Гидриды сплавов

ООО—1600° С с добавлением к его гидриду сплава алюминия с кальцием. Процесс начинают.гари атмосферном давлении, далее создают возрастающий вакуум и к концу процесса давление доводят до 0,01 мм рт. ст. [c.12]

Описан [49—58] каталитический гидрогенолиз алканов в присутствии катализаторов, содержащих Pt, Ir, Ru, Ni, сплавы Ir—Au, металлсодержащих цеолитов, а также смешанных гидридов следующих сплавов (Ti—Мо, Zr—Со и др.). [c.97]

Натрий, гидрид натрия, сплав калия и натрия, кальций и литий использовались также в качество катализаторов для гидрогенизации. Возмон ные преимущества натрпй-калиевого сплава заключаются в том, что ато жидкий катализатор и пе дезактивируется обычными ядами. Следует отметить, что этим методом могут быть подвергнуты гидрогенизации только то углеводороды, которые способны присоединять щелочные металлы [50а, 55, 56]. [c.261]

Реактивы, выделяющие при взаимодействии с водой горючие газы,— щелочные, щелочноземельные металлы и их сплавы, гидриды, карбиды, боргидриды и амиды щелочных металлов. [c.37]

С). Однако помимо способности к сжижению, позволяющей увеличить плотность водорода в 836 раз, последний в отличие от метана может храниться в форме гидридов металлов. Цветные металлы, такие, как лантан или никелевые сплавы, могут селективно абсорбировать до 5 масс. % водорода при окружающей температуре и низких рабочих давлениях и высвобождать его при нагреве до определенного температурного уровня. Хранение водорода в виде гидридов металлов связано с необходимостью применять дорогостоящие и даже редкие металлы, поэтому ведутся работы по замене их более дешевыми, широко распространенными и легкодоступными металлами [3]. [c.234]

Для изготовления гидрида кальция, антифрикционных сплавов [c.137]

При высокой температуре в воздухе, азоте или водороде. Окисление на. воздухе протекает при температурах выше 450 С с образованием оксидов титана и нитридов. Температура воспламенения падает с повышением давления воздуха, что иногда приводит к локализованному выгоранию изготовленных из титанового сплава лопаток компрессоров газовых турбин [42]. Гидрид титана легко образуется при температурах выше 250 °С, а при более низких температурах — при катодном выделении водорода. Абсорбция кислорода, азота или водорода при повышенных температурах приводит к охрупчиванию металла. [c.378]

Восстановление окислов при высоких температурах (900— 1200°С) производится водородом, генераторным газом, углеродом (сажа, графит), гидридами. Этот способ применяется для получения чистых порошков никеля, кобальта, титана, вольфрама, молибдена и др. Порошки состоят из частиц осколочной формы и в порошковой металлургии используются для изготовления изделий из тугоплавких и твердых металлов и сплавов. Наиболее широко этот способ применяется для получения железного порошка из окалины, используемого для изготовления подшипников, фрикционных материалов и различных компактных деталей. [c.321]

При нагревании актиноиды взаимодействуют и с большинством других неметаллов. Получающиеся соединения характеризуются высокими теплотами образования. Торий, уран и другие актиноиды способны поглощать большие количества водорода, образуя гидриды переменного состава — между ЭНз и ЭН 1. С металлами актиноиды образуют сплавы, в составе которых обнаруживаются интерметаллиды. В ряду [c.558]

Уран, протактиний и торий отличаются от своих аналогов по химическим свойствам. Уран, в противоположность хрому, молибдену и вольфраму, не образует карбонильных соединений, а его карбид легко гидролизуется водой (карбиды хрома, молибдена и вольфрама представляют собой твердые сплавы, химически инертные). В отличие от титана, циркония и гафния торий образует легко гидролизующийся карбид, нитрид и гидрид. Уран не встречается в природе вместе с молибденом и вольфрамом, а сопровождается обычно торием и лантаноидами торий в свою очередь содержится [c.285]

Б. В. Некрасов предложил делить все гидриды на пять групп солеобразные, переходные, металлообразные, полимерные и. летучие. Не вызывает никаких сомнений тот факт, что в периодической системе переход от гидридов одного типа (ионных или солеобразных) к другому (летучие ковалентные соединения) совершается постепенно, причем по мере приближения к концу периодов состав гидридов переходных металлов утрачивает определенность, гидриды делаются похожими на сплавы переменного состава. Когда внутренняя электронная оболочка атома заполнена, казалось бы, имеются условия для образования гидридов, сходных с гидридами щелочных или щелочноземельных металлов. Однако возможность перехода внутренних электронов в валентную оболочку придает гидридам таких элементов, как медь и цинк, характер, промежуточный между типичными ионными и ковалентными соединениями, а гидриды серебра и золота делает сходными с гидридами переходных металлов. [c.289]

Наиболее обширную группу соединений с водородом образуют -элементы, т. е. элементы всех В-групп . Эти, соединения называются металлическими гидридами. По внешнему виду и по структуре они мало отличаются от порошков соответствующих металлов, обладают электрической проводимостью и теплопроводностью. Гидриды -элементов имеют переменный состав и этим напоминают сплавы. [c.213]

Эти соединения называются металлическими гидридами. По внешнему виду и по структуре они мало отличаются от порошков соответствующих металлов, обладают электрической проводимостью и теплопроводностью. Гидриды d-элементов имеют переменный состав и этим напоминают сплавы. [c.282]

В настоящее время в основном металлический натрий применяется в производстве тетраэтилсвинца, как антидетонатора при получении высокооктанового моторного топлива, кроме того, его используют для производства чистых цианидов, синтетических моющих средств — детергентов, перекиси натрия, синтетического каучука, индиго, гидрида натрия, фармацевтических препаратов и других продуктов неорганического и органического синтеза. Натрий как восстановитель используется для получения металлического калия и различных тугоплавких металлов. Применяется натрий также для модификации в раскислении сплавов цветных металлов, специальных сталей и для производства безоловянистых антифрикционных сплавов. За последнее время появился повышенных интерес к натрию и его сплавам с калием как к эффективным теплоносителям для атомных реакторов. Табл. 44 дает представление о масштабах потребления натрия в различных производствах в США. [c.303]

До недавнего времени основное применение литий в виде металла имел для рафинирования и дегазации меди, никеля, при получении сплавов алюминия типа склерон при производстве антифрикционных сплавов на свинцовой основе, наряду с натрием и кальцием. Большое значение в последнее время получил литий в производстве синтетического каучука, а также для получения гидрида Ak Hi, как одного из самых эффективных восстановителей в процессах органической химии и др. Особое значение и большую будущность имеет литий в качестве исходного сырья в производстве термоядерного горючего. Для этого используют изотоп находящийся в соотношении с как 7,4 к 92,6, получая из него тяжелый изотоп водорода — тритий [2]. Изотоп используется как обычный литий. Мировое производство лития оценивается в 500—600 т/год (без СССР). [c.319]

Металлы относятся к веществам с очень хорошей электронной проводимостью (проводники первого рода). Их удельная электропроводность о от 10 до 10 ом -см , НЛП в системе СИ от 10 до 10 сим-мг (1 сим = 1 oл( ). Несколько меньшей проводимостью, чем чистые металлы, обладают их сплавы, некоторые интерметаллические соединения и различные карбиды, гидриды, нитриды металлов, являющиеся фазами переменного состава. Удельная проводимость металлов выражается уравнением [c.231]

При гидрировании сплава натрия с калием массой 0,85 г получили смесь гидридов металлов массой 0,88 г. Какой объем водорода, измеренный при нормальных условиях, вступил в реакцию Ответ 336 мл. [c.269]

Представляет интерес также применение в качестве катализаторов гидродеалкилирования гидридов различных металлов и их сплавов. В работе В. В. Лунина и Б. Ю. Рахамимова [92, с. 122] исследованы каталитические свойства гидридов сплавов 2г—N1— —Н и 2г—СО—Н, нанесенных на силикагель, в реакции гидродеалкилирования толуола. Указанные катализаторы сохраняют преимущества индивидуальных гидридов высокую активность, продолжительное действие без дополнительной регенерации. Специфичность гидридных катализаторов обусловлена содержанием в их кристаллической решетке больших количеств водорода — до 450 мл/г [198]. Постоянное присутствие водорода в структуре катализатора снижает такие нежелательные явления, как спекание катализатора и коксоотложение на его поверхности. Рентгенофазовый анализ гидридов сплавов 2г—N1—Н и 2г—Со—Н показал, что в процессе работы катализатора на поверхности гидридной фазы частично выделяется металл с меньшей теплотой сублимации (N1 или Со). При этом образуется каталитическая система N1—2г— N1—Н/510г. В работе показаны преимущества таких систем перед катализаторами N1, 2г—N1—Н и N1—5Юг. [c.294]

При нагревании актиноиды взаимодействуют и с большинством других неметаллов. Получающиеся соединения характеризуются высокими теплотами образования. Торий, уран и другие актиноиды способны поглощать большие количества водорода, образуя гидриды переменного состава — между ЭН3 и ЭН . С металлами актиноиды образуют сплавы, в составе которых обнаруживаются интерметал-ЛИДЫ. В ряду напряжений актиноиды находятся далеко впереди водорода, поэтому окисляются водой и тем более кислотами. Со щелочами в обычных условиях не взаимодействуют. [c.650]

Мембраны из поликомпонентных сплавов на основе палладия, серебра и никеля допускают эксплуатацию при температурах до 600 °С, при этом необходима предварительная очистка разделяемой газовой смеси от серосодержащих соединений, окиси углерода, галогеивдов и других примесей, которые способны образовывать с металлами устойчивые химические соединения (гидриды, карбиды, нитриды, оксиды), снижающие скорость диффузии. Следует помнить, что при более низких температурах, помимо снижения коэффициента диффузии, падает скорость диссоциации газа и химическая стадия процесса проницания становится лимитирующей. [c.119]

Водород хорошо растьорястся в 1итаис этот процесс является обратимым. Растворы могут существовать лишь в равновесия с газообразным водородом, давление которого является функцией содержания водорода в твердом растворе и температуры. Выделены определенные гидриды титана, наиболее устойчивому из которых соответствует формула Т1И2, хотя сго препараты всегда содержат примесь Т1Н. Гидрид титана—это твердое металлоподобное вещество, отличающееся от элементарного титана хрупкостью. Гидриды с элементарным титаном образу от непрерывный ряд твердых растворов. В связи с этим и возникает представление о 1 идридах титана переменного состава. Присутствие гидридов титана в сплавах повышает их хрупкость. [c.270]

Для практической реализации более приемлемы схемы, в которых используют промежуточный носитель водорода. Водород в этом варианте сохраняется в химически связанном виде и при необходимости извлекается из соединения с помошью термического, химического либо термохимического воздействия. В настояшее время наибольшее внимание привлекают твердые носители водорода — гидриды металлов и их сплавы. Главным преимуществом гидридов металлов является возможность повыщения энергетической плотности водорода кроме того, они безопасны при хранении и эксплуатации. В случае термического разложения гидрида металла возможно его повторное использование, так как при пропускании водорода при повышенном давлении происходит зарядка гидридного источника. Обратимость гидридных соединений позволяет на их основе изготавливать аккумуляторы водорода, в частности для питания автомобильных двигателей. [c.175]

Из тех данных, с которыми мы познакомились при характеристике типов связи, следует, что специфика химической связи является важнейшим фактором, определяющим физико-химические свойства веществ (см. 5.10). Так, комплекс свойств металлических тел глубоко взаимосвязан с металлической связью. Многие свойства сплавов и соединений металлов d- и /-элементов (гидридов, бори-дов, карбидов, нитридов, оксидов и др.) не могут рассматриваться без учета возможной у них доли металлической связи. Сравнительно легко отличить свойства соединений с преобладанием ковалентной или ионной связи. К соединениям ковалентного типа относятся углеводороды, разнообразные другие органические вещества, СиО,, P I3, P I5 и т. п. Значительная доля ковалентной связи содержится в молекулах галогенидов, оксидах и сульфидах переходных металлов. [c.124]

Гидриды. Гидрид сурьмы, или так называемый стибин, SbHj образуется при действии водорода в момент выделения на растворимые соединения сурьмы или кислот на сплав сурьмы с магнием. Гидрид сурьмы— бесцветный, дурно пахнущий, очень ядовитый газ. Это соединение типично ковалентного характера обладает сильными восстановительными свойствами. В кислороде сгорает со взрывом. Гидрид висмута, или висмутин, BiHa образуется при аналогичных реакциях, но отличается от гидрида сурьмы крайней неустойчивостью. [c.211]

Сурьма и висмут образуют сплавы с большинством металлов. В сплавах сурьмы с активными металлами (шелочными, щелочноземельными) образуются соединения, состав которых соответствует определенным валентным отношениям. Эти соединения, называемые стиби-дами, например МазЗЬ, СэзЗЬг и т. п., по свойствам напоминают карбиды, силиды, фосфиды активных металлов. В частности, при действии кислот они разлагаются с образованием гидрида (стибина) [c.212]

Формулы гидридов не совсем точны, так как водород с ванадием, ниобием и танталом образует твердые растворы типа сплавов. Максимальное содержание водорода в гидридах этих металлов отвечает следующему атомному соотношению УНо7), КЬНозб, ТаНо7б. [c.309]

Несколько особняком в химии Се, Зп и РЬ стоят их водородные соединения. Для двухвалентных элементов они не характерны, а для четырехвалентных устойчивость их по ряду Ое — Зп — РЬ уменьшается настолько быстро, что существование РЬНд могло быть доказано, но свойства его не изучены. Все три гидрида образуются как незначительные примеси к водороду при разложении кислотами сплавов этих элементов с магнием. От водорода они могут быть отделены охлаждением смеси газов жидким воздухом. [c.624]

Жидкий металлический литий применяется как теплоноситель в ядерных реакторах. Гидроксид лития используется в больших количествах как добавка к электролиту щелочных аккумуляторов. Гидрид лития иашел ири-меиение как легкий и портативный источник получения водорода, в органических синтезах и ири получении бороводородов. Моиокристаллы ЫР )1ашли применение в производстве оптических приборов. Фторид и хлорид лития (источник получения металлического лития) применяются как флюсы в производстве многих металлов и сплавов. [c.115]

Фазы внедрения находят в современной технике обширное применение благодаря их уникальным свойствам. Они обладают исключительно высокой тугоплавкостью (т.пл. Т1Н = 3200°С, т.пл. НГС = 3890°С, т.пл. ТаС = 3800°С) и жаропрочностью, а потому являются прекрасными конструкционными материалами, например в ракетной технике. Высокая твердость фаз внедрения позволяет использовать эти материалы в качестве абразивов, для изготовления быстрорежущего инструмента (сплавы типа победит ). Так, карбид вольфрама УСо,5 имеет твердость порядка 1500— 1700 кг/мм , а карбид титана Т1С — 2850—3000 кг/мм . Гидриды переходных металлов используются в качестве восстановителей, катализаторов, для создания покрытий из соответствующих металлов и получения металлов в порошкообразном состоянии (хрупкие гидриды легко растираются в порошок, а затем ари нагревании в вакууме разлагаются). Т1Н, Т1Нг, 2гНг, УНг и другие применяются в ядерной технике в качестве замедлителей нейтронов. Ряд фаз внедрения используется в качестве сверхпроводников (ЫЬС, Т1Н, МоС, NbN, А С), электродов, работающих при повышенных температурах, катализаторов (МоС5,о, УС, РеСо,5). [c.385]

Плотность кальция 1,55 г/сл , температура плавления 85ГС, температура кипения 1440° С. По химическим свойствам кальций близок к натрию, отличаясь от последнего резко выраженными гетерными свойствами — способностью соединяться при нагревании на воздухе не только с кислородом, но и с азотом и водородом. Основное применение кальций имеет как восстановитель в химической и металлургической промышленности, а также как раскислитель для медных сплавов и специальных сталей. Заслуживает внимания применение кальция для получения гидрида СаНг, имеющего значение как восстановитель при получении тугоплавких металлов и в процессах органической химии. Гидрид кальция может быть также источником получения водорода в полевых условиях. Кальций может применяться также для извлечения висмута при рафинировании свинца, хотя для этой цели выгоднее получать непосредственно сплавы Са—РЬ электролизом хлоридов кальция и натрия с жидким свинцовым катодом. [c.321]

Образование гидридов сопровождается выделением энергии —ДЯт1н, = 130,2 кДж/моль - A//zrH, = 62,96 кДж/моль. Насыщение титана и циркония водородом сопровождается потерей пластических свойств и образованием трещин. Особенно опасно насыщение водородом титана и его сплавов в области высоких температур. [c.328]

Восстановительная активность этих металлов растет с уменьшением порядкового номера. Однако, благодаря устойчивой оксидной пленке, только хром является пассивным металлом в широком интервале температур. Молибден и вольфрам начинают окисляться на воздухе при 250—400° С. При 500° С быстро образуется желтого цвета оксид WO3, а при 600°—М0О3. Оксиды летучи (особенно МоОд), пленки их на металлах незащитные. Использование изделий из этих металлов при высокой температуре требует создания водородной или инертной среды. Хром окисляется при нагревании только в виде порошка. Сплавы железа с хромом (и никелем) нержавеющие. Молибден и вольфрам поглощают водород только при 1200° С и выше, а при охлаждении его содержание в металлах уменьшается. Хром с водородом образует неустойчивые гидриды СгН и СгНз, разлагающиеся при нагревании. Эги металлы не реагируют со ртутью и не образуют амальгам. При нагревании с углеродом и углеводородами до 1200— 1400°С образуются карбиды W2 , W , Moj , МоС (являющиеся фазами переменного состава) и различные карбиды хрома. Все три металла образуют силициды, бориды, сульфиды, фосфиды, нитриды различного состава. Нитриды весьма тверды, но не очень химически устойчивы, кар.1иды же в обычных условиях довольно устойчивы. [c.336]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология