Хромовый ангидрид как окислитель

В складских помещениях сосредоточены большие количества разнообразных по ассортименту и физико-химическим (в том числе пожаровзрывоопасным) свойствам веществ. При нарушении правил складирования возможно образование смесей из конденсированных горючих и окислителей, способных к экзотермическим реакциям. Такие смеси представляют значительную пожарную опасность. Одни смеси, образованные при контакте негорючего окислителя с горючим, самовозгораются, например перманганат алия (окислитель) и глицерин (горючее), или триоксид хрома (VI) (хромовый ангидрид — окислитель) и 2-пропанон (ацетон — горючее). Другие смеси воспламеняются (взрываются) от удара, трения или нагревания (хлорат калия — окислитель и сера — горючее). Третьи смеси, образованные из негорючих компонентов, при взаимодействии нагреваются от теплоты реакции, например оксид кальция и вода, или взрываются (хлорат калия — бертолетова соль — и серная кислота). [c.11]

Хромовый ангидрид принадлежит к числу наиболее сильных окислителей. Например, этиловый спирт при соприкосновении с ним воспламеняется. Производя окисление, хромовый ангидрид превращается в оксид хрома(П1) СггОз. [c.658]

Третья группа—окислители, вызывающие воспла.менение пр 1 смешении с ними органических веществ. К таким окислителям относятся водород, галогены, азотная кислота, пероксиды бария и натрия, хромовый ангидрид, диоксид свинца, селитры, хлориты, перхлораты, хлорная известь и др. [c.144]

Применение окислителей. Существует большой выбор соединений, применяемых в качестве окислителей перманганат калия, хромовый ангидрид и хромовая смесь, азотная кислота, двуокись свинца и двуокись селена, тетраацетат свинца, перекись водорода, хлорное железо и многие другие. Направление и интенсивность действия окислителя на органические соединения зависят от характера окисляемого вещества, природы окислителя, температуры, pH среды и т. д. Так, например, при окислении анилина хромовой кислотой образуется хинон, перманганатом калия в кислой среде — анилиновый черный, перманганатом калия в нейтральной или щелочной среде — азобензол и нитробензол. Окисление проводится в большинстве случаев в водной или уксуснокислой среде. При определении коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций удобно пользоваться расчетной схемой, основанной на формальном представлении о степени окисления атомов, входящих в состав соединения. [c.129]

Хромовый ангидрид обычно растворяют в уксусной кислоте, бихроматы — в разбавленной серной кислоте. В качестве растворителя для органических соединений рекомендуется ледяная уксусная кислота. Окисление проводят как на холоду, так и при нагревании. Окрашивание реакционной смеси в зеленый цвет указывает на окончание реакции. Для подсчета количества окислителя можно использовать следующие расчетные уравнения [c.133]

Многие виды диэлектриков, особенно пластмассы, в большей или меньшей степени гидрофобны, т. е. не смачиваются водой. Поэтому гидрофилизация поверхности большинства диэлектриков является основной задачей, решаемой на стадии первичной обработки поверхности. Наиболее эффективными способами придания поверхности диэлектрика гидрофильных свойств считаются травление в органических растворителях и обработка в растворе окислителей. Органический растворитель разрыхляет поверхностный слой диэлектрика, вызывая его набухание, что ослабляет связи между полимерными цепями в приповерхностном слое. Окислительная обработка, проводимая после стадии набухания, резко повышает сорбционную способность поверхности диэлектрика. Это происходит главным образом за счет увеличения хемосорбционной поверхностной активности, которая обусловлена, с одной стороны, увеличением гидрофильности поверхности ( прививка активных групп), с другой стороны, разрывом связей типа С=С и С=-0 в результате воздействия на молекулы мономеров сильного окислителя. Так, обработка стеклотекстолита в растворе, содержащем перманганат калия и фосфорную кислоту, приводит к повышению адсорбции палладия на его поверхности в четыре раза, а обработка в растворе, содержащем хромовый ангидрид и серную кислоту, увеличивает сорбционную способность поверхности стеклотекстолита более чем в 10 раз. [c.97]

Соединения, содержащие Сг + — хромовый ангидрид, хроматы и бихроматы — являются сильными окислителями. Окислительные свойства аналогичных соединений молибдена и вольфрама выражены слабо. [c.210]

Хромовый ангидрид — сильный окислитель. Если, например, на сухой хромовый ангидрид капнуть спиртом, то вследствие энергичного окисления спирт воспламеняется. При этом хромовый ангидрид восстанавливается до окиси хрома с выделением трех атомов активного кислорода [c.513]

СгОз является сильным окислителем. Он, как правило, восстанавливается до Сг +. Реакции окисления хромовым ангидридом протекают очень энергично. Достаточно, например, привести во взаимодействие небольшое количество кристаллов с несколькими каплями спирта, как тотчас же произойдет воспламенение. Со многими веществами СгОд реагирует. наподобие взрыва. СгОз особенно сильно действует на органические вещества. [c.325]

Аксиальные спирты в ряду циклогексана легче окисляются до соответствующих кетонов, чем экваториальные спирты считают, что действие окислителя (в частности, хромового ангидрида) направляется на атом водорода при углеродном атоме, несущем гидроксильную группу если ОН-группа аксиальна, то этот водород экваториален и в такой форме более доступен для окисляющего реагента. [c.364]

Хромовый ангидрид ядовит, и является сильным окислителем. [c.365]

Оксид хрома VI), или хромовый ангидрид — кристаллическое вещество темно-красного цвета, легко растворимое в воде с образованием хромовых кислот. Оксид хрома(VI)—сильный окислитель. Если, например, сухой СгОз смочить этиловым спиртом, то спирт окис- [c.470]

Окисление вторичных спиртов до кетонов осуществляется еще легче, чем окисление первичных спиртов. Выходы здесь выше, так как, во-первых, реакционная способность вторичных спиртов выше, чем первичных, а во-вторых, образующиеся кетоны гораздо устойчивее к окислению по сравнению с альдегидами. В ряду стероидов и терпенов хорошо зарекомендовало себя окисление вторичных спиртов комплексом хромовой кислоты с пиридином, а также хромовым ангидридом в диметилформамиде. Хорошим окислителем является также хромовый ангидрид в ацетоне с его помощью можно окислять ненасыщенные вторичные спирты, не затрагивая кратную углерод-углеродную связь. [c.20]

В большинстве случаев, однако, о- и л-нитробензальдегиды получают окислением соответствующих нитротолуолов (в качестве окислителей применяется, например, хромовый ангидрид в уксусной кислоте или уксусном ангидриде) [c.46]

Можно применять различные окислители, такие, как хромовый ангидрид в уксусной кислоте [4], бихромат натрия в уксусной кислоте [5, 6], хромовый ангидрид в серной кислоте [7], бихромат натрия в смеси четыреххлористого углерода и водного раствора серной кислоты [8], перекись водорода и уксусную кислоту [9], хлорат натрия в смеси уксусной и серной кислот со следами пятиокиси ванадия [10] и йодную кислоту в диметилформамиде [111. [c.202]

Чаще всего в качестве окислителей применяют перманганат калия, бихромат калия (или хромовый ангидрид) и разбавленную азотную кислоту. Преимущество перманганата калия состоит в том, что он не только является сильным окислителем, но и образует в результате реакции нерастворимую двуокись марганца, легко отделяемую от калиевой соли кислоты, растворимой в водной среде. К числу его недостатков следует отнести низкую растворимость в неводной среде и нестабильность, приводящую к выделению кислорода при кипячении в водном растворе или при кипячении с обратным холодильником в растворе пиридина в воде. Эта тенденция усиливается в щелочных растворах [1]. По-видимому, наилучших результатов можно достичь, осуществляя тесный контакт между спиртом и водным раствором перманганата путем энергичного перемешивания при возможно более низкой температуре, хотя в приведенных здесь примерах это и не использовано. [c.237]

В качестве окислителя можно применять азотную кислоту, перманганат калия, перекись водорода в уксуснокислой среде, хромовый ангидрид, гипохлориты или озон. [c.274]

Вещества, самовозгорающиеся при смешении друг с другом. В эту группу веществ входят газообразные, жидкие и твердые окислители кислород сжатый, хлор, бром, фтор, азотная кислота, перекись натрия и бария, марганцево-кислый калий, хромовый ангидрид, двуокись свинца, селитры, хлораты, перхлораты, хлорная известь и др. [c.121]

Сильным окислителем также является хромовый ангидрид. [c.123]

Такие процессы протекают чаще всего при взаимном контакте горючих веществ с сильными окислителями (например, прп соприкосновении целлюлозных материалов с азотной кислотой, ацетона—с хромовым ангидридом и т. д.). [c.127]

Хранят уксусную кислоту изолированно от окислителей — хромового ангидрида, перекиси натрия и азотной кислоты. [c.331]

Некоторые вещества — окислители — могут вызывать воспламенение отдельных органических веществ. Например, кислород является сильным окислителем и при контакте с маслами вызывает их воспламенение.. Известны многие случаи, когда рабочий в промасленных рукавицах брался за вентиль кислородного баллона и тотчас же рукавицы вспыхивали, вызывая тяжелые ожоги рук. Поэтому правила техники безопасности требуют, чтобы при работах, связанных с использованием кисло--рода, предотвращался контакт с ним даже следов масел. Сильным одсислителем является азотная кислота. Она воспламеняет органические вещества, такие как древесная стружка, опилки, бумага. Сильным окислительным действием обладает и хромовый ангидрид, вызывающий воспламенение многих органических веществ. При работе с окислителями требуется большая осторожность. [c.38]

Окислительные агенты и техника безопасности в процессах окисления. Если в лабораторной технике и при тонком органическом синтезе нередко применяют такие окислительные агенты, как перманганаты (в щелочной, нейтральной или кислой среде), би-хроматы, хромовый ангидрид, пероксиды некоторых металлов (марганца, свинца, натрия), то в промышленности основного органического и нефтехимического синтеза стараются пользоваться более дешевыми окислителями и лишь в отдельных случаях при-меняк1т агенты, способные к реакциям, не выполнимым при помощи других окислителей. [c.353]

Окисление широко используется для получения карбоновых кислот, альдегидов, кетонов, а-оксидов, хинонов, N-оксидов третичных аминов и ряда других классов органических соединений. Имеется большой набор окислителей, различающихся по окислительному потенциалу, специфичности действия. В качестве окислителей широко используются кислород, перманганат калия, хромовый ангидрид, хромовая смесь, азотная кислота, диоксид свинца, тетраацетат свинца, диоксид селена, пероксид водорода, надкисло-ты, хлорид железа (П1). Окисление кислородом рассмотрено в разделах Радикальное замещение и Гомогенный и гетерогенный катализ . [c.199]

По сравнению со спиртами образующиеся альдегиды окисляются значительно легче и один из простых способов их сохранения основан на непрерывном удалении, путем отгонки из окислительной среды более летучих альдегидов. В тех случаях, когда этот метод применить не удается, например при получении л-нитробензальдегида из п-нитротолуола, окисление ведут хромовым ангидридом в смеси уксусной кислоты и уксусного ангидрида. В этих условиях образуется устойчивый к действию окислителя диацетат л-нитробензальдеги-да, из которого альдегид выделяют гидролизом [c.202]

Кислородные кислоты (по преимуществу высшие по валентности кислотообразователя) и их солн. Сюда относятся Н2504 (наиболее энергично действует как акцептор электронов концентрированная кислота при нагревании), НЫОз и ее соли (нитраты), такие соли, как КМПО4 (перманганат калия), КгСгаО, (бихромат калия) далее кислородные кислоты хлора (НСЮ, НСЮз, НСЮ4) и их солн (соответственно гипохлориты, хлораты и перхлораты). Энергичны как окислители и ангидриды некоторых кислот, например СгОз (хромовый ангидрид), МпаО, (марганцовый ангидрид). [c.282]

Будучи типичным кислотным ангидридом, СгОз растворяется в воде с образованием характеризующейся средней силой хромовой кислоты — Н2СГО4. Хромовый ангидрид ядовит и является очень сильным окислителем. Уже выше 200 С он начинает разлагаться по суммарной схеме [c.365]

Темно-красные блестящие кристаллы ромбической системы, расплывающиеся на воздухе. Пл. 2.70 г/см . Реактив хорошо растворяется в воде (62,58% при 20 °С). при этом образуется раствор хромовой кислоты НгСгО, (константы диссоциации = 1.8-10 , К, = 3,20 10" при25 °С), При нагревании препарат чернеет, при 196 °С плавится в красно-бурую жидкость. Выше 250 С разлагается с отщеплением кислорода и образованием СгаОз, при 435 "С разложение заканчивается. Хромовый ангидрид является очень сильным окислителем может вызывать воспламенение бумаги, спирт также вспыхивает при соприкосновении с кристаллами СгОз, [c.64]

Чаще всего окисление спиртов проводят с помощью хромового ангидрида и его комплексов (19Л- Существует также целый набор удобных методов окисления спиртов, основанный на использовании диметилсульфоксида в качестве окислителя в присутствии различных кислот Льюиса — это реакция Притцнера—Моффата (схема 2.60) [19<1]. В этой реакции ключевой стадией Является образование алкоксисульфолийилида в качестве интермедиата, который далее распадается, давая карбонтьное производное и диметил-сульфид. Диметилсульфоксид в присутствии оснований способен также окислять в карбонильные соединения и другие производные первого уровня окисления, такие, как алкилгалогениды и алкилтозилаты, через стадию образования того же интермедиата, но эта реакция эффективно протекает лишь с первичными субстратами [ 9g - [c.145]

Хромовый ангидрид и хромовая смесь, как и перманганат калия, относятся к наиболее часто применяемым окислителям. Хромовый ангидрид применяется в виде раствора в уксусной кислоте, бихроматы—в растворе разбавленной серной кислоты. Смесь, состоящая. из 1 моля би- хромата, 4 молей серной кислоты н соответствующего колй]1ества воды, называется хромовой смесью Бекмана (из К СггОу) или Килиана (из NaAaOr) [c.657]

При окислении стероидов, когда требуется специфичность, используют более мягкие окислители типа N-бромацетамида или N-бромсукцинимида [41. Так, например, при действии N-бромсукцинимида бр-оксигруппа в холест нтриоле-Зр,5а,6р превращается в кетогруппу, причем гидроксильные группы в положениях 3 и 5 не затрагиваются [51. Аналогично 11а-гидроксильная группа в прегнандиол-За, 11а-оие-20 довольно инертна по отношению к N-бромацетамиду, а группа в положении За окисляется им [6]. Ниже приведен ряд окислителей в порядке возрастания их окислительной способности при комнатной температуре N-бромсукцинимид в водном растворе ацетона водный раствор хромата калия, добавляемый к раствору стероида в уксусной кислоте в буферной смеси с ацетатом натрия смесь водного раствора хромата калия и уксусной кислоты хромовый ангидрид в водном растворе уксусной кислоты [71. [c.92]

Описаны многочисленные синтезы прогестерона из прегненолона с применением различных окислителей (перманганата калия, перекиси водорода, хромового ангидрида) дегидрирующих веществ — металлических акцепторов водорода Си, А , Аи, Р1, Рс1, N1, 2п), а также кетонов, альдегидов, ненасыщенных соединений, например, коричной, фумаровой кислот, хинолина. [c.606]

ОКИСЛЕНИЕ ХРОМОВОЙ КИСЛОТОЙ. Растворы хромового ангидрида С1О3 или хромовой кислоты — намного более сильные окислители, чем озон с их помощью можно окислить многие соединения. Однако хромовая кислота — значительно менее селективный окислитель, чем озон при ее испольаонании возникает ряд нежелательных побочных продуктов, поэтому специалист . предпочитают окисление озоном или перманганатом. [c.337]

Сравнение фотоколориметрических методов показывает, что наиболее точными следует считать методы с сульфосалициловой кислотой (окислитель — перекись водорода) и с реактивом Грисса—Илосвая (окислитель — хромовый ангидрид). Последний является предпочтительным как наименее трудоемкий. [c.75]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология