Углы ковалентно связи и длина связи

Важными характеристиками ковалентной связи, влияющими на свойства вещества, являются длина, энергия, насыщаемость, направленность, полярность, поляризуемость связи, валентный угол, гибридизация орбиталей. [c.65]

Энергия связи 51—О (461 33 кДж/моль) гораздо выше, чем у связей С—С и С—О (335 4-356 кДж/моль), а ее полярность 1 = (4,35,0) 10 ° Кл-м намного меньше вычисленной из электроотрицательностей кремния и кислорода, хотя и выше полярности связи С—О [д, = (3,03,7) 10 ° Кл-м. Длина связи (0,163 нм) ца (Ц)2 нм меньше суммы ковалентных радиусов 51 и О. В силоксанах угол связи 51—О—51 (130—160°) значительно больше обычного валентного угла кислорода в 5/ -гибридизации (109°) и не является жестким. Электронодонорные свойства кислорода в них заметно ослаблены по сравнению с их углеродными аналогами. Эти аномалии объясняются участием р-электронов си-локсанового кислорода и вакантных З -орбиталей кремния в Рл — л-сопряжении, которое усиливается под влиянием электроноакцепторных и ослабляется под влиянием электронодонорных заместителей у кремния. Оно не препятствует свободному вращению вокруг связи 51—О, потенциальный барьер которого очень мал (не более нескольких десятых килоджоуля на моль). В цикло- [c.462]

При обобщении сведений о строении атома и химической связи полезно изготовить обобщающую таблицу и проанализировать ее, раскрыв отдельные понятия. При обобщении выделяют важнейшие характеристики ковалентной связи энергию связи, ее направленность, полярность, длину, валентный угол. Особенно важно все теоретические положения под- [c.295]

Диполи воды имеют угловую форму, так как ядра атомов в них образуют равнобедренный треугольник. В основании его расположены два протона, а в вершине — ядро атома кислорода. При этом в молекуле воды две sp -гибридные орбитали атома кислорода образуют две ковалентные связи О—Н (длина которых около 0,1 нм) и остаются еще две неподеленные пары электронов. Валентный угол НОН (104,5 ) близок к тетраэдрическому (109,5" ). [c.279]

Строение озона. Тот факт, что молекула озона состоит из трех атомов кислорода, был установлен по изменению его объема при разложении (2 объема О3 дают 3 объема Ог) и по плотности газообразного озона. Строение молекулы озона было определено на основании межатомных расстояний, измеренных с помощью метода дифракции электронов. Этим методом было установлено, что молекула озона имеет форму равнобедренного треугольника с основанием 2,26 А и боковыми сторонами по 1,26 А. Отсюда следует, что в молекуле имеются две ковалентные связи (длиной по 1,26 А), образующие друг с другом угол 127°. То, что две ковалентные связи одинаковы, доказывает наличие сопряжения (резонанса, стр. 98). Между тремя атомами молекулы возможны два расположения электронов, как показывают приведенные ниже формулы. Однако ни одна из этих формул не представляет точного расположения электронов в реальных молекулах оно является промежуточным между двумя предельными состояниями [c.324]

Характерно, что в случае силоксанов длина связи 51—0 совпадает с суммой радиусов атомов кремния и кислорода при двойной связи между ними. При этом каждый атом кислорода связан с двумя атомами кремния, находящимися от него на одинаковом расстоянии. Такая координация возможна при условии, если в связь с атомами кремния вовлечены две неподеленные пары 2р-электронов атома кислорода. При этом образуются донорно-акцепторные 2р —-связи, усиливающие ковалентные а-связи 51 — О. Это в свою очередь приводит к увеличению валентного угла 51 — О — 51, поскольку двойные связи занимают около центрального атома больше места, чем одинарные. Структура чистого кремния тетраэдрическая. Валентный угол равен 109°28. Из кривых распределения электронной плотности следует, что молекулы линейных силоксанов представляют собой цепочки. ..51 — [c.215]

Относительно структуры молекулы перекиси водорода существуют различные мнения. Твердо установлено наличие в молекуле перекиси водорода (как и в других истинных перекисях) пероксогруппы, так называемого кислородного мостика —О—О—(длина связи 14,8 нж ), или перекисного иона 0 , который имеет электронную структуру ( 0—О ) - между двумя атомами кислорода — одна ковалентная связь. Установлено также, что молекула Н—О—О—Н не линейна, связи Н—О образуют углы со связью О—О примерно 95°, а между связями Н—О образуется угол 105—120°. Таким образом, структуру молекулы перекиси водорода можно представить следующим образом [c.177]

Некоторые параметры ковалентных связей. Все типы ковалентных связей характеризуются направленностью (угол связи, или валентный угол), длиной связи, энергией связи. Кроме того, каждая из них имеет свой показатель полярности. [c.25]

В II тригональная бипирамида при атоме В1 искажена значительно сильнее угол О — В1 — О 171,0(6)°, среднее значение углов Омоет — В1 — С 97,1(7)°. Такая тенденция к тетраэдрической координации обусловлена промежуточным ионно-ковалентным характером связи В1—0(СЮ4) длина этой связи 2,65(1) А существенно превышает длину связи В1 — Омоет 2,065(10) А. Средняя длина связи В1 —С в II 2,19(2) А, среднее значение углов С — В1 — С П8,5(в)°. [c.153]

Валентные углы многовалентных атомов с относительно большими ковалентными радиусами, т. е. с длинными связями, обычно меньше 109° например, валентные связи шестивалентного атома кобальта перпендикулярны одна к другой, т. е. угол связи 90°. Углы связи небольших трехвалентных или двухвалентных атомов (кислород, азот) приближаются к углам связей атома углерода. С пространственной точки зрения атом в этом случае занимает центр правильного тетраэдра. Соседние химически связанные атомы расположены в двух или трех вершинах тетраэдра, а остающаяся вершина или остающиеся вершины заняты свободными электронными парами. [c.9]

Геометрия молекулы — это взаимное пространственное расположение ее атомов, которое определяется длинами связей и валентными углами. От геометрии молекулы зависят физические и химические свойства вещества. Представления метода валентных связей позволяют объяснить геометрию многих молекул. Например, элементы УХА-подгруппы в основном состоянии имеют по два неспаренных р-электрона. Вследствие электростатического отталкивания два р-облака всегда располагаются перпендикулярно друг другу (рис. 11.8, а). При образовании молекул водородных соединений НзЗ, НзЗе, НзТе р-облака атомов элементов У1А-подгруппы перекрываются с 8-облаками атомов водорода, образуя две ковалентные связи, угол между которыми близок к 90°. Исключение составляет молекула воды, у которой угол НОН равен 104,5° (табл. 11.3). [c.163]

Очень мощный окислительный реагент — озон О3 легко атакует связи С = С, разрывая не только я-, но и ст-связи. Реакция, называемая озонированием, осуществляется путем пропускания озона в раствор алкена в инертном растворителе, таком, как четыреххлористый углерод или уксусная кислота. Хотя можно представить озон в виде молекулы с донорной ковалентной связью и двойной связью, более правильной является мезомерная структура, поскольку обе связи кислород — кислород имеют одинаковую длину и образуют угол 120° друг с другом. [c.278]

Наряду с энергетическими характеристиками связей в комплексах для структурной химии не менее важными были бы и их чисто геометрические параметры. В применении к водородному мостику такими параметрами, характеризующими взаимное расположение молекул, являются длина водородного мостика Доо, длина ковалентной ОН-связи Гон и, наконец, угол ОН. .. О, характеризующий отклонение Н-связи от линейной. Свойства водородной связи, возникающей в результате перекрытия электронных облаков ОН-группы и электронодонорной молекулы, очевидно, должны зависеть от всех указанных геометрических параметров водородного мостика. Поэтому естественно, что такие спектральные характеристики, как Vqh, Vh о, он и другие очень чувствительные к энергии Н-связи (см. гл. III, п. 1—7), оказываются зависимыми от геометрии комплекса. Однако в силу большого числа факторов, влияющих на измеряемые спектральные характеристики, в вопросе установления каких-либо общих корреляций такого типа успехи пока весьма незначительны. [c.169]

Длина координированной тройной связи (1,39 А) несколько больше, чем в биядерных комплексах кобальта и никеля с ацетиленовым мостиком. Валентные углы в координированном ацетилене (129, 130°) также сильнее искажены, чем в комплексах кобальта и никеля. Ацетиленовый фрагмент расположен несимметрично относительно связи НЬ—1ЧЬ, угол между векторами связей NЬ—НЬ и С—С составляет 80°. Расстояние КЬ—NЬ равное 2,74 А, гораздо короче суммы ковалентных радиусов, что свидетельствует в пользу кратной связи ]ЧЬ—№Ь. [c.432]

Наиболее удивительной структурной особенностью является а-связь-Со—С длиной 2,05 А. Таким образом, кофермент представляет собой алкилкобальт — первое соединение этого типа, обнаруженное в природе. До 1961 г. полагали, что все алкилкобальты неустойчивы. Хотя связь 5 -дезоксикобаламина является ковалентной, угол Со—С—С составляет 130°, что указывает на частично ионный характер связи Со—С [160]. Уровень окисления кобальта равен 3+, и можно представить себе, что-цианкобаламин образуется при замещении одного из водородов внутри корринового цикла на Со + плюс N . Однако следует помнить, что три других цикла азота корринового цикла и азот диметилбензимидазола также образуют связи с кобальтом. Каждый атом азота отдает электронную пару на формирование ковалентных связей хелатного комплекса. В формуле, приведенной в дополнении 8-Л, это показано стрелками, с тем чтобы подчеркнуть формальное различие между этими связями и иной связью Со—N. Однако вследствие резонанса в системе сопряженных двойных связей коррина все четыре связи Со—N цикла примерно равноценны, и положительный заряд делокализован по всем атомам азота, окружающим кобальт. [c.284]

Ковалентная связь обладает рядом характерных свойств межъ-ядерным расстоянием, направленностью в пространстве, энергией образования, полярностью. Расстояние между центрами атомов, связанных с ковалентными связями (межъядерное расстояние, длина связи), — постоянная величина. Длина С С-связи — 1,54 А, С = С-связи — 1,34 А, а С = С-связи — 1,2 А. Одной из особенностей ковалентной связи является ее определенная пространственная направленность, которая может быть охарактеризована с помощью валентного угла. Валентный угол между связями атома углерода зависит от типа гибридизации и в определенной степени от вида атома, с которым он связан. Так, в молекуле метана СН4 зр -гибридизация) угол между направляющими связей 109°28, т. е. атомы водорода располагаются в углах правильного тетраэдра (рис. 11). Гипотеза о тетраэдрическом строении молекулы метана была впервые высказана более ста лет назад французским ученым Ле-Белем и голландским исследователем Вант-Гоффом и послужила основой для создания раздела органической химии, называемого стереохимией. В молекуле этилена (5р -гибридизация) валентный угол между о-связя-ми — 120°. [c.19]

Электронографические исследования показали, что межъядерное расстояние ковалентно связанных атомов водорода и бора равно 0,119 нм, длина связиВ......Нравна 0,133 нм, а угол связей Н—В—Н равен 121,5°. Наконец, известно, что димернзация моноборана в диборан сопровождается выделением 134,4 кДж/моль, следовательно, свободная энергия диборана меньше, чем моноборана, и диборан стабильнее моноборана [c.338]

Относить увеличение угла за счет ван-дер-ваальсова отталкивания атомов галогенов просто неверно. Хотя ван-дер-ваальсовы радиусы возрастают в ряду Р — С1 — Вг—I, ковалентные радиусы и, следовательно, длины связей Р—X также увеличиваются и в том же порядке, так что увеличение угла происходить не должно. В данном случае фактором, определяющим валентный угол, является ионность связи Р—X. Более электроотрицательный атом фтора оттягивает связывающиг электронные пары от ядра фосфора и тем самым позволяет занять больший объем свободной паре электронов, что приводит к большему уменьшению валентного угла Р—Р—Р, чем углов X—Р—X в других галогенидах. Другой пример увеличения валентного угла фториды азота и кислорода имеют меньшие валентные углы, чем у их водородных соединений (НРз 102, Г МНз 107,3° ОРг 103,8° Н2О 104,45°). Как показал Гиллеспи [6], увеличение объема пространства, занимаемого неподеленными парами, легко объяснить, если предположить, что в позиции неподеленной пары находится заместитель с нулевой электроотрицательностью (рис. 6.9). [c.154]

Установлено, что величина дипольного момента молекулы воды в паровой фазе равна 0,387 eA.. Длина связи О — Н равна 0,97 А и угол Н — О — Н равен 104,5°, как это найдено из спектра паров воды следовательно, средняя точка на линии, соединяющей два протона, находится на расстоянии 0,59 А от ядра кислорода. Если связи были бы полностью ионными, то дипольный момент был бы равен 2е X 0,59 А = 1,18 eA. Однако наблюдаемое значение 0,387 еА свидетельствует о том, что каждая связь О — И имеет на 0,387/1,18 х 100 = 33% ионный характер (ионностъ) и на 67% ковалентный характер ковалентность). [c.166]

Углы между плоскостями двух пиридиновых циклов и плоскостью бензольного цикла составляют 2° и 5°. Угол при атоме палладия в металлоцикле равен 83°, противоположный угол между связями Р(1—Мког уменьшен до 76°, по-видимому, вследствие стерических затруднений, возникающих в присутствии крупного по размерам фенатролина. Связи Р<1-—NN0 г имеют обычную длину, отвечающую сумме односвязных ковалентных радиусов (среднее значение 2,00 А), донорные связи Р(1—существенно длиннее (2,09 А). [c.27]

Реальная структура СазСОе (рис. 4.8,6) сохраняет основные черты идеализированной структуры, но имеет и ряд существенных отличий. В частности, связи У—О—Са неколлинеарны и образуют между собой угол около 140°- Это обусловлено ковалентным характером связей, при образовании которых используются неколлинеарные 2/7-орбитали атома кислорода. В реальной структуре, в отличие от идеализированной, шесть связей и—О и шесть связей Ме—О неравновелики. Средняя длина связи и—О в Саз110б близка к длине ураниловой связи в соединениях с бесконечными уран-кислородными цепочками. [c.111]

Физические состояния полимеров отличаются от физических состояний низкомолекулярных веществ вследствие своеобразного строения макромолекул и )бусловленного этим необычного характера их тепловых движений. Особенно ярко проявляются отличительные особенности полимеров в тех случаях, когда макромолекулы, состоящие из большого числа звеньев, имеют линейную форму. Особенностью строения макромолекул линейных полимеров является огромное отношение их длины к поперечным размерам, достигающее в ряде случаев 25 000. Под влиянием тепловых толчков атомы этой длинной цепи поворачиваются относительно ковалентной связи. Угол поворота каждого из них различен, так как зависит не только от тепловой энергии данного атома, но и от его расположения в цепи, угла вращения соседних атомов, от силы взаимодействия с контактирующими с ним звеньями соседних макромолекул. Не перемещаясь в пространстве, каждая макромолекула находится в непрерывном движении, которое выражается в непрерывной смене конформаций. [c.231]

При образовании водородных связей в биологических системах атомами-допорами служат атомы азота или кислорода, ковалентно связанные с атомом водорода. Роль атомов-акцепторов выполняют кислород или азот. Типы водородных связей и их длины приведены в табл. 6.3. Энергия связей колеблется от примерно 3 до 7 ккал/ моль. Водородные связи прочнее, чем связи, обусловленные вандерваальсовыми взаимодействиями, но значительно слабее, чем ковалентные связи. По длине водородные связи занимают промежуточное положение между ковалентными связями и связями, обусловленными вандерваальсовыми взаимодействиями. Важная особенность водородных связей состоит в том, что их энергия зависит от геометрии. Водородная связь оказывается наиболее сильной, если донор, водород и акцептор лежат на одной прямой. Если же атом-акцептор расположен под углом по отношению к линии, соединяющей атом-донор и водород, то связь будет тем слабее, чем больше этот угол [c.123]

Квантовая механика объяснила не только сущность ковалентной химической связи, но и пространственную направленность связей. Как упоминалось выше, облака р-электронов имеют форму объемных восьмерок. Если атом имеет два / -электрона, то они ориентированы определенным образом длинные оси электронных облаков направлены одна к другой под прямым углом. Так как атом кислорода имеет два валентных р-элек-трона, то валентный угол в молекуле воды Н—О—Н должен быть около [c.62]

Понятие торзионного напряжения в ДНК [187]. Если ДНК имеет ковалентно замкнутую структуру, будь то кольцевая ДНК в случае эукариотических вирусов (например, SV40) или ДНК с концами, фиксированными на ядерном скелете (хромосомная ДНК эукариот), в ней легко могут возникать торзионные напряжения. Уже упоминалось, что ДНК образует по два негативных витка на нуклеосомный повтор. Если убрать гистоны, то двуспиральная положительно закрученная ДНК окажется дополнительно негативно суперспирализованной (.левые супервитки). Вочник-новение суперспирализации связано с возрастагшем свободной энергии, пропорционально квадрату числа супервитков, а значит, система будет стремиться к уменьшению их числа. Это в принципе может произойти одним из двух способов. Первый способ — небольшое раскручивание двойной спирали ДНК по всей ее длине. Так, для удаления одного левого супервитка на 200 п. н. надо, чтобы угол между соседними основаниями в двойной спирали ДНК уменьшился на 1,8°. Однако тот же эффект может быть достигнут и другим способом —- за счет перехода ДНК в другую конформацию на каком-то коротком участке. [c.173]

Смотреть страницы где упоминается термин Углы ковалентно связи и длина связи: [c.55] [c.119] [c.271] [c.7] [c.7] [c.275] [c.207] [c.186] [c.171] [c.107] [c.132] [c.134] [c.52] [c.68] [c.79] [c.210] [c.41] [c.87] [c.488] [c.488] [c.149] [c.115] [c.229]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология