Молекулы углы м е т v связями

Молекула метана — тетраэдр, угол между валентностями составляет 109°28. Метил — плоская "молекула, угол между валентностями равен 120°. Чтобы перейти от тетраэдрической формы молекулы СН 1 к плоской, необходимо затратить энергию, поэтому энергия диссоциации связи С—Н больше средней энергии этой связи. [c.113]

Благодаря малому размеру ион водорода внедряется в электронные оболочки молекулы воды, связывается с молекулой воды очень прочной связью и изменяет угол между связями Н—О—Н, возможно, даже изменяя тип гибридизации электронных орбиталей кислорода. Ионы же щелочных металлов не могут проникать в электронные оболочки молекулы воды, связь их с молекулой воды значительно слабее, а значение угла [c.123]

Предполагая, что электронные пары, которые участвуют в образовании связей, отталкивают соседние электронные пары слабее, чем неподеленные пары электронов, можно объяснить небольшие отклонения углов связей от теоретически ожидаемых (например, угол связи в молекуле Н2О равен 104,5°, а не 109,5°, как для тетраэд- [c.78]

В водородистых соединениях типа H.2R атомы водорода присоединяются к атому К за счет двух холостых р-электронов, облака которых располагаются перпендикулярно друг к другу поэтому молекулы имеют угловую структуру. Угол связи с ростом 2 уменьшается [c.587]

Молекула Длина связи, пм Форма молекулы и валентный угол [c.68]

Молекула Длина связи, А Валентный угол Форма молекулы [c.177]

Чем более электроотрицателен лиганд (атом-партнер центрального атома), тем меньше пространства вблизи центрального атома требуется для электронной пары (из-за более сильного смещения к лиганду) и, следовательно, тем в меньшей степени проявляется эффект отталкивания между связывающими парами. Так, в однотипных молекулах NF3 и NH3 угол связи FNF (102°) меньше, чем угол связи HNH (107,3°). [c.64]

Для максимального перекрывания орбиталей и, следовательно, максимально прочной связи атомы водорода должны находиться в трех углах тетраэдра четвертый угол занят свободной парой электронов. Если рассматривать только атомные ядра, то следует ожидать, что молекула аммиака будет иметь форму трехгранной пирамиды с азотом в вершине и атомами водорода в углах основания. Каждый угол связи должен быть тетраэдрическим и равным 109,5° (1,911 рад). [c.22]

Экспериментально показано, что угол связи Н—О—Н равен 105° (1, 732 рад), т. е. меньше, чем рассчитанный тетраэдрический, и даже меньше, чем угол связи в аммиаке. В молекуле воды имеются две объемистые свободные электронные пары, которые как бы сжимают валентные углы. Длина связи кислород — водород равна 0,96 А (9,6-10 нм) для разрыва одной из связей воды требуется 118 ккал/моль (494,04-10 Дж/моль). [c.23]

Задача 8.1. Сравните электронные конфигурации СОа, которая является линейной молекулой (проверьте ваш ответ, задача 1.5, стр. 27), и НаО, в которой угол связи составляет 105 (1,832 рад . [c.231]

Бензол представляет собой плоскую молекулу, в которой все атомы углерода и водорода лежат в одной плоскости. Кроме того, это очень симметричная молекула, в которой атомы углерода находятся в вершинах правильного шестигранника каждый угол связи равен 120 (2,094 рад). Каждая орбиталь связи имеет цилиндрическую симметрию вокруг линии, соединяющей атомные ядра, и поэтому эти связи обозначают как о-связи. [c.310]

Охлаждение — не единственный и, видимо, не самый эффективный механизм сохранения микротрещин. Трещина, безусловно, не может исчезнуть, если внутрь нее проникнет хотя бы одна посторонняя молекула из газовой или жидкой среды, так как она не позволит сойтись краям трещины. Не следует думать, что при этом основную роль будет играть размер посторонней молекулы. Он, конечно, определяет угол раскрытия стенок трещины, но если посторонняя молекула не связана достаточно прочно со стенкой трещины, го она покинет трещину с той же вероятностью, с какой попала в нее, после чего края трещины могут сойтись. Таким образом, решающее значение имеет энергия связи (адсорбции) компонентов среды с поверхностью диспергируемого вещества. Надо полагать, что адсорбционная активность всех компонентов среды на стенках свежеобразованной трещины повышена. [c.750]

На рис. 21 изображена кварцевая структура воды по Берналу и Фаулеру. Каждая молекула воды приближенно может быть представлена в виде шара, на поверхности которого имеются две области с избыточным положительным зарядом и две области с избыточным отрицательным зарядом. Валентный угол НОН равен 105°. Каждая молекула воды связана с четырьмя другими молекулами при помощи водородной связи. Расстояние между центрами соседних молекул равно 2,8 А. Расстояние до следующей ближайшей молекулы (нанример, расстояние АВ на рис. 21 равно 4,2 А). [c.132]

При анализе растворов высокомолекулярных соединений в гепловом движегти участвуют не только молекулы как целое, но и фрагменты молекул fSOj. Кроме поступательного и вращательного движений нужно учесть колебания и относительное вращение всех звеньев макромолекулы друг относительно друга. Появляющиеся дополнительные внутренние степени свободы являются причиной отличия поведения растворов высокомолекулярных соединений от обычных растворов. Описание явлений становится существенно более сложным вследствие того, что в больших молекулах устанавливаются связи между их частями. Образуются структуры, пронизанные молекулами растворителя. Такие растворы, являясь молекулярнымя, гораздо ближе по своим свойствам к коллоидным системам, чем к истинным растворам. Вместо одного характерного времени т в случае малых молекул для описания теплового движения макромолекул в растворах используют уже спектр времен п — характерное время, за которое фрагменты макромолекулы смещаются на расстояния порядка радиуса действия мел<молекулярных сил т-2 — время распространения конформационной перестройки по молекуле то — время вращательной корреляции (или характерное время затухания корреляционной функции) и т. д. [81]. Физический смысл величины то в том, что она является средним временем, за которое макромолекула поворачивается на угол 1 радиан за счет теплового движения. [c.44]

Кварцевое стекло представляет собой переохлажденный расплав двуокиси кремния. Его строение можно схематически представить как пространственную сетку, построенную из структурных. единиц п8Ю4/, (где п=1, 2, 3,. .., Пг) таким образом, что ни в одном направлении нельзя найти периодического расположения атомов или других структурных единиц. Структурные единицы 5104/, связаны между собой кислородными мостиками 81 — О—81, угол связи в которых может менять значение от 90 до 180°. Мы уже знаем, что непериодическая структура может быть одно-, двух- и трехмерной, т. е. иметь вид цепи, сетки или каркаса, которые в той или иной мере деформированы во всех трех направлениях. Уже отсюда видно, что каждая такая структура определенным образом упорядочена. Подчеркнем, что вообще о хаотическом, т. е. совершенно беспорядочном, соединении каких бы то ни было атомов не может быть и речи. На увеличение порядка в расположении атомов при переходе вещества в твердое, хотя и аморфное состояние указывает понижение энтропии на 15—25 кал-моль 1-град 1. Некристаллические тела можно рассматривать как многоатомные молекулы, находящиеся в твердом состоянии. Многие из них — не что иное, как многоядерные комплексы, в которых электронные пары, связывающие соседние группы структурных единиц (ядра), занимают двухцентровые орбитали. [c.118]

В качестве примера рассмотрим молекулу воды. Связь двух водородных атомов образуется орбиталями Ь. У кислородного атома электронная конфигурация ]з 2з 2р12р12р1, и так как считается, что связь образуется посредством спаривания электронов, то, по-видимому, будут спариваться р - и р -электроны. На рис. 5-12 показана уг плоскость молекулы воды, орбитали ру и р расположены в этой плоскости взаимно перпендикулярно. Для получения возможно большего перекрывания между 15-орбиталями атомов водорода и р - и р ,- орбиталями атома кислорода необходимо, чтобы атомы водорода подошли к атомам кислорода вдоль осей у и 2. Это дает показанное на рисунке перекрывание, а угол НОН должен быть равен примерно 90°. На самом деле этот угол равен 104°ЗГ такое отклонение от 90° может быть вызвано отталкиванием между двумя атомами водорода, а также некоторым участием в связи 25-электронов атома кислорода. Далее будет видно, что связь можно рассматривать как гибридную зр -связь. Такую же структуру, как у воды, можно ожидать у НгЗ, НзЗе и НаТе. Действительно, сходство между теорией и опытом для этих молекул [c.166]

То, что в S I2 угол связи уже равен 102°, подтверждает это положение, так как больший атом серы не имеет той же тенденции к делокализации несвязывающих электронов. Дальнейшее подтверждение тенденции кислорода к образованию частичных двойных связей с атомами, имеющими незаполненные уровни, или с ароматическими сопряженными системами следует из экспериментальных данных для большого числа молекул типа X—О—X. Например, если X—алифатическая группа, то углы С—О—С [c.227]

Поскольку в формировании связей между атомами участвуют электроны различных энергетических состояний, то возникает вполне обоснованный вопрос, касающийся равноценности и прочности этих связей. Так, в возбужденном состоянии у атома бериллия (Ь 25 2р ) на внешней оболочке имеется два неспаренных электрона. Нужно было ожидать, что в молекуле ВеС12 связи неравноценны, ибо одна из них образуется за счет взаимодействия 25-электрона бериллия с Зр-электроном хлора, а вторая связь - за счет взаимодействия 2р-электрона бериллия с Зр-электроном второго атома хлора. Однако экспериментальные данные показывают, что валентный угол в ВеС12 равен 180°, т. е. молекула линейна, а обе-связи одинаково прочны. [c.67]

Объяснения требуют также установленные экспериментально тождественность обеих связей, несмотря на то что они образованы с участием разных АО Ве — 2s и 2р, и, кроме того, линейность молекулы (угол lBe l равен 180°). [c.114]

Белый фосфор — твердое вещество. На свету он быстро желтеет, затем краснеет. Белый фосфор имеет молекулярную формулу Р4. Так как в этой молекуле каждый атом фосфора непосредственно связан с тремя другими, то расстояния между атомами фосфора должны быть одинаковы. Поэтому молекула Р4 представляет собой правильный тетраэдр с углом между связями в 60°. В образовании молекулы фосфора участвуют три р-орбитали- от каждот атома. Они образуют только о-связи. При объединении четырех атомов фосфора в молекулу угол между р-орбиталями уменьщается от 90 до 60°. Поэтому молекулу Р4 можно сравнить со сжатой пружиной. По-видимому, этим и объясняется высокая реакционная способность белого фосфора. [c.325]

В чем же причина этого явления Вспомним, что галоидово-дороды (газы) кипят при значительно низшей температуре, чем вода. При сопоставлении воды и спирта между ними легко обнаруживается аналогия. Так, например, молекула воды и молекула спирта содержат гидроксильную группу. Связь между кислородом и водородом в молекуле спирта, так же как и в молекуле воды, частично ионная. Напомним (стр. 65), что в молекуле воды связи между атомами водорода и кислорода направлены так, что образуют между собой угол, в вершине которого находится кислород. Вследствие этого распределение электрических зарядов в молекуле воды несимметрично, и в ней возникает довольно высокий дипольный момент (fi = l,85) между кислородом и водородом устанавливается частично ионная связь возникаюш,ие на кислр-роде и водороде частичные отрицательные и положительные заряды по величине приблизительно равны одной трети заряда электрона [c.138]

ТОРЗИОННЫЙ УГОЛ СВЯЗИ X—Y в группировке атомов А — X — Y — В, двугранный угол между плоскостями AXY и XYB. Напр., для трйнс-конформации группировки С1—С—С—С1 в 1,2-дихлорэтане этот угол равен ISO", для гош-конформации — 60° (см. Номенклатура стереохимическая). Использ. для описания геометрии молекул в тех случаях, когда для этого недостаточно знания межатомных расстояний и валентных углов, особенно часто — ц31я описания строения последоват. звеньев неплоских цепей и циклов [c.585]

Природу возникновения барьера вращения можно объяснить следующим образом. Изменение конформации молекулы этаиа связано с изменением торсионного двугранного угла между плоскостями, одна из которых проходит через С-С связь и атом водорода, связанный с задним атомом углерода, а другая - через С-С связь и атом водорода, связанный с передним атомом углерода. В заслоненной конформации торсиоршый угол 0=0°, а в заторможенной 0=60 - . Зависящая от торсионного угла энергия молекулы является суммой четырех слагаемых [c.345]

Водородн ая связь. Ион водорода в отличие от других ионов не имеет электронов. Размеры иона водорода значительно меньше размеров других ионов, и он может ближе подходить к тем частицам с которыми связан. Эти особенности позволит атому водорода связывать даа атома, которые входят в состав различных молекул или одной и то же молекулы. Такой вид связи назышют водородной связью. Эта связь значительно слабее, чем - ковалентная или ионная, но она достаточна дпя того, чтобы вызвать заметную ассоциацию молекул. Водородная связь наиболее характ на для водородных соединений фтора, кислорода и азота. Например, фтороводород в жидком и парообразном состоянии образует полимерные цепочки, в которых угол Н—Р—Н составляет 134°. Схематичес1си их можно представить так [c.27]

На основании этих конфигураций можно предположить, что угол между связями О—Н должен быть равен 180 или 90°. Однако это не так. Эти формулы. нельзя иоюльзовать при определении формы молекулы. Орбитальная диаграмма молекулы воды имеет вид, изображенный на рис. 6, и позволяет сделать вывод, что связь находится под углом, большим 90°. В действительности этот угол составляет 104°ЗГ. Оба атома водорода примьосают к кислороду с одной и той же стороны. Увеличение угла связи является резудататом действия сил отталкивания между атомами водорода и явления гибридизации. сли исходить из того, что образование связи в молекуле Н2О основано только на р -гибридизации (рис. 7), то угол связи Н—О должен быть 109°28. Угол связи в молекуле воды хорошо известен, а точное [c.29]

Представляет интерес определение размеров молекулы метанола. Связь С — О имеет вполне нормальную длину (длина нормальной ординарной связи С — О равна 1,43 Л), и участие кислорода в Н-связи на ней, по-видимому, не сказывается. Длина Н-связи составляет2,66 А. Она больше, чем в кристаллической муравьиной кислоте (2,58 А), но меньше, чем в димерах муравьиной кислоты в газовой фазе (2,73 А). Более того, число образованных карбоксильными группами Н-связей, имеющих длину больше и меньше 2,66 Л, почти одинаково (см. табл. 82). Это наводит на мысль, что молекулярная упаковка оказывает большее влияние на параметры Н-связи в кристаллах, чем сила кислоты. Наконец, вызываетудивлениевеличина угла между связью С — О и направлением О. .. О. Как заметили Тауэр и Липскомб, можно было бы ожидать, что этот угол будет меньше тетраэдрического (109,5°). При этом, конечно, предполагается, что протон расположен на линии О. .. О или поблизости. Если допустить, что упругая постоянная деформации имеет нормальную величину, то для увеличения угла С— О — Н на 10 — 15° потребуется энергия в несколько килокалорий на моль. С другой стороны, для того чтобы протон мог находиться вдали от линии О. .. О, необходимы большие затраты энергии на деформацию Н-связи. Трудно отдать [c.231]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология