Алюминий гидролиз

Сущность процесса заключается в том, что при взаимодействии триэтилалюминия с этиленом имеет место реакция роста цепи, в результате которой получаются высшие алкилы алюминия с прямой цепью. Эти алюминийалкилы затем окисляются воздухом с образованием алкоголятов алюминия, гидролиз которых дает высшие первичные спирты. При проведении реакции управляемой полимеризации получается смесь алюминийалкилов с различным содержанием атомов углерода в цепи. Так как мономерной единицей процесса управляемой полимеризации является этилен, то в результате окисления смеси алюминийалкилов получается смесь спиртов с четным числом углеродных атомов в молекуле, отличающихся друг от друга на 2 атома углерода. Получаемые спирты представляют собой смесь, содержащую свыше 40% спиртов Се—Сю и примерно столько же спиртов Сю—0,8-Длину спиртового радикала можно регулировать, изменяя на стадии полимеризации соотношение между триэтилалюминием и этиленом. [c.194]

В растворах соли алюминия гидролизуются. Начальные стадии гидролиза можно описать уравнениями [c.530]

Примечание. Получив хлорид алюминия, можно показать его гидролиз. Хлорид алюминия после охлаждения трубки ссыпать медленно в стакан с водой. Слышно шипение — хлорид алюминия гидролизуется со значительным выделением теплоты. Метиловый оранжевый сообщает раствору розовую окраску. [c.97]

Водные растворы солей элементов подгруппы галлия имеют кислую реакцию вследствие сильного гидролиза. По характеру растворимости солей и склонности их к гидролизу элементы подгруппы галлия напоминают соответствующие соединения алюминия. Гидролиз солей (первая стадия) протекает по уравнению [c.172]

Щелочи, гидроокись и сульфид аммония, карбонаты щелочных металлов и аммония осаждают А1(0Н)з. В полумикропробирке прибавляют к 1—2 каплям соли А1 1—2 капли реактива. Выпадает белый коллоидный осадок гидроокиси алюминия. Сульфид алюминия и карбонат алюминия гидролизуются. [c.195]

В обычных условиях четыреххлористый углерод химически инертен, он устойчив к действию света, воздуха, концентрированной серной кислоты и других реагентов. Однако в присутствии железа или алюминия гидролизуется [c.24]

В воде хлористый алюминий гидролизуется с образованием основных хлоридов алюминия. Предполагают что они отвечают [c.751]

Углекислые щелочи осаждают гидроокись алюминия (гидролиз) [c.213]

Действие разбавленных кислот на металлы электролиз воды действие щелочей на цинк или алюминий гидролиз гидридов взаимодействие щелочных или щелочноземельных металлов с водой. [c.493]

Избыток соли алюминия гидролизуется, что четко фиксируется индикатором метиловым красным. [c.113]

Растворы хлорида алюминия гидролизуются до 2/3-основного гидроксокомплекса [33] по схеме [c.30]

Эта формула не учитывает изменения активности вводимой соли в коллоидном растворе. Поэтому в начале титрования, когда катионы соли адсорбируются, ошибка бывает невелика, но она возрастает по мере прибавления электролита. При вычислении значений подкисления, полученных при титровании изученных солей, оказалось, что формула (1) более приложима к двухвалентным катионам, а формула (2) — к одновалентным (соли алюминия гидролизованы, что искажает результаты титрования)- [c.41]

В качестве лабораторного метода интересен способ приготовления окиси алюминия из пропилата алюминия по де Буру [57], позволяющий избежать загрязнения посторонними ионами и получить, по определению автора, абсолютно чистую окись алюминия . Гидролизом на поверхности раздела фаз бензол — вода можно получить очень устойчивую безводную окись алюминия с поверхностью 400—500 м /г (Гаррис и Синг [105]). [c.170]

Гидролиз. Алкоголяты алюминия гидролизуются серной (98% вес.) кислотой, образуя спирты и сернокислый алюминий высокой чистоты, который выводится в виде 27,8%-ного (по весу) раствора. [c.15]

Для получения оксида алюминия с большой удельной поверхностью гидролиз алкоголятов алюминия рекомендуется проводить в водном растворе, содержащем 8—20% соединения, от которого при термической обработке отщепляется NH3 и/или СО2, например, карбонат аммония или мочевину в количестве 5—30% от алкоголята алюминия при температуре 40—90 °С [Пат. ФРГ 2556804]. С целью снижения насыпной плотности оксида алюминия гидролиз можно проводить контактированием алкоголята алюминия с водой, содержащей более 0,6% ионов лития [Пат. США 4177251]. [c.131]

Образующийся нитрид алюминия гидролизуют водой, получая гидрат окиси алюминия (который рециркулирует в процессе) и аммиак. При проведении реакции в струе плазмы от применения углерода, вероятно, можно отказа ься в этом случае будет протекать [45] реакция [c.310]

Смесь насыпают в глиняный тигель и поджигают ее, как и в предыдущем опыте. По охлаждении тигель разбивают и содержимое по кусочкам бросают в стакан с водой. Опыт надо вести под тягой, так как сернистый алюминий гидролизуется с выделением H S. [c.237]

По окончании реакции тигель охлаждают и разбивают. Освобождают бор от шлака (если нужно сохранить сульфид алюминия, то его тотчас же помещают в плотно закрывающуюся склянку). Бор с остатками шлака переносят в стакан, заливают водой и выдерживают 24 ч под тягой. Оставшийся сульфид алюминия гидролизуется [c.58]

Окисление. Низшие алюминийтриалкилы при контакте с воздухом воспламеняются, поэтому работы с алюминийорганическими соединениями проводят в атмосфере азота или других инертных газов. При регулируемом окислении образуются алкоголяты алюминия, гидролизующиеся с образованием спиртов [c.346]

При очень высокой кислотности раствора (рН 1,6) и при значенин рН>4 раствор сернокислого алюминия гидролизуется с выпадением осадка гидрооксида алюминия. Интенсивность выпадения осадка (% от общего объема осадка) в зависимости от pH среды и времени старения при температуре 20 °С для растворов АЬ(804)3 приведена в табл. 56. [c.206]

За счет образования сульфида алюминия происходит выделение дополнительного количества теплоты и снижение температуры плавления шлака. После охлаждения тигель разбивают, из полученного продукта отбирают кусочки сульфида алюминия, который помещают в плотно закрывающуюся склянку. Бор с остатками шлака переносят в фарфоровую чашку или в стакан, заливают водой и выдерживают под водой в течение суток. Тогда оставшийся сул1,фнд алюминия гидролизуется, при этом выделяется больпюе количество сероводорода (тяга ) [c.170]

Oбpaзoвaвщиe я хлорид-ионы не гидролизуются, а катионы алюминия — гидролизуются [c.127]

Как и М. И. Коновалов, С. С. Наметкин объясняет нитрующее действие нитрата алюминия гидролизом при температуре реакции нитрата алюминия с образованием азотной кислоты. Азотнокислый алюминий А1(КОз)з-9НгО плавится, не разлагаясь, при 73°. При более высокой температуре начинается гидролиз. При 140° происходит полный распад нитрата алюминия на гидроокись алюминия и азотную кислоту. При температурах выше 73° и ниже 140°, очевидно, будет наблюдаться некоторое равновесие между солью и продуктами ее гидролиза. В присутствии углеводорода это равновесие, вследствие вступления HNOз в реакцию, будет постепенно нарушаться, и для восстановления его гидролиз должен будет идти все дальше и дальше. Таким образом, при нитровании азотнокислым алюминием кислота действует не сразу всем своим количеством, а постепенно. Поэтому выходы на нитросоединения в этом случае получаются лучше, чем при нитровании азотной кислотой, если последнюю взять с тдким расчетом, чтобы относит пьное количество ее было равно количеству кислоты, которое может образоваться при полном гидролизе нитрата алюминия, взятого для реакции. [c.431]

А12(804)з-18Н2О, МА1(804)2-12Н2О (квасцы). Соли алюминия и кислородсодержащих кислот растворимы в воде. Нерастворим А1РО4, имеющий координационную структуру типа 5102-В растворах соли алюминия гидролизуются. Начальные стадии гидролиза можно описать уравнениями (см. табл. 24) [c.494]

Следует помнить (см. гл. 9), что ион алюминия в водном растворе гидратирован и имеет формулу А1(Н20)б , причем шесть молекул воды октаэдрически расположены вокруг иона алюминия. Гидролиз алюминиевых солей можно представить следующими уравнениями [c.345]

Ацетат холсч терина при действии взопропилата алюминия в некоторой степени гидролизуется [4, 151], при действии же 7/зс/-бутилата алюминия гидролиз уже не происходит [4]. Имеются сведения об отщеплении уксусной кислоты при окислении [c.251]

А1 (Ы0з)з-9Н20 хорошо растворим в воде и спирте в 100 г воды при 25° С растворяется 63,7 г нитрата в пересчете на безводную соль. В воде нитрат алюминия гидролизуется вследствие гидролиза растворы имеют pH от 2,5 до 3,7 (при концентрации от 0,01 до 0,5 М соответственно). При нагревании растворов нитратов последние переходят в следующие основные нитраты А1 (ОН) (N03)2, А1(ОН)2ЫОз, А12(ОН)з(ЫОз)з и др. [c.16]

При достаточно большой концентрации ОН" (ао) сульфат алюминия гидролизуется непосредственно до А1 (ОН)а со структурой гидраргиллита. При этом в неравновесном растворе, каким является очищаемая вода, неизбежно будут присутствовать мономеры и димеры алюминия, которые образуются еще на стадии приготовления рабочих растворов. Эти аквагидроксокомплексы хемосорбируются на поверхности частиц гидроксида алюминия, сообщая последним соответствующий заряд. Поэтому в дисперсной системе могут присутствовать частицы, характеризующиеся различными дисперсностью и величиной заряда. В результате протекания реакции гидролиза на поверхности происхо,цит нейтрализация заряда, что способствует коагуляции частиц. Снижения электрического заряда можно достичь введением противоположно заряженных электролитов, коллоидов или флокулянтов. Положительно заряженные коллоиды могут адсорбироваться непосредственно на отрицательно заряженных частицах очищаемых примесей. В результате происходит гетерокоагуляция (см. раздел 1.2.3). [c.34]

При температурах выще 115 вплоть до 350 °С, по данным Брет-шнайдера и Кавецки, а также Скотта и Запольского, водный раствор НгО сульфата алюминия гидролизуется с образованием труднорастворимого водородного алунита по реакции [c.45]

Водные растворы дигидроксосульфата алюминия гидролизуются с образованием гидроксокомплексов различной степени полимеризации [А1(0Н)] ", [Л12(ОН)2] + и [Л14(ОН)8]С повышением основности растворов увеличивается молекулярная масса полиионов. Степень полимеризации зависит от концентрации раствора, значений pH, температуры и других факторов. Растворы концентрацией 0,5—5 % ДГСА изменяют значения pH в пределах 4—3,54 и гидролизуются с образованием димеров [А12(0Н)2]Константа димеризации равна 10" . [c.82]

Из водного раствора кристаллизуется гексагидрат Al la-oHaO плотностью 2400 кг/м При взаимодействии с влагой воздуха хлорид алюминия гидролизуется [c.86]

Фирма Sumitomo hemi al [Пат. Японии 48-13793, 52-10800] предлагает двухстадийную технологию получения гидроксида алюминия гидролизом алкилалюминиевых соединений. Вначале соединения общей формулы AIRR R" (где R = H, алкил l—Сб или алкоксил R и R -алкил) взаимодействуют с простым эфиром с образованием комплекса, затем протекает неполный гидролиз комплекса в присутствии инертного растворителя при температуре 150 °С и перемешивании до взаимодействия 0,8 моль воды с 1 моль комплекса без выделения гидроксида алюминия. Во второй стадии проводят полный гидролиз при повышенной температуре при расходе 2—10 моль воды на 1 моль исходного алюминийорганического соединения. [c.131]

Диоксид титана (в количестве 1—40%) вводят, обрабатывая водную суспензию гидроксида алюминия гидролизующимися соединениями титана или пропитывая у-АЬОз смесью НС1 и Ti l4 с последующей обработкой водой [Пат. США 4196101, 4018714]. [c.144]

А1(0К)з + (п + 1)Н20 — R0[-Al(0R)0-] H + 2nR0H Т. к. все алкоксильные группы, связанные с атомом алюминия, гидролизуются примерно с одинаковой скоростью, образующиеся полимеры имеют, как правило, разветвленное строение. Эти полимеры мало устойчивы к действию воды, к-рая вызывает отщепление содержащейся в боковых цепях полимера алкоксильной группы и приводит к образованию нерастворимых полимеров. Большой интерес представляют А. п. структуры I, получаемые гидролизом таких алкоголятов А1, в к-рых одна из алкоксильных групп имеет внутрикомплексную связь с атомом Al или менее склонна к гидролизу в связи с пространственными затруднениями. Полимеры I получают гидролизом алкоголятов алюминия, предварительно обработанных ацетоуксусным эфиром или ацетилацетоном. [c.52]

Вода полностью разлагает только соли очень слабых оснований с очень слабыми кислотами, например сульфид алюминия А123з. В большинстве же случаев, например для хлорида алюминия, гидролиз ведет к равновесию [c.84]