Восстановление на катоде

Sn " , которые, как известно, увеличивают водородное перенапряжение, замедляют таким образом коррозию железа в кислотах и способствуют восстановлению органических веществ на железном катоде. Ионы Sn постоянно образуются на поверхности железа при коррозии оловянного покрытия, однако после растворения слоя олова их концентрация падает. Возможно также, что разность потенциалов пары железо—олово благоприятствует адсорбции и восстановлению на катоде органических деполяризаторов, в то время как при меньшей разности потенциалов эти процессы не протекают. Существенным недостатком консервной тары является так называемое водородное вспучивание, которое связано со значительным возрастанием давления водорода в банке. При этом допустимость использования консервов становится сомнительной, так как накопление газов в банке происходит и при разложении продуктов под действием бактерий. [c.240]

Записать 1) схему гальванического элемента 2) уравнение процесса окисления на аноде 3) уравнение процесса восстановления на катоде 4) суммарное уравнение окислительно-восстановительной реакции. Вычислить теоретическую величину э. д. с. данного гальванического элемента (электродные потенциалы см. приложение 4). Сделать вывод является ли исследованный гальванический элемент практически поляризующимся. Зарисовать схему работающего медно-цинкового гальванического элемента (ом. [c.124]

В электролите вследствие воздействия кислорода воздуха и окисления на аноде сернистого натрия накапливаются продукты этих реакций гипосульфит, сульфит, политионат, сульфат натрия, которые, восстанавливаясь на катоде, снижают выход сурьмы по току. Так как скорость накопления продуктов окисления сульфид-ионов превышает скорость их восстановления на катоде, необходимо систематически выводить из цикла [c.272]

Реакции на электродах представляют собой обычное окисление (на аноде) и восстановление (на катоде) ионных или молекулярных частиц, присутствующих в растворе. Если реакции на электродах являются обратимыми, то потенциал распада Ев связан уравнением Нернста с изменением свободной энергии реакций [c.553]

Для получения поляризационных кривых полярограмм) в этих методах пользуются в качестве катода струей ртути, непрерывно по каплям вытекающей из отверстия, а в качестве анода применяется электрод с большой поверхностью, обычно тоже ртутный. Ток применяется очень слабый, порядка 10 а. Анод, вследствие большой поверхности его и связанной с этим малой плотности тока, практически не поляризуется. Поэтому налагаемое напряжение расходуется лишь на поляризацию катода и на прохождение тока через раствор. В результате, измеряя силу тока при различных напряжениях, можно определять поляризацию на катоде. Различного вида ионам свойственны разные потенциалы их восстановления на катоде. Применяя среды кислые, нейтральные или щелочные, можно охватить все важнейшие виды ионов, выполняя как качественный, так в определенных условиях и количественный анализ раствора. Полярографический метод является очень чувствительным и дает возможность обнаружить и часто приближенно определить составные части, содержащиеся в очень малой концентрации. Полярографический метод находит применение в различных работах, где используется катодное восстановление. [c.449]

Первый закон Фарадея — масса вещества, подвергшегося восстановлению на катоде или окислившегося на аноде, прямо пропорциональна количеству электричества, прошедшего через раствор. [c.37]

Вследствие возникновения между электродами разности потенциалов при замыкании элемента через внешнюю цепь в направлении от катода к аноду начинает протекать электрический ток. При этом активные вещества на электродах вступают в реакции окисления на аноде и восстановления на катоде. [c.15]

Одновременно при электролизе воды наблюдается восстановление на катоде растворенного в электролите кислорода и окисление на аноде растворенного водорода. В результате каждого из этих процессов образуется вода. Ввиду малой растворимости водорода и кислорода при повышенных температурах эти реакции почти не отражаются на выходе продуктов электролиза по току. В современных электролизерах выход по току приближается к 98%. [c.109]

Чтобы уменьшить потери перманганата вследствие его восстановления на катоде, процесс ведут при катодной плотности тока не менее 700 А/м . При этой плотности тока скорость восстановления ионов МпО снижается за счет концентрационных ограничений. [c.204]

Ароматические сульфокислоты при восстановлении на катодах с высоким перенапряжением водорода отщепляют сульфогруппу [c.220]

Метод кислотно-основного кулонометрического титрования обладает тем преимуществом, что не требует введения специального вспомогательного реагента. Последним является сам растворитель — вода. Определение соляной кислоты основано на непосредственном электрохимическом восстановлении на катоде ионов водорода до Нг и параллельно на их нейтрализации электрогенерированными ионами 0Н , полученными при электролизе воды. В зависимости от величины тока электролиза 1а и концентрации кислоты в растворе на рабочем (генераторном) электроде может проходить реакция [c.145]

Сущность электролиза состоит в осуществлении за счет электрической энергии химических реакций — восстановления на катоде н окисления на аноде. При этом катод отдает электроны катионам, а анод принимает электроны от анионов. [c.95]

Для предотвращения этого явления в электролит добавляют бихромат натрия или хлорид кальция. По современным представлениям введение бихромата натрия затрудняет адсорбцию ионов СЮ на поверхности катода, а добавка хлорида кальция вызывает образование на нем пленки гидроксида кальция, играющей роль диафрагмы и препятствующей восстановлению на катоде Na lO. [c.180]

Электролиз раствора сульфата титана (IV). В электролизер налейте раствор сульфата титана (IV), опустите в него графитовые электроды и подключите их к аккумулятору. Возле анода и катода наблюдайте изменение окраски раствора от бесцветной до фиолетовой. Фиолетовая окраска раствора свидетельствует о наличии в растворе ионов аквакомплекса титана (1П) — [Ti(H20)e] +, образующихся в результате восстановления на катоде ионов Ti +. [c.101]

Восстановление на катоде Си (водн.) + 2е - Си (тв.) [c.205]

При небольшом потенциале катода сила тока сначала медленно увеличивается с возрастанием потенциала - это так называемый остаточный ток, его значение имеет порядок 10 А. По достижении потенциала восстановления на катоде начинается разряд ионов, определяемый диффузией, и сила тока резко возрастает, становится постоянной - это предельный диффузионный ток. [c.269]

Рассмотрим электролитическую ячейку, состоящую из двух серебряных электродов, погруженных в раствор нитрата серебра. В отсутствие внешнего источника тока на каждом электроде существует динамическое равновесие окислительно-восстанови-тельных процессов Ag 5=е Ад -)-е, в результате чего устанавливаются одинаковые скачки потенциала. Следовательно, ЭДС этой системы равна нулю. Подключение внешнего источника тока нарушает это равновесие. Электрод, соединенный с положительным полюсом источника анод), отдает ему часть электронов, его потенциал становится более положительным. Это тормозит процесс восстановления и усиливает окисление. На отрицательном электроде катоде), наоборот, подход электронов от источника тока понижает потенциал. Электрод сильнее притягивает катионы раствора, облегчается реакция восстановления, но затрудняется окисление. Постоянное действие источника тока приводит к непрерывному протеканию реакции окисления на аноде и реакции восстановления на катоде. [c.325]

Если на электроде одновременно протекает несколько процессов, то потенциал электрода в отсутствие тока принимает не равновесное, а стационарное значение (в отличие от равновесия здесь происходит постоянное одностороннее течение реакций). Но и в этом случае внешний источник тока способствует окислительным процессам на аноде и процессам восстановления на катоде. [c.326]

П закон Фарадея. Количества веществ, выделившихся на электродах при прохождении одинакового количества электричества, прямо пропорциональны их химическим эквивалентам. Следовательно, для восстановления на катоде и окисления на аноде одного грамм-эквивалента любого вещества необходимо затратить одно и то же количество электричества, а именно 96 487 кулонов. Эта константа называется числом Фарадея и обозначается буквой Р. Из законов Фарадея вытекает [c.179]

Зарядка аккумулятора. Для зарядки будущий анод внешней цепи аккумулятора соединяют с анодом генератора постоянного тока, а катод — с катодом (т. е. плюсом к плюсу и минусом к минусу). По существу, зарядка аккумулятора представляет собой электрохимический процесс электролиза окисления на аноде и восстановления на катоде. [c.185]

Электролиз — процесс химического разложения электролита под влиянием электрического тока, состоящий из восстановления на катоде и окисления на аноде. [c.210]

Электролиз используется и для восстановления (на катоде), н для окисления (на аноде) различных ионов. [c.196]

Как фактически будет протекать восстановительный процесс на катоде Ответ на этот вопрос можно получить, исходя из ряда напряжений металлов (стр. 324)- При этом чем меньше алгебраическая величина нормального электронного потенциала металла, тем более слабыми акцепторами электронов являются их катионы и тем труднее идет их восстановление на катоде. В связи с этим можно наметить следующие три группы катионов по их отношению к электровосстановлению. [c.338]

Зарядка аккумулятора по существу представляет собой процесс электролиза электродный процесс окисления на аноде внутренней цепи и восстановления —на катоде (рис. XIV-14). [c.351]

В итоге в католите будут накапливаться продукты восстановления, а 1В анолите — окисленные вещества. В общем случае процесс потери электронов— окисление — протекает на аноде процесс приобретения электронов — восстановление — на катоде. [c.12]

При электролизе водных растворов солей металлов 2п, Fe, dr f Ii и др., занимающих в ряду напряжений среднее положение между перечисленными группами, процесс восстановления на катоде происходит по обеим схемам. Масса выделившегося металла не соответствует в этих случаях количеству протекшего электри-чеокюго тока, часть которого расходуется на образование водорода. [c.171]

При электролизе растворов электролитов происходит конкуренция между растворенным веществом и растворителем за участие в электродном процессе. Поэтому состав продуктов окисления на аноде и восстановления на катоде зависит, в первую очередь, от концентрации раствора. Рассмотрим процесс электролиза разбавленных водных растворов электролитов, в которых концентрации ионов не превышают 1 моль/л. [c.253]

Практическое арименение электролиза для проведения процессов окисления и восстановления. Электрохимические процессы широко применяются в различных областях современной техники, в аналитической химии, биохимии и т. д. В химической промышленности электролизом получают хлор и фтор, щелочи, хлораты и перхлораты, надсерную кислоту и персульфаты, химически чистые водород и кислород и т. д. При этом одни вещества получают путем восстановления на катоде (альдегиды, парааминофенол и др.), другие электроокислением на аноде (хлораты, перхлораты, перманганат калия и др.). [c.181]

В момент образования и отрыва капли напряжение автоматически изменяется и зависимость тока от напряжения при этом записывается графически. Типичная поляризационная кривая показана на рис. 28. При увеличении напряжения до величины, равной потенциалу разложения, при котором проис.кодит восстановление на катоде катионов раствора, ток в цепи резко возрастает, увеличиваясь, с достижением максимума. [c.75]

Как же протекают реакции восстановления на катоде в водных растворах [c.351]

Тиосульфат натрия можно оттитровать кулонометрически также с применением биамперометрического метода обнаружения к. т. т. Принципиальная схема индикационной цепи представлена на рис. 44. Через делитель напряжения 7 от источника постоянного тока 8 на индикаторные электроды 4 подают небольшое поляризующее напряжение (>100 мВ), До к.т.т. ток в цепи микроамперметра 5 отсутствует, поскольку в данных условиях в растворе отсутствуют вещества, способные к электрохимическому восстановлению на катоде ( г). [c.149]

Гальванический элемент можно рассматривать как источник движущей силы , перемещающей электроны по внещней цепи от анода к катоду. Эта движущая сила называется электродвижущей силой (э.д.с.) и измеряется в вольтах (В). Э.д.с. гальванического элемента можно мысленно разделить на две части одну, обусловленную окислением на аноде, а другую - восстановлением на катоде элемента =-Еокисл + [c.234]

В случае, когда катионы металлов расположены в ряду напряжений между алюминием и водородом, т. е. стандартные электродные потенциалы их меньше, чем у водорода, но больше, чем у алюминия, при электролизе их восстановление на катоде происходит одновременно с молекулами воды. Электролиз растворов солей MSO4, где —Мп +, Zn +, Fe - и др.) можно выразить схемой [c.164]

Титрационные кулонометры. В электролизере таких кулонометров при прохождении тока образуются растворимые проду1 ты восстановления (на катоде) или окисления (на аноде), которые затем тнтруют обычным способом стандартными растворами. Естественно, в данном случае катодная и анодная камеры электролизера должны быть изолированы друг от друга во избежание диффузии растворов. [c.212]

Электросинтез—получение различных химических соединений (неорганических и органических) электрохимическим путем. При этом ряд веществ получают путем восстановления на катоде гальванической ванны, другие же вещества —окислением на аноде. Так, электроокислением главным образом готовят неорганические соединения (хлораты, перхлораты, КМПО4, МпОа, Н3О2 и др.), а электровосстановлением —органические (некоторые альдегиды, парааминофенол и др.). [c.348]

При электролизе растворов электролит )в происходит конкуренция между растворенным веществом и растворителем за участие в электродном процессе. Поэтому состав продуктов окисления на аноде и восстановления на катоде зависит, в первую очередь, от концентрации раствора. Рассмотрим процесс электролиза разбавленных водных растворов электролитов, в которых концентрации ионов не превышают 1 моль/л. О том, какие частицы (ионы вещества или молекулы воды) будут в первую очередь разр яжаться на электродах, можно судить по их стандартным электродным потенциалам. [c.191]

Наилучший путь для электрохимического получения чистого титана это электролитическое рафинирование титана-сырца в расплавленных электролитах, состоящих, например, из смеси хлоридов калия и натрия с добавками 8—12% Ti la, легко переходящего в Ti b в результате восстановления на катоде. [c.327]