Кальций спектр

Метод основан на сравнении почернений аналитических линий бария, кальция, цинка, фосфора в эмиссионных спектрах анализируемых образцов и эталонов (образцов масел с известным содержанием определяемых элементов). Для анализа пропитывают образцом раскаленные угольные электроды, которые после подсушки сжигают в дуговом разряде. Измеряют относительные почернения линий (элемент сравнения — кобальт). Градуировочные графики строят по методу трех эталонов. [c.519]

Спектры поглощения молекул йода, адсорбированных на поверхности слоев фторидов кальция, стронция и бария, полученных возгонкой, указывают на неоднородность этих поверхностей. Самые первые адсорбированные молекулы характеризуются очень высоким коэффициентом поглощения [182]. Прн значениях Ч. превышающих 0,005, коэффициент поглощения имеет значительно меньшую величину. При дальнейшем увеличении степени заполнения поверхности максимум спектра поглощения непрерывно смещается в сто )ону более длинных волн [183]. [c.116]

Наблюдаемые в пламенах спектры атомов относительно просты, так как при таких температурах наблюдаются спектральные линии, обусловленные переходами только с уровней с низкими энергиями возбуждения (1,5—2,5 эВ). Поэтому в методе эмиссионной фотометрии пламени применяют очень простые приборы — пламенные фотометры, в которых монохроматором являются интерференционные светофильтры, а детектором излучения — фотоэлементы. Как правило, пламенные фотометры позволяют определять несколько элементов последовательно (натрий, калий, кальций, литий). Сконструированы также одноканальные многоэлементные фотометры с прямым отсчетом, позволяющие определять до И элементов, в том числе бор (по молекулярной полосе ВО2) и цезий (по резонансному дуплету). Более совершенны пламенные фотометры, имеющие компенсационную схему, которая устраняет спектральные помехи, связанные с инструментальной ошибкой (анализаторы типа ПАЖ). [c.14]

Сущность работы. Одновременное определение натрия, калия и кальция основано на существенном различии спектров излучения этих элементов, возбужденных в пламени горелки длина волны излучения атомов натрия равна 589, калия - 768, кальция 622 нм. Это позволяет выполнять анализ смеси указанных элементов без их разделения. Метод добавок дает возможность проводить определение каждого из элементов в растворах сложного состава. [c.205]

Излучение, испускаемое твердыми телами или жидкостями, всегда дает сплошной спектр. Излучение, испускаемое раскаленными газами и парами, в отличие от излучения твердых тел и жидкостей, содержит только определенные длины волн. Поэтому вместо сплошной полосы на экране получается ряд отдельных цветных линий, разделенных темными промежутками. Число и расположение этих линий зависят от природы раскаленного газа или пара. Так, пары калия дают- спектр, состоящий из трех линий, — двух красных и одной фиолетовой в спектре паров кальция несколько красных, желтых и зеленых линий и т, д. [c.40]

Кальций. Аналитические линии 4226,73 3968,47 3933,66 А расположены в видимой части спектра. Кроме того, в спектре имеются линии 4302,53 3179,33 3181,28 2997,31 2721,65 и 2398,56 А. Для количественного определения часто используют линию 3157,87 А, дающую прямолинейный график от 0,01 до 3% как по абсолютным почернениям, так и по относительным почернениям линий Са [c.48]

Рис. 68. Инфракрасный спектр поглощения гидросиликата кальция SH (В) с отношением /S=l,5

Для сложных атомов были сделаны аналогичные наблюдения. При этом наибольшая мультиплетность линий спектров атомов оказалась на единицу больше его валентности. Так, спектр кальция включал триплеты, а некоторые линии азота состояли из четырех близких линий. [c.449]

Свет с такой длиной волны находится за пределами видимой части спектра (он относится к ультрафиолетовой области), поэтому водные растворы солей кальция бесцветны. [c.345]

Потенциалы возбуждения выше, чем у щелочных металлов. Внутри группы они уменьшаются при переходе от бериллия к барию. Последние линии у легких металлов (Be и Mg) лежат в ультрафиолетовой области, у тяжелых (Sr и Ва) — в видимой. Наиболее интенсивные линии кальция расположены на границе видимой и ультрафиолетовой областей спектра. Их однозарядные ионы имеют электронную структуру щелочных металлов. Они почти также легко возбуждаются и имеют очень интенсивные линии, лежащие в удобной для анализа области спектра [c.45]

Сопоставьте для кальция и цинка их химические свойства и оптический спектр со строением атома. Чем объясняются общие черты и различия в химических свойствах и спектрах этих двух элементов [c.46]

При предварительной подготовке пробы к анализу и введении ее в разряд необходимо соблюдать большую аккуратность, чтобы случайно не загрязнить анализируемую пробу. Необходимо проверить применяемые реактивы и электроды на отсутствие открываемых элементов. Обычно делают холостой опыт, при котором сохраняют неизменными все условия предварительной подготовки пробы и проведения анализа, но анализируемый образец вообще не вводят или вместо него вводят образец достаточно высокой чистоты. При холостом опыте в спектре должны отсутствовать аналитические линии открываемых элементов. Особенно тщательно производят проверку, когда открывают такие обычные элементы, как кальций, железо, натрий и т.д. [c.220]

При отнесении элемента к той или иной группе следует учитывать интенсивность и число линий в спектре. При этом обязательно надо принимать во внимание чувствительность определения каждого элемента при данных условиях проведения анализа. Например, присутствие в спектре, полученном при испарении анализируемой пробы в дуге, хорошо заметной линии кальция 3933,7 А заставит все-таки оценить присутствие кальция как следы , так как эта линия в дуге очень чувствительна. Присутствие в том же спектре только последних линий кадмия 3403,6 А и 3466, 2 А заставит отнести этот элемент к малым или даже основным примесям, хотя интенсивность линий кадмия меньше, чем линий кальция. [c.221]

Атомы щелочных и щелочно-земельных металлов при сильном тепловом возбуждении испускают кванты энергии, соответствующей видимой части спектра. Поэтому при внесении солей этих металлов в пламя горелки оно окрашивается в определенный цвет солями лития — в малиново-красный, натрия — в желтый, калия — в бледно-фиолетовый, рубидия — в рубиновый, цезия — в голубой, кальция — в кирпично-красный, стронция — в карминово-красный, бария — в желто-зеленый. Это свойство солей используется в пиротехнике для осветительных ракет и бенгальских огней при этом применяют нитраты как соли, отщепляющие при нагревании О2 и этим способствующие горению. [c.398]

Хотя в третьем слое остается незаполненной вся -оболочка (10 вакансий), у калия и кальция начинает заполняться четвертый слой (п = 4). Об этом свидетельствуют спектры и химические свойства этих элементов, являющихся химическими аналогами соответственно натрия и магния. Если у последних наружными являются 35-электроны, то у калия и кальция наиболее удалены от ядра периферические электроны 45. [c.55]

Начиная с 21-го элемента скандия заполняется Зй -оболочка , которая формально принадлежит предыдущему слою при п = 3. Поэтому в четвертом ряду Периодической системы слева направо не наблюдается заметного убывания металлических свойств, так как на внешнем электронном слое (л ==4) имеется всего два электрона 4x2. Исключение составляют хром и медь, для которых наблюдается провал одного электрона с 452-орбитали на Зс -орбиталь, Провалы электронов наблюдаются и для других элементов (см. табл. 3). Они оправданы энергетически, т. е. подчиняются принципу наименьшей энергии, и находят экспериментальное подтверждение при изучении тонкой структуры спектров . Полностью Зй-оболочка укомплектована у цинка, у которого на ней все 10 электронов. У галлия, подобно алюминию, появляется один электрон на р-оболочке, точнее на 4р. Четвертый период заканчивается также благородным газом криптоном с полностью заполненной 4р -оболочкой. Между кальцием (45 ) и галлием (4р ) вклиниваются десять элементов от скандия до цинка, для которых характерно заселение электронами З -орбиталей. Эти металлы 5с 2п образуют первую десятку элементов вставной декады. [c.56]

Переход между основным термом атома натрия 3 5i/2 и этими компонентами приводит к появлению в спектре двух линии (дублета) 3 3,/2—З Рз/2 (Х = 589,0 нм), 3 5,/2—З Р,/2 ( == ==589,6 нм). Для атомов, имеющих два валентных электрона (например, атома кальция) характерно существование синглет-ных и триплетных термов, поскольку спины двух электронов могут либо складываться (5=1, М = 3), либо вычитаться (5 = 0, М=1). Переход между синглетным термом 4 Pl и основным термом 4 5о отвечает спектральной линии с длиной волны 422,7 нм. [c.9]

В -серии декатионированных и кальций- и лантан-декатиони-рованных образцов наиболее высокая кислотность обеспечивается при введении катионов Са + (максимальная кислотность для образца с 30% масс, Са +). Энергетический спектр кислотных центров лантан-декатионированных цеолитов занимает среднее положение между спектрами декатионированных и кальций-дека-тионированных цеолитов [5]. [c.34]

Силы, ответственные за адсорбцию второго и третьего слоев, не могут б >1ть очень велики. Поэтому нельзя ожидать, что многосло11на.я адсорбция на плоских и однородных поверхностях будет протекать при сравнител1,ио низких давлениях, Прн помощи спектров поглощения было установлено, что на слоях фтористого кальция и фтористого ба[И1я происходит двухслойная адсорбция и-нитрофеиола [101], Спектр поглощения пер- [c.118]

Другие реакции имеют более широкий диапазон применения. Например, малорастворимая в воде хлораниловая кислота, растворы которой интенсивно поглощают свет в зеленой области спектра, образует осадки с такими катионами, как кальций, стронций, барий и цирконий. Уменьшение оптической плотности раствора при образовании осадков можно использовать для определения катионов. Этот реагент пригоден и для колориметрического определения анионов. Например, малорастворимый хлоранилат бария в присутствии следовых количеств сульфата переходит в нерастворимый в воде сульфат бария, а эквивалентное количество хлораниловой кислоты переходит в раствор. Содержание ее можно определить по увеличению светопоглоще-ния раствора. Аналогично можно проводить анализ хлоридов и фторидов в растворе, используя хлоранилаты ртути или лантана. [c.366]

Определение магния и кальция в Спектр, глинах, каолинах, полевьсх шпатах [c.324]

Определение магния, кальция, стронция и бария. Аналитические линии этих элементов расположены в основном в видимой и ультрафиолетовой областях спектра. Оксиды и карбонаты этих элементов относятся к тугоплавким соединениям, что обусловливает их медленное испарение. Спектры содержат небольшое число характерных линий, а поэтому присутствие этих элементов в спектре анализируемой пробъ упрощается. Эталонами при количественном анализе служат те же породы, в которых заранее химическим анализом определено их содержание. [c.48]

Рис. 69. Инфракрасный спектр поглощения гидросиликата кальция jSH( )

Рис. 70. Инфракрасный спектр поглощения гидросиликата кальция QS3H

Рис. 71. Инфракрасный спектр поглощения гидросиликата кальция eSsH

Методи1 а прессовки образцов для регистрации спектров их функциональных групп имеет, однако, и недостатки, так как в С11 )ессоваииых таблетках места контакта глобул блокированы для реагентов и в спектрах, кроме того, появляются полосы поглощения функциональных г )упп, возмущенных межмолеку-лярнымн взаимодействиями. Если данные эффекты существенны при проведении эксперимента, то регистрируют ИК-спект() не спрессованного образца, а его навески, находящейся между двумя прозрачными пластинами кремния, фторида кальция илн хлорида натрия. В этом случае удается надежно зарегистрировать спектр, если диаметр частиц в сотни раз меньше длины волны излучения. Поэтому данная методика оказывается наиболее эффективной при изучении состава функциональных групп на поверхности аэрогелей и материалов с частицами коллоидных размеров. [c.159]

Характеристика спектра М гпий п=3 Кальций п-4 Стронций п=5 Барий п—6 [c.124]

Имеется много веществ, в молекулах которых одновременно присутствуют ионная и ковалентная связи, например, азотнокислый аммоний NH4NO3 и уксуснокислый кальций Са(СНзСОО)а. Атомы в отдельных группах в этих молекулах (NH +, NO3, СН3СОО ) связаны между собой ковалентной связью и по своему строению и спектрам подобны нейтральным ковалентным молекулам. [c.286]

Рис. 27. Спектры поглощения коаш-лексных соединений кислотного хром-синего К (I) н его комплексов с кальцием (2) и магнпе.м (. ) [4]

Внешние электроны атомов н1елочно-земельных металлов легко возбудимы. В возбужденном состоянии образуют спектральные серии в видимой части спектра и окрашивают пламя горелки в характерные цвета кальций — в оранжевый, стронций — в красный, а барий — в травянисто-зеленый. Бериллий и магний характерных цветов в пламени горелки не дают. [c.300]

Получение ИК-спектров поглощения водных растворов затруднено вследствие интенсивного собственного поглощения воды в ИК-области и невозможности использования солевых пластинок из КВг или Na l, растворяющихся в воде. Вместо этих солевых пластинок иногда применяки пластинки из малорастворимых в воде материатов (иодид и бромид таллия, хлорид серебра, фториды [ития и кальция и др.). Однако вследствие сильного собственного поглощения воды ИК-спектры поглощения водных растворов получаются недостаточно высокого качества, поэтом ИЬ -спектры поглощения водных растворов в аналитически целях испол .-зуют сравнительно редко. [c.585]

Спустя 2 ч после начала гидратации в образце появляется более высокочастотная полоса, свидетельствующая о возникновении новообразования, в котором тетраэдры связаны в цепи или слои. Затем в интервале 800—900 см спектр 3S тсряется и спустя 10 ч максимум широкой полосы валентных колебаний смещается в сторону больших волновых чисел. Спектр гидратировавшегося в течение месяца образца показывает поглощение, не характерное для ортосиликатов максимум валентных 5 0 колебакий смещен к 1050 см а деформационные колебания проявляются в более низкочастотной области, заметно незначительное поглощение в интервале 600— 800 см К Резко увеличился пик 3620 см , связанный с валентными колебаниями ОН-в гидроокиси кальция. По мнению Ханта [56], подобные изменения в спектре гидратированного 3S сближают его с- тоберморитрм. [c.80]

Металлы группы 1А имеют объемноцентрированную Тип криета,1.и1Ч1ч 14011 кубическую решетку, бериллий и магний—гексаго-отруктуры нальную плотно упакованную структуру, барий — объемноцентрированную кубическую решетку, а кальций и стронций — гранецентрированную (разд. 6.2.2). Внешний электрон или электроны могут быть возбуждены на более высокие энергетические уровни. При обратном переходе на низший уровень выделяется энергия в виде электромагнитных колебаний. Для этих металлов энергии переходов невелики, так что длина волны излучения соответствует видимой части спектра. Поэтому рассматриваемые элементы окрашивают пламя [c.384]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология