Кислоты растворы, приготовление и стандартизация

Можно применять для стандартизации 0,1 N раствор щавелевой кислоты, приготовленный растворением точной навески в мерной колбе.Следует иметь в виду, что раствор щавелевой кислоты неустойчив в хранении. [c.236]

Методика приготовления. Точно навешивают около 6,85 г ртути нитрата Р, растворяют в смеси 10 мл азотной кислоты ( 130 г/л) ИР и 500 мл воды и разводят водой до 1000 мл. Метод стандартизации. Устанавливают точную концентрацию раствора (0,02 моль/л) методом, описанным для ртути нитрата (0,01 моль/л) ТР (т. 1, с. 228) [c.406]

ПРИГОТОВЛЕНИЕ И СТАНДАРТИЗАЦИЯ РАСТВОРА ХЛОРОВОДОРОДНОЙ КИСЛОТЫ [c.262]

Для стандартизации 0,1 н. раствора щавелевой кислоты обычно готовят 250—500 мл 0,1 н. раствора щавелевой кислоты, но не более, так как щавелевая кислота в растворе постепенно разлагается и долго храниться не может. Для приготовления 0,5 л 0,1 н. раствора щавелевой кислоты берут точную навеску около [c.129]

ПРИГОТОВЛЕНИЕ И СТАНДАРТИЗАЦИЯ РАСТВОРОВ сильных КИСЛОТ [c.130]

Обычно используемые в кислотно-основном титровании реагенты обсуждаются в гл. 11 т. 1. Ниже даны указания по приготовлению стандартных растворов соляной кислоты двумя различными способами в одном из них требуется стандартизация, другой заключается в разбавлении взвещенного количества реагента, кипящего при постоянной температуре, до известного объема. Даны также и методики приготовления растворов щелочи, не содержащих карбоната. [c.353]

В смесителе 9 готовят раствор хлорсиланов в толуоле. Гидролиз проводят в аппарате 18, куда предварительно приготовленный раствор хлорсиланов постепенно подается под слой воды (в нижнюю часть аппарата) через барботер при непрерывном перемешивании. Из-за высокой экзотермичности процесса в рубашку аппарата непрерывно подают охлаждающую воду, следя за тем, чтобы температура в реакторе не поднималась выше 40—50 °С. По окончании гидролиза реакционную массу расслаивают и отделяют соляную кислоту (водный слой). После промывки оставшейся реакционной массы от следов H 1 ее передают в аппарат 10, в котором проводят обезвоживание продукта гидролиза, удаляя воду отгонкой в виде азеотропной смеси с толуолом. Одновременно происходит концентрирование реакционной массы. Затем концентрированный гидролизат передают в аппарат 19, предназначенный для проведения поликонденсации. Поликонденсацию проводят при 20—40 °С в присутствии катализатора КОН. Процесс контролируют по вязкости реакционной массы. По достижении заданной вязкости реакционную массу нейтрализуют соляной кислотой и добавляют толуол до получения продукта с содержанием основного вещества 30—55%. Разбавленный раствор фильтруют на фильтре 23, с которого он поступает в аппарат 12. В этом аппарате раствор олигомера отмывают от остатков соли водой, после чего отгоняют толуол в приемник 13. Одновременно происходит и осушка олигомера. Стандартизация готового продукта проводится в смесителе 20. [c.235]

По мнению авторов работы [91], величина растворителя не должна превышать 20, сольватация молекул растворенного вещества должна быть незначительной, а объем катиона основания (титранта) должен быть минимальным последнее согласуется с выводами работы [92]. Прописи для приготовления и стандартизации растворов титрантов кислот, оснований и солей приведены в [2, стр. 161, 169 77 78 93]. [c.163]

К некоторым наиболее очевидным приложениям ионного обмена для решения задач аналитической химии относятся замещение в растворе данных ионов ионами, лежащими правее их в ряду сорбируемости, или же ионами водорода, а также определение следовых количеств компонентов и разделение ионов с близкими свойствами. К перечисленным задачам примыкают приготовление раствора гидроокиси натрия, свободного от карбонатов, пропусканием его через колонку, заполненную сильноосновным анионообменником в форме свободного основания, и стандартизация растворов чистых солей пропусканием их аликвотной части через сильнокислотный катионообменник в форме свободной кислоты с последующим алкалиметрическим титрованием элюата. [c.161]

Стандартный раствор хлорида магния приготовили растворением 0,1065 г чистого оксида магния в соляной кислоте, раствор разбавили и довели водой до 250,0 мл в мерной колбе. Пробу приготовленного раствора объемом 20,00 мл использовали для стандартизации раствора ЭДТА и титровали при pH 10,0. На титрование израсходовали 19,75 мл раствора ЭДТА. Вычислить концентрацию (моль/л) раствора ЭДТА. Ответ 0,01070 моль/л. [c.250]

Раствор первичного стандарта в этом случае готовят методом, аналогичным приготовлению раствора для стандартизации раствора НС1. Кроме стандартизации способом пипетирования можно использовать способ отдельных навесок . В этом случае берут 3-5 навесок установочного вещества, переносят их непосредственно в колбы для титрования, растворяют в 10-15 мл воды, добавляют индикатор и титруют. По результатам каждого титрования рассчитывают характеристики раствора и находят их среднее значение. Способ отдельных навесок точнее, но длительней. Например, стандартизуют 0,1 М раствор щелочи, установочное вещество — бензойная кислота, желательно затрачивать на титрование навески 10 мл раствора NaOH. [c.624]

Наиболее распространенным титрантом-кислотой является хлорная кислота — самая сильная из обычных кислот. Первичным стандартом для установления титра хлорной кислоты в неводной среде служит гидрофталат калия в этом случае он является основанием, в отличие от стандартизации в воде, где он функционирует как кислота. Некоторые кислоты из ряда бензолсульфокислот тоже могут быть использованы в качестве титранта. Так, 2,4-динитробен-золсульфоновая кислота — почти такая же сильная кислота как хлорная [52]. п-Толуолсульфокислота, хотя и несколько слабее, имеет некоторые преимущества она доступна в виде высокочистого соединения, может быть использована для прямого приготовления стандартных растворов и (в отличие от более сильных кислот) растворы ее в ацетонитриле устойчивы [53[. [c.134]

В первом случае для приготовления 1 Л 0,1 М раствора берут навеску 10,59 г карбоната натрия. Обычно стандартизацию кислот провоцят по второму уравнению (титрование с метилоЬым оранжевым). В этом случае для приготовления 1 л 0,1 М раствора берут навеску 5,2 95 г. [c.90]

Тетраборат натрия Ма2В407 10 Н2О применяют для стандартизации как кислот, так и оснований. В химически чистом виде его получают двойной перекристаллизацией из воцы при 60°С и высушиванием до постоянной массы нац расплавленным бромидом натрия. Часто перекристаллизованный препарат высущивают на воздухе до воздушно-сухого состояния. Сохранять вещество слецует в хорошо закрытых банках, чтобы не происхоцило потерь кристаллизационной воды. Навеска для приготовления 1л 0,1М раствора составляет 19,069 г. [c.90]

Стандартизация раствора щелочи по титрованному раствору хлороводородной кислоты. Предварительно вымытую бюретку ополаскивают 2-3 раза малыми порциями (3-5 мл) приготовленного раствора NaOH. Заполняют бюретку раствором щелочи и закрывают ее пробкой, снабженной трубкой с натронной известью. [c.75]

Приготовление 0,01М раствора железоаммонийных квасцов и его стандартизация. Рассчитывают навеску ЫН4ре(804)2 12Н2О, необходимую для приготовления 250 мл 0,01М раствора, взвешивают ее, переносят в мерную колбу, растворяют в дистиллированной воде, прибавив 10 мл НС1 (1 1), доводят водой до метки, тщательно перемешивают. Стандартизацию раствора железоаммонийных квасцов проводят титрованием стандартного раствора ЭДТА раствором железоаммонийных квасцов, применяя в качестве индикатора сульфосалициловую кислоту, до перехода светло-желтой окраски в золотисто-оранжевую. [c.99]

Стандартизация методом пипетирования. Рассчитывают навеску оксалата натрия, необходимую для приготовления 100 мл 0,1М ( /2 20204) раствора. На аналитических весах взвешивают навеску, приблизительно равную вычисленной ( 0,05 г). Навеску количественно переносят в мерную колбу вместимостью 100 мл, растворяют в небольшом количестве воды и объем раствора доводят до метки. Отбирают пипеткой (20 мл) пробу раствора оксалата в коническую колбу для титрования, прибавляют 15-20 мл 20%-й серной кислоты и нафевают на водяной бане до 60-70 С. Нагревать раствор до кипения не следует, так как может произойти частичное разложение щавелевой кислоты. Нафетую пробу титруют перманганатом до бледно-розовой окраски. [c.105]

Выполнение работы. 1. Приготовление и стандартизация раствора НСЮ4 в ледяной уксусной кислоте. Приготовление 0,1М раствора НСЮ4 в ледяной уксусной кислоте (под тягой ). Растворяют приблизительно 9 мл 72%-й хлорной кислоты в 100 мл безводной уксусной кислоты. К полученному раствору прибавляют небольшими порциями при постоянном охлаждении около 30 мл уксусного ангидрида. Колбу закрывают пробкой и оставляют в течение суток в темном месте, после чего ледяной уксусной кислотой доводят объем раствора до 500 мл. [c.262]

Выполнение работы. 1. Приготовление и стандартизация раствора H IO4 в ледяной уксусной кислоте. Приготовление и установление точной концентрации 0,1М раствора H IO4 в ледяной уксусной кислоте подробно описаны в работе 21.7, п. 1. [c.267]

Стандартизация раствора КМПО4 по щавелевой кислоте. В конические колбы пипеткой переносят аликвотные части приготовленного раствора щавелевой кислоты. В каждую колбу прибавляют по 10 см 2 н. Н2504, нагревают до 70—80 °С и титруют раствором КМп 4 до бледно-розовой окраски, не исчезающей в течение 1—2 мин. Отсчет делений в бюретке проводят по верхнему краю мениска. [c.321]

Приготовление 0,1 N раствора щавелевой кислоты. 0,1Л раствор щавелевой кислоты для стандартизации 0,1 N раствора КМПО4 обычно приготовляют в количестве 250— 500 мл, но не больше, так как щавелевая кислота в растворе постепенно разлагается и долго храниться не может. [c.134]

Стандартизация растворов КОН производится так же, как и NaOH. Очень удобно устанавливать нормальность по 0,1 раствору соляной кислоты, приготовленному из фиксанала. [c.235]

Приготовление 0,1 н. раствора щавелевой кислоты. Для стандартизации 0,1 н. раствора перманганата обычно готовят 250—500 мл 0,1 н. раствора щавелевой кислоты, но не более, так как щавелевая кислота в ра1 створе постепенно разлагается и долго храниться не может. Для приготовления 0,5 л 0,1 н. раствора щавелевой кислоть требуется 0,5-0,1-63,03 = 3,152 г. Взвешивание производят на аналитических весах на часовом стекле или бюксе. Затем навеску щавелевой кислоты переводят в мерную колбу вместимостью 500 мл, используя небольшую воронку щавелевую кислоту ссыпают в воронку, а часовое стекло (или бюкс) снова взвешивают количество Н2С204-2Нг0 находят по разности. Воронку тщательно смывают несколько раз из промывалки всего расходуется 150—200 мл воды. Содержимое колбы осторожно перемешивают до полного растворения щавелевой кислоты. Затем содержимое колбы дово-, [c.150]

Стандартный 0,1 н. раствор метилата натрия в ипридине. Смешать 33,4 мл 3 и. раствора метплата натрия в метаноле (приготовленного из метилата натрия реактивной чистоты) с 40. л<л метанола и разбавить до 1 л пиридином. Стандартизовать ежедневно по бензойной кислоте с индикатором — тимолфталеином. Добавить достаточное количество воды во время стандартизации, чтобы предотвратить выпадение бензоата натрия. [c.39]

В ряде случаев стандартизацию титранта проводят по другому стандартному раствору. Например, нужно стандартизировать раствор NaOH fNaOH), если имеется стандартный раствор хлороводородной кислоты, приготовленный предварительно по 5.4.2.1. [c.592]

Рассчитанную навеску 2пО взвешивают в бюксе сначала на технических, а затем на аналитических весах, количественно переносят в мерную колбу (пользуясь воронкой) вместимостью 100 мл, добавляют 10 мл 1М серной кислоты и после полного растворения навески раствор в колбе доводят до метки дистиллированной водой и тщательно перемешивают. Бюкс с остатком оксида цинка взвешивают на аналитических весах. По разности двух взвешиваний находят массу оксида цинка, перенесенного в мерную колбу. Приготовленный таким образом раствор используют для стандартизации раствора ЭДТА. [c.370]

Определение ионов ЗзОд путем кулонометрического титрования иодом дает настолько точные результаты, что такой прием можно с успехом использовать [467] для стандартизации растворов NaaSaOg, широко применяемых в аналитической химии. Методика стандартизации растворов Na2S203 очень проста. В титрационную ячейку, заполненную солянокислым раствором йодистого калия (последний предварительно тщательно деаэрируют током углекислого газа), вводят аликвотную порцию приготовленного раствора тиосульфата натрия и титруют последний электрогенерированным иодом с биамперометрическим определеипем конечной точки. Обязательно проводят холостое титрование п вносят поправку иа присутствие следовых количеств окислителей в применяемых реактивах (в иодистом калии, соляной кислоте, воде и др.). [c.54]

Помимо тиосульфата натрия, в качестве титрантов-восстановителей применяют несколько других восстановителей, включая аскорбиновую кислоту, хром(П), железа(П), олово(П), титан(1П) и ванадий(П). Однако титранты-восстановители по сравнению с окислителями относительно мало используют в титриметрическом анализе в связи с легкостью окисления их кислородом воздуха. Поэтому требуются специальные приемы для хранения и приготовления таких растворов без доступа кислорода воздуха, кроме того, необходима частая стандартизация их. Помимо этого, титранты хром (II) и ванадий(II), обычно содержащие хлористоводородную или серную кислоты, самопроизволь- [c.352]

Растворы нитрата серебра. Для приготовления раствора 0,1 моль/л растворяют 17,0+0,5 г нитрата серебра (АвКОз) в 100 мл воды и разбавляют до 1 л пропан-2-олом. Хранят раствор в бутыпи темного стекла и стандартизируют через промежутки времени, позволяющие определить изменение на 0,0005 моль/л или более. Для стандартизации указанного раствора в высокий химический стакан емкостью 300 мл, содержапщй 100 мл воды, добавляют 6 капель концентрированной азотной кислоты [НМОз=35 масс.%] и кипятят в течение 5 мин. Охлаждают до комнатной температуры и добавляют из пипетки 5 мл раствора йодида калрш. Титруют раствором нитрата серебра, определяя конечную точку титрования по перегибу на кривой титрования. [c.356]

Более 40 лет назад Шебеледи и Сомоги впервые опубликовали серию статей под заглавием Кулоиометрич еский анализ как прецизионный метод , вызвавшую большой интерес у химршов. Этот интерес был обусловлен возможностью измерения количества электричества в кулонах (Кл, А-с) с высокой точностью для стандартизации кислот, оснований и оценки полноты протекания окислительно-восстановительных реакций. Кроме того, возможность генерации кулонометрических титрантов при прохождении электрического тока непосредственно в ходе определения заметно уменьшала погрешности и трудности, связанные с приготовлением и устойчивостью во времени стандартных растворов. [c.6]

Основные положения титриметрического анализа с применением этилендиаминтетрауксусной кислоты рассматриваются в гл. 13 т. 1. Методики приготовления и стандартизации растворов ЭДТА и некоторых определений с помощью реагента приведены ниже. [c.363]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология