Скандий фотометрическое

Оксихинолиновый метод [6, 7]. Из анализируемого раствора с pH да 2 несколькими порциями 0,1 М раствора 8-оксихинолина в хлороформе экстрагируют медь, железо (III), молибден (VI), галлий, индий и другие мешаюш.ие элементы. Экстракцию проводят до тех пор, пока окраска органической фазы не перестанет изменяться. Органические экстракты удаляют. К водной фазе добавляют 1 жл 0,1 н. раствора K N, устанавливают рН=4- 5 и извлекают скандий равным объемом 0,1 М раствора 8-оксихинолина в хлороформе. Экстракцию повторяют и определяют количество скандия фотометрически при X = 380 нм. [c.371]

Метод основан на осаждении скандия в виде основного тартрата в присутствии иттрия в качестве соосадителя. Осадок прокаливают, растворяют в соляной кислоте и определяют скандий фотометрически при помощи сульфоназо. [c.70]

Сульфохлорфенол С [1—3] применяется для фотометрического и экстракционно-фотометрического определения циркония [2,4—6], ниобия [1,7] и скандия [3,8]. Особенностью реагента при определении указанных элементов является его высокая чувствительность, возможность определения в сильнокислых средах, что обеспечивает хорошую воспроизводимость и надежность результатов. [c.105]

Применяют для фотометрического определения скандия индия, урана (VI), ниобия (V), а также для комплексометрического титрования. [c.188]

Реагент применяется для фотометрического определения скандия. [c.19]

Из фотометрических методов определения содержания скандия широкое распространение получил метод определения с ксиленоловым оранжевым. Скандий образует прочное комплексное соединение состава 1 1 при pH 1,5— 5,0. Нижний предел определения равен 0,1 мкг/мл небольшие количества редкоземельных элементов определению не мешают ионы железа (III) и церия (IV) восстанавливают аскорбиновой кислотой. Мешают определению скандия торий, галлий, индий, цирконий. Кривые светопоглощения растворов ксиленолового оранжевого и его соединения со скандием показаны на рис. 23. С помощью ксиленолового оранжевого скандий определяют в металлическом магнии и его сплавах, в медных сплавах, в вольфрамите. [c.207]

Фотометрическое определение скандия в сплавах магния [c.209]

Фотометрическое определение скандия в силикатных породах [c.211]

Очень широки исследования советских ученых в области аналитической химии редкоземельных элементов и скандия. Большой размах такие работы получили в пятидесятые годы в связи с развитием ядерной энергетики. Предложены многочисленные органические реагенты для их фотометрического определения (С. Б. Саввин, В, И. Кузнецов и др.), разработаны спектральные, электрохимические и другие приемы определения и анализа этих элементов. Как уже говорилось, существенный вклад в аналитическую химию редкоземельных элементов внесли Д. И. Рябчиков и его сотрудники в ГЕОХИ АН СССР (см. монографию Д. И. Рябчикова и [c.135]

Морин — природный краситель, добывается из красильного тутового дерева. Кристаллизуется с 1—2 моль воды. Слабо, но достаточно растворим в воде (0,03 г на 100 мл)-, лучше растворим в этиловом спирте. Морин более известен как реактив для люминесцентного определения алюминия и некоторых других элементов. Определение квантового выхода комплексов алюминия с рядом реактивов, описанных для люминесцентного анализа, показало [21], что морин является одним из наиболее ценных реактивов для этой цели. В то же время морин — весьма хороший реактив для фотометрического определения алюминия, галлия, индия, скандия и многих других элементов. Ценным свойством морина является его очень слабое собственное поглощение в видимой части спектра. [c.286]

В аналитической химии в качестве кислотно-основного и адсорбционного индикатора для колориметрического определения pH в области pH 4,3—6,3 (переход окраски от желтой к буро-розовой) для обнаружения и фотометрического определения алюминия [5, 6], скандия [7], иттрия [8] и фтора и титри- метрического определения фтора [9]. [c.23]

Для фотометрического определения скандия в литературе описано много реактивов. Относительно полная библиография по этому вопросу приведена в работах [2 и 3]. [c.162]

Концентрацию комплекса М Ind., определяют фотометрически, а концентрацию [А] вычисляют из константы диссоциации соответствующего реагента. Для расчета концентрации [Ind] также необходимо учитывать константы диссоциации окрашивающего реагента. Живописцев и Калмыкова определили константу нестойкости комплекса скандия с диантипирилметаном по равновесию с КО. Однако при расчетах они принимали, что концентрация свободного КО соответствует разности между общей его концентрацией и той частью, которая связана в комплекс со скандием. Между тем, не принимая во внимание соответствующие константы диссоциации КО и pH раствора, невозможно правильно оценить равновесную концентрацию свободных ионов КО. [c.53]

Реакция разрушения фторидом комплексов тория [127, 128] и скандия [129 с метилтимоловым синим также применена для фотометрического определения фторидов. [c.303]

В литературе отсутствует описание удовлетворительного реагента для фотометрического определения малых количеств скандия. [c.60]

Реагент арсеназо III применяют для фотометрического определения тория, циркония, гафния, урана, иттрия, скандия, редкоземельных элементов и др. [c.140]

Определение скаидия при помощи ксиленолового оранжевого проводят при рИ 1,5. В 5ти условиях не мешают нойы щелочноземельных элементов, лантана, празеодима, неодима, самария, церия (П1), иттрия, цинка, кадмия, алюминия, марганца, железа (И). Поэтому метод можно применять для фотометрического определения скандия в металлическом магнии и магниевых сплавах без отделения компонентов сплава. Мешают ионы циркония, тория, галлия и висмута, образующие с ксиленоловым оранжевым окрашенные соединения. Соединения железа (П1) и церия (IV) предварительно восстанавливают аскорбиновой кислотой. [c.373]

Арсеназо 111 синтезирован в Институте геохимии и аналитической химии им. В, И. Вернадского АН СССР и предложен для фотометрического определения тория [1 —10], урана [11 — 13], циркония [14—18], скандия [19], редкоземельных [20j и некоторых других элементов, для экстракции и соосажденир [2, 11]. [c.26]

Реактив хорошо растворим в воде нерастворим в ацетоне, бензоле, хлороформе, тетрахлориде углерода, изоамиловом спирте и эфире. Водный 0,015 %-ный раствор имеет фиолетово-красный цвет в 1 н. растворе НС1 окрашен в розовый цвет в 1 н. растворе NaOH — синевато-розовый. Является высокочувствительным реагентом на скандий. Применяют при фотометрическом определении скандия при [c.203]

Основными методами количественного определения скандия являются. спектральный, комплексонометриче-скнй, фотометрический. Эмиссионный пламенно-фотометрический и атомно-абсорбционный методы обладают в отношении скандия низким пределом обнаружения. Ввиду разнообразия скандийсодержащих объектов и недостаточной избирательности органических реагентов, предложенных для определения скандия, применению фотометрических методов предшествует отделение скандия от сопутствующих элементов. Практически часто при анализе технических и природных материалов применяется довольно специфичное осаждение скандия тартратом аммо- [c.206]

Принцип метода. Метод основан на осаждении скандия в виде тартрата скандия — иттрия — аммония и последующем прокаливании осадка до оксидов скандий определяют фотометрически с ДОТРИХАФ. Относительное стандартное отклонение результатов определения 0,1 при содержаниях 0,01% скандия. [c.211]

Исследовано комплексообразование скандия с АНПД-2,4 [575], ПААК [158], ПАР [93, 178, 577, 842] и ПАН-2 [178]. Фотометрические методы определения скандия в объектах с использованием данных реагентов не разработаны. [c.118]

Важнейшей особенностью реагентов этой группы является относительная легкость экстрагирования их комплексов с металлами в виде дифенил-гуанидиниевых солей при использовании в качестве растворителя бутанола и других высших спиртов. Этот прием, описанный в общем виде ранее [104], позволяет существенно повысить избирательность определения элементов, взаимодействующих с реагентами данного класса. Соответствующие экстракционно-фотометрические методики описаны для циркония [95], ниобия [96], скандия [103]. [c.130]

Скандий. В ряде работ сравниваются основные аналитические характеристики органических реагентов, предложенных для фотометрического определения скандия алюминона, ализарина S, ксиленолового оранжевого, метилтимолового синего, реактивов группы арсеназо и арсеназо III и др. [103, 137, 138]. Ввиду склонности ионов S " к гидролизу, к основным аналитическим характеристикам, кроме чувствительности и избирательности, относится и pH проведения реакции, которое должно быть по возможности меньшее. По сумме показателей лучшими являются реагенты арсеназо III, а также хлорсульфофенол-амино-е-кислота, арсеназо-амино-е-кислота и ксиленоловый оранжевый [79,. 103]. [c.132]

Методы определения. В воздухе. Определение оксидов индивидуальных РЗЭ основано на спектрографическом методе с испарением материала проб из канала графитового электрода и последующего спектрографирования на дифференциальном спектрографе предел обнаружения 100 мкг в анализируемом объеме раствора [30]. Определение оксида скандия основано на комплексонометрическом титровании раствора скандия три-лоном Б в присутствии индикатора — комплексного оранжевого предел обнаружения 1 мг/м погрешность определения 10 % диапазон определяемых концентраций 1—20 мг/м [30]. Оксид иттрия определяется пламеннофотометрическим методом чувствительность определения 1 мкг в 1 мл анализируемого объема [31]. Фотометрическое определение оксида церия (IV) основано на образовании комплекса Се(IV) с цитратом натрия, окрашивающим раствор в оранжевый цвет предел обнаружения 0,5 мг/м диапазон измеряемых концентраций 0,5—10 мг/м [30]. В биологическом материале. Определение суммы РЗЭ иттриевой подгруппы фотометрическим методом минимально обнаруживаемое количество суммы 50 мкг ошибка определения 13,7% (Мальцева, Павловская). В почвах. Определение У, УЬ посредством эмиссионного спектрального анализа (Лосева и др.). В растениях. Определение Ьа посредством эмиссионного спектрального анализа (Лосева и др.). [c.261]

Этот реактив (ауринтрикарбоновая кислота и ее аммонийная, соль — алюминон), подобно салициловой кислоте, образует комплексы со многими элементами, в том числе с торием, галлием,, скандием, алюминием и др. Все эти комплексы интенсивно окрашены, и образование их является основой чувствительных фотометрических методов определения названных нехромофорных элементов. В то же время определение, например, железа в присутствии большого количества алюминия с этим реактивом невозможно. Некоторая специфичность подобных реактивов достигается иногда лишь путем точного регулирования pH или применения маскирующих реагентов. [c.279]

Применение радиоактивных индикаторов для исследования распределения элементов имеет и много других преимуществ, главное из которых — быстрота работы. В самом деле, при использовании радиоязотопов с достаточно жестким у-излучением, например, скандия-46, циркония-95, тантала-181, кобальта-60, аналитическая работа сводится часто к отбору от равновесных фаз равных аликвотных частей в пробирки и непосредственному измерению радиоактивности при помощи стандартного измерительного устройства. Это требует нескольких минут, между тем, скажем, фотометрическое определение кобальта с нитрозо-Р-солью заставило бы нас проводить разложение экстракта выпариванием с кислотами или в лучшем случае реэкстракцию, затем операции по химической подготовке полученного водного раствора и равновесной водной фазы и только после этого — фотометриравание и сравнение с заранее подготовленной калибровочной кривой. [c.238]

Экстракция роданидов известна более ста лет. О возможности извлечения роданидов молибдена, меди, кобальта, железа диэтиловым эфиром сообш алось еще в 1863—1867 гг. Брауном и Скеем [1—3] (см. стр. 7). С тех нор опубликовано несколько сот работ, посвященных экстракции роданидов, в частности экстракции для последующего фотометрического определения (многие роданидные комплексы оказались интенсивно окрашенными, например, комплексы ниобия, молибдена, железа, кобальта, рения). Извлечение роданидов было использовано и для разделения смесей металлов, в том числе технологического достаточно назвать разделение циркония и гафния, скандия и редкоземельных элементов. Внимание привлекала и химия экстракции роданидных комплексов, механизм извлечения, однако в этой области, несмотря на значительное число публикаций, успехов еще не очень много. [c.108]

S pH = 3,3 -i- 3,4 морин H I, KJ Антипирин в хлороформе Диантипирилметан в хлороформе Поедложен для фотометрического определения скандия [c.250]

Салицилаты бериллия экстрагируются алифатическими спиртами [2311, салицилат ванадия количественно извлекается диизобутилкетоном [2051. Практически полностью экстрагируются салицилаты урана(У1), тория(1 ), если в качестве растворителя используется метилизобу-тилкетоп [399, 400]. Насыщенный раствор салициловой кислоты в фурфуроле был предложен для отделения циркония от гафния [202]. Органическими растворителями извлекаются также салицилаты меди [342[, плутония [3841, скандия и других металлов [999]. Экстракция са-лицилатных комплексов значительно повышается в присутствии пиридина [1529]. Для экстракционно-фотометрического определения европия и тербия была применена экстракция тройных фенантролиУ1-салицилатных комплексов бензолом [13881. [c.278]

АЗОФОСФОН — НОВЫЙ РЕАКТИВ ДЛЯ ФОТОМЕТРИЧЕСКОГО ОПРЕДЕЛЕНИЯ СКАНДИЯ [c.162]

Существенным достоинством реактива для фотометрического определения скандия является возможность определения его при максимально. допустимой кислотности (рНо) [3]. С этой точки зрения, наиболее интересными являются метилтимоловый синий (рНо > 1,3) [4], арсеназо Н1 (рНр 2,2) [5—7], сульфохлорфеиол С (рНо 2,2) [8 . В то же время наибольшей чувствительностью характеризуются ксиленоло-вый оранжевый (0,1 мкг мл) [9] и арсеназо 1П (0,15 мкг мл). Избирательность реакции указанных реактивов по отношений) к р.з.э., урану, висмуту, меди, кальцию, железу (П1), лимонной, винной кислотам, трилону Б и другим невелика. С наиболее избирательными реактивами определению не мешают 2-кратнын избыток лантана, иттербия и других р.з.э. [c.162]

Следовательно, азофосфон дает более избирательную ре акцию со скандием, чем большинство реактивов, применяемых для фотометрического определения скандия. [c.165]

Полученные данные свидетельствуют о том, что азофосфон представляет практический интерес для фотометрического определения скандия [16, 17]. [c.167]

Предложен новый реактив азофосфон для фотометрического определения скандия. Чувствительность реакции [c.168]

Среди синтезированных на основе хромотроповой кислоты дисазосоединений с фосфоновой группой [1—3] привлекает внимание хлорфосфоназо III [ХФА III], который применяется для фотометрического определения урана [4], скандия, тория, титана, циркония [5, 6], нептуния [7], протактиния [8], плутония [9], калышя, магния [10, 11] стронция [12] и бария [13]. Реактив используется также как металлоиндикатор для определения сульфатов [14]. [c.7]

Пирокатехвдовый фиолетовый и ксиленоловый оранжевый образуют интенсивно окрашенные комплексы с рядом металлов. Фотометрическое определение фтора основано на реакциях разрушения этих комплексов фторид-ионами. Для этого применяют комплексы циркония [119—123], тория [124] и скандия [125, 126]. [c.303]

При поисках соединения, пригодного для количественного фотометрического определения скандия, нами был испытан ряд моно- и бис-о,о -диоксиазосоединений — продуктов сочетания ди-азотированных производных о-аминофенола с резорцином (I), аш-кислотой (И), чикаго СС (III), гамма (IV) и хромотроповой [c.60]

Применительно к магниевым сплавам наиболее хорошие результаты при титровании скандия трилоном Б были получены с ксиленоловым оранжевым [284, стр. 40]. Этот же реагент нами использован для фотометрического определения скандия [402]. Хорошие результаты можно также получить, титруя скандий в присутствии смешанного индикатора или применяя способ обратного титрования, как при определении циркония [403]. [c.227]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология