спектры воды в эфирах

Отфильтрованный раствор был сконцентрирован в вакууме в присутствии ацетальдегида и дал продукт с выходом 18 г. На основании рентгенограммы можно предположить, что это был кристаллический нитролигнин, содержавший 53,8% углерода, 5,5% водорода, 3,7% азота и 8,2% метоксилов. Молекулярный вес нитролигнина, равный 1140, был определен криоскопическим методом в диоксане, а также на основе трех метоксильных групп, и содержания азота. Продукт не растворялся в воде, эфире, бензоле и петролейном эфире. Он растворялся в разбавленных калийной и натриевой щелочах, в уксусной кислоте, диоксане, бензальдегиде, в этиловом спирте и уксусном эфире. Продукт разлагался при 175° инфракрасный спектр был аналогичен спектру других лигнинных препаратов. [c.350]

ИК-спектры воды в эфирах отмечают наличие водородной связи воды с фосфорильным кислородом средней силы [272—274, 280]. Химический сдвиг протона воды в ТБФ в ЯМР-спектрах также характерен для растворов с водородными связями [251, 277, 281]. [c.45]

При изучении водных растворов азотной кислоты оптиче-"ским методом Ганч подтвердил данные Шеффера, указывающие на присутствие в этих растворах истинной кислотной формы H(N08), и показал, что по мере увеличения концентрации азотной кислоты спектры ее водных растворов все более и более приближаются к спектрам сложных эфиров, что служит доказательством постепенного перехода истинной формы Н(КОз) в гидроксильную форму псевдокислоты 02N ОН Дальнейшие исследования Ганча привели его к выводу, что в водных растворах азотная кислота находится не в свободном состоянии, а в виде соли гидроксония Вода представляет собой очень слабое основание, которое вступает в реакцию с азотной кислотой с образованием соли Переход псевдоформы азотной кислоты в соль гидроксония при разбавлении азотной кислоты водой может быть представлен следующим уравнением [c.133]

Рис. 128. УФ-спектр четвертичной соли никотинамида и метилового эфира бензолсульфокислоты в воде

Р-Трибромфенол — желтоватый кристаллический продукт, растворим в спирте, эфире, хлороформе. Нерастворим в воде. Спектр ЯМР (в диметилацетамиде) синглет 7,69 м.д., синглет 2,11 м. [c.147]

Диоксан — бесцветная жидкость, смешивается с водой, этиловым спиртом, диэтиловым эфиром. Т. кип, 101,3°С, т. пл. 11,7°С, р, = 1,0337, = 1,4224, ь Спектр ЯМР синглет 3,56 м, д. [c.153]

Ацетилсалициловая кислота (аспирин) — бесцветное кристаллическое вещество, растворяется в этиловом спирте (20 г в 100 мл 90%-ного спирта), диэтиловом эфире (3,57 г в 100 мл), трудно — в воде (0,25 г в 100 мл), Т. пл. 136,5 С. УФ-Спектр — рис. 43. [c.170]

Идентификацию продуктов превращения диазосоединений про водят по ИК-спектрам соответствующих классов органических веществ, приведенным в приложении II (фенолы — п. 6, простые эфиры — п. 7, ароматические углеводороды — п. 5 и т. д.), я спектрам ЯМР, приведенным в приложении III (п.п. 2, 4, 18, 40), [c.180]

Динитрофенол — желтые ромбические пластинки (перекристаллизованный из воды) с т. пл. 114°С мало растворим в воде (0,56 г в 100 мл при 18°С и 4,3 г — при 100°С), умеренно —в этиловом спирте (3,9 г в 100 мл при 19°С) и эфире (3,065 г в 100 мл при 15°С), хорошо растворяется в бензоле и хлороформе. ИК-Спектр — рис. 65. [c.242]

Тиамин бромид — белый или белый со слегка желтоватым оттенком кристаллический порошок, т. пл. 209—215° (с разл.), со слабым характерным запахом, горьковато-соленого вкуса, легко растворим в воде и метиловом спирте, мало растворим в этиловом спирте, не растворим в эфире, жир х и маслах. При нагревании разлагается. Спектр поглощения в ультрафиолете имеет один максимум при pH 5,5 в пределах 245—247 ммк и при pH 7 два максимума 235 и 267 ммк. Являясь солью четвертичного основания, он под влиянием трех эквивалентов щелочи претерпевает превращение с размыканием тиазолового цикла. [c.669]

Белый или белый с серовато-кремовым оттенком кристаллический порошок, растворим в воде, метиловом и этиловом спиртах, нерастворим в эфире, бензоле, хлористом метилене в УФ-спектре имеет характерный максимум при 280 нм, не смещающийся при изменении pH раствора т. пл. 242—244 °С разл. МРТУ 42 № 3585-68. [c.161]

На рис. 34 показан спектр поглощения ультрафиолетового света для водного раствора аскорбиновой кислоты, стабилизованной КСЫ [17 ] в эквимолекулярном количестве. Окислительно-восстановительный потенциал аскорбиновой кислоты равен при pH 4,0 и температуре 35 С +0,166 в. Децинормальный раствор аскорбиновой кислоты в воде имеет pH 2,2. Аскорбиновая кислота хорошо растворяется в воде. Растворимость ее в спиртах зависит от числа атомов углерода в их молекуле. В метиловом спирте она растворяется хорошо, в этиловом — труднее, а в амиловом спирте трудно. В эфире, бензине, бензоле, хлороформе, дихлорэтане и других неполярных [c.237]

Рис. 3.6. УФ-спектры ацетоуксусного эфира в изооктане (/) и в воде (2) кювета 1 си. Концентрации (моль/л) 0.725Х Х10- 2-0.049

Эфиры. Спектры различных эфиров в указанной области отличаются друг от друга в значительно большей степени, чем спектры различных кетонов. Для простых и сложных эфиров характерна группа полос в области 3450—3550 см (рис. 66, б, в). Сухой трибутилфосфат дает заметное поглощение лишь в области 3200 см , но недостаточно очищенный (продажный) имеет широкую полосу 3450 см , которая значительно усложняет измерение спектров поглощения воды в указанном рас-гЕорителе. [c.152]

В данной работе для синтеза 8-аз1киловых эфиров тиокарбоновых кислот (ба-и) использован метод, заключающийся в гидролизе солей тиоиминоэфиров [8], которые образуются при насыщении экви-молярной смеси соответствующих нитрилов и меркаптанов С2-С5 в эфире сухим НС1-газом при 0°С (1 ч). Промежуточные соли тиоиминоэфиров без выделения из реакционной смеси обрабатывают водой при 20"С. В этих условиях целевые тиоловые эфиры ба-и получены с выходами 74-88% (см. табл. 2). В ИК спектрах тиоловых эфиров ба-и наблюдаются интенсивные полосы поглощения в области 1680-1655 см , относящиеся к валентным колебаниям >С=0 группы тиокар-боксильного фрагмента [7]. [c.6]

Так, азотокись триацетонамина (I) — кристаллическое вещество с точкой плавления 36° С, хорошо растворяющееся в воде, эфире и в других растворителях, образуя окрашенные в интенсивно красный цвет растворы. Электронный спектр поглощения его сходен со спектром [(СНз)зС]2Нб (Хщах = 240 ммк, 1 е = 3,16). [c.129]

Вследствие сильного поглощения спектры поглощения красителей обычно измеряются при концентрациях порядка 10 —10" моль1л. Растворы хлорофилла в этих пределах концентраций не дают отклонений от закона Бэра, т. е. кривая экстинкции не изменяется при изменении концентрации. Растворы красителей, содержащие 10 моль1л, могут исследоваться в очень тонких стеклянных кюветах ( 0,1 мм толщины), однако даже такие растворы являются в 100 раз более разбавленными по сравнению с концентрацией 0,1 моль]л, достигнутой в коллоидных частицах Мейера и обнаруженной в хлоропластах листа. Вакки [85] эмульгировал эфирный раствор хлорофилла в насыщенной смеси вода — эфир, пропускал через него воздух и отмечал изменения в спектре поглощения по мере того, как эфир испарялся и хлорофилл в капельках становился все более и более концентрирован- [c.58]

Спектр ЭПР ионов ванадила (g-фактор 1,968, ау=300Э) характеризуется асимметрией формы каждого отдельного пика и практически не изменяется при добавлении в разбавленный раствор ванадила кислот. Во всех исследованных растворах ванадила (вода, эфир, спирты, глицерин) наблюдалась двойная сверхтонкая структура линий ЭПР от ядер состоящая из 8 пиков. При этом вид спектра и положение отдельных сверхтонких компонент а переохлажденных растворах ванадила не зависят от природы растворителя. [c.101]

При действии эфирных растворов алифатических или ароматических соединений лития на трнкоизмельченную двуокись кремния (аэрозоль или силикагель) образуются с небольшим выходом кремнийорганические соединения [102]. Реакционную смесь нагревают около 8 час. с обратным холодильником и после фильтрования промывают 2Л НС1 и водой, эфир отгоняют с водяным паром, а полученное масло растворяют в небольшом количестве бензола и осаждают ацетоном. С применением фениллития в продуктах реакции обнаружены тетрафенил си лап, трифенилсиланол, дифенилсиландиол и полимерные фенилсиликоны (идентификация по ИК-спектрам). При реакции с к-бутиллитием показано образование гекса-к- [c.60]

Разработан метод [167] для идентификации и определения гликолей, спиртов, гликолевых эфиров в углеводородном топливе с помощью ИК-спекгрометрии. 25 мл образца встряхивают с 5 мл воды в течение 5 мин для удаления из топлива присадки. Освобожденное от присадки топливо служит эталоном. По 5 мл эталонного и испытуемого топлива вносят в мерные колбы емкостью 25 мл и добавляют до метки четыреххлористый углерод. Снимают спектры полученных растворов на ИК-спектрометре в ячейке толщиной 1 см из хлористого натрия в области 3250—3800 см Если в бензине присутствует метанол или пропанол, то в спектрах появляются интенсивные полосы поглощения при 3400 см . Гексилен-гликоль, метоксигликоль, метнлцеллозольв определяют количественно по измерению поглощения полос соответственно 3537, 3610, 3607. Предварительно снимают калибровочные кривые. [c.194]

В ИК-спектрах поглощения продуктов окисления биссульфидов из природных меркаптанов, полученных окислением в уксусной кислоте перекисью водорода, имеется полоса 3200—3600см . Наряду с этим, в спектре имеются полосы сульфоновой (ИЗО и 1300 см ), карбонильной (1720 см ) и мономерно-кислотной (1750, 1420, 1230 см ) групп. Дополнительная промывка раствором соды и водой, хроматографирование на колонке бензолом (или н-гептаном и эфиром) мало меняет вид спектра продуктов окисления. Очевидно, уксусная кислота, как и вода, может частично удерживаться в ассоциатах продуктов окисления. Разветвленное строение алки/.ьных радикалов у биссульфидов из природных меркаптанов усиливает такое удержание молекул кислоты и воды в ассоциатах. [c.66]

Отгон встряхивали с безводным поташом, сливали в капельную воронку и добавляли в реакционную смесь. Такую операцию повторяли несколько раз в течение 15 ч. Затем из смеси отгоняли растворитель, остаток разбавляли водой, осадок отфильтровывали, промывали водой и высушивали. При этом получили 0,4 г (80%) тетраэтилового эфира-IV, т. пл. 118—120° (из метанола). ИК-спектр, см- 885 (изолированный Н в бк), 1270, 1315 (SO2), 1380, 1470 (СНз), 1740, 1745 (С=0 сложноэфирная) Найдено, % С 51,2-, Н 4,5 S 11,5. 24H24O12S2. Вычислено, % С 50,7 Н 4,22 S 11,26. [c.218]

Пример 3. Соединение нейтрального характера реагирует со щелочами при нагревании с образованием соли и летучего органического вещества. Качественные реакции на азот, серу и галогены отрицательные. В коротковолновой части (у > 2500 см ) ИК-спектра (рис. 1.13) имеются только полосы валентных колебаний водорода насыщенных радикалов (между 2800 и 3000 см ). Очень слабая широкая полоса при частоте 3500 см — вероятнее всего примесь воды (или спиртов), второй слабый максимум при 3450 см" — обертон очень сильной полосы при 1730 см" -. Следовательно, вещество не содержит никаких группировок ОН (а также ЫН и 5Н, но они исключаются уже данными качественных реакций), не содержит водорода при тройных связях С=С, двойных связях С=С и С=0 или ароматических кольцах. Отсутствие этих фрагментов подтверждается также исследованием области частот 1500—2500 см , в которой имеется лишь полоса 1730 см . Эта очень сильная полоса точно соответствует частоте валентных колебаний карбонила в нескольких классах органических веществ (см. таблицу характеристических частот в конце книги), но с учетом указанных химических свойств ее следует приписать сложноэфирной группировке (лактоны, имеющие те же частоты валентных колебаний С=0, не образуют летучих веществ при реакции со щелочами ангидриды карбоновых кислот имеюг в этой области две полосы и также не образуют летучих веществ при действии щелочей). Не исключена, однако, возможность одновременного присутствия кетонной группы (второго карбонила) и (или) группировки С—О—С простых эфиров. Таким образом, исследуемое вещество скорее всего является сложным эфиром какой-то кислоты предельного или [c.25]

Р-Пентаацетилглюкоза (пентаацетил-р- )-глюкопираноза) — Йесцветное кристаллическое вещество. Ограниченно растворяется В воде (0,09 г в 100 мл при 18°С), этиловом спирте (0,82 г в 1100 мл при 19°С), диэтиловом эфире 2,1 г в 100 мл при 15°С). Т. пл. 131 °С. ИК-Спектр — рис. 44. [c.171]

Цианокобаламин — кристаллический порошок темно-красного цвета, без запаха, при температуре выше 200° постепенно темнеет и разлагается, но не плавится до 320°. Гигроскопичен и растворяется в воде 1 80, мало растворим в спирте, не растворим в эфире, хлороформе, ацетоне. 0,004%-ныи раствор его в воде дает в ультрафиолетовой части спектра полосы поглощения с максимумами 278dzl, 361dzl, 548 2 ммк. При сплавлении с бисульфатом калия и последующем растворении в воде при нагревании, нейтрализации раствором едкого натра и прибавлении ацетата натрия, серной кислоты и 0,5%-ного раствора нитрозо-Р-соли [СщН (N0) (ОН) (80зМа)2] [c.683]

Метил-5- 3-этоксиэтилтиазол представляет собой густую маслянистую бесцветную жидкость с характерным запахом температура кипения 135° С при остаточном давлении 7 мм рт. ст и 123—124° С при остаточном давлении 3 мм рт. ст. Он растворяется в спирте, хлороформе, дихлорэтане, эфире и воде плотность df= iO кг/м -, показатель преломления По = 1,544 УФ-спектр Хщах 250 нл —285 содержание основного веш,ества 94— 95%. [c.90]

Его эмпирическая формула J-H2lN409P температура плавления 215° С [а] )=-Н44,5° (в соляной кислоте). В воде растворим в 200 раз более, чем рибофлавин. Его спектр поглощения (в воде) имеет максимумы при длине волны 442 372 268 222 нм. Применяется для внутривенной инъекции в медицинской практике [24]. Синтез РМФ см. стр. 132. Из наиболее сложных флавиновых коферментов следует отметить рибофлавинадениннуклео-тид, представляющий собой соединение пирофосфатной связью фосс юрного эфира рибофлавина и фосфорного эфира аденин-М-рибозида (адениловой кислоты). Он входит в состав желтого окислительного фермента, диафора-зы II. Строение кофермента доказано синтезом его из аденозин-5-фосфата [c.109]

Смотреть страницы где упоминается термин спектры воды в эфирах: [c.44] [c.160] [c.40] [c.232] [c.81] [c.91] [c.54] [c.71] [c.134] [c.141] [c.96] [c.149] [c.213] [c.236] [c.213] [c.244] [c.534] [c.534] [c.603] [c.2260] [c.124] [c.263]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология