Вешана реакция

Обдумывая результаты проведенных им опытов, Лавуазье пришел к мысли, что если учитывать все веш,ества, участвуюш,ие в химической реакции, и все образующиеся продукты, то изменения в весе никогда наблюдаться не будет (Говоря более точным языком физиков, не произойдет изменения массы.) Другими словами, Лавуазье пришел к выводу, что масса никогда не создается и не уничтожается, а лишь переходит от одного вещества к другому. Это положение, известное как закон сохранения массы, стало краеугольным камнем химии XIX в. [c.47]

Положим а — = — и Сд — = —у, так что и у будут положительны, если реакция идет в сторону образования веш еств В и С. Тогда уравнения (V.48) должны решаться с начальными условиями у = — , Z = —7 при г = 0. Но из формулы (V.11) следует (после замены х на i), что [c.100]

II. Скорость реакции гораздо больше, чем скорость адсорбции и десорбции. Если реакция протекает очень быстро, то всегда выполняется равновесное соотношение (VI. 13) между поверхностными концентрациями и с . Лимитировать скорость процесса могут либо обе адсорбционно-десорбционных стадии, либо одна из них. Предположим, что /с > ка, так что веш ество В адсорбируется и десорбируется гораздо быстрее, чем вещество А. Тогда, поскольку величина должна оставаться конечной прп к г1 оо, выражение в квадратных скобках в формуле (VI.8) должно обращаться в нуль. Следовательно [c.125]

Константа равновесия — важная характеристика реакции. По ее значению можно судить о направлении процесса при исходном соотношении концентраций реагирующих веш,еств, о максимально возможном выходе продукта реакции при тех или иных условиях. [c.179]

В большинстве случаев жидкостная экстракция осложняется химической реакцией. В этом случае целевое веш,ество исходного раствора первоначально вступает в химическую реакцию с компонентами экстрагента, а затем продукты реакции растворяются в экстрагенте. Для улучшения физических (плотность, вязкость) и (или) экстракционных (избирательность) свойств экстрагента экстракционный реагент растворяют в инертном растворителе. Под инертностью растворителя понимается неспособность образовывать химические соединения с извлекаемым веш,еством. Примером подобного процесса может служить экстракция щелочью меркаптанов из газоконденсата. Здесь экстрагентом является водный раствор щелочи, экстракционным реагентом — щелочь, вступающая в химическое взаимодействие с меркаптанами, инертным растворителем — вода. [c.98]

Для реакции первого порядка изменение концентрации во времени и доля непрореагировавшего веш ества [c.20]

Полученное решение аналогично решению для случая двух последователь--ных реакций первого порядка [уравнение (П1.5.7)]. Производя подобным образом последовательное дифференцирование и исключение, можно показать, что для г-го веш,ества получается уравнение вида [c.41]

Реакция при слабом контакте реагируюш их веш еств и катализатора с использованием медленно полимеризующ,егося олефина при непродолжительном времени реакции наблюдается незначительная полимеризация, а не вступивший в реакцию исходный олефин регенерируется. При большой длительности реакции идут реакции переноса водорода (т. е. сопряженная полимеризация) с образованием больших количеств осадка катализатора. [c.320]

При недостаточной турбулентности потока в реакторах вытеснения возникает разница во времени пребывания реакционной смеси по поперечному сечению аппарата. При ламинарном потоке профиль скоростей по сечению реактора является параболическим с максимумом скорости в вершине параболы, превышающей вдвое среднюю скорость скорость постепенно уменьшается по направлению к стенке, у которой она равна нулю. Несмотря на то что среднее время пребывания смеси в аппарате при параболическом профиле скоростей такое же, как и при равномерном профиле" , степени превращения в обоих случаях неодинаковы. Более продолжительное время пребывания некоторых молекул в реакторе не всегда компенсируется менее продолжительным временем пребывания других молекул. Кроме того, положение усложняется наличием диффузии. Вследствие более длительного времени пребывания у стенок образовавшиеся там продукты реакции обладают сравнительно высокой концентрацией и диффундируют к центру реактора, в то время как исходные веш,ества [c.150]

Значение AG для этой реакции не должно зависеть от концентрации щ,елочи, так как в суммарной реакции принимают участие только твердые веш ества. Однако реакции на электродах сопровождаются изменением концентрации щелочи и образованием разности концентраций у двух электродов [c.601]

Для большинства физико-химических расчетов необходимо знать теплоемкости веш,еств, участвуюш,их в процессе, тепловые эффекты процессов растворения, фазовых превращений и химических реакций. Измерение этих величин может быть произведено при помощи различных экспериментальных методов. При температурах, близких к комнатной (20—50 ), широко применяется калориметрический метод. [c.129]

Катализаторы — это веш ества, способные изменять скорость химических реакций. Явление изменения скорости реакции с помощью катализатора называют катализом, а саму реакцию — каталитической. Изменение скорости реакции ири каталитическом воздействии обусловлено промежуточным химическим взаимодействием реагирующих веществ с катализатором. Молекулы веществ, активируясь на поверхности катализатора (в порах), легче реагируют друг с другом, и скорость реакции повышается во много раз. После участия в реакциях химический состав и масса катализаторов остаются неизменными. В процессах каталитического крекинга доминирующее положение в настоящее время занимают нока алюмосиликатные катализаторы, главным образом синтетические. [c.10]

В приведенных примерах в каждой элементарной реакции принимало участие не более одной молекулы промежуточного веш,ества. М. И. Темкин [72] называет такие механизмы линейными, так как в них скорость стадий зависит от концентрации промежуточных веш еств линейно. Рассмотрим в качестве примера нелинейный механизм Г8 [c.163]

Одним из таких методов является известный метод Вант-Гоффа, по которому зависимость скорости реакции от концентрации исходного веш,ества С записывают в виде [c.170]

Величина называется степенью полноты реакции и равна нулю в начальный момент времени. С помощью соотношений (II.13) можно выразить концентрации всех веществ через величину или через концентрацию одного из веш еств, которое принимается за ключевое. При этом скорость реакции г может быть представлена как функция только одной переменной — степени полноты реакции или концентрации ключевого вещества. За ключевое удобно принять исходное вещество, имеющееся в начальный момент в относительном недостатке, т. е. вещество с наименьшей величиной / (. Стехиометрический коэффициент ключевого вещества можно без потери общности принять равным —1. Тогда кинетическое уравнение (П.4) принимает вид [c.63]

Отметим, что, так как в действительности реакция прекраш,ается при выгорании лимитируюш,его исходного веш,ества, т. е. при Уо = = 0, функция ф (г/о) для реакции нулевого порядка (например, изображенная на рис. VIH.11) должна быть дополнена вертикальной прямой, соответствующей уц = 0. При этом оказывается, что система имеет три решения при [ 2 <С l-i M i одно — при значениях параметра jx, лежащих вне этого интервала. [c.356]

Стандартные потенциалы используются при решении многих проблем, связанных с химическим раЕ.новесием в растворах. В условиях, когда значения электродного и стандартного потенциалов совпадают, т. е. когда второе слагаемое в уравнении (7.14) равно нулю, любой электрод, расположенный ниже в ряду стандартных электродных потенциалов, находится в более окисленном состоянии, чем электрод, расположенный выше, т. е. ближе к началу ряда. Если из двух таких электродов составить электрохимическую систему, то на первом из них будет протекать реакция восстановления, а на втором — реакция окисления. Процесс идет в том же направлении, если акт 1вные веш,ества обоих электродов находятся в непосредственном контакте друг с другом и реакция протекает по химическому пути. И в том, и другом случаях изменится состав системы и электродные потенциалы перестанут отвечать стандартным потенциалам электродов. Равновесие в системе наступит в тот момент, когда потенциалы двух электродов (или двух электродных реакций) сделаются одинаковыми. Такое состояние достигается при определенном соотношении активностей участников реакции, отвечающем константе ее равновесия. [c.182]

Поскольку энтальпия образования аммиака невелика, а его синтез сопровождается уменьшением энтропии в соответствии с принципом ЛеШагелье, процесс проводят (рис. 154) при высоком давлении (10 — 10 Па). Для ускорения реакции применяют катализатор. В качестве катализатора наибольшую активность проявляют простые веш,ества элементов подгруппы железа (рис. 155). В технике обычно применяют железный катализатор (с добавлением активаторов). Процесс ведут при 400—500°С. [c.351]

Нитрование водными растворами азотной кислоты или азотной кислотой, растворенной в органических растворителях, создает значительно более мягкие условия реакции и позволяет изучать кинетику в значительно более широкой области активностей ароматических соединений. Так, нанример, прп нитровании в уксусной кислоте таких сравнительно реакционноспособных ароматических соединений, как бензол, толуол, п-кси-лол или мезитилен, было замечено, что скорость нитрования их но зависит ни от концентрации, нп от природы ароматического соединения. С другой стороны, для менее реакционноспособных веш,еств, как хлорбензол, этиловый эфир бензойной кислоты, существует зависимость скорости реакции как от концентрации, так и от структуры ароматичо ого соединения [22, 156]. [c.450]

Для большого числа газообразных углеводородов и их производных, а также для многих неорганических газов стандартные свободные энергии и теплота образования при различных температурах найдены и сведены в таблицы. Метод, посредством которого были определены эти показатели, представляет интерес с различных точек зрения. Рассматриваемые закономерности носят характер фундаментального соотношения между термодинамическими характеристиками реакций и компонентов реакций. Следовательно, эти закономерности применимы к любым реакциям в той же мере, что и к реакциям образования. Добавим, что в ряде случаев можно будет получить достаточно полные термодинамические характеристики веш естБа, но надо будет привести их в удобный вид, испо.тьзуя те же закономерности. [c.362]

Порядок химической реакции по данному веш есгву — это число, равное степени Vг, в которой концентрация этого вещества входит в кинетическое уравнение реакции (1,2). Сумма показателей степеней (VI-Ьу2+.. . + 4), в которых концентрации всех исходных веществ входят в кинетическое уравнение (1,2), определяет порядок реакции в целом. [c.17]

При постоянной температуре аюрость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагируюш их веш,еств, причем каждая концентрация входит в произведение в степени, равной коэффициенту, стоящему перед формулой данного веич,ества в уравнении реакции. [c.174]

Третий огп,гг проводят с больн1пм избытком веш,еств А и О и определяют значение Таким образом, порядок реакции каждый раз искусственно снижается и сводится к определению частных гюрядков VI, и V ,. Общ1н порядок реакции численно равен сумме VI 1 v.2 I-Все известные методы определения частных порядков реакций можно разделить на две группы — интегральные и ди4)ференциальные методы. [c.333]

Известно, что гетерогенные каталитические процессы включают стадии переноса реагирующих веществ к поверхности частиц катализатора, диффузию реагирующих веш,еств в порах катализатора и продуктов реакции в об- )атном направлении. Эффект каталитической роакции, выход полезного продукта и длительность службы катализатора зависят от скорости указанных стадий процесса, сопровождающих химическое превращение веществ [9, 101, а следовате.иьыо, от характера пористой структуры катализатора. [c.227]

Числитель уравнения (3.76) можно представить в виде к +(А1) - к- (Аз), где к+ = к+к+М), к = кук к ). В таком виде он отвечает брутто-уравнению А ч Аз, т. е. фактически это есть уравнение брутто-стадии А Аз, представляемой как реакция элементарная, для которой справедлив закон действия масс. Знаменатель же характеризует неэлементарность сложного процесса, отражая торможение скорости слониной реакции исходными веш ест-вами и продуктами. [c.168]

При повышении температуры вязкость всех веш еств падает. Это верно для всех тех случаев, когда не происходит при этом никаких химических реакций, среди которых прежде всего следует иметь в виду явления полимеризации. С падением вязкости внутреннее трение масла приближается к таковому для воды, и ошибка, зависящая от возрастания отрицательной части равенства Уббелоде. сильно возрастает, существенным образом искажая результат. Поэтому определение вязкости в аппарате Энтлера, да и в других также, производимое с вязкими маслами при температуре 20°, может давать результаты, пропорциональные абсолютной вязкости, но то же самое масло при 50° и выше становится настолько подвижным, что градусы Энглера невозможно выразить в единицах абсолютной вязкости. Определения вязкости при высоких температурах имеют очень большое значение для определения технического достоинства масла, и для того, чтобы придать им более реальную ценность, пользуются вискозиметром Энглера-Уббелоде, с более узкой и длинной трубкой. В этом приборе 100 сш воды при 20° вытекают в 8 раз дольше, чем в приборе Энглера обыкновенной конструкции вел1гчина отрицательной части равенства в уравнении Уббелоде уже при подвижных маслах очень невелика, в случае воды составляя около 1% положительной части равенства. Эта конструкция позволяет улавливать разницу в удельных вязкостях керосина разного происхождения или приготовления, тогда как эта разница почти неуловима прибором Энглера. Оба варианта не исключают, а дополняют друг друга пользоваться прибором Уббе-лопе для определения вязкости даже веретенного масла при комнатной температуре очень неудобно, потому что вытекание продолжается около 40 мин. и больше, хотя и наблюдается скорость истечения не 200 с.и, как в аппарате Энглера, а только 100. Область применения вискозиметра Уббелоде ограничивается таким образом или жидкими, подвижными продуктами при обыкновенной температуре, или густыми при высокой. [c.244]

Если гетерогенная реакция протекает во внепшеднффу-зионной области, т. е. ее скорость определяется скоростью транспорта к контактной поверхности, то концентрации и температура у поверхности (С з, Тв) будут отличны от тех же величин в потоке (С , Г). В этом случае изменение переменных определяется скоростями переноса веш ества и тепла (см. гл. VIII), например [c.74]

В тех случаях, когда реакция протекает с изменением числа молекул, процессы диффузии будут осложняться возникновением конвекционных токов веш ества. Если обпщй поток молекул складывается из диффузионного и конвекционного токов, его скорость можно записать уравнением [c.271]

К недостаткам такого метода следует отнести то, что обычно за непревраш енное сырье принимается фракция продукта реакции, похожая по температурам начала и конца кипения (или температурам 10 и 90%-ных отгонов) на сырье. На самом деле эта фракция может значительно отличаться от сырья по ряду показателей вследствие химических превраш ений, приводяш их к появлению новых веш еств, выкипаюш их в тех же пределах температур, что и сырье. Иными словами, технологическая группировка позволяет учитывать появление новых фракций, но оказывается неудобной при учете влияния условий процесса на качественные показатели продуктов или влияния рециркуляции. [c.180]

Катодными деполяризаторами в расплавленных солях, согласно Н. И. Тугаринову и Н. Д. Томашову, могут быть растворенный в расплаве кислород, вода необезвоженного расплава, ряд способных к восстановлению ионов расплава (Са " , Fe ) и другие веш,ества, способные к ассимиляции электронов на поверхности корродируюш,его в расплаве металла по реакциям [c.408]

Так, Сидоровым [32] было показано образование эфирных связей при адсорбции метанола на силикагеле. Хироте, Фуэки и Сакаи [33] установили наличие поверхностных координационных алюминиевых комплексов при адсорбции метиламина на окиси алюминия, Захтлер с сотрудниками [34] показали, что первой стадией процесса окисления бензальдегида на окисных катализаторах является образование несимметричного бензоата металла. Эти данные свидетельствуют о том, что химические свойства веш,еств, участву-юш,их в каталитических процессах, в значительной степени сохраняются и в ходе поверхностных реакций, что может служить хорошей основой для раскрытия их механизма. [c.30]

Рассмотрим сначала случай необратимой реакции. При 5 = 0, когда 7 вх= вых> величина х> очевидно, равна единице. При очень больших временах контакта, когда лимитируюш ее исходное веш,е-ство практически исчерпывается, = О и, согласно соотношению (VIII.49), достигается температура максимального адиабатического разогрева Гвых = вх + При этом скорость реакции ад( вых) близка к нулю и можно положить г (С, Т) = к (Г)С" , где т — номер первой из производных функции г (С, Т) по С при С =0, не равных нулю. Соответственно, [c.340]

Из рассмотренных примеров можно заключить, что обменные реакции в растворах электролитов являются обычно реакциями между ионами. Реакции обмена в растворах электролитов практически идут необратимо и до конца в тех случаях, когда в качестве продуктов ее получаются либо малорастворимые веш,ества (осадки и газы), либо малодис-социируюш,ие соединения (слабые электролиты или комплексные ионы) правило Бертолле). [c.197]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология