Потенциалы низколегированной

Длительными испытаниями низколегированных сталей, подвергающихся почвенной коррозии, показано, что легирующие элементы вообще уменьшают начальную скорость образования коррозионных язвочек. Максимальная глубина разъедания также меньше, чем у нелегированных сталей. Наиболее существенное защитное действие против коррозии й появления язв оказывает хром, который необходимо применять совместно с молибденом. Хром и молибден повышают устойчивость против коррозии легированных сталей в присутствии золы [150]. В местах соприкосновений с остатками кокса и угля легко образуются сквозные повреждения. Потенциал низколегированных сталей (до 5% Сг) [c.52]

Чугун вначале является анодом по отношению к низколегированным сталям, и его потенциал мало отличается от потенциала углеродистой стали. По мере коррозии чугуна, особенно в случае графитизации, графит на поверхности металла сдвигает потенциал в сторону увеличения, и через некоторое время, продолжительность которого зависит от свойств среды, потенциал чугуна, 1 ожет достичь потенциала графита по отношению и к низколегированным, и к углеродистым сталям. Такое поведение чугуна необходимо учитывать, например, при проектировании вентилей. Запирающие поверхности вентиля должны быть точно подогнаны и не иметь питтингов, они всегда должны быть катодами по отношению к корпусу вентиля, имеющему большую поверхность. Поэтому в водных средах с высокой электропроводимостью чаще используют вентили с корпусами из стали, чем из чугуна. [c.128]

В противоположность углеродистым и низколегированным сталям высоколегированные хромистые стали не подвергаются в нейтральной воде активной коррозии [36] и должны быть отнесены к группе I. Защитный потенциал близок к u 5 0,0 В, причем учитывается действие поверхностных загрязнений, которые благоприятствуют язвенной кор- [c.69]

При коррозионном растрескивании под напряжением в слабо кислых средах, которое вызывается выделяющимся водородом, электрохимическая защита в общем случае не может дать эффекта [2]. Для пояснения этого на рис. 2.20 представлены кривые срок службы — потенциал для углеродистой стали в среде, содержащей сероводород [75]. При pH = 4 стойкость при катодной поляризации действительно заметно повышается (в некотором узком диапазоне потенциалов в результате образования поверхностного слоя Ре5). Однако для длительного защитного действия этот эффект не может быть использован. По результатам измерений видно также, что по мере снижения потенциала, стойкость (по времени до разрушения) уменьшается. Анодная защита от коррозионного растрескивания под напряжением, вызываемого водородом, теоретически возможна, но нерациональна, поскольку при этом усилится равномерная поверхностная коррозия. Коррозионное растрескивание под напряжением под влиянием водорода в углеродистых и низколегированных сталях обычно может развиваться только в присутствии стимуляторов, которые не допускают рекомбинации выделившихся на катоде атомов водорода в молекулы На, вследствие чего в структуру материала может внедриться (диффундировать) повышенное количество водорода (см. рис. 2.1). К числу таких стимуляторов могут быть отнесены, например, гидриды элементов 5 и 6 групп Пери- [c.75]

В большинстве случаев нужно защищать углеродистую или низколегированную сталь. Обычный для них защитный потенциал может быть достигнут в реальных практических условиях с применением протекторов из цинка, алюминия и магния. Для материалов с более положительными защитными потенциалами, например для высоколегированных сталей, сплавов меди, никеля или олова, можно применять также и протекторы из железа или активированного свинца (см. раздел 2.4). В настоящем разделе после краткого обзора мягкого железа как материала для протекторов рассматриваются только три вышеназванных металла и их сплавы. [c.175]

При коррозионной усталости трещины возникают по месту небольших язв, формирующихся у неметаллических включений на стойких полосах скольжения. Эти язвы появляются в результате локальной коррозии и со временем углубляются, некоторые из них перерождаются в трещины. По мере периодического нагружения углеродистых и низколегированных сталей в коррозионных средах происходит сдвиг значения электродного потен-вдала металла в отрицательную сторону [72]. Такое явление частично, на наш взгляд, обусловлено включением в общую поверхность металла также и поверхностей трещин, стенки которых имеют более отрицательное значение потенциала, поскольку активированы отрывом в момент механических скачков трещины. [c.53]

Значение стационарного потенциала углеродистых и низколегированных сталей в грунте по отношению к медносульфатному электроду сравнения примерно одинаково во многих случаях близко к —0,55 В. В зависимости о,т состояния изоляционных покрытий, состава и влажности грунтов эта величина может колебаться на +0,2 01. Сдвиг потенциала в отрицательную сторону происходит [c.201]

Рис. 1.33. Изменение во времени потенциала различных низколегированных сталей в растворе Са (МОз)г. Потенциал измерен относительно насыщенного каломельного электрода [116].

Как указывалось выше, металл может переходить в пассивное состояние под действием окислителей или анодной поляризации. Но он сохраняет свою пассивность только при определенной концентрации окислителя или при определенном значении потенциала металла при его анодной поляризации. Так, низколегированная и высоколегированная стали [c.24]

Для ПМС из нелегированных или низколегированных сталей наиболее важна защита катодной поляризацией от потенциала кор- [c.49]

Как указывалось выше, металл может переходить в пассивное состояние под действием окислителей или анодной поляризации. Но он сохраняет свою пассивность только при определенной концентрации окислителя или при определенном значении потенциала металла при его анодной поляризации. Так, низколегированная и высоколегированная стали устойчивы к азотной кислоте при концентрациях от 30 до 90 /о, так как они пассивируются при этих концентрациях, но повышение концентрации НМОз до 94% (рис. 14 и рис. 15) приводит к их разрушению. Таким образом, при окислительном воздействии коррозионной среды или при очень сильной [c.45]

Зависимость стационарного потенциала от состояния поверхности газопровода. Трубная сталь — это сплав железа с углеродом (углеродистая сталь) и с легирующими добавками марганца, никеля, хрома и других металлов (низколегированная сталь). В сплаве содержится также некоторое количество кремния, меди, серы и фосфора. [c.9]

Результаты электронографических исследований находятся в соответствии с независимостью потенциала пассивации фп = = —0,21 В и полной пассивации фп.п = 0,14 В от состава исследованных сплавов. Это может служить косвенным указанием на идентичность пассивирующих слоев титана и его низколегированных сплавов. [c.30]

Катодные добавки (такие как медь или хром) в низколегированных сталях могут влиять на скорость коррозии, смещая потенциал поверхности в сторону более положительных значений и тем самым облегчая пассивацию [4]. Это подтверждается электрохимическими измерениями, с помощью которых в последнее время были предприняты попытки усовершенствовать состав материала [5, 6]. [c.18]

Скорости коррозии мартенситно-старею-щих сталей в растворах таких кислот, как серная, соляная, муравьиная и стеариновая, значительны, хотя и ниже, чем скорости коррозии низколегированных высокопрочных сталей [9]. Поляризационные эксперименты показывают, что мартенситно-стареющие стали переходят из активного состояния в пассивное в 1 н. и 0,1 н. растворах серной кислоты [10]. Изменение режима старения влияет на коррозионный потенциал, потенциал начала пассивации, предельную плотность тока и плотность тока полной пассивации. Две последние величины возрастают при переходе структуры от состояния полного отжига к состоянию полного старения. После обычной термообработки предельная плотность тока составляет 0,4 мА/см , а плотность тока полной пассивации 0,2 мА/см (величина 0,1 мА/см соответствует скорости коррозии примерно 1,2 мм/год [11]). В кислотных средах мартенситно-стареющие стали могут подвергаться и коррозионному растрескиванию. [c.44]

Применение электрохимических испытаний для быстрой оценки коррозионных характеристик этих сталей представляет определенный интерес, поэтому Пурбе [150] предложил аппаратуру, в которой измерения потенциала используются для оценки природы защитных свойств продуктов коррозии, образующихся на низколегированных сталях (таких, как атмосферостойкие стали) во время периодических циклов сушки и увлажнения. Аппаратура (рис. 10.14) состоит из стеклянного сосуда, содержащего соответствующий электролит, такой как природная или искусственно приготовленная специальная вода. Два образца, изготовленные из металла или сплава, при исследовании присоединяются к шпинделю (соединительному валу), который вращается с медленной скоростью порядка 1 об/ч так, что образец находится в погруженном состоянии приблизительно в течение половины этого времени остальное время пребывает в атмосфере. Электрическая лампочка расположена над сосудом так, что за полный цикл образцы успевают высушиться под ней после того, как они выходят из раствора. Измерение потенциалов образцов в конце и начале периода погружения осуществляется при помощи коммутаторов, [c.568]

Чугун сначала является анодом по отношению к низколегированным сталям, и его потенциал незначительно отличается от их потенциала. Однако по мере того, как чугун корродирует, особенно если происходит графитизация, графит, выделившийся на поверхности, сдвигает потенциал в положительную сторону. Поэтому по прошествии некоторого времени, зависящего от среды, на чугуне может быть достигнут потенциал, который будет катодным по отношению к потенциалу низколегированных и малоуглеродистых сталей. Такое поведение нужно учесть, например, при проектировании клапанов. Фаски клапанных седел должны иметь точные размеры и не иметь питтингов следовательно, их следует делать из такого материала, чтобы они были катодом по отношению к телу клапана. По этой причине для водных сред с высокой проводимостью часто предпочитают изготавливать тело клапана из стали, а не из чугуна. [c.103]

Все металлические покрытия по их полярности относительно защищаемого металла подразделяются на катодные, электродный потенциал которых в данных условиях положительнее потенциала защищаемого металла (Аи, Ag, Си, N1, Сг, РЬ и др. на углеродистой или низколегированной стали), и анодные, электродный потенциал которых в данных условиях отрицательнее потенциала [c.331]

Рис. 7.13. Влияние приложенного потенциала на время до разрушения низколегированной стали 4140, HR 46, в кипящем 3 % Na l

При моноэтаноламиновой очистке природного газа происходит наводороживание стали в растворах МЭА, содержащих и не содержащих сероводород. Наводороживанию стали при коррозии в МЭА способствует образование комплексного соединения железа с МЭА и связанное с этим разблагороживание равновесного потенциала стали. В растворах МЭА склонность углеродистых и низколегированных сталей к коррозионному растрескиванию проявляется лишь при превышении определенного уровня напряжений. Присутствие сероводорода в растворе снижает температурный предел, вьш1е которого проявляется склонность стали к коррозионному растрескиванию. [c.34]

Катодные металлы. На практике благородные металлы ведут себя в соответствии со своим положением в ряду ЭДС. Однако, как видно из ряда активностей, коррозионный потенциал меди — благородного металла ( сц2 +/си = 0,34 В) в морской воде более отрицателен, чем у высоконикелевых сплавов (например, хастелоя) и нержавеющих сталей при условии, что эти сплавы находятся в пассивном состоянии. В то же время потенциал нержавеющей стали в активном состоянии подобен потенциалу низколегированной стали. Это означает, что нержавеющая сталь, содержащая 18% Сг и 8 /о N1, в пассивном состоянии вызывает коррозию меди и медных сплавов, а в активном состоянии может сама подвергаться коррозии. [c.39]

Пассивное состояние исчезает, когда приложенный потенциал достигает более высоких значений, чем фз. Для пассивирующихся металлов важен потенциал ф2, который отделяет пассивную зону от активной, так как ниже этого потенциала пассивирование невозможно. Он называется потенциалом активизации или фладе-потенциалом и является в основном функцией pH среды, в которую погружен металл. Поэтому при коррозии с водородной деполяризацией железо и низколегированные стали не могут быть действительно пассивными при pH < 8, поскольку их потенциал коррозии ниже равновесного потенциала катодной реакции. При коррозии с кислородной деполяризацией потенциал железа редко достигает значений более высоких, чем фладе-потенциал, поэтому при коррозии в обычных условиях пассивирование железа практически не играет никакой роли. Потенциал железа может превысить по- [c.54]

Электрохимические условия в вершине трещины существенно отличаются от условий на поверхности [239, 263]. Вследствие этого роль коррозионных процессов на стадии развития разрущения может оказаться значительной, а результаты воздействия коррозионной среды — неоднозначными. Так, исследования циклической трещиностойкости углеродистых и низколегированных сталей в среде н0мина ц1ньк параметров реакторов с кипящей водой [330], а также другие эксперименты позволили сделать вывод [263], что диаграммы усталостного роста трещины в коррозионной среде не являются инвариантными характеристиками трещиностойкости материала. Их параметры зависят от начальных условий нагружения, геометрии образца, длительности нагружения. Однако экспериментально установлено [240], что коррозионную трещиностойкость материала в водных средах однозначно определяют конкретные сочетания значений коэффициента интенсивности напряжений, водородного показателя среды и электрохимического потенциала в вершине трещины. [c.490]

Вторая гипотеза —водородная — основана на том, что потенциал коррозии стали типа Х18Н9 в горячих концентрированных растворах щелочи расположен в области интенсивного выделения водорода. Гипотеза водородного охрупчивания — одна из основных при объяснении щелочного КР углеродистых и низколегированных сталей, однако применительно к аустенитным сталям встречает трудности, связанные с высокой пластичностью аустенита, высокой растворимостью в нем водорода и малой скоростью его диффузии. [c.127]

Бигнольд [52], изучая поведение мягких и низколегированных сталей в 1 —10 М растворах NaOH и в интервале температур 80—ПО "С, математически показал, что скорость развития трещин зависит от потенциала. Внешней поляризацией, в частности анодной, можно прекратить рост трещин. Внешняя анодная поляризация может распространяться на значительную глубину трещины, тогда как катодная поляризация быстро ослабевает по направлению к острию трещины. Это же подтверждается работой Паркинса [53. [c.19]

Подвергаются коррозионному растрескиванию также титановые, никелевые и некоторые другие сплавы. Данный процесс имеет электрохимическую природу, поэтому катодная и анодная поляризация влияет на время до растрескивания сплавов при коррозпи под напряжением. Катодная поляризация может предотвращать коррозионное растрескивание магниевых, алюминиевых сплавов, нержавеющих, низколегированных углеродистых сталей и др. Время до разрушения при коррозии под напряжением сложным образом зависит от навязан кого электродного потенциала. [c.94]

Железо, углеродистые и низколегированные стали в H2SO4 (кроме 20—70 %-ной) устойчивы при поддержании анодного потенциала в интервале 0,5—0,65 В. Нержавеющие стали в этих условиях изменяют п и Еп.п от 0,15 до 1,2 В, при которых fea<0,02 мм/год. В концентрированных растворах H2SO4 при 80—120 °С потенциалы пассивации составляют 0,45—0,85 В. [c.63]

Цинк катодно защищает сталь за счет собственного растворения. Этот метод защиты может быть осуществлен также путем наложения потенциала извне. Катодная защита, как установлено, является эффективной для низколегированных сталей в 3%-ном растворе Na l [6]. При наложении потенциала или 0,49 В (относительно н. в. 3.) или ниже усталостная долговечность образцов перестает изменяться и предел усталости восстанавливается до уровня предела усталости, наблюдаемого на воздухе. Интересна также анодная за- [c.294]

Потенциал коррозии углеродистых и низколегированных сталей устанавливается в природных средах в области от -0,3 до -0,7 В относительно нормального водородного электрода. В контакте с цинковыми, цинк-алюми-ниевыми (5... 15 % А1), А12пПК (55... 80 % А1) ПК или протекторными контактными накладками на защищаемой области стали устанавливается более отрицательный потенциал, что обеспечивает катодную электрохимическую защиту [2]. При этом, не будет переза-щиты (возможной при традиционной катодной защите с внешними источниками тока) и при эффективных протекторах практически исключается язвенная и точечная коррозия. [c.22]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология