Технеций и его соединения реакции

Малое число электронов во внешнем слое (два) не создает условий для пополнения его до октета. Поэтому элементы марганец, технеций и рений не в состоянии образовывать отрицательно валентные ноны и не дают газообразных водородистых соединений. В химических реакциях проявляют только положительную валентность. [c.529]

В побочной подгруппе VII группы периодической системы Д. И. Менделеева находятся элементы марганец Мп, технеций Тс и рений Re. Они относятся к ( -элементам. Их атомы на внешнем электронном уровне содержат по 2 электрона и на предпоследнем — 13 (2.6.5). Участвуя в химических реакциях, эти элементы образуют соединения, в которых проявляют степень окисления от +1 до +7. Технеций получен искусственно в 1937 г. [c.201]

При работе с газообразными соединениями технеция или веществами, имеющими большое давление пара, следует соблюдать особую осторожность. Чтобы избежать радиоактивного заражения или попадания последних внутрь организма, необходимо работать в боксе. Следует также избегать образования пылевидных частиц, например, при суспендировании порошкообразных веществ в органических растворителях. При проведении реакции в открытых системах образующиеся газообразные побочные продукты и захваченные током газа радиоактивные частицы необходимо улавливать в промывных склянках щелочными растворами окислителей. Что же касается других особенностей работы с технецием, то следует ориентироваться на правила техники безопасности прн работе с радиоактивными веществами. Эксперименты на животных показали, что технеций, как правило, быстро выводится из организма. Однако в результате последних исследований с изотопами удалось установить, что пертехнетат накапливается в человеческом организме в щитовидной и слюнной железах, а также в желудке. [c.1699]

Этих и других недостатков лишены краски, препятствующие обрастанию, после введения в них или нанесения на металлическую поверхность технеция-99. Металлический технеций наносится на основной металл электроосаждением, металлизацией, распылением или другими способами вводится в поверхностный слой подложки. Элемент технеций с атомной массой 99 и зарядовым числом 43 не найден в природе, но он получается при протекании ядерных реакций в, реакторе. Метод получения технеция из продуктов деления основан на выделении его из отходов при помощи ионного обмена. Дешевая технология получения этого элемента и его соединений в достаточном количестве была разработана комиссией по атомной энергии. [c.126]

Для технеция устойчивые изотопы неизвестны, рений — очень редкий элемент, однако марганец и его соединения являются весьма обычными реагентами. Марганец применяется как компонент многих сталей, а с алюминием, сурьмой и небольшим количеством меди он дает сплавы с сильными ферромагнитными свойствами (обратите внимание, что при комнатной температуре ни один из этих элементов в устойчивой форме не ферромагнитен). Двуокись марганца — мощный катализатор окислительных процессов она используется в качестве окислителя в сухих элементах. Протекающую в элементе суммарную реакцию можно записать следующим образом [c.335]

Семивалентный технеций не склонен к комплексообразованию, хотя тенденция перрената к образованию комплексов с такими донорами кислорода, как многоатомные спирты, не исключает аналогичной реакции для пертехнетата. Напротив, технеций с более низкими степенями окисления является реакционно-способным и образует комплексные соединения. Поскольку технеций, как правило, получают из генератора в виде пертехнетата, то почти все способы получения соединений технеция включают стадию восстановления. Для восстановления пертехнетата предложен целый ряд различных восстановителей. Получаемое в результате восстановления окислительное состояние технеция зависит от используемого восстановителя, комплексообразователя, в присутствии которого ведётся восстановление, и от условий проведения реакции. [c.403]

Присутствие десятикратного (10 Ai) количества молибдена по отношению к технецию (10 М) практически не меняет значение оптической плотности комплексного соединения. Чувствительность указанных реакций колеблется от 0,7 до 0,1 мгк/мл. [c.270]

При масс-спектрометрическом исследовании продуктов реакции ТсгО и ир4 было высказано предположение о существовании оксифторида семивалентного технеция [104]. Недавно это соединение было выделено и его свойства изучены [124]. [c.40]

Смешанные соединения рения и технеция также были получены по реакциям окисления [c.222]

Открытие технеция при помощи тиомочевины [191]. Очень чувствительной реакцией на технеций является реакция образования комплексного соединения технеция (VII) с тиомочевиной. Реакцию проводят в азотнокислой среде (если присутствуют другие валентные формы, необходимо окислить их 2 М HNO3), в которой ион ТсО дает с тиомочевиной при нагревании интенсивно окрашенное в красный цвет комплексное соединение. Окраска устойчива в течение продолжительного времени. Re, Мп и Ru не мешают определению. Открываемый минимум — 0,04 мкг Тс. [c.38]

ИНГИБИТОРЫ (лат. inhibere — задерживать) — вещества, замедляющие или предотвращающие реакции окисления, полимеризации, коррозии металлов и др. Например, гидрохинон — И. окисления бензальдегида, полимеризации стирола этанол — И. окисления хлороформа соединения технеция — И. коррозии стали ароматические амины, фенолы, нафтолы и др.— И. окисления топлива. [c.107]

Известно, что соединения ТсОзР и ТсаО реагируют с водой, а ТсгЗ — с концентрированной азотной кислотой и со смесью пероксида водорода и гидроксида натрия. Составьте уравнения протекающих в каждом случае реакций. Меняет ли технеций при этом свою степень окисления [c.142]

Общая характеристика элементов подгруппы марганца. Электронная конфигурация их п — l)d ns Высшее окислительное число г 7. Для марганца и рения характерны соединения, где степень их окисления +2, -f3, +4, - 6 и +7 (-[-1 и +5 мало характерны). Технеций больше похож на рений, чем на марганец. Соединения рения (VII) наиболее устойчивы (отличие от марганца). Технеций получен из молибдена в небольшом количестве в процессе ядерных реакций (1937г.) и мало изучен. Рений получен в 1924 г. и изучен довольно хорошо. Он похож на вольфрам и платиновые металлы, соседние с ним. Пассивен в обычных условиях. Устойчив в своих высших соединениях. [c.340]

Ингибиторы (от лат. inhibere — задерживать) — вещества, замедляющие или предотвращающие течение различных химических реакций окисления, полимеризации, коррозию металлов и др. Например, гидрохинон — ингибитор окисления бензальде-гида соединения технеция — ингибитор коррозии сталей, [c.56]

Начиная с концентрации 10 М НС1 и выше, характер спектра и значения молярных коэффициентов погашения практически остаются постоянными, не зависящими от концентрации кислоты. Детальные измерения спектров показали наличие пиков при 230 и 293 ммк, молярные коэффициенты погашения которых равны 10 400 и 4700 соответственно. Для идентификации нового валентного состояния технеция была использована реакция комплексообразования пятивалентного технеция с роданид-ионами. Как известно, эта реакция протекает очень быстро с образованием комплексного соединения розового цвета, которое хорошо извлекается такими органическими растворителями, какбутилацетат, эфир. Однако при экстракции новой формы технеция, проведенной сразу же после добавления роданид-ионов, извлечение этого элемента оказалось незначительным. В то же время прибавление к солянокислому раствору технеция роданид-ионов и какого-либо не очень сильного восстановителя, как например, аскорбиновой [c.327]

Основные научные исследования посвящены неорганической химии и физической химии редких и радиоактивных элементов, комплексных соединений. Его ранние работы в области химии молибдена и вольфрама, в частности по изучению состава изополивольфраматов и реакций их восстановления, получению химически чистого молиб-дата аммония и др., были использованы в 1920-х при организации отечественного производства вольфрама и молибдена. Результаты работ по хлорированию окислов бери.илия, ниобия, тантала и других элементов (1928—1934) нашли применение при организации производства этих металлов. Осуществил (с 1938) цикл работ по химии цезия и рубидия, по изучению (с 1945) гетерополисоединений нептуния и плутония, по исследованию (с 1953) технеция и других компонентов радиоактивных отходов атомной промышленности. Исходя из представлений о водородной связи, предложил (1957) [c.475]

В настоящее время неизвестно ни одного фторсодержащего соединения технеция. Известны только фториды рения — тет рафторид, нелетучее темно-зеленое твердое вещество (темпера гура плавления 124,5 °С), и гексафторид, светло-желтое вещество (температура плавления 18,8 °С, температура кипения 47,6 °С) . Попытки синтеза трифторида или гептафторк-да 60, 62 оказались безуспешными. Шестифтористый рений лучше всего получать действием фтора на порошкообразный рений при 120 °С он чрезвычайно реакционноспособен, но не действует на кремнезем при обычной температуре, что противоречит прежним данным. При гидролизе наблюдается диспропорционирование и образуются надрениевая кислота, двуокись рения и фтористоводородная кислота эта реакция напоминает действие воды или разбавленной кислоты на манганат калия. Гексафторид имеет структуру правильного октаэдра . Шестифтористый рений восстанавливается в четырехфтористый водородом (при 200 °С) или двуокисью серы (при 400 °С) о свойствах низшего фторида сведений почти нет. [c.108]

Все эти соединения легко гидролизуются с образованием технециевой и галоидоводородных кислот. Гексагалогениды технеция, например, гидролизуются по реакции [c.270]

Дифенилкарбазид окисляется до дифепилкарбазоиа, который и взаимодействует с элементами. Известны реакции с ртутью (максимум поглощения хелата при 562 ммк) [913], медью (максимум поглощения хелата при 545— 550 ммк) [570, 710, 914] и хромом(У1) (максимум поглощения хелата при 540 м.чк) [881, 882, 1427]. Продукты реакций экстрагируются бензолом и другими растворителями 1881, 1392]. Технеций(УП) в 1,5 Л 1 серной кислоте восстанавливается дифенилкарбазидом до технеция(1У), и образующееся внутрикомплексное соединение экстрагируется четыреххлористым углеродом ]1445]. Экстрак- [c.284]

Перечисленным здесь требованиям отвечают соединения осмия (VIII), рутения (VIII), рения (VII), технеция (VII), вольфрама (VI), молибдена (VI), ванадия (V) и некоторых других элементов. Соединения большинства этих элементов катализируют, как указывалось выше, многочисленные окислительно-восстановительные реакции, протекающие в кислой среде. [c.79]

Химические свойства галоидных карбонилов технеция являются промежуточными между химическими свойствами аналогичных соединений марганца и рения. При нагревании пентакарбонилгалоидных соединений на воздухе при 100° они превращаются в димерные тетракарбонилгалоиды. Обратная реакция осуществляется в автоклаве при 100° в течение 40 ч и давлении [c.48]

Гексакарбонил молибдена [54] и дициклопентадие-нилтрикарбонил молибдена [С5Н5Мо (СО)з]2 могут быть также использованы для получения Тс методом дистилляции [147]. Недостаток этих методов заключается в сложности приготовления и относительно малой устойчивости к облучению карбонильных соединений молибдена. Другие применяющиеся в практике короткоживущие изотопы технеция Тс и Тс могут быть выделены из облученного молибдена лишь однократно, так как они образуются непосредственно при ядерных реакциях с молибденом и не имеют радиоактивных предшественников. Для их получения вполне подходят описанные методы. [c.79]

Технеций в низших валентных состояниях образует с различными реагентами окрашенные комплексы, применяемые для его количественного определения. Чаще всего применяют роданидный метод, заключающийся в фотометрированин окрашенного в красный цвет соединения технеция с родан-ионом [128] (рис. 13). Окончательный состав этого соединения не выяснен до сих пор, однако предполагают, что оно содержит пятивалентный технеций. В 4 Н2504 роданид-ион восстанавливает пертехнетат-ионы до пятивалентного технеция, который с избытком реагента образует окрашенный комплекс. Реакция протекает медленно и полная окраска развивается только через 3 ч. Максимум светопоглощения находится при 510 ммк, а коэффициент молярной экстинкции примерно составляет 47 500, что позволяет открывать технеций при концентрации г/см . Точность определения составляет по данным Краутхамеля [128] 2%. [c.94]

Атомы марганца, технеция и рения имеют на наружном уровне оболочки по 2 -электрона, а па преднаружном уровне 2, 6, 5 электронов. -Орбитали преднаружного уровня не полностью укомплектованы электронами. Участвуя в химических реакциях, атомы элементов подгруппы образуют соединения, в которых проявляют степень окисления от -f 1 до +7. Однако наиболее устойчивыми являются степени окисления +2, +4, +7. В преднаружном уровне содержится 5 -электронов, и все они одиночные. Конфигурация валентных электронов 2. [c.204]

В и е о р г а и и ч е с к о й химии И. и. использовались для доказательства существования неустойчивых соединений (гидридов свинца, гидратов благородных газов) для определения состава и строения комплексных соединений, строения окислов и кислот для изучения механизма образования тионатов и иолитионатов, гетерополисоединепий и др., механизма реакций с перекисью водорода и процессов ее каталитич. разложения и т. д. И. и. принадлен ит большая роль в открытии и установлении места в периодич. системе новых элементов — технеция, прометия, астатина, трансурановых алементов. [c.93]

Открытие технеция при помощи роданида калия [191]. В растворах 3—6 М НС1 KS N медленно (10—15 мин.) восстанавливает Тс (VII) до Тс (V) с образованием интенсивно окрашенного в красный цвет комплексного соединения, которое хорошо экстрагируется эфирами, кетонами, спиртами. В присутствии сильного восстановителя (например, Sn y восстановление протекает до Тс (IV) с образованием комплекса желтого цвета, который не извлекается упомянутыми органическими растворителями. Роданид-ионы при продолжительной обработке солянокислых растворов технеция восстанавливают последний, по-видимому, также до четырехвалентного состояния, однако в неводной среде (ацетоне, эфире) преимущественно образуется комплексное соединение технеция (V) красного цвета. На основе этих реакций возможно качественное открытие технеция в растворе. [c.38]

Открытие технеция при помощи ксантогената калия [191]. Ксантогенат калия в растворах минеральных кислот образует с технецием (IV) или технецием (VII) окрашенное в пурпурно-красный цвет комплексное соединение, хорошо экстрагирующееся хлороформом или четыреххлористым углеродом. В нейтральной или щелочной средах подобной окраски не образуется. Re, Мп и Ru не взаимодействуют с этим реагентом и поэтому не мешают открытию, однако Мо дает аналогичную реакцию и должен быть удален перед определением. Открываемый минимум — 0,02 мкг Тс. [c.38]

Открытие технеция при помощи диметилглиоксима [191]. В кислой среде в присутствии Sn la технеций образует с диметилглиокси-мом комплексное соединение зеленого цвета. Этот реагент взаимодействует с технецием, находящимся в более низком валентном состоянии, по-видимому с Тс (IV), так как в отсутствие восстановителей реакции не происходит. Мешают элементы, дающие с диметилглиоксимом цветные реакции. Открываемый минимум — 0,04 мкг Тс. [c.39]

Малое число электронов на внешнем уровне, низкий ионизационный потенциал обуславливают металлические свойства марганца, технеция, рения и их соединений с низкой степенью окисления, которые по своим свойствам резко отличаются от аналогичных соединений элементов подгруппы галогенов, характеризующихся резко выраженной металлоидностью. Однако, как и элементы главной подгруппы 7-й группы — галогены, элементы подгруппы марганца в химических реакциях могут проявлять нан-высшую степень окисления +1, т. е. в образовании химической [c.129]

Периодическая система оказала также неоценимую помощь для развития работ по искусственному превращению элементов. Однако рассмотрение этих вопросов не входит в задачу настоящей статьи. Можно только отметить, что в свою очередь современная техника ядерных химических реакций позволила искусственно приготовить не обнаруженные до сих пор в природе элементы с атомными номерами 43 (технеций или эка-марганец Д. И. Менделеева), 61 (прометий) и 85 (астатий или экаиод Д. И. Менделеева). Кроме того, положено начало искусственному получению элементов, находящихся в конце периодической системы Д. И. Менделеева, за ураном. Выделены в форме соединений и в свободном состоянии четыре трансурановых элемента — нептуний, плутошш, америций и кюрий, а пять — берклий, калифорний, эйнштейний, фермий и менде-леевий — синтезированы только в невесомых количествах и исследованы радиохимическими методами. Следует отметить, что Д. И. Менделеев допускал возможность расширения периодической системы в сторону тяжелых элементов, за ураном, и его предположение таким образом оправдалось. [c.54]

Реакции карбонилов металлов VII группы с соединениями, содержащими атомы серы, селена и теллура, описаны главным образом для карбонилов марганца и рения и только отчасти — для технеция. Наиболее широко изучены серусодержащие карбонильные производные металлов этой группы. [c.107]