Бензол углы связей

Бензол представляет собой плоскую молекулу, в которой все атомы углерода и водорода лежат в одной плоскости. Кроме того, это очень симметричная молекула, в которой атомы углерода находятся в вершинах правильного шестигранника каждый угол связи равен 120 (2,094 рад). Каждая орбиталь связи имеет цилиндрическую симметрию вокруг линии, соединяющей атомные ядра, и поэтому эти связи обозначают как о-связи. [c.310]

Согласно этой теории, катализ происходит только при структурном и энергетическом соответствии катализируемых молекул данному катализатору. Теорией Баландина было предсказано, что реакции каталитического гидрирования бензола и дегидрирования циклогексана могут идти только на переходных металлах, имеющих гранецентрированную кубическую структуру или гексагональную структуру и притом атомные радиусы строго определенных размеров. При этих условиях шестичленные циклы образуют на октаэдрических гранях кристаллов металла шесть связей М— — С — С, валентный угол которых близок тетраэдрическому углу. Данным условиям удовлетворяют палладий, платина, иридий, родий, осмий и все они являются активными катализаторами гидрирования бензола и дегидрирования циклогексана. В то же время металлы, обладающие объемноцентрированной структурой, например тантал, вольфрам, даже при почти таких же размерах их атомных радиусов, как у платиновых металлов, а также металлы, имеющие такую же кристаллическую структуру, как платина, но иные размеры атомных радиусов, в частности серебро, золото, или не относящиеся к переходным элементам — медь, цинк,—все эти металлы не проявляют каталитической активности в вышеуказанных реакциях. Таким образом, структура поверхностных соединений бензола и циклогексана с платиновыми металлами была описана и доказана. Мало того, было, в сущности, установлено, что в условиях катализа подобные соединения легко и притом в точности воспроизводятся. Иначе катализ был бы невозможен. [c.59]

Для групп, симметричных относительно своей связи с остальной частью молекулы, 0 = 0. В ряду производных бензола значение угла ф определяется взаимным расположением заместителей (60°, 120° и 180° для орто-, мета- и лара-положений, а в алифатическом ряду значение этого угла зависит от типа гибридизации атома углерода (например, для производных метана этот угол близок к 109,5°, т. е. к значению угла между связями в тетраэдрических молекулах). [c.325]

Каков угол между связями С—С в молекуле бензола А 45 Б 90° В 104° Г 120° Д 180°. [c.233]

С—Н...Ся связи (рис. 18). Энтальпия образования одной С—Н...Ск связи составляет около 4 кДж/моль. Угол между осями С,, молекул бензола в димере близок к 90°. Если каждую ось С изобразить чертой, то строение димера можно представить с помощью следующей схемы [c.103]

Если не все лиганды у данного атома углерода идентичны, то должны наблюдаться отклонения от идеально симметричных, структур. В отличие от метана и четыреххлористого углерода, где углы между связями равны 109,5°, угол С—С—С в циклогексане составляет 111,5 . Угол Н С—Н в формальдегиде равен 118 вместо 120 . Одиако бензол является правильным шестиугольником с углами между связями в 120 . [c.14]

Как показано на рис. 13.2, а, молекула воды имеет ось Сг, проходящую через атом кислорода и делящую угол между связями О—Н пополам. Молекула аммиака NH3 (рис. 13.2, б) имеет ось Сз, проходящую через атом азота. Молекула бензола (рис. 13.1, а) имеет ось Се, перпендикулярную плоскости кольца. Любая линейная молекула, подобно молекуле НС1, имеет ось Соо (рис. 13.2, в), так как форма молекулы не изменяется при повороте на любой угол (бесконечное число) вокруг оси, совпадающей с межъядерной осью. [c.410]

Белый фосфор плавится при 44 °С, легко растворяется в некоторых неводных растворителях (бензоле, жирах). Как видно из рис. 22.1, углы между связями в молекуле равны 60°, что существенно меньше, чем нормальный угол между р-01)биталями, равный 90°. Поэтому молекула Р излишне напряжена и, как следствие этого, очень реакционноспособна. Белый фосфор загорается на воздухе уже при 50 °С, поэтому хранят его в темноте под водой. [c.278]

Первую группу реакций, которые нужно рассмотреть в связи с реальными способами получения пиридинового цикла, составляют пирогенетические реакции, среди которых наиболее важной является сухая перегонка каменного угля. Действительный путь образования азотистых оснований при этом процессе неизвестен, и о нем имеются только догадки. Каменный уголь представляет собой материал сложного состава проичем состав его может изменяться в широких пределах. Так, антрацит может иметь до 88% углерода, тогда как битумный уголь, употребляемый чаще всего для получения побочных продуктов коксования, содержит около 75—80% углерода, 6% водорода, 3—5% кислорода, 5—7% золы и по 1—2% азота и серы. Углерод, равно как и другие элементы, не находится в свободном состоянии, а входит в состав сложного высокомолекулярного соединения. При 1000—1300° наступает разложение угля, в результате которого большая часть кислорода теряется в виде углекислого газа или окиси углерода, водород выделяется в свободном виде, азот выделяется либо в виде аммиака, либо в соединении с углеродом и водородом в виде азотистых оснований или веществ слабокислого характера—индола и карбазола. Образуются и другие соединения ароматического характера—бензол, толуол, тиофен и Др. При низкотемпературном коксовании (600—700°) образуется значительно больший процент алифатических и алициклических соединений, и это позволяет высказать предположение, что заключительной стадией образования веществ ароматического характера является дегидрирование. Во всяком случае, кажется очень правдоподобным, что пиридин и его гомологи образуются путем превращения [c.346]

Применение сланцевых фенолов в качестве связующего дает возможность синтезировать адсорбенты с большим предельным объемом адсорбционного пространства. В результате возрастает сорбционная активность по сравнению с адсорбентом АР-Б — лучшим из выпускаемых в России рекуперационных углей по парам толуола в статических условиях опыта — на 33 %, по парам бензола в динамическом режиме опыта — на 48 %, по иоду — на 40 %. Новые адсорбенты значительно превосходят промышленный уголь по показателю механической прочности на 21 % (табл. 10.66). [c.592]

Результаты исследований процесса гидроэкструзии различных углей Донецкого бассейна с целью получения битума А приводятся в работах [141, 142]. Рассматривая уголь как сложную смесь высокомолекулярных соединений переменного состава, связанных между собой слабыми донорно-акцепторными связями, авторы считают, что при обработке углей бензолом по Грефе извлекается битум Л, который наименее прочно связан в угле (табл. 7.12). [c.285]

Однако кривые зависимости диэлектрической проницаемости систем, содержащих в растворе бензола смолы и присадки разной природы, от концентрации присадки состоят из двух участков. Первый участок соответствует области малых концентраций присадки и независимо от того, к какому классу химических соединений присадка относится, имеет больший угол наклона к оси абсцисс, чем второй. Установлено, что в системе смолы-присадка-бензол ассоциация начинается с момента введения первых порций присадки в раствор смол в бензоле. Резкое увеличение диэлектрической проницаемости системы свидетельствует о возникновении ассоциатов более полярных, чем компоненты, из которых они образованы. При дальнейшем увеличении концентрации присадки скорость увеличения диэлектрической проницаемости замедляется, что связано с образованием менее полярных ассоциатов. [c.107]

Молекула таофена (рис. 5), как и молекула бензола, плоская угол связи С—8—С равен 91°, углы связей 8—С = С и С = С—С соответственно равны 112 и 113°. Вандерваальсовый диаметр молекулы тиофена составляет [c.246]

В табл. 63 приведены величины дипольных моментов заместителей, присоединенных к алкильным или арильным группам. Эти данные взяты в ОСНОВНОМ из указанных вышё книг Минкина и др. [4], а также Смита [3, стр. 2602] данные о растворах получены при измерениях в бензоле. Угол 0 образован направлением момента рассматриваемой группы и направлением связи между этой функциональной группой (X) и атомом углерода, к которому она присоединена [c.149]

Вместо этого мы начнем с рассмотрегая симметрии молекулы бензола. Мы могли бы взять различные модели этой молекулы, большинство из-которых несовместимо с имеющимися сведениями об этой молекуле, полученными ранее. Поэтому мы перейдем непосредственно к той модели, которая представляется наиболее правильной. В этой модели атомы углерода расположены в углах плоского правильного шестиугольника, а атомы водорода — в той же плоскости на лньиях, которые делят пополам валентный угол атома углерода. Эта модель имеет высокую степень симметрии со следующими элементами оси симметрии шестого, третьего и второго порядков, плоскости симметрии, проходящие через атсмы и через С—С-связи, плоскость симметрии, в которой лежит молекула, а также центр симметрии. [c.302]

У симметрично построенных молекул, таких как Н , N3, СдНа и других, дипольный момент равен нулю. Отсутствие дипольного момента у СО2 и ЗОа подтверждает их симметричное линейное строение, в силу чего моменты отдельных связей компенсируются. Наличие дипольного момента у Н2О указывает на то, что молекула воды построена нелинейно, т, е. между двумя связями О—Н образуется угол. Если в симметричной молекуле симметрия нарушена замещением, то появляется дипольный момент, зависящий от асимметрии. Это хорошо видно на примере бензола н его хлорпроиз-водных [c.51]

Весьма важно различие строения и положения замещающих алкильных групп в бензоле, нафталине и других ароматических углеводородах с конденсированными ядрами. Алкильные заместители являются электронодонорными, т. е. они увеличивают электронную плотность на бензольном кольце. В соответствии с этим толуол, в отличие от бензола, обладающего только электрическим квадрупольным моментом, имеет и электрический дипольный момент (р= 1,221-10 ° Кл-м). Рассмотрим два ряда изомеров, образующихся при вхождении нискольких алкильных (метильных) заместителей в бензольное кольцо и при вхождении в это кольцо лищь одного алкильного заместителя с нормальной цепью. При увеличении числа метильных заместителей в бензольном кольце до пяти молекула остается плоской (у гексаметилгексана связи с метильными группами выходят из плоскости на небольшой угол около 10°, см. лекцию 10). Поэтому молекулы полиметилбензолов могут ориентироваться на поверхности оптимально для проявления [c.287]

В последние годы получено несколько высоконапряженных соединений с конденсированными малыми циклами [212] это показывает, что органические молекулы могут существовать в гораздо более напряженном состоянии, чем простые циклопропаны и циклобутаны [213]. Некоторые из этих соединений приведены в табл. 4.3. Наибольший интерес представляют ку-бан, призман и замещенный тетраэдран, получение которых было предметом многих усилий. Призман имеет структуру, которую Ладенбург предлагал как одну из возможных структур бензола. Молекула бициклобутана согнута, угол 0 между плоскостями составляет 126 3° [225]. В этой молекуле еще более вырал ен эффект регибридизации, описанный выше для циклопропана. Расчеты показали, что центральная связь в этой мо- [c.190]

Молекула воды (а) имеет ось симметрии второго порядка С2, про-ходяи1.ую через атом кислорода и делящую угол между связями пополам. Хлорметан (б) имеет ось симметрии третьего порядка Сз в направлении связи С—С1. В бензоле (в) наряду с шестью осями С2, лежащими в плоскости молекулы и проходящими через центр симметрии, имеется ось гакже проходян ая через центр симметрии, но перпендикулярная к плоскости кольца. Ось симметрии самого высокого [c.85]

Ароматическое кольцо бензола гидрируется гораздо в более жестких условиях, чем двойная или тройная связь алкенов и алкинов. Зто обусловлено стабилизацией ароматического кольца за счет делокализации я-электронов на трех связывающих орбиталях бензола. Для гидрирования бензола и его производных до производных циклогексана над никелем Ренея различной активности требуются температура 120—150 0 и давление порядка 1—1,5-10 Па (100—150 атм). Более эффективны катализаторы платиновой группы, среди которых наилучшие результаты достигаются с родием или рутением, нанесенными на уголь или окись алюминия. [c.389]

Большое значение имеют исследования структуры поверхности катализаторов. Согласно теории А. А. Баландина катализ происходит только при структурном и энергетическом соответствии реагирующих молекул данному катализатору (1929 г.). А. А. Баландин предсказал, что реакции каталитического гидрирования бензола и дегидрирования циклогексана могут идти только на переходных металлах, имеющих гранецентрированную кубическую структуру или гексагональную структуру и притом атомные радиусы строго определенных размеров. Шестичленные циклы образуют на октаэдрических гранях кристаллов металла шесть связей, валентный угол которых близок к тетраэдрическому углу. Этими условиями обладают п-алладий, платина, иридий, родий, осмий. Предсказание А. А. Баландина полностью подтвердилось. Другие металлы, имеющие такой же атомный радиус, но иную структуру или такую же структуру, но другой атомный радиус, не проявили каталитической активности в упомянутых реакциях. [c.54]

А. Метод модельных соединений. Этот весьма изящный способ, позволяющий оценить /-эффекты различных замещающих групп в условиях полного отсутствия их 7- и С-эффектов, предложен впервые Робертсом и Морелендом [28]. Идея его заключается в подборе таких соединений, которые являлись бы возможно более близкими геометрическими моделями п-дизамещенных бензола, но не содержали бы п-электронов. В качестве подобных моделей в работе [28] были избраны 4-замещенные бицикло [2.2.2] октан-1-карбоновые кислоты I. Действительно, бицикло [2.2.2] октановая система аналогична бензольной в ряде отношений она характеризуется наличием жестко закрепленных шестичленных колец, геометрия которых не очень сильно отличается от геометрии бензольного кольца расстояние между заместителями в положениях 1,4 близко к расстоянию между п, п -заместителя-мп в бензольном кольие и, наконец, угол 0 между связями, образованными 1,4-замесгителями, равен О для обеих си- [c.180]

Ответ. Уголь является по существу графитом с гексагональными циклами из атомов углерода, связанных" друг с другом резонансной си-сте.мой я-связей. Бензол имеет аналогичную систе.му связей, а - таи обладает системой о-связей. Следовательно, бензол, более похожий на уголь, должен сильнее задерживаться им, и этан будет выходить с колонки первььм. [c.212]

Вспучивание связано с частью угля, экстрагирующейся пиридином, хлороформом и бензолом. Для подтверждения этого предположения авторы подвергли специальным испытаниям спекающийся уголь из Верхней Силезии (27,8% летучих веществ), обладающий способностью расширяться. После 10 дней обработки угля в парах пиридина максимальное значение давления расширения снизилось от 4,2, или 0,42 кг см , до нуля, а степень вспучивания при 440 снизилась с 22 до 13,5 мм. [c.239]

Нагревание хлорированного ПВХ в инертной атмосфере при темп-рах < 330 °С сопровождается выделением НС1. Появляющаяся при этом окраска полимера обусловлена возникновением системы сопряженных связей. Длительное нагревание приводит к сшиванию макромолекул. Зависимость lgf от 1/2" к — константа скорости дегидрохлорирования) имеет перегиб в области 220—240 °С. Ниже этой темп-ры энергия активации дегидрохлорирования составляет ок. 100 кджЫоль (24 ккал моль), выше — ок. 10 кдж/молъ (50 ккал/моль). Участок с низкой энергией активации обусловлен наличием в макромолекулах П. с. третичных атомов углерода, концевых двойных связей и др. Длительное хлорирование улучшает термостойкость вследствие разрыва цепей у третичного атома углерода, присоединения хлора по двойным связям. При темп-рах выше 330 °С образуются бензол, моно- и дихлорбензолы. Чем выше содержание хлора, тем выше выход хлор-бензолов. Конечным продуктом термораснада является пористый уголь. [c.295]

Адсорбенты с неполярной поверхностью плохо взаимодействуют с полярными молекулами воды, но хорошо — с неполярными молекулами других веществ, например с бензолом- Вода не смачивает подобные адсорбенты, в связи с чем они получили название гидрофобных (греч. рЬоЬоз — неприязнь, страх). Представители адсорбентов с гидрофобными поверхностями уголь, графит, сульфиды металлов. Так, бензол хорошо смачивает уголь, но не смачивает силикагель. В случае же воды картина обратная вода смачивает силикагель, но не смачивает уголь. [c.133]

Результаты проведенного Хасселем и Штромме [16] изучения комплексов бензола с бромом и хлором состава 1 1 методом дифракции рентгеновских лучей показывают, что в криста-л-лических аддуктах компоненты ориентированы приблизительно в соответствии с моделью А. Кристаллы комплекса бензол — бром состоят из цепочек, образованных чередующимися молекулами донора и акцептора. Расстояния между атомами брома (2,28 А) почти такие же, как и в свободных молекулах брома каждый атом брома находится на расстоянии 3,36 А от центра ближайшего бензольного кольца. Линия, соединяющая оба атома брома молекулы акцептора, проходит через центр симметрии донора и составляет с плоскостью ароматического кольца угол приблизительно 90°. Соседние цепи расположены в шахматном порядке так, что атомы галогена окружены ребрами колец доноров соседних цепей. Хассель и Штромме [16, 17] предположили, что большая устойчивость комплексов в растворе может быть связана и с другими взаимными ориентациями молекул бензола и галогена, помимо модели А. В связи с этим заслуживает внимания то обстоятельство, что в противоположность комплексам состава 1 1, существующим в растворе, в кристалле каждый донор и каждый акцептор координированы более чем с одним партнером. В этом отношении представляет интерес вопрос, отличаются ли существенно спектры твердых комплексов от спектров комплексов в растворе. Весьма возможно, что нельзя описать все отдельные комплексы, присутствующие в растворах бензола и галогенов, одной моделью, даже не рассматривая процессов контактного переноса заряда. [c.64]

Смотреть страницы где упоминается термин Бензол углы связей: [c.149] [c.21] [c.211] [c.130] [c.539] [c.574] [c.147] [c.54] [c.153] [c.154] [c.155] [c.163] [c.164] [c.47] [c.54] [c.454] [c.50] [c.74] [c.490] [c.297] [c.97] [c.189] [c.26]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология