Ионизация в присутствии общего

Сравнение масс-спектров олефиновых углеводородов и их кремниевых производных с грег-бутильным радикалом свидетельствует о том, что в обоих случаях основное направление распада определяется положением грег-бутильного радикала по отношению к двойной связи. Процесс диссоциативной ионизации протекает очень селективно и большая часть ионного тока приходится на несколько пиков, В значительном количестве присутствуют перегруппировочные ионы, пики которых становятся особенно интенсивными при условии, что их образованию сопутствует выделение этилена и ацетилена. Этот путь, подтверждаемый для представителей обоих классов с помощью метастабильных переходов, вероятно, является общим для масс-спектров большинства органических соединений с кратными связями. [c.106]

Допустим, что частица аэрозоля вначале не имеет заряда и адсорбция на ней ионов, всегда присутствующих в газовой фазе в результате ионизации газов под действием космических или ультрафиолетовых лучей, неспецифична. Такая частица, сталкиваясь с ионом, адсорбирует его и приобретает заряд. Так как концентрация ионов в газе невелика, то эти столкновения редки — интервал времени от одной встречи до другой может измеряться минутами. При новом столкновении адсорбировавшей частицы с ионом заряд частицы может увеличиться или уменьшиться в зависимости от знака заряда и валентности иона, с которым она столкнулась. В результате подобных встреч частица может даже изменить знак заряда или стать нейтральной. Конечно, одновременно происходит и десорбция ионов, захваченных частицей. Таким образом, частица время от времени меняет заряд, но колебания заряда в общем должны происходить около среднего нейтрального состояния. Нетрудно видеть, что колебания заряда частиц аэрозоля имеют характер флуктуаций и являются отражением молекулярно-кинетического движения ионов и частиц. При таких условиях вероятность -приобретения частицей какого-либо заряда определяется выражением [c.346]

Низкотемпературная плазма возникает при температурах от 10" до 10 К. Для нее характерна невысокая степень ионизации. Степень ионизации плазмы а) — отношение числа заряженных частиц к общему числу всех ее частиц. Выражают ее обычно в %. Низкотемпературная плазма бывает слабо ионизированной (а < 1%) и умеренно ионизированной (а > 1%). Такая плазма присутствует [c.165]

Если наряду с натрием в больших количествах присутствует калий, то он также ионизируется. В связи с этим повышается парциальное давление электронов и равновесие ионизации натрия смеш,ается. Вследствие увеличиваю-ш,егося по этой причине числа нейтральных атомов натрия при одном и том же общем содержании натрия наблюдается возрастание интенсивности. Такое изменение интенсивности под влиянием других присутствуюш,их элементов называют эффектом матрицы. В общем анионы влияют преимущественно на реакции испарения и диссоциации, а катионы — на процессы ионизации и возбуждения. Особенно заметным становится влия ше анионов при более низких температурах, а помехи со стороны катионов — при более высоких. Однако разграничение различных факторов, влияющих на интенсивность, провести трудно, поскольку положение линии при изменении состава пробы изменяется незначительно, а интенсивность линии, помимо содержания соответствующего элемента, зависит еще и от остальных компонентов пробы. По этой причине интенсивность линии в количественном анализе можно рассматривать как достоверную меру только для проб приблизительно одинакового состава. [c.186]

Степень ионизации слабого полиэлектролита, содержащего Р ионизируемых групп в макромолекуле, зависит, вообще говоря, от Р различных констант диссоциации. В растворе такого электролита присутствуют молекулы со всеми промежуточными степенями ионизации от нейтральных до полностью ионизированных моле кул. С увеличением числа ионизированных групп в макромолеку ле распределение по степени ионизации сужается и можно допустить, что каждая молекула обладает некоторым средним зарядом 2 и средней степенью ионизации а=г/Р. В общем виде, на пример для поликислоты, зависимость pH раствора от степени ионизации выражается уравнением [c.154]

Рассмотрим влияние друг на друга равновесных систем (8.22), (8.23). Введение в раствор ионов СНзСОО в форме соли вызывает смещение равновесия (8.22) в направлении 2 в присутствии избытка ацетат-ионов ионизация уксусной кислоты становится еще слабее, так как добавление общего иона приводит к уменьшению степени диссоциации. Поэтому степень диссоциации а достаточно мала, что позволяет пренебречь концентрацией диссоциированной уксусной кислоты по сравнению с начальной концентрацией кислоты. Тогда можно записать [c.211]

В заключение можно отметить, что системы газ — твердые частицы являются лишь одним из многих случаев, когда в пограничных слоях имеют место релаксационные явления. Известным примером одновременного действия различных релаксационных эффектов в пограничном слое являются процессы абляции и ионизации в тепловой защите космического корабля во время его возвращения в атмосферу. oy [13] рассмотрел общий случай релаксационных изменений постороннего компонента в ламинарном-пограничном слое на плоской пластине. Исследовалось также [14] поведение потока, в котором присутствовали частицы разных размеров. В обеих этих статьях [13, 14] считалось, что каждый компонент твердой фазы не оказывает влияния на поведение жидкости и остальных компонентов потока. [c.346]

Более сложные отношения наблюдаются в тех случаях, когда в электрохимическом процессе ионизации помимо присутствующих в растворе анионов способны участвовать также ионы гидроксила. В этой связи представляет интерес механизм ионизации железного электрода в серной кислоте при различных pH и общем-содержании сульфатных ионов в растворе. [c.108]

Известное влияние на ионизацию пламени оказывают образование из нейтрального атома кислорода отрицательного иона (0 ) с потенциалом ионизации 2,2 эв. Однако при этом процессе соответственно уменьшается количество свободных электронов суммарное количество ионизированных частиц не меняется. Присутствие в пламени частиц с противоположным зарядом влечет за собой процесс рекомбинации, скорость которого в общем случае пропорциональна концентрации отрицательных и положительных ионов. [c.174]

Ионизация должна зависеть как от ионизирующей силы растворителя, так и от присутствия в растворе солей с общим ионом влияющих на диссоциацию [c.710]

Частичная ионизация слабых электролитов в растворах приводит в общем случае к появлению в растворе смеси ионизированных и неионизированных молекул, причем вследствие более слабой гидратации должны адсорбироваться преимущественно последние. Таким образом, в растворах слабых электролитов фактически существует как бы смесь двух адсорбатов с разной растворимостью. Будут ли адсорбироваться ионы в присутствии неионизированных молекул (т. е. будут ли адсорбироваться оба компонента смеси )—зависит от энергии адсорб- [c.89]

Ионизация должна зависеть как от ионизирующей силы растворителя, так и от присутствия в растворе солей с общим ионом 2 , влияющих на диссоциацию вследствие закона действия масс, иш без общего иона, способствующих ионизации вследствие увеличения ионной силы раствора. [c.96]

Характерными признаками ионизационных методов детектирования является возникновение в камере детектора положительных или отрицательных ионов под действием различных источников ионизации на поступающие в детектор анализируемые вещества и наличие электрометрических усилителей для регистрации малых сигналов ионизационных детекторов в виде незначительных изменений постоянного фонового тока детектора. В присутствии заряженных частиц в межэлектродном пространстве и через измерительный резистор протекает ток /. В результате на возникает падение напряжения и. Если через детектор протекает чистый газ-носитель, концентрация заряженных частиц и ток детектора будут постоянными. При попадании компонента в детектор концентрация заряженных частиц в общем случае увеличивается. Увеличивается ток, который вызывает дополнительное падение напряжения на R . Появляется сигнал детектора, который регистрируется в виде пика. [c.161]

Степень ионизации слабого электролита сильно зависит от одновременного присутствия в растворе сильного электролита имеющего с ним общие ио ы. Так, уксусная кислота в растворе, содержащем ацетат щелочного металла, ионизирована значительно меньше, чем в чистой воде. Хлористоводородная кислота сильно понижает ионизацию сернистого водорода аммонийная соль в заметной степени уменьшает ионизацию растворов аммиака. [c.63]

Механизм образования сигнала в ДТИ изучен недостаточно не только для проведения каких-либо количественных сопоставлений, но и для качественного единообразного толкования отклика детектора на вещества различной природы. Вероятнее всего, что в рамках общего, весьма сложного механизма ионизации в пламени водорода в присутствии соединений щелочных и щелочноземельных металлов, регистрация веществ различной природы происходит по различным механизмам. [c.81]

Определение ионов гидроксила в присутствии карбоната. В связи с очень слабой вторичной ионизацией угольной кислоты (/(2 = 6 10" ) титрование ионов гидроксила в присутствии достаточно заметных количеств карбоната невыполнимо. Так, в 0,01 М растворе карбоната натрия pH равно 11,2, следовательно, общее изменение pH при титровании 0,01 М раствора едкого натра составляет всего около 0,8. [c.116]

Большое значение теории Бренстеда — Лоури состоит еще в том, что она дала ясное понимание общей природы кислотноосновного катализа. Катализатор и субстрат при таком катализе обязательно должны быть сопряженными кислотой и основанием. Это значит, что реакции, протекающие при помощи катализаторов — кислот или оснований, не могут протекать самопроизвольно , как это утверждал Оствальд (стр. 81). Следовательно, катализатор в данном случае должен быть прежде всего инициатором реакции, а затем уже в зависимости от его протолитической силы ускорителем. Крайне незначительная скорость некоторых реакций, в частности реакций гидролиза, наблюдавшаяся якобы в отсутствии катализаторов, фактически должна быть объяснена присутствием ничтожных примесей кислотного или основного характера с очень малым значением констант ионизации. [c.339]

Первая стадия реакции протекает каталитически при участии НС1, вторая—некаталитически, при нагревании в присутствии ацетата чтобы понизить ионизацию АсН). Скорости обоих направлений зависят от числа эффективных столкновений АсН с МеОН или АсН с АсН. Оказывается, что встречи с ионизированной молекулой в 10 раз эффективнее, т. е. катализированный процесс идет быстрее. В последнем случае общий механизм образования эфира можно изобразить следующим образом [c.472]

Присутствие иона NH4, являющегося слабой кислотой, смещает это равновесие ионизации влево, понижая [ОН"] и, следовательно, уменьшая pH. Здесь мы сталкиваемся с еще одним проявлением влияния общего иона, так как водные растворы NH3 и NH4 I содержат общий ион NH4. [c.116]

Из приведенных данных видно, что по величине энергии ионизации водород стоит шачительно ближе к фтору, чем к литию, и никакие металлические свойства свободному атому водорода, следовательно, не присущи. Точно так же положительно заряженный ион водорода не имеет ничего общего со свойствами ионов щелочных металлов, поскольку является элементарной частицей — протоном. Вместе с тем в электрохимическом ряду напряжений водород ведет себя как металл. Это объясняется тем, что электрохимический ряд напряжений служит характеристикой атомов металлов в водных растворах (см. гл. V, 11). При ионизации атома водорода в присутствии воды образуется ион гидроксония Н3О+, что сопровождается выделением энергии. Вследствие этого энергия ионизации атома водорода в водном растворе резко снижается и становится близкой к величине энергии ионизации атомов металлов. Заметим, что по некоторым физическим свойствам ион Н3О+ в растворе ведет себя подобно катионам щелочных металлов. Однако эти особенности не относятся к атому или иону водорода и не дают оснований рассматривать его как металл. Сходство строения внешней электронной оболочки атома водорода с внешними электронными оболочками атомов щелочных металлов носит, следовательно, такой же формальный характер, как и однотипность строения внешних электронных оболочек атома гелия и атомов элементов II группы. [c.160]

До СИХ пор мы рассматривали концентрации ионов водорода и pH в растворах, в которые вводились либо только кислота, либо только основание. Изучим теперь более общий случай, когда в раствор введены одновременно и кислота, и сопряженное основание. Такие растворы можно получить двумя способами. Поясним это на примере раствора, содержащего одновременно уксусную кислоту и ацетат-ион. Можно растворить в определенном объеме некоторое количество уксусной кислоты и некоторое количество ацетата натрия. Заметим, что в этом случае с достаточно хорошей точностью можно считать концентрацию [СН3СООН] равной концентрации введенной кислоты, поскольку ионизация будет подавлена присутствием сопряженного основания СНзСОО , введенного в раствор в виде соли. Соответственно концентрация [СН3СОО-] будет с хорошей точностью равна концентрации ацетата натрия, поскольку гидролиз аниона будет подавлен присутствием свободной кислоты. [c.279]

Что касается концентрации недиссоциированной кислоты, то нужно отметить, что введение в раствор ионов СН3СОО в форме соли вызывает смещение равновесия (1) в направлении 2 в присутствии избытка ацетат-ионов ионизация уксусной кислоты будет еще слабее добавление общего иона приводит к уменьшению степени диссоциации (ионизации). Степень ионизации а будет практически всегда достаточно малой, чтобы можно было пренебречь концентрацией ионизированной уксусной кислоты по сравнению с начальной концентрацией кислоты. Тогда можно записать [c.249]

Даже если ограничиться примером, когда на анодном и катодном участках протекают только по две пары сопряженных электродимических процессов (ионизация металла и разряд его ионов на электроде, восстановление присутствующего в растворе окислителя Ох и обратной реакции), уравнение (9.2) в общем виде не может быть решено, поскольку величины, входящие в него, представляют собой экспоненциальные функции потенциала. Подобный расчет, однако, становится возможным и доступным прямой проверке при наличии некоторых упрощений. Одним из них является предположение, что скоростью разряда одноименных ионов металла из раствора можно пренебречь. Следовательно, катодный процесс для обоих электродов макропары будет состоять в электрохимическом восстановлении окислителя, присутствующего в одном растворе в концентрации [Ох], а в другом— в большей концентрации [Ох]", так что [Ох]" [Ох] =т>1. Роль такого оюислителя, в частности,. могут выполнять ионы водорода. Если в качестве металла, на кото-160 [c.160]

В общей случае можно утверждать, что следует предпочесть наиболее легкое решение проблемы — ГХ-МС с квадрупольным масс-спектрометром. Если летучесть или устойчивость аналита недостаточна для ГХ-МС, можно либо пойти по пути химической дериватизации, либо использовать методы мягкой ионизации, если речь идет о сочетании с ЖХ в режиме on-line или off-line. Если определению вещества мешают компоненты, присутствующие в образце, улучшают либо хроматографическое разделение, либо спектральную селективность, проводя измерения с более высоким масс-спектральным разрешением или используя тандемную МС. Очевидно, что спектрометры с высоким разрешением нужно применять, если требуется точное определение масс. [c.286]

В лаборатории плазму обычно создают в электрическом поле, (Степень ионизации, которая может быть достигнута при термическом нагреве газа, недостаточно высока, хотя и можно получить высокоионизованную плазму низкой плотности и температуры при поверхностной ионизации). Взаимодействие приложенного электрического поля и газа, которое прн определенных условиях приводит к газовому разряду, в общем весьма сложно. Однако в отсутствие магнитного поля газовый разряд достаточно понятен и свойства плазмы могут быть рассчитаны. Более трудно получить надежную информацию о роли нейтральных частиц. Очевидно, что уровень работы в области плазменного разделения нзотопов прямо соответствует уровню понимания свойств плазмы. Разделение изотопов получено в газовых разрядах постоянного, переменного и импульсного токов. Разделение в нейтральном газе с использованием плазмы в качестве вспомогательной среды представляется более сложным подходом к решению задачи. Но поскольку нейтральные частицы всегда присутствуют в газовом разряде, подобные процессы могут происходить и в установках, рассчитанных на полностью ионизованную плазму. К настоящему времени большинство экспериментов выполнено на инертных газах. Исследовалась также урановая плазма была получена плазма высокой плотности в сильноточной дуге (урановую плазму низкой плотности можно получить путем поверхностной ионизации). [c.277]

Присутствие бутилнитрита в смеси бензола с воздухом немного увеличивало общую ионизацию, а следовательно эти результаты согласовались с теорией. Присутствие тетраэтилсвинца дало оанако же еще большую ионизацию, что не согласуется с теорией. Присутствие бутилнитрита в смеси бензола с воздухом уменьшало скорость рекомбинации ионов снова в согласии с теорией, но тетраэтилсвинец уменьшал скорость 1>еко.мбинации в еще большей мере. Этот последний факт также противоречит теории. Следовательно экспериментальные данные не подтверждают теорию связи газовой ионизации с детонацией. [c.1056]

Одной из наиболее общих ошибок при титровании щелочью является тенденция к завышению результатов титрования. Обычно это вызвано наличием примесей в титруемом веществе, в связи с чем в растворе его присутствует меньше, чем предполагает исследователь. Самой распространенной примесью, порождающей наибольшее число ошибок, является вода. Поэтому для определения констант ионизации следует брать лишь аналитически чистые вещества и высушивать их в тех же условиях, которые предшествовали их анализу. Другой причиной завыщег [c.38]

Различные типы многоколлекторных систем могут быть использованы для уменьшения влияния интенсивности ионного пучка при измерении на втором коллекторе части от общего ионного тока. Применение этого метода упоминалось в связи с определением распространенностей изотопов (стр. 96). В методе Стивенса и Инграма [1935] некоторая часть ионов каждого изотопа собиралась на тонкой проволочной сетке, помещенной перед коллекторной щелью. Все проволоки в сетке, параллельные одна другой, располагались перпендик5 лярно к оси коллекторной щели. Количество отбираемых ионов в первом приближении не зависело от положения ионного пучка. Хотя регистрируемый спектр выглядел точно так же, как спектр, записанный с одним коллектором, нестабильности в работе ионного источника компенсировались, так как регистрировалось отношение интенсивности тока каждого типа ионов к полному ионному току. В методе Гормана, Джонса и Хиппла [776] часть всех ионов, образующихся в источнике, отбирали и использовали для уменьшения влияния флуктуаций в источнике. Их метод применяется в сочетании с искровым источником для получения сведений об относительных количествах элементов, присутствующих в образце. Метод Стивенса и Инграма более пригоден для источников с поверхностной ионизацией, где интенсивность ионов для отдельных элементов может меняться различно по отношению к общему ионному току, и поэтому обычно измеряются только изотопные отношения. [c.211]

Увеличение длины I межэлектродного-промежутка угольной дуги постоянного" тока в атмосфере воздуха (при неизменности всех остальных условий) опровождается увеличением объема облака разряда по следующему закону о = Ы [434], где а и Ь — постоянные, различные для чистой угольной дуги и для дуги в присутствии легкоионизуемых элементов. В последнем случае объем разряда мигьше и изменяется с длиной промежутка слабее, чем. в первом случае. Одновременно происходит рост общей мощности дуги [1031], уменьшение температуры разряда, электронной концентрации й некоторый спад температуры электродов [434, 1031] (рис. 46).-Снижение температуры дуги вызвано, по-видимому, ростом рассеяния энергии разряда во внешнюю среду в результате увеличения наружной поверхности дугового облака. Установлено также уменьшение средней продолжительности т жизни частиц элементов и увели- чение параметра переноса тем большие, чем меньше потенциал ионизации элемента (см. рис. 31) [432 ., [c.137]

Для никотиновой кислоты р а определяются следующими факторами р/С<2 пиридина, равное 5,2, понижается до 3,1 в эфире никотиновой кислоты благодаря -/-эффекту метоксикарбонильной группы. Протонизации азота в никотиновой кислоте соответствует, как мы видели выше, р/Са = 4,81. То, что величина эта выше, чем 3,1, обусловлено кулоновским эффектом СОО -группы, которая отталкивает электроны сильнее, чем СООН-группа, хотя и проявляет —/-эффект. Для никотиновой кислоты р/Са = 2,07 соответствует ионизации карбоксильной группы, которая усиливается общим электроноакцепторным характером катионной группы ( = N+H—), присутствующей на всех этапах этого процесса ионизации. Неионизированная карбоксильная группа влияла бы на протонизацию азота так же, как и эфирная группа. Поэтому тот факт, что р/Са никотиновой кислоты равно 4,8, а не 3,1, является дальнейшим подтверждением ее цвиттерионного характера. [c.42]

Масс-спектрометрический анализ стронция радиоактивного происхождения менее сложен, несмотря на то что его необходимо выполнять на приборе, предназначенном для анализа твердых образцов, и что эффективность ионизации стронция пизка. В этом случае наличие фона — не основная трудность. Основные затруднения связаны с очисткой стронция от следов рубидия, обычно присутствующего в исследуемых минералах в очень больших количествах. Так как определяемые изотопы стронция и рубидия имеют одинаковые массы, то необходима достаточно полная очистка образца от примесей рубидия. Вторая трудность заключается в том, что в большинстве минералов стронций радиоактивного ироисхождения сильно загрязнен обычным стронцием, который находится в больших количествах в минералах, содерн ащих щелочные и щелочноземельные металлы. Это приводит к тому, что стронций радиоактивного происхождения может составлять лишь несколько процентов от общего количества стронция в образце. Поэтому необходимо производить тщательные измерения, чтобы установить с достаточной точностью долю компонента радиоактивного происхождения. [c.516]

Сополимеры. Драккер и Моравец [16] изучали зависимость содержания азота (общего и аминного) в сополимерах аллиламина и метакриловой кислоты от состава исходной смеси и степени ионизации аллиламина (ах) и метакриловой кислоты (аг). Полимеризация проводилась при 60 в присутствии азобисизобутиронитрила. При эквимолекулярном соотношении мономеров и 1= 0,5 общее содержание азота минимально, а при а1= 1 оно равно 6,91%. При сополимеризации в нейтральной среде сополимер содержит 15% лактампых колец. При увеличении основности среды скорость полимеризации падает, и при аг<0,2 полимер не образуется. [c.437]

На основании общих закономерностей диссоциативной ионизации тиацикланов под действием электронного удара [163, 164] Бродским с сотрудниками [165] разработан количественный масс-спектрометрический метод анализа тиацикланов, присутствующих в нефггяных фракциях, позволяющий определять групповой состав сернистых соединений и распределение их по молекулярным массам точность метода 10 отн. %, чувствительность 1—1,5%. Применив этот метод к узким фракциям сульфидов, полученных из фракции 200— 400 °С юго-узбекской нефти, впервые определили количества моно-, би-, три- и тетра- и пентациклических сульфидов с конденсированными циклами [166] насыщенные тетра- и пентациклические сульфиды обнаружены в нефтяных фракциях впервые. [c.26]

Получение. П. к. получают радикальной полимеризацией М. к. в массе, водных р-рах или в органич. растворителях в присутствии радикальных инициаторов. Чаще всего полимеризацию проводят в кислых водных р-рах. Общая скорость иолимеризацрга v, мол. масса М образующегося полимера и константа скорости роста цепи кр резко уменьшаются с увеличением pH от 2 до 6, т. е. по мере ионизации мономера. Минимальная скорость соответствует pH 6—7. При pH > 7, когда П. к. ионизована, с увеличением pH наблюдается возрастание v, М и f p. Это обусловлено тем, что с увеличением ионной силы р-ра, т. е. с ростом содержания в р-ре катионов (напр., Na+ в случае р-ра NaOH), нивелируется электростатическое отталкивание отрицательно заряженных мономера (мет-акрилат-аниона) и макрорадикала в акте роста цепи. При pH 9—10 в присутствии катионов аммония или изобутиламмония образуется синдиотактич. П. к. (со- [c.92]

Анион органического вещества, имеющий небольшие размеры, действительно ускоряет указанные реакции в этом случае он не ингибитор, а стимулятор коррозии. Анионоактивные вещества с длинной гидрофобной цепью могут быть, наоборот, ингибиторами коррозии, потому что, во-первых, они в растворе кислоты уподобляются веществам неионогенного типа, механизм действия которых уже рассмотрен во-вторых, вещества с более длинной гидрофобной цепью создают в приэлектродном слое более слабое электрическое поле, поэтому влияние их на изменение потенциала в реакционной зоне ослабевает. Как видно из рис. 3, б (кривая 3) в случае адсорбции анионов с более длинной гидрофобной ценью скачок потенциала в реакционной зоне уменьшается (г зР << г 5Р). Следовательно, в соответствии, с теорией замедленного разряда, уменьшаются скорости электрохимических реакций коррозионного процесса. Поэтому эффективность действия таких ингибиторов увеличивается. В то же время, как показали исследования [7, 8], в отличие от анионов органичен ских веществ ионы галогенов, хотя и имеют небольшие размеры, все-таки являются не стимуляторами, а ингибиторами коррозии стали в серной, хлорной и соляной кислотах. Объяснение наблюдаемому явлению дано в работе [8]. Авторы предположили, что при специфической адсорбции анионов на поверхности стали образуется хемисорбированное соединение атомов железа с этими ионами. Диполи этих соединений располагаются своим отрицательным концом в сторону раствора. В соответствии с рассмотренной схемой адсорбции ионов галогенов я з1-потенциал сдвигается в положительную сторону. Вследствие этого катодная реакция восстановления Н3О+ и анодная реакция ионизации металла замедляются, вызывая общее замедление растворения стали. В результате специфической адсорбции ионов галогенов уменьшается положительный заряд металлической обкладки двойного слоя. Поэтому облегчается адсорбция катионов органических веществ и увеличивается ингибирующее действие этих катионов в присутствии ионов галогенов. Механизм действия анионов органических и неорганических веществ различен. Поэтому понятно, почему в присутствии анионов органических веществ эффективность действия катионов органических веществ выражена меньше [3, 7]. Эффективность неионогенных веществ в присутствии анионов неорганических веществ также увеличивается. [c.135]