Сродство к электричеству

Разряды статического электричества и их предотвращение. Разряды статического или контактного электричества представляют собой распространенный, трудно регламентируемый и потому наиболее опасный возможный импульс поджигания взрывчатых газовых систем. Статические заряды возникают на границах разнородных сред вследствие различия их электронного сродства, приводящего к перераспределению электронов. При разделении разноименно заряжающихся тел заряды сохраняются и могут накапливаться. Этому способствует трение, измельчение и быстрое движение, заряжающихся тел. [c.93]

К первой четверти XIX в. накопилось значительное число примеров каталитических явлений, которые объяснялись различными причинами сродством, каталитической силой, абсорбцией, электрическими силами, передачей тепла. Однако глубоких исследований в этой области не проводилось, и этот ранний период характерен тем, что каталитические явления недооценивались и внимание к ним было недостаточным. Л. Тенар в своих работах по каталитическому разложению перекиси водорода над разными металлами писал ...причина этих странных результатов еще скрыта от нас. Мы только видим, что она лежит ие в сродстве. Возможно, что она—физическая и что она, может быть, связана с электричеством ) (1820 г.). [c.86]

Учение о дискретности химического сродства, установленная Фарадеем связь валентности с количественными закономерностями электролиза, обнаружение двух типов связи, диссоциирующей и недиссоциирующей в растворах на ионы, все это подводило многих естествоиспытателей, в том числе Максвелла, Гельмгольца, к идее квантов электричества. В 1891 г. Стони ввел термин электрон , вычислил на основе данных электролиза его примерный элементарный заряд и предположил их важную роль в образовании химической связи. [c.31]

С расширением экспериментальных исследований накапливались факты, противоречащие электрохимической теории. По учению Берцелиуса, сила электрохимического сродства атома определяется количеством электричества, поэтому для разложения разных соединений также требуется неодинаковое количество электричества. Но М. Фарадей в 1833 г. точно показал, что это утверждение неверно. [c.139]

Когда Ньютоном были открыты законы всемирного тяготения, сам Ньютон и ряд исследователей приложили эти законы к теории растворов. Ньютон в своих работах в 1704 году писал следующее Не обладают ли маленькие частицы тел некоторой силой, благодаря которой они взаимодействуют на расстоянии, чтобы воспроизвести большую часть явлений природы .. Не происходит ли растворение солей винной кислоты благодаря сродству их частиц к частицам воды, которые носятся в воздухе в виде паров Не указывает ли это-на то, что частицы соли или серной кислоты отделяются друг от друга, насколько это позволяет количество воды И не указывает ли этот опыт на то, что они обладают отталкивающей силой, удаляющей одну частицу от другой, или, по крайней мере, на то, что сила притяжения воды больше силы их взаимного притяжения Это был в сущности правильный научный подход к пониманию растворов, гениальное понимание природы растворов. Ньютон не уточнял вопрос о природе сил взаимного притяжения в растворах. Он считал, что тела могут действовать друг на друга при помощи притяжения, тяготения, магнетизма и электричества. [c.10]

Господствовавшая в то время теория Вольта приписывала возникновение электричества соприкосновению разнородных металлов. В духе этой теории Дэви допускал, что атомы веществ, обладающих взаимным сродством, приобретают при сближении противоположные заряды, которые заставляют их соединиться. Чем сильнее химическое сродство, тем выше возникающее напряжение. [c.33]

При действии электрического тока вещества могут разлагаться на разноименно заряженные составные части. Это было известно из первых же электрохимических исследований и вызвало к жизни электрохимические теории сродства и дуалистическую теорию строения соединений (стр. 33). Законы, количественно описывающие химическое действие электрического тока, открыл в 1833 г. М. Фарадей (1791—1867). Вещества, способные разлагаться электрическим током, он назвал (1834) электролитами, а частицы вещества, заряженные электричеством, — ионами (катионами или анионами в зависимости от того, к какому электроду — катоду или аноду — они перемещаются). [c.46]

Если в неживой природе, благодаря общему взаимодействию множества тел друг с другом,— говорит он,— образуются новые вещества, то это происходит потому, что появляется стремление к соединению, которое ищет наилучшего удовлетворения... До 1800 года не подозревали, что при этом взаимодействии, кроме выражения сродства, может действовать еще что-нибудь другое, помимо тепла и иногда света. Потом было открыто влияние электричества. Но вскоре было установлено, что химические и электрические отношения представляют одно и то же и что проявления избирательности сродства являются лишь следствием более сильных противоположных электрических отношений, которые от тепла и света усиливаются . И далее,, как бы подводя итог в развитии представлений о химических превращениях, Берцелиус говорит Итак, мы еще не имели никаких других объяснений возникновения новых соединений ,, кроме электрохимических, согласно которым при взаимодействии веществ наилучшим образом могут быть нейтрализованы электрические отношения при превращении составных частей . [c.34]

Выше мы видели, что диффузионный потенциал связан с величинами сродства переноса ионов, переносящих электрический ток через поверхность раздела растворов. Доля, которую вносит данный ион, определяется величиной произведения числа переноса иона на величину сродства переноса [см. уравнения (9.29) и (9.30)]. В переносе электричества участвуют все ионы раствора, а не только те, которые принимают участие в электродных реакциях. Отсюда одним из способов уменьшения диффузионного потенциала является добавление в оба полу-.элемента равных избыточных количеств инертного электролита, т. е. электролита, не принимающего участия в электрохимической реакции. Ионы этого электролита, присутствуя в избытке, будут переносить почти весь ток и в то же время, поскольку они присутствуют по обе стороны границы раздела растворов в одинаковых концентрациях, их химические потенциалы будут практически равны, а величины сродства переноса будут равны нулю. Остаточные эффекты, обусловленные ионами, находящимися по обе стороны границы раздела в различ- [c.179]

Если допустить, что не происходит никаких необратимых побочных реакций, то процесс обратим. Итак, максимальная работа и тем самым сродство в случае превращения, происходящего в обратимо работающем гальваническом элементе, задается произведением напряжения на клеммах элемента в обесточенном состоянии и количества электричества, которое было бы перенесено от одного полюса к другому, если бы превращение не сдерживалось противодействующей силой. Это количество электричества дается изменением зарядов, участвующих в превращении ионов. Следовательно, [c.166]

Берцелиус исходил из попытки сочетать закон объемных отношений Гей-Люссака с атомной теорией Дальтона как уже говорилось, этой проблемой пренебрег английский химик. Не находя ясного решения, которое нашел Авогадро, Берцелиус не смог оценить значения закона объемных отношений, а спустя несколько лет совершенно перестал его учитывать. В этом смысле взгляды Берцелиуса и Дальтона полностью совпали, и, подобно Дальтону, Берцелиус обратился к химической проблеме определения атомных весов, разрабатывая более точные методы работы, чем методы Дальтона. В пространной статье Исследования по теории химических пропорций и химического действия электричества , появившейся в 1818 г. на шведском языке а в 1819 г. во французском переводе и имеющей большое значение для химической атомной теории, Берцелиус изложил оригинальные мысли об отношении между электрической полярностью и химическим сродством — мысли, которые впоследствии он развил в дуалистическую теорию. [c.192]

Эта теория, как бы она ни была привлекательна даже сегодня, имела ту слабую сторону, что сводила сродство к проявлению электричества, а в то время состояние химии не было таким, чтобы принять сразу этот [c.202]

Электрическая полярность элементов не исчезает при образовании сложных веществ, потому что в них сохраняется свободным избыток заряда, который не может быть нейтрализован в процессе соединения. Химическое соединение происходит путем объединения атомов с противоположными зарядами, но уже ряд элементов, установленный Берцелиусом, содержит некоторые противоречия. Два самых электроотрицательных элемента, как видно из сказанного,— это кислород и сера, но факты свидетельствуют о том, что они имеют большое сродство друг к другу. Для объяснения этого противоречия Берцелиус предположил, что каждый атом обладает двумя противоположно заряженными полюсами когда преобладает один из них, атом становится специфически униполярным, и интенсивность электрической поляризации, изменяющейся с температурой, и есть то, что называют химическим сродством. Соединение серы с кислородом происходит, согласно Берцелиусу, потому что [положительный] полюс серы нейтрализует некоторое количество отрицательного электричества доминирующего полюса кислорода — предположение, которое, очевидно, не может служить объяснением. В этой же статье Берцелиус отмечает аналогию между вспышками при электрических разрядах и при химических реакциях. Берцелиус утверждает, что при каждом химическом соединении происходит нейтрализация электричества противоположных знаков и что эта нейтрализация сопровождается образованием пламени тем же самым путем, как и при разряде Лейденской банки, электрического столба и т. д. единственная разница состоит в том, что эти разряды не сопровождаются образованием химических соединений . [c.206]

Спустя несколько лет (в 1895 г.) Армстронг, подчеркивая связь между химическим сродством и электричеством, снова вернулся к своей наглядной схеме, чтобы рассмотреть новые примеры. В заключение своей работы он, однако, писал Но все это представляет предмет чистого умозрения, и я не затронул бы его, если бы не считал это существенно важным именно теперь, когда материал для рассуждений в нашем распоряжении собран в таком большом количестве, и если бы я не был уверен, что настало время разобраться в этом материале и притом таким образом, чтобы передать полученные химиками результаты на рассмотрение физикам [27, стр. 41]. [c.13]

Так как наиболее вероятным представляется, что в нормальных, покоящихся атомах электричество должно также оставаться в покое, то все первые, наиболее совершенно разработанные модели являются моделями статическими [там же, стр. 61]. Далее Коссель указывает на очень большое принципиальное затруднение , с которым надо считаться при построении таких моделей и о котором до сих пор все еще не отдают себе полного отчета [там же]. Это затруднение заключается в нестабильности покоящейся системы из положительных и отрицательных зарядов. Мы опускаем простые доказательства, которые приводит далее Коссель в пользу этого положения, и приведем только его критические указания на искусственность попыток Штарка и Томсона обойти это затруднение. По сути дела, Коссель теперь дает резко отрицательную ха рактеристику модели первого из них Штарк предположил, что существуют силы неизвестной еще нам природы, которые действуют на электрон и, вступая во взаимодействие с электрическими силами, могут создать его устойчивое равновесие. Чрезвычайно ясная и живая формулировка, которую он придал отдельным деталям своей теории, много способствовала тому, чтобы сделать понятной и наглядной мысль, стремящуюся при помощи электронов представить себе систему сил химического сродства. Разумеется. такие системы неизвестных сил, с которыми можно обращаться как угодно, позволяют в каждо.м отдельном случае удовлетворить любым требованиям, и если не принимать во внимание условий устойчи- [c.82]

Относительная высокая электропроводность спиртовых растворов объясняется именно эстафетным механизмом переноса как следствие сходного строения молекул воды и спирта, а также значительного сродства последних к протону. Как уже отмечалось, число переноса иона — это отношение количества электричества, перенесенного ионами данного типа, к общему количеству электричества, прошедшему через электролит. Растворы одной и той же соли в разных растворителях имеют различные числа переноса. Так, в растворах Na l число переноса катиона Na+ изменяется в зависимости от растворителя следующим образом [c.309]

К важнейшим достижениям X. нач. 19 в. надо отнести применение электрич. тока для разложения сложных хим. в-в. Этим путем Г. Дэви были открыты новые элементы К, Na, Са, Sr, Ва и Mg. Нек-рые в-ва, считавшиеся простыми, оказались сложными (напр., щелочи) и, наоборот, считавшиеся сложными — простыми (хлор). Разлагая электрич. током соли, к-ты и щелочи, Берцелиус сделал вывод, что все в-ва содерл<ат два рода электричества — положительное и отрицательное. На основе своей дуалистич. системы (1812— 1819), объяснявшей хим. сродство элект статич. притяжением частиц, Берцелиус дал первую в X. классификацию элементов и их соединений. Хотя представления Берцелиуса были во многом ошибочны, открытие связи между электрич. и хим. явлениями сыграло большую роль в послед, развитии учения о природе хим. сил. [c.652]

В 90-х годах XVHI века Лавуазье вскрыл важную роль незадолго перед тем открытого кислорода. Рассматривая вещества, содержащие кислород (окислы), он обозначал остальную часть окисла как основание или радикал. Окислы делились на основные и кислотные, образующие при взаимодействии соли, Берцелиус, принимая во внимание установленную в то время связь между химическими и электрическими явлениями (открытие вольтова столба, генерировавшего электричество за счет химической реакции использование Дэви этого химического источника тока для разложения солей), развил ставшую знаменитой электрохимическую теорию химического сродства (дуалистическая теория). По Берцелиусу, атом элемента соединяется с кислородом вследствие того, что он электроположителен, а кислород электроотрицателен при соединении заряды нейтрализуются. Однако эта нейтрализация не полная вследствие большей заряженности металла по сравнению с кислородом в основных окислах остается общий итоговый положительный заряд, а в кислых окислах — [c.13]

Понятие электроотрицательности — ровесник первых эяектро-химических теорий. После того, как в 1800 г. Вольта открыл способ получения постоянного электрического тока при помощи прибора, названного впоследствии вольтовым столбом , появилась масса работ по изучению химического действия электричества. Может быть, самыми яркими из них были работы Дэви, приведшие к изолированию калия, натрия и четырех щелочноземельных металлов. Вместе с тем возник и вопрос о связи между электрическими и химическими явлениями и, в частности, между электричеством и химическим сродством, под чем подразумевалась тогда сила, притягивающая элементы друг к другу и заставляющая их вступать в соединение. И именно сам Дэви в 1807 г. высказал в виде предположения, что электричест о и [c.236]

Упомянутая работа Дэви послужила основанием для А. Авогадро [4] расположить большое число химических соединений в ряд по их кислотности и щелочности. Чем дальше друг от друга находятся в этом ряду два вещества, тем большим химическим сродством друг к другу они обладают. Но этот ряд, согласно Авогадро, следует пополнить и веществами, которые нельзя считать кислотами или щелочами. На первом месте у Авогадро стоит кислород, а остальные тела ( orps) располагаются в порядке возрастания их сродства к кислороду. Водород, по мнению Авогадро, должен быть помещен где-то в конце ряда. При контакте двух тел, утверждает Авогадро, ссылаясь на гипотезу Дэви об идентичности сродства и электрического действия , кислота заряжается отрицательно, а щелочь — положительно, что благоприятствует их соединению друг с другом. То же можно сказать и о других телах, способных к соединению, как например о кислороде и водороде. Основываясь на этом свойстве, легко расположить в ряд различные вещества, поскольку электрическая разноро(днооть, которая проя]вляется в более или менее сильной электризации двух тел, при контакте становится мерой антагонизма, или химического сродства, между этими телами [4, стр. 146]. Таким образом, Авогадро предложил по сути распределять в ряд вещества по их склонности к присоединению или к отдаче электричества, он только не ввел соответствующих терминов и не дал в явном виде таблицы , хотя из его высказываний в той же статье следует, нанример, что по своей кислород-ности, элементы раонределяютоя в ряд [c.237]

Во-первых, идея характеризовать атомы по их отношению к внешнему относительно них электричеству и связьтать такие характеристики с химическим сродством . Во-вторых, распределение элементов, исходя из этой характеристики, в определенной последовательности и постулат о том, что чем дальше друг ог друга два элемента в таком ря1ду, тем прочнее их соединение между собой. В-третьих, самые терм1ины, как увидим далее, неудачные с современной точки зрения. Содержание, физический смысл этих терминов — понимание электроотрицательности как меры количества электричества на доминирующем полюсе атома — и, следовательно, объяснение зависимости между электроотрицательностью элементов и механизмом соединения их друг с другом очевидно ни в коем случае не являются правильными. [c.240]

Через восемь лет немецкие ученые Р. Абегг и Г. Бод-лендер предложили систематизировать неорганические вещества по сродству элементов к электричеству, проявляющемуся в их сродстве к электрону (отрицательному заряду). Эти ученые отметили, что в периодах системы элементов Д. И. Менделеева слева направо увеличивается сродство к отрицательному заряду (усиливается электроотрицательность), а в группах сверху вниз возрастает электроположительность. [c.101]

Суть метода, положенного в основу работы кулонометрических измерителей влажности, состоит в следующем. Пятиокись фосфора, как известно, обладает наибольшим сродством к воде среди всех известных химических веществ. Это свойство фосфорного ангидрида используют для глубокой осушки многих веществ, а также для определения их влажности по увеличению массы поглотителя за счет образования метафосфорпой кислоты. Если последнюю полностью электрохимически разложить, то содержание воды можно найти по количеству электричества, израсходованного на этот процесс. А поскольку при электролизе вновь образуется пятиокись фосфора [c.115]

При появлении тока положительное электричество течет от хлорного электрода по внешнему проводнику к водородному электроду. У этого электрода водород переходит в раствор в виде положительного иона, в то время как у хлорного электрода хлор переходит в раствор в качестве отрицательного иона. Выделяемое таким путем при образовании разбавленной соляной кислоты количество энергии составляет в соответствии с уравнением (3) (стр. 166) 31,3 ккал/моль НС1. Это количество равно сумме свободной энергии образования НС1 и свободной энергии растворения H I в воде. Вычитая последнее (8,6 ккал/моль), получают значение свободной энергии образования НС1, равное 22,7 ккал, в то время как спектроскопически было найдено значение 22,76. Значения нормальных потенциалов, приведенные в таблице, были измерены непосредственно. Однако они могут быть рассчитаны также посредством кругового процесса, приведенного на стр. 174 и сл., иа спектроскопически определенных значений энергий диссоциации и сродства к электрону. Учитывая температурную зависимость значений энергии, получают, как показал Макишима (Makishima, 1935), хорошее совпадение рассчитанных таким образом величин с наблюдаемыми. При этом оказывается, что, как и в случаях, указанных в гл. 6 и 8, для значений нормальных потенциалов опре-деляюпщми являются по существу теплоты гидратации. [c.827]

Электрохимическая теория Берцелиуса, которая привела его к созданию дуалистической системы изображения формул химических соединений (неточно называемой дуалистической теорией ), была изложена им в классической статье 1818 г. Исследования в области теории химических пропорций и химического действия электричества . Здесь Берцелиус высказывает свои соображения об отношениях между электрической лолярностью и химическим сродством, со всей очевидностью установленные уже Дэви и отчасти самим Берцелиусом в 1812 г. [c.205]

Аналогичным образом можно объяснить изменение величины Л11 для растворов соляной кислоты, содержащих одноатомные спирты. Непрерывное снижение Ат) после максимума связано с торможением прототропного механизма. В этом интервале концентрации неэлектролита при ее повышении постепенно сокращаются области с молекулами воды, соединенными водородными связями, поэтому прототропная проводимость все более ограничивается и перенос электричества стремится к пределу, соответствующему гидродинамической миграции ионов Н3О+. В этом интервале концентраций ионы алкилоксония еще не образуются в достаточном количестве, так как протон имеет более высокое сродство к воде, чем к спирту. Так, по данным Вика, Эйгена и Аккермана [57], [c.445]

Фарадей в январе 1834 г. писал ( 850) Я думаю, что не ошибаюсь, когда прядаю учению об определенном электрохимическом действии огромное значение. Относящиеся к нему факты более непосредственно и близко, чем какой-либо предшествующий факт или совокупности фактов, подкрепляют прекрасное представление о том, что обычное химическое сродство является лишь просты, слидстьием элек1р1-14еских иритяжений различных по природе частиц материи и весьма вероятно, что оно приведет к средствам, с помощью которых мы сможем осветить то, что в настоящий момент представляется столь темным, и поможет либо полностью подтвердить справедливость этого предположения, либо разработать другое, которому суждено его заменить . Через 78 лет после Ломоносова снова и более определенно высказана мысль о взаимосвязи электрических и химических явлений. Действительно, законы Фарадея позволили раскрыть атомарную природу электричества и электрическую природу вещества. [c.12]

МИНИН из обычных их соединений с кислородом. Если мы, таким образом, составим ряд из металлов К, Ма, Са, А1,. . Ре, 7п, Н,. . Си, РЬ, Ag, Аи, то первые способны отнимать кислород от воды, т.-е. вытесняют водород, а последние этого не делают, сами же, напротив того, восстановляются водородом, т.-е. имеют, как говорят, меньшее сродство к кислороду, чем водород, тогда как К, На, Са— большее. Это выражается и в количестве тепла, отделяемого при соединении с кислородом (доп. 95), и проявляется в том, что К, Ма и т. п., разлагая воду, выделяют теплоту, а Си, Ag и т. п. сделать это не могут, потому что, соединяясь с кислородом, выделяют мёньше тепла, чем водород, а потому и выходит, что, когда водород восстановляет эти металлы,, тогда отделяется тепло. Так, напр., если 16 г кислорода соединяется с медью, выделяется 38 ООО единиц тепла, а когда 16 г кислорода соединяется с водородом, чтобы образовать воду, выделяется 69000 единиц тепла натрий же, соединяясь с 16 г кислорода, отделяет 100000 единиц тепла. Этот пример ясно показывает, что прямо, непосредственно идут такие химические реакции, которые выделяют теплоту натрий разлагает воду, а водород восстановляет медь, потому что это суть реакции экзотермические, или выделяющие тепло медь на разлагает воды, потому что такая реакция должна бы сопровождаться поглощением (сокрытием) тепла, или относится к реакциям эндотермическим, при которых тепло поглощается, а такие реакции прямо обыкновенно не совершаются, хотя с прибавкою откуда-либо (от электричества, источников тепла и т. п.) посторонней энергии могут происходить и подобные реакции [116]. [c.102]

Смотреть страницы где упоминается термин Сродство к электричеству: [c.28] [c.114] [c.227] [c.114] [c.115] [c.115] [c.118] [c.122] [c.227] [c.228] [c.13] [c.220] [c.221] [c.180] [c.167] [c.328] [c.191] [c.14] [c.77] [c.605] [c.42] [c.15]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология