Алюминий, определение в квасцах

Определение алюминия в квасцах [c.184]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОКИСИ АЛЮМИНИЯ В КВАСЦАХ [116, 138] [c.196]

РАБОТА № 3. ОПРЕДЕЛЕНИЕ АЛЮМИНИЯ В КВАСЦАХ [c.33]

Напишите уравнения реакций, протекающих при определении алюминия в квасцах, известными вам способами. [c.39]

Марков С. С., Определение окиси алюминия в квасцах, Отч. № 10-39. [c.323]

Параллельно проводят контрольный опыт для определения содержания в реактивах веществ, восстанавливающихся алюминием и титрующихся раствором квасцов. 1 мл [c.128]

Методика определения. Навеску соли алюминия, например алюмо-калиевых квасцов (около 0,1 г в пересчете на алюминий), растворяют в 10 мл б н. раствора соляной кислоты, раствор разбавляют водой до 200 мл, прибавляют 15 мл 2 н. раствора ацетата аммония, 8 капель [c.307]

Для определения малых количеств фтор-иона (5 мг и меньше) целесообразнее пользоваться при титровании растворами алюмо-калиевых квасцов [15] или нитратом алюминия [7]. Они более пригодны для приготовления 0,1 н. и даже 0,01 М растворов [I]. [c.85]

Стандартный раствор соли алюминия. Растворяют 1,759 г алюмокалиевых квасцов чда в дистиллированной воде и разбавляют раствор до 1 л 1 мл полученного раствора содержит 0,1 мг алюминия. При определении очень малых количеств алюминия применяют в 10 раз более разбавленный раствор, в 1 мл которого содержится 0,01 мг алюминия. [c.99]

Бериллий при обычном ходе анализа сопровождает алюминий, от которого его довольно трудно отличить. Несмотря на то что сульфат бериллия и не образует квасцов, с сульфатами щелочных металлов он дает двойные соли (см. стр. 314). В отличие от алюминия бериллий не осаждается на холоду избытком концентрированного раствора карбоната аммония. При кипячении такого раствора бериллий осаждается в виде основного карбоната. Для отделения бериллия от алюминия можно также использовать растворимость хлорида бериллия в смеси равных объемов насыщенных водного и эфирного растворов хлористого водорода. В такой смеси гидрат хлорида алюминия нерастворим. Количественное определение бериллия производят аналогично определению алюминия (осаждением гидроокиси и взвешиванием в виде окиси). [c.320]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ АЛЮМИНИЯ В АЛЮМО-КАЛИЕВЫХ КВАСЦАХ [c.403]

Соли серной кислоты — сульфаты — находят разнообразное применение. Особенно интересны двойные сульфаты — квасцы (например, K[A1(S04)2]). Кристаллы квасцов построены так, что один из металлов (трехвалентные хром, алюминий, железо) образует вместе с кислотным отстатком комплексный анион [Me(S04)2] , занимающий определенное место в кристаллической решетке. При растворении в воде квасцы диссоциируют на одно- и трехвалентные катионы и суль-фат-анионы, т. е. ведут себя как растворы смеси сульфатов [c.117]

Для определения алюминия к той же самой пробе раствора добавляют избыток стандартного раствора ЭДТА, нагревают раствор до кипения, а остаток ЭДТА, не вступившего в реакцию с АР+, оттитровывают стандартным раствором железоаммонийных квасцов при pH 5. При этом значении pH ранее образовавшийся комплексонат железа(П1) не разрушается и не мешает определению ионов алюминия. [c.99]

Частным случаем коагуляции электролитами является взаимная коагуляция двух гидрофобных золей с различными знаками зарядов. В отличие от обычной электролитной коагуляции при определенном соотношении концентрации смешиваемых золей всегда наступает переразрядка, тогда как при обычной коагуляции пере-разрядка происходит только при действии многовалентных ионов-коагуляторов. Взаимная коагуляция имеет большое значение как в ряде природных, так и технологических процессов. Коагуляция почвенных коллоидов электролитами и взаимная коагуляция коллоидов имеет большое значение в формировании почвенного горизонта. В качестве примера технического использования взаимной коагуляции можно назвать очистку водопроводной воды от коллоидных частиц, проходящих через песчаные фильтры, с помощью добавок солей алюминия (квасцов или сульфата алюминия). Эти соли в воде гидролизуются и образуют положительно заряженные коллоидные частицы А1(0Н)з, которые, взаимодействуя с коллоидными частицами в воде, заряженными в большинстве случаев отрицательно, приводят к взаимной коагуляции с выпадением коагулированных частиц в осадок. [c.336]

Оценить предельное разбавление можно, учтя объем раствора, в котором находится определяемое количество вещества. Например, установлено, что в одной микрокапле (0,001 мл) можно под микроскопом обнаружить 0,35 мкг катионов алюминия по образованию кристаллов алюмоцезиевых квасцов. Предельное разбавление 1 2860. Это значит, что можно обнаружить алюминий в микрокапле только в том случае, если она содержит не менее 0,03% катионов алюминия. Однако преимущество этой реакции в том, что ее можно провести под микроскопом в очень малой капле. Такая характеристика реакций в зависимости от объема исследуемого вещества позволяет сравнивать чувствительность микрокристаллоскопических, капельных, пробирочных и других реакций. Предельная концентрация и предельное разбавление характеризуют чувствительность данной реакции. Если предельная концентрация наименьщая, при которой определенный объем раствора еще дает положительную реакцию, то предельное разбавление показывает число миллилитров раствора, содержащего 1 г определяемого вещества и все еще дающего положительную реакцию с применяемым реагентом. Предельное разбавление выражается отношением 1 (7, где О — весовое количество растворителя, приходящееся на 1 весовую часть определяемого вещества или иона [c.126]

В мерную колбу вместимостью 100 нл при помощи проверенных пипеток Лора берут различные объемы ,2,3,5,7 и 10мл, содёржащие известные количества алюминия, и доводят дистиллированной водой до объема 15-20 мл. Далее анализ продолжают аналогично определению алюминия в анализируемой пробе. Раствор сравнения готовят так хе, как стандартный, но без навески алюмокалиевых квасцов. [c.69]

По методу У. Шиффелина и Т. Каппона [28], который использовался в США [13, 15, 30], тонкоизмельченный (- 0,09 мм) лепидолит смешивали в стальном реакторе с концентрированной серной кислотой, взятой в количестве 110% (от массы минерала). Смесь выдерживали в течение 30 мин, а затем медленно, в течение более 8 ч, нагревали от 110 до 340° С по специальной прописи с фиксированной по времени выдержкой при определенных значе-ниях температур (степень разложения минерала достигала 94%). Скомковавшуюся массу еще в теплом состоянии обрабатывали водой, и, если из раствора выделялась двуокись кремния, ее отфильтровывали. В раствор переходили соли всех щелочных металлов, алюминия, марганца и железа. Для удаления алюминия в раствор вносили сульфат калия в количестве, рассчитанном на образование калиевых квасцов, первые порции которых особенно богаты рубидием и цезием, так что, проводя дробное выделение квасцов, можно было получать концентрат соединений рубидия и цезия. После отделения квасцов маточный раствор нейтрализовали карбонатом кальция. При этом отделяли остаток алюминия в виде гидроокиси. Далее осаждали кальций, магний, железо и марганец (щавелевой кислотой и раствором аммиака). Это обеспечивало получение чистого раствора сульфата лития. Из него с помощью карбоната калия осаждали технический карбонат лития, который промывали и высушивали при 60° С. [c.231]

Принцип метода. Определение основано на восстановлении титана до титана (III) металлическим алюминием, и последующем титровании Ti (III) раствором железоаммонийных квасцов с роданидом аммония в качестве индикатора. Методика рассчитана на определение содержания TiOs от 45 до 65%. Относительное стандартное отклонение результатов определений 0,02—0,015. [c.127]

Другой вариант прямого определения алюминия, предназначенный для анализа кислых электролитов гальванических ванн, заключается в следующем [111]. Разбавляют 2 мл электролита водой до 200 мл в мерной колбе. Отбирают 10 мл раствора, добавляют 20 мл цит. ратного буферного раствора с рН=1,7 и вводят 1 мл 0,1%-ного раствора аскорбиновой кислоты и 3 капли 0,1%-ного водного раствора ксиленолового оранжевого. Кипятят 1—2 мин и горячий раствор титруют 10 М раствором NaF до перехода малиновой окраски в желтую. Титр раствора NaF устанавливают по навеске све-жеперекристаллизованных алюмокалиевых квасцов в тех же условиях [112]. [c.82]

В работеочень остроумно использована необходимость восстановления железа (III) перед определением алюминия для определения самого железа сперва титруют железо (III) аскорбиновой кислотой (по току восстановления железа, т. е. с получением кривой формы а) до прекращения уменьшения силы тока, затем добавляют несколько капель раствора железо-аммонийных квасцов и титруют алюминий раствором фторида натрия. Все условия определения остаются такими же, как в предыдущей работе. Авторы применили этот способ для определения железа и алюминия в глинах, шамотах и бокситах, содержавших различное количество железа и алюминия (от 1,5 до 20% железа при 20—45% алюминия). [c.175]

АЬ(504)з= 1 и последующего их охлаждения. При охлаждении из растворов кристаллизуются квасцы RA1 (SO4)2-I2H2O, которые отделяют от маточного раствора фильтрованием или центрифугированием и сушат при невысокой температуре во избежание дегидратации. Маточный раствор используют для приготовления свежего раствора сульфата алюминия. Получение таким путем натриевых квасцов встречает определенные затруднения, которые описаны в работе [72]. Синтезировать квасцы можно смещением при 100 °С насыщенных растворов сульфатов алюминия и натрия с последующим охлаждением смеси в течение 12 ч цри 20 °С. [c.75]

Определение гексацианоферратов. При работе описанным выше способом Б сточной воде определяют суммарное содержание цианидов и нетоксичных диапоферратов. Для определения последних по окончании отгонки раствор из перегонной колбы количественно переносят в стакан или коническую колбу и осторожно выпаривают на песочной бане до появления паров серной кислоты. Фильтр при этом обугливается. Тогда снимают стакан с бани, очень осторожно вливают в него 1—2 мл азотной кислоты (пл. 1,4 г/см ) и продолжают нагревание. Обработку азотной кислотой повторяют до тех пор, пока все частицы угля не окислятся и раствор не обесцветится. После этого охлаждают раствор, количественно переносят его в стакан большего размера, куда предварительно наливают 100 мл дистиллированной воды, и прибавляют 1—2 мл 5%-ного раствора алюминиевых квасцов (химически чистых). Затем осаждают алюминий (вместе с железом) аммиаком, отфильтровывают осадок, растворяют его на фильтре небольшим количеством горячей разбавленной (1 1) соляной кислоты и определяют железо в полученном растворе колориметрическим методом при помощи сульфосалициловой кислоты (см. стр. 129). [c.104]

Коагулянты. При очистке воды обычно используются следующие металлосодержащие коагулянты коагулянты на основе алюминия, такие, как сульфат алюминия, алюминат натрия, калиевые квасцы и алюминиево-аммониевые квасцы коагулянты на основе железа, такие, как сульфат железа (двух- и трехвалентного), хлорное железо и хлорированный железный купорос. Ниже будут описаны некоторые из основных свойств этих веществ и приведены химические реакции, протекающие при коагуляции воды. Последние даны в форме гипотетических уравнений. Следует иметь в виду, что уравнения описывают происходящие в воде процессы упрощенно. Исследования показали, что ги,дролиз солей железа и алюминия— намного более сложный процесс, чем это показывают приведенные ниже уравнения однако они могут быть полезными для приближенного установления количественных соотношений и определения продуктов реакции. [c.207]

Катионоактивные полимеры успешно используются в качестве основных коагулянтов при осветлении воды, обладающей определенными специфическими свойствами. Хотя стоимость катионоактивных полимеров в 10—15 раз выше стоимости квасцов, существенное уменьшение требующихся количеств веществ почти компенсирует их увеличенную стоимость. Кроме того, в отличие от студенистых и объемных осадков гидроокиси алюминия, осадки, получаемые в случае применения полимерных коагулянтов, достаточно плотные и легко обезвоживаются для последующего вывоза и удаления. Иногда катионоактивные и неионогенные полимеры могут применяться совместно для образования хлопьев требуемого типа, причем первые являются основными коагулянтами, а вторые — вспомогательными. Хотя использование полиэлектролитов в процессах обработки воды значительно расширилось, все же они применяются главным образом в качестве вспомогательных, а не основных коагулянтов. Многие воды нельзя обрабабывать только полимерами, необходимо вводить в них гакже соли алюминия или железа. Для определения эффективности того или иного полиэлектролита при флокуляции данного типа воды следует проводить лабораторные испытания, а также натурные испытания в реальных условиях эксплуатации очистной установки. [c.210]

Титруют растворами нитрата тория [8], сульфатом урана [9— 11], хлоридом алюминия [1—3, 12—14], алюмо-калиевыми квасцами [15], нитратом свинца [16], нитратом церия [17—21], причем последнее титрование применено для анализа органических соединений после разложения в никелевой бомбе с МагОз. Описано аргентометрическое определение С1" в выделенном осадке Pb lF [22]. Осаждают HF раствором ВаСЬ с последующим титрованием щелочью выделившейся НС1. Титрование нитратом кальция с хингидронным электродом [1—3, 12, 17, 23] не дало хороших результатов. [c.131]

Элементы главной подгруппы HI группы в соединениях, в которых их валентность соответствует номеру группы, максимально трехвалентны. Бор и алюминий образуют только очень ограниченное число соединений, в которых они проявляют низшие степени окисления. Напротив, галлий, индий и таллий очень легко могут быть переведены в низшие валентные состояния. Но в этом состоянии галлий и индий, однако, менее устойчивы, чем в трехвалентном. Таллий же чаще встречается в одновалентном состоянии, чем в трехвалентном. Кроме того, таллий в трехвалентном состоянии в противоположность галлию и индию имеет лишь очень небольшое сходство со вторым элементом главной подгруппы 1П группы — алюминием, к которому галлий и индий во многих отношениях очень близки. Их гидроокиси, так же как и гидроокись алюминия, амфотерны. Их соли, так же как и соли алюминия, в водных растворах частично гидролизованы. Как и алюминий, галлий и индий образуют квасцы, т. е. двойные сульфаты типа (S04)a- 12НгО (конечно, не в такой степени, как алюминий). Трехвалентный таллий образует двойные сульфаты другого типа, а именно типа МЩИ (S04)a -4H20. Но и алюминий образует двойные сульфаты этого типа, и их кристаллизацию при определенных условиях, в которых они вообще способны существовать, можно вызвать добавлением соответствующего двойного сульфата таллия. Помимо.способности легко переходить в низшие [c.351]

Ширяева Т. М. и Оке Р. С. Фогоколориме-трическое определение малых количеств железа в алюмоаммонийных квасцах и тонкодисперной окиси алюминия. Зав, лаб., 1949, 15, № 1, с. 106. 6297 [c.239]

Определение алюминия в виде А Оз в алюмо-калиевых квасцах КА1(504)2-12Н2О. Основным методом определения алюминия является осаждение его аммиаком в виде А (ОН)з с последующим взвешиванием после прокаливания в виде окиси алюминия А12О3 (весовая форма). [c.404]