Действие электричества на химические соединения

Уже из первых опытов по изучению влияния электрического тока на химические вещества стало ясно, что электрохимия открывает принципиально новый интересный метод получения многих химических соединений. Поэтому именно первые опыты, которые в свое время производили в самых примитивных приборах и наивно объясняли действием флюидов электричества , легли в основу современного мощного промышленного электролиза, современной прикладной электрохимии. Теми же остались основные электрохимические реакции, только невообразимо изменились их масштабы и оборудование. [c.29]

Следовательно, согласно Томсону, корпускулы в атомах электроотрицательных элементов удерживаются очень прочно, а в атомах электроположительных элементов гораздо слабее. Поэтому при смешении атомов обоих видов и в результате действия атомов друг на друга может произойти отделение корпускул от электроположительных атомов и переход их к электроотрицательным. Электроотрицательные атомы получают таким образом заряд отрицательного электричества, электроположительные атомы — положительного, противоположно заряженные атомы будут притягиваться друг к другу, и образуется химическое соединение электроположительных и электроотрицательных атомов [тамже, стр. 262— 263]. Такова очень четкая электронная формулировка понятия об ионной связи или внутримолекулярной ионизации , как [c.29]

Если электрохимические представления правильны, то из этого следует, что существование каждого химического соединения зависит только от действия двух противоположных сил — положительного и отрицательного электричества. Поэтому каждое соединение должно состоять из двух частей, связанных воедино силами электрохимического взаимодействия, и никакой третьей силы не существует. Отсюда следует, что каждое сложное вещество, которое состоит из нескольких составных частей, может быть разделено на части, из которых одна заряжена положительно, а вторая — отрицательно. Так, например, сульфат натрия — это соединение [c.47]

Таким образом, согласно электрохимической теории Берцелиуса, все химические реакции сводятся к взаимодействию электрических зарядов, которыми обладают как первичные, так и сложные атомы. Отсюда следует, что в реакцию могут вступать два соединения, обладаюш ие противоположными электрическими зарядами. В этом и состоит сущность дуалистической системы Берцелиуса. Воспользуемся его собственными словами Если электрохимические воззрения верны, то из этого следует, что каждое химическое соединение зависит единственно от двух противоположных сил, положительного и отрицательного электричества, и что каждое соединение должно состоять из двух частей, соединенных действием их электрохимической реакции, так как никакой третьей силы не существует. Из этого следует, что каждое сложное тело, из скольких бы частей оно ни состояло, может быть разделено на две части, из которых одна будет электрически положительной, а другая — отрицательной. Так например, сернокислый натрий состоит не из серы, кислорода и натрия, а из серной кислоты и натра, которые, в свою очередь, могут быть разделены на положительную и отрицательную части. Точно так же нельзя считать, что квасцы составлены непосредственно из своих элементарных частей квасцы являются результатом реакции между сернокислым алюминием — отрицательным элементом — и сернокислым калием — положительным таким образом, электрохимическая теория оправдывает то, что я говорил о сложных атомах первого порядка, второго, третьего и т. д. [c.147]

Приняв в этой форме электродинамическое учение о химических соединениях и разложениях, отношение их к электрическим явлениям сведется к двум простейшим случаям, а именно перВ Ое — химическая энергия при соединении выделяется в виде электричества, когда эта последняя форма движения не встречает сопротивления для своего распространения, и второе — обратное отношение, то есть, что динамическое электричество, действуя как электролиз, не Посредственно переходит в химическую энергию, почему и восстановляются (При этом элементы. [c.95]

ДЕЙСТВИЕ ЭЛЕКТРИЧЕСТВА НА ХИМИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ [c.181]

Загрязнения, действующие только на отрицательные пластины. Эти загрязнения включают металлы (табл. 3-14), которые быстро выделяются в металлическом состоянии и вызывают значитель гое газообразование, а также химические соединения, которые восстанавливаются у отрицательной пластины более медленно и сказываются в небольшом, едва заметном выделении водорода. Между свинцом пластины и загрязнением, отложившимся на ней, образуется короткозамкнутая цепь. Свинцовый сульфат образуется в количестве, пропорциональном протекшему электричеству, причем вес пластины увеличивается. Водород выделяется на поверхности металлических загрязнений. Потенциал, требующийся для выделения водорода на различных металлах, различен, но он обыкновенно превосходит потенциал обратимого водородного электрода. Этот избыток потенциала объясняется перенапряжением. Водород легче выделяется на металлах, имеющих низкое перенапряжение, таких, как платина и другие металлы платиновой группы поэтому эти металлы наиболее вредны для аккумуляторов. Медь и олово, имеющие более высокое перенапряжение, менее вредны. Металлы, перенапряжение для которых выше, чем разрядный потенциал водорода на свинце, такие, как кадмий, цинк и ртуть, производят или малое действие на отрицательную пластину, или вовсе его не производят. В некоторых случаях выделение водорода приводит к образованию других химических соединений. [c.155]

Одновременно в Англии Гемфри Дэви также изучал действие электричества на химические соединения. Он уже знал, что электричество способно проходить не только через растворы некоторых веществ, но и через их расплавы. Он пропускал электрический ток через расплавы едкого кали, едкого натра и других щелочей. Дэви сумел впервые получить неизвестные до того в свободном состоянии металлы — калий, натрий, кальций и др. [c.68]

Электрохимическая теория Берцелиуса, которая привела его к созданию дуалистической системы изображения формул химических соединений (неточно называемой дуалистической теорией ), была изложена им в классической статье 1818 г. Исследования в области теории химических пропорций и химического действия электричества . Здесь Берцелиус высказывает свои соображения об отношениях между электрической полярностью и химическим сродством, со всей очевидностью установленные уже Дэви и отчасти самим Берцелиусом в 1812 [c.206]

При действии электрического тока вещества могут разлагаться на разноименно заряженные составные части. Это было известно из первых же электрохимических исследований и вызвало к жизни электрохимические теории сродства и дуалистическую теорию строения соединений (стр. 33). Законы, количественно описывающие химическое действие электрического тока, открыл в 1833 г. М. Фарадей (1791—1867). Вещества, способные разлагаться электрическим током, он назвал (1834) электролитами, а частицы вещества, заряженные электричеством, — ионами (катионами или анионами в зависимости от того, к какому электроду — катоду или аноду — они перемещаются). [c.46]

Если в неживой природе, благодаря общему взаимодействию множества тел друг с другом,— говорит он,— образуются новые вещества, то это происходит потому, что появляется стремление к соединению, которое ищет наилучшего удовлетворения... До 1800 года не подозревали, что при этом взаимодействии, кроме выражения сродства, может действовать еще что-нибудь другое, помимо тепла и иногда света. Потом было открыто влияние электричества. Но вскоре было установлено, что химические и электрические отношения представляют одно и то же и что проявления избирательности сродства являются лишь следствием более сильных противоположных электрических отношений, которые от тепла и света усиливаются . И далее,, как бы подводя итог в развитии представлений о химических превращениях, Берцелиус говорит Итак, мы еще не имели никаких других объяснений возникновения новых соединений ,, кроме электрохимических, согласно которым при взаимодействии веществ наилучшим образом могут быть нейтрализованы электрические отношения при превращении составных частей . [c.34]

В главе Отношения между физическими и химическими свойствами веществ Бутлеров в своем Введении перечисляет свойства, которые были уже изучены химиками плотность жидких и твердых органических соединений, термическое расширение, температуры плавления и застывания, температуры кипения, теплоемкости, теплоты плавления и испарения, калорические явления при химических реакциях — объект термохимии, сцепление и капиллярность ( волосность ), растворение, диффузии, диализ и осмос, лучепреломление и светорассеяние, дихроизм ( плеохроизм ), флуоресценция и фосфоресценция, вращение плоскости поляризованного света, химическое действие света и электричества. [c.194]

Хотя деятельнейшую, т.-е. наиболее легко и часто химически действующую часть окружающего нас воздуха составляет кислород, но наибольшую массу его, судя как по объему, так и по весу, образует азот а именно газообразный азот составляет более - 4, хотя и менее 5 объема воздуха. А так как азот лишь немногим легче кислорода, то весовое содержание азота в воздухе составляет около всей его массы. Входя в таком значительном количестве в состав воздуха, азот, повидимому, не играет особо видной роли в атмосфере, химическое действие которой определяется преимущественно содержанием в ней кислорода. Но правильное представление об азоте воздуха получается только тогда, когда узнаем, что в чистом кислороде животные не могут долго жить, даже умирают, и что азот воздуха, хотя лишь медленно и мало-по-малу, образует разнообразные соединения, часть которых играет важнейшую роль в природе, особенно в жизни организмов. Растения, а особенно животные, нуждаясь в свободном, газообразном кислороде, немыслимы без питания азотистыми соединениями, потому что в их теле азотистые соединения составляют самую деятельную, в химическом смысле, составную часть. Однако ни растения (говоря вообще), ни животные прямо не поглощают газообразного азота воздуха, а берут его из готовых азотистых соединений, притом растения питаются азотистыми веществами почвы и воды, а животные азотистыми веществами, содержащимися в растениях или в других животных. Атмосферное электричество способно содействовать переходу газообразного азота в азотистые соединения, как увидим далее, а происшедшие вещества с дождями вносятся в почву, служа для питания растений. Обильная жатва, хороший укос и сильный прирост дерев, при прочих равных условиях, наблюдаются только тогда, когда в почве уже есть готовые азотистые соединения, состоящие или из тех, которые [c.152]

Электричество казалось Дэви ключом к пониманию стремления веществ вступать во взаимодействие. По его мнению, химическое сродство основано на различном электрическом состоянии элементов. Когда два элемента реагируют друг с другом, контактирующие между собой атомы заряжаются противоположными зарядами, за счет чего атомы притягиваются и соединяются. Таким образом, химическая реакция представляет собой как бы перераспределение между веществами противоположных по знаку электрических зарядов. При этом выделяются тепло и свет. Чем больше разность этих зарядов между веществами, тем легче протекает реакция. По мнению Дэви, разлагающее действие тока на вещество заключалось в том, что ток возвращал атомам электричество, которое они утратили при образовании соединения [22]. [c.46]

Я. Берцелиус, как и многие ученые того времени, утверждал, что электричество есть первая действующая сила окружающей нас природы. На основании продуктов разложения растворов солей, кислот и ос1[овапий, выделяющихся на разноименных полюсах, он сделал вывод о том, что молекулы каждого сложного вещества состоят из электроположительной и электроотрицательной частей. Я. Берцелиус считал, что все соли содержат основание и кислоту. Поэтому он представлял формулу сульфата калия КОЗОз как соединение алектроположительпой частицы КО с электроотрицательной 80з. Берцелиус, по словам французского химика А. Вюр-ца, придал дуалистической системе необычайную степень определенности уже одним способом изображения солей посредством формул . Это правило он распространил на все химические соединения. [c.137]

Понятие электроотрицательности — ровесник первых эяектро-химических теорий. После того, как в 1800 г. Вольта открыл способ получения постоянного электрического тока при помощи прибора, названного впоследствии вольтовым столбом , появилась масса работ по изучению химического действия электричества. Может быть, самыми яркими из них были работы Дэви, приведшие к изолированию калия, натрия и четырех щелочноземельных металлов. Вместе с тем возник и вопрос о связи между электрическими и химическими явлениями и, в частности, между электричеством и химическим сродством, под чем подразумевалась тогда сила, притягивающая элементы друг к другу и заставляющая их вступать в соединение. И именно сам Дэви в 1807 г. высказал в виде предположения, что электричест о и [c.236]

Упомянутая работа Дэви послужила основанием для А. Авогадро [4] расположить большое число химических соединений в ряд по их кислотности и щелочности. Чем дальше друг от друга находятся в этом ряду два вещества, тем большим химическим сродством друг к другу они обладают. Но этот ряд, согласно Авогадро, следует пополнить и веществами, которые нельзя считать кислотами или щелочами. На первом месте у Авогадро стоит кислород, а остальные тела ( orps) располагаются в порядке возрастания их сродства к кислороду. Водород, по мнению Авогадро, должен быть помещен где-то в конце ряда. При контакте двух тел, утверждает Авогадро, ссылаясь на гипотезу Дэви об идентичности сродства и электрического действия , кислота заряжается отрицательно, а щелочь — положительно, что благоприятствует их соединению друг с другом. То же можно сказать и о других телах, способных к соединению, как например о кислороде и водороде. Основываясь на этом свойстве, легко расположить в ряд различные вещества, поскольку электрическая разноро(днооть, которая проя]вляется в более или менее сильной электризации двух тел, при контакте становится мерой антагонизма, или химического сродства, между этими телами [4, стр. 146]. Таким образом, Авогадро предложил по сути распределять в ряд вещества по их склонности к присоединению или к отдаче электричества, он только не ввел соответствующих терминов и не дал в явном виде таблицы , хотя из его высказываний в той же статье следует, нанример, что по своей кислород-ности, элементы раонределяютоя в ряд [c.237]

В седьмом издании своего учебника (1849) Гесс выступает с обоснованной критикой электрохимической теории. Он писал Против этой теории можно сделать следующие возражения 1. Полярность атомов обусловливает их притяжение друг к другу но после соединения разнородных электричеств, какою силою удерживаются атомы вместе ... 3. Непонятно, как хлор, тело электроотрицательное, может заменять водород, тело электроположительное, не изменяя химических свойств соединения, как это доказано но1вейшими исследованиями. 4. Наконец, заметим, что в пользу предположения о полярности атомов нельзя привести никакого экспери-.ментального подтверждения,.. оно не объясняет многих [химических явлений], и потому нет никакой причины держаться такой гипотезы. 5. Эта теория хочет объяснить химическое действие электричеством но что же такое электричество Материя ли это или только особое свойство тел ... Каким же образом строить объяснение одних явлений на других, столь же непонятных [219, стр. 598]. [c.315]

Одновременно с Дэви действие вольтова столба изучал шведский ученый Иене Якоб Берцелиус. Работа на эту тему, опубликованная им в 1803 г. в сотрудничестве с Гизингером, была его первым научным трудом. На фоне блестящих открытий Дэви этот труд шведских ученых выглядел весьма скромно. Их вывод, что при наличии в цепи тока в водных растворах щелочных и щелочноземельных металлов на одном полюсе собираются кислоты, а на другом — основания, был уже не нов. Однако на основе этого вывода Берцелиус пришел к общему положению все соли состоят из кислот и оснований, и все другие химические соединения, подобно солям, имеют двойственный состав. Причину разложения веществ под действием электрического тока Берцелиус усматривал в положительном или отрицательном электричестве, которым обладают атомы когда атомы соединяются, эти два вида электричества взаимно нейтрализуют друг друга. [c.26]

М. Г. Павлов в 1821 г. корректирует теорию Берцелиуса. По Павлову, полюсы в атомах не предсуществуют, а возб ждают-с я при сближении различных атомов (предвосхищение теории эле-ктровалентной связи ). Павлов писал Предшествующие и последующие обстоятельства химического соединения показывают, что при сем (при сближении разных атомов.— Н. А.) возбуждаются противоположные электричества, и в сем состоит взаимное атомов одного на другой действие . [c.224]

Что касается действия электричества на химические соетт-нения, то здесь нужно отличать 2 рода явлений 1. действие статического и 2. дина.мического электричества. Первого рода явления изучены весьма мало. Имеющиеся опыты указывав, только на то, что для вызывания различных химических процессов нужно электричество различной напряженности. Бе[>-тело нашел, что для того, чтобы вызвать соединение N с О, напряже]шость электричества должна быть сильнее, че.м для образования озона. Он наблюдал, что если через обыкновенны 1 воздух производить разряд электричества, сначала тихий, а потом постепенно его усиливая, то при этом получаются различные соединения, при ти.хом разряде образуется озон, а под конец, при сильно.м, — происходит окисление азота, причем озон не получается. Интересен факт полимеризации органических соединений под влиянием электричества. Так, Тенар яа-б.июдал образование С5О4 из СО по уравнению 5С0 = С,г,О4-Ь О, а Бертело наблюдал целый ряд полимерных образований, , а сч ст углеводородов, например, ацетилен обращается в бензол. Из.вестно также, что электричество вызывает такие реакции, которые при обыкновенных условиях не идут. Напри.мер, соединение N и С с водородом следовательно, и здесь сущесг-вует некоторая зависимость. Гораздо интереснее отношение динамического электричества к химическим соединениям, то есть действие тока на проводники 2-го рода, или так называемый электролиз. Известно, что электролиты под влиянием тоха [c.181]

Для предотвращения накапливания в пластмассах статического электричества используют различные методы з7-45 Особенно часто применяют методы, связанные с введением в состав композиций специальных химических соединений — дестатизаторов. Действие антистатиков основано на повышении проводимости материалов. Оно считается отличным если при 20° С и относительной влажности 65% полупериод утечки электростатических зарядов меньше 0,5 сек (Ps не более 10 ом) хорошим — если полупериод утечки составляет [c.367]

Инертные газы используются не только для флегма-тизации технологических процессов со взрывоопасными средами, их применение на химических заводах весьма широко, особенно азота. Во взрывоопасных производствах азот используется для продувки аппаратов и коммуникаций перед пуском, чтобы освободить систему от воздуха, а после остановки — для освобождения ее от взрывоопасных смесей. Азотом перёдавливают легковоспламеняющиеся жидкости, им заполняют свободные пространства емкостей с летучими или легкоокисляю-щимися жидкостями, например ацетальдегидом, этиловым эфиром, изопропиловым спиртом, защищают от искр статического электричества замкнутые простра нст-ва аппаратов. Содержание кислорода в азоте не должно превышать определенной нормы, иначе его защитное действие снижается или вовсе прекращается, например в производствах, где применяют или получают перекис-ные и металлоорганические соединения, азот не должен [c.144]

Химические превращения, описание которых для хорошо изученных веществ может занимать несколько страниц, расположены в строго определенном порядке. Сначала рассматриваются химические превращения под действием физических агентов (тепла, света, электричества), затем—под действием неорганических реагентов и, наконец, реакции с органическими реагентами, причем эти последние располагаются по возрастающему старшинству бейльштейновской системы (углеводороды, галогенпроизводные, нитро-, нитрозо- и азидосоединения, спирты, карбонильные соединения, кислоты, амины и т. д.). [c.30]

В главе 12 был рассмотрен принцип действия электрохимического элемента. Мы успешно объяснили химические превращения, вызванные движением электрического заряда, на основании атомной теории. Для того чтобы понять, какой толчок развитию этой теории дали такие эксперименты, нужно повернуть назад часы истории и познакомиться с теми взглядами, которые существовали в XIX в. Когда Майкл Фарадей впервые осуществил свои эксперименты по электролизу (в начале 1830-х годов), атомная теория уже была создана, но никто еще не предполагал существования электронов. Не было причины считать, что электрический ток состоит из отдельных частиц. Фарадей обнаружил, что количество электричества, необходимое для выделения на электроде определенного количества элемента из растворов различных его соединений, равно постоянной величине или кратно ей. Например, количество электричества, при пропускании которого выделяется 6,03 г металлической ртути из раствора перхлората ртути Hg( 104)2, равно количеству электричества, при пропускании которого выделяется столько же граммов ртути из раствора нитрата ртути Hg(NOз)2. С другой стороны, такое же количество электричества из раствора Hg2( 104)2 будет выделять точно вдвое больше ртути — 2-6,03 = 12,1 г. Eqли мы представим теперь экспериментальное открытие Фарадея в свете атомной теории, то увидим, что число атомов ртути, выделяющееся при пропускании определенного количества электричества, — постоянная величина или кратно этой постоянной. Очевидно, это опре- [c.351]

Едвнствен но незаменимой теорией является те о р и я э л е к-тр о X нм и че с к а я. Эта теория была высказана многими уче 1ымн (Деви, Ампер и др.) и более все.х обработана Берцелиусом. По этой теории предполагали, что каждый атом тела имеет два полюса — отрицательный и положительный, причем напряженность действия на обоих полюсах у различных тел различна у одних преобладает положительный, у других — отрицательный. При соединении разнородных элементов последние поворачиваются друг к другу различными полюсами, проио.ходит соединение противоположных электричеств, вследствие чего выделяется теплота и свет. Элементы же в соединении удерживаются более слабыми противоположными полюсами. Свободные элементы в своих химических свойствах управляются тем или другим нз преобладающих полюсов. Эта теория довольно удовлетворительно объяснила все хн.мичеокие процессы. Исходя из нее, нетрудно объяснить, поче.му все сложные тела разлагаются электрическим током на две части в определенном направлении, почему при химических процессах являются теплота и свет, почему одни тела стремятся к соединению, другие — нет. Она показала разницу между химическим процесоол и явлением всемирного тяготения. Главное возражение против этой теории было то, что она ведет к дуа- [c.245]

К этому времени относится начало научной деятельности Берцелиуса., Б одной из первых работ, предпринятой им совместно с Гизингером, он изучал действие электрического тока на растворы различных неорганических веществ результатом явилась его электрохимическая теория, которая господствовала в течение десятков лет во всей химии. По это теории различные химические атомы при соприкосновении друг с другом, получают два полюса, подобно магнитам. Однако один полюс обычно значительно сильнее другого, вследствие чего атомы реагируют. униполярно — электроположительно или электроотрицательно. От величины заряда зависит способность отдельных химических элементов входить, в химические реакции. Частицы, заряженные положительно, реагируют с отрицательно заряженными частицами противоположные электричества отчасти нейтрализуют друг друга, и образовавшееся соединение является электроположительным или отрицательным в зависимости от того, обладал ли один из обоих соединившихся элементов избытком положительного или отрицательного электричества. Таким образом объяснялось образование соединения из элементов возникновение из двух соединений двойного соединения толковалось аналогично при этом противоположные электричества, свойственные данным двум соединениям, также частью или почти полностью компенсируются. [c.41]

Смотреть страницы где упоминается термин Действие электричества на химические соединения: [c.13] [c.28] [c.49] [c.52] [c.130] [c.87] [c.88] [c.187] [c.83] [c.95] [c.445] [c.413] [c.82] [c.14] [c.244] [c.127] [c.572] [c.223] [c.248] [c.76]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология