Титан гидролиз солей

Кобальт при содержании его в титане ЬЮ —2-10 %1 определяют фотометрическим методом, описанным на стр. 42, аналогичным методу для анализа сталей В основу его положена реакция образования комплекса кобальта с 2-нитрозо-1-нафтолом в слабокислом растворе (pH 5). Комплекс экстрагируют бензолом и определяют содержание кобальта измерением оптической плотности окрашенного экстракта. Для предотвращения гидролиза солей титана при pH 5 в раствор вводят фторид-ион в качестве комплексообразующего агента. [c.40]

Ход анализа. Взвешенный осадок от аммиака сплавляют, как описано выше (см. Осаждение фенилгидразином ), и растворяют плав в воде или разбавленной (5 95) серной кислоте, последнее — в тех случаях, когда присутствуют элементы, образующие легко гидролизующиеся соли, например титан или цирконий. Прибавляют достаточной количество прозрачного насыщенного раствора чистой винной кислоты, чтобы впоследствии удержать алюминий и др. в растворе винная кислота не должна содержать железа и других мешающих элементов большого избытка ее следует избегать, особенно в тех случаях, когда в фильтрате надо будет ее разрушать достаточно 3—4-кратного её количества по отношению к массе осадка от аммиака. , [c.115]

Тиосоли 276, 281, 304 сл., 309, 311 Тиосульфат-ион, обнаружение 321 Титан 302 гидролиз солей 306 обнаружение 306, 313 Турнбуллева синь 205 [c.420]

Гидролиз солей четырехвалентного титана. Н4Т 04 является не только кислотой, но обладает также и основными свойствами, т. е. способна растворяться в кислотах. Однако основные свойства этого вещества выражены очень слабо. Поэтому соли четырехвалентного титана, образованные сильными кислотами, гидролизованы в значительной степени и имеют кислую реакцию. В их растворах содержатся, по-видимому, не ионы а титанил-ионы НО " [c.305]

Гидролиз солей титана. Гидрат двуокиси титана имеет амфотерный характер. Основные свойства его выражены весьма слабо, вследствие чего соответствующие соли в водных растворах легко гидролизуются с образованием комплексного титанил-иона TiO + по схеме [c.312]

Размер частиц двуокиси титана определяется размерами частиц продуктов гидролиза, если исключено их спекание в процессе прокаливания. Для получения продуктов гидролиза с частицами заданных размеров гидролиз необходимо проводить с помощью зародышей — коллоидных частиц, концентрация и размеры которых в предгидролизном растворе должны быть постоянными. Титан обладает амфотерными свойствами, причем основные свойства титана (IV) выражены слабее кислотных. Гидролиз солей титана значителен даже в концентрированных растворах. Он протекает самопроизвольно вплоть до образования коллоидных частиц — диких зародышей — случайных размеров и концентрации, нарушающих возможность регулирования размера частиц на стадии гидролиза раствора. Все это и особенно самопроизвольный гидролиз растворов сульфатов титана значительно усложняет процесс синтеза двуокиси титана. [c.7]

Оксид титана (И) ТЮ. Получен впервые Билли в 1913 г. в виде черно-бурого порошка накаливанием чистой двуокиси титана до 1700 °С. Гидроксид Т1(0Н)2 получается действием сильных восстановителей на четыреххлористый титан и последующим осаждением аммиаком. Соли двухвалентного титана технического значения пока не имеют, так как обладают большой склонностью к гидролизу и быстрой окисляемостью. Их можно получить восстановлением кислых растворов титанатов амальгамой натрия. [c.295]

Гидроокись титана (IV) может быть получена осаждением аммиаком и другими основаниями из растворов солей титана, разложением ти-танатов щелочных металлов разбавленными кислотами и гидролизом растворов, содержащих титан. Состав и свойства образующихся при этом гелеобразных осадков зависят от многих факторов концентрации растворов, природы аниона, природы осадителя, температуры. [c.217]

При гидролизе растворов солей металлов, как правило, образуются коллоидные растворы гидроксидов это справедливо для гидроксидов железа (П1) и хрома (П1) и гидроксидов элементов IV группы периодической системы, таких, как олово(IV), титан (IV), цирконий(IV) и торий (IV). Маловероятным является присутствие в таких растворах гидроксидов состава М(0Н)4, где М — элементы IV группы, поскольку содержание воды в гелях МОт-хНгО изменяется в широких пределах. [c.353]

Повышение же pH вызывает гидролиз ионов высоковалентных металлов, однако только гидролизом нельзя объяснить их малую реакционную способность по отношению к металлохромным индикаторам. Действительно, такие высоковалентные элементы, как цирконий или титан, образуют ряд окращенных комплексов в сильнокислой среде (при pH О—1). Известно также, что если раствор соли циркония содержит слишком много кислоты и его нейтрализуют сначала до pH 3—5, а затем подкисляют до pH 1, то после этого цирконий не реагирует с металлохромными индикаторами. Таким образом, реакционная способность зависит, 1е только от рн, но и от состояния иона в растворе, а также от пути достижения этого состояния [55]. В частности, для циркония [56]. ниобия и тантала большое значение имеет образование полимерных гидролизованных форм, звенья которых связаны через гидроксил (I) или кислород (II) [c.355]

Написать структурные формулы сульфата титанила и нитрата цирконила. Написать уравнения реакций их образования при гидролизе соответствуюш,их средних солей. [c.290]

Этот метод применим в присутствии меди, кобальта, никеля, марганца, цинка, магния и ртути. Хорошие результаты получаются также в присутствии щелочноземельных металлов, алюминия, урана и кадмия, если осаждение проводить медленным добавлением ацетата аммония к горячему солянокислому раствору молибдена, содержащему небольшой избыток свинца. Соли щелочных металлов не препятствуют определению, за исключением сульфатов, которые должны быть удалены в случае наличия в растворе щелочноземельных металлов. В отсутствие последних небольшие количества сульфатов, такие, какие могут образоваться при растворении сульфида молибдена, не оказывают влияния на осаждение. При наличии в растворе сульфатов и хлоридов следует избегать введения в раствор большого избытка свинца. Свободные минеральные кислоты и винная кислота препятствуют количественному осаждению молибдена, а железо, хром (П1), алюминий, ванадий, вольфрам и кремний, если присутствуют в значительных количествах, загрязняют осадок. Фосфор, хроматы и арсенаты должны отсутствовать. К элементам, мешающим определению, относятся также олово, титан и другие элементы, соли которых легко гидролизуются. [c.366]

При осаждении таллия иодидом раствор должен быть свободен от хлоридов, от свинца и серебра, которые образуют нерастворимые иодиды, а также от элементов, соли которых гидролизуются в уксуснокислых растворах, как, например, титан. Этот метод сводится к следующему. 50—100 мл раствора, содержащего не более 0,5 г таллия, обрабатывают сернистым ангидридом, если присутствует таллий (III), и избыток SO2 удаляют кипячением. Раствор нейтрализуют, затем прибавляют 2 мл уксусной кислоты, нагревают до кипения и вводят раствор иодида калия в таком количестве, чтобы в 100 мл анализируемого раствора содержался 1 г избытка иодида калия. Оставляют стоять 12—18 ч, после чего осадок отфильтровывают через тигель Гуча и промывают сначала 1 %-ным раствором иодида калия в 1%-ной уксусной кислоте до удаления растворимых солей, а затем, для удаления промывной жидкости, 80%-ным ацетоном. Сушат при 120—130° С и взвешивают в виде T1I. [c.541]

При частичном гидролизе солей титана (IV) образуются соединения, содержащие ион титанил ТЮ- . Существуют соли титанила, например, титанил-сульфат TiOSOj. [c.411]

В кислой среде в растворе преобладают ионы титанила Ti02+ которые могут взаимодействовать с различными аддендами с образованием комплексных соединений. При рН>1,9 начинается гидролиз солей титана с образованием малорастворимых основных солей. [c.181]

Растворение металлов в растворах щелочей с выделением водорода осложняется рядом факторов, включая пассивацию пробы, гидролиз образующихся ионов и их комплексообразование. Азотная кислота пассивирует некоторые металлы, например, алюминий, титан и хром, а ионы титана, олова и сурьмы осаждаются при растворении металлов в азотной или хлорной кислотах вследствие гидролиза солей, поскольку в этом случае не образуются достаточно прочные комплексные соединения. Некоторые кислоты дают с ионами прочные комплексные соединения и поэтому достаточно быстро растворяют металлы, например, титан и цирконий растворяются в фтороводородной, а кремний в борофтороводородной кислотах. Следует отметить возможность растворения металлов в ацетилацетоне [5.879]. [c.192]

Объёмных методов определения фтора без использования органических реактивов не существует. Наиболее стахше объемные методы основаны на гидролитическом осаждении /8/. При титровании нейтрального раствора фторида раствором соли алюминия первая избыточная капля титранта резко уменьшает pH раствора вследствие гидролиза соли алюминия, о чем должен сигнализировать внутренний кислотноосновной индикатор (метиловый красный иди метиловый оранжевый). На аналогичном механизме основан метод определения фторидов при помощи солей церия /Ъ/. Гораздо большее распространшие получили объёмные методы определения фтора, основанные на его способности образовывать труднорастворимыв малодиссоциированные соединения со многими элементами (бором, титаном, торием, цирконием, железом, алшинием, щелочноземелъншж металлами, магнии, свинцом, р.з.э. и др.). Соли перечисленных металлов применяют в качестве титрантов при определении фторидов. Конечная точка титрования определяется с помощью подходящего органического реактива на катион, раствором соли которого титруется фторид. [c.10]

При гидролизе растворимых солей титана, циркония и гафния образуются соли титанила TiO , цирконила ZrO " , дицирконила Zr20 и гафнила НЮ " , а при более глубоком гидролизе солей титана можно получить H4Ti04 или Н2Т10з [c.73]

Написать уравнения гидролиза Т1С14 и 71(504)2, протекающих на холоду с образованием солей оксотитана (титанила), а при нагревании — гидроксида титанила (метатитановой кислоты). [c.199]

Отделение мешающих элементов. Практическое значение имеют методы определения алюминия, в присутствии железа и титана, разделение алюминия и магния, алюминия и меди и др. Для определения алю , иния в первом случае предварительно осаждают железо оксихинолином из сильно уксуснокислого раствора (20% СН3СООН), содержащего винную кислоту. Винную кислоту приливают для того, чтобы связать титан в ком плекс и предотвратить гидролиз его солей. После отделения железа осаждают оксихинолином титан. Осадок оксихинолината титана образуется только в слабокислом растворе при рН>5, однако в этом случае может также осаждаться и алюминий. Для удержания алюминия в растворе туда приливают раствор щавелевокислого аммония (или малоновой кислоты). К фильтрату после осаждения титана приливают избыток гидроокиси аммония (до щелочной реакции) и осаждают алюминии оксихинолином. Этим методом можно определить все три элемента при их совместном присутствии. [c.185]

Другой путь получения титановой кислоты — гидролиз соединений Ti(IV), таких, как тетрагалогепиды (Т1Г4), комплексные галогениды типа Н2[Т1С1б], а также соли титанила (см. ниже). [c.99]

В присутствии воды, несмотря на сильнокислую среду, нитраты Ti—Zr—Hf подвергаются глубокому гидролизу, превращаясь в соли титанила (см. выше). Например, нитрат Ti (IV) в присутствии HNO3 имеет состав TiO(N63)4-л Н2О. [c.107]

Галиды циркония аналогично титану легко образуют комплексные ионы [2гН1 й] , соли которых еще более устойчивы и еще в меньшей степени подвержены гидролизу. Из них самыми устойчивыми являются комплексы с фтором К2[2гРб] и К4[2гр8]. [c.301]

Соли гидратов двуокисей с металлами—титан аты, циркон а-ты и гафнаты получают обычно сплавлением двуокисей с окислами металлов или щелочами. Для образующихся солей наиболее характерны типы М2ЭО3 и М4ЭО4 (где М — одновалентный металл). Большинство их нерастворимо в воде, а растворимые подвергаются полному гидролизу. [c.644]

Для титана известны ортотитановая кислота- Н4ТЮ4 (амфотерный гидроксид титана Ti(OH)4) и метатитановая- Н2ТЮ3, химически более инертная. Титановые кислоты очень слабые, поэтому их соли (титанаты), как и другие растворимые соли металлов IVB и VB подгрупп, сильно гидролизованы. При неполном гидролизе растворимых в воде соединений образуются соли, содержащие группировку (МеО) , например, (TiO)" - титанил-ион, (VO) - ванадил-ион. [c.36]

В слабокислых растворах ион Ti + гидратирован шестью молекулами воды — [Т1(Н20)б1 + — и имеет фиолетовую окраску. В концентрированных растворах H2SO4 замещается часть молекул воды гидратной оболочки на сульфатогруппы, и окраска изменяется на голубую. Ион [Т (Н20)б1 + довольно устойчив, окисляется и гидролизуется медленно. Из водного раствора можно выделить твердую фиолетовую соль Т1г(504)з-5Н20. Титан (И1) образует множество сложных комплексных соединений с сульфатами щелочных металлов [9, 10, 17, 23]. [c.225]

Так как основные свойства дигидроксидов Т1 и Zт выражены сильнее кислотных, по отношению к воде соли бесцветных катионов Т1 + и 2г + устойчивее титанатов и цирконатов. Все же гидролиз этих солей очень значителен и даже в концентрированных растворах ведет к образованию двухвалентных радикалов титанила (Т102+) и цирконила (2г02+) по схеме [c.344]

Легкость, с которой растворимые соли титана подвергаются гидролизу с образованием нерастворимой титановой кислоты, является основанием старейшего метода отделения титана от алюминия, железа, хрома и пр. окислы этих металлов сплавляют с пиросульфатом калия, плав растиоряют в холодной воде и раствор нагревают до кипения. Титан при этом полностью осаждается в виде зернистой легко отфильтровываемой метатитановой кислоты, между тем как другие металлы остаются в виде сульфатов в растворе [c.596]

Нержавеющие стали подвержены точечной коррозии. Цирконий, титан и сплавы на их основе являются- наиболее корроэи-ониостойкимн материалами в этой среде, однако стойкость титана снижается при аэрирований раствора (прн концентрации р-ра 25% и температуре 100 С). Б аэрируемых растворах не рекомендуется также применять моиель-металл. В водных растворах соль подвергается гидролизу с об разованием соляной кислоты, поэтому углеродистые стали, латуин. алюминий подвергаются интенсивней общей и местной коррозии. В горячих концентрированных раст.ворах хромоникелевые стали под напряжением подвержен коррозионному растрескиванию. Никельхромовые сплавы при повышенных температурах ие. проявляют склонности к коррозионному растрескиванию. Возможна местная коррозия сталей и никелевых спла.вов. [c.809]

Данные, полученные при исследовании простых соединений, не могут быть с уверенностью применены к анализу смесей. Так, например, титан, ниобий и тантал могут быть количественно осаждены гидролизом их солей из слабокислых растворов, но если присутствует цирконий, осаждение будет неполное, а может и вовсе не произойти. Точно так же, галлий совсем не осаждается сероводородом в слабокислом растворе, но в присутствии цинка, серебра, меди и мышьяка его осаждение может быть полным. Наконец, ])астворимость хлороплатината калия в 80%-ном спирте хорошо известна, но она совершенно отличается от его растворимости в 80 %-ном спиртовом растворе, содержащем хлоронлатинат натрия и свободную платинохлористоводородную кислоту, как это обычно имеет место в ходе анализа. [c.82]

При анализе силикатов цирконий подобно титану, частично выделяется совместно с кремнекислотой вследствие гидролиза его солей, в большей степени когда присутствуют фосфат-ионы, с которыми он дает нерастворимое соединение. После Отгонки кремнекислоты цирконий можно извлечь из нерастворимого остатка и присоединить к той части циркония, которая осталась в растворе. При осаждении аммиаком цирконий переходит в осадок и, когда присутствие его не учитывается, принимается за алюминий. Если осадок представляет собой только гидроокись циркония, его можно прокалить и взвесить в виде после внесения поправки [c.636]

По отношению к нятиокисям ниобия ц тантала некоторыми авторами применяется термин земельные кислоты . Подобно тому, как торий обычно рассматривается совместно с группой редкоземельных металлов, так и титан иногда относят к группе земельных кислот на том основании, что эти три элемента, помимо того, что тесно связаны друг с другом в природе, обладают некоторыми общими химическими свойствами, играющими важную роль в аналитической химии. Характерной особенностью этих металлов является сильная склонность их солей к гидролизу, что дает возможность отделять их от многих других элементов. Природные титанаты, свободные от ниобия и тантала, представляют собой обычное явление ниобаты и танталаты также встречаются без титана, но как будто неизвестен в природе ниобат, совершенно свободный от тантала, так же как и танталат, не содержащий ниобия. В немногих, редко встречающихся минералах фосфор (V), мышьяк и сурьма частично замещают ниобий и тантал. Вольфрам и олово в тантало-ниобиевых минералах встречаются часто, но всегда в малых количествах. [c.663]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология