Вольфрам потенциометрическое

Для упрощения потенциометрического титрования разработаны методы с использованием двух электродов, которые дают неодинаковый отклик на изменение концентрации ионов, принимающих участие в реакции биметаллическая пара электродов). Один из них реагирует на изменение концентрации анализируемого компонента, т е. является индикаторным. Отклик другого электрода практически не меняется с изменением концентрации определяемого вещества, т.е. второй электрод играет роль электрода сравнения. Обычно применяют электроды из разных материалов платина - графит, платина - палладий, платина - вольфрам и др. Они с успехом используются для редокс-метрического титрования. [c.253]

Потенциометрическое определение кобальта в стали после осаждения фенилтиогидантоиновой и тиогликолевой кислотами [921]. Методика рекомендована для определения кобальта в жаропрочных сплавах, содержащих алюминий, углерод, хром, медь, железо, марганец, молибден, никель, ниобий, фосфор, серу, тантал, титан, вольфрам, ванадий и цирконий. Она основана на избирательном осаждении кобальта тиогликолевой и фенилтиогидантоиновой кислотами и последующем титровании кобальта феррицианидом калия в присутствии этилендиамина. 0,05—0,3 г стали, содержащей от 6 до 50 мг Со, растворяют в смеси соляной и азотной кислот (3 1), прибавляют 5 мл 85%-ного раствора фосфорной кислоты, 20 мл серной кислоты (1 1) я 5 мл 70%-ной хлорной кислоты и выпаривают большую часть последней. Остаток растворяют в воде, прибавляют 10 г цитрата аммония и концентрированный раствор гидроокиси аммония до pH 8 и сверх того еще 10 мл и разбавляют водой до 250 мл. При высоком содержании железа прибавляют 4 мл тиогликолевой кислоты (при низком содержании железа этого делать не нужно), далее бумажную массу и вводят при перемешивании 35 мл раствора фенилтиогидантоиновой кислоты (4 г реагента на 100 мл этанола). Раствор кипятят 5 мин., перемешивают до коагуляции осадка и добавляют еще 5 мл раствора фенилтиогидантоиновой кислоты. Осадок отфильтровывают, промывают [c.194]

Последовательное определение других металлов. Потенциометрическим титрованием растворами солей хрома (И) можно раздельно определять ртуть (П) и висмут (П1) [481 ртуть (II) и железо (III) 48] селен (1У) и теллур (IV) [107] ванадий (У) и титан (1У) [12] вольфрам (У1) и хром (У1) [41]. [c.179]

Ко второй группе электродов сравнения относятся вольфрамовый электрод, графитовый и карборундовый, которые в основном применяются для ускоренных методов потенциометрического титрования, они опускаются непосредственно в анализируемый раствор вместе с индикаторными электродами. Эти электроды или вовсе не реагируют на изменение концентрации определяемого элемента, или реагируют, но чрезвычайно медленно. Следовательно, изменение э. д.-с. электродной пары будет зависеть только от изменения потенциала индикаторного электрода. Для целого ряда окислительно-восстановительных реакций применяется биметаллическая электродная пара платина — вольфрам, где индикаторным электродом служит платина, электродом сравнения — вольфрам. [c.210]

Потенциометрическое титрование можно проводить компенсационным или некомпенсационным методом с электродной парой платина — насыщенный каломельный электрод или платина — вольфрам. [c.240]

Потенциометрическое определение ванадия в железе и стали, содержащей хром и вольфрам. [c.171]

Пятивалентный вольфрам как восстановитель в потенциометрических титрованиях. II. Определение солей церия(1У), бромата и феррицианида. [c.186]

Если в процессе титрования потенциал любого индикаторного электрода остается постоянным, то такой электрод может использоваться как стандартный. Для этого достаточно поместить индикаторный электрод в раствор, одинаковый по составу с титруемыми соединенный с анализируемым раствором электролитическим ключом. Иногда для ускоренного потенциометрического титрования используют вольфра.мовый, графитовый илн карборундовый электроды, опуская их вместе с индикаторными электродами непосредственно в испытуемый раствор. [c.444]

К некомпенсационным методам можно отнести и потенциометрическое титрование с биметаллической парой электродов. Этот метод основан на том, что некоторые инертные металлы с разной скоростью отзываются на изменение потенциала системы. Например, платина быстро реагирует на изменение отнощения концентраций окисленной и восстановленной формы, а вольфрам медленно. Поэтому, если опустить платиновый и вольфрамовый электроды в титруемый раствор, содержащий окислительновосстановительную систему, и измерять разность потенциалов между ними в ходе титрования, то до точки эквивалентности она будет близка к нулю, а в точке эквивалентности резко возрастает. [c.208]

Сущность метода. Метод основан на том, что кадмий в слабокислой среде в присутствии сернокислого калия образует с ферроцианидом калия труднорастворимый осадок. Титрование кадмия производят потенциометрическим методом до первого резкого скачка потенциала. При титровании пользуются биметаллической электродной парой платина — вольфрам. [c.209]

Потенциометрическая кривая, снятая с помощью электродной пары платина-вольфрам при окислении цианидов в чистых растворах при малых концентрациях хлора близка к линейной, а при больших-—к экспоненте (рис. 35). На рис. 35 штриховая линия иллюстрирует изменение потенциала на указанной электродной паре при наличии в растворе цианидов связанного хлора, что возможно при нейтральной среде pH = 6,5 7,5. [c.97]

В качестве измерителя свободного хлора (сигнализатора отклонения от его заданной концентрации по величине э. д. с.) использован прибор типа СЦ-1М1. Однако его датчик был снабжен электродной парой вольфрам-платина. В качестве платинового использован платинированный электрод типа ЭТПЛ. Электрод из вольфрама изготовлен в лаборатории автоматизации ВНИИ Водгео. Он представляет собой вольфрамовый стержень, вделанный в корпус бывшего в употреблении мембранного электрода 3M- N-02. Возможность измерения концентрации активного хлора потенциометрическим методом при помощи электродной системы вольфрам-платина обоснована п. 4 данной главы. Характеристика электродной пары вольфрам — ЭТПЛ (зависимость потенциала от концентрации ОСЬ) в диапазоне малых концентраций активного хлора близка к линейной. [c.105]

Потенциометрический метод контроля остаточного хлора в воде изучался в лаборатории автоматизации ВНИИ ВОДГЕО. Опытным путем исследована электродная пара платина вольфрам . Потенциал платинового (индикаторного) электрода определяется концентрацией активного хлора, так как именно он является участником окислительно-вос-становительной реакции [c.125]

Однако контроль за остаточным хлором в воде с помощью указанной электродной системы возможен только при условии стабильной величины pH. Потенциометрическая кривая, заснятая на электродной паре платина — вольфрам , при малых концентрациях хлора ближе к линей- ной, при больших (более 5 мг/л I2) - к экспоненте. Для измерения Е использовалась аппаратура, предназначенная для измерения величины рн и окислительно-восстановительного потенциала, - арматура датчиков и высокоомные преобразователи П-261 и П-201. Вместо платинового электрода можно использовать платинированный типа ЭТПЛ. Вольфрамовый электрод изготовляется из нитей накаливания электрических осветительных ламп и корпуса любого стандартного электрода. [c.125]

Легкость, с которой можно осуществить потенциометрическое титрование хрома, применяя соответствующую аппаратуру , характеризуется следующим ходом анализа. В охлажденный до 20° разбавленный сернокислый раствор, содержащий хром (VI), погружают каломельный и платиновый электроды пучок лучей, отраженных зеркальным гальванометром, устанавливают вблизи левого края шкалы. Затем в раствор постепенно вводят титрованный раствор сульфата железа (II), пока пучок лучей не начнет непрерывно передвигаться вправо. После этого прибавляют эквивалентный титрованный раствор хромата калия до прекращения перемещения пучка лучей влево. Снова вводят раствор сульфата железа (II), пока опять не начнется перемещение лучей вправо. Вычитают израсходованный объем раствора хромата из введенного объема сульфата железа и вычисляют содержание хрома, исходя из соотношения 1Сг ЗРе. Ванадий также восстанавливается железом (II) и учитывается совместно с хромом, Вольфрам не влияет на титрование. [c.543]

Математическое моделирование результатов рН-потенциометрических исследований в вольфрам-ванадиевых растворах [c.169]

Смит и Попе [867] определяли вольфрам потенциометрическим титрованием раствором Сг(П) в фосфорновольфрамованадиевых гетерополисоединениях. В качестве индикаторного использован импрегнированный воском угольный электрод. [c.103]

Молибден (III) и (V), вольфрам (V), ниобий (III). Молибден (III) в виде хлоридного комплекса, полученного восстановлением Мо в кислых растворах, содержащих достаточное количество С1 -ионов, титруют потенциометрически [17] или амперометрически [18] раствором соли железа (III) (Мо —> Мо ). [c.154]

Молибден (VI). Восстановление Мо растворами rSO и r lg изучалось рядом исследователей [26, 56—60]. Реакция между Сг и Мо 1 протекает количественно в солянокислых или сернокислых растворах при 80—100° С Mo i сначала восстанавливается до Мо" , а затем — до Mo i при потенциометрическом титровании соответственно наблюдаются два скачка потенциала [60]. Определению не мешают железо (III) [41, 62, 63], медь (II), титан (IV), ванадий (V), вольфрам (VI) [41]. [c.174]

Молибден (VI). Молибден (VI) титруют раствором Hg2(0104)2 потенциометрически [37] в среде 1,0—1,5 н. раствора H2SO4 в присутствии NH4S N и небольших количеств KI (катализатор). При этом образуется роданидный комплекс молибдена (V). Определению не мешает вольфрам (VI). Нитрат ртути (I) неприменим для титрования молибдена (VI). [c.206]

Вольфрам (VI) титруют потенциометрически [33] в фосфорнокислом растворе раствором фосфата ванадия (II) [c.223]

Ю. А Чернихов и В. Г. Горюшина рекомендуют редуктометриче-ское определение вольфрама, при котором титрование проводится солью хрома (II). Авторы отмечают, что в солянокислой среде хром (И) восстанавливает вольфрам (VI) до вольфрама (V), и при потенциометрическом контроле процесса удается получить отчетливый скачок потенциала в точке эквивалентности. Доп. перев. [c.770]

В. М. Тараян и Е. Н. Овсепян рекомендуют метод потенциометрического титрования молибдена раствором перхлората закиси ртути закись ртути, взаимодействуя с добавленным к титруемому раствору молибдена роданистым калием, образует ртутнородановый комплекс наряду с восстановлением до металлической ртути. Последняя восстанавливает молибден до пятивалентного. Конец титрования определяется по скачку потенциала. Вольфрам не мешает определению молибдена этим методом, так как он не восстанавливается перхлоратом закиси ртути. [c.90]

Принцип метода. Двухвалеитный марганец в присутствии комплексона в кислой среде окисляется перекисью свинца до рубиновокрасного комплексоната марганца. После удаления перекиси свинца фильтрованием образовавшийся комплексонат марганца определяют потенциометрическим титрованием раствором сульфата железа (И). Потенциометрическое титрование можно заменить иодо-метрическим определением трехвалентного марганца. В соответствующей главе об иодометрическом титровании приведены дальнейшие указания по проведению определения, которых надо придерживаться и при потенциометрическом титровании. При потенциометрическом определении мешают главным образом молибден, вольфрам, ванадий и кобальт. Однако они не мешают при описанном выше иодометрическом определении. [c.141]

Титрованию молибдена (VI) перхлоратом ртути (I) не мещает вольфрам [89]. В работе [90] молибден(VI) впервые восстановлен до Мо" с помощью амальгамы цинка, затем Мо " титровали потенциометрически железом (III). Показано, что для количественного восстановления необходимо высокое содержание хлоридов. [c.114]

Вольфрам (VI) можно титровать потенциометрически нитратом серебра. При использовании серебряного индикаторного и насыщенного каломельного электродов [69] наблюдается скачок на кривой титрования, соответствующий образованию Ag2 V04. Для титрования стандартного раствора AgNOs раствором Na2W04 применен электрод с мембраной, импрегнированной дитизоном [70]. Обратное титрование вольфрамата нитратом серебра осуществить не удается. [c.242]

Для ванадия известно несколько степеней окисления. Для титрования ванадия(II) в модельных растворах и искусственных смесях предложено использовать электрогенерированное железо(III) с биамперометрической индикацией к. т. т. После растворения пробы амальгамой цинка восстанавливают ванадий(У) и (IV) до V" и титруют его железом(1П) на фоне серной кислоты при pH > 1 [474]. Разработаны методики определения и V в смесях ионов марганца, хрома и ванадия [475], сталях, содержащих молибден и вольфрам [476, 477], и в сплавах [478, 480—482]. Для индикации к. т. т. предложены потенциометрический и биамперометрический методы. Электрогенерированные титранты из металлоактивных электродов — металлического ванадия, олова, меди и хрома —применены для определения ванадия в инструментальных сталях, сплавах, хромитовых рудах [483, 484—490, 497], латунях, бронзах [494— 497], металлическом цинке [497—499]. [c.75]

Конечную точку титрования устанавливают визуально, потенциометрически и амперометрически. Последние два способа, позволяющие определять вольфрам в непрозрачных и окрашенных растворах, более объективны. Амперометрическое титрование очень перспективно, поскольку, сочетая высокую чувствительность, объективность и экспрессность, кроме того, позволяет повысить селективность определения подбором фона и потенциала для титрования. [c.95]

Na l, но он не мешает титрованию). Раствор помещают на 30—60 мин. на водяную баню, пока он не приобретет голубой цвет. Затем вводят еще 150 мл 12 М НС1, пропускают азот для удаления хлора и титруют потенциометрически — 0,15 N раствором Сг(П). Скачок потенциала соответствует восстановлению W(VI) в W(V) и V(IV) в V(III). При этом раствор приобретает темно-зеленую окраску. Ванадий определяют методом, описанным в [827] вольфрам определяют по разности. [c.104]

Содержание марганца определяли объемным серебря-но-персульфатным или потенциометрическим методом алюминия, кальция и магния при содержании <1% — спектральным методом из раствора анализируемого материала, при содержании >1%—трилонометрическим методом хрома — амперометрическим или объемным се-ребряно-персульфатным методом титана — фотоколориметрическим методом с применением диантипирилмета-па ванадия — амперометрическим методом фосфора — фотоколориметрическим методом, основанным на образовании желтой фосфорномолибденовой гетерополикислоты, которую восстанавливают в соляокислой среде ионами Ре + в присутствии солянокислого гидроксилами-на до окрашенного в синий цвет фосфорно-молибденового комплексного соединения никеля — полярографическим методом меди — фотоколориметрическим методом по окраске медно-аммиачного комплексного соединения вольфрама —фотоколориметрическим методом по окраске вольфрам-роданидного комплексного соединения, восстановленного треххлористым титаном молибдена — фотоколориметрическим методом по окраске молибдено-роданидного комплексного соединения, восстановленного [c.41]

Косвенное каталиметрическое определение Мо " " и Ш " " по скорости индикаторной реакции окисления 1 пероксидом водорода положено в основу проточно-инжекционного анализа с потенциометрическим детектором, в качестве которого использован новый тип проточного твердофазного 1 -селективного электрода на основе Ag2S/AgI. Высота пика потенциала определяется концентрацией W или Мо. Изучено влияние на аналитический сигнал длины смесительной спирали, разбавления, скорости потока. Показано, что для селективного определения Мо вольфрам можно маскировать цитрат-ионами. Минимально определяемое содержание равно 0,09 и 0,12 мкг/см" для Мо и соответственно [256]. [c.174]