Галлий двухвалентный

Галлий - один из трех элементов, свойства которых очень подробно предсказал Д. И. Менделеев ( 1871 г.) до их открытия, Д. И. Менделеев предсказал даже метод, каким будет открыт галлий - спектральный. Тогда же Д. И. Менделеев указал, что индий в соединениях не двухвалентный (как считали, учитывая его совместное нахождение с цинком) и соответственно исправил принятую я то время атомную массу этого элемента. [c.356]

Для двухвалентного галлия довольно хорошо изучены только галиды. Они являются очень сильными восстановителями, окисляясь даже ионами водорода воды [c.438]

Первоначально в качестве экстрагента использовался диэтиловый эфир. Однако его летучесть и огнеопасность заставили искать другие реактивы. Из кислородсодержащих органических растворителей (спиртов, сложных эфиров, кетонов) наилучшим оказался бутилаце-тат. Если при экстракции галлия из солянокислого раствора диэтиловым эфиром коэффициент распределения (при кислотности 5,5 н.) равен максимально 75, то при экстракции бутилацетатом (кислотность 6 н.) он превышает 400. Коэффициент разделения галлия и алюминия при экстракции этим реагентом практически не зависит от соотношения их концентраций в растворе и составляет 2-10 [901. Еще больший коэффициент распределения галлия получен при экстракции метилизобутилкетоном ( 2800). Однако этот растворитель недостаточно селективен — экстрагирует не только трехвалентное, но и двухвалентное железо, а также медь, цинк, ванадий и другие металлы [75]. [c.253]

Аналогичная методика описана и для отделения кобальта н катионов других двухвалентных металлов от галлия и индия [248], от титана, циркония и тория [247]. Во всех этих случаях практически не наблюдается соосаждение двухвалентных металлов с гидроокисями высоковалентных. металлов. [c.72]

Ферроцианид и соль двухвалентного марганца. Галлий можно легко обнаружить по его индуцированному действию на осаждение бурого осадка ферроцианида двух- или трехвалентного марганца [305, 420, 499, 789, 812, 1227]. Открываемый минимум 5 мкг Са/0,04 мл предельное разбавление 1 (8 103).Не мешают Hg2+, В1, С(1, Аз, 5Ь, 5п, НЬ, Р(1, 1г, Р1, Ре, и, ЫЬ, Та, А1, рзэ. У, 2г, ТЬ, Ве, Т1- +, 1п, 2п, Мп, N1, щелочноземельные и щелочные металлы при предельном отношении 100 1. [c.43]

Двухвалентная медь переходит при экстракции в органическую фазу весьма незначительно, а одновалентная — в заметных количествах. Для извлечения галлия из слоя органического растворителя применяется отгонка экстрагента (исключение составляет бутилацетат т. кип. 126 С) или реэкстракция хлорида галлия водой. [c.53]

Очень слабые основания, такие как Ре(ОН)з, А1(0Н)з и др., обычно осаждаются таннином в уксуснокислом растворе. В присутствии оксалата аммония титан осаждается таннином, в то время как галлий остается в растворе [129]. Двухвалентные металлы (Zn, Ni, Со, Мп, d и Ве), а также галлий соосаждаются Однако при переосаждении осадка (растворение в разбавленной НС1 и повторное осаждение таннином) галлий полностью отделяется от этих элементов. [c.77]

Соединения одновалентного и двухвалентного галлия [c.412]

Поскольку по своим ионообменным свойствам галлий близок к трехвалентному железу, для количественного разделения галлия и железа последнее должно быть переведено в двухвалентное состояние [c.380]

Если при экстракции галлия из солянокислого раствора эфиром коэффициент распределения (при кислотности 5,5 н.) равен максимально 75, то при экстракции бутилацетатом (кислотность 6 н.) он превышает 400. Коэффициент разделения галлия и алюминия при экстракции этим реагентом практически не зависит от отношения их концентраций в растворе и составляет2 10 [2П. Трехвалентное железо экстрагируется вместе с галлием, двухвалентное железо и медь остаются с алюминием в водном растворе. Поэтому для отделения железа раствор перед экстракцией обрабатывают каким-либо восстановителем. Для реэкстракции галлия из органического слоя последний промывают водой. [c.154]

Галль (1928) получил оксид серы (И) SO пропусканием паров тионил-хлорида над металлическим магнием или тонко измельченным серебром с выходом до 80%. При этом четырехвалентная сера восстанавливаётся в двухвалентную [c.568]

Краситель метиленовый голубой осаждает галлий из солянокислых растворов в виде комплексного соединения С1бН1дМз80аС14. Алюминий, цинк, медь и т. д. при этом остаются в растворе, тогда как железо (П1) осаждается. Для отделения железа его предварительно нужно восстановить до двухвалентного. При обработке осадка водой комплекс разрушается, причем краситель почти полностью остается в осадке, а галлий переходит в раствор [78]. Диэтилдитиокарбамат натрия количественно осаждает галлий в интервале pH 1—3,5 в виде белого осадка, хорошо растворимого в этилацетате. Алюминий подобного соединения не образует [75]. Но тяжелые металлы осаждаются вместе с галлием. [c.252]

В качестве примера комплексной переработки отвальных кеков цинкового производства приводим технологическую схему (рис. 50) извлечения германия, индия и галлия на заводе Порто-Маргера (Италия). Исходный кек содержит по 0,08—0,1% Ge и In и 0,03—0,04% Ga. Кек обрабатывают при 80° серной кислотой, пропуская SOo. Вместе с цинком и железом в раствор переходит большая часть Ge, In, Ga. После фильтрации раствор нейтрализуют известью. Так как железо в растворе в основном находится в двухвалентном состоянии, оно осаждается незначительно и богатый осадок ( 0,2% Ge) растворяют в серной кислоте, пропуская SO из кислого раствора осаждают германий таннином. Далее нейтрализацией раствора получают индиево-галлиевый концентрат. Его обогащают 3—4-кратным растворением в кислоте и осаждением аммиаком. [c.188]

Амнерометрическое титрование индия при pH 1 возможно в присутствии больших количеств цинка, марганца, кобальта, кадмия, алюминия, а также значительных количеств железа, если его предварительно восстановить аскорбиновой кислотой (табл. 46). Двухвалентное олово может присутствовать в растворе лишь в незначительных количествах (до 0,5 мг), однако его влияние можно устранить введением в раствор винной кислоты. Следует отметить, что образование комплекса олова с винной кислотой протекает во времени нагревание ускоряет )тот процесс. Поэтому титрование следует производить после предварительного подогрева раствора или примерно через 2 часа после приготовления. В этом случае присутствие даже 5 мг олова не отражается на результатах титрования. Введением в раствор винной кислоты удается предотвратить мешающее влия- ние сурьмы (до 2 мг). Титрование возможно и в присутствии не- больших количеств галлия и никеля. Висмут мешает оиределе- / нию. Медь также мешает, однако ее влияние можно до некоторой степени устранить введением в раствор тиомочевины. В этом случае титрование возможно в присутствии до 0,5 мг меди. [c.109]

По Остроумову [244], осаждение пиридином лозволяет полностью отделять железо, алюминий, хром, уран, индий, галлий, титан, цирконий, торий и скандий от кобальта (и других двухвалентных металлов). Этот метод изучался и другими авторами [1347]. Значительные количества сульфатов мешают разделению. Кро.ме того, в этом случае выделяются основные соли алюминия, железа и хрома, а осадок очень плохо отстаивается и проходит через фильтр осаждение не количественно. Если количество сульфатов невелико, разделение удается в присутствии хлорида аммония, который препятствует образованию основных солей и способствует быстрой коагуляции осадка. [c.65]

Определение кобальта в виде комплекса с пиридин-2,6-дикарбоновой кислотой С5Нз (СООН)2 [813]. Ионы двухвалентного кобальта легко окисляются броматом калия в азотнокислой или сернокислой среде в присутствии пиридиндикарбоновой кислоты, образуя окрашенный в красный цвет анионный комплекс трехвалентного кобальта, в котором на один ион кобальта приходится две молекулы реагента. Комплекс имеет максимум поглощения при 514 ммк и молярный коэффициент погашения при этой длине волны, равный 672. Можно определять 2—100 мг мл Со. Комплекс устойчив по отношению к ионам двухвалентного олова и тиогликолевой кислоте это позволяет определять кобальт в присутствии трехвалентного марганца, который также образует окрашенный комплекс, но легко восстанавливается при действии указанных восстановителей. Не мешают катионы меди, железа и никеля, а также щелочноземельных металлов, алюминия, кадмия, ртути, галлия, индия, свинца, сурьмы, мышьяка, висмута, титана, циркония, цинка, ванадия, церия, тория, хрома, серебра, анионы перманганата, молибдата, вольфрамата, хромата. [c.145]

Свойства. Ртуть является единственным металло.м, который находится в Ж идком состоянии при обыкновенной температуре (радмий элемент галлий плавится пр И 29,8 ). Осажде нная из растворов в тонко раздробленном состоянии и будучи не совсем чистой, она образует темвосерый порошок. Ртуть е окисляется при обыкновенных температурах воздухом или кислородом, но медленно окисляется при температуре ее кипения. Она растворяет многие металлы, образуя амальгамы, им еющие важное промышленное значение. Амальгамы часто получаются при электролизе растворов с ртутным катодом. Ртуть не растворяется в соляной и разбавле нной серной кислотах, но растворяется в горячей концентрированной серной ки слоте с выделением двуокиси серы, причем образуется сульфат одновалентной ИЛИ двухвалентной ртути в зависимости от того, что находится в избытке — кислота или металл [c.122]

Галлий в своих солях бывает двухвалентным и трехвалентным. Соединения двухвалентного галлия неустойчивы и легко окисляются. Окись галлия СагОз и гидроокись Са(ОН)з белого цвета. Соли трехвалентного галлия бесцветны или -белы. Треххлористый галлий—бесцветное гигроскопическое вещество, плавящееся при 75° и кипящее при 215—220°, При выпаривании растворов СаСЬ происходит улетучивание -последн-его, ио а пр сутствии серной кислоты галлий не теряется [c.625]

Для соединений с формально двухвалентными галлием, индием или таллием имеются две простые возможности в соеди-ненци присутствует одинаковое количество М+ и М + (для ковалентного соединения М и М" ) или ионы (М—М) +, аналогичные Hg2- +. Было установлено, что в большинстве соединений реализуется первая возможность образование двуядерных ионов не доказано. Диамагнитный GaS [6] образует не ионные кристаллы, а содержит Ga, дающий с соседними атомами (lGa + 3S) четыре тетраэдрически направленные связи с образованием слоистой структуры (рис. 26.1). В этом отношении интересно сравнить строение GaS, где все атомы Ga эквивалентны, со структурой T1S (разд. 26.5), в которой имеется одинаковое число Т1(1) и Т1(П1). Длины связей в GaS составляют Ga—IGa 2,45 А, Ga—3S 2,33 А. Структура одной из четырех модификаций GaSe (рис. 26.1) совпадает со структурой InSe [7] (In—In 2,82А, In—3Se 2,64 А). [c.288]

Галогениды галлия. Известны галогениды трех- и двухвалентного галлия. Все они, кроме ОаРз, хорошо растворимы в воде и некоторых органических растворителях. [c.19]

Сульфид двухвалентного галлия GaS был получен синтезом из элементов [869], а также нагреванием СагЗз до 800° С в токе водорода или осаждением галлия из уксуснокислого раствора с помощью сероводорода. GaS — вещество желтого цвета, нерастворимое в воде и плавящееся при 965°С [423]. При пропускании сероводорода над металлическим галлием при 1000° С образуется моносульфид галлия Саг8, распадающийся при нагревании выше 800° С на ОагЗз и Ga. ОагЗ легко разлагается водой и разбавленными кислотами [423, 835]. [c.23]

Конец титрования обнаруживается после наступления равновесия реакции, которое сильно сдвинуто вправо. Судя по величинам констант устойчивости комплексонатов галлия и магния (1д/(оа =20,3, lgKмgY=8,69), реакция вытеснения не должна была бы протекать даже в виде следов. Однако такое несоответствие между теорией и фактом автор объясняет тенденцией трехвалентных катионов образовывать в щелочном растворе малоустойчивые оксикомплексы (в данном случае ОаОНУ ). Поэтому происходит вытеснение трехвалентных металлов из их комплексонатов различными двухвалентными катионами, образованием оксикомплексов которых практически можно пренебречь. [c.100]

Подобно титану, цирконию и скандию, галлий образует малорастворимое комплексное соединение с Н-бензоилфенилгидрокси-ламином . Этот реактив может восстанавливаться на ртутном и окисляться на платиновом электроде. Для определения галлия в присутствии алюминия, цинка, марганца, индия и свинца в определенных количествах пользуются током окисления реактива на платиновом электрода при pH от 2,4 до 3. Железо должно быть восстановлено до двухвалентного, так как трехвалентное мешает [c.195]

К этому методу довольно близок купфероновый метод, поскольку купферон также образует с галлием комплексные соединения достаточной прочности. Определение проводят на фоне 0,001—0,1 н. серной кислоты, пользуясь вибрирующим платиновым электродом, по току окисления купферона . Трехвалентное железо надо восстанавливать до двухвалентного, затем экстрагировать галлий бутил-ацетатом из 6 н. соляной кислоты и реэкстрагировать его водой, подкисленной серной кислотой до pH 3—4 и содержащей некоторое количество хлорида натрия. Алюминий не мешает определению в том случае, если он присутствует в отношении к галлию не более чем 50 1. [c.196]

Определение ионов металлов. Благодаря соответствующему выбору фонового электролита, pH и лигандов практически любой металл может быть восстановлен на ртутном капающем электроде до амальгамы или до растворимого иона с более низкой степенью окисления. Во многих случаях получают полярографические волны, пригодные для количественного определения этих веществ. Такие двухвалентные катионы, как кадмий, кобальт, медь, свинец, марганец, никель, олово и цинк, можно определить во многих различных комплексующих и некомплексующих средах. Ионы щелочно-земельных элементов — бария, кальция, магния и стронция — дают хорошо выраженные полярографические волны при приблизительно —2,0 В относительно Нас. КЭ в растворах, содержащих иодид тетраэтиламмония в качестве фонового электролита. Цезий, литий, калий, рубидий и натрий восстанавливаются между —2,1 и —2,3 В отн. Нас. КЭ в водной и спиртовой среде гидроксида тетраалкиламмония. Опубликованы данные полярографического поведения трехзарядных ионов алюминия, висмута, хрома, европия, галлия, золота, индия, железа, самария, урана, ванадия и иттербия в различных растворах фоновых электролитов. [c.457]

С водой Ga l2 реагирует с энергичным выделением водорода. Это же явление наблюдается при разбавлении раствора галлия соляной кислотой. Вероятно, такой раствор содержит хлорид двухвалентного галлия. GaBr2 по своим свойствам аналогичен. Ga l2. [c.412]

Соединения одновалентного и двухвалентного индия в общем устойчивее соответствующих соединений галлия. В твердом состоянии соединения двухвалентного индия, так же как и соединения одно- и трехвалептного индия, ди амагнитны и, следовательно, подобно соединениям двухвалентного галлия, по-видимому, построены из ионов In и In . В парообразном состоянии соединения двухвалентного индия, так же как и соединения одновалентного и трехвалентного индия, могут находиться в мономерном состоянии, как это было установлено Робертом (Robert, 1936) в результате измерения давления пара. [c.414]

Смотреть страницы где упоминается термин Галлий двухвалентный: [c.19] [c.76] [c.85] [c.210] [c.183] [c.443] [c.229] [c.235] [c.28] [c.519] [c.288] [c.149] [c.84] [c.140] [c.75] [c.213] [c.626] [c.409] [c.295] [c.295] [c.409] [c.410] [c.412]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология