Цезий палладием и платиной

Дикетоны, содержащие. алюминий, барий, бериллий, бор, цезий, хром, кобальт, никель, железо, медь, лантан, молибден, палладий, платину, торий, титан, вольфрам, уран, ванадий, [c.322]

Неон Никель Ниобий Олово. Осмий. Палладий Платина Полоний Радий. Радон. Рений. Родий. Ртуть. Рубидий Рутений Свинец. Селен. Сера. . Серебро Скандий Стронций Сурьма. Таллий. Тантал. Теллур. Титан. Торий. Уран. . Углерод Фосфор Фтор. Хлор. Хром. Цезий Церий Цинк, Цирконий [c.324]

Неодим. Неон. . Никель. Ниобий. Олово. Осмий. Палладий Платина Полоний Празеодим Протактиний Радий Радон Рений Родий Ртуть Рубидий Рутений Самарий Свинец. Селен. Сера. . Серебро Скандий Стронций Сурьма Таллий. Тантал. Теллур. Тербий. Титан. Торий. Тулий. Углерод Уран.. Фосфор Фтор. . Хлор. . Хром. . Цезий. Церий. Цинк. . Цирконий Эрбий. [c.613]

Неодим Никель Ниобий Олово Осмий Палладий Платина Празеодим Рений Родий Ртуть Рубидий Рутений Самарин Свинец Селен Серебро Скандий Стронций Сурьма Тантал Таллий Теллур Тербий Титан Туллий Уран Фосфор Хром Цезий Цинк [c.161]

Из опубликованных работ следует, что большая часть авторов применяли аппаратуру (включая и лампы с полым катодом), изготовленную в лаборатории. Эта черта атомно-абсорбционного метода характерна для всех новых инструментальных методов и не должна рассматриваться как недостаток метода, а лишь как неизбежный этап в его развитии. Изложенные в обзоре сведения показывают, что атомно-абсорбционный анализ сравнительно быстро получил широкое распространение. Если к началу 1961 года, по данным [36], с его помощью определялись или были установлены пределы обнаружения Ыа (0,05) , К (0,1), Си (0,1), Са (1), (0,01), Ре (0,1), Сс1 (0,07), 2п (0,2), Ag (0,2), Аи (1), Р1 (10), № (1), Рс (2), 5Ь (2), Ва (10), В1 (2), РЬ (0,5), Сз (10), Сг (0,1), Со (0,2), Са (3), и (1), Не (10), Мо (0,5), N1 (0,2), КЬ (2), 5г (0,1), Т1 (1), 5п (5), то к началу 1964 года, т. е. всего за три года, были освоены А1 (3), Ве (0,2), 1п (0,06), Ки (0,2), V (10), МЬ (250), Л (50), 5с (5), (50), 5е (5), а для многих элементов существенно улучшена чувствительность обнаружения (на порядок для калия, рубидия, стронция, меди, серебра, молибдена, родия, палладия, платины, хрома и висмута и на два порядка для лития, цезия, магния, кальция, золота, таллия, свинца, цинка и сурьмы). [c.183]

Данные по обмену и десорбции различных катионов на платиновых металлах весьма немногочисленны и не систематичны. Б наших опытах на платинированной платине, палладии и родии установлено, что обмен катионов натрия и цезия, адсорбированных из подкисленных растворов сульфатов, с теми же катионами в растворе происходит в течение примерно одной минуты, так же, как процесс десорбции в воде и растворах кислот. При адсорбции [c.27]

Нанесение платины, палладия и цезия на носитель путем однократной пропитки носителя [c.47]

Серебро является уникальным катализатором окисления этилена в оксид. Другие катализаторы, например платина и палладий, катализируют окисление этилена только в диоксид углерода. На активность и селективность серебряного катализатора большое влияние оказывают метод его приготовления, а также добавка небольших количеств промоторов. Серебро обычно наносят на носители, в качестве которых используют корунд или оксид алюминия в различных модификациях, силикагель, пемзу. На активность и селективность катализатора оказывают влияние также степень дисперсности серебра, размер и форма кристаллитов. В качестве промоторов чаще всего используют различные хлорпроизводные соединения (кроме того очень малые количества хлорпро-изводных вводят в сырьевую смесь), соединения серы, селена, фосфора в виде соответствующих анионов, а также бария, кальция, алюминия, золота, калия, рубидия, цезия. Промоторы могут влиять как на активность, так и на селективность катализатора. Так, введение в небольших количествах электроотрицательных промоторов на основе хлора или селена повышает скорость реакции не изменяя селективности. Увеличение количества промотора сверх определенного значения приводит к снижению скорости окисления этилена и увеличению селективности. Это объясняется более сильным влиянием увеличения количества промотора на скорость реакции глубокого окисления (И). При введении в катализатор больших количеств промотора реакция может полностью затормозиться. Таким образом, регулируя природу и [c.195]

Цезий. . Празеодим Самарий. Торий. . Молибден Диспрозий Эрбий. Гафний Бром. Иттербий Таллий Уран. Тантал Европий Селен. Гольмий Вольфрам Лютеций Тербий Тулий. Кадмий Сурьма Иод. . Висмут Серебро Индий. Ртуть. Осмий. Палладий Теллур Рутений Платина Золото Родий. Иридий Рений. Радий. Протактиний Актиний Полоний Плутоний Радон. [c.12]

Заполнение 4/ -оболочки оказывает весьма существенное влияние на строение электронных оболочек, атомные радиусы и физико-химические свойства металлов, следующих за лантаноидами (гафний, тантал, рений, вольфрам и т. д.), т. е. лантаноидное сжатие проявляется и за лантаноидами. Действительно, оно приводит, например, к тому, что металлический и ионный радиусы, возрастающие от титана к цирконию, от ванадия к ниобию и от хрома к молибдену, почти не изменяются при переходе к гафнию, танталу, вольфраму. Точно так же почти не увеличиваются металлические радиусы и ионные радиусы, отвечающие высшим валентным состояниям, при переходе от элементов ряда технеций—палладий к их аналогам рению—платине соответственно. Именно лантаноидное сжатие, происходящее в результате заполнения 4/ -оболочки, приводит к сближению свойств 5d- и 4с -переходных металлов, резко отличающихся по свойствам от более легких Зй-переходных металлов. Оно проявляется и на теплотах образования ионных соединений этих металлов и других химических характеристиках (см. главу II). Лантаноидное сжатие, а также заполнение 5й -оболочки, заканчивающееся у платины—золота, приводит к дополнительному сжатию внешних оболочек у последующих элементов ряда золото—радон, что отражается на возрастании ионизационных потенциалов последующих элементов. Вследствие этого потенциалы ионизации франция, радия, актиния оказываются соответственно выше потенциалов ионизации цезия, бария и лантана (см. рис. 6). В результате этого первые более тяжелые элементы оказываются менее электроположительными, чем последние. Сжатие внешних оболочек вследствие заполнения внутренних Af - и 5й -оболочек приводит к повышению энергии связи внешних электронов актиноидов по сравнению с их аналогами — лантаноидами. На это указывают данные, правда, пока довольно ограниченные по их потенциалам ионизации и имеющиеся уже более подробные сведения об их атомных радиусах (см. главу III). [c.51]

Алюминий Барий. Бериллий Висмут. Вольфрам Железо Золото. Кадмий. Кальций Калий. Кобальт Литий. Магний Марганец Медь. . Молибден Натрий. Никель. Олово. Палладий Платина Рубидий Свинец. Серебро Стронций Сурьма Тантал. Торий. Углерод Уран. . Хром. . Цезий. Цчнк. . Цирконий [c.355]

Неон. . . . Нептуний. . Нпкель. . . Нпобпй. . . Нобелий. . Олово. . . Осмий. . . Палладий. . Платина. . Плутоний. , Полоний. . Празеодим. Прометий. . Протактиний Радий. . . Радон. , . Рений. . . Ролтг . . . Ртуть. ... Рубидий. . Рутений. . Самарий. . Свинец. . . Селен. . . Сера. ... Серебро. . Скандий. . Стропций. . Сурьма. . . Таллий. . . Тантал. . . Теллур. . . Тербий. . . Технеций. . Титан. . . Торий. . , Тулий. . . Углерод. . Уран. ... Фермий. . . Фосфор. . . Франций. . Фтор. . . . Хлор. ... Хром. ... Цезий. . . Церих . . . Цинк. ... Цирконий Эйнштейний Эрбий. . , [c.363]

Изменение атомных радиусов и межатомных расстояний при 20° закономерно связано с изменением характеристик механической жесткости и прочности металлов при той же температуре. При высоких температурах вследствие разных коэффициентов расширения максимумы жаропрочности перемеш аются на хром, молибден и вольфрам, которые обладают максимальными температурами плавления. Механическая жесткость металлических решеток может быть характеризована упругими модулями. Модули нормальной упругости Е, модули сдвига 6 и объемные модули К металлов больших периодов при 25° представлены на рис. 104. С возрастанием числа валентных электронов от одного до шести, т. е. от ш елочных металлов к хрому, молибдену и вольфраму, упругие модули сильно увеличиваются, причем переход от IV к V группе приводит к сравнительно небольшому повышению модулей. В четвертом периоде они достигают максимального значения у хрома, сильно понижаются при переходе к марганцу, сохраняют почти постоянное значение у келеза, кобальта, никеля, а затем резко падают при переходе к меди и цинку. В пятом и шестом периодах упругие модули сильно возрастают от рубидия и цезия к молибдену, вольфраму и далее продолжают увеличиваться к рутению и осмию, а затем уже резко понижаются при переходе к палладию, платине и метал-.тгам I и II побочных групп. [c.234]

Объем ежегодного производства серной кислоты очень велик, и большая ее часть получается путем окисления сернистого газа в серный ангидрид на платиновых катализаторах или на пятиокиси ванадия [121]. Активными катализаторами являются также и другие переходные металлы — вольфрам, палладий, золото и хром, однако они не так активны и стойки, как платина. Другие катализаторы подразделяются [140] на низкотемпературные, подобно платине (особенно ванадаты натрия, калия, бария, серебра, рубидия, цезия, меди и олова), и высокотемпературные катализаторы, подобные пятиокиси ванадия (в особенности окиси вольфрама, титана, железа, олова, хрома и мышьяка). Однако в промышленности широко используются либо только платина и чистая пятиокись ванадия, либо пятиокись ванадия, промотированная сульфатами или пиросульфатами щелочных металлов. Применение платинированного асбеста в качестве катализатора было предложено еще в 1831 г., когда Филлипсу был выдан патент на этот процесс. Этот метод длительное время считался экономически не выгодным, так как ныль — неокислившаяся сера и следы ртути, мышьяка и фосфора (выделявшиеся из пиритов, использовавшихся в качестве серусодержащего сырья) — быстро отравляла платиновый катализатор. Исследования Винклера во Фрейбурге и Кпейтша и других химиков Баденской анилиновой и содовой фабрики показали, что сернистый газ и воздух можно очистить в достаточной степени впрыскиванием водяного пара и тщательной промывкой на фильтрах, пропитанных серной кислотой. [c.325]

Из всех известных в настоящее время металлов больще половины можно О саждать на другие металлы электролитическим способом. Практически осуществляют гальваиичеекие покрытия не менее чем 10— 15 металлами, в том числе больше всего цинком, никелем, медью, хромом, оловом, кадмием, свинцом, серебром и железом. Менее распространены покрытия платиной, родием, палладием, кобальтом, марганцем , мышьяком, индием, ртутью. Покрытия такими металлами, как галлий, нио бий, вольфрам, молибден и рений, в гальванической практике широкого применения не имеют. За последнее время были о саждены электролитически такие виды металлов, как уран, плутоний, актиний, полоний, цезий, торий, а также германий. Получили значительное практическое применение различные тюирытия сплавами, в том числе сплавами олово-цинк, олово-никель, олово-свинец, никель-кобальт, золото-медь и другими. Почти все применяемые виды покрытий можно разбить по их назначению на следующие группы защитные, защитно-декоративные к специальные покрытия. [c.11]

От этого недостатка свободна так называемая укороченная периодическая таблица химических элементов. Она построена из неукороченной" таблицы с иГзъятием из нее лантаноидов и актиноидов и переносом концов восемнадцатиэлементных периодов (по восемь элементов) под начало этих же периодов. Таким образом, медь (Си), серебро (Ag) и золото (Аи) попадают под соответствующие щелочные элементы — медь под калий, серебро под рубидий и золото под цезий. Аналогично дело обстоит и с остальными перенесенными элементами. Поскольку до переноса они располагались в концах восемнадцатиэлементных периодов, то естественно, что они по своим свойствам отличаются от тех элементов, под которые попадают после переноса. Поэтому перенесенные элементы располагают не точно под теми элементами той группы, в которую они попадают, а несколько сбоку. Таким образом, возникают группы элементов, расположенных в вертикальных столбцах, и каждая группа состоит из двух подгрупп главной и побочной. Так, в первую группу попадают щелочные металлы и подгруппа меди (Си, Ад, Аи). Во вторую группу входят бериллий, магний и щелочноземельные металлы, а также элементы подгруппы цинка (2п, С(1, Hg), затем в третью группу — подгруппы бора (В, А1, Оа, 1п, Т1) и подгруппа скандия (5с, У, Ьа, Ас) и т. д. Совершенно естественно, что в седьмую группу попадают галогены (Р, С1, Вг, I, А1) и столь отличные от них по свойствам элементы подгруппы марганца (Мп, Тс, Ке). Особый интерес вызывает к себе восьмая группа. Очевидно, в нее должны входить инертные газы и элементы подгруппы железа (Ре, Ки, Об). Вне какой-либо группы остаются элементы кобальт и никель, родий и палладий, иридий и платина. Ранее считали, что железо, кобальт, никель и платиновые металлы (рутений, родий, палладий и осмий, ири- нй, платина) образуют восьмую группу, а инертные газы вы- [c.11]

Алюминий (А1) Барий (Ва). . Берилий (Ве) Ванадий (V). Висмут (В1). Вольфрам ( ) Железо (Ре). Золото (Аи). Иридий (Лг). Кадмий (Сс1). Калий (К). . Кальций (Са) Кобальт (Со) Кремний (81). Литий (Ь1). . Магний (Mg) Марганец (Мп) Медь (Си). . Натрий (Ыа). Никель (N1). Молибден (Мо) Ниобий (Nb). Олово (Зп). Осмий (Оз). Палладий (Р(1) Платина (Р1) Ртуть (Hg). Рубидий (НЬ) Свинец (РЬ). Серебро (Ag) Стронций (8г) Сурьма (5Ь). Тантал (Та). Титан (Т1). . Торий (ТЬ). Хром (Сг). . Цезий (Сз). Цинк (2п). . Цирконий (Zr) Теллур (Те). [c.186]

На рис. 99 представлено изменение валентных состояний металлов больших периодов в зависимости от их атомного номера. Указаны валентности каждого металла в различных химических соединениях, причем валентности, соответствующие наиболее прочным соединениям, даны зачерненными значками. От I до VI групп высшей валентностью, отвечающей наиболее прочной химической связи, оказывается валентность, соответствующая номеру группы. Только у хрома наряду с шестивалентными соединениями сравнительно прочными оказываются и трехвалентные. В VII группе наибольшая прочность соединений соответствует двухвалентному марганцу, который бывает и одновалентным, однако технеций и рений дают более стабильные четырех-, шести- и семивалентные соединения. В VIII группе у железа, кобальта и никеля наибольшая прочность связи соответствует двух- и трехвалептным соединениям, а у рутения и осмия — четырехвалентным. У родия и иридия наиболее прочны трехвалентные соединения, у никеля, палладия и платины — двухвалентные, а у металлов I группы — меди, серебра и золота — устойчивы одновалентные соединения. Итак, обычные химические валентности у элементов 4-го, 5-го и б-го периодов нарастают от 1+ для калия, рубидия и цезия до 6-(-для хрома, молибдена и вольфрама, а затем падают до 1+ У меди, серебра и золота. Принимая, что эти валентности определяют число электронов, отделяющихся от атомов соответствующих элементов при образовании [c.229]

Во всех трех больших периодах при переходе от металла I группы (калия, рубидия и цезия) к металлам VI группы (хрому, молибдену и вольфраму) наблюдается сильное уменьшение межатомных расстояний и диаметров атомов, соответствующее предлагаемой гипотезе о полном отделении всех валентных электронов и обнажении р -оболочек ионов. Чем больше избыточный заряд таких ионов с одинаковыми электронными конфигурациями, тем, естественно, сильнее притяжение р-электронов к ядру и тем меньше диаметр этих ионов и короче расстояния между ними. Этому сокращению расстояний способствует и повышение электронной концентрации. Атомные диаметрых-мар-ганца (плотная кубическая модификация) и б-марганца (объемноцентрированная кубическая модификация) резко увеличены по сравнению с соответствующим диаметром атомов хрома и железа, что вновь указывает на пониженную степень ионизации атомов марганца (1- -). Железо, кобальт и никель имеют меньшие атомные диаметры вследствие того, что они двухкратно ионизированы. От железа к никелю межатомные расстояния уменьшаются в связи с сокращением размеров внешней электронной оболочки. Уменьшение межатомного расстояния продолжается в VII и VIII группах в связи с переходом от объемноцентрированной к плотнейшим упаковкам и достигает минимума у рутения и осмия. Межатомные расстояния от рутения к палладию и от осмия к платине слегка увеличиваются вследствие уменьшения электронной концентрации от 4 до 2 элЫтом и соответствующего понижения энергии межатомной связи. Далее к побочным металлам второй группы (цинку, кадмию и ртути) межатомные расстояния и атомные диаметры продолжают возрастать в связи с уменьшением концентрации свободных электронов. Атомные радиусы [c.233]

Кислород. 4 — Азот. 5 — Фтор, 6 —Хлор, 7 — Бром. 8 — Иод, 9 — Сера, 10 — Селен, 11 - Теллур. 12 — Полоний. 13 — Бор, 14 — Углерод, 15 — Кремний. 16 — Фосфор 17 — Мышьяк, 18 — Сурьма. 19 — Висмут. 20 — Литий, 21—Натрий, 22 — Калий, 23 — Аммоний, 24 — Рубидий, 25 — Цезий, 26 — Бериллий, 27 — Магний, 28 — Кальций. 29 — Строн ций. 30 — Барий. 31 — Радий, 32 — Цинк. 33 — Кадмий, 34 — Ртуть, 35 — Алюминий, 36 — Галлий, 37 — Индий, 38 — Таллий. 39 — Редкие земли, 40 — Актиний. 41 — Титан. 42 — Цирконий. 43—Гафний, 44 — Торий, 45 — Германий, 46 — Олово. 47 — Свинец, 48 -- Ва-надий, 49 — Ниобий, 50 —Тантал. 51 — Протактиний, 52 — Хром. 53 — Молибден, 54 — Вольфрам. 55 — Уран, 56 — Марганец, 57 — Никель, 58 — Кобальт. 59 — Железо. 60 — Медь. 61 — Серебро, 62 — Золото, 63 — Рутений, 64 — Родий, 65 — Палладий, 66 — Осмий. 67—Иридий, 68 — Платина, 69 — Технеций (Мазурий). 70 — Рений, 71— Трансурановые элементы. [c.125]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология