Этилен углы связей

Плоское строение молекулы и угол между связями 120 позволяют в методе ЛМО считать, что в локализованных а-связях атом углерода участвует гибридными хр -орбиталями. Каждый атом углерода участвует своими тремя электронами в трех таких о-связях двух С—Н и одной С—С. Еще одну связь С—С образуют не участвующие в гибридизации р -электроны, по одному от каждого атома. Так как р -орбитали направлены перпендикулярно плоскости молекулы, их перекрыванием образуется я-орбиталь, электронная плотность которой располагается над и под плоскостью молекулы. Таким образом, связь С=С оказывается двойной симметричной о л -связью. Разделяя связь между углеродными атомами в этилене на о- и л-связь и принимая энергию разрыва о-связи равной Е (С—С) = 347 кДж/моль. можно приписать л-связи в этилене энергию 250 кДж/моль. Таким образом, л-связь (С—С) в этилене менее прочна, чем а-связь, и легче разрывается, чем объясняется склонность этилена к реакции присоединения. [c.107]

Этилен С2Н4 начинает гомологический ряд, отвечающий общей формуле С Н2я, Наличие двойной связи (ст-Ьп) между атомами углерода делает соединение атомов углерода между собой более прочным, но в то же время двойная связь может донасыщаться атомами водорода или других элементов, так как в этом случае л-связь переходит в а-связь, что сопровождается выигрышем энергии. Наличие в цепи углеводорода двойной связи изменяет расстояние между атомами углерода (0,134 нм) и соответственно угол между связями (120°). На рис. 214 схематически представлена молекула пропилена с указанием углов и расстояний между ато-1 мами углерода. [c.441]

Примечание. Для ацетилена по сравнению с этиленом длина связи между атомами С меньше, а валентный угол больше. Поэтому оптимальный параметр увеличивается до 3,2-10 — 3,4-10 см. В отличие от этилена адсорбция и активация ацетилена на N1 будет осуществляться не на элементах решетки с параметром 2=2,49-10 см, а на гранях с параметром 1 = 3,5-10 см. [c.79]

Одним из простейших классов гетероциклических соединений является класс а-окисей (окиси этиленов, 1,2-эпоксиды). а-Окиси содержат трехчленный цикл,, состоящий из двух атомов углерода и одного атома кислорода. При изучении диффракции электронов на окиси этилена I и цис- и тра с-2,3-эпоксибутанах И и III найдены ожидаемые величины межатомных расстояний (С—С 1,54 А, С—О 1,43 а, с—Н 1,05 А) [1, 2], но искаженные углы между связями так угол между связями кислорода уменьшается до 67°, а величина угла между связями углерода (равная в тетраэдрической молекуле Ю9°28 ) составляет 57°26 и П7°28. Дипольный момент окисей этилена и пропилена оказался равным 1,88- эл. ст. ед. [3, 4]. [c.5]

Дальнейшими важными примерами гибридизации являются молекулы этилена и ацетилена. Этилен изображают обычно с двойной связью между двумя атомами углерода. Если бы орбиты углерода были 5р -гибридными орбитами, то перекрывание в двойной связи было бы незначительным и прочность такой связи должна была бы быть намного меньше удвоенной прочности двух ординарных связей (рис. 27,а). Такое положение и наблюдается на самом деле. Однако существует альтернативное описание связей в этилене, исходящее из установленной экспери-. ментально плоской структуры этой молекулы и рассматривающее возможности образования связей при таком строении. Расчет показывает, что из одной s- и двух р-орбит можно построить три эквивалентные sp -гибрид-ные орбиты , расположенные в одной плоскости и сильно сконцентрированные в направлениях, составляющих друг с другом углы в 120°. Если двумя р-орбитами являются орбиты рх и ру, то плоскостью гибридных орбит будет плоскость д — у. Если использовать теперь эти гибридные орбиты для связей атомов углерода и водорода в плоской молекуле этилена, то последняя должна быть симметричной со всеми валентными углами, равными 120° (рис. 27,6). В действительности значения углов несколько отличаются от этих величин угол С=С—Н составляет около 121,5°, в угол Н—С—Н — около 117°. Однако при тетраэдрической гибридизации sp угол Н—С—Н должен быть равен 109°, а углы С=С—-Н — 125,5°. Это показывает, что sp -гибридизация является лучшим описанием молекулы этилена, чем sp -гибридизация. При этом для связей используются только три электрона каждого атома углерода, а четвертый находится на 2р -орбите. Две 2р - [c.108]

Угол между связями Н — С — Н в этилене, равный 116,7°, может быть объяснен следующим образом. Если взять тетраэдрический углеродный атом и сблизить какие-либо две электронные пары, как это происходит при образовании двойной связи, то отталкивание между этими парами и двумя другими уменьшится. В результате электронные пары, образующие связи С — Н, смогут отодвинуться друг от друга на большее расстояние. Это, [c.138]

Этот угол называется углом отклонения. Представим, себе вместо валентностей, образующих двойную связь в этилене, упругие стальные прутья. Если бы мы вдруг перерезали один из них, то эти прутья выпрямились бы с большой силой, заняв прежнее, нормальное положение. Эта сила и является напряжением двойной связи. Она вполне разъясняет, почему у алкенов так легко разрывается двойная связь, если ее затрагивает какое-либо вещество, склонное присоединиться, как атомарный водород, галоиды и т. д. [c.122]

В этилене из четырех валентных электронов атома углерода гибридизован один 5-электрон и два р-электрона, поэтому углерод при двойной связи находится в состоянии хр -гибридизации. Оси трех эквивалентных гибридных орбиталей расположены в одной плоскости под углом 120°. В соответствии с принципом максимального перекрывания все атомы в этилене располагаются в одной плоскости и валентный угол должен также составлять 120°, что согласуется с экспериментальными данными. Таким образом, каждый этиленовый атом углерода образует Зст-связи за счет гибридных орбиталей (рис. 31). [c.54]

Угол между связями Н—С—Н в этилене, равный 116,7°, может быть объяснен следующим образом. Если взять тетраэдрический углеродный атом и сблизить какие-либо две электронные пары, как это происходит при образовании двойной, связи, то отталкивание между этими парами и двумя другими уменьшается. В результате электронные пары, образующие связи С—Н, смогут отодвинуться друг от друга на большее расстояние. Это, разумеется, приведет к увеличению угла между связями Л—С—Н. Такого же эффекта можно ожидать в циклопропане, и он действительно наблюдается — углы между связями, примыкающими к кольцу, равны 112—118°. [c.169]

А. Тогда угол между ординарными С—Н-связями и двойной составит в этилене 125—127°. [c.32]

Вопроса об изогнутых связях в этилене касаются также Коулсон и Моффит [85, стр. 25]. Они утверждают, что модель Полинга для связи СС в этилене уступает модели с я -связями, и при этом ссылаются на расчеты Пенни. Правда, Коулсон и Моффит указывают, что Пенни избрал не лучшую в энергетическом отношении модель с изогнутыми связями у Пенни между этими связями угол тетраэдрический, 109,5°, тогда как, по оценке Коулсона и Моффита, энергетически наиболее выгодна модель с углом между теми же связями, равным 100°. Однако и эта модель уступает по устойчивости модели с я-связями. [c.274]

Согласно этой теории, при образовании двойной и тройной связей углеродные сродства вынуждены отклоняться от своих нормальных направлений, что приводит к возникновению в молекуле напряжения, изображаемого углом отклонения. Эта степень напряжения является мерой устойчивости органических соединений. Поскольку в тройной связи угол отклонения достигает наибольшей величины по сравнению с другими видами связи (70°32 против 54°44 в этилене) ацетилен, и тем более полиацетилены, легко и даже со взрывом разлагаются, выделяя свободный углерод. [c.43]

На какой угол отклонились валентные углы в этилене Какие свойства проявляет этилен в результате напряженности двойной связи Возможно ли свободное вращение метиленовых групп СЩ—СН вокруг двойной связи [c.36]

Второй способ гидратации олефинов в спирты заключается в прямом каталитическом присоединении воды по олефиновой двойной связи. В этом процессе олефин (этилен) вместе с водяным наром при высоких температуре и давлении пропускается над соответствующим катализатором, напрпмер фосфорной 1Шслотой, нанесенной на кизельгур, активированный уголь или асбест. Процесс прямой каталитической гидратации представляет собой равновесный процесс, поэтому при однократном пропуске компонентов реакции через печь только небольшой процент олефинов превращается в спирты, так что требуется вести процесс с многократной циркуляцией реагирующих веществ, требующей довольно значительных затрат энерглп. Несмотря на это процесс прямой гидратации все же дешевле. [c.199]

Так длинноволновые полосы поглощения этилена обусловлены переходами его я-электронов. В этилене каждый атом углерода связан с двумя атомами водорода и одним атомом углерода. Все шесть атомов лежат в одной плоскости (плоскость YZ), угол ме< жду СН-связями составляет 117,6° — достаточно близко к 120°, чтобы можно было принять 5р2-гибридизацию орбиталей углерода. Эти орбитали углерода и ls-орбитали атомов водорода образуют молекулярные орбитали ст-типа, соответствующие которым электро ны образуют а-остов молекулы. Это — наиболее прочно связанные электроны, возбуждению которых соответствуют полосы в коротковолновой части спектра. [c.49]

Согласно рассуждениям, приведенным в начале этого параграфа, в такой молекуле, как этилен, характеризующейся наличием двойной связи, одна из тригональных орбит каждого углеродного атома включается в образование двойной связи, а две другие используются для образования а-связей с водородными атомами. Так как тригональные орбиты каждого углеродного атома лежат в одной плоскости, а две р -орбиты, находясь параллельно друг другу, составляют с этой плоскостью прямые углы, то из этого следует, что четыре атома водорода и два атома углерода должны располагаться в одной плоскости. Далее, все валентные углы в плоскости должны равняться 120°. Однако имеются указания на то, что в олефинах угол между одинарной [c.131]

Все сказанное относится только к простым связям. В соединениях, где углерод образует одну двойную и две простые связи, как в этилене, при отсутствии каких-нибудь усложняющих влияний все три связи располагаются в одной плоскости под углом 120° между каждой парой связей (рис. 13). При образовании же углеродом тройной и простой связей или двух двойных угол между связями равняется 180°, т. е. обе связи и все три атома располагаются на одной прямой, как это имеет место, например, в молекулах 0=С=0, 5=С=5 (см. табл. 5) или Н—С=С—Н (см. рис. 13). [c.70]

При рассмотрении ароматических 1,2-дизамещенных этиленов, таких, как Р-метилстирол (пропенилбензол) и стильбен, обнаруживаются в значительной степени те же трудности при образовании высокополимеров, хотя модели показывают, что полимерная цепь стерически значительно менее напряжена, чем в полимерах, образованных из 1,1-дизамещенных соединений однако все углеродные атомы цепи несут заместители, так же как и оба углеродных атома при двойной связи присоединяющейся молекулы мономера. Угол связи составляет около 120° как для мономера, так и для углеродного атома конца цепи. Поэтому возможно, что пространственные затруднения более значительны в переходном, чем в конечном состоянии, в котором соответствующие связи располагаются с образованием нормальных тетраэдрических углов. Наряду с обычным эффектом отталкивания для ароматических олефинов дополнительным фактором является, по-видимому, потеря резонансной стабилизации, когда копланарное переходное состояние невозможно. Это также уменьшает скорость роста цепи. [c.264]

Теория молекулярных орбиталей позволяет дать и другое объяснение двойной связи в этилене оно основано на представлении о sp -гибридиза-ции валентных орбиталей атомов углерода. Согласно этой модели, две из четырех sp -орбиталей каждого атома углерода перекрываются с двумя аналогичными орбиталями другого атома углерода. В этом случае два углеродных тетраэдра имеют общее ребро, подобно тому как это было описано ранее для. BjHg (см, рис. 13-9). Однако суммарное перекрывание атомных орбиталей в рамках этой модели оказывается меньшим, чем в рамках модели с sp -гибридизацией, откуда следует, что связь должна быть не столь прочной. Кроме того, тетраэдрическая модель с двумя изогнутыми связями предсказывает, что угол Н—С—Н ближе к тетраэдрическому значению 109,5°, чем к значению 120°, основанному на представлении о хр -гибридизации. Экспериментально наблюдаемое значение этого угла (117°) свидетельствует в пользу модели двойной связи, изображенной на рис. 13-19, а не в пользу модели с изогнутыми связями, основанной на представлении о sp -гибридных орбиталях углерода. [c.568]

Оценки межатомных расстояний, которые получаются по таким радиусам, можно сравнить с результатами наиболее точных измерений расстояний углерод — углерод в этане, этилене и ацетилене (табл. 8). Из всех гомологических рядов наиболее полно изучены нормальные парафиновые углеводороды от метана СН4 до гептана jHje- Основной вывод этой серии работ состоит в том, что длина связи С—С и валентный угол ССС в углеводородах отличаются большим постоянством [c.140]

Углерод в основном состоянии имеет электронную конфигурацию 2з 2р . Он образует стабильные ковалентные соединения с ковалентностью 2, 3 и 4. В ацетилене, где углерод двухвалентен, угол С—С—Н составляет 180° и одинарные (сигма) связи образуются 5/7-гибридизованными орбиталями с конфигурацией 2зр, 2рх2ру. В бензоле и этилене атомы углерода находятся в трехвалентном состоянии. Валентные углы в этих соединениях составляют 120°, что указывает на наличие тригональной зр -гибридизации. Поэтому конфигурация внешнего электронного слоя углерода в этом состоянии должна иметь вид 2зр 2р. Соединения четырехвалентного углерода обладают тетраэдрической конфигурацией, которой соответствуют 25рЗ-гибридизованные орбитали. [c.39]

Крупная установка непрерывной адсорбции была пущена в эксплуатацию в 1947 г. в Мид-ланде. На ней выделялся этилен из низкоконцентрированного газа — метановодородпоп смеси, полученной в результате перегонки нефти, и верхнего продукта деметанизатора. Содержание этилена в исходном газе составляло 5—7% (об.), процесс осуществлялся при давлении —б-Ю (5 кгс/смЗ). Установка была рассчитана на максимальную производительность 5000 мз/сут, скорость циркуляции активного угля в среднем составляла 8,1 т/ч, однако могла быть повышена до 14,5 т/ч. Десорбция осуществлялась в трубчатом нагревателе, в межтрубное пространство которого подавался конденсирующийся при 265 °С высокотемпературный теплоноситель. Для отдувки углеводородов в колонну ниже распределительного механизма вводилось 180 кг/ч острого пара. Чистота выделенного этилена достигала 98%. В связи с использованием в промышленной колонне относительно дешевого, но недостаточно прочного активного угля потери его от истирания составляли 0,023% за цикл против 0,0005—0,002% за цикл на опытной установке, где применялся косточковый уголь. [c.262]

Энергия я-связи в простых олефинах составляет 270 кДж/моль, что равно барьеру вращения вокруг двойной связи в 1,2-дидейтеро-этилене. Простая модель двойной связи согласуется с плоской структурой этилена валентные углы незначительно отличаются от идеальных значеннй равных 120°. В замещенных этиленах валентные углы ССС выше из-за взаимного отталкивания углеродных атомов. Так, валентный угол ССС в гранс-бутепе-2 равен 24°. [c.169]

Ацетилен Этилен, ацетилен Этилен, СЬ (Вга) Продукты конденсации Присоед Присоединение по ( Бутадиен Присоединеш Дихлорэтан (I). гек-сахлорэтан (П) Графит выше 455° С [9] и н е н и е 1=С-и С=С-связям Актив, уголь выход незначительный [23] le галогенов Актив, уголь при 120—125° С образуется I, при 125° С — II [10]. См. также [11] [c.346]

Если представить теперь вращение двух половин молекулы вокруг линии связи С—С, то перекрывание р-орбит, которые лежат в одной плоскости и при этом образуют л-связь, уменьшается в той степени, в которой они выводятся из плоскости, и, наконец, при угле поворота около 90° перекрывание полностью исчезает — л-связь разрывается. Чтобы осуществить описанный поворот, необ одимо, естественно, затратить энергию, освобождающуюся в результате перекрывания р-орбнт. Если уве, 1и-чить угол поворота еще больше (сверх 90°), то р-функции внов , начинают перекрываться и перекрывание достигает максимума ( = минимум энергии) при повороте на 180° из исходного положения. Таким образом, л-связь влечет за собой наличие в этилене двух пространственных положений наименьшей энергии, отличающихся поворотом на 180°. Это приводит к изомерии в [c.36]

Угол 3 между двойной и простой связями в этилене и аллене равен 120°, а угол а между двумя двойными связями в аллене равен 180°. Расстояние между углеродными атомами, связанными двойной связью, равно 1,3 А, а между углеродными атомами, связанными простой связью, равно 1,54 А. Все углы между простыми связями равны 110" . Из этой модели, используя значения длин связей и валентных углов, можно видеть, что алле-новая связь в цикле возможна будет уже в семи- и восьмичленных кольцах. Эти сообра- / , жения впервые были вьюказа- К, / ны А. Е. Фаворским и Н. А / у [ Домниным [1, 2, 3]. ч / [c.69]

Раскрытие цикла в сульфуране, постулированном в качестве интермедиата в реакции. присоединения суль-фенилхлорйдов к этилену, приводит к образованию продукта присоединения 1-хлорэтан-2-тиола. Оптимизированная структура сульфурана (неэмпирический расчет в базисе 4-31-6 [121]) отвечает тригонально-бипирами-дальной конфигурации относительно атома 5, в которой связь С—5 трехчленного цикла и атом Н занимают экваториальные положения с углом НЗС 95,4°, третье экваториальное положение занимает неподеленная пара электронов атома 5, апикальные положения занимают атом С1 и вторая связь С—5 цикла. Аксиальный угол С8С1 составляет 156,2°, отклонение от линейности в сторону, противоположную направлению неподеленной пары С1 [c.178]

Угол С1СО в фосгене или С1СС в хлорэтиленах по мере увеличения двоесвязности связи С—С1 должен приближаться к 120 Иными словами, между длиной связи С—С1 (как функции процента двоесвязности) и углами С1СС в хлорзамещенных этиленах должна наблюдаться определенная зависимость. Авторы рассматриваемой статьи показывают, что действительно такая зависимость имеется (выпадает только цис-дихлорэтилен) и притом она близка к линейной. [c.224]

При этом происходило отщепление молекулы азота. В спектре удалось обнаружить полосы поглощения света с длиной волны 141,5 нм, исчезающие спустя доли секунды. Они не соответствовали ни самому диазометану, ни этилену — продукту сдваивания частиц СНг-Изучив эти спектры, а также спектры продуктов распада диазометана, содержащего дейтерий, Герцберг не только доказал факт существования кярбенов, но и ухитрился разузнать, как они устроены. Оказалось, что карбен — это палочка одна связь С—Н как бы продолжает другую. Изменив условия опытов, Герцберг поймал еще более эфемерную разновидность карбена — уголок , который поглощает свет в видимой и в инфракрасной области. Угол между связями С — И в нем равен 103°, т. е. близок к тому, который существует в насыщенных органических соединениях. Атом углерода в уголке имеет два электрона, спины которых противоположны, т. е. электроны эти спарены. При перестройке же его в сравнительно более устойчивую палочку спины становятся параллельными. Значит, палочка является дважды радикалом, бирадикалом. Как видите, скорострельная техника заставляет потрудиться, но зато позволяет узнать о невидимках довольно много. Впрочем, СНг— это особенно трудный случай. Для поимки других, более, устойчивых карбенов многолетних трудов не потребовалось. Ведь если время жизни СНг измеряется тысячными долями секунды, то СРг живет настолько долго (чуть ли не целые секунды), что одно время обсуждался вопрос, как его называть — то ли частицей, как СНг, то ли молекулой, как СО. Более важным, конечно, является не то, как называть дифтор-карбен, а то, что эта частица играет решающую роль во многих реакциях, имеющих чрезвычайное практическое значение. [c.186]

Из структурных данных для низкомолекулярных кислородных комплексов следует, что электронная структура связанного кислорода определяется не только стереохимическими деталями. Модели Полинга [173, 174] и супероксид-аниона [179, 180] приводят к одинаковой стереохимии координированного кислорода с расстоянием 0—0, большим, чем в свободной молекуле кислорода. Увеличение расстояния О—О, ожидаемое в рамках модели супероксид-иона, было недавно показано экспериментально при определении структуры комплекса o[N, М -этилен-быс-(бензоилацетон-иминид)] — (пиридин)Ог [181]. В этом мономерном кислородном комплексе угол Со—О—О составляет 126° и расстояние О—О (126 пм) практически совпадает с расстоянием, наблюдаемым для супероксид-аниона. Кроме того, методами рентгеноструктурного анализа [182] соли Васка 1г(0г)С1(С0) [Р(СбН5)з]г — синтетического переносчика молекулярного кислорода [1831 — показано, что, хотя оба атома кислорода эквидистантны относительно катиона иридия(П), т. е. связывание кислорода происходит в соответствии с моделью Гриффита [175], наблюдается увеличение расстояния 0—0 до 130 пм. При связывании кислорода этот комплекс остается диамагнитным 183]. Следовательно, на основании только стереохимических данных нельзя однозначно определить электронную структуру связи, образующейся при обратимом присоединении молекулы кислорода к гемовому железу. [c.74]

Первоначальные представления о размере валентных углов, образуемых атомом углерода, насыщенным и ненасыщенным, подсказывались уже вант-гоффовской моделью этого атома (1874). В 1928 г. Полинг ввел понятие о гибридизации и показал расчетным путем как эта гибридизационная модель позволяет объяснить образование тетраэдрических и других углов, предсказываемых классической стереохимией. Это же представление о гибридизации позволило не только объяснить отклонения от ненапряженных валентных углов, но и вычислить, хотя бы в качественном приближении такие отклонения, как например, отклонения от углов НСН в различных по величине кольцах циклоалканов (Килпатрик и Спитцер, 1946). Как было сказано, Коулсон (1947) предложил характеризовать степень гибридизации данной орбитали выражением я -Ь Яр, причем % соответствует определенным валентным углам так, Я = / 2 и /З отвечает углам, образуемым атомом углерода и равным соответственно 180°, 120° и 109° 28. Имевшиеся к тому времени экспериментальные данные указывали на то, что угол НСН в этилене равен 116°, а следовательно, Я 1/2, что отличалось от результатов расчета Полинга, явившихся в свое время поддержкой концепции гибридизации. В квантовой химии вслед за Коулсоном корреляция между значением К и валентными углами была использована в основном для расчета первой величины, которая, как было уже отмечено, затем служила для оценки длин связей, образуемых атомом углерода. [c.89]

Надо допустить на основании ряда соображений, что орбиты атома углерода обладают не только з- и р-характером, но в некоторой степени й- и /-характером тогда оба описания двойной связи не будут эквивалентными, как считали Холл и Леннард-Джонс, а описание при помощи двух изогнутых связей будет лучшим. 2. Такое описание кратных связей поразительным образом объясняет некоторые из их свойств [там же, стр. П] Полинг при этом ссылается на расчеты Хэллмана , который приняв для простой связи СС длину 1,54 А, нашел аналогично тому, как это делал Бернстейн (стр. 273), что длина двойной связи будет 1,32 А, а длина тройной — 1,18 А, в хорошем соответствии с опытом. 3. Согласно расчетам по этой модели угол между простой связью и двойной равен 125° 16, что в общем близко к экспериментальным данным, хотя сам этилен представляет явное исключение. 4. Остальные доводы относятся к расчету потенциальных барьеров вращения вокруг простых связей, примыкающих к кратным (к этому вопросу мы вернемся в следующей главе). В третье издание Природы химической связи (1960 г.) Полинг ввел уже представление об изогнутых связях [16, стр. 136 и сл.], которое отсутствовало в предыдущем издании (ср. [95, стр. 95 и сл.]). Две сравниваемые модели иллюстрируются следующими рисунками [c.275]

Хеи и Тауненд [148] нашли, что при сжигании различных простых парафинов (включая метан) и эфиров при пониженном давлении получаются яркозеленые пламена. Зеленая окраска связана с очень сильным излучением Сд. Смит [251] продолжил эту работу, использовав в качестве горючего этилен, и отметил, что переходы от зеленого пламени (в котором излучение полос очень сильно) к яркосветящемуся пламени (в котором эти полосы отсутствуют) очень резок. Он объяснил свои результаты существованием какого-то критического условия для процесса полимеризации Са в твердый уголь. Автор и Уиттингэм нашли, что прибав.ление хлора к бунзеновскому пламени заметно усиливает в спектре полосы Свана, но не играет существенной роли для образования твердого угля. Вообще к усилению полос Сз приводит как будто прибавление веществ, увеличивающих скорость распространения пламени (промоторов). [c.67]

До СИХ пор кратные связи в этилене и ацетилене описывались с помощью <т- и я-орбиталей, но можно обсуждать их строение и с помощью гибридных орбита-лей, расположенных приблизительно тетраэдрически. Например, можно считать, что в этилене связи углерод—водород образуются благодаря перекрыванию хрЗ-гибридных орбиталей углерода с 15-орбиталями водорода, а двойная связь — благодаря перекрыванию двух оставшихся гибридных орбиталей каждого из атомов углерода. Это последнее перекрывание (рис. 8.19) дает две изогнутые, или банановые , орбитали, расположенные выше и ниже плоскости, содержащей ядра углерода и водорода. На каждой орбитали находится по два электрона. Образование двойной связи вызывает некоторое нарушение исходной ориентации гибридных орбиталей угол между двумя связями С—Н в этилене несколько превышает тетраэдрическое значение в 109,5°. Хотя может показаться, что такое описание сильно отличается от описания с /помощью а- и я-связей, это не так. Оно просто является другим способом разделения четырех связывающих электронов между двумя областями. Переход от одного описания к другому математически делается путем преобразования волновых функций. Так, при описании с помощью а- и я-орбиталей необ.ходимы две функции 1 )а=1/К2 (фс1( )-НРс2(а)) [c.112]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология