Шеффера получение

Получение клатратных соединений неорганических комплексов со многими другими органическими соединениями описано Шеффером с сотр. [245] как чрез- [c.124]

В четвертой главе были описаны сущность метода и условия, которые применялись Шеффером с сотр. для получения клатратных соединений из нефтяных смесей. Кроме того, Шеффер разработал способы извлечения желаемого компонента из клатрата, что представляет собой важнейшую практическую сторону процесса [245]. Можно применять любой из трех разработанных способов. [c.149]

На том же принципе основан хороший метод оиределения свободных фосфатов в фосфатных породах, предложенный Шеффером с сотрудниками [94 ]. Анализируемую пробу встряхивают в определенных условиях со смесью катионита и анионита. Затем путем просеивания ионит отделяют от раствора, содержащего нерастворенные частицы. Фосфорную кислоту элюируют и затем определяют. Полученные значения хорошо согласуются с результатами опытов по поглощению фосфатов кислыми глинистыми почвами. [c.240]

Шеффер и Людвиг [4374] сообщили о получении полифосфатов, наряду с другими продуктами, при бомбардировке фосфорных удобрений нейтронами. [c.473]

Получение и формула. Нитрозирование железной(И) соли Шеффера с последующим. окислением — переводом в оксидную соль красителя. [c.285]

Получение из борогидрида лития и солей аммония. Синтез аммин-борана удается осуществить по методу Шеффера и Андерсона, показавших, что борогидриды металлов реагируют с солями триметилам-мония с образованием триметиламин-борана [42]. При взаимодействии борогидрида лития и хлористого аммония в эфирной среде при комнатной температуре образуется аммин-боран с выходом 33% [37] [c.56]

Получение из солей алкиламмония и борогидридов металлов. В 1949 г. Шеффер и Андерсон [42] нашли, что в результате реакции между борогидридом лития и хлористым триметиламмонием с высоким выходом образуется триметиламин-боран [c.59]

Ряд солей с ароматическими аминами получен из нафт9лиц-2,6-,, 2,7-, 1,5- и 1,6- дисульфокислот [32], Для разделения различных нафтолсульфокислот предложен метод [33], основанный На наблюдении, что если к раствору смеси нафтолсульфокислот добавить, ароматический амин в достаточном количестве, чтобы осадить всю, содержащуюся в растворе 2-нафтол-6-сульфокислоту (кислоту-Шеффера) и могущую присутствовать 2-нафтол-3,6-дисульфокис-лоту (кислоту R), то 2-нафтол-6,8-дисульфокислота (кислота G) и 2-нафтол-8-сульфокислота остаются в растворе. Получены также соли других нафтолсульфокислот [34]. Не удалось приготовить, солей нафтионовой кислоты (1-аминонафталин-4-сульфокислоты),, но получены соли ее N-ацетильного производного, Аналогачно. обстоит дело и с прочими аминонафталинсульфокислотами [35). [c.201]

Получение 2-карбэтокси-6-нафталинсульфокислого натрия. В фарфоровом стакане емкостью 1 литр, снабженном мешалкой, растворяют 20 г (0,5 М) едкого натра в 500 мл воды и добавляют 123 г (0,5 М) соли Шеффера. К полученному раствору добавляют по каплям, при размешивании, в течение 1 часа, 50 мл (0,51 М) этилового эфира хлоругольной кислоты (см. примечание 1). Реакционную массу перемешивают при комнатной температуре еш,е 1 час н затем охлаждают до 5°. Выпавший белый осадок отфильтровывают, промывают на 68 [c.68]

При дальнейшем сульфировании кроцеиновой кислоты и кислоты Шеффера образуются 2-нафтол-1,6-дисульфокислота, 2-на-фтол-6,8-дисульфокислота (Г-кислота) и 2-нафтол-3,6-дисульфокислота (Р-кислота), которые используются для получения многих азокрасителей и промежуточных продуктов для них. При сульфировании до дисульфокислот наблюдаются те же закономерности, что и при сульфировании до моносульфокислот, т. е. при низкой температуре сульфогруппа направляется преимущественно в а-положение, при более высокой — в Р-положение. [c.46]

Примесь калиевых срлей 2-нафтол-3,6-дисульфокислоты и 2-нафтол-6-сульфокислоты (соль Шеффера) в технической Г-соли определяют хроматографически или электрофорезом на бумаге. С этой целью 1 г Г-соли растворяют в 10 мл б о-ного раствора соды и сочетают, размешивая, с 25 мл 0,1 н. раствора п-диазотолуола (приготовление см. стр. 298). Полученный краситель хроматографируют в 2—3%-ном растворе аммиака. Первая, наиболее удаленная полоса дает желтое пятно красителя Г-соли дальше следует розовый краситель Р-соли. Ближе всего расположено оранжевое пятно соли Шеффера. [c.14]

Изомеризация -глюкозы в воде-Нз в присутствии щелочи при 25° была изучена Соуденом и Шеффером [1]. Полученные в этой работе результаты находятся в соответствии с классическим ендиольным механизмом щелочной изомеризации сахаров, обладающих восстановительными свойствами. Были получены -глюкоза-1-Н , -фруктоза-1-Н и -манноза-1-№. Образец неразбавленной дейтерированной -фруктозы превращали в [c.192]

Уттерховен и сотр. [63] сравнили спектры цеолитов, полученные после быстрой и медленной активации, и пришли к выводу, что режим быстрой активации повышает стабильность образцов и увеличивает интенсивность полосы при 3550 см по отношению к полосе 3650 см . Эберли [64] исследовал спектр декатионированного цеолита У при 427° С и обнаружил его сходство со спектрами, зарегистрированными при комнатной температуре. Гидроксильные группы всех трех типов вступали в дейтерообмен и после обмена проявлялись в спектре (рис. 3-10) в виде полос при 2750, 2680, 2610 См . Это противоречит данным Энжелла и Шеффера, которые показали неспособность ОН-групп, дающих полосу поглощения при 3740 см , взаимодействовать с дейтерием. Однако в других работах [65—67] данные Эберли подтвердились опытами с обменом при комнатных, температурах. В спектре аммонийной формы цеолита X [c.175]

Рис. 3-56 показывает четкую зависимость между напряженностью электростатического поля и положением полосы. Энжелл и Шеффер [121] пришли к выводу, что спектр адсорбированной СО может служить индикатором распределения двузарядных катионов по местам их локализации в структуре цеолитов, если использовать полосу при 2200 см , чувствительную к присутствию катионов. Возможность применения СО для определения расположения катионов обосновывается следующим образом. Во-первых, окись углерода из-за своих размеров способна взаимодействовать только с адсорбционными центрами, расположенными в больших полостях. Во-вторых, к появлению специфической полосы при 2200 см приводит взаимодействие только с многозарядными катионами в присутствии лищь однозарядных катионов эта полоса не проявляется. Так, например, при адсорбции СО на натриевой форме цеолита У, в которой 35% катионов замещено на ионы кальция, полосы, специфической для взаимодействия катионов с СО, не наблюдается, так как все ионы кальция в таком образце локализованы в недоступных для СО участках структуры, а в больших полостях их нет. С увеличением степени обмена в спектре появляется чувствительная к присутствию катионов полоса. Эти данные хорошо согласуются с данными рентгеноструктурного анализа и результатами измерений адсорбции СО весовым методом, полученными на серии образцов с различной степенью обмена, в [c.235]

Вообще во второй половине 20-х годов XX в. был выполнен ряд исследований температурной зависимости скоростей реакций [298, 300, 313—315], при этом некоторые химики рассчитывали на основании полученных зависимося ей величины энтропийных факторов (предэкспонентов) 313] и энергий активаций [314] различных реакций [298]. Хотя в известной степени можно согласиться со сделанным в 1928 г. Хюккелем выводом ...температурные коэффициенты констант скоростей реакций, которые необходимы для нахождения величин энергии активации и констант действия, определялись... очень редко [298, стр. 1519], значение выполненных в этом направлении работ было велико. Химики в 20-х годах XX в. пытались рассмотреть природу связи между строением реагентов и скоростями их превращений, основываясь на сопоставлении температурных коэффициентов констант скоростей различных реакций. Так, Шеффер и Брандсма в 1926 г., изучив температурную зависимость скоростей нитрования ароматических молекул, обнаружили, что скорость химической реакции может быть дана как простая функция суммы термодинамических потенциалов реагирующих соединений. Энергия и энтропия промежуточного состояния появляются... в то же самое время в этом уравнении (скорости реакции.— В. К-) [315, стр. 534]. Это положение явилось развитием ранних представлений Шеффера о более широком привлечении термодинамических закономерностей при рассмотрении скоростей химических реакций [316]. [c.96]

Окисление сорбита до сорбозы I [47]. Технический сорбитный сироп, содержащий 75,7% сорбита, 2,3% глюкозы, 0,6% сернокислого натрия и 21,4% воды, разбавляют дестиллированной водой так, чтобы концентрация сорбита составляла 10%. В бродильный чан загружают 3,2 л питательной среды, в которую прибавляют 5 г дрожжевого экстракта Дифко на 1 л раствора и 200 мл суспензии Асе ,оЬас1ег зиЬохуйапз (Уэллс и сотрудники [47] описывают подробности получения высокоактивного бактериального материала). При 30° и энергичном перемешивании через аппарат в течение 16—30 час. пропускают стерильный воздух. Время от времени определяют окислительную способность смеси по методу Шеффера и Хартмана [48] с помощью восстановления соединений меди. По око чании окисления жидкости дают отстояться, а затем упаривают в ва- [c.280]

Получение и формула. Пятистадийный синтез, исходя из соли Шеффера (2-гидроксинафталиН 6-сульфокнслоты). [c.140]

В зависимости от применяемого режима сульфирования -нафтола получаются различные 2-нафтолсульфокислоты. В очень мягких условиях, в растворе (например, в нитробензоле) при низкой температуре взаимодействием с хлорсульфоновой кислотой получают 2-н афто л-1-с ульфокислоту. Она вообще образуется в качестве промежуточного продукта сульфирования, но на холоду тотчас же перегруппировывается в 2-н а ф т о л-8-с ульфокислоту (кроцеиновая кислота), а при нагревании—в 2-н афто Л-6-С ульфокислоту (кислота Шеффера). Серная кислота служит катализатором перегруппировкп 2-н а ф т о л-1- у л ь ф о к и с л о т ы. Поэтому процесс ее получения следует вести в отсутствие серной кислоты. Кислоту Шеффера можно получать также из -нафтола действием сульфата натрия и серной кислоты (запекание при 160°). Для запекания и. щелочного плавления, т. е. для проведения реакции в твердом или пластичном состоянии, особенно пригоден барабан для запекания . [c.296]

Нафтол-6-сульфо-кислота (кислота Шеффера) НОа5/ / ч Получение азокрасителей [c.220]

Следующими работами по изучению соосаждения микроком-нонента с твердой фазой, кристаллизующейся из расплава, были три работы американских авторов, вышедшие в свет в 1949— 1950 гг., в которых с помощью радиоактивных индикаторов определялись коэффициенты распределения активаторов между флюсом и основанием инфракрасных фосфоров [121-123] Полученные авторами результаты показали, что коэффициент распределения активаторов очень сильно зависит от природы флюса в изученных ими системах. И, наконец, в 1960 г. на конференции в Копенгагене была доложена работа Граймса, Шеффера, Стрелова, Уорда и Ватсона, в которой рассматривался процесс экстракции ионов [c.365]

Наиболее широко применяемым методом получения алкиламин-боранов является впервые описанная Шеффером и Андерсоном реакция между солянокислым амином и LiBH4 в эфире [2464]. При комнатной температуре им удалось превратить солянокислый триметиламин в триметиламин-боран с выходом 86% [c.82]

Получение из солей гидразинов и борогидридов металлов. Реакция Шеффера — Андерсона [42] оказалась применимой для получения комплексных соединений гидразина и метил-гидразинов как с двумя молекулами борана, так и аддуктов с одной молекулой борана. Губо и Риккер [48] нашли, что гидразин-боран получается при взаимодействии дигидразинсульфата и борогидрида лития в эфирной среде. Быстрее и с лучшим выходом (70—75%) протекает реакция при применении борогидрида натрия в диоксановом растворе [c.75]

Получение из боразолов. Тример аминоборана — циклотриборазан удалось получить Далю и Шефферу [213] остроумным приемом, заключающимся в присоединении хлористого водорода к боразолу в эфирной среде (—80°) и последующем восстановлении продукта реакции с помощью борогидрида лития в диглиме [c.90]

Описанию методов получения бороводородов и их свойств посвящена опубликованная в 1933 г. монография Штока [11, получившего впервые различные представители этого класса соединений. В дальнейшем, по мере развития химии бороводородов, синтез, свойства и строение гидридов бора освещались в ряде кратких обзорных статей [2—12]. В 1963 г. опубликована фундаментальная монография Липскома [13], посвященная проблеме строения бороводородов, а в 1964 г. вышли в свет большие обзорные статьи Адамса [14] и Адамса и Сидла [15] о бороводородах и бороводородных ионах. Применение масс-спектроскопии в химии бороводородов] изложено в статье Шапиро и сотр. [16]. Изучению бороводородов с помощью ЯМР-спектроскопии посвящен обзор Шеффера [17]. В ряде статей и монографий рассматриваются вопросы применения борогидридов в качестве реактивного топлива [18—25]. Токсикологии бороводородов посвящена статья Левинскаса [26]. [c.324]

Строение гексаборана-12 экспериментально не определено. Липском предложил [9] для него структуру пентагональной пирамиды по аналогии со строением гексаборана-10 и на основании принципов топологии молекул бороводородов. В предлагаемой структуре содержится две В На-группы, четыре мостиковые В—Н—В-связи, две центральные трехцентровые В—В—В-связи и одна двухцентровая В—В-связь молекула гексаборана-12 имеет 8 концевых атомов водорода и 4 мостиковых атома водорода. По другому варианту в гексаборане-12 имеется три ВНа-группы, три мостиковые В—Н—В-связи и вершинный атом бора, связанный тремя трехцентровыми В—В—В-связями с атомами бора, лежащими в основании пирамиды. Гейнес и Шеффер [22] на основании В ЯМР-спектров и метода получения из В3Н7 предлагают для гексаборана-12 необычную для бороводородов структуру открытого типа, не являющуюся фраг- [c.370]

Методы получения. Способность декаборана функционировать в виде сильной одноосновной кислоты впервые обнаружили Гутер и Шеффер [133] при потенциометрическом титровании его в протолитических растворителях (водный спирт, диоксан и др.). Авторы предложили два возможных способа диссоциации, по одному из которых протон отщепляется непосредственно от молекулы декаборана [c.392]

Сведберг пользуясь методом, предложенным Шеффером для кристаллоидов, и исходя из уравнения (49), определил константу диффузии у высоко дисперсных золей Аи (г =1,3 т,и) и получил очень хорошую согласованность с величиной, полученной ультрамикроскопичеоки [по формуле (54)]. [c.100]

Смотреть страницы где упоминается термин Шеффера получение: [c.70] [c.473] [c.437] [c.49] [c.174] [c.174] [c.174] [c.175] [c.341] [c.345] [c.46] [c.174] [c.127] [c.139] [c.90] [c.293] [c.437] [c.463] [c.104] [c.370] [c.372] [c.377]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология