Двуокись серы реакции

Установлено [67], что при 60° в системе стирол—двуокись серы реакция отрыва мономера отцепи также протекает с заметной скоростью. [c.83]

Образующийся первичный бромид может быть обнаружен реакцией, описанной на стр. 4П, по которой при нагревании с тиосульфатом натрия до 180° образуется двуокись серы. Реакцию с бромом, выпаривание растворителя и избытка брома, а также нагревание с тиосульфатом натрия можно проводить в той же микропробирке, в которую первоначально было помещено незначительное количество твердого исследуемого вещества. Если исследованию подлежит раствор этого вещества, то растворитель можно удалить из той же пробирки. [c.417]

Для сшивания ПВС применяют и химически активный полиакролеин, получаемый погружением порошка в жидкую двуокись серы. Реакция протекает по схеме [c.41]

Для получения иэ сероводорода элементарной серы содержащие сероводород газы сжигают в воздухе, колпчество последнего регулируют таким образом, чтобы образовавшаяся в результате сгорания двуокись серы находилась в молярном отношении к еще оставшемуся в смеси сероводороду, как 1 2. Тогда имеет место реакция [c.274]

При реакции сульфоокисления двуокись серы и кислород взаимодействуют с парафиновыми углеводородами нри ультрафиолетовом облучении или в присутствии органических перекисей, образуя алифатические сульфоновые кислоты. Прямое сульфирование парафиновых углеводородов серной кислотой, аналогичное проводимому с ароматическими углеводородами, невозможно. По-видимому, сульфоокисление позволяет преодолеть этот недостаток. [c.11]

Если в смесь парафиновых углеводородов, находящуюся в темноте, ввести хлор и двуокись серы, то практически не наблюдается никакой реакции. [c.362]

Опиц предложил [9] проводить сульфохлорирование так, чтобы на дно реакционного сосуда двуокись серы и хлор вносить в объемном соотношении примерно 3,6 1, а затем, увеличивая дозу, смотря по обстоятельствам, добавлять чистый хлор. Вследствие этого концентрация насыщения двуокиси серы почти всегда будет соответствовать содержанию хлора и в результате будет достигнута непрерывная реакция обмена двуокиси серы. Опиц, в частности, установил, что хлор при 20° растворим в когазине. почти в 3,6 р аза больш-е, чем двуокись серы, и что скорость растворения хлора в когазине выше, чем двуокиси серы. [c.364]

Шумахер и Штауфф пришли к той же схеме реакции, которая уже приведена выше. В своих экспериментах они почти ие наблюдали образования хлористого гептила. Отсюда следует, что практически все гептильные радикалы немедленно присоединяют к себе двуокись серы, хотя существует также и возможность реакции с хлором. Из этого можио заключить, что гептильные радикалы в растворе четыреххлори- [c.367]

По мнению Караша, действие катализаторов заключается в том, что они катализируют распад хлористого сульфурила на двуокись серы и хлор, после чего протекает нормальная реакция сульфохлорирования на свету. По утверждению Караша в отсутствии света никакой реакции не наблюдается. [c.371]

Для отвода теплоты, выделяющейся в результате экзотермической реакции сульфохлорирования, установлен охлаждающий змеевик. Газы, выходящие из верхнего конца сосуда, а именно непрореагировавший углеводород, двуокись серы и хлористый водород, отводят в промывную башню, в которой они освобождаются от хлористого водорода и двуокиси серы, а углеводород направляют в трубопровод отходящих газов. В процессе реакции четыреххлористый углерод обогащается продуктами реакции. Когда концентрация сульфохлоридов достигнет примерно 20%, то ее поддерживают на этом уровне непрерывным удалением части раствора и добавлением свежего четыреххлористого углерода. [c.390]

В табл. 113 приведено распределение отдельных продуктов реакции, получаемых при сульфохлорировании пропана и н-бутана в зависимости от изменяющихся объемных соотношений углеводород двуокись серы [53]. Получаемые значения всегда колеблются в известных пределах. [c.393]

Реакцию сульфохлорирования жидких углеводородов проводят, пропуская хлор и двуокись серы при непрерывном перемешивании в жидкие углеводороды при ультрафиолетовом облучении. [c.398]

Жидкая двуокись серы является растворителем, имеющим низкую температуру кипения (—10°). Она смешивается с парафиновыми сульфохлоридами в любом соотношении и вместе с тем совершенно неспособна растворять высокомолекулярные парафиновые углеводороды. Преимуществом является также и то, что непрореагировавший углеводород, отделенный при экстрагировании, может быть вновь введен в процесс сульфохлорирования без удаления двуокиси серы, так как последняя сама является участником реакции сульфохлорирования. [c.405]

Эта новая реакция замещения парафиновых углеводородов интересует нас еще и потому, что она вносит дополнительный существенный вклад в неоднократно делавшиеся в последние годы наблюдения, что если подобрать подходящие, специально этому удовлетворяющие условия реакции, то в химическое взаимодействие вступают даже вещества с малой реакционной способностью, такие, как парафиновый углеводород, двуокись серы и кислород. [c.481]

Один ИЗ вариантов этого процесса заключается в следующем. Одна треть всего сероводорода в смеси с воздухом подается в реак-ционную печь, где сероводород сгорает в двуокись серы при температуре 450° С. Продукты сгорания поступают в котел-утилизатор, где охлаждаются до 300° С. За счет их тепла получают водяной пар давлением 40 ат. Сконденсировавшаяся в котле-утилизаторе сера стекает в сборник. Продукты сгорания из котла-утилизатора поступают в холодильник, где охлаждаются до 140—160° С. Сера дополнительно конденсируется и также поступает в сборник. Далее про-дукты сгорания нагревают, смешивают с остальным количеством сероводорода и направляют в первый по ходу газов реактор. Здесь на боксите или глиноземе при температуре около 350° С протекают реакции образования серы из сероводорода и сернистого газа. Образовавшиеся газы проходят холодильник и направляются во второй реактор. Из холодильников после первого и второго реакторов сера также попадает в сборник. Уносимая из конденсаторов и холодильников в виде тумана сера улавливается в коалесцирующем фильтре. Процесс позволяет получать серу чистотой 99,9% с выходом от потенциала 90%. [c.163]

Около 60% серы конденсируется в топке котла-утилизатора в остаточных газах все еще содержатся сероводород и двуокись серы. Чтобы реакция (2) прошла до конца, газы пропускают в печь Клауса, нагретую до 400°, где реакция заканчивается над бокситом или активной окисью алюминия в качестве катализатора. Отходящие газы, в которых еще находится немного сероводорода, смешивают с дополнительным количеством воздуха, сжигают в футерованной печи и пропускают во вторую печь Клауса. Количество серы, получаемой из сероводорода по этому способу, может превышать 90%. [c.394]

Хлористый сульфурил ЗОгСЬ при высокой температуре необратимо разлагается по реакции 1-го порядка на двуокись серы и хлор. При 552 К константа скорости диссоциации равна 6,09-Ю мин , а при 602 К она составляет 2,74-10 3 МИН". Определите предэкспоненциальный множитель А в уравнении Аррениуса. [c.77]

Опыты, в которых исходные вещества или продукты реакции являются ядовитыми (сероводород, хлор, двуокись серы, хлористый водород, оксиды азота и т. п.) или дурно пахнущими газами, следует проводить только в вытяжном шкафу при включенной вентиляции. При этом застекленную дверцу поднимают на нужную высоту (не более 20—30 см) лишь в том отделении шкафа, где проводится данный опыт. Все опыты с легковоспламеняющимися веществами (бензином, бензолом, эфиром и др.) ведут вдалеке от открытого огня. В случае воспламенения следует тушить их не водой, а песком или куском плотной ткани, которые всегда должны быть под рукой. [c.11]

В процессе окислительного дегидрирования парафиновых углеводородов дорогостоящий иод можно частично или полностью заменить на более доступные и дешевые серу, двуокись серы или сероводород, которые вызывают и меньшую коррозию. При использовании серы в качестве акцептора водорода процесс протекает по реакции [c.187]

SO3 (т. е. смещение равновесия вправо) можио получить только прн понижении температуры, однако при низких температурах очень сильно падает скорость протекания реакции. На практике вначале получают двуокись серы сжиганием пирита, затем SO2 смешивают с воздухом и пропускают над катализатором при температуре 400—450°. [c.296]

Олово обладает достаточной реакционной способностью, чтобы замещать водород в разбавленных кислотах, однако оно не изменяется под действием влажного воздуха. Олово реагирует с горячей соляной кислотой, в результате чего образуется хлорид олова(П) Sn lgH водород, а с концентрированной серной кислотой дает сульфат двухвалентного олова SnS04 и двуокись серы реакции идут в соответствии со следующими уравнениями [c.458]

При нагреве сульфохлориды отщепляют двуокись серы и превращаются в алкилхлориды. Эта реакция, называемая десульфироваиием, протекает относительно легко, особенно с высокомолекулярными сульфохлоридами, когда нет перегонки. [c.139]

При сжигании газа в нечи температура пламени поддерживается около 1350°. Тепло отводится с водяным паром. При этом уже идет образование элементарной серы. Для обеспечения полного превращения газ проходит через несколько конверторов, в которых в присутствии боксита как катализатора происходит дальнейшее превращеппе в элементарную серу. Горячие газы утилизируются для образования пара. Жидкая сера собирается. Выход может быть доведен до 95%. Не вошедший в реакцию сероводород сжигается в избытке воздуха в двуокись серы и через высокую трубу выбрасывается в атмосферу. [c.274]

Конечные продукты реакции сульфохлориров ания содержат в-се еще хлористый водород и двуокись серы в растворенном виде. Продуванием воздухом они могут быть освобождены от этих газов эту операцию проводят в колонне с насадкой, орошаемой сульфохлоридом, навстречу которому направляют воздух. [c.403]

Эта реакция, которая может быть проведена со всеми органическими соединениями, имеющими подвижный атом водорода, называется реакцией сульфометилирования. Она также гладко протекает и с фенолами, аминами, амидами кислот, меркаптанами, тиофенолами и др. В этой реакции mohiho применять вместо бисульфита двуокись серы, о чем свидетельствует следующий опыт. [c.425]

Однако в большинстве случаев продукты реакции вливают в воду, отдувают водяным паром двуокись серы и циклогексан и после нейтрализации раствором едкого натра упаривают досуха. Сухой порошок содержит 85—90% натриевой соли циклогексилсульфоната и 10—15% сульфата натрия. Перекристаллизацией из горячей воды получают циклогексилсульфонат в виде блестящих чешуек. Почти к таким же результатам приводит сульфоокисление гептана, но уже метилциклогексан дает больще серной кислоты как побочного продукта. [c.487]

На практике реакционную трубку наполяяют растворителем и пропускают через нее газы (углеводород, кислород и двуокись серы), измеряя их количество соответствующими реометрами. Отношение углеводород кислород двуокись серы лучше всего поддерживать равным 4 2 1. Если объем растворителя составляет 800 мл, то через него в час пропускают 20 л углеводорода, 10 л двуокиси серы и 5 л кислорода. Через некоторое время четыреххлористый углерод мутнеет и начинают выделяться труднорастворнмые в нем сульфокислоты на этот раз в виде верхнего слоя, поскольку они легче. Каждый час в описанных выше условиях получают около 16 г масла, которое затем обрабатывают так, как было указано для циклогексана. В результате получают смесь, содержащую 87% бутилмоносульфрнатов и 13% сульфата натрия. После начала реакции прерывать облучение нельзя, так как сульфоокисление в этом случае сразу прекращается.. [c.487]

Процесс проводят таким образом, что после добавки к углеводороду 2—5% уксусного ангидрида температуру повышают до 50—60° и пропускают двуокись серы с кислородом, инициируя реакцию облуче- [c.496]

Постоянно отбираемый раствор перекиси в мепазине поступает во вторую реакционную колонну, куда, подают двуокись серы и кислород. Туда же вводят разбавленную уксусную кислоту, в качестве растворителя для получающейся сульфоновой кислоты. В этой стадии образуется при 55—60° сульфоновая кислота по цепной реакции с участием перекиси . [c.498]

Двуокись серы. Недавно было показано, что двуокись серы реагирует с парафинами в отсутствии кислорода при освещении ультрафиолетовым светом, давая алкилсульфокислоты RSOOH [201. Реакция легко протекает с парафинами, имеющими длинные цепи. Третичный водород замещается легче вторичного, а последний легче первичного. Олефины менее реакционноспособны, чем парафины возможно, это обусловлено тем, что они оказывают дезактивирующее действие на возбужденные моле- [c.92]

Двуокись серы и кислород. Реакция парафинов и циклопарафинов с двуокисью серы И кислородом при ультрафиолетовом освещении открыта, по-видимому, в 1940 г. Платцом [73]. Начальным продуктом, очевидно, является персульфоновая кислота КЗОг ООН, которая восстанавливается ЗОа, образуя серную кислоту и сульфокислоту [c.93]

Науглероженный кобальт-молибденовый катализатор может быть регенерирован путем использования контролируемого окисления с целью выжечь углеродистые отложения. Через катализатор пропускают измеренные количества воздуха или кислорода в инертном газе (например, в азоте) и тщательно наблюдают за температурой фронта сгорания. Чтобы уменьшить спекание и потерю молибдена (что приводит к необратимому уменьшению поверхности и активности), температура регенерации не должна превышать 550° С. В результате основных реакций из углеродистых отложений образуются двуокись углерода и вода и двуокись серы из серы, имеющейся в катализаторе. После регенерации катализатор идет в работу наравне со свежим. [c.81]

Этансульфохлорид медленно гидролизуется водой [95]. При взаимодействии с горячим этиловы м спиртом наряду с этиловым эфиром этансульфокислоты образуются хлористый этил и двуокись серы [96]. Такое течение реакции необычно для сульфохлорида этого типа. Аналогичное разложение претерпевает продукт присоедш нения к этансульфохлориду хлористого алюминия [41], образуя в качестве побочных продуктов хлористый водород и смолу. При нагревании этансульфохлорида с 70%-ным раствором фтористого калия [48] с выходом 67% получается соответствующий фторид с т. кип. 134—135°. Это соединение не вступает в реакцию с пиридином даже при стоянии в течение нескольких недель. [c.123]

В поведении р-кетонсульфокислот [294] и карбоновых кислот существует некоторая аналогия, а именно ацетонсульфокислота при нагревании с концентрированной серной или фосфорной ки- слотой отщепляет двуокись серы. Для полной аналогии необходимо было бы отщепление серного ангидрида. Фактически происходящая реакция отщепления двуокиси серы указывает на то, что реакционная способность сульфогруппы выше реакционной способности незамещенной кислоты. Фенилгидразон ацетонсульфо- [c.154]

Реакция между сернистокислым натрием и триметилбромидом, а также высшими полиметиленбромидамп протекает нормально [440, 4836, 486], и получаюш иеся соли дисульфокислот могут быть переведены в хлорангидриды, которые при взаимодействии с аммиаком образуют сульфамиды, не отщепляя двуокись серы. Попытки превратить пропан-1,3-дисульфохлорид в различные циклические соединения [487] не увенчались успехом. Алифатические дисульфамиды не образуют (4606, 483) N-хлорсоединений, аналогичных хлорамину Т. [c.188]

Этан-1,2-дисульфохлорнд легко реагирует с ацетатом натрия в уксуснокислом растворе продуктами этой реакции, наряду с натриевыми солями этиленсульфокислоты и этандисульфокислоты, являются уксусный ангидрид и двуокись серы. Пиролиз 2-бромэтан-сульфохлорида при избыточном давлении 1000 мм ртутного столба с небольшим выходом дает этиленсульфохлорид, который может быть гидролизован в кислоту [c.190]

Химические реакции на поверхности раздела жидкость — газ [4, 13]. Многие газы, такие, как аммиак, хлористый водород, двуокись серы, двуокись углерода и др., вступая в контакт с поверхностью воды и адсорбируясь ею, химически реагируют с водой. При этом образуются соединения, диссоциирующие на ионы. Подобного рода процессы протекают в несколько стадий. Сначала происходит адсорбция газа поверхностью воды, подчиняюи аяся уравнению (18), затем идет химическая реакция, далее образующееся новое вещество диссоциирует на ионы. [c.40]

Двуокись серы может быть получена путем спекания угля с минералом ангидритом aS04. Продуктами спекания являются СаО, SOg и Oj. Составить уравнение данной реакции и вычислить в процентах производственные потери ангидрита, если на получение 0,5 т SOj расходуется [c.81]

Двуокись серы — ангидрид сернистой кислоты H2SO3, поэтому при растворении SO2 в воде частично происходит реакция с водой и образуется довольно слабая сернистая кислота [c.295]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология