Водород постоянная сил притяжения

В табл. 3 приведены постоянные а и Ь для некоторых веществ. Следует добавить, что член a/v , отражающий межмолекулярное взаимодействие и суммируемый с давлением, называется внутренним или статическим давлением. Для жидкостей оно может достигать нескольких тысяч атмосфер, а для газов может иметь различные знаки. Так, для водорода при обычных условиях внутреннее давление отрицательно, т. е. силы отталкивания, действующие между молекулами водорода, превышают силы притяжения . [c.15]

Экспериментальные исследования показали, что реальные газы не подчиняются законам идеальных газов. Максимальные отклонения от идеального поведения наблюдаются при высоких давлениях и при низких температурах. При этих условиях объем системы становится относительно малым и собственный объем молекул составляет заметную часть общего объема. Кроме того, когда молекулы находятся на близких расстояниях друг от друга, экспериментально измеренное давление оказывается значительно меньше расчетного идеального значения это происходит в результате увеличения сил межмолекулярного притяжения. Характер и степень отклонений в поведении различных газов от идеального различны (рис. 8). Для идеальных газов произведение давления на объем рУ при постоянной температуре остается постоянным. Поэтому на графике зависимость рУ от р при постоянной температуре изображается прямой линией, идущей параллельно оси абсцисс (р). Поведение водорода, кислорода и диоксида углерода отклоняется от поведения идеального газа, причем характер отклонения для этих трех газов различен. Как и следовало ожидать, особенно сильные отклонения происходят при высоких давлениях. В точности такой же по виду график получается, если в качестве ординаты взять не просто рУ, а отношение рУ/(пЯТ) — так называемый коэффициент сжимаемости. Различие состоит лишь в следующем если на рис. 8 все кривые пересекаются при значении 22,4 л-атм, то на графике коэффициента сжимаемости (рис. 9) кривые пересекаются при значении ординаты, равном единице, так как для идеального газа рУ/ пНТ)= 1,0. [c.21]

Ориентационные снлы возникают между молекулами с постоянными дипольными моментами. Если бы отсутствовала ориентация обоих диполей в пространстве, то притяжение и отталкивание компенсировались бы. Но так как положение диполей с меньшей потенциальной энергией статистически более вероятно, в результате возникают силы притяжения. Тепловое движение уменьшает силы притяжения, поэтому они всегда сильно зависят от температуры. К этому же типу электростатических сил (Кеезом, 1921) относится водородная связь. Она возникает между двумя веществами, одно пз которых содержит атом водорода, связанный с электроотрицательным атомом, а другое включает одну пару электронов [c.177]

Вскоре после того, как были развиты представления о наличии ядра в каждом атоме, были выдвинуты идеи о том, как именно протон и электрон соединяются между собой, образуя атом водорода. Можно ожидать, что в результате взаимного притяжения противоположно заряженных электрона и протона электрон будет двигаться по орбите вокруг значительно более тяжелого протона, подобно тому как Земля вращается вокруг Солнца. Бор предположил, что орбита электрона в обычном атоме водорода должна быть круговой с радиусом 53 пм (см. разд. 5.7). Согласно расчету, электрон должен вращаться по этой орбите с постоянной скоростью 2,18-10 м-с , которая составляет немногим менее 1 % скорости света. [c.110]

Проиллюстрируем вариационный принцип применительно к рассмотрению основного состояния атома гелия. Во избежание переноса из одного уравнения в другое большого числа постоянных, как это пришлось делать при решении задачи об атоме водорода, введем новую систему единиц для квантовохимических расчетов. В этой системе в качестве единицы массы используется масса покоя электрона Ше, в качестве единицы заряда — заряд электрона е, в качестве единицы длины — радиус Бора ао, а в качестве единицы углового момента — постоянная Планка h, деленная на 2я и обозначаемая как 1г. При использовании этих единиц, называемых атомными, единицей энергии является атомная единица энергии — хартри — потенциальная энергия основного состояния атома водорода (4,3598-10 Дж, или 27,211652 эВ). В указанной системе единиц квантовомеханический оператор кинетической энергии электрона записывается как —VV2, а оператор притяжения электрона к ядру имеет вид —Z/r. (Отметим, что эти единицы предполагают использование в операторе кинетической энергии массы электрона, а не приведенной массы электрона и ядра. При проведении высокоточных расчетов необходимо вводить поправку, учитывающую это обстоятельство.) [c.105]

В жидком состоянии молекулы воды, представляющие собой постоянные диполи, могут комбинироваться в надмолекулярные агрегаты из двух, трех и т. д. молекул вследствие взаимного притяжения противоположных полюсов. Однако действующие при этом силы невелики, и в случае воды такая дипольная ассоциация играет лишь второстепенную роль. Основное значение при образовании надмолекулярных ассоциатов имеет наличие водородных связей, они возникают в результате притяжения водорода одной молекулы воды к кислороду другой по схеме [c.10]

Спор велся на примерах различных веществ — окислов, сульфидов и др. Пытаясь найти определяющие характеристики смеси и соединения, Пруст писал в 1806 г. Но могут спросить, какую же разницу вы видите между вашими химическими соединениями и теми совокупностями сочетаний, которые не связываются природой прочно в определенных постоянных пропорциях Действительно ли сила, заставляющая металл растворяться в сере, отличается от той, которая заставляет один сернистый металл растворяться в другом Я не буду спешить отвечать на подобный вопрос, так как опасаюсь переступить границу еще не достаточно обстоятельно изученной области. Но тем не менее указанные мною выше различия, надеюсь, разъяснятся, если задаться вопросом является ли притяжение, благодаря которому соль растворяется в воде, тем же самым или же нет, что и притяжение, заставляющее определенные количества углерода и водорода растворяться в определенном [c.436]

Хотя стабильность соединения обусловливается в первую очередь прочностью химических связей, в полимерах дополнительным источ- ником их стабильности могут быть силы вторичные — ван-дер-вааль-, совы. Эти силы определяют когезию, т. е. притяжение между моле-V— кулярными цепями. Они влияют на температуры стеклования и плавления и в некоторой степени на стойкость к термическому разложению. Величина сил межмолекулярного взаимодействия зависит от средней длины цепи, полярности макромолекул, их симметрии и степени ориентации . Эти силы имеют различную природу они могут обусловливаться притяжением между разноименными диполями (дипольный эффект, до 8,7 ккал моль) взаимодействием между постоянными и индуцированными диполями (индукционный эффект, до 0,5 ккал моль) временным смещением ядер и электронов при колебаниях (дисперсионный эффект, 2—6 ккал моль). И, наконец, следует упомянуть о водородной связи (порядка 6—10 ккал моль) — взаимодействии атома водорода с двумя другими атомами (преимущественно Р, О, Ы), — которую можно рассматривать как прочную вторичную или слабую первичную связь. [c.17]

Будучи веществом очень трудно переходящим — от действия физико-механических сил — в жидкое и твердое состояние, водород теряет свое газообразное состояние (т.-е. свою упругость или физическую энергию частиц, или их быстрое поступательное движение) сравнительно легко под влиянием химического притяжения, что проявляется не только в том, что водород с кислородом (два постоянных газа) дают жидкую воду, но и во многих явлениях поглощения водорода. Эти и. много подобных случаев ясно показывают, сколь велики хими- [c.98]

Точные расчеты этой энергии притяжения для двух молекул НС1 привели, однако, к результату, составляющему лишь 10% наблюдаемой энергии взаимодействия. Кроме того, энергия взаимодействия молекул ксенона (т. кип. —107 °С) почти такая же, как и молекул хлористого водорода (т. кип. —84 °С), хотя молекулы ксенона не имеют постоянного электрического дипольного момента, поскольку эти молекулы одноатомны. [c.350]

В предыдущем разделе было показано, что концентрационная поляризация катода вызывает уменьшение тока. В начале элект- ролиза этот эффект можно компенсировать увеличением налагаемого напряжения увеличение электростатического притяжения ускорит миграцию ионов меди(II) к катоду, а сила тока останется постоянной. Со временем происходит обеднение раствора ионами меди(II), и силы диффузии и электростатического притяжения уже не могут обеспечить подвод к поверхности электрода такого количества ионов меди(II), которое необходимо для поддержания нужной силы тока. Дальнейшее увеличение наложенного напряжения приведет к быстрому изменению потенциала катода [уравнение (19-1)] и, следовательно, к выделению водорода (или другого электроактивного вещества). В итоге потенциал катода установится на уровне, определяемом стандартным потенциалом и перенапряжением новой электродной реакции. При этом отпадает необходимость в дальнейшем увеличении наложенного потенциала для поддержания постоянства силы тока. Поверхность электрода обогащается ионами меди(II), и на нем по-прежнему выделяется медь, но по мере приближения электролиза к завершению вклад этого процесса в общий ток становится все меньше. Вскоре начи- [c.17]

В соответствии с этим же законом притяжение между разноименно заряженными ионами должно изменяться, если поместить электролит в среду, имеющую другую диэлектрическую постоянную. Следовательно, можно говорить о различной диссоциирующей силе растворителей. Было установлено, что величина диссоциирующей силы растворителя прямо пропорциональна его диэлектрической постоянной (правило Каблукова — Томпсона). Поэтому в растворителях с большой диэлектрической постоянной (вода, жидкий фтористый водород, формамид и др.) электролиты легко распадаются на ионы. [c.199]

Водородные связи чаще всего можно рассматривать как силы электростатического притяжения, проявляющиеся при диполь-ди-польном взаимодействии, в котором непосредственное участие принимают ХН-группа и электроны атома У. При этом гораздо важнее не наличие постоянного дипольного момента групп, принимающих участие в образовании связи, а их поляризуемость. Общей предпосылкой к образованию водородной связи является сильная электроотрицательность X и V и их маленькие атомные радиусы [54]. В ходе образования связи происходит смещение центра тяжести электронного облака ХН-группы от атома водорода к атому X. В результате этого атом водорода может частично оттянуть на себя электроны атома У. В приведенной модели ХН-группа выступает как акцептор электронов, а У —как их донор при взаимном влиянии молекул К ХН и УК" [304, 1589]. [c.130]

Однако ван-дер-ваальсовские силы, главным образом дисперсионные силы [23], действующие между метиленовыми группами соседних молекул, сравнительно слабы [24]. Между тем желательно получать материалы более крепкие, твердые и жесткие. Это послужи.чо побуждением, обычно косвенным, к наиболее общему изменению основной углеродной цепи в линейных полимерах, именно—к созданию постоянных диполей при помощи атомов, химически не похожих на углерод и водород. Чаще всего в этих полярных группах встречаются кислород, азот и хлор. Такая полярность сильно увеличивает притяжение между полимерными цепями. [c.14]

Потеряв с допущением изменчивой атомности достоинство строгой научной системы, сделавшись [перифразом или] схематическим выражением понятия об эквивалентах, учение, разбираемое нами, могло бы оставаться в науке как наглядное представление [или схема] для изложения учения о [данных науки] формах химич еских соединений, если бы к нему не примешивали представления о связи элементарных атомов в частице частию сродств, свойственных атомам. Эта часть учения об атомности [наиболее дорогая для ее адептов стоит в] не может быть согласована с гораздо более прочными представлениями о строении вещества и о законах притяжения, а потому должна быть совершенно отвергнута. [Все материальное, находящееся] Атомы в частице должно представить находящимися в некотором подвижном равновесии и [все отдельные части] действующими друг на друга. Вся система связывается силами, принадлежащими отдельным частям, и нельзя представить, чтобы некоторые две части целого находились в зависимости от третьей части и не влияли бы друг на друга, особенно если все, что мы знаем об этих двух частях, указывает на их постоянное и ясное взаимодействие. Пока принимают, что в СН углерод есть единственная связь для атомов водорода, то еще нет ничего поразительного, но когда один водород заменится хлором, то оно является, ибо нельзя думать, чтобы хлор остался без влияния на водороды, чтобы связующим для водородов и хлора (Н С1) остался один углерод, чтобы притяжение Н к С1 не участвовало ни во время реакции ни после нее. Этого нельзя допустить уже и потому, что хлор весит почти в 3 раза более, чем самый [c.464]

Даже если в системе существуют постоянные диполи, все же дисперсионные силы вносят заметный вклад в полную энергию взаимодействия молекул. Даже для воды, для которой энергия водородной связи чрезвычайно велика, дисперсионные силы обусловливают 20% полного взаимодействия. В аммиаке вклад дисперсионных сил равен 50%, а в хорошо поляризующихся молекулах (но с преобладанием ковалентных связей), например в йодистом водороде, притяжение более чем на 95 /о обусловлено дисперсионным взаимодействием. [c.159]

Интересно отметить, что катионы и анионы в растворе оказываются разъединенными вследствие того, что из-за высокой диэлектрической постоянной воды сила притяжения между противоположно заряженными ионами снижается до небольшой части своей исходной величины. Когда вещество растворено в воде, отрицательно заряженные атомы кислорода и положительно заряженные ионы взаимно притягиваются точно так же притягиваются положительно заряженные атомы водорода и отрицательно заряженные ионы. В силу этого и возникает описанная выше структура, в которой у молекул воды, окружающих катион, внутрь обращены атомы кислорода, а [c.16]

При этом водород переходит в состояние положительно заря-жепиого иона, его связь с остальной частью молекулы имеет лишь электростатическую природу, т. е. осуществляется за счет взап.м-ного притяжения разноименных зарядов. Произошла ионизация молекулы, однако пока ионы удерживаются друг около друга силами электростатического притяжения, еще рано говорить о диссоциации молекула представляет собой ионную пару. При помещении подобной ионной пары в среду с большой диэлектрической постоянной связь между разноименно заряженными частями ослабляется, происходит диссоциация на ионы [c.189]

Квантовые состояния атома. Благодаря малым размерам и большой массе ядро А. можно приближенно считать точечным и покоящимся в центре масс А. и рассматривать А. как систему электронов, движущихся вокруг неподвижного центра-ядра. Полная энергия такой системы равна сумме кинетич. энергий Т всех электронов и потенциальной энергии и, к-рая складывается из энергии притяжения электронов ядром и энергии взаимного отталкивания электронов друг от друга. А. подчиняется законам квантовой механики его осн. характеристика как квантовой системы-полная энергия -может принимать лишь одно из значений дискретного ряда , < < 3 <. .. промежут. значениями энергии А. обладать не может. Каждому из разрешенных значений соответствует одно или неск. стационарных (с не изменяющейся во времени энергией) состояний А. Энергия может изменяться только скачкообразно-путем квантового перехода А. из одного стационарного состояния в другое. Методами квантовой механики можно точно рассчитать для одноэлектронных А,-водорода и водородоподобных = —h RZ /n , где й-постоянная Планка, с-скорость света, целое число и = 1, 2, 3,. .. определяет дискретные значения энергии и наз. главным квантовым числом R-постоянная Ридберга (йсК = 13,6 эВ). При использовании СИ ф-ла для выражения дискретных уровней энергии одноэлектронных А. записывается в виде [c.214]

В тех случаях, когда имеются три и более вицинальных постоянных диполя, нуклеофильное замещение затрудняется настолько, что реакция обычно становится невозможной, если нуклеофильными частицами являются анионы. Поэтому попытки провести нуклеофильное замещение при вторичном атоме углерода, смежном с аномерным центром, редко увенчиваются успехом в случае заряженных нуклеофилов из-за противодействия трех постоянных диполей (двух диполей заместителей при С-1 и одного диполя заместителя при С-3). Однако при использовании нейтральных нуклеофилов, таких как аммиак или гидразин, замещение возможно, так как они обращают полярность одного из промежуточных диполей и приводят к притяжению диполей. Можно было бы ожидать, что при отсутствии полярного заместителя у С-3, как в З-дезокси-2-тозилате (26), замещение будет протекать легче и приведет (в случае азид-аниона) к 2-азиду (27) [45]. Однако в случае родственного 2-аксиального тозилата (28) идет главным образом элиминирование и образуется 2-ен (461, по-видимому, вследствие того что 2-тозилоксигруппа расположена ан-типерипланарно к одному из атомов водорода при С-3, что сильно облегчает )Е 2-элиминирование. [c.142]

Третья группа примесей включает молекулярнорастворенные соединения — газы, органические вещества как биологического происхождения, так и вносимые промышленными и хозяйственно-бытовыми стоками. Молекулы этих примесей могут существенно из.менять структуру воды и взаимодействовать между собой иначе, чем в чисто.ч компоненте. В водной среде возможно протекание двух процессов соединение разнородных молекул (гидратация) и соединение однородных молекул (ассоциация). Исключая случай образования химических соединений, эти взаимодействия в основном обусловлены вандерваальсовыми силами, которые включают ориентационное притяжение между молекулами с постоянным диполем и молекулами с наведенным диполем, а также дисперсионное притяжение между молекулами с взаимно наведенными диполями. Молекулярнорастворенные вещества способны за счет водородных связей образовывать с водой непрочные соединения, существующие лишь в растворе. Большое значение эти связи имеют также при ассоциации молекул растворенного вещества необходимым условием нх возникновения является достаточная полярность валентных связей водорода в исходных веществах. [c.207]

Природа этого специфического взаимодействия стала ясной после работы Лэнгмюра по адсорбции и ее приложению к химическим реакциям [7]. Много исследований по адсорбции было проведено и ранее, причем сделан ряд попыток вывести уравнения, связывающие количество адсорбированного газа х) с его давлением (р). Изотерма Фрейндлиха х = ар " , где а и п — константы (п > 1), для данных газа, твердого тела и температуры оказалась весьма полезной в области умеренных давлений, но она представляет собой эмпирическое уравнение, имеющее тот недостаток, что из него вытекает следующее д с увеличением р возрастает неограниченно. Однако опыты показывают, что по мере увеличения давления адсорбция часто достигает постоянного максимального значения, например, как это было показано Лэнгмюром, при адсорбции кислорода или водорода на металлических проволоках. Лэнгмюр приписал этот вид адсорбции с насыщением силам притяжения ближнего действия между поверхностью и адсорбатом, приводящим к образованию связей, по своей природе в основном являющихся химическими и численно ограниченных количеством центров поверхности, способных к образованию связей. В отличие от физической (или вандерваальсовой) адсорбции этот тип связи известен под названием хемосорбция. [c.156]

Мы вынуждены поэтому вновь вернуться к другой полуэмпири-ческой трактовке. Рассмотрим сначада ионную структуру Л-5+. Если В — атом водорода в молекуле галоидоводорода, то 5+ — протон и ион — энергия взаимодействия протона и аниона Л , волновую функцию которого можно записать с помощью правил, изложенных в разделе 2.8. Вычисления такого типа могут быть выполнены с достаточной точностью. Они сравнительно просты, если только не пытаться учесть поляризацию электронного облака атома А. Если В — более тяжелый атом типа щелочного металла (например, Na), а А — галоид (например, С1), то речь идет о вычислении энергии системы Na+ l . В кристалле Na l атомы натрия почти полностью теряют свои валентные электроны, а атомы хлора принимают их (см. гл. 11). Из работ Борна (см., например, [347, 21, 116]) известно, что при предположении такого почти полного переноса заряда удается хорошо описать свойства ионных кристаллов. При этом следует учитывать действующий между ионами потенциал притяжения e jR, обусловленный кулоновским взаимодействием ионов, и потенциал отталкивания 6/i для каждой пары ионов постоянная Ь выбирается из условия минимума полной энергии кристалла и связана с постоянной решетки. Таким способом были найдены значения 6 для различных пар ионов. Тет чпь можно вычислить [c.146]

Табл. б показывает, что это уравнение хорошо оправдывается для всех исследованных газов, кроме водорода. В 1890 г. Галицын [1 ], а позже Бертло [2 ] установили правило, по которому потенциал сил притяжения между двумя различными молекулами при постоянном расстоянии и друг от друга пропорционален выражению Угде и ван-дер-ваальсовы константы этих двух молекул. Прилагая [c.156]

Дипольные моменты могут быть определены физическими измереш ями, которые не зависят от обсужденных выше теорий, но квадрупольные моменты не могут быть измерены экспериментально. Их существование было выведено исключительно из того факта, что ван-дер-ваальсовы силы притяжения существуют между молекулами, не имеющими постоянных диполей, а их величина была вычислена из ван-дер-вааль-совых констант. Появление квантовой механики, однако, пролило новый свет на этот вопрос. Она вновь привела к представлению о том, что распределение заряда в атомах благородного газа имеет точно сферическую симметрию эти атомы поэтому не могут иметь ни постоянных диполей, ни квадруполей, ни каких-либо других мультиполей. Такие молекулы, как водород, азот, обладают квадруполями, но квадруполь, вычисленный для водорода из квантовой механики, может объяснить только 1/100 часть ван-дер-ваальсового притяжения, которое существует между молекулами водорода. Поэтому казалось, что должен существовать другой эффект, который приводит к притяжению между молекулами, не имеющими постоянных электрических моментов какого-либо рода. Этот эффект, открыты Лондоном [ ] в 1930 г., был назван дисперсионным эффектом. [c.256]

Слабые силы притяжения между атомами, не связанными обычными валентными связями, давно известны под названием ван-дер-ваальсовых сил. Если частицы обладают постоянными дипольными моментами, то вследствие этого возникают определенные силы, величину которых можно рассчитать на основе классической теории. Ван-дер-ваальсовы силы имеют место даже для симметричных частиц происхождение этих сил наиболее просто можно понять на примере взаимодействия двух атомов водорода в случае, когда расстояние между ними велико. [c.469]

Принимается, что единственный электрон в атоме водорода (для которого сначала только и возможны были вычисления) вращается вокруг ядра по круговой орбите радиуса г. Для того чтобы удержать электрон на постоянном расстоя1И1И г от ядра, сила притяжения [c.25]

Первое предположение о заторможенности вращения вокруг связи С—С в этане принадлежит Эберту [12, стр. 75] и относится к 1929 г. Прежде чем были получены какие-либо экспериментальные доказательства заторможенности вращения вокруг связи С—С в этане, этот вопрос был исследован теоретически, исходя из понятия о вандерваальсовых силах притяжения и отталкивания, действующих соответственно на больших и малых расстояниях. Пусть свободному вращению в этане препятствует только взаимодействие атомов водорода в двух соседних группах СН3. Очевидно, что энергия отталкивания Е будет представлять собою сумму из девяти слагаемых энергий отталкивания атомов водорода — трех в одной группе СНз и трех в другой группе СНз,— а следовательно, будет зависеть от валентных углов и длин связей С—С и С—Н, остающихся постоянными, и расстояний Н...Н, изменяющихся с изменением угла поворота 0 одной группы СНд относительно другой. Таким образом, Е будет функцией угла 9. Таков, например, ход рассуждений Эйринга [13, стр. 3200 и сл.] Принимая /сс == 1,54 А, сн = 1,13 А, а валентные углы тетраэдрическими, он нашел зависимость Е от fl, показанную на рисунке. Энергия отталкивания [c.288]

Адсорбция газов типа ван-дер-ваальсовой наиболее сильна при температурах ниже критической, или близких к ней, причём, чем легче газ конденсируется, тем лучше он сорбируется пористыми твёрдыми телами. Так, уголь сорбирует при комнатной температуре аммиак, углекислоту, сероуглерод и пары органических соединений гораздо легче и в значительно больших количествах, чем постоянные газы при температуре жидкого воздуха все газы, за исключением гелия и водорода, адсорбируются в больших количествах. Тесная связь между лёгкостью сжижения и адсорбцией этого типа, несомненно, объясняется тождественностью сил, участвующих в этих процессах. Эти силы притяжения, повидимому, обусловлены взаимодействием постоянных диполей или возникновением временных диполей в смежных молекулах вследствие систематических флуктуаций электронного облака подробное обсуждение природы этих сил выходит за пределы рассматриваемых здесь вопросов 4 [c.335]

Относительная распространенность химических элементов во вселенной, согласно геохимическим и астрономическим наблюдениям, вообще постоянна. Одним из важных исключений из этого правила является недостаток на Земле таких наиболее распространенных во вселенной элементов, как водород и гелий. Эти легкие газы покинули поле притяжения Земли в ранний период истории планеты. Другрш важным исключением является уран с его тенденцией концентрироваться в земной коре. Точный график относительной распространенности элементов в природе должен представлять собой ломаную линию с резкими выступами около каждого элемента. На рпс. 153 дан усредненный график, указываю-и1,ий на общую закономерность распространения элементов в зависимости от массового числа А. Точки, не лежащие на графике, соответствуют )лементам с наибольшей и с наименьшей распространенностью. Отмечено также несколько точек, представляющих специальный интерес. [c.513]

Таким образом, гаь — расстояние между ядрами, ri2 — расстояние между электронами, гщ — расстояние электрона 1 от ядра а и т. д. На основании этого уравнения Гейтлером и Лондоном (Heitler, London, 1927) было рассчитано взаимодействие двух нейтральных атомов водорода, находящихся в основном состоянии. При этом оказалось, что для такого взаимодействия получаются два различных решения. При первом решении вероятность того, что электрон одного атома находится вблизи ядра другого атома, бесконечно мала. При втором решении вероятность этого принимает конечное значение. Первое решение дает положительное значение энергии для любых расстояний между ядрами, т. е. постоянное отталкивание. Другое решение дает отрицательное значение для энергии взаимодействия внутри определенной области расстояний между ядрами, т. е. притяжение. В первом случае оба электрона, принадлежащие к системе, имеют параллельно направленные спины (tt), во втором случав — антипараллельно (ti). Итак, оказывается, что при сближении обоих ядер потенциальная энергия системы либо возрастает, либо уменьшается, смотря по тому, направлены спины обоих электронов одинаково или противоположно. [c.140]