Химические свойства иода

Если располагать элементы в порядке возрастания их атомных масс с учетом изменения химических свойств, то от предложенной Д. И. Менделеевым формулировки периодического закона будут заметны некоторые отклонения. Например, по химическим свойствам иод располагается после теллура, хотя атомная масса иода меньше. Аналогичное явление наблюдается при переходе от аргона к калию и от кобальта к никелю. Такие исключения Д. И. Менделееву были известны, но объяснить их он не мог. [c.55]

Биологические свойства астатина широко освещены в работах Гамильтона и сотр. [10, 37, 48, 72, 73, 85, 99—107, 163, 180, 200]. Несмотря на заметное различие в химических свойствах иода и астатина, последний заметно концентрируется в щитовидной железе, хотя и менее эффективно, чем иод. Если астатин вводится в организм в виде радиоколлоида, он задерживается в основном печенью. При попадании А1 (обычно применяющегося в исследованиях) в щитовидную железу происходит разрушение ее тканей, однако в отличие от излучающего р-частицы, а-частицы А1 не разрушают соседнюю паращитовидную железу (пробег а-частицы А1 в ткани составляет 70 л/с, в то время как пробег р-частицы —2000 мк). Благодаря малому пробегу а-частиц и короткому периоду полураспада At Тч, = 7,3 часа) этот изотоп имеет существенные преимущества при диагностике заболеваний щитовидной железы по сравнению с часто используемым (Г д = 8,1 дня). Однако воздействие а-частиц астатина на щитовидную железу значительно сильнее, чем р-частиц Многократное введение больших доз астатина крысам и обезьянам приводит к нарушению их роста, по-видимому, в результате разрушения ткани щитовидной железы и изменения функций желез внутренней секреции. Введение еще больших доз астатина крысам приводит к почти полному разрушению у них щитовидной железы через 2 года и образованию опухоли слизистых тканей и грудных желез. [c.234]

В чем проявляются признаки металличности в физических и химических свойствах иода Обладают ли металлическими свойствами астат и бром [c.107]

Химические свойства иода. Отношение к простым веществам. Иод менее активен, чем все остальные галогены. Он реагирует с железом, магнием, цинком, при этом образуются иодиды [c.266]

Исторические сведения. Открыт в 1811 г. французским промышленником Куртуа, заметившим, что при обработке золы морских водорослей излишком серной кислоты выделяется вещество, разъедающее медные сосуды и дающее при нагревании пары прекрасного фиолетового цвета. Химические свойства иода подробно изучены Гей-Люссаком и Дэви, [c.214]

ОСНОВНЫЕ ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ИОДА [c.195]

Некоторые химические свойства иода [c.196]

Физико-химические свойства. Иод представляет собой твердое кристаллическое вещество плотностью 4,93 г/сж , имеющее форму табличек или листочков серовато-черного цвета с металлическим блеском. Темп. пл. 113,5°, темп. кип. 184,5°. Несмотря на высокую температуру кипения, иод обладает большой летучестью даже при обыкновенной температуре. При нагревании иод испаряется без плавления — возгоняется. При соприкосновении с холодной поверхностью пары иода осаждаются, образуя кристаллы. Пары иода фиолетового цвета, имеют резкий запах. Раздражающе действуют на слизистые оболочки глаз, носа и горла. [c.212]

Химические свойства иода [c.570]

Физические и химические свойства. Иод при комнатной температуре образует кристаллы (см. стр. 120) в виде блестящих тонких листков или пластинок темно-бурого, почти черного цвета с плотностью 4,94. При слабом нагревании иода в стеклянной колбе образуются фиолетовые пары, которые осаждаются в верхней части колбы в виде кристаллов. Путем возгонки (стр. 142) иод очищается и в промышленном производстве. Давление пара иода даже при комнатной температуре высокое, о чем свидетельствует образование его кристаллов на стенках в верхней части сосудов, в которых хранят иод. [c.348]

По химическим свойствам это активнейший металл. На воздухе тотчас окисляется, образуя рыхлые продукты окисления. При обычной температуре самовоспламеняется в атмосфере фтора и хлора. При небольшом подогревании энергично взаимодействует с жидким бромом, серой, иодом, водородом и др. [c.488]

Химические свойства описаны в [6-11, 25]. При взаимодействии МСС с водой выделяется водород, что может сопровождаться взрывом, газообразный хлор, пары брома и иода образуют галогениды. При этом МСС разрушаются. Изменение энтальпии этих реакций имеет относительно высокие значения. При обратимых реакциях гидрогенизации изменения энталь- [c.274]

I. Получение хлора, брома и иода. Их химические свойства [c.149]

Химические свойства. По химической активности бром уступает хлору, а иод брому. Это объясняется уменьшением сродства к электрону в ряду С1—Вг—I, так как радиусы атомов увеличиваются. [c.181]

В первой половине XIX в. выяснилось, что между химическими элементами существуют не только различия, но и сходства в свойствах, позволяющих группировать элементы в естественные семейства. Первые естественные семейства включали в себя по три особенно сходных между собой элемента, а потому и получили название триад. Так, И. Доберейнер сгруппировал в такие триады 1) калий, рубидий и цезий 2) кальций, стронций и барий 3) серу, селен и теллур 4) хлор, бром и иод. При сравнении атомных масс элементов каждой триады Доберейнер установил, что атомная масса промежуточного по химическим свойствам члена каждой триады является средним арифметическим из атомных масс крайних ее членов. Но лишь Д. И. Менделеев установил общий закон, охватывающий все стороны взаимосвязи между химическими элементами. [c.22]

Хотя еще не для всех элементов были известны атомные веса, все же для некоторых небольших групп элементов уже в XIX веке было замечено большое сходство химических и физических свойств. В 1829 г. Иоганн Вольфганг Деберейнер сделал первую существенную попытку показать связь между химическими свойствами элементов и их атомными весами. Он заметил, что некото рые сходные элементы можно объединить по три в группы, которые он назвал триадами. Интересной особенностью этих триад было то, что атомный вес среднего члена триады был очень близок к среднему арифметическому из атомных весов двух остальных членов триады. Такую триаду составляли, например, хлор, бром и иод. Для нее среднее арифметическое из атомных весов хлора и иода 81 очень близко к атомному весу брома. Другие триады сера, селен, теллур литий, натрий, калий. В каждом случае можно видеть, что указанное соотношение между атомными весами хорошо соблюдается. [c.80]

Характерное химическое свойство HN3 — высокая окислительная способность. Так, иодистый водород окисляется ею до свободного иода [c.172]

Периодический закон. Основной закон химии-Периодический закон был открыт Д. И. Менделеевым в то время, когда атом считался неделимым и о ехо внутреннем строении ничего не было известно. В основу Периодического закона Д. И. Менделеев положил атомные массы (ранее - атомные веса) и химические свойства элементов. Расположив 63 известных в то время элемента в порядке возрастания их атомных масс, Д. И. Менделеев получил естественный ряд химических элементов, в котором он обнаружил периодическую повторяемость химических свойств. Например, свойства типичного металла литий 1л повторялись у элементов натрий Ка и калий К, свойства типичного неметалла фтор Р-у элементов хлор С1, бром Вг, иод I и т.д. [c.33]

По химическим свойствам НВг и HI очень похожи на хлористый водород. Подобно последнему в безводном состоянии они не действуют на большинство металлов, а в нодных растворах дают очень сильные бромистоводородную и иодистоводородную кислоты. Соли. первой носят название бромистых или бромидов, второй — иод истых или иодидов (а производные галоидоводородных кислот вообще — галогенидов нли галидов). Растворимость бромидов и иодидов в большинстве случаев подобна растворимости соответствующих хлоридов. Возможность существования в виде отрицательно одновалентного иона установлена и для астата. [c.272]

Радикалы можно обнаружить и по их химическим свойствам они способны, например, вызывать полимеризацию, а с кислородом образуют перекиси типа Р—О—О—Р, которые являются сильными окислителями (качественная реакция на перекиси — выделение свободного иода из иодида калия). [c.103]

Чтобы составить общее представление о химических свойствах галогенопроизводных, обратимся прежде к свойствам связей углерод—галоген (см. табл. 8.1). При переходе от фтора к иоду постепенно уменьшается энергия связи и сильно возрастает поляризуемость. Эти изменения приводят к повышению реакционной способности. [c.276]

Все вещества, независимо от степени их сложности, состоят из сравнительно небольшого числа составных частей, называемых химическими. .. По определению Менделеева, иод именем элементов должно подразумевать материальные составные части простых и сложных тел, которые придают им известную совокупность физических и химических свойств . [c.8]

Простые вещества. Физические и химические свойства. Бром — темно-красная жидкость, а его пар — желто-бурого цвета с резким раздражающим запахом. Красно-коричневые игольчатые кристаллы брома обладают слабым металлическим блеском. Бром растворим в воде (3,53 г в 100 г воды при комнатной температуре), во многих органических растворителях, обладает высокой упругостью паров. Иод представляет собой черно-серое твердое вещество с металлическим блеском, характеризующееся ромбической молекулярной решеткой. Иод легко возгоняется, образуя фиолетовые пары, состоящие из молекул Та. Иод плохо растворяется в воде, хорошо — в растворах иодидов металлов и органических растворителях. При этом в сольватирующих растворителях (вода, спирты, кислоты) иод образует растворы бурого цвета, а в несольватирую-щих (бензол, сероуглерод, эфиры, углеводороды) — фиолетовые растворы. [c.366]

В литературе все еще отсутствуют результаты измерения о ряда элементов. Из пяти галогенов (подгруппа В VII группы) поверхностное натяжение фтора и хлора хорошо изучено (6]. Поверхностное натяжение брома по данным [7] в интервале О—50° С описывается уравнением о = 45,5—0,182 t. Мы не смогли найти результатов измерения о иода (астат как искусственно полученный радиоактивный элемент не выделен еще в весовых количествах). По-видимому, отсутствие измерений поверхностного натяжения иода объясняется высокой его токсичностью и э кспериментальными трудностями, связанными с особенностями физико-химических свойств иода. [c.99]

Материалы для изготовлс1П1я химических аппаратов и машин пуялю выбирать в соответствии со спецификой их эксп.туатации, учитывая при этом возможное пзмепепне исходных физико-химических свойств материалов иод воздействием рабочей среды, температуры и протекающих химико-технологических ироцессов. Прн выборе материалов для аппаратуры необходимо руководствоваться отраслевым стандартом ОСТ 26-29 —71, [c.56]

Медь, железо, олово и многие другие мегу, л1,. сгорают в хлоре, обрпзуя соответствующие соли. Подобным же образом вза 1мод й ствуют с металлами бром н иод. Во всех этих случаях атомы металла отдают электроны, т. е. окисляются, а атомы галогенов присоединяют электроны, т. е. восстанавливаются. Эта способность присоединять электроны, резко выраженная у атомов галогенов, является их характерным химическим свойством. Следовательно, галогены — очень энергичные окислители. [c.355]

В 1829 г. немецкий химик Иоганн Дёберейнер обнаружил существование нескольких групп из трех элементов (триад) со сходными химическими свойствами. В каждой триаде атомная масса среднего элемента оказалась приблизительно равной среднему арифметическому из атомных масс двух крайних элементов. Парь каждого элемента в триаде хлор, бром и иод окрашены и состоят из двухатомных молекул. Каждый из этих трех элементов соединяется с металлами и имеет соединительный вес, равный атомному весу (массе) этого элемента. Каждый элемент образует с кислородом ионы, обладающие одним отрицательным зарядом СЮ", IO3", BrOj и lOj. Атомная масса брома (80) приблизительно совпадает со средним арифметическим из атомных масс хлора (35,5) и иода (127). В табл. 7-1 указано сходство между элементами этой и других триад. [c.303]

Смазывающее действие масел проявляется в снижении сопротивлению контактирующих поверхностей тел иод действием нормальной нагрузки. Процесс смазывания характеризуется свойствами трущихся поверхностей и физико-химическими свойствами смазывающих материалов. Свойства трущихся поверхностей зависят от энергетической неоднородности поверхности, наличия на ней шероховатостей, удельной поверхности, температуры и других факторов. Все они влияют на взаимодействие смазочных материалов с твердой поверхностью, приводящее к образованию граничных слоев определенной толишны. Б. В. Дерягин с сотр. [227] показал, что силы притяже1шя между поверхностями твердых тел и жидкостей действуют на расстоянии 10 мкм и более. Граничный слой жидкости отличается весьма сильно от объемного по прочности, вязкости и другим свойствам, что позволило А. С. Ахматову [228] рассматривать их как квазитвердые тела. Толщина граничного слоя и его состав зависят от свойств трущихся поверхностей и масел. [c.212]

Одинаковое строение внешнего электронного слоя обусловливает большое сходство в их химических свойствах. Химическая активность галогенов убывает при ine-реходе от фтора к иоду. Это связано с увеличением эффективного радиуса их атомов и уменьшением сродства к электрону по мере возрастания атомного номера галогена. С водородом они образуют соединения HHal, водные растворы которых — кислоты. Соли их называют — галиды. Анионы галогеноводородных кислот НС1, НВг, HI — сильные восстановители. Их активность увеличивается с ростом эффективного радиуса иона галогена, т. е. от 1 к I . [c.85]

РОДАН (диродан, тиоциан) N= —S—S— =N— бесцветная жидкость, быстро разлагающаяся в обычных условиях растворимый в воде и в органических растворителях. По своим химическим свойствам Р. напоминает галогены, занимает промежуточное место между бромом и иодом. Р. замещает атом водорода в органических соединениях роданогруппой — S N, присоединяется к ненасыщенным соединениям го месту двойной связи. Р. получают действием брома или иода на соли роданистоводородной кислоты, электролизом роданидов щелочных металлов и др. Растворы Р. в инертных растворителях применяют для определения роданового числа, для введения в молекулу органического соединения роданогруппы (роданирова-ние). [c.214]

Полисахариды гомо- и гетсрополисахарнды. Крахмал, химическое строение, химические и физико-химические свойства. Реакция с иодом. Расщепление крахмала. Пектиновые вещества, амилоза и амилопектин. Биологическая роль крахмала. Инулин, гликоген (животный крахмал). Целлюлоза как полимер глюкозы. Отличие целлюлозы от крахмала. Физические и химические свойства целлюлозы. [c.248]

Можно видеть, что расположение элементов, предложенное Менделеевым, мало отличается от того, которое пять лет до этого дал Одлинг. Однако Менделеев первый оценил значение этой периодичности. В первой статье он считает групповое сходство элементов настолько важным, что в случае необходимости изменяет порядок элементов вопреки величине атомных весов, чтобы сохранилось групповое сходство химических свойств. Он указывал, что это может служить доказательством неправильности известных в то время величин атомных весов, и особенно отметил атомные веса теллура и иода. Интересно и важно, что Д. И. Менделеев оставил свободные места в своей таблице для еще не открытых элементов и даже высказал мнение, что химические и физические свойства этих элементов можно правильно предсказать на основании их положения в таблице. Летом 1871 г. Д. И. Менделеев опубликовал более точную формулировку того, что он назвал периодическим законом. В это же время он представил более известную форму таблицы (табл. 3-4), Хотя эта форма таблицы несколько отличается от короткой формы, используемой иногда и теперь, в оановном она та же самая. [c.86]

Докажите на основании химических свойств правильность расстановки Д, И. Менделеевым иода и теллура в VIIA и VIA группах соответственио, несмотря на кажущееся нарушение физического принципа расположения элементов по возрастанию относительной атомной массы. [c.224]

По многим физико-химическим свойствам литий обнаруживает большее сходство с магнием—элементом, находящимся в Периодической системе по диагонали от него, чем со своим непосредственным химическим аналогом — натрием. Так, литий при сгорании на воздухе образует оксид Li20, как и магний -MgO литий, в отличие от других щелочных металлов легко соединяется с азотом, давая нитрид LiaN, как и магний — Mga-Nj некоторые соли лития и магния — фториды, карбонаты, ортофосфаты, а также гидроксиды малорастворимы в воде гидроксиды лития и магния уже при умеренном нагревании (400—450 °С) разлагаются на соответствующий оксид и иоду, тогда как остальные щелочи в этих условиях термически устойчивы и образуют ионные расплавы. [c.196]

Химические свойства астата подобн1,1 иоду, но он менее электроотрицателен. Соединение. Ю11 является амфотерным гидроксидом с преобладанием основных свойств. Методом меченых aroM iu наб.тюда.ти образование и других соединений ас- [c.223]

Порошки алюминия и нода смешали иа асбестовой сетке. Реакция не начиналась до добавления в смесь капли воды. После добавления 1 капли воды смесь воспламенилась, обильно выделяя клубы фиолетового дыма и hohi.i искр. По окончании реакции на сетке оказалось вещество белого цвета. Объясните описанные явления и ответ обоснуйте, используя теорию окисления — восстановления, понятие о скорости химических реакций, знания о свойствах иода и алюминия. Приведите уравнения реакций. [c.282]

Соединения с тройной связью между атомами углерода по химическим свойствам очень близки к соединениям с двойными связями. Они легко присоединяют водород, галогены, галогеноводородные кислоты. При действии брома образуются тетрабромиды и дибромиды, а при действии иода образуются только дниодиды Н1С = С1Н. Поэтому для количественного определения соединений ацетиленового ряда пригодны методы анализа соединений с двойной связью, в частности, можно использовать определение йодного числа. [c.57]

Как видно из приведенных примеров, переход от бромидов к иодидам кремния сопровождается более резкой разницей в значениях энергии Гиббса (цифры в скобках). В целом химии брома независимо от степеней окисления присуща вторичная периодичность, обусловленная кайносимметричностью Зй-орбиталей. Предвнешние 4d-орбитали атома иода уже не являются кайносимметричными, в рвг зультате чего свойства иода заметно отличаются от таковых хлора и брома. По химической природе бромиды и иодиды неметаллов являются кислотными веществами, например [c.371]

Химические свойства астата изучены недостаточно, как в силу его малой распространенности, так и вследствие малого времени жизни его изотопов. Однако имеющиеся сведения позволяют заключить, что астат боле металличен, чем иод ( Af/At-==0,2 В). [c.430]