Состав грамма

Усреднение пробы и взятие навески. Нередко задачей химического анализа на производстве является установление среднего состава поступающего сырья, например какой-то руды, вспомогательных материалов, топлива и т. д. Проба, поступающая в лабораторию на анализ, должна быть представительной, т. е. действительно отражать средний состав анализируемых материалов. Результаты анализа, в сущности, характеризуют лишь состав вещества, непосредственно взятого для анализа, т. е. тех нескольких граммов или долей грамма, которые составляют исходную навеску. Представительность пробы позволяет распространить этот результат на всю партию. Сравнительно несложно отобрать представительную пробу газообразных или жидких веществ, поскольку эти вещества обычно гомогенны. Значительно труднее выполнить эту операцию в случае твердых проб, особенно если анализируемый материал представляет собой крупные куски или куски разного размера. Для правильного отбора представительной пробы от больших партий анализируемого материала такого типа разработаны специальные методики, позволяющие до минимума свести возможные ошибки этой операции. Эти методики, как правило, включаются в соответствующие аналитические ГОСТы или специальные инструкции по от- [c.17]

Нормальностью раствора называется концентрация его, выраженная числом грамм-эквивалентов растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора. Близок к этому способ выражения состава раствора молярностью его, когда концентрация выражается числом молей растворенного вещества в 1 л. Титром большей частью называется состав раствора, выраженный числом граммов растворенного вещества, содержащихся в 1 мл раствора. [c.296]

Элементный анализ вещества позволяет определить его относительный весовой (массовый) состав в процентах, т. е. число граммов каждого элемента в 100 г анализируемого вещества. Разделив полученные массы каждого элемента на их атомные массы, находим набор чисел, дающий относительный атомный состав вещества, т.е. указывающий относительное количество атомов каждого типа в этом веществе. Простейшая хи- [c.98]

Такие вычисления легче проводить, исходя из 100,0 г вещества тогда весовые проценты, в которых выражен элементный состав соединения, можно просто заменить на такое же число граммов соответствующих элементов (ср. примеры 3 и 2). Теперь разделим массу углерода и массу. водорода на их атомные массы [c.67]

Выводы Канниццаро были последним звеном в цепи логических рассуждений, которая вела свое начало от Пруста и его закона постоянства состава. Спор был окончен, настало время расчетов. Ученые могли находить точную атомную массу любого элемента, входящего в соединения, плотность паров которых удавалось измерить. Зная атомные массы элементов, можно было вычислять процентный состав новых соединений, что давало возможность однозначно устанавливать их химические формулы. На этой основе было введено понятие моля, которое мы уже сформулировали в гл. 1. Моль определялся как количество вещества в граммах, численно равное его молекулярной массе в шкале Канниццаро (которой мы пользуемся и сегодня разумеется, к нашему времени точность ее стала значительно выше). Отсюда ясно, что моль любого вещества должен содержать одинаковое число молекул. Хотя значение этого числа сначала было неизвестным, ему присвоили название числа Авогадро N в знак запоздалой признательности ученому, внесшему столь большой вклад в развитие химии. [c.289]

Молекула — наименьшая частичка вещества, состоящая из атомов, способная к самостоятельному существованию и сохраняющая свойства вещества. Молекулярная масса — масса молекулы, выраженная в атомных единицах массы. Она состоит из суммы атомных масс элементов, входящих в ее состав. Мольная масса вещества, выраженная в граммах на моль, имеет то же численное значение, что и его относительная молекулярная масса. [c.47]

Количество граммов какого-либо вещества, равное его молекулярному весу, называют грамм-молекулой, грамм-молем или молем. Молекулярный вес вещества состоит из суммы весов атомов, входящих в состав молекулы этого вещества. [c.125]

Минеральные вещества входят в состав структурных элементов организма (например, костных тканей), помогают ферментам выполнять их функции, играют жизненно важную роль в поддержании работы сердца и других органов. Щитовидной железе, например, требуются микроскопические количества иода (порядка одной миллионной доли грамма) для производства важного гормона — тироксина. Функции минеральных веществ в организме — предмет изучения быстро развивающейся ветви химии — бионеорганической химии. [c.276]

Эти уравнения можно выразить графически на, р — г-диа-грамме (рис. 19-1), на которой по оси абсцисс отложен состав жидкости а по оси ординат — давление пара р. Уравнения (19-1), (19-2) и (19-3) изображаются прямыми линиями парциальное давление р —линией ОВ, парциальное давление / ВК — линией АО, полное давление — линией АВ. Отрезок ОВ (соответствующий абсциссе дг = 1, т. е. чистому НК) равен Янк, а отрезок ОА (соответствующий абсциссе дг = О, т. е. чистому [c.660]

Состав раствора в грамм-эквивалентах солей может быть представлен следующими четырьмя вариантами [c.14]

Отсюда состав солевой массы раствора, выраженный в грамм-ионах [c.16]

Следовательно, состав раствора в грамм-молекулах на 1000 г-мол воды [c.18]

Выразим состав раствора в грамм-ионах, принимая удвоенные эквиваленты для одновалентных ионов. Количества грамм-эквивалентов отдельных веществ будут [c.19]

Подставляя исходные данные во второй вариант выражения состава раствора, приведенный на стр. 14, найдем состав раствора в грамм-эквивалентах солей на 1000 г-мол воды [c.19]

По наименьшим концентрациям деэмульгатора, при которых происходит полное разделение фаз, были рассчитаны удельные расходы этою реагента в граммах на тонну обработанной эмульсии. Полученные результаты сведены в табл. 2, где показан также и парафино-ароматический состав для каждой модельной системы, определенный на основании взятых весовых соотношений растворителей пентадекана и мезитилена. [c.11]

В табл. 23 приведен углеводородный состав природных газов некоторых месторождений, а также содерл(ание бензиновых углеводородов в граммах на куб. метр. Данные табл. 23 дают состав газов в объемных процентах, в весовых же процентах получаются совершенно иные значения, особенно в случае газов, имеющих высокий удельный вес. [c.73]

Рентгеноспектральный анализ применяют для количественного определения содержаш,егося в пробах элемента, начиная с Mg (2=12). При этом образцы (металлические сплавы, стекла, минералы, керамика, пластмассы и т. д.) имеют сложный фазовый и химический состав. Как правило, образцы должны иметь массу несколько граммов, хотя есть варианты приборов, рассчитанные на микроколичества. Точность анализа — 2—5 относительных %, длительность— от нескольких минут до 1—2 ч. [c.126]

Грамм-ионом называется количество иона в граммах, численно равное его атомному весу или сумме атомных весов элементов, входящих в состав иона. [c.45]

При действии серной кислоты на 3,246 г смеси хлорида натрия с сульфатом натрия было получено 3,516 г сульфата натрия. Каков был состав (в граммах) исходной смеси [c.156]

При взаимодействии смеси этилового спирта и фенола с избытком бромной воды выделилось 33,1 г осадка. Такое же количество смеси может прореагировать с 13,8 г металлического натрия. Каков состав исходной смеси в граммах [c.164]

Для многих расчетов удобнее пользоваться не теплоемкостью всей системы, а теплоемкостями каждого вещества, которое входит в состав системы. При этом, так как теплоемкость вещества пропорциональна его массе, то вводят представление об удельной, т. е. отнесенной к единице массы (грамм или килограмм), и молярной, т. е. отнесенной к 1 моль, теплоемкости. Все то, что говорилось о средней и истинной теплоемкости системы, справедливо и для удельной и молярной теплоемкости вещества. Таким образом, истинная молярная теплоемкость -го вещества равна [c.25]

Важнейшей характеристикой раствора является его состав. Наиболее распространен способ выражения состава раствора через массовые проценты. Так, 20%-ый раствор какого-либо вещества— это раствор, в 100 г которого содержится 20 г этого вещества. Другой часто используемый способ выражения состава раствора — молярная концентрация, которая показывает число молен растворенного вещества в 1 л раствора. Иногда пользуются титром раствора. Титр выражается числом граммов растворенного вещества в I мл раствора. [c.93]

Растворами называются такие системы, в которых одно вещество равномерно распределено в среде другого или других веществ. Важнейшей характеристикой раствора является его состав. Состав раствора можно выразить через весовые, объемные, мольные и другие количества компонентов. Весовой процент — это количество граммов растворенного вещества, приходящееся на 100 г раствора. [c.160]

Вот эти превращения и позволяют определять возраст предметов, в состав которых входит углерод (дерева, тканей, останков древних животных и др.) —дело в том, что образующийся в атмосфере радиоактивный углерод превращается в углекислый газ и распространяется во всей атмосфере. Углекислый газ усваивается растущими растениями и также попадает в организм животных, питающихся этими растениями (или через потребляемую воду, в которой также содержится углекислый газ). Было найдено, что образцы молодых растений постоянно испускают 21,5 частиц в секунду на один грамм углерода (так как в них содерл<ится изотоп бС ). [c.68]

Рис. 52. Теоретические тарелки в ди- Рис. 53. Теоретические тарелки в дистилляции, определяемые по диаграм- стилляции, определяемые по диа-ме температура — состав. грамме состав пара—состав жидкости.

Различия между стереоизомерами могут показаться незначительными, но они очень важны. Стереоизомерия свойственна большинству соединений, входящих в состав живых тканей, и организм легко отличает один стереоизо-м,ер от другого. Например, в составе крови есть глюкоза, но нет никаких других гексоз, хотя их существует шестнадцать. У взрослого человека в крови содержится в среднем шесть граммов глюкозы. Это энергетическое сырье человеческого организма кровь разносит его по всем клеткам, и каждая клетка использует на свои нужды столько глюкозы, сколько ей необходимо. В клетках глюкоза превращается в двуокись углерода и воду, а энергия, выделяющаяся при этом, потребляется клеткой. [c.137]

Аналогично можно применить уравнение (15) и для адсорбции из жидкой фазы [24]. По аналогии с адсорбцией нз паровой фазы в качестве показателя постоянной адсорбционной емкости можно выбрать постоянное значение кажущейся адсорбции в весовых единицах, т. е. в граммах адсорбированного толуола на 1 г адсорбента. Однако при увеличении температуры общая масса адсорбированной фазы уменьшается, хотя объем ос остается постоянным. Таким образом, постоянство массы адсорбированного толуола при повышении температуры означает, что концентрация толуола в адсорбированной фазе возрастает. Вместо этого мы предпочли нрименить уравнение (15) к данным, полученным при условии, что у, т. с . состав адсорбированной фазы, остается постоянным. Зависимость 2,303 Ig с [c.147]

Согласно условию задачи, в 100 г сплава должно содержаться 20 г магиия к 80 г МйзЗп Вычисляем, сколько граммов каждого из металлов входит в состав 80 г Мй2311 [c.215]

Многочисленные данные указывают на то, что в гидрогеологических бассейнах состав и минерализация подземных вод, а также газовый состав изменяются с глубиной погружения водоносных горизонтов и комплексов. В верхней части бассейна обычно преобладают пресные или мало соленые воды, в них содержатся сульфаты. Среди воднорастворенных газов преобладают азот, поступающий вместе с поверхностными водами из воздуха, углекислый газ. Содержание газов в подземных водах, т. е. газонасыщенность, невелика. По мере погружения водоносных горизонтов наблюдается увеличение минерализации, изменяется и хи.мический состав подземных вод. Количество сульфатов уменьшается, увеличивается содержание хлора и натрия. Происходят изменения и в составе воднорастворенных газов, появляется сероводород, гелий, углеводородные газы, растет газонасыщенность вод. В наиболее погруженных частях бассейнов нередко подземные воды представляют собой рассолы, минерализация которых достигает нескольких сотен граммов на литр. [c.22]

С помощью масс-спектрограмм можно определить молекулярную массу углеводорода по самому тяжелому иону — молекулярному иону. Масс-спектроскопия позволяет проводить анализ довольно сложных газовых углеводородных смесей. Для получения данных по количественному составу нефтяной фракции масс-спект-рограмму этой фракции необходимо сравнивать с масс-спектро-граммами индивидуальных углеводородов. С помощью системы уравнений можно определить количественный состав анализируемой смеси. Предположим, что смесь из трех ко.мпонентов дает спектрограмму из 10 пиков. Вклады компонентов в образование пиков различны. Каждый пик может соответствовать попу, но- [c.36]

Состав трехкомпонентной системы можно также изобразить с помощью прямоугольной диаграммы. Этот способ выражения состава трехкомпонентной системы широко используется при изучении равновесий в солевых растворах. При этом начало координат прямоугольной диаграммы соответствует чистой воде, а концентрации двух солей, выраженные в граммах (или молях) на 100 г (или на 100 моль) воды, наносятся иа оси абсцисс и ординат соответственно. Этот способ изображения состава трехкомпонентной системы прост, но имеет тот недостаток, что фигуративные точки чистых компонентов А и В и двойной системы А — В находятся в бесконечности. [c.419]

Пример. Состав раствора, выраженный содержанием в нем солей в граммах на 100 г раствора (в вес. %), равен 10,0% КС1 36,5% NH4 I 53,5% Н О. Плотность раствора 1,25 г/Требуется пересчитать состав раствора [c.14]

Пример. В растворе содержится на 1000 г воды 100 г KNO3, 200 г NaNOg и 150 г КС1. Определить состав раствора а) в грамм-молекулах солей на 1000 г-мол воды, б) в мольных процентах, в) в эквивалентных процентах и г) в ион-эквивалентных процентах. [c.18]

Химический состав вод выражают в ионной форме, например вмиллп-грамм-иопах на 1 л воды или в грамм-ионах на 100 г воды, т. е. в процентах ионов. [c.12]

К температуре среды, можно пренебречь). Для простоты воспользуемся однокомпонентной схемой расчета процесса термолиза. Тогда из табл. 8-2 принимаем Е = 9200 ккал моль = 5000 мин По выражению (8-2) при температуре 1100° К константа скорости процесса термолиза к = 1,24 сек По выражению (8-3) (при я = 1, Уо = 0,725) определяем величину суммарного выхода летучих во времени (рис. 8-5). Эти данные уже могут служить основой для определения расхода летучих во времени однако при непосредственном пересчете расход летучих получается в г сек, тогда как вычисления по формуле (8-13) и последующий анализ требуют знания расхода в моль сек, а для этого необходимо знать состав выделившихся летучих. Для определения состава летучих воспользуемся данными об их квазистатическом выходе (см. рис. 8-1), так же, как это сделано ниже, в примере 4. Квазистатический выход летучих из торфа в граммах на килограмм сухого топлива приведен в табл. 8-5. [c.190]

В состав двойного сульфата входят (МН4)г504 и Рег(50д)з в молярном отношении 1 1, как следует из количеств молей аммиака и грамм-атомов железа 0,04 0,04 =1 1. [c.163]

Нагреты до 107° С 15 моль парожидкостной смеси, общий состав которой 55 мол.% СН3СООН и 45 мол.% Н2О (рис. 8). Определите, сколько граммов уксусной кислоты будет содержаться в жидкости при этой температуре. [c.41]

По формуле SO2 определить а) отношенне количеств серы и кислорода в двуокиси серы б) процен гный состав вещества в) сколько граммов кислорода содержится в 1,25 моль SOa г) сколько граммов серы входит в состав 0,25 моль SOa Д) в каком количестве SO2 содержится 3,2 г-атом серы [c.15]

Сколько граммов брома потребуется для бромирования 16,8 г этиленового углеводорода СпНгп, если известно, что при каталитическом гидрировании такого же количества углеводорода присоединилось 6,72 л Н2 Каков состав и возможное строение исходного углеводорода [c.53]

Когда с помощью препаративной газовой хроматографии изучают качественный состав сложных смесей, комбинируя ее с инфра-красрюй спектрометрией, то необходимое для снятия ИК спектра количество выделенного компонента получают следующим путем пропускают газ из колонки во время образования пика на хроматограмме через склянку Дрекселя с подходящим для выделяемого соединения растворителем, ИК спектр которого резко отличается от такового у данного соединения. Таким путем можно выделить за один цикл несколько сотых грамма идентифицируемого соединения в чистейшем виде, если отбирать его в ловушку в узком интервале времени, соответствующем узкой полосе пика на хроматограмме. Такой отбор можно также произвести при высокой степени [c.215]

Эле- мент Процент. ный состав Бесовой состав, г Масся 1 е-атом элемента, г Состав вещества. г-атом Наименьшие целые числа, представляющие собой отношение числе грамм-атомов, а следовательно, и атомов в молекуле вещества Химическая формула [c.16]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология