Кислоты сильные

При титровании слабых кислот слабыми основаниями (или наоборот) кислотная часть кривой титрования отвечает титрованию слабой кислоты сильным основанием. Щелочная часть кривой титрования совпадает с кривой титрования слабого основания сильной кислотой. Для точки эквивалентности величину pH находят из уравнения константы гидролиза соли следующим способом. [c.270]

Как было найдено русским ученым Г. И. Гессом (1842), тепловые эффекты химических реакций в растворах электролитов также обнаруживают известные аномалии. Так, теплоты нейтрализации сильных кислот сильными основаниями постоянны и не зависят (или почти не зависят) от природы кислоты и основания, несмотря на то, что в результате их смешения образуются совершенно разные соли. Например, при нейтрализации раствора азотной кислоты раствором гидроксида калия [c.37]

В 0,01. н. растворе одноосновной кислоты pH = 4. Какое утверждение о силе этой кислоты правильно а) кислота слабая б) кислота сильная [c.139]

Кривые титрования. Титрование сильных кислот сильными основаниями (или наоборот) [c.256]

При нейтрализации двухосновной кислоты сильным основанием возможны два положения. Если первая ступень диссоциации двухосновной кислоты соответствует диссоциации сильной кислоты, а вторая ступень — диссоциации слабой кислоты, то титрование такой кислоты, например хромовой, протекает так же, как титрование смеси сильной и слабой кислот. Если же обе ступени диссоциации отвечают почти одинаковым по силе кислотам, то кривые титрования накладываются одна на другую, так как основание распределяется одновременно между обеими кислотами. В этом случае количественно определить содержание кислоты в растворе методом титрования невозможно, но определенная зависимость между количеством добавленного основания и значением pH раствора все-таки имеется и рассчитать эту зависимость можно. [c.508]

Титрование слабых кислот сильными основаниями (ила наоборот) 261 [c.261]

Титрование слабых кислот сильными основаниями (или наоборот) [c.261]

Титрование сильных кислот сильными основаниями 257 [c.257]

На чем основано кондуктометрическое титрование сильных кислот сильными основаниями [c.228]

D тех случаях, когда малорастворимые вещества (или слабые электролиты) имеются как среди исходных веществ, так и среди продуктов реакции, равновесие смещается в сторону образования наименее диссоциированных веществ. Например, при нейтрализации слабой кислоты сильным основанием [c.147]

Наконец, из кривых титрования сильных кислот сильными основаниями или наоборот (см. рис. 45 и 46) видно, что и сильные кислоты, и сильные основания, если концентрации их в растворе достаточно велики, также обладают буферным действием, так как и зде ь соответствующие участки кривой титрования являются [c.281]

Вы, может быть, помните, как в главе 6 я говори.1. что водородный атом, присоединенный к атому кислорода, склонен отделяться от него в виде иона водорода. Я говорил также, что соединение, в котором есть такой водородный атом, это кислота, и чем легче он отделяется, тем эта кислота сильнее. Например, фенолы более сильные кислоты, чем спирты. [c.153]

Несколько иначе протекают реакции нейтрализации а) слабой кислоты сильным основанием, например [c.127]

Например, при титровании 0,1 н. растворов сильных кислот сильными основаниями (или наоборот) практически совершенно одинаковые результаты дадут все индикаторы, начиная от метилового оранжевого (рТ = 4,0) и до тимолфталеина (рТ = 10) [c.260]

Независимо от концентрации соли pH раствора в точке эквивалентности равен 7, т. е. совпадает с точкой нейтрализации. Однако это происходит лишь при условии, если рК КИСЛ = р осн, т. е. если между собой реагируют кислота и основание одинаковой силы. Если кислота сильнее (т. е. если р/Скисл < рД осн). то pH раствора соли меньше 7, т. е. раствор имеет кислую реакцию. [c.271]

Из этой кривой видно, что скачок pH здесь меньше по величине, а именно лежит в пределах от 5 до 9. Поэтому метиловый оранжевый (рТ = 4) и тимолфталеин (рТ = 10) здесь применять нельзя. Наоборот, метиловый красный, лакмус, фенолфталеин и т. п. индикаторы подойдут и в этом случае. Таким образом, величина скачка pH при титровании сильных кислот сильными основаниями (или наоборот) зависит от концентрации титруемых растворов. Кроме того, она зависит от температуры, так как с изменением температуры изменяется степень ионизации воды. Нетрудно показать, что с повышением температуры величина скачка pH уменьшается. [c.260]

Полученный хлоропрен (/ nn. = 59,4 °С) вьщеляют перегонкой (с водяным паром в вакууме) с последующей ректификацией. Получение хлоропрена в жидкой фазе имеет недостаток растворы хлористой меди в соляной кислоте сильно коррозионны кроме того, в этих условиях образуются некоторые смолы (полимеры и продукты разложения дивинилацетилена), деактивирующие катализатор, что приводит к частой регенерации последнего. [c.284]

Синильная кислота — сильный яд, действующий смертельно даже в ничтожных дозах (меньше 0,05 г). [c.445]

В средней области титрования слабой кислоты сильным основанием, т. е. п )и pH > 4, можно пренебречь разностью — он уравнение [c.505]

F е ш е н и е. Выясним, с какой из ошибок в данном случае приходится считаться. Точка эквивалентности достигается в рассматриваемом случае при pH 7, а заканчивается титрование с метиловым оранжевым при pH 4. Значит, раствор по окончании титрования будет содержать некоторое количество избыточной H L Поскольку эта кислота сильная, она вызовет Н -ошибку. [c.289]

Уравнение (XVIII, 35) показывает, что при диссоциации уксусной кислоты протекают два противоположных процесса. С одной стороны, уксусная кислота стремится отдать протон воде, а с другой — ион Н3О+ стремится вернуть протон иону СНзСОО. Константа показывает, во сколько раз первая кислота сильнее второй. Именно это отношение и интересует нас в первую очередь при оценке силы кислот. [c.475]

Поскольку при титровании сильной кислоты сильным основанием кривая титрования поднимается практически вертикально в пределах pH примерно от 3 до 11, титрование можно вести с любым индикатором, который изменяет окраску в интервале, лежащем где-то в этих пределах pH. [c.499]

Перейдем теперь к титрованию слабых кислот сильными основаниями. При вычислении pH, очевидно, уже нельзя концентрацию Н+-И0Н0В приравнивать к общей концентрации кислоты в растворе, так как главная масса ее присутствует в виде неионизированных молекул и только незначительная часть ионизирует с образованием Н+. [c.261]

Можно привести много подобных примеров использования уравнения Бренстеда к ним относятся мутаротация глюкозы [35], иодирование ацетона [27], бромирование ацетоуксусного эфира [36] и дегидратация 1,1-дигидро-ксиэтапа в ацетальдегид [37] и многие другие подобные реакции [27]. Обычно две кислоты, сильно отличающиеся по строению, не удовлетворяют одному уравнению Бренстеда. Это неудивительно, если принять во внимание специфические взаимодействия, которые могут иметь значение для катализа. Однако данные явления еще не достаточно хорошо изучены. [c.487]

Имея титрованный раствор щелочи, можно определять содержание различных кислот в растворах. При этом, если кислота сильная, ее титруют с метиловым оранжевым, точно так же, как при установке титра NaOH по H I, т. е. титруя раствор кислоты раствором щелочи. Если из раствора NaOH удалена примесь Na2 0a, то с таким же успехом можно титровать и в присутствии фенолфталеина. [c.307]

Химическая реакция может рассматриваться как мгновенная всякий раз, когда ее скорость очень велика по сравнению со скоростью диффузионных процессов например, ионная реакция, которая заключается только в обмене протона. Такие режимы могут встречаться при абсорбции кислоты сильной щелочью, например, при абсорбции НгВ растворами NaOH или при абсорбции основания сильной кислотой — при абсорбции ЫНз растворами Н2804. В разделе 5.5 будут обсуждены математические условия, при выполнении которых применима теория мгновенной реакции к любому конкретному случаю. [c.58]

Хлорноватая кислота по свойствам напоминает HNO3, в частности, ее смесь с соляной кислотой — сильный окислитель (такого типа, как царская водка). [c.293]

Переход ортокремневой кислоты в поликислоты сопровождается превраьчением молекулярного раствора H4Si04 в коллоидные растворы — золи. Золи в свою очередь либо застудневают целиком, т. е. превращаются в гель, либо выпадают в виде объемистых осадков, включающих большое количество воды. Состав получаемых кремневых кислот сильно зависит от исходных веществ и условий проведения реак[1ин. [c.420]

Гантч [14] высказал предположение, что так как серная кислота сильнее азотной, то последняя будет отрывать протон от серной кислоты с образованием нитрацидиум-иона H2NOз [c.556]

Если кислота и основание более разбавленные, например 0,00Г н., то кривая титрования лежит в более узких пределах рК начинается при рН = 3 и кончается при рН=П, а вертикальный участок кривой лежит примерно в интервале значений р1-[ лишь от 5 до 9. Чем разбавлеинее взятые растворы кислоты и основания, тем менее четко выражен участок вертикального подъема. При исходных нормальностях 0,0001 этот участок лежит между значениями рН = 6-ь8, т. е. практически отсутствует. При титровании сильной кислоты сильной щелочью или наэборот расчет pH раствора для любой стадии титрования достаточно прост при условии, что можно пренебречь коэффициентами активности. Введение поправки на изменение объема раствора в процессе титрования трудности не представляет, [c.501]

Рассчитать pH раствора на разных стадиях титрования слабой кислоты сильным основанием можно по догюльно сложной формуле, вывод которой приводится ниже. Обозначим исходную молярность слабой одноосновной кислоты через а. Если кислота частично нейтрализована в результате добавления Ь эквивалентов на литр сильного основания, то общее количество эквивалентов кислоты НА и иоиов А" равно а [c.503]

Как уже указывалось, реакции нейтрализации сильиы < кислот сильными основаниями, в ходе которых ионы водорода и гидроксид-ионы соединяются в молекулу воды, протекают практически до конца. Реакции же нейтрализации, в которых хотя бы одно из исходных веществ — слабый электролит и при которых молекулы малодиссоциирующих веществ имеются не только в правой, но и в левой части ионно-молекулярного уравнения, протекают не до конца. Они доходят до состояния равновесия, при котором соль сосуи ествует с кислотой и основанием, от которых она образована. Поэтому уравнения подобных реакций правильнее записывать как обратимые реакции [c.249]

При титровании слабых оснований сильными кислотами наблюдаются те же закономерности, что и в примерах 2 и 3. Разница лишь в том, что pH не повышается, а понижается, как это показано на рис. XVHI, 5. Расчет pH при этом ведется совершенно так же, как н при титровании слабой кислоты сильным основанием, только в формуле, соответствующей формуле (XVIII, 88), величины Сн+ и сон меняются местами. [c.506]

Значение pH в начальный момент получают по уравнению (ХУП1,89). Значение pH в период от начала титрования до нейтрализации кислоты на 90% вычисляют по тем же уравнениям, которые использовались при титровании слабой кислоты сильным основанием. Пока количество свободной кислоты не меньше 10%, влиянием гидролиза можно пренебречь. [c.507]

В обменных реакциях, протекающих в растворах электролитов, наряду с недиссоциированными молекулами слабых электролитов, твердыми веществами и газами участвуют также находящиеся в растворе ионы. Поэтому сущность протекающих процессов наиболее полно выражается при записи их в форме ионно-молекулярных уравнений. В таких уравнениях слабые электролиты, малорастворимые соединения и газы записываются в молекулярной форме, а находящиеся в растворе сильные электролиты — в виде составляющих их ионов. Например, уравнения реакций иейтрализации сильных кислот сильными основаниями [c.146]

Как уже говорилось, иейтрализация любой сильной кислоты любым сильным основанием сопровождается одним и тем жо тепловым эффектом, так как она сводится к одному и тому же процессу — образованию молекул воды из ионов водорода и гидроксид-нона. Однако при нейтрализации сильной кислоты слабым основанием, слабой кислоты сильным или слабым основанием тепловые эффекты различны. Напиптем иопно-молекуляр1н.1е урав-непня подобных реакций. [c.248]

С рассмотренной точки зрения становится ясным различие т1сжду реакциями нейтрализации сильной кислоты сильным осно- ваинем и случаями нейтрализации, когда хотя бы одно из исхода ных веществ — слабый электролит. При нейтрализации сильной кислоты сил >ным основанием в растворе образуется только одии слабый электролит — вода. При этом равновесие [c.255]

Серная кислота — сильная двухосновная кислота. По первой тупенн в растворах невысокой концентрации она диссоциирует практически нацело [c.389]

Аналитическая химия (1994) -- [ c.109 ]

Химический анализ (1966) -- [ c.42 ]

Химическое разделение и измерение теория и практика аналитической химии (1978) -- [ c.108 ]

Курс химии Часть 1 (1972) -- [ c.202 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.161 ]

Введение в электрохимию (1951) -- [ c.404 ]

Методы аналитической химии Часть 2 (0) -- [ c.16 ]

Общая химия (1974) -- [ c.444 ]

Аналитическая химия Часть 1 (1989) -- [ c.40 ]

Количественный анализ (0) -- [ c.288 ]

Качественный химический полумикроанализ (1949) -- [ c.37 ]

Основы аналитической химии Издание 2 (1965) -- [ c.0 ]

Общая химия (1968) -- [ c.247 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.19 , c.404 , c.483 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология