Элементы электроотрицательные

Строение атома 1) состав ядра (протоны, нейтроны) 2) заряд ядра и строение атома 3) электронная формула 4) валентные электроны (атомный остов, вакантные орбитали — эти сведения приводятся в зависимости от цели ответа) 5) сравнение основных характеристик атомов соседних элементов — электроотрицательность и т. п. [c.51]

Знаки элементов, электроотрицательных по отношению к фосфору, даны красным шрифтом. [c.68]

В органической химии особенно интересна классификация элементов по их электроотрицательности, основанная на сравнении с атомом водорода элементы, электроотрицательность которых меньше или равна 2,2, называют электроположительными, а элементы, электроотрицательность которых выше 2,2, называют электроотрицательными (рис. 1.1). [c.11]

Как следует из табл. 4.4, в периоде с ростом порядкового номера элемента электроотрицательность возрастает, а в группе, как правило, убывает. [c.55]

Обладая большим сродством к электрону, атомы галогенов энергично присоединяют один электрон, превращаясь в однозарядные отрицательные ионы. Таким образом, галогены — очень активные неметаллы. Максимальная валентность 7+ проявляется только у двух галогенов — хлора и иода. У брома и астата высшая положительная валентность — пять фтор, обладающий наибольшей из всех элементов электроотрицательностью, совсем не проявляет положительной валентности. [c.296]

Помимо соединений с более электроотрицательными элементами - О, N, F, С1 - углерод образует многочисленные соединения с элементами, электроотрицательность которых меньше, чем его самого (2,5). Эти соединения носят название карбидов и известны для многих элементов. Так, карбид кремния - карборунд Si -имеет алмазоподобную решетку и, подобно алмазу, обладает очень высокой твердостью. Многие карбиды металлов при взаимодействии с водой или кислотами выделяют различные углеводороды и их разделяют по этому признаку. [c.313]

S, С, Hg, РЬ, Ва + в которых через элементы промежуточного характера совершается переход от элементов электроотрицательных к электроположительным. [c.243]

Название окисление, кроме процессов соединения с кислородом, часто употребляют в общем смысле для тех процессов, которые по своей сути аналогичны соединению с кислородом, нанример для процессов соединения с галогенами, серой и другими элементами электроотрицательного характера. Подробнее об этом см. в следующей главе. [c.746]

В таблице приведены относительные величины электроотрицательности некоторых элементов (электроотрицательность лития принята за единицу) [c.141]

С другой стороны, фтор обладает наибольшей среди всех элементов электроотрицательностью, и поэтому связь -F" имеет высокий диполь- [c.501]

Многие органические вещества применяются в окислительно восстановительных реакциях в качестве восстановителей. Подбор коэффициентов в этих реакциях производится методом электрон ного баланса. Условная степень окисления атома углерода вычисляется как обычно, исходя из того, что электронные пары оттягиваются к более электроотрицательному элементу. Электроотрицательность (ЭО) углерода, водорода и кислорода находится в последовательности ЭО кислорода > ЭО углерода > ЭО водорода. Следовательно, химическая связь между атомами углерода неполярная в полярной связи между атомом углерода и атомом кислорода атом углерода поляризован положительно и в одинарной связи условно приобретает один положительный заряд + 1 +2 —О—, в двойной — два положительных заряда С=0 в полярной связи между атомом углерода и атомом водорода атом углерода поляризован отрицательно и приобретает один отрицательный за- [c.134]

Соединения, в которых бром и йод электроположительны. Чем менее резко выражена у элемента электроотрицательность, тем более резко должна быть выражена у него электроположительность. Поэтому следует ожидать, что каждый последующий галоген будет образовывать кислородные соединения легче и эти соединения будут прочнее, чем у предыдущего галогена. [c.356]

Согласно Полингу, электроотрицательность есть способность атома в молекуле притягивать к себе электроны . Очевидно, у инертных элементов электроотрицательность отсутствует, так как внешний уровень в их атомах завершен и устойчив. [c.56]

Еще во время господства электрохимического дуализма появились противоречащие ему факты замещения электроположительных элементов электроотрицательными, но они, под [c.14]

Объяснение этих отклонений встречает затруднения при допущении только двух эффектов у атома фтора — сильного -/-эффекта, обусловленного его наибольшей из всех элементов электроотрицательностью, и значительного -(-С-эффекта. [c.79]

Но последующие исследования, главным образом французских химиков (Дюма, Лоран, Жерар), показали, что эта теория не в состоянии объяснить образование многих органических соединений и тем более предвидеть существование новых, еще не открытых. Кроме того, были сделаны наблюдения, резко противоречащие воззрениям теории радикалов, А именно, Дюма показал, что хлор — элемент электроотрицательный — способен замещать электроположительный элемент — водород уксусной кислоты без существенного изменения этой последней. Это щло вразрез с дуалистической теорией Берцелиуса и с представлением о неизменяемости радикалов. [c.31]

Гетероатомы, способные к образованию устойчивых связей с углеродом, представляют собой многовалентные элементы, электроотрицательность которых мало отличается от электроотрицательности углерода, равной 2,5. К ним относятся азот, кислород, сера, фосфор, кремний. Металлы вообще не способны к [c.11]

Углерод в метане, таким образом, приобретает структуру неона, а водород — структуру гелия. Такая химическая связь названа ковалентной Связи такого рода образуются между элементами, электроотрицательность которых не сильно отличается друг от друга. С другой стороны, ионные связи образуются, когда разница между электроотрицательностью реагирующих атомов велика. Последовательность электроотрицательности важнейших элементов следующая [c.20]

Арифметическая сумма абсолютных значений энергии ионизации и сродства к электрону называется электроотрицательностью элемента. Электроотрицательность того или иного элемента является постоянной величиной, и выражается она в ккал/г-атом. [c.116]

Такая конкуренция возможна, по-видимому, только в случае сорбции ионов элементов, электроотрицательность которых хоть в какой-то степени сопоставима с электроотрицательностью кремния /25/ (см.рис.2,б). [c.199]

Из табл. 10.2 видно, что с ростом порядкового номера элемента электроотрицательности увеличиваются внутри периода и уменьшаются внутри группы. [c.137]

Бинарные соединения. Известны бинарные соединения азота со всеми s- и / -элементами второго и третьего периодов (табл. 19.3). Они разделяются на нитриды и молекулярные соединения азота. Нитриды — это соединения азота с элементами, электроотрицательность которых меньше, чем электроотрицательность азота. [c.390]

В каждом периоде периодической таблицы наблюдается общая тенденция к возрастанию энергии ионизации с увеличением порядкового номера элемента. Сродство к электрону оказывается наибольшим у кислорода и галогенов. Атомы с устойчивыми орбитальными конфигурациями.(s , s p , s p ) имеют очень небольшое (часто отрицательное) сродство к электрону. Расстояние между ядрами двух связанных атомов называется длиной связи. Атомный радиус водорода Н равен половине длины связи в молекуле Hj- В каждом периоде периодической таблицы наблюдается в общем закономерное уменьшение атомного радиуса с ростом порядкового номера элемента. Электроотрицательность представляет собой меру притяжения атомом электронов, участвующих в образовании связи с другим атомом. При соединении атомов с си.пьно отличающейся электроотрицательностью происходит перенос электронов и возникает ионная связь атомы с приблизительно одинаковой электроотрицательностью обобществляют электроны, участвующие s сбразовашг. ковалентной связи. Между атомами типа Н и F с умеренной разностью электроотрицательностей образуется связь с частично ионным характером. [c.408]

Каждый ион, входящий в состав хлорида натрия, приобретает электронную конфигуращ1ю атома одного из благородных газов ион натрия имеет конфигурацию неона, Не, а хлорид-ион имеет конфигурацию аргона, Аг. Перенос электрона от натрия к хлору обусловлен тем, что хлор-более электроотрицательный элемент (электроотрицательность На 0,93, а хлора 3,16). Но что должно происходить в молекуле Н1, образованной элементами с приблизительно одинаковой электроотрицательностью (2,20 и 2,66 соответственно) [c.466]

Элемеитооргаиические соединения з-элементов. Электроотрицательность щелочных элементов находится в пределах от 1,0 у лития до 0,7 у цезия и франция. Ионность химической связи их с углеродом составляет 40-г 50%. Поэтому все органические производные щелочных элементов, кроме соединений лития, являются твердыми нелетучими солеобразными веществами с ионной связью. В органических растворителях они не растворимы. Литийорганические соединения имеют большую долю ковалентного характера в химической связи, они растворимы в органических растворителях. [c.588]

Элементы, электроотрицательность которых не превышает 2,0—2,2 условных единиц, проявляют свойства металлов. Однако резкой гранйцы между неметаллами и металлами провести невозможно, так как в зависимости от структуры простого вещества, [c.205]

Элементы, электроотрицательность которых не превышает 2,0—2,2 условных единиц, проявляют свойства металлов. Однако резкой границы между нем( таллами и металлами провести невозможно, так как в зависимости от структуры простого вещества, образованного элементом, и от внешних условий свойства элемента могут изменяться. Например, такой неметалл, как углерод, находясь в модификации карбина, в котором его атомы объединены в линейные макромолекулы, обладает полупроводниковыми свойствами. А водород, охлажденный до 4,2 К, находясь под давлением около 0,3 ТПа (3 млн атм), переходит в металлическое состояние. [c.273]

Эффект полярности связей (гидроксильный и эфирный кислород, первичные и третичные амины) неоднозначен он зависит от того, являются ли данные элементы электроотрицательными или электроположительными. В первом случае повышение полярности приводит к росту отрицательного заряда атома (и, следовательно, к увеличению его электронной поляризуемости), во-втором — к росту положительного заряда (и умеиьше- [c.25]

Гидриды — соединения водорода с металлами или другими элементами, электроотрицательность которых меньше водорода. По составу тдриды делят на простыв (бинарные), комплексные и гидриды интер-металлических соединений. [c.76]

Тенденция производных трехвалентных атомов элементов УБ группы к взаимодействию с акцепторами электронной пары в значительной степени зависит от природы атомов или групп, присоединенных к данному элементу. Электроотрицательные заместители уменьшают силу льюисовского основания, а электрононагнетающие группы увеличивают ее. Например, триметил-фосфин, взаимодействуя с трехфтористым бором, образует (СНз)зР-ВРз, в то время как трехфтористый фосфор не дает РзР ВРз. В органической химии долгое время считалось, что винильная группа более электроотрицательна, чем этильная или метильная [111]. Теория валентности объясняет это изменениями атомной электроотрицательности, происходящими вследствие изменений гибридизации хр -гибридизованный атом углерода является более электроностягивающим, чем sp -axoM углерода. На основании сказанного выше относительно-индуктивного эффекта следует полагать, что винилфосфины окажутся более слабыми основаниями, чем их алкильные аналоги, а следовательно, они должны были бы образовывать более слабые, чем алкил-фосфины, связи с льюисовской кислотой, выбранной в качестве эталона, например триметилбором. Однако приведенные в химической литературе данные позволяют думать, что винильная группа может оказать и обратное влияние. [c.165]

Большое разнообразие соединений углерода основано, во-первых, на способности углерода одинаково хорошо соединяться как с влектроположительными, так и с электроотрицательными веществами, причем часто одновременно 6 теми и другими, так что в одном и том же соединении, как, например, в СН4 (метан), атомы водорода могут замещаться частично или полностью почти любым другим элементом, но преимущественно элементом электроотрицательного характера. В связи с этим находится и вторая особенность углерода, на которой основано существование большого числа органических соединений, а именно способность углеродных атомов образовывать прочные связи также друг с другом. Благодаря этому существуют так называемые углеродные цепи, содержащие иногда очень большое число звеньев [c.466]

Элемент Электроотрица- тельность, электрон-вольт [ Элемент Электроотрицательность, электрон-волып [c.86]

Как показывает опыт, существуют боргидриды только тех элементов, электроотрицательность которых меньще электроотрицательности бора. Чем электроотрицательнее металл, тем ковалент-нее структура. [c.44]

Сумма энергии ионизации и сродства к электрону называется электроотрицательностью элемента. Электроотрицательность является константой элемента. Например, энергия ионизации фтора составляет 415 ккал1г-атом. Сродство фтора к электрону соответствует 95 ккал1г-атом, электроотрицательность (э. о.) фтора равна 415 4-95 ккал/г-атол1. Фтор — самый электроотрицательный элемент. [c.499]

Четвертое заседание, 25 августа. [232].. . 3) Лясковский изложил усматриваемый им закон, которым определяется относительная энергия, принадлежащая различным [233] членам некоторых естественных групп элементов. Этот закон, проведенный Лясковским на группе галогенов, может быть выражен так когда элементы имеют функцию электроположительную, то энергия отдельного члена тем больше, чем больше вес его атома (баридина-мизм), и наоборот, когда им принадлежит функция электроотрицательная, то энергия отдельного члена тем меньше, чем больше вес его атома (куфо-динамизм) с переменою функции членов группы (аллодинамизм) изменяется и относительная энергия членов соответственно означенному закону. Затем приведены были две естественные такие группы цезий, рубидий, калий, натрий, литий и другая барий, стронций, кальций, магний. В обоих случаях оказывается, что элементы вышестоящие вытесняют из соединений элементы нижестоящие, причем больший вес атома соответствует всегда элементу, вытесняющему так, вес атома цезия более веса атома рубидия и т. д. Следовательно, в этих группах элементов электроположительных энергия их находится в прямой зависимости от веса атома. Обращаясь далее к элементам электроотрицательным, а именно в группе галогенов, оказывается обратное предыдущему элементы с ббльшим весом атома подвергаются вытеснению так, иод вытесняется бромом, бром хлором. [c.452]

По-видимому, при замещении в молекуле углеводорода атома Н на атом элемента, электроотрицательность которого больше, чем у водорода, в молекуле возникает отрицательный /-эффект, значение кото-)ого растет по мере увеличения электроотрицательности элемента. Тоэтому в ряду изоэлектронных заместителей водорода - -СНзС < < ОН <с Р их способность вызывать —/-эффект за- [c.107]

Положительное состояние окисления возникает у кислорода только в соединении с фтором — единственным элементом, электроотрицательность которого больше, чем у кислорода (например, в Ор2 и других соединениях, перечисленных в табл. 87, но для 8, 8е и Те известны степени окисления 4-Ь и 64-. Степень окисления 2+ сравнительно редка и неустойчива (например, в НгЗОг, 80, 8С1о, [c.307]

При числовом обозначении химического соединения ковалентного характера, как бы ни записывалась формула (например, PO Ig или OP l ), первым ставится помер более электроположительного элемента, а именно Р, затем — наиболее электроотрицательного элемента — О, как атомной группировки и, наконец, С1 как второй элемент электроотрицательной группировки. [c.21]

История химии (1975) -- [ c.205 , c.261 ]

Курс теоретических основ органической химии (1975) -- [ c.0 ]

История химии (1966) -- [ c.3 , c.20 , c.259 ]

Сочинения Научно-популярные, исторические, критико-библиографические и другие работы по химии Том 3 (1958) -- [ c.174 , c.177 , c.258 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология