Потенциал также Энергия ионизации

Мерой энергии НСМО ( нсмо) для данного соединения является сродство к электрону (отнесенное опять же к энергии электрона в вакууме, нсмо= сродство к электрону) или полуволна потенциала восстановления. Энергии ионизации и сродства к электрону можно оценить, например, по спектрам поглощения комплексов с переносом заряда, а энергии ионизации— также по фотоэлектронным спектрам. [c.219]

Подобно тому как-диссоциация молекул различных веществ требует затраты различных количеств энергии, ионизация атомов различных веществ также нуждается в затратах разных количеств энергии. Потенциал иони- [c.227]

Стандартные потенциалы ряда редокс-систем, расположенные в порядке увеличения потенциала, приведены в табл. В. 14. Потенциалы определены относительно стандартного водородного электрода, потенциал которого принято считать равным нулю. Следовательно, стандартный потенциал системы Ре/Ре + (еР = —0,44 В) равен э.д. с. гальванического элемента, составленного из водородного электрода и полуэлемента Ре/Ре2 в стандартном состоянии. Знак — означает, что железный электрод является отрицательным полюсом рассмотренного элемента. Положение металлов в табл. В.14 соответствует их способности переходить в раствор в виде гидратированных ионов. В стандартном потенциале отражается не только энергия решетки металла и энергия ионизации атома металла, но-также и энтальпия и энтропия гидратации ионов. Гидратацией ионов объясняется, в частности, высокое отрицательное значение стандартного потенциала лития. [c.413]

Важной проблемой является также определение потенциала ионизации из данного состояния системы в схеме метода МО,(на котором, помимо прочего, основана интерпретация экспериментальных данных по фотоэлектронной спектроскопии, см. главу VII). В этом отношении характерна получившая широкую известность так называемая теорема Купманса [104], согласно которой энергия ионизации электрона из данной МО равна с обратным знаком энергии этой МО, вычисленной по методу самосогласованного поля. Действительно, при вычислении энергии МО учитывают взаимодействие данного электрона с ядрами и со всеми остальными электронами, т. е. как раз ту энергию, которую необходимо затратить, чтобы вырвать электрон. [c.140]

Особый интерес представляет сродство к электрону элементов группы 5А. В основном состоянии атомы элементов группы 5А обладают электронной конфигурацией пБ пр пр пр. Другими словами, в соответствии с правилом Гунда все валентные р-ор-битали этих атомов наполовину заполнены электронами, спины которых ориентированы в одинаковом направлении. Присоединение электрона к такой довольно устойчивой конфигурации энергетически невыгодно, и действительно, сродство к электрону азота близко к нулю или даже несколько положительно (см. разд. 6.6, ч. 1). Значения сродства к электрону для других элементов группы 5А отрицательны, но все же присоединение электрона к любому элементу группы 5А приводит к выделению значительно меньшей энергии, чем для элементов группы 6А или 7А. Наличие устойчивой, наполовину заполненной электронной подоболочки ответственно также за относительно высокие значения энергии ионизации элементов группы 5А, особенно в случае азота, который имеет более высокий потенциал ионизации, чем кислород. [c.314]

Закономерности в изменении энергий ионизации. Энергия ионизации является очень важной характеристикой атомов. Как мы увидим в дальнейшем, от нее в значительной степени зависят характер и прочность химической связи. От энергии ионизации зависят также восстановительные свойства атомов, поскольку чем меньше ионизационный потенциал, тем легче атом отдает электрон. [c.74]

Для неактивных металлов, например, меди, равновесная концентрация ионов металла в растворе очень мала. Если погрузить медную пластину в раствор соли с концентрацией ионов большей, чем равновесная (1), то будет наблюдаться обратный процесс перехода ионов меди из раствора на металлическую пластинку. Медная пластинка заряжается положительно, раствор — отрицательно за счет остающихся в растворе избытков анионов (рис. 16). В этом случае также возникает (на границе раздела твердой и жидкой фаз) двойной электрический слой, которому соответствует определенная разность потенциалов или электродный потенциал. Из сказанного следует вывод реакция (1) идет тем легче слева направо, чем более активным является металл и чем меньше его энергия ионизации. Неактивные металлы (реакция (1) протекает справа налево) заряжаются тем больше положительным зарядом, чем меньше активность металла. [c.19]

Элемент радий (порядковый номер 88) является также щелочноземельным металлом. Предскажите приблизительные значения ионного радиуса, первой энергии ионизации и стандартного электродного потенциала этого элемента. [c.403]

Так, если в трубке имеются атомы водорода, то регистрируемый гальванометром ток, возникающий благодаря попаданию электронов на пластину, не изменится до тех пор, пока ускоряющий потенциал не достигнет 10,2 В. При такой ускоряющей разности потенциалов электроны при прохождении поля между нитью накаливания н сеткой приобретают за счет поля точно такое количество энергии, которое необходимо, чтобы перевести атом водорода из нормального состояния в первое возбужденное состояние, что связано с изменением квантового числа от п=1 до п=2. При этом наблюдается падение тока в цепи, в которую включена пластина. Напряжение, равное 10,2 В, называется критическим напряжением или критическим потенциалом для атомарного водорода. Можно также наблюдать и другие критические потенциалы, соответствующие другим возбужденным состояниям, причем самый высокий потенциал равен 13,60 В. Это критическое напряжение (13,60 В) соответствует энергии 13,60 эВ, необходимой для полного отделения электрона от атома водорода иными словами, оно соответствует энергии, необходимой для превращения атома нормального во дорода в протон и электрон, т. е. для удаления электрона из него. Напряжение 13,60 В называется потенциалом ионизации атома водорода, а количество энергии 13,60 эВ называется энергией ионизации атома водорода. [c.124]

Энергия, которую надо затратить для отрыва электрона от нейтрального атома—энергия ионизации,—легко может быть определена, если известно напряжение поля в вольтах, т. е. потенциал ионизации, при котором происходит ионизация атомов. Энергия, выделяющаяся при присоединении электрона к нейтральному атому или иону, оценивается как сродство к электрону и также является для атома, а соответственно, и для иона характерной величиной. [c.60]

В пределах радиальных зон, обогащенных нейтральными атомами (или ионами) данного элемента, концентрация частиц, находящихся в том или ином возбужденном состоянии, также изменяется по радиусу, согласно выражению (46), в соответствии с радиальным изменением температуры. Вследствие неоднородного и неодинакового радиального распределения в столбе дуги нейтральных атомов и ионов с разными энергиями ионизации и возбуждения, интенсивность излучения различных спектральных линий на разных расстояниях от оси разряда будет различной (рис. 28, б). Линии ионов и атомов трудновозбудимых элементов наиболее интенсивны в горячих, приосевых радиальных зонах, а легковозбудимые линии атомов, а также ионов легкоионизуемых элементов обычно более интенсивны в холодных, периферийных радиальных зонах столба дуги. Наличие максимума излучения легковозбудимых линий и его местоположение (расстояние от оси разряда) зависят от энергии возбуждения линии и потенциала ионизации элемента и от абсолютных значений и радиального распределения Т я Пе в данном источнике света. [c.100]

В пространственном распределении температуры плазмы энергия ионизации окружающего газа играет существенную роль [17]. Атомы газов ионизируются в наиболее горячих частях плазмы и затем, попадая в более холодные зоны, отдают свою энергию в виде энергии рекомбинации. Первый потенциал ионизации азота равен 14,54 эВ, т. е. представляет собой весьма значительную величину. Особенно заметная энергия переносится водородом, который диффундирует с большой скоростью и обладает немалой энергией ионизации (13,6 эВ). Энергия диссоциации молекул газа также играет роль в случае азота она равна 9,76 эВ [26]. [c.255]

Расплавы обычно состоят из окисла или галогенида требуемого металла вместе с другими соединениями, которые, понижая температуру плавления и увеличивая проводимость, сами в данных условиях электролитически не разлагаются. Потенциалы, необходимые для осаждения из расплавов, отличаются от потенциалов в водном растворе, так как в водном растворе важна энергия гидратации [уравнения (8.13) и (8.14)], тогда как в расплаве эти потенциалы заменяются силами взаимодействия между ионами, которые нужно разделить, и другими компонентами расплава в обоих случаях большое значение имеет энергия ионизации. На потенциал разложения вещества в расплаве может сильно влиять присутствие других соединений. Найдено также, что для различных соединений потенциал разложения в зависимости от температуры меняется по-разному так, ниже 600° потенциал разложения хлорида натрия больше, чем хлорида кальция, но выше 600° положение обратное. Это явление используют на практике, добавляя хлорид кальция в хлорид нат- [c.338]

Нейтральный атом Р. нмеет конфигурацию валентных электронов 7s , аналогичную конфигурации других щелочноземельных металлов. По химич. свойствам Р. весьма сходен с барием, но еще более активен. Энергия ионизации (ав) Ra Ra+ Ra + соответственно равна 5,277 и 10, 144. Расчетные значения потенциала выделения Р. из р-ров его солей —1,718 в по отношению к нормальному каломельному электроду. Единственное устойчивое окислительное состояние Р. 2 было экспериментально подтверждено анализом галогенидов, а также данными по изучению диффузии и подвижности ионов. Рентгенографич. изучение крис- [c.218]

Вы уже подробно ознакомились с химией всех элементов-неметаллов в гл. 11 (благородные газы), 12 (водород), 13 (галогены), 18 (халькогены), 21 (углерод), 25 (бор и кремний) и 30 (группа азота), а также в ряде разделов других глав. Напомним кратко, что для элементов-неметаллов характерны относительно высокие значения потенциала ионизации (энергии ионизации), сравнительно небольшие атомные радиусы, относительно низкие значения ДЯисп, наличие незанятых р-орбиталей в состоянии одноатомного газа (за исключением благородных газов) и способность образовывать ковалентные связи с другими неметаллами и ионные связи с металлами. При обычных лабораторных условиях большинство этих элементов существует в виде относительно небольших молекул, и при комнатной температуре скорости реакций неметаллов часто низки вследствие высоких энергий активации, необходимых для разрыва прочных [c.315]

Естественно, что характер функции ионизации (т. е. вероятности ионизации как функции энергии электронов) зависит также и от других причин, в первую очередь, от величины энергии ионизации. Энергия ионизации равна потенциалу ионизации /, умноженному на заряд электрона. Потенциал ионизации I растет с увеличением порядкового номера элемента в одном ряду. В большой степени он определяется также строением электронной оболочки атома, особенно наружного слоя этой оболочки. Величина I тем больше, чем полнее заполнена электронная оболочка. Максимального значения / достигает у благородных газов. Эффект, обусловленный свойствами электронной оболочки, часто имеет решающее значение. Например, первый потенциал ионизации Ne, имеющего во внешней оболочке 8 электронов, равен 21,5 в, а следующего за ним атома Na, у которого во внешней оболочке 1 электрон, всего 5,1 в. Зато потенциал ионизации для вырывания второго электрона из атома Ма, который находится в слое, состоящем из 8 электронов, сразу возрастает до [c.28]

В литературе по эмиссии электронов можно найти много примеров, когда этот эффект, несомненно, имеет место [46]. Если в результате хемосорбции кислорода работа выхода у вольфрама сильно возрастет, то на его поверхности будут хемосорбироваться в виде ионов не только атомы щелочных и щелочноземельных металлов, но и атомы металлов, обладающих значительно более высокими энергиями ионизации. Подобные явления имеют место также При воздействии кислорода на поверхности железа, меди и никеля, когда ионы этих металлов при своем движении по поверхности приближаются к хемосорбированным ионам кислорода или располагаются поверх них (раздел VII, 6), вызывая проникновение хемосорбированного кислорода внутрь поверхностных слоев металла при этом происходит обращение поверхностного потенциала. Цезий, адсорбированный поверх кислорода, хемосорбированного на вольфраме, значительно прочнее связывается с металлом, чем цезий, хемосорбированный на чистой поверхности вольфрама. В результате одновременной хемосорбции обоих веществ работа выхода падает до такой [c.165]

Распределение электронов по различным орбиталям, найденное эмпирически с помощью принципа исключения, подтверждается экспериментально при анализе атомных спектров, а также измерениями так называемых потенциалов ионизации, или энергий ионизации. Потенциал ионизации определяется как энергия, необходимая для перемещения наиболее легко удаляемого электрона из его положения равновесия в атоме в бесконечность. Эту энергию можно определить электрическими методами тогда она измеряется в электронвольтах и называется потенциалом ионизации. Однако в настоящее время химики стремятся говорить об энергиях ионизации и предпочитают измерять их в килоджоулях на моль. [c.51]

Потенциал ионизации определяется как энергия, необходимая для удаления электрона от вещества в газообразном состоянии. Первый, второй, третий и т. д. потенциалы ионизации элементов соответствуют последовательному удалению первого, второго, третьего и т. д. электрона от первоначально нейтрального атома. Можно определить также потенциалы ионизации, которые описывают удаление электрона от молекул. [c.35]

Энергию ионизации I можно определить также методом электронного удара по величине потенциала К ускоряющего поля, вызывающего ионизацию 1 = еУ. Для большинства атомов потенциалы ионизации найдены из предела схождения линий в спектрах. Для редкоземельных элементов был применен метод поверхностной ионизации атомов на раскаленном вольфраме, разработанный Н. И. Ионовым с сотрудниками. В последние годы для определения потенциалов ионизации атомов и молекул широко используется метод фотоэлектронной спектроскопии (ФЭС), предложенный Ф. И. Вилесовым, Б. Курбатовым и А. И. Терениным (1961) и развитый Тернером (1962, Великобритания), а также метод рентгеноэлектронной спектроскопии (РЭС). [c.58]

Потенциал ионизации может служить количественной характеристикой прочности связи электрона с атомом. Однако об этом большей частью судят по той работе (энергии), какую необходимо затратить на отрыв электрона йт атома или от иона. Это — энергия ионизации. Она обычно выражается в электронвольтах на одну частицу, а также в килокалориях или килоджоулях на Л/д (Авогадрово число) частиц (т. е. на 1 г-атом) . [c.28]

Первым потенциалом ионизации называется энергия, необходимая для отрыва от изолированного атома в газообразном состоянии электрона, слабее других связанного с ядром. Второй потенциал ионизации — это энергия, необходимая для удаления второго электрона, и т. д. Энергия ионизации в периодической таблице возрастает слева направо для элементов одного периода, поскольку увеличивается заряд ядра (табл. 4). В столбце табл. 5 она уменьшается сверху вниз из-за увеличения расстояния электрона от ядра. Видно также, что энергия удаления электрона возрастает с числом отры- [c.39]

Самопроизвольная передача электрона от металлического атома к атому неметалла в действительности вряд ли осуществляется. Дело в том, что потенциал ионизации первого порядка даже для наиболее активных щелочных металлов больше, чем сродство к электрону типичных электроотрицательных элементов. С этой точки зрения оказывается энергетически невыгодным образование ионной молекулы Na l из элементов, так как первый ионизационный потенциал натрия равен 5,14 В, а сродство к электрону атома хлора — 3,7 эВ (ионизационный потенциал, выраженный в вольтах, численно равен энергии ионизации в электрон-вольтах). Из квантовой механики также следусзт, что полное разделение зарядов с возникновением идеальной ионной связи Ai B никогда не может осуществиться, так как из-за волновых свойств электрона вероятность его нахождения вблизи ядра атома А может быть мала, но отлична от нуля. [c.64]

Обнаружено [27—29, 35], что адсорбция указанных выше молекул на гидратированной поверхности окисных полупроводников (Т10а, СнаО, ЗпО, 2п0, У Об, РЬО), а также на покрытых ою сной пленкой германии и кремнии приводит к резкому изменению основных электрофизических параметров поверхности. Все эти молекулы адсорбируются как доноры, т. е. смещают потенциал поверхности в положительную область. 11ри комнатной температуре образование на поверхности ионов НаО" , и т. д. мало вероятно из-за весьма высокой энергии ионизации. Молекулы связаны с поверхностью сравнительно слабо, длительная откачка при 20— 100° С полностью восстанавливает исходное значение Начальные теплоты адсорбции не превышают —1 эв [39]. В качестве примера на рис. 1 приведены данные по обратимому изменению работы выхода Аф и электропроводности Да гидратированной п-Т102 (по данным Е. Н. Фигуровской) при адсорбции воды и десорбции. Теплоты адсорбции в этой области составляют 0,7 эв. [c.98]

В химии — энергия хим. связи. Оценивается часто по энтальпии р-ции энтальпии образования в-ва, энтальпии сгорания, а также через КР энергию, ионизации потенциал, сродство к эл-ну. Стандартные величины энергий относят обычно к р = 101325 Па и Т = 298,15 К. Ед. измерения э.с. в СИ — кДж/моль, в нек-рых случаях во внесистемной ед. — электрон-вольт (эВ). binding energy (2) [c.255]

Наряду с ионизацией инертных газов ударами ионов изучалась также ионизация под действием ударов быстрых нейтральных атомов этих газов. В отличие от ионов наблюдаемая при бомбардировке инертных газов их собственными атомами минимальная энергия ионизации оказывается более близкой к вычисленной по формуле (28.1). Так, при изучении ионизации неона, аргона, криптона и ксенона собственными быстрыми атомами этих газов Варни [1247] получил для энергии начала заметной ионизации значения, в среднем лишь в полтора раза превышающие удвоенные потенциалы ионизацит[ соответствующих газов. Принимая, однако, во внимание, что, работая с более чувствительной методикой, Гортои и Миллест [785] наблюдали начало ионизации в гелии при энергии быстрых атомов Не около 50 эв, почти ровно вдвое превышающей потенциал ионизации гелия, [c.422]

Если электронная энергия полностью или большей частью разменялась на колебательную, то автоионизация становится очень мало вероятной. Гораздо более вероятна диссоциация молекулы. Состояния нейтральной молекулы, в которых энергия возбуждения выше энергии ионизации, а автоионизация маловероятна, называют сверхвозбужденными. Обзор экспериментальных данных по сверхвозбужденным состояниям дан в работе [10]. Возможен также переход сверхвозбужденной молекулы в электронно-возбужденное отталкивательное состояние и ее распад за 10 сек. Если каждая из отделившихся частей молекулы имеет энергию ниже своего потенциала ионизации, то ионизации вообще не происходит и нейтральные частицы не регистрируются. [c.7]

Сниженйе температуры тем больше, чеМ ниже потенциал йбйй-зации V, примеси и больше ее концентрация в столбе дуги (рис. 26). Примеси с большой энергией ионизации (У, > Ю эв) при любом их содержании в плазме воздушной дуги, а также примеси со сколь угодно малым У, при содержании их в плазме <0,001% на температуру столба дуги [408] и на электронную концентрацию [409] не влияют. [c.97]

Самое широкое применение нашел метод анализа с использованием в качестве источников излученир радиоактивных препаратов, под влиянием которых молекулы газа-носителя, т. е. газа, составляющего основную часть газовой смеси, ионизируются или возбуждаются до метастабильцого состояния. В случае ионизации молекул газа-носителя в ионизационной камере (Датчик) при определенном значении потенциала протекает постоянный ионный ток порядка 10" —10" А при переходе же молекул в метастабильное состояние наблюдается лишь небольшой фоновый ток пopядкial 10- А. Молекулы анализируемого компонента, поступающего в датчик, вызывают увеличение или уменьшение ионного тока, в результате рекомбинации, перезарядки, изменения подвижности ионов и т. д. Ионный ток появляется также вследствие ионизации молекул исследуемого компонента путем передачи им энергии от возбужденных молекул газа-носителя. Величина ионнОго тока в ионизационной камере, через которую просасывается определяемая газовая смесь, пропорциональна концентрации анализируемого компонента. [c.117]

Непосредственное измерение всех энергий ионизации каждого из элементов практически трудно осуществимо из-за того, что для этого требуются очень большие энергии, а также из-за того, что очень трудно получить достаточную концентрацию многократно заряженных атомов при измерении их потенциалов ионизацип (ПИ). Так, например, измерение 36-го потенциала ионизации ксенона потребовало бы получения значительной концентрации ионов Хе + (т. е. атомов ксенона, каждый из которых уже потерял 35 электронов), а затем точного измерения энергии, необходимой для удаления еще одного электрона. Практически большинство данных об энергиях ионизации получено из измерений, относящихся к солнечной и другим звездным атмосферам, где высокие температуры обусловливают наличие высоких концентраций многих ионов с большими положительными зарядами. [c.93]

I. Элементарные процессы образования ионов в газах. Образование ионов при ударе электрона о молекулу (см. также Ионизации потенциал). Если энергия электрона равна энергии ионизации молекулы или превышает ее, то прп ударе электрона о молекулу с определенной вероятностью образуется положительный молекулярный И. С повышением энергии электрона вероятность ионизации растет, вначале линейно с энергией, достигая максимума в области энергий, соответствующих 3—5 потенциалам ионизации. Наряду с процес-салп ионизации при ударе электрона о молекулу происходят процессы диссоциативной ионизации, напр.. [c.158]

Устранение явления обратимого старения, весьма вредного для ферритов, связано с уничтожением окисленных поверхностных пленок на керамических зернах. Поэтому необходимо вести спекание при умеренной температуре (без потери кислорода) и получать слабую пористость (для сокращения окисления атмосферой за время охлаждения). Температура спекания и пористость изменяются в обратной зависимости. Оба эти условия можно одновременно удовлетворить, применяя мелкозернистые порощки железных окислов, например синтетический гематит (от 0,1 до 0,2 мк). Введение в феррит меди также влияет благоприятно, так как из обоих катионов Ре2+ и Си+, образованных во время спекания, Си+ имеет меньщий потенциал ионизации (20 эв вместо 31 эв для свободного атома), а значит и защищает Ре +, окисляясь ранее его. По аналогии, введение марганца или кобальта в никелевый феррит увеличивает его сопротивление и уменьшает раскисление ферри-ионов во время спекания. Обмены Л1п2+ — Мп + и Со +—Со + соответствуют (для свободных атомов) энергии ионизации 34 эв по сравнению с 31 эв для Ре +—Ре + [115]. [c.129]