Фторид-ионы комплексы

Фторид-ионы широко используют для маскирования многих ионов. Так, при иодометрическом определении меди влияние ионов Ре +, когорые окисляют иодид-ионы, устраняют фторидом. Образовавшийся фторидный комплекс железа не окисляет иодид-ионы. [c.267]

Поскольку константы образования обычно столь велики, в задачах на равновесие с участием комплексных ионов, как правило, можно использовать предположение, что концентрация комплекса совпадает с общей концентрацией иона металла, как это и делалось в рассмотренных выше примерах. Однако такое предположение оказывается неверным в случае комплексов с фторид-ионами, Р . [c.245]

Серная кислота для подкисления нежелательна из-за образования сульфатных комплексов железа, препятствующих реакции (13.17). Наличие в растворе фосфат-, пирофосфат- и фторид-ионов вообще недопустимо, так как железо с этими анионами образует комплексные соединения, которые иодид уже не окисляют. Большого избытка НС также следует избегать, так как хлоридные комплексы железа затрудняют протекание реакции (13.17). [c.284]

Свойства фторид-иона как лиганда. В пробирку с двумя каплями 1%-ного раствора ZrO Ij добавляют несколько капель 0,1%-ного раствора ализарина S и подкисляют 5 М соляной кислотой. Образуется ярко-красный лак — комплекс цирконилхлорида с ализарином S. Если теперь добавлять по каплям раствор NaF, происходит переход окраски в желтую, что соответствует цвету свободного ализарина в кислом растворе. [c.490]

Для удаления радиоактивных циркония и ниобия при восстановительном осаждении фосфата висмута добавляют фторид-ион, комплексующий эти элементы. При последующем окислительном осаждении вводят неактивные церий или цирконий для более полного соосаждения радиоактивных циркония и ниобия [395]. [c.273]

Один из методов основан на зависимости скорости обесцвечивания фторид-ионом комплекса алюминия с гематоксилином за счет образования прочного фторида алюминия от концентрации фторида [163]. [c.358]

Фторид-ион в водных растворам бесцветен, гидролизуется, способен к образованию многочисленных устойчивых фторидных комплексов различных металлов, не окисляется в обычных условиях. [c.448]

Если к интенсивно-красному раствору роданида железа (ИГ) добавить раствор, содержащий фторид-ионы, Fe(S N )3 разрушается и образуется более устойчивый комплекс [c.153]

Наиболее характерными лигандами в комплексах являются га-лид-ионы (в особенности, фторид-ионы), карбонат-, оксалат- и сульфат-ионы. Координационные числа положительных ионов скандия, иттрия и лантана могут иметь значения от 3 до 6. [c.68]

В пробирку вносят 6—8 капель анализируемого раствора и по каплям при перемешивании прибавляют красный раствор тиоцианатных комплексов железа(1П). Если первые прибавляемые капли красного раствора обесцвечиваются, то это указывает на присутствие фторид-иона в анализируемом растворе. [c.489]

На проявление той или иной структуры влияет также размер лигандов, которые, естественно, взаимно отталкиваются. Так, и РеЗ ( 5) с фторид-ионами F дают октаэдрические комплексы MnF " и [c.567]

Первая стадия нуклеофильного замещения атома галогена (промежуточное образование аниона) протекает медленнее второй стадии (отщепление аниона) и лимитирует скорость всего процесса. Действительно, 2,4-динитро-1-фторбензол реагирует с метоксидом натрия значительно быстрее, чем динитрохлорбензол. Если бы отрыв галогенид-иона от промежуточно образовавшегося комплекса на второй стадии определял скорость всего процесса, то динитрофторбеызол должен был бы быть менее реакционноспособным, поскольку энергия связи С—гораздо больше (450 кДж/моль), чем энергия связи С—С1 (275 кДж/моль), и, следовательно, вытеснение фторид-иона энергетически менее выгодно, чем вытеснение хлорид-иона. Более высокая реакционная способность динитрофторбензо-ла объясняется большим —/-эффектом фтора по сравнению с хлором. Поэтому на атакуемом нуклеофилом атоме бензольного кольца дефицит электронной плотности выше у динитро-фторбензола. Следовательно, отщепление галогенид-иона идет быстрее и на суммарную скорость всего процесса влиять не может. [c.403]

Трисульфосалицилатный комплекс железа(III) достаточно устойчив и позволяет проводить определение железа в присутствии ацетат-, борат-, фосфат- и фторид-ионов. Ниже приведена методика определения железа(1П) в виде трисульфосалицилатного комплекса методом градуировочного графика. [c.219]

Примечание, в случае высоких содержаний примеси железа (при от-ногйеннях РегОз к АЬОз более 2) его влияние устраняют добавлением аскорбиновой кислоты, образующем с ионами Ре([П) комплексы, не влияющие на ход определения. Влияние титана устраняют введением фосфорной кислоты, а мещающее действие последней — совокупностью приемов созданием высокого фосфатного фона, увеличением количества добавляемого реагента (хро-мазурола S) по сравнению с общеизвестными методиками, применением дифференциального метода измерения оптической плотности. Определению не мешают 2500-, 3000-, 2500-, 2-кратные количества фосфат-ионов, кальции, магния, фторид-ионов соответственно. [c.229]

Положительные ионы скандия, иттрия и лантана имеют координационные числа от 3 до 6. Важнейшие лиганды в комплексах этих металлов — это фторид-, карбонат-, сульфат- и оксалат-ионы. Например, ион скандия S + образует с фторид-ионами комплексные соединения KF + 5сРз = K[S FJ 3KF + S F = Кз[5сРе] [c.407]

Фторид-ион — более прочно связываемый лиганд, и поэтому путем обмена лигандами образуется устойчивый комплекс [2гРб]2-. [c.490]

Координационное число иона металла часто зависит от относительных размеров самого иона металла и окружающих его лигандов. Чем крупнее лиганды, тем меньше их может координироваться вокруг иона металла. Это объясняет, почему железо способно координироваться шестью фторид-ионами в РеР и только четырьмя хлорид-ионами в РеС14. Лиганды, которые переносят на центральный атом металла значительный отрицательный заряд, также способствуют уменьшению координационного числа. Например, в комплексе Nl(NHз)й вокруг атома никеля(П) могут координироваться шесть нейтральных молекул аммиака, а в комплексе МСЦ вокруг такого же никеля(П) координируются лишь четыре отрицательно заряженных хлорид-иона. [c.372]

Сущность работы. Железотиоцианатный комплекс поглошает свет Б сине-зеленой области спектра. В присутствии фторид-иона образуется более устойчивый фторид железа, не имеюший окраски, и раствор тиоцианата железа частично или полностью обесцвечи вается [c.158]

Следовательно, оптическая плотность раствора, содержащего тиоцианат и соль Fe", обратно пропорциональна концентрации фторид-иона в растворе, причем эта зависимость не всегда имеет линейный характер. Для получения воспроизводимых результатов следует соблюдать строгое постоянство условий фотометрирования один и тот же избыток тиоцианата, постоянный солевой фон и постоянное значение pH (оптимальное значение pH 2). Оптическую плотность тиоцианата железа надо измерять сразу же после приготовления растворов, так как интенсивность окраски железотиоцианатного комплекса уменьшается во времени в результате восстановления железа(П1) тиоцианат-ионом. Содержание фторид-иона в электролите определяют методом фадуировочного фафика, который строят по стандартным растворам фторида аммония. [c.158]

Если к полученной смеси добавить несколько капель раствора, содержащего фторид-ионы, то последние образуют с цирконием (IV) более устойчивый комплекс [ZtEbJ "". При этом фиолетовокрасный лак — ализариновоциркониевый комплекс — разрушается, освобождая свободный ализарин, окрашенный в желтый цвет. [c.153]

Присутствие ионов Ре +, образующих с роданид-ионами ионы [Fe(S N)6] -, окрашенные в кроваво-красный цвет, маскирует синюю окраску ионов (Со (S N) 4] Поэтому реакцию ведут в присутствии фторид-ионов, связывающих ионы Ре в бесцветный комплекс [Р еРб1 " , или добавляют 1--2 капли раствора Sn b для восстановления ионов Ре + в Ре +. [c.270]

Комплексы, обладающие невысокой растворимостью в определенных растворителях, могут быть использованы в аналитических целях. Интенсивно окрашенные вещества находят применение в колориметрических определениях. Более высокий молекулярный вес комплекса по сравнению с молекулярным весом исходной простой соли способствует более точному весовому определению элемента. Часто координационные соединения применяют в волюметрических методах для маскировки мешающих анализу ионов (например, в присутствии фторид-ионов воз-М0Ж1Н0 определение меди, находящейся в растворе в смеси с ионами трехвалентного железа), в качестве титрующих агентов [c.15]

В присутствии фторид-ионов в кислой среде красный раствор комплекса циркония(1У) с ализарином изменяет окраску на желтую (цвет свободного ализарина) вследствие того, что ализариновый комплекс циркония разрушается, переходя в более устойчивый бесцветный комплекс [2гРб] , и выделяется свободный (не связанный в комплексе) ализарин, окрашивающий раствор в желтый цвет. [c.449]

Молекула HF изоэлектронна Н2О, а нон Р - иону ОН. Согласно теории сольвосистем, основаниями в безводном НР являются фториды щелочных металлов при их диссоциации увеличивается концентрация ионов Р . Кислотами являются вещества, образующие прочные комплексы с фторид-ионами (BPi, SbPs и др.), так как прн их растворении в НР возрастают концентрации ионов Н2Р [c.292]

В отлнчие от других галогенидов ВГ] фторид бора образует с фторид-ионами прочный комплекс - тетрафторборную кислоту М Вр4 . Она существует только в растворе. Это очень сильная кислота (сильнее НгЗО и HNOз), известны многие ее соли, МВР4 изоморфны перхлоратам МСЮ4 [c.348]

Обычно комплексы железа, кобальта и никеля окрашены в характерные цвета, но есть среди них и бесцветные, например, (РсРб] . Желтый раствор гидроксоаквакатионов железа(ТП) можно обесцветить введением и бытка фторид-ионов. [c.245]

Фторид магния плохо растворим в воде (растворяется в растворах фторидов, образуя комплексы, например Me+MgFa). Хлорид, напротив, растворяется в воде очень хорошо и заметно гидролизуется. Фторид кальция в воде плохо растворим. Его кубические кристаллы содержат ионы кальция в окружении восьми ионов фтора, расположенных по углам куба. Кристаллы флюорита люминесцируют красным светом и обладают также термо- и три-бо-люминесценцией. [c.294]

Восьми- и двухэлектронные катионы образуют комплексы элек тростатического типа, которые лабильны. Устойчивость этих ком плексов зависит от электростатических характеристик центрального иона металла и лиганда. Чем больше заряд катиона и чем меньше его радиус, тем комплекс устойчивее. Поэтому более устойчивые комплексы дают те лиганды, на донорных атомах которых имеется наибольший эффективный заряд при минимальном радиусе фторид-ион и лиганды с заряженными донорными атомами кислорода. Сродство донорных атомов к катионам этого типа можно изобразить схемой [c.62]

При этом л-электронная плотность распределена в пределах всей молекулы. Наличие вакантных -орбиталей и делокализованных л-электронов в молекулах ЭГ4 способствует проявлению тенденции к дополнительному координационному насыщению с образованием прочных октаэдрических комплексов [ЭГо1 ". При этом прочность связей в них превышает таковую для тетраэдрических молекул, т. е. происходит дополнительная стабилизация координационной сферы. Октаэдрические комплексы с к. ч. 6 особенно характерны для такого лиганда, как фторид-ион. [c.239]

При и = 6 константа устойчивости комплекса железа(Ш) Р = 1,7 10 (lgP = 3,23), т. е. этот комплекс несколько устойчивее тиоцианатного комплекса кобальта(П). На фоне окрашенного комплекса железа(1П) окраску соединения кобальта(П) заметить практически невозможно, т. катионы Fe мешают открытию ионо)з Со . Мешающее действие катионов железа(1П) можно подавить введением в раствор фторид-ионов F. В присутствии этих анионов железо(П1) связывается в очень прочный бес цветный комплекс [РеРб] [c.209]

Реакция с тиоцианатными комплексами железа Ш). Тиоцианатные комплексы железа(1П) состава [Fe(N S) (H20)6 ] ", где и = 1, 2,. .., 6, имеющие в растворе красный цвет, в присутствии фторид-ионов разрушаются и переходят в более устойчивые бесцветные комплексные гек-сафтороферрат(Ш)-ионы [FeFef [c.448]

Красный раствор при этом обесцвечивается. Реакцию используют также для маскирования катионов железа(Ш) при открытии кагионов кобальта(П) в виде тиоцианатных к<)Мплексов кобальта(Ш) синего цвета в присутствии фторид-ионов железо(1П) связывается в прочные бесцветные комплексы [FeFe] и не мешает открытию катионов кобальта(П). [c.448]

Открытие фторид-иона. Фторид-ион обнаруживают по обесцвечиванию красного раствора тиоцианатных комплексов железа(Ш), которые разрушаются в присутствии фторид-1юнов с образованием устойчгаого бесцветного фторидного комплекса железа(1П) [FeFe] " (см. выше Аналитические реакции фторид-иона F ). [c.489]

Специфичность реакции можно повысить путем маскировки сопутствующих ионов. Маскировка заключается в связывании мешающих ионов в достаточно прочные комплексы добавлением в раствор соответствующих веществ. Например, медь и свинец можно маскировать, переведя их в тартраты в таком растворе можно обнаружить те ионы, которые не образуют тартратные комплексы. Маскировка мешающих ионов часто используется и имеет большое практическое значение. Например, если в ходе анализа катионов 4-й группы к раствору, содержащему медь, кадмий, висмут, свинец, прибавить глицерин, с которым все катионы, кроме кадмия, образуют прочные комплексы, не осаждаемые щелочами, а затем подействовать гидроокисью натрия, то кадмий оседает в виде гидроокиси, а остальные катионы останутся в растЕоре и могут быть затем обнаружены. Ион Ре " мешает обнаружению Со + в виде синего роданидного комплекса, так как образует темно-красный комплекс ( 81, 82), что мешает определению кобальта. Если же железо предварительно перевести во фторидный комплекс 1РеРйР или [РеРа]-, добавляя фторид натрия, то оно не помешает определению кобальта, так как комплекс железа с фторид-ионами значительно устойчивее, чем железороданидный комплекс. Кадмий можно осадить в виде желтого сульфида в присутствии меди (И), связывая медь в цианидный комплекс [Си (СЫ) , более прочный, чем цианид-ный комплекс кадмия. /Снест для комплекса кадмия 1,4-10" , а для комплекса меди (I) 5-10 , т. е. значительно меньше. [c.100]

Фторид-ионы с ионами алюминия (III), железа (III), сурьмы (III), скандия (III) образуют комплексы [МеРеР-. С ионами титана (IV), циркония (IV), тория (IV), олова (IV), церия (IV) они образуют комплексные ионы [МеРеГ . Поэтому фторид-ионы можно использовать для маскирования перечисленных элементов. Работать можно в довольно кислой среде, так как для протолитической пары маскирующего лиганда р/Сл=3,2. [c.238]

Фторид-ионы с ионами алюминия (III), железа (III), сурьмы (III), скандия (III) образуют комплексы [MeFg] . С ионами титана (IV), [c.244]

Магнитная восириимчивость зависит от наличия непарных электронов, поэтому по экспериментально найденным значениям магнитного момента (1 можно определить число непарных электронов, пользуясь формулой = Уп п- 2), где я — число непарных электронов. Так, для [СоРс] и [Со(СЫ)о] экспериментальные значения 1 соответственно равны 4,5 и О, что указывает на присутствие четырех непарных электронов в первом комплексе и их отсутствие во втором. Это различие объясняется неодинаковой энергией взаимодействия ионов Р и СМ с центральным атомом. Для фторид-ионов она невелика, поэтому при образовании комплекса электронное строение и число непарных электронов комплексообразователя сохраняется [c.136]

Какой ион является более сильным основанием— цианид- или фторид-ион, если первый из них вытесняет второй из внутренней сферы комплексов, например гек-сафтороферрата (И1) [c.222]

В качестве индикатора используют смесь Ре + и Ре +, а точку эквивалентности устанавливают потенциомет-рически, измеряя в процессе титрования потенциал погруженного в раствор платинового электрода. После связывания всех ионов бериллия во фторидиый комплекс образуются фторид ые комплексы желе-за(1П) и потенциал электрода резко уменьшаеггся. [c.266]

Применение разнолигандных комплексов во многих случаях приводит к повышению селективности, контрастности реакций, улучшению экстракционных и других свойств. Приведем несколько примеров. Определение малых количеств тантала в присутствии больших количеств ниобия — очень трудная задача. Однако эта задача была успешно решена с применением экстракционно-фотометрического метода определения тантала в виде ионных ассоцнатов гекса фторид ноге комплекса тантала с основными красителями. Аналогичную трудность испытывали аналитики при определении малых количеств рения в присутствии больших количеств молибдена. Только применение экстракции с трифенилметановыми красителями дало возможность определять очень малые количества рения в молибдене или молибденовых рудах с довольно низким пределом обнаружения. Это же относится к определению осмия в присутствии других платиновых металлов, определению бора и других элементов. Введение второго реагента часто приводит к улучшению экстракционных свойств комплексов и снижению предела обнаружения. Так, дитизонат никеля очень плохо экстрагируется неводными растворителями. Для полной его экстракции тетрахлоридом углерода требуется примерно 24 ч. Если же ввести третий компонент — 1,10-фенантролин или 2,2 -дипиридил, то комплекс экстрагируется очень быстро, а предел обнаружения никеля снижается в пять раз. [c.299]