Биохимическое окисление альдегидо

Глицериновая кислота-1,3-дифосфат Рис. 8.47. Пример биохимического окисления альдегида. [c.198]

Рис. 8.1. Функционирование модели экосистемы биохимического окисления альдегидов и кетонов при значениях входных параметров серии 1.

Третич.ные же спирты, как и другие разветвленные спирты и альдегиды, обладают высокой устойчивостью к биохимическому окислению. [c.34]

Смеси углеводородов, нитрилов, ароматических амидов и других веществ окисляются бактериями с большей интенсивностью, чем индивидуальные соединения. Например, скорость биохимического окисления смеси альдегидов составляла 30 мг/(г-ч), а ее компонентов — 15 мг/(г-ч). Эта закономерность, связана с избирательностью различных групп микробов к определенным химическим веществам. Смесь более полно удовлетворяет избирательную потребность микроорганизмов, чем ее компоненты. [c.25]

Уксуснокислое брожение. Биохимическая природа уксуснокислого брожения была установлена Пастером в 1862 г., но образование уксусной кислоты из этилового спирта известно с древних времен. Процесс окисления этилового спирта в уксусную кислоту связан с потерей водорода (дегидрированием) и катализируется ферментом дегидразой. Он протекает в две стадии сначала образуется уксусный альдегид, окисляющийся затем в уксусную кислоту [c.562]

Некоторые предпосылки для регуляции заложены в самой структуре сети биохимических превращений. Многие процессы в зависимости от конкретных условий могут реализоваться в любом из двух противоположных направлений в результате существования отдельных равновесных стадий или систем равновесных превращений. Примеры этого уже приводились в предыдущих главах. Например, вследствие равновесия между двумя триозофосфатами, быстрое установление которого катализируется триозофосфат изомеразой, в окислительных условиях, при избытке NAD и интенсивном окислении 3-фосфоглицеринового альдегида [c.421]

С участием НАД происходит окисление спиртов в альдегиды, например ретинола в ретиналь. Восстановленный НАД Н запасет энергию и гидридный водород, выделенные, например, при окислении спирта, и сможет расходовать их в других биохимических процессах, требующих затраты энергии, на- [c.566]

Сточные воды установок окисления углеводородов. Окисление углеводородов в процессах органического синтеза идет в основном по радикально-цепному механизму и протекает через образование перекисных радикалов и соединений. Данные стоки содержат значительные количества спиртов, альдегидов, кетонов, а также продуктов кислого характера — кислот и фенолов. Биохимическая характеристика стоков приведена в табл. 1.3. [c.31]

Методы получения уксусной кислоты разнообразны. Ранее она Производилась из сырья растительного происхождения или биохимическим путем (окислением этилового спирта кислородом воздуха в присутствии уксусного грибка ) или из продуктов сухой перегонки древесины. Однако основное количество уксусной кислоты получают синтетическим путем. Основными методами являются окисление уксусного альдегида, синтез из ацетона через кетен, синтез из Окиси углерода и метилового спирта, окисление предельных углеводородов (бутана и выше). Часть уксусной кислоты регенерируют в Процессе производства ацетилцеллюлозы. Наибольшее распространение среди методов синтеза уксусной кислоты получил процесс [c.293]

Восстановление карбоксильных групп в альдегидные в биохимических процессах обычно протекает путем их превращения в тиоэфир в реакциях, протекающих с участием АТР, с последующим восстановлением тиоэфира (реакция типа 9, В в табл. 8-3). И наоборот, окисление альдегида в карбоновую кислоту — сильно экзергоничный процесс он [c.246]

Пр.и окислении углеводородов обычно не наблюдается накопления значительных количеств промежуточных продуктов. Это объясняется тем, что микроорганизмы интенсивно усваивают кислородсодержащие углеводороды — фенолы, спирты, жирные кислоты и т. д. Однако эти. вещества в различной мере устойчивы к биохим.ичеокому окислению. Так, альдегиды и спирты нормального строения. хорошо подвергаются биохимическому окислению, втop.ич ныe oп иpты более устойчивы, чем первичные для их окисления требуется адаптированная ми крофлора. [c.34]

Накопление в среде значительного количества промежуточных продуктов при окислении углеводородов обычно не наблюдается. Это объясняется более интенсивным потреблением микроорганизмами ближайших кислородных производных углеводородов — фенолов, спиртов, жирных кислот и т. д., чем собственно углеводородов. Однако и среди этих в целом более легко потребляемых веществ имеются соединения, в различной мере устойчивые к биохимическому окислению. Так, альдегиды и спирты нормального строения хорошо подвергаются биохимическому окислению. Вторичные спирты уже более устойчивы, чем первичные. Для их окисления требуется наличие адаптированной микрофлоры. Третичные же спирты, гидроксильная группа которых экранирована углеродными атомами, обладают высокой устойчивостью к биохимическому окислению. Развет-вленность углеродной цепи спиртов и альдегидов повышает устойчивость к окислению. [c.28]

Р. Хэтфилд [3] при исследовании биохимического окисления 23 органических соединений, встречающихся в сточных водах предприятий химической промышленности, отмечает, что первичные и вторичные спирты и альдегиды легко окисляются биохимически. При аэрировании с активным илом в течение 4 час. получается вы сокий процент снижения БПК и ХПК. [c.106]

Окисление альдегидов микроорганизмами может протекать через стадию дегидрирования [3] с участием соответствуюпщх дегидрогеназ, несущих ЗН-группу, с последуюпщм гидролизом. Однако известны и другие пути [4 ], в частности для биохимического окисления ацетальдегида, пропионового и ряда других алифатических альдегидов. Ароматические альдегиды (бензойный, салициловый) окисляются в альдегидмутазном комплексе без участия сульфгидрильных групп [5 ]. [c.200]

Полная биохимическая очистка в две ступени, при продолжительности аэрации 6 ч и концентрации активного ила (на второй ступени) 3,5 г/л, снизила ХПК на 95%, содержание альдегидов — на 94%, БПК5 —на 98%, БПКполн — на 97%. Температура воды изменялась в пределах 20—35 °С, соотношение термофилов и мезофилов — 1 5 и 1 8. В этих условиях аэробное двухступенчатое биохимическое окисление характеризовалось определенными закономерностями (табл. 8.1). [c.201]

Интересно отметить, что содержание серосодержащих соединений в добываемой нефти изменяется неодинаково. Так, по некоторым скважинам при росте содержания общей серы содержание сульфокислот имеет низкие значения (меньшие, чем для скважин, не реагирующих на закачку серной кислоты). Очевидно, сульфокислоты, изначально получаемые при сульфировании компонентов нефти, способны претерпевать различные химические превращения. Например, возможно биогенное восстановление до сероводорода кроме того, известны процессы окисления сероорганики (меркаптанов) растворенным в воде кислородом и УОБ. Биохимические реакции окисления-восстановления приводят к частичной перегруппировке атомов и появлению новых соединений. В процессах биогенного окисления углеводороды разрушаются последовательно до непредельных соединений, спиртов, альдегидов, кето-нов, карбоновых кислот. Взаимодействие сероводорода со спиртами, альдегидами, кетонами катализируется кислотами, например, серной кислотой. В этой связи серная кислота, закачанная в пласты с целью повышения нефтеотдачи, одновременно явилась как источником сульфат-иона, так и катализатором процесса осернения нефти. [c.125]

Никотинамид осуществляет биохимические функции в составе коферментов НАД и НАДФ, которые, в свою очередь, являются составной частью окис-лительно-восстановительных ферментов — дегидрогеназ. Участвуя в различных обменных процессах, они катализируют более 100 биохимических реакций окисления спиртов в альдегиды и кетоны, альдегиды и кетоны в органические кислоты, амины в имины с последующим образованием оксисоединений и др. Коферменты связаны с белками слабыми связями, и возможна диссоциация активного фермента на кофермент и апофермент. Дегидрогеназы катализируют некоторые реакции окисления углеводов и липидов. Кроме того, НАД и НАДФ являются аллостерическими эффекторами, регулирующими скорости ряда жизненно важных биохимических процессов, например цикла Кребса. [c.115]

Каталитический метод окисления пригоден также для очистки сточньк вод, содержащих сложную смесь органических веществ масляный альдегид, акролеин, ацетон, диацетоновый и метиловый спирты, бензол, фенол, нафталин, этилмеркаптан, а также сточных вод, содержащих до 50 г/л органических соединений, таких, так ацетон, фенол, диацетоновый и изопропиловый спирты, оксид мезитила, производные пинаколина, т.е. веществ, трудно окисляющихся биохимически, и до 60 г/л щелочи. В качестве катализаторов испытывали скелетный никель-алюминиевый, цинкхромовый, никельхромовый, медномарганцевый на активном оксиде алюминия и боксите, марганцевую руду и медно-хромовые катализаторы состава 47-51% СиО, [c.167]

В основе порчи жиров лежат химические процессы и биохимические превращения. Важнейшими видами пищевой порчи жиров следует считать образование свободных жирных кислот, альдегидное либо кетонное прогоркание, осаливание. При пищевой порче жиров образуются низкомолекулярные летучие соединения— альдегиды, кетоны и низкомолекулярные кислоты, которые и обусловливают специфический запах прогорклых жиров. С течением времени в жирах образуются также некоторые нелетучие продукты окисления. В испорченных жирах происходит резкое повышение содержания свободных жирных кислот вследствие гидролиза глицеридов, содержащихся в жирах. Накопление свободных жирных кислот может происходить и в результате воздействия на жиры молекулярного кислорода. Полученные свободные жирные кислоты имеют более низкую молекулярную массу, чем кислоты исходного жира. [c.108]

При хранении в неблагоприятных условиях жиры приобретают неприятные вкус и запах и часто оказываются непригодными для пищевых целей. Это явление называется прогорканием. Оно происходит в результате окисления жиров кислородо.м воздуха и биохимическим путем. Носителями прогорклости являются летучие альдегиды и кетоны, продукты окисления жиров. Они всегда содержатся в прогорклом жире одновременно, но в разных количествах. Альдегиды доминируют в жирах с ненасыщенными кислотами. В жирах с небольшим количеством ненасыщенных кислот (кокосовое и др.) преобладают кетоны — ме-тилалкилкетоны. При прогоркании жиров кроме указанных соединений образуются вода, окись и двуокись углерода. [c.109]

Многочисленными исследованиями установлено, что степень биохимического распада ПАВ зависит от их химического строения. Биохимический распад ПАВ — это сложный, многостадийный процесс, при котором каждая стадия катализируется собственными ферментами. Окисление ПАВ под влиянием ферментов активного ила обычно начинается с конечной метильной группы алкильной цепи, у анионных ПАВ — с наиболее удаленной от сульфатной или сульфонатной группы. Окисление метильной группы, являющееся наиболее трудным этапом в цепи биохимического распада ПАВ, начинается с окисления конечного атома углерода с образованием гидроперекиси путем присоединения кислорода. Затем гидроперекиси превращаются в спирт, альдегид и далее в карбоновую кислоту, которая, в свою очередь, подвергается р-окислению — очень распространенному процессу, происходящему в живых клетках животного, растительного и бактериального происхождения. [c.13]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология