Никель прокаливание

Можно ли получить безводный хлористый никель прокаливанием кристаллогидрата [c.202]

При использовании портланд-цемента в качестве связующего полученные на его основе таблетки складывают в кучи и периодически (до 12-и раз в сутки) обрызгивают и лишь после выдерживания в этих условиях до трех суток их направляют на прокаливание. Гранулы, сформованные с применением раствора крахмала и стеарата магния, перед высокотемпературной прокалкой лишь просушивают 4—12 ч при температуре 200° С. Аналогично отвердение катализатор, полученный на основе закиси никеля, окиси магния, гидрата окиси алюминия. После длительной (до 5 суток) просушки гранул на воздухе следует многочасовое выдерживание их в среде водяного пара при температуре 250° С под давлением. Иногда в поток водяного пара вводят водород, что позволяет одновременно восстанавливать катализатор, если температуру повысить до 750° С, [c.23]

Введение активного компонента (никеля) в носитель в основном сводится к пропитке его раствором нитрата никеля, который затем разлагается с образованием закиси никеля в процессе высушивания и прокаливания изделия. С целью увеличения количества введенного никеля применяют многократную пропитку с проме- [c.26]

Промотор можно вводить в носитель до и после пропитки его активными компонентами. Так, окись калия вводят в катализатор (в виде 1%-ного раствора карбоната калия), а затем носитель пропитывают раствором веществ, содержаш>1Х никель и уран. В другом случае катализатор получают погружением глинозема в расплав нитратов никеля и урана с последующим прокаливанием его до образования соответствующих окислов. После этого его выдерживают в растворе карбоната калия на протяжении 30 мин. [c.27]

Катализатор состоит из шпинели (Ы1А)201), в которой содержится избыток никеля (5—10%). Введение в катализатор 0,25— 1% борного ангидрида увеличивает механическую прочность, понижает температуру прокаливания и обеспечивает получение в окислительной атмосфере стабильного контакта. Применяют в процессе конверсии тяжелых углеводородов [c.66]

Катализатор получают погружением глинозема в расплав нитратов никеля и урана с последующим прокаливанием до образования окислов. Завершающей операцией является выдерживание катализатора в растворе углекислого калия в течение [c.84]

Катализатор получают смещением измельченных порошков сульфата никеля и окиси алюминия (в соотношении 1 1) с последующим формированием, прокаливанием и восстановлением в течение 10 ч в токе На при температуре 600° С. Катализатор достаточно активен, хотя и не содержит таких промотирующих добавок как Си, Сг, Со, Мп. Он не приводит к образованию кокса в условиях реакции. На обычном никелевом катализаторе наблюдается закоксовывание [c.169]

В качестве промотора молено использовать оксиды никеля, наносимые на шамот (в виде нитратов) последующее прокаливание при 400 °С позволяет полностью удалить кислотные оксиды. Оксиды никеля резко усиливают скорость реакций, происходящих при сгорании топлива. Активация шамота может быть достигнута дешевыми и легкодоступными оксидами железа, которые осаждают на поверхность шамота (10% РегОз с добавками 0,1% К2О и 0,2% АЬОз). [c.285]

Пропитка 1р-А1]0з солью никеля, 169 88 24,8 прокаливание, пропитка солью [c.182]

Предлагается [352] реактивировать алюмосиликатные катализаторы, содержащие менее 0,2 вес. % никеля (или меди, железа и ванадия), пропиткой достаточным количеством водного раствора соединений хрома, которые разлагаются при прокаливании с образованием окиси хрома, а затем обрабатывать катализатор при 538—705 °С водяным паром 2—48 ч. При этом на каждый атом никеля наносится два или больше атома хрома. Количество окиси хрома должно быть не менее 0,5 вес. % на массу катализатора. Для пропитки применяют водный раствор нитрата, ацетата хрома, хромата и бихромата аммонпя или наносят хром в процессе крекинга добавлением к крекируемому сырью нафтената, оксалата или комплексного цианида хрома. [c.223]

В другом патенте [353] предлагается реактивировать катализатор, отравленный небольшим количеством никеля (менее 0,2 вес. %), пропиткой его водным раствором неорганических солей, таких, как азотнокислый алюминий, хлористый алюминий, сернокислый алюминий, которые при прокаливании разлагаются с образованием окиси алюминия. Ее должно отлагаться на катализаторе не более 5,0%. Реактивировать катализатор можно также, контактируя его с парами хлорида алюминия. Кроме того, авторы [353] предлагают добавлять в сырье крекинга органические соединения алюминия, например нафтенат алюминия. Пропитанный катализатор сушат, прокаливают и обрабатывают водяным паром при 426—815 °С в течение 2 ч. [c.223]

На отечественных заводах конверсию метана проводят на катализаторе ГИАП-3. Этот катализатор готовят путем пропитки таблеток или колец окиси алюминия раствором нитрата никеля с последующим прокаливанием. [c.185]

Проведено [9] исследование влияния способа получения, природы носителя и содержания никеля в катализаторе на величину поверхности металлического никеля. Прежде всего исследовалось влияние химической природы исходных веществ и условий восстановления на величину поверхности в отсутствие носителя. Исследование влияния температуры прокаливания на величину поверхности закиси никеля показало, что при температурах ниже 300 °С [c.24]

Прокаливание осажденного гидрата закиси никеля. азотнокислого никеля или углекислого никеля [c.177]

Аналогично изменяется состав зольных компонентов [173] после прокаливания коксов замедленного коксования и при более высоких температурах. Наиболее трудно освободиться, даже при высоких температурах (2200°С), от соединений ванадия, никеля, кальция, титана, хрома. Это видно из данных табл. 19, где показано изменение содержания в коксах золы и металлов в зависимости от температуры. [c.147]

При работе со стеклянным фильтрующим тиглем необходимо отсасывание. При одновременном выполнении большого количества анализов в отсутствие достаточного количества приборов этот способ фильтрования вызывает затруднения. В таком случае удобнее пользоваться бумажным фильтром и после фильтрования переводить осадок прокаливанием в окись никеля. При 250° осадок частично возгоняется без разложения, что может привести к потере никеля. Чтобы избежать этог , прокаливание необходимо вести при хорошем доступе воздуха, благодаря чему происходит сгорание диметилглиоксима, и осадок почти ие возгоняется. [c.181]

Скоагулированный гидрофобный коллоид при промывании электролитами часто снова растворяется, т. е. пептизируется. Это особенно характерно для осадков сульфидов и гидроксидов (сульфида никеля, гидроксида алюминия). Во избежание-пептизации осадок промывают разбавленными растворами электролитов, обычно нитратом аммония, который легко полностью удалить при последующем прокаливании осадка. [c.203]

Обжиг сернистых соединений (при получении свинца, ртути, никеля, кобальта) или прокаливание карбонатов с целью получения окислов металла [c.228]

Сульфиды никеля, палладия и платины (II) образуются прямым соединением этих металлов с серой, а также при пропускании сероводорода или приливании растворов сульфидов аммония и щелочных металлов к растворам солей никеля, палладия и платины. Дисульфид никеля получается при сильном прокаливании карбоната никеля с карбонатом калия и серой. [c.391]

Аналогично гравиметрически определяют иногда никель П) в его соединениях, окисляя бромной водой никель(П) до никеля(И1) с послед>то-щим осаждением гидроксида никеля(П[), прокаливанием его до оксида N 203 и взвешиванием последнего. [c.171]

Заканчивать определение всего удобнее, отфильтровав осадок через стеклянный фильтрующий тигель и высушив его до постоянной массы при ПО—120° С, тогда весовой формой является диме-тилглиоксимат никеля, состав которого отвечает формуле ( 4H7N202)2Ni. Вместо этого осадок можно отфильтровать через бумажный фильтр и после промывания прокалить и взвесить полученную окись никеля NiO. Однако это менее удобно, так как фактор пересчета будет примерно в 4 раза больше, чем в первом случае. Кроме того, при прокаливании осадка есть опасность потерять часть его вследствие возгонки, происходящей при температуре около 250° С. Чтобы избежать этого, прокаливать необходимо [c.188]

Катализатор получают смешиванием гидроокиси алюминия или гидроокисей алюминия и магния с раствором нитратов никеля и уранила с последуюш,им введением (при перемешивании) раствора карбоната калия. Он формуется в виде гранул методом экструзии при добавке к массе связующего. Катализатор может быть приготовлен также пропиткой сформованного носихеля (окись алюминия или шпинель) растворами солей никеля и уранила с последующей нропиткой раствором КОН или прокаливанием шихты из смеси сухих солей составляющих компонентов [c.68]

Катализатор, для которого не характерно коксообразо-вание, состоит из 35—40% окислов никеля или кобальта, металлов группы платины (0,01—0,1%) и тугоплавкого носителя. В состав носителя входят тугоплавкие окислы щелочноземельного металла, силикаты или алюмикаты (А1, 51, Т1, 2г, Сг, Мо и др.) и гидравлическое связующее. В носитель введены не связанные с ним окислы щелочного металла и меди (0,1— 10 мас.% в расчете на СиО). Медь вводят в катализатор в качестве промотора. Катализатор получает смешением указанных компонентов в водной среде для образования вязкой пасты с последующим добавлением связующего, формовкой, сушкой и прокаливанием. Щелочные металлы вводят в готовый катализатор погружением его в водный раствор соединений щелочного металла. Таким же образом в катализатор [c.166]

Из табл. 7.7 следует, что в случае пропитки оксида алюминия по варианту 3, т.е. вначале солью молибдена, прокаливания и пропитки солью никеля образуется слой молибдата никеля, имеющий объемные аналоги, которые после сульфидирования обеспечивают активность в реакции гидрирования на 40- 20% выше, чем в первом и втором вариантах соответственно, в которых оксид алюминия образует сопряженные системы (Мо04)А12-А120зК1, не имеющие объемных аналогов. [c.182]

Оксид никеля (II) получается при непосредственном взаимодействии никеля с кислородом (АЯ==— 239,7,, G = --—211,6 кДж/моль), а также при прокаливании гидроксидов и некоторых солей — комплексатов никеля. Этот оксид никеля представляет собой серо-зеленую кристаллическую массу. Температура плавления 1955°С, плотность 7,45 г/см , энтропия 37,99 Дж/(моль-К), в воде нерастворим с кислотами взаимодействует с образованием солей никеля (II). Оксид никеля N 203 — черный кристаллический порошок, очень неустойчив при нагревании выше 300°С разлагается, переходя сначала в N 364, а затем в NiO. [c.316]

Очень активная для дегидратаций у-А120 получается из обычной а-АЦОд или А12О3 Н2О прокаливанием при 700° в течение 3 час. Для реакции гидрирования под давлением высокоактивна N 0, полученная термическим разложением солей никеля. Разложением в масле некоторых соединений никеля или кобальта при 200—250° можно получать суспендированные контакты для гидрирования масел. [c.50]

Для повышения активности и коррозионной стойкости электроды подвергались дополнительной обработке. Водородный электрод пропитывали раствором азотнокислого никеля и прокаливали. При этом на его поверхности образовывался осадок окиси никеля, который далее восстанавливался до металла. Кислородный электрод обрабатывали раствором, содержащим нитраты никеля и лития. При прокаливании на электроде образовывался никелат лития, заш ищавший металл от коррозии. [c.56]

Летучесть необходимо также принимать во внимание при работе с осадками, полученными при действии органических осадителей. Обычно при прокаливании солей органических кислот органическое вещество сгорает, а в тигле остается окисел металла (иногда свободный металл). Между тем, многие осадки, представляющие собой соединения комплексного характера, при прокаливании без доступа воздуха могут заметно улетучиваться, не разлагаясь. Так, например, красный осадок диметил-глиоксимата никеля заметно возгоняется при температуре около 250°. Подобные же потери наблюдаются при прокаливании солей оксихинолина (см. 46) и т. п. [c.86]

Окись никеля (И) представляет собой зеленоватые кристаллы, практически не растворимые в воде (растворимы в кислотах). NiO можно получить прокаливанием гидроокиси Ni(0H)2 или солей NI O3 и др. [c.158]

Оксиды никеля, палладия и платины образуются непосредственным соединением этих металлов с кислородом, но преимущественно их выделяют из различных соединений. Так, оксид двухвалентного никеля обычно получается при прокаливании гидроксида, карбоната или нитрата двухвалентного никеля. Оксид никеля (III) NigOg-ArHgO получают при окислении Ni (OH)j в щелочной среде сильными окислителями галогенами, гипохло- [c.388]

Осадки многих соединений с органическими реагентами можно получать в весовой форме, высушивая их при 100° С в фильтрующих стеклянных тиглях, например, осадок никеля в виде его соединения с диметилглиоксимом, натрия в виде натрий-цинк-уранилацетата NaZn(V02)3( 02 H,i)9 9H,0. Оксихинолинаты металлов рекомендуется высушивать при 110— 120° С. Высушивание осадка вместо прокаливания требует меньше времени, не возникают потерн, обусловленные летучестью при прокаливании. Масса такого осадка обычно значительно больше массы окислов, которые могут быть получены при его прокаливании. Это уменьшает относительную ошибку. [c.316]

Сотрудниками ВНИИтеплоизоляции разработана технология получения пигментов из очистных шламов, полученных при очистке сточных вод электрогенерированием [217]. Присутствие в шламах ионов железа, хрома и никеля придает отходам темно-ко-ричневую или зеленую окраску, которая частично сохраняется при прокаливании. [c.192]

Исследования фазового состава на рентгеновском дифрактометре ДРОН-1,5 показало, что щлам состоит в основном из 8- и Y-РеООН — оксигидроксида Ре. При прокаливании шлама при температуре обжига плиток, т е. при 900 °С, обнаружены дифракционные максимумы, которые можно отнести к Рсз04. Отработанный активный ил содержит гидроксиды железа и никеля, после прокаливания появились отражения, которые можно идентифицировать как NiF 204 — никелевую щпинель. [c.208]

Для получения малонористых металлов железо, кобальт никель прокаливают нрп 1100—1200 С в течение 1,5—2 ч, медь — при 900—950° С. При более низкой температуре прокаливания (длн железа, кобальта и никеля 800—900° С, а для меди 600— 650° С) металл получается в виде пористой губки. [c.53]

Наиболее пригодны для атоп дели нитраты и карбонаты. Нитратами пользуются для приготовления окислов тяжелых и щелочноземельных металлов нитраты щелочных металлов при прокаливании переходит в нитриты п окислов не образуют. Прокаливанием карбонатов можпо нолучить окислы кобальта, никеля, свинца, магния, цпнка, кадмия, медц, кальция, стронция и бария. Однако окнслы стронция и особенно бария этим способом получить очень трудно, так как их карбонаты начинают разлагаться только при 1200-18и0" С. [c.106]

Более чистый продукт аолучптся, еслп прокаливание окпслов никеля проводить в атмосфере азота. Смссь окислов, полученпую прокаливанием нитрата пикеля, помещают (в фарфоровой лодочке) Б фарфоровую трубку и прокаливают в токе азота при 1000-1100° С. [c.112]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология