Стехиометрия соотношения

Значительные трудности встретились при определении соотношения металл — белок в алкогольдегидрогеназе из печени. Имеются сообщения, что этот фермент содержит либо 2 г-атома [97], либо 4 г-атома [107, 108] цинка на 1 моль фермента. Алкогольдегидрогеназа из печени содержит два центра связывания НАДН [109, 110], в то время как фермент из дрожжей содержит четыре центра связывания этого кофермента [Ш]. Недавно обширные исследования [91] пролили свет на эту путаницу в отношении стехиометрии соотношения цинк — белок и было однозначно показано, что содержание цинка в алкогольдегидрогеназе из дрожжей составляет 4 г-атома/моль фермента, однако два из этих атомов цинка играют в большей степени структурную, чем каталитическую роль [91, 107]. Однако при проверке этого вывода изучением связи между содержанием цинка и каталитической активностью были получены противоречивые данные [91, 108]. Эти разногласия не могут быть связаны с разными образцами ферментов, так как изоферменты алкогольдегидрогеназы дрожжей содержат одинаковое количество цинка [ИЗ]. [c.458]

Поскольку наша цель — понять общую структуру стехиометри-ческих соотношений, мы не будем говорить об отдельных химических реакциях. Частные примеры будут приводиться только в качестве иллюстрации. Наша первая задача — выработать достаточно общую систему обозначений. [c.15]

В, Химический состав концентрация реагирующих веществ. Первоначальные кинетические исследования были начаты с изучения влияния концентраций реагирующих компонентов на скорость реакции. Для реакций между газами концентрации непосредственно связаны через уравнение состояния с давлением, объемом и температурой. Для жидкофазных реакций давление как переменная представляет второстепенный интерес (объем системы очень нечувствителен к изменениям температуры и давления). Поскольку стехиометрия реакции определяет соотношения между концентрациями различных участвующих в реакции веществ, концентрация каждого конкретного компонента не обязательно является независимой переменной. Так, при образовании иодистого водорода (Нг +12" 2Н1) числа израсходованных молей водорода и иода должны быть равны друг другу, в то время как число молей образовавшегося Н1 в два раза больше каждого из них. [c.16]

Исходя из этих уравнений и предполагая, что стехиометрия определяется соотношением А , В, можно написать [c.33]

Предметом обсуждения в этой главе является стехиометрия основное понятие - моль, вероятно наиболее важное понятие в начальном курсе химии, причем часто трудно усваиваемое. Необходимо, чтобы учащиеся привыкли думать о массовых и энергетических соотношениях в химических реакциях в молярных терминах и чтобы они представляли полное химическое уравнение реакции как утверждение относительно молярных отношений. Все стехиометрические расчеты следует вьшолнять, по крайней мере вначале, предварительно переводя заданные массовые количества веществ в моли и используя молярные отношения между реагентами и продуктами из химического уравнения. [c.570]

Соотношение между кинетическим законом и скоростью устанавливается коэффициентом пропорциональности к лишь для определенной элементарной стадии. В этом смысле к является характеристикой процесса (но не вещества ) и не есть настоящая константа, поэтому везде далее мы будем говорить не о константе скорости , а о коэффициенте скорости . Более подробно этот вопрос обсуждается в разд. 3.2. Подчеркнем, что в стехиометри-ческих уравнениях (1.1) — (1.6) величины v устанавливают пропорциональность между различными компонентами (и называются стехиометрическими коэффициентами), а в кинетическом уравнении (1.9) устанавливают связь между концентрациями реагирующих компонентов и скоростью простой реакции (и называются порядком реакции по компоненту), характеризуя не само вещество (в отличие от записи (1.1) — (1-6)), а его долю, участвующую в реакции. Сумма порядков реакций по каждому ком- [c.16]

Если в целях упрощения ограничиться одной реакцией, то последнее соотношение с использованием понятий степени сопряжения X и феноменологической стехиометрии I [см. уравнение (1.11)] можно представить в форме [7] [c.251]

Так как сероводород был взят в недостатке, в контактный раствор подавался кислый газ, который содержал около 70% HjS. Подача сероводорода осуществляется либо вместе с отходящим газом, либо раздельно. В обоих случаях была достигнута 100% очистка от S0,, а после выхода на оптимальный режим и полная очистка от H,S. Высокая концентрация тиосульфата аммония и буферных солей позволяла эффективно проводить очистку газов даже при временном отклонении соотношения H,S SO, t стехиометрии. дозировке воздуха в течении 12 часов работы не отмечено накопления сул.ьфата в контактном растворе. [c.205]

Из (4.19) следует, что при изменении давления равновесный состав будет меняться в зависимости от соотношения стехиометри-ческих коэффициентов аг и Если реакция идет без изменения [c.99]

Кроме соотношений типа (4), (6) и (7), связанных со стехиометрией реакций, существует другая форма учета материального баланса через инвариантные линейные комбинации количеств веществ в системе. В простейших случаях она связана с фактом сохранения количества элементов при химических реакциях. [c.22]

Соотношение (192.3) получают так обозначим количество (моль) г-го реагента в системе в момент / = 0 через в момент I > О через Л . Из условий стехиометрии вытекают следующие соотношения [c.524]

При изучении реакции имеются три аспекта исследования стехиометрия, кинетика и механизм. Сначала обычно изучают сте-хиометрические соотношения и когда это изучение продвинется достаточно далеко, исследуют кинетику процесса. После нахождения эмпирического выражения скорости можно изучать механизм реакции. [c.48]

Между числом молей и Ng, диффундирующими в противоположных направлениях, существует соотношение, определяемое стехиометрией реакции [c.143]

Рассмотрим некоторые соотношения, связанные со стехиометрией химических реакций. Пусть в системе, состоящей из п компонентов. [c.32]

В стандарте дается толкование применяемых терминов. Плотность дыма (дымность) —концентрация дыма в потоке газов сгорания, измеряемая как дымовое число по пятну СО2 в газах сгорания— содержание (в %) двуокиси углерода в потоке газов сгорания. Избыток воздуха при сгорании — избыток входящего в установку воздуха сверх количества, необходимо го по стехиометрии для превращения обычного топлива при полном сгорании в СО2 и Н2О. Он может быть вычислен по концентрации СО2 в потоке газов сгорания и по соотношению в топливе углерода и водорода. [c.63]

Третий процесс [24] является видоизменением первого метода, проводившегося под атмосферным давлением. Чтобы реакция началась, взаимодействию подвергают ацетилен, окись углерода, карбонил никеля и соляную кислоту затем в уже начавшуюся реакцию вводят окись углерода, которая реагирует со спиртом и ацетиленом, образуя акрилат. Таким образом, источником окиси углерода для реакции служит как газообразная окись, так и карбонил никеля. Рекомендуется проводить процесс при следующих условиях температура 30—50°, отношение свободной окиси углерода к окиси в виде карбонила около 3 1, избыток спирта, соотношение между ацетиленом и соляной кислотой должно быть приблизительно стехиометри-ческое. [c.294]

Уже говорилось, что потоки инертных компонент (с учетом стефановского потока) должны быть равны нулю, а соотношение для потоков компонент, участвуюш,их в реакции, должно удовлетворять стехиометрии реакции. Из этих условий могут быть найдены величины и направление скорости стефановского потока. Перенос со стефанов-ским потоком всех компонент направлен в одну сторону и для /-компоненты равен w pJ RT). Производя выкладки, нужно учитывать взаимосвязь между парциальными давлениями компонент. Для идеального газа сумма парциальных давлений компонент равна общему давлению. В примерах 4 и 5 выводятся конкретные соотношения для диффузионных потоков с учетом стефановского потока при испарении или конденсации и при гетерогенных реакциях на поверхности углерода. [c.75]

При составлении схемы окислительно-восстановительной реакции прежде всего следует определить, как изменяется степень окисления атомов, участвующих в реакции. Подсчет стехиометри-ческого соотношения реагентов в окислительно-восстановительных реакциях с участием органических соединений может быть иллюстрирован следующими примерами [c.130]

Совершенно очевидно, что для ионных соединений справедлив основной закон стехиометрии атомы различных элементов соединяются друг с другом в соотношении простых целых чисел. [c.348]

Здесь следовало бы воспользоваться представлениями, излагаемыми в гл. 14, разд. 14.2. Укажем лишь, что между концентрациями I2 и С1 существует соотношение, основанное на стехиометрии уравнения (13.35). В общем случае концентрацию интермедиата всегда можно выразить через концентрацию молекулы или молекул, из которых он образуется.) Из уравнения (13.39) следует, что [c.23]

Эквивалент. Количество вещества эквивалентов. Закон эквивалентов. Из закона постоянства состава следует, что элементы соединяются друг с другом в строго определенных количественных соотношениях. Поэтому в химии введено понятие эквивалента (слово эквивалентный в переводе означает равноценный ). Эквивалентом называют условные частицы вещества в целое число раз меньшие, чем соответствующие им формульные единицы. В формульной единице вещества может содержаться 1, 2, 3,, ,., в общем случае гв, эквивалентов вещества. Число гв называют эквивалентным числом или числом эквивалентности. Эквивалентное число зависит от природы реагирующих веществ, типа и степени осуществления химической реакции. Поэтому различают эквивалентные числа элемента в составе соединения, отдельных групп, ионов и молекул, В обменных реакциях эквивалентное число вещества определяют по стехиометрии реакции. [c.25]

Раздел химии, рассматривающий количественный состав веществ и количественные соотношения (массовые, объемные) между реагирующими веществами, называется стехиометрией. В соответствии с этим, расчеты количественных соотношений между элементами в соединениях или между веществами в химических реакциях называются стехиометрическими расчетами. В основе их лежат законы сохранения массы, постоянства состава, кратных отношений, а также газовые законы — объемных отношений и Авогадро. Перечисленные законы принято считать основными законами стехиометрии. [c.27]

СТЕХИОМЕТРИЯ — учение о количественных соотношениях (массовые и объемные) между реагирующими веществами, вывод химических формул, установление уравнений химических реакций и т. д. С. основана на законах Авогадро, Гей-Люссака, кратных отношений и др. [c.239]

В табл. 28 приведены некоторые свойства соединений А В . Точки плавления их лежат выше температур плавления исходных компонентов (исключение InSb). В системах А "—В соединения А В единственные, эвтектики часто вырождены со стороны легкоплавкого компонента и около ординат на диаграммах состояния не наблюдается областей твердых растворов. У соединений А "В не обнаруживается отклонений от стехиометрии соотношения числа атомов А и В (1 1). Это значит, что они не растворяют в твердом состоянии исходных компонентов. [c.304]

Термин стехиометрия (от греческого aтolxelov — стихия, начало, элемент, основа) был введен И. Рихтером для обозначения соотношения масс кислот и оснований при образовании солей,— Прим, перев. [c.54]

Слово стехиометрия (от греческого ато1)(е1оу) буквально означает измерение элементов некоторого ряда или серии, но обычно оно применяется ко всем способам вычислений, касающихся компонентов химической системы. Мы будем использовать его там, где приходится иметь дело со структурой арифметических соотношений меАгду веществами, участвующими в химическом процессе. По существу, стехиометрия — это бухгалтерия материальных компонентов химической системы. [c.14]

Процесс термического окисления H S осуществляют в основ — Hof топке, смонтированной в одном агрегате с котлом — утилизато — ром. Объем воздуха, поступающего в зону горения, должен быть строго дозирован, чтобы обеспечить для второй стадии требуемое соотношение SO и H S (по стехиометрии реакции 2 оно должно быть 1 2). Температура продуктов сгорания при этом достигает 1100 — 1300 °С в зависимости от концентрации H S и углеводородов в газе. [c.165]

Ингибиторы многократного действия. Обычно ингибитор, обрывая цепь по реакций с ROj- или разрушая гидропероксид, превращается в продукты, не участвующие в дальнейшем торможении процесса. Такие ингибиторы можно назвать ингибиторами однократного действия емкость их определяетсястехиометрическим коэффициентом реакции торможения. Недавно были открыты такие системы (ингибитор — окисляющееся вещество), в котором ингибитор многократно обрывает цепи, регенерируясь из промежуточного продукта в актах обрыва цепи [168]. Ингибирующая емкость таких ингибиторов многократного действия определяется уже не стехиометрией реакций обрыва цепи, а соотношением скоростей реакций регенерации ин- [c.98]

Стехиометрия определяется как раздел химии, изуча-ющ ий законы количественных соотношений между реа-гируюш,ими веществами и построение химических формул компонентов. Стехиометрическая модель реакции отражает количественные соотношения между концентрациями или аналогичными их величинами (активностями, фуги-тивностями) в любой момент времени реакции. Уравнение сложного процесса (3.4) запишем в виде [c.128]

Как следует из определения величины х и общих соотношений для феноменологических коэффициентов (1.10), степень энергетического сопряжения изменяется в пределах—1<и<1. При полном сопряжении (х = 1) относительная скорость сопряженных процессов однозначно определяется феноменологической стехиометрией 2. В этом случае диссипативную функцик> можно записать в виде [c.19]

По мере увеличения температуры поверхности или уменьшения скорости потока (соответственно — увеличения скор1ости реакции или уменьшения коэффициента массопередачи) приповерхностные концентрации исходных веществ уменьшаются. В случае необратимой реакции во внешнедиффузионном режиме приповерхностная концентрация хотя бы одного из исходных веществ должна быть близкой к нулю. Однако концентрации всех исходных веществ могут, как это видно уже из соотношений (II 1.43), одновременно обратиться в нуль только при соблюдении условия диффузионной стехиометрии [c.114]

Математическая формулировка ЗДМ отражает следующее экспериментальное положение равновесные концентрации химических форм при некоторых из.мепениях общего состава раствора lie могут изменяться произвольно, а связаны определенными соотношениями. Вид этих соотношений должен быть известен экспериментатору заранее. Например, в рамках вариаций состава растворов концентрационные константы равновесия либо сохраняют удовлетворительное постоянство, либо меняются по известнодгу закону (например, Дебая — Хюкке-ля). Если число и стехиометрия форм известны заранее из независимых данных, то характер изменения концентрационных констант в функции состава раствора можно не знать, а установить по результатам проведенного исследования [c.6]

Определить равновесный выход при конверсии СО, если в исходной парогазовой смеси оксид углерода(II) и водяной пар находятся а) в стехиометрии ческом соотношении б) в соотношении НгО СО = 3 (по объему) Конотайта равновесия К = 0,15. [c.43]

Подробные исследования с целью разработки промышленного процесса получения дурола методом конденсации псевдокумола проведены в НИИнефтехиме [58]. Реакцию конденсации псевдокумола с формальдегидом с целью получения дипсевдокумилметана изучали в присутствии и-толуолсульфокислоты (использовали параформальдегид) и серной кислоты (формальдегид вводили в виде формалина). В присутствии п-толуолсульфокислоты температура реакции должна быть не выше 90 °С, поскольку при более высоких температурах осмоляются продукты конденсации. При 90 °С и содержании 10% и-толуолсульфокислоты для достижения 70—75% конверсии псевдокумола требуется не менее 5 ч. Уменьшение концентрации катализатора до 4 вес. % вызывает снижение конверсии псевдокумола до 30—35%. Исследование влияния количества вводимого в реакционную зону параформальдегида показало, что при соотношении параформальдегид псевдокумол выше стехиометри-ческого увеличения выхода дипсевдокумилметана не наблюдается. [c.238]

В начале XIX в. Ж- Пруст в длительном споре с К- Бертолле отстаивал мысль, что вещество независимо от способов получения обладает одним и тем же составом. Это утверждение было сформулировано в закон постоянства состава. Исходя из данных о составе вещества выводилась его химическая формула с постоянным количественным соотношением элементов ( Oj, HjO, СН4). Поэтому соединения постоянного состава были названы стехиометрическими соединениями (стехиометрия от греческого stoi heian — основание, элемент и metreo — мерю). Закон постоянства состава и стехио-метричность соединений долгое время считались незыблемыми. Однако в начале XX в. И. С. Курнаков на основании своих исследований пришел к выводу о существовании нестехиометрических соединений, т. е. характеризующихся переменным составом. Н. С. Курнаков отмечал, что было бы ошибкой считать соединения переменного состава... чем-то редким и исключительным . Соединения постоянного состава Н. С. Курнаков назвал дальтонидами в честь Д. Дальтона, широко применявшего атомно-молекулярную теорию к химическим явлениям. Нестехиометрические соединения были названы в честь К. Бертолле бертоллидами. [c.105]

ПАВ резко изменяют соотношение поверхностных сил на границах нефть-вода-металл. При этом образуется либо адсорбционный слой на поверхности раздела твердое тело-жидкость, либо особое поверхностное соединение с неопределенным стехиометри-ческим соотношением, либо реагент концентрируется в трехмерном объеме вблизи повер.хности раздела. Применяя то или иное ПАВ, можно выбрать наиболее рациональный вариант смачивания внутренней поверхности трубопровода в условиях двухфазной среды нефть —вода. Это очень важно, так как стенки трубы преимущественно смачиваются водной фазой, что облегчает образование ма-ловязкой прямой эмз льсии. [c.89]

Отсутствие стехиометрии в МСС, например К1+гС8, означает, что дополнительный атом калия присутствует в двумерных слоях калия в МСС КСв или формула Зго.вСе указывает на то, что 20% металлических вакансий не занято в указанном соединении, или обозначение lз,2Ni l2+J указывает на избыточное содержание хлора в хлориде никеля (выше соотношения С1/К1=2). Возможно избыточное содержание хлорида в МСС [6-10]. [c.255]

Как ясно из всего предшествующего изложения, подавляющая часть эксперимента по изучению окисления углеводородов была сделана со смесями, много более богатыми углеводородом, чем этого требует стехиометри-ческое соотношение. При этом почти всегда окислительная реакция заканчивается при израсходовании большей части, но не всего имеющегося вначале кислорода и лишь около половины исходного углеводорода. Иллюстрация этого дана в табл. 80, составленной на основании данных по окислению пропилена [3] и пропана [4]. По сравнению с количеством не вошедшего в реакцию углеводорода количество неизрасходованного кислорода незначительно, и только этим, по-видимому, можно объяснить, что самый факт неполного израсходования кислорода в таких богатых углеводородом смесях не привлек к себе внимания исследователей. При учете данных Поупа, Дикстра и Эдгара становится, однако, ясным, что прекращение окислительной реакции в богатых смесях представляет собой то же явление, что и в смесях стехиометрического состава. В последних оно только более отчетливо выражено. [c.437]

В воздуишо-ацетиленовом пламени алюминий определять практически не-воз.можно из-за недостаточной диссоциации его монооксида. Применение обогащенного (восстановительного) пламени оксида азота(I) с ацетиленом обеспечивает предел обнаружения - 0,02 мкг/мл ( 0,01 % по твердой пробе), Стехиометрия и рабочая высота пламени сильно влияют на соотношение сигнал — шум и различного рода матричные эффекты. В связи с этим лри [c.166]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология