Аммиак из цианамида кальция

СХЕМА КОМБИНИРОВАННОГО СПОСОБА ПОЛУЧЕНИЯ АММИАКА, ЦИАНАМИДА КАЛЬЦИЯ И СВОБОДНОГО ЦИАНАМИДА [c.103]

Применяется для технических целей в производстве аммиака, цианамида кальция, для наполнения лампочек накаливания и во многих других случаях. [c.15]

На каждые 50 газа образуется примерно 1 кг сажи. Очень целесообразна комбинация производства ацетилена с получением аммиака или циан-амидных продуктов. Необходимый для получения аммиака и.пи цианамида кальция чистый азот может получаться из жидкого воздуха. Освобождающийся при этом кислород может быть использован для получения ацетилена. [c.96]

Цианамид кальция применяют в качестве удобрения, а также для получения аммиака и ряда азотистых производных углерода. [c.403]

Данная концепция отличается от большинства других тем, что аммиак не синтезируется из азота и водорода, а получается при гидролизе цианамида кальция. Предварительный ее анализ легко обнаруживает, что ввиду значительных расходов вспомогательных исходных в-еществ и электроэнергии (две стадии процесса осуществляются в электрических печах) этот метод нерентабелен и не может конкурировать с концепциями 6—8. [c.61]

Цианамид кальция — порошок, окрашенный в темно-серый цвет примесью угля. При действии на него водяного пара под давлением око.по 0,6 МПа он легко разлагается с образованием аммиака и карбоната кальция [c.433]

В 1901 г. было положено начало связыванию азота воздуха при помощи электрической дуги. В 1906 г. в заводском масштабе был осуществлен цианамидный метод связывания атмосферного азота. Цианамид кальция служил сырьем для получения аммиака. Наконец, в 1913 г. было налажено синтетическое производство аммиака из элементов. Одновременно был решен вопрос о получении азотной кислоты из аммиака. [c.108]

Применение цианамида кальция. —Наиболее обширным применением в мире цианамида кальция является применение его в земледелии для непосредственного введения в почву, При надлежащем применении кальций- цианамид подвергается гидролизу с образованием мочевины и выделением кальция в виде гидрата окиси. Таким образом продукт этот должно рассматривать как органическое производное аммиака. Вследствие своей высокой щелочности кальций-цианамид особенно применим для удобрения почв, имеющих кислый характер. [c.94]

Открытие.—Рост использования в технике цианамида кальция особенно сильно увеличился за последние десять лет. Наряду с его обширным применением для удобрительных смесей, он с выгодой употребляется в качестве исходного материала для получения таких важных соединений, как мочевина, тиомочевина, диЦиандиамид и гуанидин. Его роль в приготовлении аммиака и цианидов также хорошо известна. В результате этого широкого применения цианамида кальция от химика-аналитика может потребоваться исследование немалого количества смесей, которые содержат цианамид или были из него приготовлены. В этом смысле [c.99]

Определение азота цианамида. — Отвешивают 2,5 г цианамида кальция в склянку для встряхивания, емкостью в 500 см3. Быстро прибавляют 300 см3 ледяной воды. Энергично взбалтывают в течение, нескольких минут, так чтобы не было комков. Прибавляют кусочек лакмусовой бумажки и при энергичном перемешивании приливают по каплям азотную кислоту (1 1), пока смесь не станет ясно кислой на лакмус. Закрывают склянку и взбалтывают предпочтительно механическим способом в течение одного часа. Доводят водой до метки, взбалтывают, дают осесть нерастворимой части и процеживают через сухой фильтр. Берут 100 см3 прозрачного фильтрата и, добавив аммиака, прибавляют азотнокислого серебра, как было описано на стр. 108. [c.116]

Напищите уравнения следующих реакций, используемых в промышленном производстве цианидов натрия и калия а) сплавЛение цианамида кальция с углем, и содой б) взаимодействие аммиака с накаленной смесью угля и поташа. [c.315]

Цианамид кальция можно применять непосредственно в качестве удобрения или же использовать для производства аммиака посредством обработки паром под давлением [c.197]

Эта реакция представляет собой важный метод фиксации азота. Цианамид кальция используется как удобрение при обработке водой он вьщеляет аммиак. [c.878]

Задача 29.41. Напишите уравнения отдельных стадий, через которые, вероятно, протекает превращение цианамида кальция в аммиак при действии воды. Какие другие продукты или продукт будут получаться в этом процессе Укажите для каждой стадии, к. какому общему типу реакций она относится. [c.878]

В первый период своего развития (до 90-х годов прошлого века) производство цианидов базировалось почти исключительно на переработке животных и растительных отбросов. В дальнейшем все большее значение стали приобретать синтетические методы, основанные на переработке аммиака, на фиксации атмосферного азота, а также методы, связанные с переработкой отходов коксогазового производства, паточной барды и др. В настоящее время большие количества цианидов производят путем переработки цианамида кальция, и превалирующее значение приобретает синтез синильной кислоты из природного газа (метана) и аммиака. [c.462]

В связи с развитием производства синильной кислоты из метана и аммиака, перспективным является получение цианамида кальция взаимодействием карбоната кальция с цианистым водородом при 850—900°. Выход цианамида кальция при этом достигает 98%, и образующийся продукт не содержит полимеров цианистого водорода 78. [c.469]

До недавнего времени основными методами получения цианистых солей были переработка цианамида кальция в цианплав и сплавление амида натрия с углем Полученные таким образом цианиды использовались для производства синильной кислоты В настоящее время освоены в промышленности экономичные методы прямого синтеза синильной кислоты из природного газа и аммиака (стр. 1532). По мере расширения производства синильной кислоты, она может быть использована и для получения цианистых солей. [c.470]

Несмотря на то, что классический способ получения цианамида кальция в течение более трех четвертей века оставался незыблемым, этот процесс в настоящее время уже отжил свой век, физически и морально устарел. Создание новых производств на базе существующего метода нецелесообразно как по экономическим, так и но техническим Соображениям. В связи С этим за последнее десятилетие ищут новые, бо.пее экономичные пути и методы тюлучения цианамида кальция и его производных. В частности, весьма перспективен комбинированный метод получения аммиака, цианамида кальция и свободного цианамида. [c.104]

Первым по времени открытия (I904 г.) является цианамид-ный способ получения аммиака, основанный на способности азота при высокой температуре взаимодействовать с карбидом кальция СаСг, образуя цианамид кальция СаСНг [c.405]

АЗОТНЫЕ УДОБРЕНИЯ - неорганические и органические вещества, содержащие азот, хорошо растворяются в воде. Их вносят в почву для питания растений (соли) или применяют для поверхностной подкормки опрыскиванием (растворы аммиака, карбамида). Азот в А. у. может содержаться в нескольких формах аммиачной, нитратной, смешанной — аммиачно-нитратной, амидной. Этот признак и лежит в основе классификации А. у. Аммиачные удобрения л<идкий аммиак (82% К), аммиачная вода (20—22% Ы), сульфат аммония (21% Н), хлорид аммония (26% Ы) нитратные удобрения 1штрат натрия (16% Н), нитрат калия (14% Ы), нитрат кальция (16% Н) аммиачно-нитратные удобрения нитрат аммония (34% Ы) амидные удобрения цианамид кальция (35% Ы, технический продукт 19—22% Н), мочевина, или карбамид (47% Ы). Наряду с перечисленными А. у. применяются смешанные удобрения, также содержащие азот (ам-мофосы, нитрофоска). [c.11]

Цианамид кальция применяется как удобрение, для иолучення азотистых производных углерода и аммиака. [c.292]

Меламин служит сырьем для производства мелампнформ-альдегидных смол (разд. 9.2.1.1.4). Образуется при разложении водой цианамида кальция (СаСНг), полученного нагреванием дикарбида кальция с азотом до 1000 °С. При этом сначала образуется циантшд, затем — его димер, дицианамид, который при нагревании в присутствии аммиака и метанола превращается в меламин. Другой способ синтеза мел амина заключается в каталитическом превращении мочевины при высоких темпе ратурах [c.277]

Азот используют в промышленности главным образом для синтеза аммиака и цианамида кальция. Азотом наполняют полуваттные лампы, так как он не взаимодействует с металлом нити, что удлиняет жизнь лампочки. Кроме того, азотом насыщают (азотируют) поверхность стальных изделий, чтобы сообщить ей большую твердость. [c.342]

Получаемый этим способом цианамид кальция СаСКг используют как азотное удобрение. Кроме того, при обработке цианамида кальция водяным паром (под давлением 707,8 кПа) образуется аммиак [c.342]

В качестве азотных удобрений используют жидкий аммиак, аммиачную воду, соли аммония (ЫН4)о804 и др., нитраты (селитры) ККОз, ЫаЫОз, ЫН4К Оз, Са(НОз)2, цианамид кальция СаСНг. К азотным удобрениям относятся и некоторые органические азотсодержащие вещества, например мочевина. [c.157]

Соединение цианамид, Ha N2, представляет интерес в аналитической химии как свободная кислота важной в промышленности соли, циан-амиДа кальция. Впервые полученный реакцией меж iy галоидным соединением циана и аммиаком, он являлся лабораторной редкостью до открытия в 1897 году Frank oM и Саго, что продажный карбид кальция поглощает при высокой температуре газообразный азот, образуя цианамид кальция, соединение, которое впоследствии было признано прекрасным удобрительным материалом, а также сырьем, пригодным для производства разных других азотистых соединений. Развитие этой промышленности было столь быстрым, что в настоящее время продукция цианамидной промышленности превосходит и по количеству и по стоимости объединенную продукцию всех цианистых соединений, о которых говорилось в предыгущлх отделах этой книги. [c.90]

При заводском получении карбид кальция, приготовленный электротермической плавкой извести и кокса, тонко размалывается и подвергается действию газообразного азота для начала реакции масса частично нагревается до 1000°. Однажды начавшись, поглощение азота идет в дальнейшем без подогрева. Когда поглощение закончится, продукт, который спекается во время нитрификации в блок или свинку , извлекается из печи, охлаждается и наконец размалывается. (И Печной продукт, известный как технический кальций цианамид, содержит от 19 до 24% связанного азота, при чем содержание азота зависит главным образом от качества карбида кальция, из которого он получен. Молотый продукт употребляется как исходный материал для получения некоторых химических продуктов, особенно цианистого кальция. Кроме цианамида кальция, свободной извести и графита, технический печной продукт содержит небольшие количества остаточного карбида кальцяя, кото- ый должен быть удален из продукта, предназначенного для производства слмиака и для применения в качестве удобрения. Цианамид кальция, предназначаемый для производства аммиака обрабатывается таким количеством воды, чтобы только удалить остаточный карбид. Продукт, таким образом обработанный, известен как минимально гашеный . Продукт, употребляемый для удобрительных целей, обрабатывается большим количеством воды вместе с 2—4% масла, чтобы он не давал пыли. Масло, [c.93]

Производство синтетического аммиака и продуктов на его основе начато в СССР в 1928 г. на Чернореченском химическом заводе в цехе мощностью" 8 тыс. т. Позднее его мощность возросла до 20 тыс. т. Синтез осуществляли при 75—80 МПа по способу фирмы Казале из водорода, полученного железопаровым способом, и азота, выделенного из воздуха. Там же азотированием карбида кальция было создано производство цианамида кальция. [c.419]

По литературным данным, дибензиламин может быть получен взаимодействием спиртового раствора аммиака [1, 2, 3, 4] или жидкого аммиака [5, 6] с хлористым бензилом из цианамида кальция и хлористого бензила [7], а также восстановительным алкилированием аммиака бензальдегидом под давлением [8], восстановлением альдазинов цинком в уксусной среде [9], каталитическим гидрированием бензил-амина [10, 11], бепзальдоксима. [c.28]

Применение цианамида кальция позволяет снизить температуру реакции до 100° благодаря образованию аммиаката NH4NOз МНз (раствор Дивера), который резко снижает температуру плавления реакционной массы (аммиак выделяется при реакции). Имеется указание о необходимости равномерного нагревания, так как местные перегревы могут привести к взрыву [7]. По более поздним данным, азотнокислый гуанидин может быть получен взаимодействием мочевины с азотнокислым аммонием в присутствии силикагеля (без давления ) при температуре 190—195°, с выходом 40% теории. Полученный азотнокислый гуанидин не охарактеризован [8]. [c.5]

В реактор из спецсталн ЭЯ1Т емкостью 1 л (см. примечание 1), снабженный якорной мешалкой и трубкой для отвода аммиака, вливают 53 мл воды и при температуре 95° (нагревание на водяной бане) вносят в течение 10—15 минут предварительно приготовленную смесь 532 е (5,16 М) аммиачной селитры и 72 г (0,5 М) цианамида кальция, содержащего 56% a N2. Реакционную смесь нагревают 10—15 минут при 95° до расплавления, прибавляют 0,5 мл подсолнечного масла (см. примечание 2), перемешивают 0,5 часа и при указанной температуре добавляют в течение 2 часов еще 144 г (1 М) цианамида кальция, продолжают перемешивание еще 1 час, поддер- [c.6]

Получение цианамида свинца. В фарфоровый бачок емкостью 6 л, снабженный мешалкой, загружают 970 мл водного раствора кислой соли цианамида кальция, освобожденного от сернистых соединений (см. примечание 2). При перемешивании приливают 4582 г (4211 мл) 10%-ного водного раствора азотнокислого свинца в течение 5 минут. Выпадает бледно-кремовый осадок, который постепенно желтеет и далее приобретает зеленовато-желтую окраску. К реакционной массе при перемешивании приливают 75 мл 25%-ного аммиака. Осадок желтеет. При pH 7,6—8,0 достигается полное осаждение цианамида свинца. Осадок цианамида свинца отфильтровывают. Получают сырого цианамида свинца 580 г и 4870 мл фильтрата. Осадок цианамида свинца промывают на воронке 2 л дистиллированной воды до отрицательной реакции на иоиы NO3 и Са (см. примечание 3). Промытый цианамид свинца сушат при 105° в течение 8 часов. [c.29]

Са(КОз)2. Промышленностью также выпускаются аммиачно-нитратные удобрения, например аммиачная селитра КН4КОз. К амидным удобрениям относятся цианамид кальция СаСЫг и мочевина (карбамид) КНгСОЫНг. Для уменьшения пыления цианамида кальция часто к нему добавляют до 3 % нефтяных масел. В результате такое удобрение имеет запах керосина. Цианамид кальция при гидролизе дает аммиак и карбонат кальция [c.120]

Другие методы получения основаны на гидролизе ди-циандиамида [8—10] и действии азида аммония на метиламин в жидком аммиаке [И]. В промышленности в течение долгого времени использовались методы, включающие плавление роданистого аммония . Теперь эти методы заменены другими, в которых в качестве исходного материала, прямо или косвенно, попользуется цианамид кальция. [c.94]

По Гокелю [22] реакция идет следующим образом сухой нитрат аммония реагирует с гидроокисью кальция, присутствующей в сыром цианамиде кальция, давая нитрат кальция, воду и аммиак. Аммиак и вода сорбируются нитратом кальция, образуя смесь гидратированной и насыщенной аммиаком кальциевой соли с нитратом аммония. Эта смесь обладает свойством переходить в жидкое состояние, поглощая аммиак (раствор Дивера). Эти вещества плавятся ниже 100° и представляют собой растворитель, в котором может происходить реакция между цианамидом кальция и нитратом аммония. [c.96]

Производство азотных удобрений во всех странах базируется в основном на синтезе аммиака. Ни чилийская селитра, ни дуговой способ связывания атмосферного азота, ни производство цианамида кальция не идут в сравнение по экономическому эффекту с синтезом аммиака. Современные промышленные методы связывания азота сложны технически, требуют высоких температур и давлений, осуществляются с большими затратами энергии. Советские ученые вплотную приблизились к решению важнейшей проблемы—фиксации азота способами, подобными способам фиксации азота в природе. В лабораториях Института элементорганиче-ских соединений им. А. Н. Несмеянова и Института химической физики АН СССР синтезированы металлокомплексные катализаторы— комплексы переходных металлов хрома, молибдена, железа, никеля и др. с графитом, способные функционировать по принципу клубеньковых бактерий (работы чл.-корр. АН СССР М. Е. Вольпина н проф. А. Е. Шилова с сотрудниками). Эти соединения образуют с азотом комплекс, в котором связь с азотом настолько слабая, что появляется возможность присоединения еще водорода. Когда комплекс разлагается, выделяется аммиак. К со- [c.177]

Самую многочисленную группу составляют химические процессы, из которых наиболее важными в технологии являются следующие процессы горение (сжигание жидкого, твердого и газообразного топлива с целью получения энергии, серы — для получения серной кислоты) пирогенные (коксование углей, пиролиз и крекинг нефтепродуктов) окислительно-восстановительные процессы (газификация твердых и жидких топлив, конверсия углеводородов) электрохимические (электролиз воды, растворов и расплавов солей, электрометаллургия, химические источники тока) электротермические (электровозгонка фосфора, получение карбида и цианамида кальция) плазмохимические (реакции в низкотемпературной плазме, включая окисление азота и пиролиз метана, получение ультрадисперсных порошкообразных продуктов) термическая диссоциация (получение извести, кальцинированной соды, глинозема и пигментов) обжиг и спекание (высокотемпературный синтез силикатов, получение цементного клинкера и керамических кислородсодержащих и бескислородных материалов со специальными функциями) гидрирование (синтез аммиака, метанола, гидрокрекинг и гидрогенизация жиров) комплексообразова-ние (разделение и рафинирование платиновых и драгоценных металлов, химическое обогащение руд, например путем хлорирующего или сульфатизирующего обжига для перевода металлов в летучие или способные к выщелачиванию водой соединения) химическое разложение сложных органических веществ (варка древесных отходов с растворами щелочей или бисульфита кальция с целью делигнизацми древесины в производстве целлюлозы) гидролиз (разложение целлюлозы из отходов сельскохозяйственного производства или деревообрабатывающей промышленности с по- [c.211]