Индикаторы применение при титровании

Применение индикаторов при титровании в неводных растворах [c.460]

Для применения индикатора при титровании в неводных средах готовят 0,5% раствор его в ледяной уксусной кислоте. [c.137]

Число индикаторов, используемых в ком-ллексонометрии, сегодня превышает сотню из этого множества здесь мы рассмотрим только некоторые наиболее типичные. Первыми индикаторами в титрованиях с комплексонами, которые и по сей день находят значительное применение, были мурексид и эриохром черный Т (последний называют часто эриохром Т или эрио Т). [c.276]

Рис. 51. Диаграмма областей преобладания в случае применения эриохромчерного Т в качестве индикатора при титровании ионов магния

Сравнивая эту кривую с кривой титрования 0,1 и. раствора НС1,. видим, что а) точка эквивалентности уже не совпадает здесь, как в случае НС1, со значением pH = 7, а находится в области pH > 7, именно при рн 8,88 б) скачок pH на кривой титрования меньше, чем при титровании НС1, а именно находится в области от pH = 7,76 (при 0,1 мл избытка кислоты) до pH = 10 (при 0,1 мл избытка щелочи) в) при титровании уксусной кислоты из четырех наиболее употребительных индикаторов мол<ет быть применен только один фенолфталеин, так как его рТ = 9 и лежит в пределах скачка титрования. Что касается метилового оранжевого, то окраска его, отвечающая pH 4, появляется в тот момент, когда оттитровано всего 15% от общего количества СНзСООН (см. табл. 15). Ясно, что применение этого индикатора при титровании уксусной кислоты неприемлемо. [c.266]

Но, как известно, возможность применения того илн иного индикатора для титрования зависит не только от положения точки эквивалентности, но и от достаточно резкого скачка pH на кривой титрования, без которого перемена окраски была бы нечеткой. [c.276]

Пря применении индикатора для титрования Т1 " азосоединение промывать этиловым спиртом до отрицательной реакции на иои хлора. [c.40]

И. П. Алимариным [[184] было показано, что применение Л -фенилантраниловой кислоты в качестве индикатора при титровании ванадатом аммония малых количеств урана (IV) (порядка 0,1 мг) в растворах, содержащих 33% серной кислоты (по объему), позволяет получать четкие индикаторные переходы. П. А. Волков [184] нашел, что довольно четкие переходы окрасок с применением N-фенилантраниловой кислоты могут быть получены при титровании даже очень разбавленными растворами ванадата аммония. При титровании 0,0004 N раствором ванадата аммония 15—20 мл раствора урана (IV) с применением 1—2 капель 0,2%-ного раствора N-фенилантраниловой кислоты все еще наблюдается вполне четкий переход окраски индикатора. [c.95]

Особенности аналитических ячеек промышленных приборов определяются тем, что ввод пробы, разбавителя, сброс продуктов титрования и промывание автоматизированы. При конструировании этих ячеек учитывают и то, что ячейки работают без наблюдения в течение длительного периода времени. Сосуды аналитических ячеек, когда это возможно, стремятся изготавливать из стекла или прозрачных пластмасс. Возможность непосредственного наблюдения процессов, происходящих в аналитической ячейке, дает большие преимущества, особенно при проверке и наладке прибора. Например, в этом случае можно, при электрохимических способах определения точки конца титрования, использовать для контроля индикаторы. Применение стекла, кро.ме того, желательно ввиду его химической стойкости и легкости очистки. Однако использование прозрачных материалов, в частности стекла, для изготовления сосудов аналитических ячеек не всегда возможно вследствие [c.117]

При титровании никеля (pH = 4,3) или кобальта (pH=4,9) индикатором служит хромазурол красный 5, переход окраски — от розовой к желтой при титровании серебра (pH = 5,2) в качестве индикатора применен ксиленоловый оранжевый, переход окраски — от розовой к желтой [146]. [c.92]

На чем основано применение хромата калия в качестве индикатора при титровании хлоридов по методу Мора [c.285]

Для наглядности рассмотрим применение флуоресцеина (HF1) в качестве индикатора при титровании хлорид-ионов нитратом серебра. В начале титрования осадок имеет отрицательный заряд вследствие адсорбции хлорид-ионов. По прохождении изоэлектрической точки заряд осадка меняет знак в результате адсорбции ионов серебра. [c.239]

Потенциометрическое титрование часто может быть заменено обычными титрованиями, проводимыми с двумя индикаторами, интервалы перехода которых находятся в разных областях pH. Одним из них является индикатор, примененный для определения общей щелочности, изменяющий свою окраску в кислой среде (pH около 3—4), другой индикатор должен иметь интервал перехода окраски в щелочной среде. Чаще всего применяется фенолфталеин, розовая окраска которого появляется или исчезает при pH около 8,4. Этот индикатор имеет особую ценность в данном случае, потому что указанное значение pH соответствует той величине pH, какую имеют растворы чистых гидрокарбонатов (H O ), постоянно присутствующих в водах. Если сточная вода при добавлении к ней фенолфталеина окрашивается в розовый цвет, это указывает на присутствие в ней необычных загрязнений сильнощелочными веществами, которые чаще всего попадают в воду с промышленными стоками. Содержание этих загрязнений определяют, титруя такую воду до исчезновения окраски фенолфталеина. [c.29]

Описан аналогичный метод определения урана с применением молочной кислоты в качестве восстановителя [347]. В этом случае 1,0—2,0 н. по серной кислоте раствор облучают светом ртутно-кварцевой лампы 1 ч. В качестве индикатора при титровании урана(1У)ванадатом натрия используют М-фенилантраниловую кислоту. Молочная кислота как восстановитель превосходит по эффективности муравьиную, щавелевую, винную и лимонную кислоты. Вместо света ртутно-кварцевой лампы можно использовать солнечный свет. [c.74]

К достоинствам метода кондуктометрического титрования относится возможность проводить измерения с высокой точностью даже в очень разбавленных растворах. В термостатированной ячейке погрешность определения для МО" М растворов не превышает 2%. В отличие от титриметрических методов с применением визуальных индикаторов кондуктометрическое титрование пригодно для анализа окрашенных или мутных растворов. Графический способ нахождения конечной точки титрования позволяет избежать трудностей, возникающих из-за замедления реакции вблизи конца титрования и снижающих точность фиксирования конечной точки. Иногда с помощью кондуктометрического титрования можно проводить последовательное определение компонентов смеси, например, титровать кислоты с разлтающимися константами диссоциации. [c.819]

Применение. В микроскопии, В аналитической химии в качестве кислотно-основного индикатора для титрования водного аммиака и слабых органических оснований. [c.222]

Таким образом, когда применение данного индикатора вызывает возникновение кислотной ошибки титрования, он пригоден только прп условии, если величина показателя титрования индикатора рТ не менее чем на 3 единицы превышает величину показателя кислоты рЛ. Например, можно сказать заранее, что дост аточно точно оттитровывать уксусную кислоту (рК = 4,76) можно только при использовании таких индикаторов, показатель титрования которых рТ 7,76, т. е. ни метиловый оранжевый (рТ = 4), ни метиловый красный (рТ = 5,5), пи даже лакмус (рТ = 7) для данного титрования непригодны. Наоборот, фенолфталеин (рТ = 9) должен оказаться пригодным. [c.288]

Цирконий(IV) может быть определен методом спектрофотометрического титрования раствором комплексона III, если в качестве индикатора применен п-нитробензолазопирокатехин, так как комплексное соединение циркония(IV) с индикатором (Ямавс = 510 нм) менее устойчиво, чем комплекронат циркония ( ма с 375 нм). [c.489]

Точность титрования в значительной степени зависит от того, насколько резко изменяется pH раствора вблизи точки эквивалентности (см. 72). Поэтому рассмотренные в предыдущем параграфе условия для выбора индикатора в ряде случаев не дают полной характеристики возможностей применения объемного метода анализа. Далеко не всегда удается подобрать индикатор, показатель титрования (рТ) которого точно соответствует pH точки эквивалентности. Кроме того, значение рТ является приближенным. Уже было сказано, что изменение окраски индикатора в обычных условиях титрования можно наблюдать в пределах рТгЬ0,3. Более подробное изучение показывает, что в одних случаях даже значительная разница между рТ индикатора и pH точки эквивалентности не имеет существенного значения. В других случаях, наоборот, отклонение в пределах нескольких десятых долей pH выбывает заметную ощибку титрования. [c.314]

Потенциометрическое титрование в объемном анализе применяется сравнительно редко. При возможности пользоваться цветным индикатором не имеет смысла применять сложную аппаратуру для установления точки эквивалентности. Потенциометрическое титрование применяют для анализа в тех случаях, когда раствор окрашен или содержитосадок,мешающий применению цветного индикатора. Потенциометрическое титрование применяют также при необходимости определить два и более компонентов смеси. Так, например, для обычного метода анализа смеси йодистого и хлористого натрия требуется довольно много времени потенциометрически легко сделать анализ такой смеси при титровании ее одним и тем же раствором азотнокислого серебра, так как при этом наблюдается два отдельных скачка потенциала. Так же анализируют смесь нескольких окислителей или нескольких восстановителей и т. д. [c.436]

Щелочи всегда загрязнены карбонатами. При растворении шелочи в воде получается раствор, содержащий сильное основание (например, NaOH) и слабое двукислотное основание (например, №2003), Такой раствор неудобен цля применения, так как ограничивает выбор индикаторов при титрованиях. Поэтому готовят растворы щелочей без карбонатов. Для этого существует несколько методов. [c.92]

Предложен метод фотометрического титрования бериллия сульфосалицилатом натрия [385а]. Конечную точку определяют при титровании избытка сульфосалициловой кислоты раствором сульфата бериллия с использованием фотометрического титра-тора. В качестве индикатора применен арсеназо. Оптимальная величина pH 10,6. Интервал определяемых концентраций 0,05—15 мг. [c.61]

Прямое и обратное титрование с применением метд.ллохром-ных индикаторов. При титровании ионов кобальта можно применять следующие металлохромные индикаторы. [c.119]

Применимость метода. Концентрированные водные растворы нейтральных солей увеличивают скачок потенциала при титровании большинства оснований. Из-за отсутствия подходящих индикаторов визуальное титрование не дает удовлетворительных результатов с аминами, имеющими константу диссоциации менее 1-10 Потенциометрическое титрование нельзя применять для определения аминов с константой диссоциации ниже 1-10 . Метод не применим для анализа аминокислот, но им можно пользоваться для титрования некоторых солей слабых кислот с сильными основаниями. Достоинством метода титрования в концентрированных растворах является возмолсность его применения для раздельного титрования индивидуальных аминогрупп в многоатомных аминах он вообще применим для дифференциального титрования оснований. [c.416]

Ализарин S (ализариновый красный S, 1,2-диоксиантра-хинон-З-сульфокислота, натриевая соль). Применение этого индикатора для титрования галлия детально изучено Черкашиной [532, 534]. При прямом титровании переход окрасок в конечной точке нечеткий. Поэтому был применен метод обратного титрования комплексона III раствором нитрата тория. В точке эквивалентности происходит резкое изменение окраски из желтой в красную. [c.94]

Возможность применения различных ред-окс-индикаторов при титровании сульфамидов в кислой среде раствором NaNOj изучалась в работе [121. [c.269]

Церий имеет то преимущество, что может быть использован для титрования самых разнообразных по составу и концентрации растворов Fell. Хлорная и серная кислоты могут применяться при концентрациях 0,5—8 М. Наиболее приемлемая концентрация солянокислых растворов 0,5—3 М, однако при обнаружении конечной точки с хлоридом иода (см. стр. 470) может быть использована даже 6 М соляная кислота. Наиболее часто титрование проводят в присутствии индикатора ферроина, но Кагл и Смит проводившие титрование в 1 М соляной и серной кислотах, применяли в качестве индикатора 2, 2 -дипиридил. Еще лучшим индикатором при титровании в соляной кислоте является 5, 6-диметилферроин имеющий более низкий потенциал перехода. Нитроферроин, имеющий высокий потенциал, может быть с успехом применен при титрованиях в азотной и хлорной кислотах 2. [c.422]

Наиболее известный пример — применение хромата калия в качестве индикатора при титровании хлорид-ионов ионами серебра Agt + r Ag lTB ПР=10-и 2Ag -f rOl- Aga rO гъ. ПР = 2- lO-i [c.348]

Развитие этой области аналитической химии шло по линии накопления новых фактов. Глубокого сравнения реактивов данной подгруппы не производилось. Поэтому применение, выбор и оценка реактивов в значительной степени случайны. Очень слабо изучены сравнительные спектрофотометрические характеристики. Между тем свободные реактивы представляют собой азокрасители и азометиновые красители, которые, как известно, интенсивно окрашены. Поэтому нередко полоса поглощения реактива сильно накладывается на полосу поглощения комплекса. В ряде случаев (например, эриохром сине-чер-ный и т. п.) спектры поглощения реактива и комплекса представляют собой почти симбатные кривые с небольшим сдвигом при комплексообразовании. Для визуального применения в качестве металлохромных индикаторов при титровании это обстоятельство не имеет большого значения. Глаз весьма чувствителен к оттенкам цвета, поэтому он хорошо отмечает изменение цвета индикатора. Однако в фотометрическом анализе всегда необходимо прибавлять более или менее значительный избыток реактива. Поэтому если реактив характеризуется малой величиной ДА. (Хмен— не)> а общее поглощение (или Бмакс) реактива и комплекса близки, встречаются серьезные затруднения. В области спектра, отвечающей Ямек (максимум спектра поглощения комплекса), слишком велико поглощение реактива, иначе говоря, слишком мало отношение емек епп (рис. 97). [c.297]

Метод основан на осаждении фтор-иона в виде Pb lP с применением титрованного раствора Na l, избыток которого титруется меркуронитратом в присутствии дифенилкарбазона в качестве индикатора. [c.81]

Аналитическое определение кальция вели комплексометрическим методом [6] путем титрования трилоном Б с применением кислотного хрома темно-синего в качестве индикатора. Перед титрованием раствор точно нейтрализовали. При достаточно больших концентрациях кальция в растворе применяли перманганатометрический метод. Концентрацию иона водорода определяли титрованием 0,07 N раствором щелочи с фенолфталеином. Концентрацию рубидия определяли методом меченых атомов. [c.160]

Усатенко Ю. И., Уварова К. А. Применение висмута в качестве амперометрического индикатора при титровании палладия гексаметилендитиокарбаматом натрия.— Укр. хим. ж., 1963, 29, № 2, 193—197. Библиогр. 10 назв. [c.51]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология