Выделение водорода из кислот

Во избежание слишком бурной реакции растворения цинка и выделения водорода кислоту рекомендуют брать холодную или чуть теплую. [c.73]

Выделение водорода из недиссоциированных молекул кислоты (так же как и из молекул воды) требует значительной энергии активации и возможно лишь в области весьма отрицательных потенциалов. В то же время непосредственный разряд ионов водорода Н+ совершается со значительно меньшими торможениями. Поэтому акт переноса заряда (15.55 6) предполагает предварительную стадию диссоциации уксусной кислоты, приводящую к образованию ионов водорода. Таким образом, здесь стадии переноса заряда предшествует чисто химическая стадия диссоциации кислоты. Если она замедлена, то вблизи электрода возникает дефицит ионов водорода по сравнению с равновесным и появляется реакционное перенапряжение. Уравнение (15.55 6) в действительности сложнее и само слагается из нескольких стадий, например переноса заряда с образованием атомов водорода, адсорбированных металлом Наде [c.321]

При выделении водорода из растворов минеральных кислот и оснований, а также из водных растворов солей, не диссоциирующих на поверхностно-активные ионы, зависимость между перенапряжением и плотностью тока отвечает кривым на рис. 17.2 и рис. 19.1. [c.397]

Отношение простых веш,еств к разбавленным кислотам. Окисление простых веществ за счет выделения водорода в растворах кислот протекает активнее, чем в чистой воде. Повышение концентрации ионов ОНз отвечает уменьшению отрицательного значения электродного потенциала системы Н+(р) + е == /аН2(г), поэтому число металлов, взаимодействующих по этому механизму, резко увеличивается. К тому же присутствие избытка ионов ОНз препятствует образованию гидроксидов, что также способствует переходу простых веществ в катион-иые аквокомплексы [c.240]

Защитная оксидная пленка препятствует взаимодействию бериллия (/, 298= — 1, 85 В) с водой. Но, подобно алюминию, он реагирует с кислотами и щелочами, с выделением водорода, образуя катионные и анионные комплексы [c.471]

Таким образом, одновременно с выделением водорода и кислорода образуется гидроксид натрия (в катодном пространстве) и серная кислота (в анодном пространстве). [c.192]

В качестве примера можно указать на коррозию цинка, содержащего небольшие примеси н<елеза илн меди, в соляной или в разбавленной серной кислотах. При содержании в цинке сотых долей процента какого-либо из этнх металлов скорость взаимодействия его с указанными кислотами в сотни раз выше, чем в случае цинка, подвергшегося специальной очистке. Это объясняется тем, что перенапряжение выделения водорода на меди и на железе нн) .е, чем на цин ке, а лимитирующей стадией (см. 61) реакции [c.556]

Химическая стойкость Благородные металлы (не реагируют с кислотами с выделением водорода) Серебро, золото Неблагородные металлы (реагируют с кислотами, выделяя водород) Натрий, калий [c.13]

Разбавленная азотная кислота - бесцветная жидкость без запаха реагирует с неблагородными металлами с выделением водорода образует соли - нитраты. [c.156]

Символ Fe серебристо-белый, блестящий металл относительно мягкий и тугоплавкий, пластичный обладает сильно выраженными ферромагнитными свойствами. Неблагородный металл, ржавеет во влажном воздухе разлагает при нагревании водяные пары. При накаливании на воздухе окисляется до оксида железа(111), а в чистом кислороде - до Fe O реагирует с разбавленными кислотами с образованием солей и выделением водорода. [c.170]

С кислотами алюминий активно взаимодействует с выделением водорода [c.340]

С кислотами, не являющимися окислителями, германий не взаимодействует, а олово и свинец реагируют с выделением водорода [c.382]

Медленно растворяющийся в разбавленных кислотах Мо(ОН),1 получают обработкой соединений Мо + щелочами или аммиаком. Гидроксид Мо(ОН)з — сильный восстановитель. Он разлагает воду с выделением водорода. [c.533]

Катодная реакция с выделением водорода относится к наиболее частым случаям коррозии большинства металлов и сплавов под действием кислот, а также некоторых металлов с весьма отрицательными потенциалами (например, магния и его сплавов) н нейтральных растворах электролитов. [c.39]

Металлы с потенциалами более отрицательными,чем потенциал водородного электрода, называют неблагородными, они растворяются в кислотах с выделением водорода. [c.28]

Серый чугун, помещенный в кислоту, также сначала растворяется медленно, а зате.м более быстро. Пальмаер прилисы-вает ускорение постепенному обнажению включений графита, которые действуют в качестве точек выделения водорода. Кислота разъедает металл по сторонам включений, образуя глубокие канавки. Он заметил подобное же явление на ковком чугуне, где кислота иногда совершенно разъедает металл вокруг графитных включений, так что они вываливаются. Тиль и Экель полагают, что не сами графитные включения, а скорее границы вдоль краев, графитных хлопьев являются точками, способствующими выделению водорода. [c.341]

СОМ будет ионизация адсорбированного водорода с переходом его в раствор. Таким образом, эта область потенциалов отвечает только стадии разряда (при катодном толчке) и ионизации (при анодном толчке), что позволяет исследовать кинетику одной этой стадии без наложения осложняющих эффектов, связанных с процессами рекомбинации или диссоциации молекул водорода. Изучение зависимости емкости двойного слоя и омического сопротивления (эквивалентного торможению па стадии разряда) от частоты наложенного тока в этой области потенциалов позволило Долину, Эрш-леру и Фрумкину впервые непосредственно измерить скорость акта разряда. Параллельные поляризационные измерения при небольщих отклонениях от равновесного потенциала, где неренапряжение еще линейно зависит от плотности тока, дали возможность найти скорость суммарного процесса и сопоставить ее со скоростью стадии разряда. Было установлено, что акт разряда протекает с конечной скоростью, причем ее изменение с составом происходит параллельно изменению скорости суммарной реакции. В то же время скорость стадии разряда всегда больше, чем скорость суммарной реакции (в 27 раз в растворах соляной кислоты и в И раз в растворах гидроксида натрия). Таким образом, акт разряда хотя и протекает с конечной скоростью, но не определяет скорости всего процесса выделения водорода на гладкой платине и не является здесь лимитирующей или замедленной стадией. [c.416]

За счет выделения водорода гидролиз протекает полностью и необратимо (АН с О, AS> 0). При этом основные гидриды образуют ще-лочь, а кислотные — кислоту. [c.276]

Таким образом, при электролизе кислот, щелочей л соответствующих солей щелочных и щелочноземельных металлов на З лектродах протекает единственный процесс разложения воды, т. е. выделение водорода и кислорода является первичным процессом при электролизе. Ролъ остальных ионов сводится лишь к обеспечению достаточной для электролиза электропроводности. Следует подчеркнуть, что близость э.д.с. поляри 1ации при з лектролизе кислородсодержащих кислот и щелочей н,1блюдает-ся только при использовании электродов из определенных металлов (Pt, Pd), на которых мало перенапряжение водорода. [c.617]

Водй — весьма реакционноспособ)юв вещество. Оксиды многие металлов м неметаллов соединяются с водой, образуя основания и кислоты некоторые соли образуют с водой ирнсталлогкдраты (см. 76) наиболее ктивныс металлы взаимодействуют с водой с выделением водорода. [c.212]

В лабораториях водород получают большей частью электролизом водных растворов NaOH или КОН. Концентрация этих растворов выбирается такой, которая отвечает их максимальной электропроводности (25% для NaOH и 34% для КОН). Электроды обычно изготовляют из листового никеля. Этот металл не подвергается коррозии в растворах щелочей, даже будучи анодом. В случае надобности получающийся водород очищают от паров воды и от следов кислорода. Из других лабораторных методов наиболее распространен метод выделения водорода из растворов серной или соляной кислот действием на них цинка. Реакцию обычно проводят в аппарате Киппа (рис.105). [c.343]

Бериллий очень твердый, хрупкий, белый, легкий металл. Оп коррозиоЕЕио стоек вследствие образования на его по(5срхностн оксидной иленкн, обладающей защитными свойствами. Вода почти не действует иа бериллии в кислотах же он легко растворяется с выделением водорода. [c.609]

Хотя магний стоит в ряду напряжений далеко впереди водорода, но, как мы уже говорили, воду он разлагает очень медленно вслсдствие образования малорастворимого гидроксида магния. В кислотах магний легко растворяется с выделением водорода. Щелочи на магний не действуют. При нагревании на во.здухс магний сгорает, образуя оксид магния MgO и небольшое количество нитрида магния MgaNa. [c.612]

Железная и никелевая пластинки погружены в 1 М раствор соляной кислоты и растворяются в ней с выделением водорода. Что произойдет, если пластинки соедиЛ1ть проволокой [c.95]

Символ 8п серебристо-белый, блестящий металл имеет среднюю твердость, большую эластичность, при сгибании издает хрустящий звук (оловянный крик) при комнатной температуре устойчив по отношению к воздуху и воде при сильном нагревании сгорает ярким белым пламенем до оксида олова(1 /) ЗпО реагирует с разбавленными растворами сильных кислот с выделением водорода и образованием солей при нагревании с растворами гидроксидов образуются соли оловянной кислоты - еяаннаяы и водород. [c.153]

Символ 2п голубовато-белый металл мягкий, ломкий, однако при температурах от 100 до 150 °С легко тянется и вальцуется выше 205 °С снова становится ломким. На воздухе устойчив, поскольку покрывается тонкой оксидной пленкой, предохраняющей металл от дальнейшего окисления. При нагревании до температуры кипения сгорает ярким голубовато-белым плa eнeм с образованием белого дыма оксида цинка неустойчив по отношению к водяным парам реагирует с кислотами с образованием солей и выделением водорода. [c.168]

Металлы подгруппы ПА легко растворяются в кислотах с образованием соли и выделением водорода. Среди продуктов взаимодействия с разбавленной HNO3 значительную долю составляет NH4NO3 [c.316]

Поскольку электродные потенциалы Оа, 1п, Т1 отрицательны, эти металлы растворяются в кислотах (с выделением водорода). Интенсивность взаимодействия растет от Оа к Т1, галлий растворяется медленно, индий — быстро, таллий — энергично и с образованием Т1+ в отличие от Са и 1п, дающих Оа + и 1п +. Галлий и индий взаимодействуют также с щелочами с образованием галла-тов и нндатов и выделением водорода, причем Оа реагирует быстро, 1п — медленно. [c.346]

В дан1юм случае образуется ЗпСЬ, а не ЗпСЦ, так как свободный от оксидов металл и водород в момент выделения являются активными восстановителями. Если металлы реагируют с кислотами с выделением водорода, то, как правило, образуются соединения [c.382]

С кислотами марганец медленно реагирует с выделением водорода и образованием соли Мп+ . Технеций и рений реагируют с НЫОз с образованием НТСО4 и НКе04. [c.546]

Ре, Со, № реагируют с кислотами с выделением водорода, при этом образуются соли Э +. Соли Э + не получаются, так как свободный от оксидов металл и водород в момент выделения восстановили бы их до Э +. Концентрированная Н2504 пассивирует железо (поэтому ее перевозят в железной таре). [c.560]

На рис. 30 представлена зависимостг. скорости корро.чии железа от pH раствора. Соответствующие значения pH создавались подкислением воды соляной кислотой или ее подщелачиваиием едким натром. При низких значениях pH скорость растворения железа велика облегчено выделение водорода и, кроме того, продукты коррозии являются растворимыми. При средних значениях pH (4—9) скорость коррозии не зависит от величины pH. Существует точка зрения, что в таких пейтраль[1ых растворах пастворимость кислорода, который является основным катод- [c.70]

В растворах соляной кислоты титан корродирует с выделением водорода. При определенных концентрациях кислоты и температурах, в зависимости от доступа кислорода в коррозионную среду, титан может переходить из пассивного состояния в активное (рис. 188). В растворах соляной кислоты очень низких концентраций титан способен пассивироваться за счет образования защитных гидридпых пленок. Так, при 60 " С он устойчив в 75 растворах концентрации не выше 3%, а при 100° С —не выше 0,5% H I. С увеличением концентрации и повышением температуры соляной кислоты скорость коррозии титана увеличивается. [c.282]

С увеличением темпвратурн скорость коррозий металлов, как правило, воврастает, причем эта зависимость во многих случаях носит экспоненциальный характер. Например, скорость корровии стали в соляной кислоте, идущая с выделением водорода, удваивается при увеличении температуры на Ю С. [c.41]

Гидриды щелочных металлов имеют сосгав МеН, а щелочноземельных металлов МеНг. Эти гидриды содержат отрицательно заряженный гидрид-ион Н . Их обычное состояние кристаллическое. По виду они напоминают соли. В расплавленном состоянии и в некоторых растворах они могут быть подвергнуты электролизу, причем на катоде выделяется металл, а на аноде — водород. Гидриды щелочных и щелочноземельных металлов легко разла-гакпся водой и кислотами с выделением водорода, например [c.123]

При действии наиболее актииних металлов иа ра.зба ле//ные вод/1ые растворы а.чотной кислоты происходит частичное выделение водорода. [c.224]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология