Теплоты плавления, превращения и испарения

Все процессы агрегатных превращений сопровождаются выделением или поглощением теплоты. Плавление и испарение всегда сопровождаются поглощением теплоты, так как разрушение кристаллической решетки или переход молекул в пар требует затраты энергии. [c.34]

Изменения внутренней энергии при изотермическом фазовом превращении равны соответственно теплоте перехода (теплоте плавления, испарения, полиморфного превращения и т. д.). [c.203]

Следовательно, теплота, поглощенная в изобарном процессе, служит мерой приращения энтальпии системы. Изменение энтальпии проявляется в изменении температуры, агрегатного состояния (плавление, кристаллизация, испарение), в.химических превращениях. Как и внутренняя энергия, энтальпия — экстенсивное термодинамическое свойство. Для чистых веществ величину энтальпии относят обычно к 1 молю. [c.76]

Все эти процессы сопровождаются выделением или поглощением теплоты (теплоты парообразования или испарения, сублимации,, плавления, полиморфного превращения и т. д.). Из двух состояний или двух модификаций данного вещества устойчивее при более высокой температуре (при одинаковом давлении) является та из форм, переход в которую сопровождается поглощением теплоты. При более низкой температуре устойчивее становится, наоборот, та из них, переход в которую сопровождается выделением теплоты. Плавление и испарение всегда сопровождаются поглощением теплоты, поэтому жидкое состояние устойчиво при более высоких температурах, чем твердое, а газообразное — устойчиво при более высоких температурах, чем жидкое (при одинаковом давлении). [c.92]

На величину теплоты плавления и испарения значительное влияние оказывают температура и давление, при которых происходит это превращение. Так как с газами, находящимися в твердом состоянии, практически не приходится иметь дело, рассмотрим влияние указанных факторов на теплоту парообразования, являющегося важной характеристикой, в частности, для жидкого газа. [c.94]

В общем плане теплота фазового превращения (испарения, плавления, возгонки) —это теплота, поглощаемая или выделяемая в изотермическом процессе фазового превращения. [c.186]

Теплотой плавления, испарения, сублимации, полиморфного, превращения и других процессов называется теплота, поглощаемая при изотермических и обратимых процессах плавления, испарения, сублимации, полиморфного превращения, а также в процессах растворения и т. д. (раньше их часто называли скрытыми теплотами). [c.183]

Все процессы агрегатных превращений сопровождаются выделением или поглощением теплоты. Плавление и испарение всегда сопровождаются поглощением теплоты, благодаря чему при высоких температурах жидкое состояние более устойчиво, чем твердое, а газообразное — устойчивее жидкого (при одинаковом давлении). [c.34]

ТЕПЛОТЫ ПЛАВЛЕНИЯ, ПРЕВРАЩЕНИЯ И ИСПАРЕНИЯ [c.141]

Теплотами фазовых превращений называют тепловые эффекты полиморфных переходов, плавления, испарения и сублимации. Полиморфные переходы, т. е. процессы превращения одних кристаллических форм вещества в другие в последовательности возрастания температуры могут быть двух типов экзотермические (моно-тропные)—необратимые, односторонне осуществимые, и эндотермические (энантиотропные)—обратимые, двусторонне осуществимые. Примерами полиморфизма могут служить переходы серого олова в белое или моноклинной серы в ромбическую. Процессы плавления, сублимации и испарения во всех случаях являются эндотермическими (в направлении возрастания температуры). С повышением температуры теплота парообразования любого вещества уменьшается и при критической температуре обращается в нуль. Фазовые превращения при условии постоянства давления осуществляются при строго определенной температуре. [c.22]

В первых четырех разделах этой главы рассматривается термодинамика фазовых превращений. В некоторых случаях преподаватель может не рассматривать подробно критическую точку или фазовые диаграммы, но все курсы должны включать материал по теплотам плавления, сублимации и испарению, а также по температурам кипения и давлению пара над жидкостью. Если решено включить в курс фазовые диаграммы, следует тщательно пояснить примеры, приведенные в учебнике. [c.579]

Образование комплекса — экзотермический процесс. По данным [3], теплота комплексообразования, отнесенная к числу атомов углерода в молекуле нормального парафина, составляет около 6,7 кДж (1,6 ккал), что вдвое больше теплоты плавления этих углеводородов и значительно меньше теплоты их адсорбции на твердой поверхности. Отсюда следует, что тепловой эффект комплексообразования есть результат экзотермического процесса адсорбции и эндотермического процесса перехода тетрагональной структуры карбамида в гексагональную в момент комплексообразования. Теплота образования комплекса складывается из теплот трех процессов преодоления сил межмолекулярного сцепления молекул парафинового углеводорода, численно равных теплоте испарения ориентации молекул карбамида в отношении молекул парафиновых углеводородов (экзотермический процесс) превращения кристаллической структуры карбамида из тетрагональной в гексагональную (эндотермический процесс). [c.201]

ФП первого рода - фазовые превращения, при которых экстенсивные величины - объем, плотность вещества, термодинамические потенциалы, энтропия меняются скачком в зависимости от температуры. При этом выделяется или поглощается теплота (теплота ФП). Примеры испарение, плавление и обратные им процессы - конденсация, кристаллизация, а так же полиморфные превращения вешеств. [c.20]

Значения энтальпии Нт определяются вполне аналогичными выражениями, в которых вместо v содержатся соответствующие им значения С . Кроме того, теплота испарения исп в выражении Ut представляет собой внутреннюю теплоту испарения, а в выражении Яг —общую теплоту испарения, т. е. включает в последнем случае и внешнюю работу испарения pAV. Строго говоря, подобное различие относится также к теплотам плавления л и полиморфного превращения п. Однако в этих случаях внешняя работа процесса pAV очень мала и указанное различие можно обычно не учитывать. [c.204]

Величина Ь называется мольной теплотой превращения, в частности мольной теплотой испарения, мольной теплотой плавления и т. д. Если написать [c.152]

Равновесные фазовые превращения (испарение, возгонка, плавление и т. д.) происходят в условиях постоянства температуры и давления. Эти процессы возможны только при подведении (или отводе) теплоты, затрачиваемой на протекание процесса. Тогда ЬОр = АфЯ. (Индекс ф указывает на процесс фазового перехода.) Энтропия при переходе системы из одного фазового состояния (состояние 1) в другое (состояние 2) описывается выражением [c.24]

Задание. Составьте выражение абсолютной энтропии I моль чистого веще-сгва при температуре Т. Предположите давление постоянным. Обозначьте через ДЯ , ДЯ2, ДЯз и т.д. — теплоты плавления, испарения и других фазовых переходов, через Т,, Т , Т. и т.д. — температуры этих переходов, через Ср, Ср, С / и т.д. — молярные теплоемкости вещества в температурных интервалах между температурами фазовых превращений. [c.88]

Аналогичные вычисления легко осуществить и для других превращений. Из результатов следует, что теплоты плавления, перехода из одной модификации в другую, из аморфного состояния в кристаллическое составляют величины порядка 4 — 12 кДж/моль, теплоты испарения до 42 кДж/моль. [c.86]

Плавный рост энтальпии соответствует данному фазовому состоянию веш ества (одна или несколько кристаллических модификаций, жидкое или газообразное) при давлени 1,013 10 Па, а скачкообразное изменение происходит при фазовых превращениях (рис. 50). Следует отметить, что обычно теплота плавления приблизительно на порядок меньше теплоты испарения, а теплота полиморфного превращения значительно меньше теплоты плавления. [c.340]

Переход веществ из одного агрегатного состояния в другое (испарение, плавление, сублимация), а также преобразование одной кристаллической формы вещества в другую (полиморфные превращения) всегда сопровождаются изменением запаса внутренней энергии системы. Поэтому при указанных процессах наблюдаются тепловые эффекты определенной величины. Их называют теплотой испарения, теплотой плавления, теплотой сублимации, теплотой полиморфного превращения. [c.98]

Превращение твердого тела в жидкость называется плавлением, а обратный процесс—превращение жидкости в. твердое тело—называется затвердеванием. Эти превращения сопровождаются внезапным и резким изменением свойств взаимопревращающихся фаз, подобно тому, что наблюдается при процессах испарения и конденсации. Эти явления сопровождаются тепловым эффектом—положительным в случае плавления (поглощение теплоты из окружающей среды) и отрицательным в случае затвердевания (выделение теплоты). По абсолютному значению теплота плавления равна теплоте затвердевания. Обычно она обозначается символом L ПЛ [c.32]

Перенос теплоты от одного тела к другому, температура которого ниже на бесконечно малую величину, представляет обратимый процесс, так как направление переноса можно изменить на противоположное путем бесконечно малого изменения температуры одного из тел. Плавление твердого вещества в точке плавления и испарение жидкости при постоянном парциальном давлении вещества, равном давлению его насыщенного пара, являются примерами изотермических превращений, которые могут идти в обратном направлении при бесконечно малом изменении температуры. Для таких изменений легко рассчитать изменение энтропии. Температура Т постоянна, поэтому интегрирование уравнения [c.51]

Однако и это соотношение не соблюдалось, если в процессе смешения тел с одним из них происходило какое-либо агрегатное превращение, например, плавление или испарение. В этом случае теплород поглощался телом без изменения температуры, т. е. теплоемкость тела при температуре агрегатных превращений стремилась к бесконечности. Такое количество тепла, которое необходимо телу для изменения его агрегатного состояния, Блэк назвал скрытой теплотой процесса. Уравнение (89) было дополнено поэтому членами, учитывающими скрытые удельные теплоты всех прошедших процессов агрегатных (фазовых, как мы бы сказали теперь) переходов Я.,. Теперь закон сохранения теплорода мог быть записан в более общем виде [c.309]

Подавляющее большинство неорганических веществ в условиях, комнатной температуры и атмосферного давления — твердые вещества с немолекулярной структурой. Для них твердое состояние, наиболее устойчиво и энергетически выгодно. Поэтому для превращения их в жидкость или пар необходимо затратить энергию (теплоты плавления и испарения). У таких веществ молекулы (например, молекулы Na в парах), по существу, представляют собой возбужденное состоя)ше вещества, с большим запасом внутренней энергии. В то же время химия должна в первую очередь заниматься изучением устойчивого нормального состояния вещества. В твердых неорганических веществах, как правило, отсутствуют молекулы. Поэтому на первый взгляд может показаться, что теория химического строения Бутлерова неприменима для типичных неорганических соединений. На самом же деле такой вывод является преждевременным. Дело в том, что основная идея Бутлерова о взаимозависимости между химическим строением и свойствами остается в силе и для веществ, не имеющих молекулярной структуры. Только для последних вместо химического строения вводится понятие крпсталлохимического строения. [c.26]

Физические и химические свойства. М. — серебри-сто-белый блестящий металл, тускнеющий на воздухе вследствие окисления. Кристаллическая решетка М. гексагональная, плотноупакованная, а — 3,2028 А, с = 5,1998 А полиморфных превращений нет. Атомный радиус 1,60 А, ионный радиус Mg 0,74 А. Плотн. 99,9%-ного М. 1,739. Т. ил. 651°, т. ши. 1107°. Теплоты плавления и испарения (при т. кип.)в кал г-атом соответственно равны 2100 и 30,500. Уд. теплоемкость в кал г-град 0,241 (0°) 0,248 (20°) 0,254(100°) 0,312 (650 ). Теплопроводность 0,37 кал см сек град (20°). [c.505]

По- тому при техно-химических расчетах необходимо знать 1еплопые эффекты данного химического или физического превращения. Эти данные обычно находят в справочниках. В расчетной практике чаще всего приходится иметь дело со следующими видами геплот химических и физических процессов а) теплотой реакц ш, б) теплотой испарения (парообразования), в) теплотой плавления, г) теплотой растворения. [c.107]

Значения теплот комплексообразования, опубликованные различными авторами, приведены в табл. 3. Наблюдаемая величина теплового эффекта образования комплекса (порядка 1,6 ккал на 1 атом углерода) значительно больше теплоты кристаллических превращений углеводородов, в 2 раза больше теплоты плавления, на /з больше теплоты испарения и в то же время значительно меньше теплоты адсорбции н-парафинов на угле. Это позволило Циммершиду и Диннерштейну [20, 52] считать, что теплота образования комплекса есть разность теплот двух процессов, имеющих место при комплексообразованпи, — изотермического процесса адсорбции и эндотермического процесса смешения молекул карбамида в момент образования продуктов присоединения. [c.31]

Под тепловыми свойствами углеводородов и фракций нефти подразумеваются те физические характеристики, которые позволяют определять затрату тепла в калориях) на -совершение тех или иных процессов, например химического превращения (теплоты реакции), нагрева (теплоемкости в жидком и цароо1бразном состояниях), изменения агрегатного состояния (теплоты плавления, испарения и т. д.), сгорания (теплотворная способность). [c.84]

Гпр, Тпл, Гкип и ЛЯпр, АЯпл, АЯисп представляют собой соответственно температуры и мольные теплоты превращений в твердой фазе плавления и испарения. [c.134]

Для определения теоретической температуры реакции необходимо составить тепловой баланс процесса по схеме провести реакцию при 298° К с выделением ДЯ298, затем нагреть продукты реакции этим теплом до искомой температуры т.р, учитывая теплоты полиморфных превращений, плавления, испарения продуктов реакции, теплоты растворения Ме" в Ме и в Ме"Х и т. д., составить уравнение теплового баланса и решить его относительно т.р- [c.220]