Теллур перманганатом

Окисление двуокиси теллура перманганатом калия в растворе азотной кислоты [2, 3, 7, 8] [c.173]

Сильные окислители (дихромат и перманганат калия, хлорноватая кислота ИТ. п.) окисляют их до Se (VI) и Te(VI). Селен и теллур реагируют с растворами солей серебра и золота [c.96]

Восстановление перманганата протекает на платиновом электроде не только в слабокислых, но и в щелочных растворах . При этом если концентрация щелочи не превышает 0,5 н., то перманганат-ион дает хорошо выраженную волну диффузионного тока, начинающуюся при потенциале +0,6 в. В более щелочном растворе, например 1 н., ход вольт-амперной кривой ионов МпОГ несколько осложняется, а именно на ней наблюдается резкий спад тока (см. рис. 18, стр. 62), обусловленный торможением процесса восстановления перманганата вследствие выделения на электроде двуокиси марганца (см. гл. II). Это, однако, не будет являться препятствием к использованию тока перманганата для индикации конечной точки, если титрование проводить при потенциале несколько более положительном, чем потенциал, при котором начинается спад силы тока, т, е. при потенциале большем, чем +0,3 е, например при + 0,4 б (см. рис. 18). Хотя потенциал +0,4 в соответствует начальной области волны восстановления перманганата, он все же гарантирует быстрое возрастание силы тока после конечной точки титрования. Например, при этом потенциале можно с успехом титровать в щелочной среде теллур (IV) перманганатом [c.79]

Можно пользоваться и реакциями окисления селена (IV) сильными окислителями, которые также обычно добавляются в избытке, с последующим обратным титрованием соответствующим восстановителем. Так, например, можно титровать солью Мора избыток перманганата , причем в присутствии теллура можно определять оба элемента в одном и том же растворе сперва окисляют теллур титрованным раствором бихромата и титруют избыток бихромата солью Мора (см. Теллур ), затем удаляют избыток соли Мора несколькими каплями бихромата, регулируя его количество по исчезновению анодного тока, обусловленного окислением железа (И), добавляют избыток титрованного раствора перманганата [c.293]

Другой метод определения теллура (IV) основан на окислении его перманганатом в щелочной среде. Титрование проводят с ртутным капельным электродом при —0,8 в (Нас. КЭ) по току восстановления перманганата или при еще более отрицательных потенциалах (от —1,4 до —1,7 в), при которых восстанавливается и теллур, кривая титрования имеет форму в. Титруемый раствор необходимо продувать азотом, чтобы исключить влияние растворенного кислорода. Значительно проще пользоваться платиновым электродом, на котором перманганат восстанавливается в области положительных значений потенциала з. Титрование проводят при -Ю,4 в (МИЭ) на фоне 1 А1 раствора едкого кали. Перманганат окисляет теллур (IV) до теллура (VI), так что на 3 моль теллу-рита расходуется 2 моль перманганата. Поэтому, если титр раствора перманганата был установлен по щавелевой кислоте, содержание теллура (х) в г вычисляют по формуле [c.314]

Титр перманганата устанавливают также по стандартному раствору соли теллура (IV). [c.315]

Метод позволяет определять тысячные доли процента теллура в промышленных объектах (десятые доли миллиграмма в титруемом объеме). Селен не реагирует с перманганатом в щелочной среде, поэтому не мешает определению теллура. Это дает возможность выделять, как обычно, сумму селена и теллура в виде элементарных и- затем, переведя оба элемента в раствор, определять теллур, не отделяя его от селена. [c.315]

Хотя двуокись теллура по ряду свойств сходна с двуокисью серы, она не окисляется азотной кислотой до шестивалентного теллура. Такое окисление может быть проведено другими, более активными, окисляющими аген-та ми обычно пользуются перманганатом калия в азотнокислом растворе [1]. Так как побочные продукты этой реакции хорошо растворимы в воде и растворах азотной кислоты, их можно легко отделить от теллуровой кислоты, которая только слегка растворяется в воде и вовсе не растворяется в концентрированной азотной кислоте [2]. [c.137]

Количество двуокиси марганца, остающейся в реакционной смеси к концу реакции, зависит I) от применяемого избытка перманганата, 2) от скорости прибавления перманганата и 3) от продолжительности кипячения между отдельными прибавлениями перманганата. Так как нерастворимая двуокись теллура окисляется в растворимую теллуровую кислоту, из осадка постепенно исчезает теллур, и в нем остается лишь двуокись марганца. [c.138]

Целый ряд неорганических реактивов и соединений использован для чувствительных и надежных методов определения следов металлов, например марганца — в виде перманганата, хрома — в виде хромата, титана — с перекисью водорода, ванадия — с перекисью водорода или с фосфорновольфрамовой кислотой, мышьяка и других металлов — по образованию молибденовой сини, висмута и платины — с иодидом, золота и теллура —в виде коллоидных металлов и т, п, [c.83]

Потенциометрическое определение теллура (4) перманганатом калия в слабо щелочных растворах. [c.351]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Фарфоровая чашка. Фарфоровый тигел .. Алюминий (порошок). Селен (порошок). Теллур (порошок) . Цинк (гранулированный). Магний (лента). Гсксагидрат сульфата аммоння-железа (II) (соль Мора). Селенид алюминия. Теллурид алюминия. Растворы лакмуса нсйт-ральиы , азотно кислоты (1 I), серной кислоты (пл. 1,84 г см и 2 п.), соляной кислоты (пл. 1,19 г см и 2 н.), хлорида натрия (0,5 и.), хлорида кальция (0,5 н.), сульфата меди (0,5 н.), ннтрата серебра (0,5 п.), нитрата свинца (0,5 н.), перманганата калия (0,5 и.). [c.133]

Комм. Каковы протолитические свойства серной кислоты Оцените результаты опытов Пз и Пз с точки зрения окислительных свойств.серной кислоты (разбавленной, концентрированной). Сделайте вывод об изменении протолитических и окислительно-восстановительных свойств соединений с ростом степени окисления серы. Используя литературные сведения, охарактеризуйте окислительно-восстановительные свойства соединений селена(У1) и теллура(У1). На основании проведенных опытов и справочных данных предложите способ обнаружения в растворе сульфат-ионов в присутствии сульфид- и сульфит-ионов. В чем причина получения в П5 осадка сульфата бария, окрашенного в красный цвет Для ответа используйте сведения о возможности внедрения перманганат-ионов в кристаллическую решетку сульфата бария и образования твердого раствора на основе BaS04. [c.150]

Выполнение. К ка1пле Испытуем ого раствора в маленькой пробирке прибавляют по капле растворо-в марганцовой и медной солей и каплю гипобромита натрия. Одновременно ставится слепой сшыт с реактивами и каплей воды. Обе пробирки ставят на есколько мииут в кипящую воду или нагреваюг на голом огне до кипения. В присутствии теллуровой (а также йодной) кислоты испытуемый раствор остается бесцветным или окрашенным в желтоватый цвет, растаор же слепого опыта приобретает ясную окраску перманганата. С помощью этой реакции можно открыть 0,2) теллура (в виде НвТеОв) в капле (предельная концентрация 1 250 ООО). Реакция позволяет открыть 2,5 V теллура в присутствии 20 ООО-кратного количества селеновой кислоты. А. К. [c.554]

Селен (IV) и теллур (IV). При потенциометрическом титровании 130] теллурита в среде 0,08—0,4 н. раствора NaOH перманганат калия восстанавливается до двуокиси марганца, а теллур (IV) окисляется до теллура (VI) точные результаты получаются в присутствии теллуровой кислоты [19]. V Амперометрическое титрование теллура [c.10]

СОЛИ теллура она выделяется в осадок, который легко может быть принят за оксихлорид сурьмы. Теллуриты и селениты не окисляютЧ я азотной кислотой, но их можно окислить хлором, хроматом, перманганатом или окислительным сплавлением. Соединения селена (IV) и теллура (IV) окисляются также, если их слабокислый или аммиачный раствор обработать 1—2 г кристаллического персульфата калия при кипячении в течение 5—10 мин, затем добавить еще 1 г соли и продолжать кипятить 5 мип [c.383]

Авторы метода щелочного сплавления [1] предложили сплавлять 50 г облученного теллура с 5 г NaOH в колбе из жаростойкого стекла. Колбу погружали затем в большую ступку, содержащую 200 мл воды, и вместе с содержимым тщательно измельчали. После фильтрования щелочной раствор упаривали до объема 50 мл и иод-131 окисляли до иодат-иона перманганатом калия. Дальнейшие операции заключались в подкислении раствора серной кислотой, добавлении требуемого количества щавелевой кислоты (для восстановления иода до элементарного состояния), после чего радиоиод отгоняли в щелочной приемник. [c.179]

Наряду с выделением радиоактивного йода из облученного теллура или продуктов деления перегонкой (см. разд. 26) очень часто для разделения используют метод экстракции [7, 8]. Обычно элементарный йод (Лг) экстрагируют четыреххлористым углеродом. Если йод находится в водном растворе в виде иона Л", то его окисляют ННОа. При наличии в растворе радиоактивного брома окисление проводят перманганатом калия. При этом переходит в ЛО , а Вг — в свободный бром. Бром отделяют, ЛОз восстанавливают солянокислым гидроксиламином до свободного йода, который затем экстрагируют. Окисление можно провести хлорноватистокислым натрием до перйодата Л0 , после чего восстанавливать перйодат солянокислым гидроксиламином до свободного йода. Радиоактивный бром остается при экстракциях в водном растворе в виде Вг . [c.260]

Уже было показано (разд. 27), что п, у)-реакция не только приводит к разрушению ковалентных связей, но и изменяет валентности (МпО — — МпОа) активированных атомов. Эта возможность изменения валентности при изомерных переходах соответствует ранее изложенным представлениям. Потеря валентных электронов, вызванная внутренней конверсией и эффектом Оже, наряду с выходом электрона из молекулы, в отдельных случаях может привести к изменениям валентности и к образованию другой молекулы [12]. Это явление представляет не только общий интерес, но и может быть использовано для химического разделения определенных изомерных пар. Метастабильный, полученный облучением нейтронами теллур окисляют, например, перманганатом до теллуровой кислоты НеТеОв. В результате [c.304]

Потенциометрическое определение мышьяка (П1) и теллура (IV) с помощью перманганата калия, G. den Boef, I. den Вое f-N u g t e v e n, [c.439]

Во второй части этой книги описывается титрование перманганатом окиси азота, нитритов, кальция после осаждения его в виде оксалата, иодидов в виде I li, железа (II), двуокиси марганца обратным титрованием щавелевой кислоты, марганца (II), молибдена (V), селена (IV) и теллура (IV), фосфористой кислоты обратным титрованием, фосфорноватистой кислоты обратным титрованием, титана (III) и ванадия (IV). [c.555]

Кроме иода и иодида калия [2—4] для определения теллура рекомендуются серусодержащие органические реактивы, образующие с Те комплексные соединения [5, 6, 10—15], осадки [7, 9, [16], а также окислители — перманганат [ 17—19] и бихромат [20]. [c.272]

ВИДИМО, В результате образования переходных состояний Си 1) и Ag(II). Подобно этому, каталитическое действие смешанного катализатора Ag(I)+Mn(II) на медленные реакции сульфата церия(IV) с [Hg2p -n0H0M, 8-оксихинолинатами металлов, гипофосфит-, фосфит- и теллурит-ионами осуществляется, по-видимому, за счет образования окисленных состояний— Ag(II) и М.п(1П) [29]. Вероятно также, что Ag(II) является действующим началом катализируемых серебром реакций Мп(1П) и Се(IV) с 2,5 М хлорной кислотой, сопровождающихся выделением хлора, и реакции между ионами Мп(П) и персульфата, протекающей в слабокислых растворах с образованием перманганат-иона. Первую из этих реакций можно использовать для открытия серебра [30]. [c.104]

Отделение сурьмы. Если сурьму предполагают определить титрованием перманганатом, как описано в гл. Сурьма (стр. 296), а олово-титрованием иодом, как описано в гл. Олово (стр. 308), то нет необходимости отделять эти элементы один от другого. Мышьяк, однако, должен быть удален, лучше всего перегонкой, как описано в гл. Мышьяк (стр. 276). Сурьму можно также полностью удалить в виде летучего хлорида пропусканием сухого или влажного хлористого водорода через раствор соли сурьмы (III) в серной кислоте, нагретый приблизительно до 200°. Если хотят выделить сурьму для ее идентификации, то сначала удаляют германий и мышьяк перегонкой из ссЗлянокнслого раствора, а потом теллур и селен—восстановлением сернистым ангидридом в разбавленном солянокислом растворе, содержащем винную кислоту. Сурьма может быть затем отделена от олова осаждением сероводородом в растворе, содержащем щавелевую или фтористоводородную кислоты, а от молиб- [c.92]

Селен и теллур, подобно сере, образуют двуокиси и трехокиси. Они вступают в реакции с различными металлами, образуя соединения, аналогичные сульфидам. Селеновая кислота H2Se04 очень сходна с серной кислотой и образует нерастворимые солн со свинцом, барием и подобными им элементами. Существенным отличием является то, что селеновая кислота и ее соли легко восстанавливаются соляной кислотой до селенистой кислоты HjSeOg. Селепнстая кислота, так же как и ее солн, легко растворима в воде и нн при каких условиях не является восстановителем. Реакции теллуровой и теллуристой кислот в основном сходны с реакциями соответствующих кислот селена. Теллуристая кислота, однако, мало растворима и при сильном разбавлении водой солянокислого раствора соли теллура она выделяется в осадок, который легко может быть принят за оксихлорид сурьмы. Теллуриты и селениты не окисляются азотной кислотой, но их можно окислить хлором, хроматом, перманганатом или окислительным сплавлением. Соединения селена (IV) и теллура (IV) окисляются также, если их слабокислый или аммиачный раствор обработать 1—2 г кристаллического персульфата калия при кипячении в течеиие 5—10 мин., затем добавить еще 1 г соли и продолжать кипятить 5 мин.2. [c.349]

Окисление щелочными растворами перманганата с применением муравьиной кислоты для обратного титрования. I. Определение четырехвалентного теллура и окислительно-восстановительный потенциал системы Те04-2 —ТеОз-2. [c.351]