Ниобий, изотопы

Несмотря на исключительно многообразные возможности применения редких металлов и их сплавов, выделим здесь лишь некоторые основные области их применения. Это прежде всего ядерная техника, где необходимы такие металлы, как бериллий, ниобий и цирконий и др., в качестве материалов оболочки ядерного горючего в различных типах реакторов. Эти металлы отличаются малым сечением захвата тепловых нейтронов, высокой твердостью при рабочих температурах, хорошей теплопроводностью, устойчивостью к коррозии и т. д. Галлий и литий предложены, кроме того, в качестве рабочих жидкостей [последний— при условии его отделения от изотопа зЫ почему ) ]. Благодаря свойству значительно поглош,ать нейтроны гафний индий и европий используют для изготовления регулирующих стержней. Значительное количество редких металлов потребляет производство стали. Наряду с чистыми легирующими компонентами (например, Мо, V, , V) ряд редких и др. металлов используется в качестве раскислителей (например, редкоземельные элементы, кремний). Для современной авиационной промышленности и космической техники необходимы жаростой- [c.589]

Побочную подгруппу V группы Периодической системы элементов Д. И. Менделеева составляют ванадий, V, ниобий Nb и тантал Та. В эту же подгруппу входит элемент № 105 — нильсборий Ns. Однако это название не является еще общепринятым. Впервые изотопы ниль-сбория были получены искусственным путем в 1970 г. независимо советскими и американскими учеными. Установлено, что нильсборий по химическим свойствам аналогичен танталу, однако свойства нильсбория и его соединений изучены еще мало. [c.264]

Какова ожидаемая атомная масса изотопа ниобий-93 Сколько протонов. нейтронов и электронов содержится в каждом его атоме представляет собой единственный естественный изотоп ниобия. Совпадает ли вычисленное вами значение его атомной массы со значением, указанным на внутренней стороне обложки книги Чем объяснить расхождение между этими значениями [c.57]

Элементы ванадий V, ниобий Ь, тантал Та и нильсборий N5 составляют УБ группу Периодической системы Д. И. Менделеева. Нильсборий — радиоактивный элемент, его наиболее долгоживущий изотоп — (период полураспада 34 с). Ва- [c.235]

Умеренные количества реагентов приводят к удалению более 90 % радиоактивных изотопов лантана, кадмия, скандия, иттрия, циркония и ниобия. Однако большие дозы извести и соды снижают концентрацию цезия-137, бария-137, вольфрама-185 только на 50 %. Одна известь способна очистить раствор от смеси цирконий-95 + ниобий-95. Содово-известковый способ очистки воды не применим для ее очистки от радиоактивного йода. [c.323]

Поскольку элементы имеют нечетные порядковые номера, числа устойчивых изотопов у них невелико по одному у ванадия ( V) и ниобия ( Nb) и два у тантала ( Та—0,0123% и Ча — 99,987%). Немногочисленные радиоактивные изотопы их можно использовать, для изучения диффузии, поверхностной активности сплавов и т. д. [c.89]

Ванадий открыт в 1830 г., ниобий — в 1801 г., тантал — в 1802 г. Природный ванадий состоит из двух изотопов — V (0,2%) и = V (99,8%), тогда как ниобий ( Nb) и тантал ( Ча) являются чистыми элементами. По танталу и ниобию имеются монографии . [c.481]

Компоненты сплавов (около 59% используемого олова с медью (бронзы), медь и цинк (латунь), сурьма (баббит), цирконий (для атомных реакторов), титан (для турбин), ниобий (для сверхпроводников), свинец ( для припоев, легкий припой - 1/3 олова и 2/3 свинца по массе) для нанесения защитных покрытий на металлы (около 33% ), в том числе для производства белой жести, восстановитель ионов металлов, черновой анод при электролизе, сетки из олова - для отчистки металлических газов от паров ртути благодаря образованию амальгамы, в производстве фольги, для отливки деталей измерительных приборов, органных труб, посуды, художественных изделий, искусственный радиоактивный изотоп 8п (Т = 1759 суток) - источник у - излучения в у - спектроскопии. [c.74]

Карбиды ниобия и тантала обладают высокой твердостью и очень высокой температурой плавления (Nb — 3500°, ТаС — 3880°). Вместе с карбидами вольфрама и титана они входят в состав некоторых марок сверхтвердых сплавов. Изотоп Nb находит применение при исследовании технологических процессов. [c.61]

Изотоп ниобия —Nb (Ti/, = 38,7 дня) является дочерним изотопом Zr . [c.416]

При облучении изотопов Та и медленными нейтронами образуются радиоактивные изотопы тантала и ниобия, претерпевающие Р-распад. В какие элементы после распада превращаются тантал и ниобий Напишите уравнения ядерных превращений. [c.41]

По данным Орловой и др. [152], хорошо сорбирует изотопы из воды моренный суглинок нри дозе его 100 мг л активность воды, содержащей радиоизотопы церия, празеодима, рутения, ниобия, кальция, бария, цезия, циркония и бария, снижается на 98%. [c.228]

Помимо а- и 3-частиц, при радиоактивном распаде очень часто излучаются у-лучи с длиной волны от 0,016 до 0,230 Л. Энергия 7-лучей изменяется от 0,05 до 8 Мэе (мегаэлектронвольт). Радиоактивный распад каждого элемента характеризуется специфическим спектром 7-излучения. На рис. 317 приведены такие спектры излучения при Р-распаде изотопов индия, марганца и ниобия. Очевидно по характеру у-спектра можно определить природу элемента, испускающего 7-лучи, а по интенсивности излучения—его содержание в исследуемом образце. На рис. 318 в качестве примера приведены калибровочные графики для определения марганца и меди в рудах. Марганец определяют по интенсивности 7-излучения с энергией 0,84 Мэе, а медь—по интенсивности излучения с энергией 0,5 Мэе. [c.517]

Для получения дополнительных данных о величине константы нестойкости образующегося комплекса ниобия и тантала со щавелевой кислотой, а также для определения границ устойчивости по pH этих комплексов мы решили провести изучение растворимости ниобатов и тан-талатов, меченых радиоактивными изотопами КЬ и Та в щавелевой кислоте различных концентраций, а также при различных величинах pH. [c.223]

Отделение Nb от Zr соосаждением с двуокисью марганца. Для разделения изотопов Zr и Nb в радиохимии широко используется соосаждение ниобия с двуокисью марганца [373]. В общем случае осаждение малых количеств ниобия и тантала с двуокисью марганца практикуется для отделения ниобия от циркония и многих элементов при анализе руд и минералов [84]. [c.79]

Вследствие того, что выделение образовавшегося радиоактивного из гафния представляет трудную задачу, анализ проводят [519] по радиоактивному изотопу ниобия ЫЬ (период полураспада 35 дней), являющегося дочерним продуктом 2г . Выделяют N1) из гафния соосаждением с носителем. Радиоактивность выделенного ниобия измеряли при помощи обычных ионизационных счетчиков. При облучении потоком примерно в 10 нейтронов па 1см -сек можно определять до 1 10" % циркония в гафнии с ошибкой 10%. [c.163]

Изотоп нильсборий-261 был получен при бомбардировке ядра америция-243 ядрами неона-22, а изотоп ннльсбо-рий-260 — при бомбардировке ядра калифорния-249 ядрами азота-15 (второй продукт — нейтроны). Составьте уравнения этих ядерных реакций. Рассмотрите возможную электронную формулу ато а нильсбория и обоснуйте проявление им максимальной (для элементов VB группы) степени окисления. Будет ли высший хлорид нильсбория более или менее летучим, чем высшие хлориды ниобия и тантала [c.135]

Метод осаждения солями железа и алюминия. Наиболее распространенные в водоподготовке процессы коагулирования питьевой воды солями железа или алюминия с последующим быстрым фильтрованием осветленной воды через песчаные филыры (основные методы водоподготовки) относительно эффективны только для удаления из воды радионуклидов, ассоциированных с твердой фазой природных вод, а также радиоактивных протонов легкогидролизующихся элементов (циркония, ниобия, церия и др.). Коагуляция и фильтрация практически неэффективны для дезактивации воды от растворенных форм радиоактивности, к числу которых принадлежит наиболее ра-диотоксичные изотопы (стронций-90, йод-131, цезий-137 и др.). Поэтому эти методы не могут эффективно снижать суммарную активность поверхностных вод. [c.318]

НИОБИЙ (Niobium) Nb, химический элем. Vгр. периодич. сист., ат. н. 41, ат. м. 92,9064. В природе 1 стаб. изотоп " Nb. Открыт Ч. Хатчетом в 1801. Содержание в земной коре 2-10 /а по массе. Важнейшие минералы группа колумбита-танталита (Fe, Мп) (Nb, Та)гОв, пирохлор (Са, Na) (Nb, Та, Т1)20б(0Н,Р), лопарит (Na, Се, a)2(Ti, Nb, Та)Оз. Светло-серый пластичный металл кристаллич. решетка объемноцентрированная кубическая плотн. 8,57 г/см пл 2500 С, кип 4927 °С Ср 24,6 Дж/(моль К) Айпл 27,6 кДж/моль, ДН ИСП [c.380]

НИОБИЙ (от имени Ниобы-дочери Тантала в др.-греч. мифологии лат. №оЫцт) КЬ, хим. элемент V гр. периодич системы, ат. н. 41, ат. м. 92,9064. В природе один стабильный изотоп КЬ. Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов 1,15-10 м . Конфигурация внеш. электродных оболочек атома 45 4р 4степени окисления -Ь 5, ре е -Ь4, -Ь 3, -ь2 и -Н 1 энергии ионизации при последоват переходе от КЬ к КЪ равны соотв. 6,882, 14,320, 25,05, 38,3, 50,6, 103 и 124,6 эВ сродство к электрону 1,13 эВ работа выхода электрона 4,01 эВ электроотрицательность по Полингу 1,6 атомный радиус 0,145 им, ионные радиусы (в скобках указано координац. число) КЬ " 0,085 нм (6), КЬ + 0,086 нм (6), КЪ - 0,082 нм (6), 0,092 нм (8), КЬ= + 0,062 нм (4), 0,078 нм (б), 0,083 нм (7), 0,088 нм (8). [c.249]

Ниобий Nb (лат. Niobium, старое название колумбий, СЬ). Н.— элемент V группы 5-го периода периодич. системы Д. И. Менделеева, п. н. 41, атомная масса 92,906. Имеет один стабильный изотоп Nb. Открыт в 1801 г. Ч. Хатчетом. В природе встречается в минералах совместно с танталом. Н.— светло-серый тугоплавкий металл, на воздухе устойчив. По химическим свойствам близок к танталу (отсюда название в честь древнегреческой богини Ниобеи—дочери Тантала). Проявляет в наиболее устойчивых соединениях степень окисления +5. В кислотах, за исключением плавиковой, нерастворим. Оксид ниобия NbaOs имеет кислотный характер. Н.—один из главных компонентов многих жаропрочных и коррозионно-стойких сплавов. Основные области применения Н. и его сплавов — атомная энергетика, радиоэлектроника и химическое аппаратостроение, реактивные двигатели и ракеты, вакуумная техника. [c.90]

Очень эффективен дпя очистки воды от радиоактивных веществ метод фосфатной коагуляции. Степень дезактивации воды этим способом от большинства радиотоксичных изотопов (церия, стронция, итгрия, цинка, ниобия) находится в пределах от 66,1 до 99,9 %. [c.323]

Осаждают ниобиевую кислоту из раствора 8 М HNO3, содержащего NaBrOa и соответствующие носители — ниобий, цирконий и теллур Осадок растворяют в насыщенном растворе щавелевой кислоты, добавляют НС до 1 Л1 и осаждают некоторые радиоизотопы на носителе — сульфиде меди. За- тем производят отделение радиоактивного теллура с носителем после восстановления его до элементарного состояния под действием SO2 из 3 Л1 H I. Из фильтрата опять осаждают ниобиевую кислоту, осадок растворяют в концентрированном растворе H2SO4 в присутствии конц. НР. Из этого раствора производят экстракцию ниобия трибутилфосфатом. Органический слой обрабатывают концентрированным раствором гидроокиси аммония и петролейным эфиром для осаждения ниобиевой кислоты. Осадок высушивают, прокаливают до окиси ниобия при 800° С, затем взмучивают с водой, фильтруют, промывают этанолом и эфиром, высушивают в вакууме и взвешивают. Измерения активности производят через 7,5 дия "после отделения от материнского изотопа Zr . [c.416]

Изотоп вводят в анаЛихическую пробу с ниобием, насыщенным этим изотопом (приготавливают дозировочные образцы с определенным содержанием Графитовый тигель в специ- [c.277]

Переработка отходов от Редокс-процесса отличается главным образом тем, что кристаллизация квасцов для отделения цезия производится в начале процесса. Короткоживущие продукты деления выделяют отдельно из свежеоблученного урана. Из раствора урана, после извлечения йода и ксенона, выделяют цирконий и ниобий адсорбцией на силикагеле, затем отделяют уран экстракцией трибутилфосфатом. Далее отделяют редкие земли от щелочных земель соосаждением с оксалатом лаптана и разделяют обе группы на индивидуальные продукты деления при помощи ионного обмена. Из короткоживущих изотопов получают МЬ , Ва , [c.23]

Для внесения метки использовались железо-59, кальций-45, олово-113, фосфор-32, кадмий-115 . Для приготовления меченой полупятиокиси ниобия применялся следующий метод. Металлический ниобий хлорировался по аналогичному методу нолучения пентабромида тантала [ ], образовавшийся пентахлорид ниобия растворялся в концентрированной соляной кислоте. Затем к порциям раствора КЬС1з добавлялись растворы соответствующих изотопов и определялась удельная активность растворов. Далее проводилось осаледение полупятиокиси ниобия аммиаком, осадок [c.242]

Пятиокись ниобия с низким содержанием примесей широко применяется в различного рода исследованиях для получения радиоактивных изотопов ниобия, в качестве спектрографического стандарта, при синтезе различных пиобатов повышенной чистоты. Последние могут быть использованы для нолучения монокристаллов. [c.246]

Исследования по дезактивации воды коагулированием, проводимые при исходной радиоактивности примесей от 1-10 до 1- 10 кюри/л и дозах коагулянтов 10—500 мг/л, показывают, что в ходе двухступенчатой очистки активность воды снижается на 70— 90%. Причем РВ, ассоциированные со взвесью, удаляются на 97—100%. На 90—98% удаляются изотопы элементов, способных гидролизоваться с образованием малорастворимых соединений ниобия, церия, иттрия, циркония, празеодима, неодима и др. Концентрация остальных элементов уменьшается лишь на 10—60%. К трудноудаляемым коагулированием изотопам относятся 8г, 8г, Сз, Ва [37 (стр. 397), 134—137]. Особенно плохо удаляется, образующий с другими ионами высокорастворимые соединения. [c.227]

В ряде работ [16—19] отмечается взаимодействие ниобия с диэтилдитиокарбаминатами. Образуюш иеся соединения способны экстрагироваться. Экстракцию проводили из растворов, нолз ченных после сплавления МЬгОб и ТэгОэ, содержащих соответствуюпще радиоактивные изотопы, с пиросульфатом аммония, выщелачивание проводили 3 %-ным раствором винной кислоты. [c.197]

Комплексное производство долгоживущих осколков деления (изотопов стронция, редкоземельных элементов, циркония, ниобия, рутения и др.) может быть осуществлено с помощью нескольких схем. Одна из них основана на соосаждении стронция и редкоземельных элементов с оксалатом кальция и последующем выделении из раствора циркония и ниобия на гидроокиси железа. Рутений из фильтрата осаждается в виде сульфида. Окончательное разделение и очистка указаннь1х фракций осколочных изотопов осуществляются экстракцией трибутилфосфатом [56]. [c.35]

НИОБИЙ м. 1. Nb (Niobium), химический элемент с порядковым номером 41, включающий 21 известный изотоп с массовыми числами 86-106 (атомная масса единственного природного изотопа 92,9064) и имеющий типичные степени окисления -I- V, -ь III, - - II, - - IV. 2. Nb, простое вещество, светло-серый пластичный металл применяется как легирующий элемент в чёрной и цветной металлургии, как конструкционный материал в ядерных реакторах и ракетостроении и др. [c.276]

NЬ — хим. элемент V группы периодической системы элементов ат. н. 41, ат. м. 92,9064. Ковкий металл светло-серого цвета. В соединениях проявляет степени окисления +1, +2, +3, Н-4 и +5. Природных изотопов один — Nb. Из искусственно получаемых наибольшее значение имеет изотоп с периодом полураспада 35 дней. Н. обнаружил (1801) англ. химик Ч. Хатчет в минерале, найденном в Колумбии, назвав этот элемент колумбием. В 1844 нем. химик Г. Розо открыл новый элемент и назвал его ниобием. Позднее было установлено, что колумбий и ниобий — один и тот же элемент. Металлических Н. впервые получил (1866) швед, ученый Бломстрад компактный пластичный Н. получил (1907) нем. химик В. фон Болтон. Пром. применение Н. развивается с 50-х гг. 20 в. Содержание Н. в земной коре 1 10 %. В природе встречается вместе с танталом. Входит в состав около 100 минералов. Наиболее важные пром. минералы Н. колумбит и танталит (Ре, Мн) [(Та, Nb) Од 2 (название зависит от преобладания ниобия или тантала), пирохлор (Ка, Са...)2 (КЬ, Т1)гОб [Р, ОН) и лопарит (N3, Са, Се...)2 (Т1, КЬ)а 0 . Кристаллическая решетка Н. объемноцентри-роваиная кубическая с периодом [c.73]

ТАНТАЛ (Tantalum по имени мифологического фригийского царя Тантала), Та — хим. элемент V группы периодической системы элементов ат. н. 73, ат. м. 180,9479. Пластичный металл серо-стального цвета с синеватым оттенком. Наиболее типична для Т. степень окисления +5 известны также соединения со степенями окисления — 1, -f 1, - - 2, -f- 3 и - - 4. Природный Т. состоит из стабильного изотопа i iTa и радиоактивного изотопа 1 Та с нериодом полураспада 10 лет. Получены 15 радиоактивных изотопов. Т. впервые обнаружил (1802) швед. химик А. Г. Экеберг в минералах Скандинавского полуострова. Вследствие близости физико-хим. св-в таптал и ниобий всегда сопутствуют друг другу, и их долго считали идентичными. В чистом виде Т. получил (1903) пем. химик В. фон Болтон. Пром. произ-во Т. началось в 1922 (США). Содержание Т. в земной коре 2 10 %. Т. в природе встречается совместно с ниобием в виде изоморфных тан-талатов и ниобатов. Известно более [c.493]

Возможности разделения изотопов и изучены несколькими исследователями. Цалетка [19] использовал бумагу ватман № 1, пропитанную К-бензоилфенилгидроксиламином (БФГА) и 2-теноилтрифторацетоном (НТТА), а также тефлоновый порошок (размер зерен 3 мкм), обработанный теми же экстрагентами. Он получил радиохимически чистый изотоп 2г, применяя в качестве подвижной фазы кислоты соляную с небольшой добавкой МН4р, щавелевую, а также азотную с добавкой перекиси водорода. Ниобий и циркрний разделяли также с использованием НТТА, нанесенного на порошкообразный фторопласт-4 ниобий элюировали 6 М НС1, а цирконий — 2,5 М НР [81]. Для того чтобы цирконий появлялся в первых порциях элюата до ниобия, Пирс и сотр. )[79] использовали триизооктиламин (ТИОА) оба элемента вымывали серной кислотой. [c.237]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология