Смолы, окислительно-восстановительные

Смола Окислительно-восстановительная группа °, (pH 0), в [c.210]

Прежде всего, это добавка в шихту графитированных электродов перед ее прессованием электронно-обменных смол. В частности, смолы ЭО-7, полученной взаимодействием сульфированных фенола и гидрохинона с формальдегидом. Такие смолы сочетают в себе способность к окислительно-восстановительным (электрон-но-обменным) и ионообменным процессам и промотируют окисление графита при его работе в качестве электрода. Будучи использованной в объеме 2% от количества задаваемого пека, а это не более 0,5% веса шихты, такая смола приводит к снижению удельного расхода графитированных электродов при плавке до 15%. [c.124]

Электронообменные иониты можно перевести в восстановленную форму действием дитионита натрия или в окисленную действием пероксида водорода. В восстановленной форме их применяют для удаления кислорода, пероксидов и галогенов из водных и других растворов. Ионы обратимой редокс-системы можно также количественно восстанавливать и затем определять методами окислительно-восстановительного титрования. Другие области использования электронообменных смол выделение из растворов благородных металлов (золота, серебра), [c.252]

Окислительно-восстановительные иониты. При введении в ионит группы, представляющей собой окисленную или восстановленную форму соответствующей окислительно-восстановительной системы, получают ионит, обладающий электронообменными свойствами , который называют окислительно-восстановительным (редокс) ионитом. При прохождении через такой ионит раствор восстанавливается (или окисляется), при этом в зависимости от потенциала редокс-системы возможно селективное восстановление (окисление) [51]. Аналогичным действием обладают также электронообменные иониты [52], матрица которых представляет собой редокс-систему (обычно гидрохинон). Такие иониты не содержат ионогенных групп, т. е. не являются ионитами по данному выше определению. Но для них характерно протекание таких же реакций, как и в случае редокс-смол на них происходят электронообменные процессы [c.373]

Окислительно-восстановительная хроматография. Сорбенты — оксид алюминия, ионообменные смолы, желатина (как студнеобразующее вещество) или другой носитель, удерживающий вещество, участвующее в окислительно- [c.8]

Несмотря на то, что смолы, модифицированные фосфором, отличаются превосходной термостойкостью, в том числе и в окислительной среде, а также необыкновенной огнестойкостью, на рынке они встречаются относительно редко. Следует отметить, что прн термическом воздействии на эти смолы в восстановительной среде образуется фосфин [13]. [c.113]

Один из наиболее высоких приведенных в литературе коэффициентов разделения равен 1,0015 для ионообменной реакции между и(1У) в смоле и и (VI) в растворе [1.12]. Были сделаны оценки непрерывного окислительно-восстановительного процесса, основанного на этом элементарном эффекте с харак- [c.14]

Выбор смолы для неорганического анализа в большинстве случаев ограничивается сильнокислотными или сильноосновными ионообменниками. Средне- и слабодиссоциированные типы ионообменников, а также неорганические, селективные, окислительно-восстановительные и другие типы смол используют главным образом дпя решения специальных задач. [c.31]

Электронообменники представляют собой высокомолекулярные смолы, содержащие окислительно-восстановительные группы, которые могут участвовать в окислительно-восстановительных процессах. Их сходство с ионообменниками имеет формальный характер. Электронообменники получают поликонденсацией нлн полимеризацией соответствующих мономеров (пирогаллола, гидрохинона, оксиантрахинона, ализарина, метиленового синего, винилгидрохинона и т. п.). [c.37]

В зависимости от активатора полимеризации концентрация Сг(П1) существенно различается для металлов — в пределах 1—4 %, тогда как для бора, углерода и серы — примерно от 10 до 12 %. Связи окислительно-восстановительного потенциала с количеством Сг(1П) не наблюдается. По расчету в смолах содержатся промежуточные формы хрома — порядка 30 % (отн.). [c.34]

Для элементов с различной степенью окисления возможно образование как катионных многоядерных гидроксокомплексов (низшие ступени окисления), так и анионных. Реализация поли-меризационных процессов с участием окислительно-восстановительных реакций позволяет получать неорганические смолы [6], [c.13]

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СМОЛЫ [c.88]

В заключение нужно упомянуть, что в случае, если бы эти окислительно-восстановительные группы участвовали в ионном обмене либо по принципу обычного взаимодействия, либо образуя хелаты, то смола (которая в восстановительной форме удерживает катион) не могла бы, будучи окисленной, превратиться опять в ио- [c.92]

Это обстоятельство послужило основанием для применения электрохимических процессов 18] как для регенерации смолы, так и осуществления вторичных окислительно-восстановительных процессов. [c.180]

Раствор содержит не только уран, но и другие катионы. Некоторые из них в определенных условиях ведут себя так же, как уран экстрагируются теми же органическими растворителями, оседают на тех же ионообменных смолах, выпадают в осадок при тех же условиях. Поэтому для селективного выделения урана приходится использовать многие окислительно-восстановительные реакции, чтобы на каждой стадии избавляться от того или иного нежелательного попутчика. На современных ионообменных смолах уран выделяется весьма селективно. [c.363]

Эглофф, Моррелл, Лоури и Драйер [23] произвели исследование связи между структурой ингибиторов и их эффективностью. Те же авторы в серии работ изучали взаимозависимость между ингибирующ 1М действием и окислительно-восстановительным потенциалом, стабильностью бензина при хранении, содержанием в бензине перекисей, механизмом образования смол и образованием перекисей, альдегидов и кислот в крекинг-бензине, а также другие зависимости. [c.738]

Электрокоррозия. Окислительно-восстановительный процесс, сопровождающийся окислением данного металла и восстановлением окислителя на его поверхности, называется коррозией этого металла. Коррозия может быть химической и электрохимической. Если металл взаимодействует с сухим, т. е. лишенным влаги, газом (кислородом, сернистым газом, сероводородом, хлористым водородом и т. п.) или с жидким неэлектролитом (бензином, смолой и т. п.), то коррозия называется химической. Коррозия называется электрохимической, когда при соприкосновении металла с влажным воздухом или с растворами электролитов образуются непрерывно действующие гальванические микроэлементы, в которых более активные составные части металла служат отрицательными электродами- (анодами) и поэтому окисляются, а менее активные — положительными электродами (катодами), на которых окислители восстанавливаются. В случае совершенно чистых металлов активными участками (анодами) являются более мелкие кристаллики, ребра, вершины или более значительные дефекты решетки, а менее активными (катодами) — более крупные кристаллики, грани и менее значительные дефекты кристаллической решетки. Например, в сталях катодными участками являются различные карбидные включения, а анодными — сам металл (железо). [c.310]

Предложено много способов имп1регнирования и модифицирования бумаги 1) импрегнирование проводят солями с целью усиления диссоциации и регулирования величины pH пропитывают бумагу более полярными или менее полярными органическими растворителями 2) импрегнирование проводят неорганическими адсорбентами, например гидрозолем окиси алюминия, золем кремневой кислоты, комплексонами, инвертным мылом (цетилтриметиламмонийбромидом), ионообменными смолами, окислительно-восстановительными смолами. [c.89]

Кислый гудрон, образующийся при сернокислотной очистке нефтепродуктов, имеет очень сложную природу, даже когда очистке подвергается бензин или керосин. В кислом гудроне содержатся эфиры и спирты, которые образуются при взаимодействии кислоты с олефинами сульфокислоты, которые образуются прп сульфировании ароматики, нафтенов и фенолов соли, которые образуются при реакции кислоты с азотистыми основаниями нафтеновые кислоты, сернистые соединения и асфальтены, для которых серная кислота является селективным растворителелк К этому перечню соединений следует еще добавить продукты окислительно-восстановительных реакций, т. е. смолы и растворимые в кислоте углеводороды, а также воду и свободную серную кислоту. Гурвич [66] считает, что в кислом гудроне присутствует много непрочных соединений кислоты с углеводородами эти соединения легко разлагаются при хранении кислого гудрона или при разбавлении его водой. Очевидно, что соотношение между перечисленными компонентами кислого гудрона будет различным в различных конкретных случаях и зависит как от природы очищаемого нефтепродукта, так и от технологического режима очистки и от крепости применяемой кислоты. [c.236]

В электронообменной хроматографии нерастворимой неподвижной фазой служат полимерные окислитоли или восстановители (например, смолы с окислительно-восстановительными свойствами, молекулы которых содержат звенья гидрохинона или метиленового голубого), способные селективно окислять или восстанавливать компоненты подвил<ной фазы. [c.380]

По знаку заряда обменивающихся ионов различают катионообменные смолы, анионообменные смолы и амфотерные ионообменные смолы (содержат одновременно кислотные и основные группы) к специфич. группе относят селективные ионообменные смолы, содержащие комплексообра-зующие группы, и окислительно-восстановительные ионообменные смолы, способные к изменению зарядов ионов. Ионогенные группы в И. с. могут быть одного типа (монофункциональные смолы) или разного (полифуикциональные смолы) известны, напр., катионообменные смолы, содержащие группы СООН и 80 зН. В зависимости от способности ионогенных групп к диссоциации различают сильно-, средне- и слабокислотные (или основные) И. с. Два последних типа И. с. ионизируются только соотв. в щелочных и кислых средах (см. табл.). [c.264]

Существует еще много Других методов хроматографии — осадочная, газовая, газо-жидкостная и др., однако наибольшее значение при работе с веществами биохимического значения, антибиотиками, лекарственными препаратами и др. имеют ионообменная и распределительная хроматографии. Успехи ионообменной хроматографии в значительной мере обусловлены развитием синтеза ряда специальных ионообменных полимеров или смол (ионитов). Различают два основных вида ионитов 1) катиониты, способные к обмену катионов, представляющие собой сетку высокол олекулярных полиэлектролитов с многочисленными yльфoгpyппa п (рис. 44) карбоксильными группами и др. (амберлит Л7 -100, дауэкс-50, отечественные КВ-4, СБС и др.) и 2) аниониты, способные к обмену анионов (ОН , С1- и др ) и представляющие собой сетку высокомолекулярных катионов (амберлит Л/ А-400, дауэкс-2, вофатит-М, отечественные ЭДЭ-10, ПЭК и др.). Поглотительные емкости ионитов доходят до 3—10 мэкв на 1 г ионита. Имеются также окислительно-восстановительные иониты (получаемые псли-конденсацией гидрохинона, пирогаллола и пирокатехина с формальдегидом и фенолом), иониты с оптически-актив-ными группировками (для разделения оптических изоме- [c.129]

Интересный полимер, проявляющий окислительно-восстановительные свойства, синтезирован конденсацией ПЭИ с лакта-мом 2,5-диоксикоричной кислоты [200]. Сшитые хелатообразую-щие смолы получены [201] конденсацией ПЭИ с ненасыщенными органическими галогенидами, например с хлористым аллилом. Описано [202, 203] использование сшитого эпихлоргидрином ПЭИ в качестве полимера-носителя для приготовления органических пермутоидных высокополимеров с активными группами хлоро- [c.223]

Значительно более отчетливо указанный деполяризующий эффект, обусловленный присутствием смолы на поверхности ртутного электрода, был выражен при исследовании электроноионообменников, окислительно-восстановительная функция которых определяется присутствием в смоле ионов металлов переменной валентности. Примером служит рис. 4, в верхней части которого помещены тафелевские прямые для чистой ртути и ртутного электрода с навеской окисленной смолы ЭИ-12 0,05 г. Деполяризующий эффект, обусловленный наличием смолы на поверхности ртути даже при самых малых плотностях тока, составлял в данном случае около 0,7 в и еще более увеличивался с возрастанием плотности поляризующего тока. В нижней части рисунка показан аналогичный график для смолы ЭИ-15, из которого следует, что деполяризация реакции катодного выделения водорода на ртути в присутствии навески ЭИ-15 вырал<ена также крайне резко. Исследование по- [c.51]

Относительное содержание НгЗОз в смеси с Н2504 по данным анализа водных вытяжек для обеих смол возрастает с увеличением продолжительности их нагревания в запаянных ампулах. Тем самым становится очевидной роль серной кислоты как первичного продукта десульфирования, образующегося по реакции (1), Образовавшаяся серная кислота постепенно вступает в окислительно-восстановительное взаимодействие со смолами КУ-1 и КУ-2 по следующей схеме [c.244]

Вода, выделяющаяся наряду с ЗОг в результате окислительно-восстановительного взаимодействия серной кислоты со смолами, может отщеплять по реакции (1) новые сульфогруппы с последующим восстановлением образующейся Н2504. Поэтому и небольшие количества воды составе смолы или атмосферы могут инициировать реакцию термического гидролиза. [c.245]

Манекке описал приготовление и свойства ряда смол, полученных конденсацией гидрохинона, пирогаллола, резорцина или пирокатехина с фенолом и формальдегидом. Все эти смолы могут быть окислены хлоридом железа (III), бихроматом калия или сульфатом церия (IV) и восстановлены хлоридом титана (III) или гидразином- Наиболее важные характеристики окислительно-восстановительной смолы следующие 1) общая емкость смолы как окислителя или восстановителя, которая обычно составляет величину порядка 7 миллиэквивалентов на 1 г для смолы, полученной из гидрохинона, фенола и формальдегида 2) емкость до проскока — количество прореагировавшего восстановителя (окислителя) на единицу массы смолы до появления в растворе, вытекающем из колонки, заметного количества [c.390]

Манекке определял величину потенциала , измеряя потенциал окислительно-восстановительной пары в растворе, находящемся в равновесии со смолой и, следовательно, имеющем тот же окислительный потенциал. Однако равновесие наступает довольно медленно, и к тому же потенциал до некоторой степени зависит от природы потенциалопределяющей пары, находящейся в растворе. Уравнение (18-1) не может считаться точным, так как в действительности Е изменяется в зависимости от XI а—X), т. е. от соотношения количеств смолы в окисленной и восстановленной формах. Иными словами, обе формы окисляют или восстанавливают не с равной силой. [c.391]

Хотя в принципе окислительно-восстановительные смолы вызывают интерес, лишь некоторые случаи их применения представляются многообещающими, по крайней мере в том виде, в котором они используются в настоящее время. Манекке изучал возможности удаления кислорода из раствора и установил, что основными недостатками метода являются медленное течение реакции и ограниченный интервал возможных потенциалов. Так, продукт конденсации гидрохинона, фенола и формальдегида в 1 н. серной кислоте имеет реальный потенциал ° = 0,65 в — величину, очень близкую к стандартному потенциалу гидрохинона = 0,699 при pH 0. Потенциал изменяется в зависимости от степени окисления следовательно, окислительно-восстановительная смола не может быть очень избирательным окислителем или восстановителем. [c.391]