Мольный объ газовых смесей

В качестве побочных продуктов образуются пропионовый альдегид, ацетальдегид, формальдегид, ацетон, СО, СОа и вода. Катализаторо.м-для этого процесса служит окись меди, нанесенная на непористый носитель (пемзу или карборунд) в количестве 0,5—1,5% (масс.). Позднее был разработан молибдено-кобальтовый катализатор с висмутом и другими добавками. Окисление ведут при 320—350 °С и времени контакта 0,5—1,0 с в присутствии водяного пара, позволяющего улучшить условия выделения акролеина и подавляющего реакции глубокого окисления. Последний эффект достигается также при добавлении в исходную газовую смесь микроколичеств (0,05% от массы пропилена) бромистых или хлористых алкилов. Состав исходной смеси диктуется пределами взрывоопасных концентраций. Соотношение (мольное) пропилен кнслород водяной пар поддерживают равным 4 1 5 или 1 1,5 3, т. е. выше верхнего или ниже нижнего пределов взрываемости. В зависимости от состава газовой смеси процесс ведут с рециркуляцией пропилена или без нее. Реакцию окисления проводят в многотрубчатых контактных аппаратах с солевым теплоносителем. Реакционные газы проходят водную промывку, при этом получают 1,5—2%-ный раствор акролеина в воде,содержащий также побочные продукты реакции — ацетальдегид, пропионовый альдегид й т. д. Акролеин выделяется из водного раствора, ректификацией очищается от ацетальдегида и экстрактивной дистилляцией с водой — от пропионового альдегида. Выход акролеина составляет 67—70% при степени превращения пропилена 50%. [c.207]

Пример. Рассчитать теплоемкость газовой смеси, содержащей 40% метана и 60% этана (концентрации в мольных долях). Смесь находится при температуре 313,15 К и давлении 7 МПа. По данным ]54] теплоемкость, соответствующая состоянию идеального газа, равна для метана 36,21, а для этана 54,21 кДж/(кг-моль-К), [c.176]

Газовая смесь идеальна, если справедливо правило аддитивности объемов V — 2од л а , где од.— парциальный мольный объем компонента А,- — мольная доля компонента. [c.25]

Газовая смесь, содержащая 97 мольн. % Н2О и 3 мольн. % Нг, нагрета до 1000° К- Будет ли равновесная смесь реагировать с никелем, образуя NiO [c.155]

Может ли активность компонента бинарного жидкого раствора быть меньше его рациональной (т. е. выраженной через мольную долю Л ,-) концентрации Почему Дайте объяснения. (В парах компоненты образуют идеальную газовую смесь.) [c.39]

Газовая смесь состоит из 15% (об.) Нг, 10% (об.) СО и 75% (об.) N2. Рассчитайте мольную долю газов, а также их содержание в массовых процентах. [c.233]

Смешаны 0,002 гелия и 0,002 аргона при 27° С и 1,013-10 н/м каждый. После изотермного смешения полученная газовая смесь нагрета до 327° С при постоянном объеме. Вычислить общее возрастание энтропии, учитывая, что мольная теплоемкость обоих газов одинакова и равна [c.60]

Киломольной (мольной) долей называется отношение числа киломолей (молей) данного газа к общему числу молей газов, составляющих газовую смесь, [c.44]

Критические параметры газовой смеси могут быть подсчитаны по правилу смешения, т. е. путем суммирования произведения абсолютных значений критических параметров отдельных компонентов, входящих в газовую смесь, на их мольную концентрацию. [c.21]

Следовательно, первоначальная газовая смесь, полученная при термическом разложении вещества X, характеризуется мольным соотношением [c.43]

Исходная газовая смесь имеет состав (в мольных долях) [c.251]

Если бинарная газовая смесь с однородной мольной плотностью перемещается с постоянной скоростью в направлении координаты X, то уравнение (1.1) определяет диффузионный поток относительно движущегося газа и выражается через скорости в виде [c.24]

Пример 5. Рассмотрим абсорбцию ацетона из воздуха при атмосферном давлении чистой водой в иасадочном абсорбере при 25° С. Газовая смесь вводится при 35° С, содержит объемн. 2% ацетона и имеет относительную влажность 10% (объемн. 4% НгО). Мольная доля ацетона в газе на выходе из абсорбера должна быть снижена до 0,0025 от его содержания на входе. Определить расход воды (в киломолях) для того, чтобы обеспечить положительную движущую силу процесса, и число единиц переноса при расходе газа 1(Ю кмоль. [c.418]

Гексафторид урана в смеси с аргоном инжектируют в поток аргон-гелий-водородной плазмы, генерированной в электродуговом плазмотроне, под углом 90° к последнему. Мольное соотношение водород фтор = 3 1. Условия смешения подбирают таким образом, чтобы молекулы гексафторида урана и водорода были полностью диссоциированы и частично ионизированы. Гомогенная газовая смесь U F Аг Не-Н проходит через сопло Лаваля, в расширяющейся части которого достигается скорость охлаждения смеси, равная 10 Ч- 10 К/с. Давление на выходе из камеры плазмотрона и на входе в сопло Лаваля составляет 3 атмосферы, давление на выходе из сопла — 85 Торр, температура в сопле 5000 К, число Маха при движении потока в сверхзвуковой части сопла достигает 2,85. [c.551]

Поэтому газовая смесь может распасться на две фазы в том случае, если значение парциального мольного объема компонента будет уменьшаться при увеличении концентрации этого компонента. Значит распад газовой смеси на фазы будет осуществим, если при образовании ее из чистых компонентов происходит увеличение объема. [c.370]

Процесс проводят при 270—300°С, 7—8 МПа и объемной скорости подачи этилена 2000 ч . Перед реактором сжатый этилен смешивают с перегретым водяным паром, поступающим при 10 МПа и 450°С. Паро-газовая смесь с мольным соотношением пар этилен, равным (0,6- 07) 1, при 270—295°С поступает в реактор-гидра-татор. В таких условиях степень конверсии этилена за один проход равна 4—4,5 %, а селективность по этанолу составляет 95%- [c.108]

Пусть 2Л —общее число молей в равновесной смеси. Мольная доля каждого компонента в равновесной смеси равна числу молей данного компонента, деленному на 2Л/. Допустим, что реагенты образуют идеальную газовую смесь тогда, применяя уравнения (5) и (254, гл. IV), найдем, что [c.582]

Если газовая смесь и конденсированные фазы являются идеальными растворами, то , = ри Ot = x (где-Pi — парциальное давление компонента, Xt — его мольная доля). В этом случае константу равновесия можно выражать через парциальные давления p и мольные доли Xt компонентов реакции. Когда твердые и жидкие фазы, участвующие в реакции, являются чистыми индивидуальными соединениями, активность и химический потенциал таких веществ зависят лишь от температуры. Тогда при постоянной температуре а и х можно будет принять равными единице, и в выражение константы равновесия включаются только летучести или давления газообразных участников реакции. Например, (34) запишется так [c.63]

Газовая смесь содержит следующие компоненты (в скобках указан )1 присвоенные каждому компоненту номера) СН4 (1), СО2 (2). Н2О (3), СО (4), Нг (5), N2 (6). Зная суммарный объем компонента и объем каждого из них в смеси на входе в реактор, можно рассчитать удельные мольные доли [c.7]

Заметим, что конденсирующаяся смесь богаче аммиаком по сравнению с жидкостью, в которой мольное отношение воды к аммиаку равно 9. Таким образом, жидкость, проходящая рассматриваемую точку в конденсаторе, обогащается аммиаком. Отметим, кроме того, что газ у поверхности жидкости богаче и аммиаком и водородом, чем вся газовая смесь. Значения отрицательных концентрационных градиентов зависят от уо и диффузионных потоков. Обусловленные таким образом величины могут быть достигнуты только при определенном значении Nai/o которое можно рассчитать по приведенным выше двум уравнениям. Действительные скорости конденсации будут изменяться обратно пропорционально уо или прямо пропорционально коэффициенту массопередачи. [c.79]

Аммиак и кислород в мольном соотношении 1 1 подаются в реактор кипяш(его слоя R1, в котором при температуре 350 — 370 °С и давлении до 5 атм происходит селективное окисление основного количества аммиака в закись азота. Конверсия аммиака в кипящем слое составляет 98%. Выходящая из реактора кипящего слоя смесь, содержащая примерно по 1%(об.) остаточных аммиака и кислорода, попадает в реактор R2, где происходит конверсия остаточных реагентов с образованием закиси азота. В реакторе R3 происходит очистка продуктов синтеза от NOx. Газ, выходящий из реактора R3, охлаждается и попадает в абсорбер Л/, где происходит отмывка продукционного газа от аммиака. Продукционная газовая смесь, выходящая из абсорбера, содержит, в основном, закись азота и молекулярный азот в соотношении N2O N2 = 7 1. Остаточное содержание N0, в продукционном газе не превышает 40 ppm. [c.64]

При температурах 1200—1500° С и общем давлении менее 1,333 кн/м , получаемая двуокись урана была достаточно высокого качества, если газовая смесь на входе в реактор содержала 0—80% мольн. водорода, 10—40% мольн. кислорода и 1 — 10% мольн. гексафторида урана. Несмотря на то, что этот процесс проверен только в лабораторном варианте, и двуокись урана получали в виде трубки, образовавшейся на внутренних стенках реактора, такой метод имеет определенные перспективы. [c.315]

Рассмотрим реагирующую газовую смесь, состоящую из <7 индивидуальных веществ Смесь находится в энергетическом равновесии, ее термодинамическое состояние определяется температурой и давлением, мольными х, или весовыми gq долями индивидуальных веществ. Для индивидуальных веществ и всей смеси в целом справедливо уравнение состояния., идеального газа. [c.179]

Газовая смесь, содержащая 97 мольных % воды и 3 мольных % водорода нагрета до 1000° К. Будет ли равновесная смесь реагировать с никелем при 1000° С с образованием окиси никеля [c.253]

Усовершенствование этого метода позволило создать установку, на которой можно измерять и коэффициенты сжимаемости, и мольные объемы газов и газовых смесей. Такая установка, собранная Д. С. Циклисом и Л. Р. Линшиц, изображена на рис. 287. Два толстостенных сосуда / и 2 из стали ЭИ437БУ, рассчитанные на давление 1000 ат, помещены в термостат. Сосуды закрыты затворами с уплотнением типа I с некомпенсированной площадью и снабжены электромагнитными мешалками. Это позволяет составлять изучаемые смеси непосредственно в пьезометрах, а также изучать на этой установке и фазовое поведение системы. Между сосудами 1 2 находится вентиль 5 постоянного объема. Исследуемый газ (или газовую смесь) из баллона 8 подают в ртутную поджимку 9, где насосом 10 его сжимают до нужного давления. Отсюда газ подают вентилем 5 в сосуд 1. После того как газ принял температуру термостата, открывают вентиль 6, впускают газ в мембранный нуль-прибор 7 и трубчатым манометром 14 измеряют давление в системе. Затем открывают вентиль 12 и точно измеряют давление поршневым манометром 13. [c.353]

Обозначим равновесную степень восстановления через а, тогда равновесная газовая смесь при исходном стехиометрическом соотношении, компонентов будет состоять из 1—а молей Ta ls, 5/2(1 —а) молей Нг и 5а молей НС1. Суммарное количество молей в условиях равновесия составит 7/2 -J- 3/2 а. Выражая парциальные давления компонентов через их. мольные доли, получим [c.180]

Нз, которое равно 0,0385-2=0,067 моля Оа- Принимая, что воздух содержит примерно 20%0г, на 0,067 моля О2 должно приходиться 0,067-4=0,268 моля N2. Если пренебречь давлением паров воды над растворами и содержанием других газов в воздухе, то в сосуде до реакции должно находиться 1=0,067 моля Н 2+0,067 моля 0а+0,278 моля N2, т. е. 0,402 моля газов. Поскольку объемные отношения для газов пропорциональны мольным, то, следовательно, газовая смесь содержала до сгорания (0,067 0,402)-100= = 16,7% Н,, столько же, т. е. 16,7% и 16,7-4=66,8% N2. После реакции в газовой смеси останется 0,067 2= =0,0335 моля О2 и 0,268моля N2,всего 2=0,0335+0,268= =0,3015 моля газов. [c.492]

Авторы указаннойработы отмечают, чтоб присутствии 3 мольных процентов серной кислоты при температуре выше 250° и давлении 200 атм происходила значительная полимеризация этилена при температурах ниже 220° отмечено образование диэтилового эфира. В последнем столбце табл. 10 приведены рассчитанные нами значения в паровой фазе. Сравнение значений К] в табл. 9 и 10 приводит к заключению, что экспериментальные значения — ниже вычисленных, причем расхождение это увеличивается с повышением давления. В опытах 4 и 7 (254° 82,6 и 129,7 атм) экспериментальные значения составляют соответственно 82 и 88% от вычисленных, а при 196,9 атм —- только 42%. Заслуживает внимания то, что при 254° и давлениях 196,9 и 264,2 атм значения оказались меньше, чем при давлении 129,7 атм и той же температуре. Одна из причин этого, повидимому, заключается в протекании побочных реакций (в частности, полимеризации этилена), развивающихся при повышении давления. Однако решающее значение имеет, несомненно, то обстоятельство, что при высоких давлениях смесь этилена, воды и этилового спирта не может рассматриваться как идеальная газовая смесь. В этих условиях применение уравнения (I. 42) к указанной смеси, очевидно, становится недопустимым. [c.37]

Мольная доля показывает, какую часть от общего числа молей смеси составляет данный газ. Рассмотрим это на кoнкpetнoм примере. Предположим, газовая смесь состоит из трех газов, взятых в количестве Пх и 2, 3 молей. Мольные доли каждого из газов равны [c.28]

Рассмотрим диффузионнзгю систему, изображенную на рис. 16-1, где жидкость А испаряется в газ Б, и представим себе, что имеется приспособление, которое поддерживает уровень жидкости z = z . Непосредственно на поверхности раздела жидкость — газ концентрация А в газовой фазе, выраженная в мольных долях, равна Xai-Допустим, что она отвечает условиям равновесия с жидкостью на поверхности, т. е. концентрация xai равна давлению пара А, деленному на общее давление (pT lp), при условии, что газовая смесь А VL В идеальна. Далее примем, что растворимость газа В в жидкости А незначительна. [c.457]

Стирол получают дегидрированием этилбензола в двухступенчатом адиабатическом реакторе производительностью 15 400 кг стирола в час. В реактор поступает паро-газовая смесь с мольным соотношением водяной пар этилбензол = 17,5 1. В этих условиях степень конверсии этилбензола за один проход равна 60%, а селективность процесса 86%. Определить разность температур между верхним и слоем катализатора в первой ступени реактора, если здесь образуется 48% всего получаемого стирола. Удельная теплоемкость паро-газовой смеси 2,45 кДж/(кг-К), тепловой эффект процесса 1185 кДж на I кг превращенного этилбензола. Теплопо-терями В реакторе пренебречь. [c.62]

Ацетальдегид получают газофазной гидратацией ацетилена в реакторе, в который загружено 17 т катализатора (насыпная плотность 850 кг/м ). В реактор поступает паро-газовая смесь с мольным соотношением пар ацетилен = 8,2 1 и объемной скоростью подачи 2120 ч . Определить суточную ироизводительность ре-ч Ктора по ацетальдегиду, если степень конверсии ацетилена равна 48,4%, а селективность 89%. [c.136]

Химическое равновесие устанавливается в гомогенной и гетерогенной средах. В гомогенной среде (газовая смесь, растворы) константу равновесия можно выразить через концентрации реатирующих веществ, парциальные давления, мольные доли, летучести и активности. С учетом взаимодействия между компонентами в реальных системах константу равновесия реакции, протекающей в газовой среде, более точно следует выражать через летучесть компонентов, а в растворах — через активность ( 28). Так, для реакции [c.62]

По мере прохождения по реакторам хлорат срабатывается, и на выходе из последнего аппарата его концентрация будет равна примерно 100 г/л. Газовая смесь из верхнего реактора направляется в орошаемый водой абсорбер. Мольное отношение I2 IO2 в газовой смеси составляет примерно 0,9. В абсорбере вместе с двуокисью хлора растворяется лишь около 10% хлора, непоглощенный хлор может быть использован для получения гипохлорита натрия. [c.74]