Электричество избыток

Перекрытая область между ядрами имеет повышенную электронную плотность (создается как бы избыток отрицательного электричества), которая уменьшает отталкивание между ядрами и способствует образованию ковалентной связи. [c.78]

Незначительный избыток брома свидетельствует о конце реакции. По количеству электричества, израсходованному до этого момента, вычисляют количество фенола или. ароматического амина в анализируемом веществе. Практический пример применения кулонометрии см. 94. [c.262]

Последнее очень важно, так как иногда при титровании генерируют избыток титранта с целью ускорения реакции, положенной в основу метода. В расчет следует принимать только то количество электричества, которое израсходовано на проведение основной реакции. [c.31]

Исследуя процесс электролиза, Даниэль натолкнулся на явление, которому никак не мог дать объяснения. Прону-ская ток через раствор сульфата меди между медными электродами, он считал, что на аноде должно образоваться столько же соли, сколько ее разложилось под действием тока на катоде в результате выделения металлической меди. Казалось бы естественным, что после пропускания одного фарадея электричества на аноде должен оказаться избыток соли в один эквивалент, а на катоде такой же ее недостаток. Опыт показывал, однако, что хотя изменение и имело предполагаемое направление, но оказывалось меньше ожидаемого и зависело от природы участвующих в процессе ионов. [c.22]

В табл. 11.5 приведены сравнительные результаты кулонометрического определения воды в ДМФА прямым и обратным титрованием. Методика обратного титрования заключалась в следующем. В кулонометрической ячейке, подготовленной для проведения прямого титрования [210], генерировали на аноде при постоянной силе тока известное количество иода, затеи вносили навеску анализируемого вещества с таким расчетом, чтобы в электролите оставался избыток иода. Этот избыток находили по количеству электричества, затраченного на его восстановление при той же силе тока после изменения полярности электродов. Можно видеть, что оба варианта дают в пределах экспериментальных ошибок одинаковые результаты, близкие к истинному содержанию воды (ошибка составляет около 3%). Точность обоих методов тоже примерно одинакова (1—2%). [c.108]

Вода не является электроактивным веществом, способным в среде отработанного реактива Фишера самостоятельно окисляться или восстанавливаться на электроде, и в этом смысле изложенные выше соображения в пользу потенциометрической кулонометрии неприложимы к реактиву Фишера. Здесь речь может идти только об электрохимическом преобразовании при заданном потенциале некоторого промежуточного вещества, количественно вступающего в реакцию с водой. Таким веществом, как известно, в реактиве Фишера является молекулярный иод. Следовательно, сущность потенциостатической кулонометрии в среде реактива Фишера состоит в следующем анализируемую пробу с неизвестным содержанием воды вносят в электролит, содержащий известное количество иода, избыточное по сравнению с водой в пробе, и избыток находят го количеству электричества, затраченного на его восстановление при постоянном потенциале катода. [c.110]

Электрическая полярность элементов не исчезает при образовании сложных веществ, потому что в них сохраняется свободным избыток заряда, который не может быть нейтрализован в процессе соединения. Химическое соединение происходит путем объединения атомов с противоположными зарядами, но уже ряд элементов, установленный Берцелиусом, содержит некоторые противоречия. Два самых электроотрицательных элемента, как видно из сказанного,— это кислород и сера, но факты свидетельствуют о том, что они имеют большое сродство друг к другу. Для объяснения этого противоречия Берцелиус предположил, что каждый атом обладает двумя противоположно заряженными полюсами когда преобладает один из них, атом становится специфически униполярным, и интенсивность электрической поляризации, изменяющейся с температурой, и есть то, что называют химическим сродством. Соединение серы с кислородом происходит, согласно Берцелиусу, потому что [положительный] полюс серы нейтрализует некоторое количество отрицательного электричества доминирующего полюса кислорода — предположение, которое, очевидно, не может служить объяснением. В этой же статье Берцелиус отмечает аналогию между вспышками при электрических разрядах и при химических реакциях. Берцелиус утверждает, что при каждом химическом соединении происходит нейтрализация электричества противоположных знаков и что эта нейтрализация сопровождается образованием пламени тем же самым путем, как и при разряде Лейденской банки, электрического столба и т. д. единственная разница состоит в том, что эти разряды не сопровождаются образованием химических соединений . [c.206]

Для обеспечения 100%-ной эффективности тока необходимо ввести избыток вспомогательного реагента (при генерации титранта из воды или материала электрода эта проблема решается сама собой). В этом случае протекание конкурирующих реакций на электроде исключается, титрант будет генерироваться в количестве, эквивалентном определяемому веществу, и по количеству электричества, затраченного на генерацию титранта, можно будет правильно рассчитать содержание определяемого вещества [16]. [c.361]

При катодном процессе образовавшийся в результате анодного процесса избыток отрицательного электричества (электронов) ассимилируется какими-то другими ионами или молекулами веществ, находящимися в электролите (исключая ионы данного металла). Обозначив ионы или молекулы этих веществ через Д, реакцию катодного процесса ассимиляции электронов запишем в виде [c.7]

Предположение А. Вольта о том, что электрическая энергия гальванического элемента возникает в месте контакта двух разных металлов, долгое время держалось в науке (контактная теория). Вместе с тем, некоторые исследователи склонны были рассматривать в качестве источника энергии те химические процессы, которые совершаются в элементе во время его работы. Насколько трудно науке далось выяснение причины и места возникновения электрической энергии в гальваническом элементе, видно из статьи Ф. Энгельса Электричество , в которой он критически рассматривает книгу немецкого физика Г. Видемана Учение о гальванизме и электромагнетизме (1872 г.). Отмечая путаницу и противоречия в учении об электричестве, Ф. Энгельс, используя закон сохранения и эквивалентности энергии, критикует контактную теорию А. Вольта и приходит к выводу, что .. . благодаря химическому действию освобождается избыток энергии, превращающийся при помощи приспособлений цепи в электричество . Этот совершенно правильный вывод можно было сделать лишь в результате проникновения в науку закона сохранения энергии. [c.13]

Факт существования электрического двойного слоя на новерхности раздела между металлом и раствором означает, что имеется разность потенциалов между двумя фазами Фаза, содержащая избыток положительного электричества, имеет более положительный потенциал, чем фаза с избытком отрицательного электричества. Таким образом в нашем примере потенциал серебра в растворе нитрата серебра положителен по отношению к раствору. Нас интересует главным образом относительное изменение этой разности потенциалов между металлом и раствором, как функция активности ионов металла. [c.78]

Тот факт, что великий шведский химик не провел никаких других экспериментальных исследований в области электрохимии, кроме указанного, объясняется тем, что главной целью его работ была химическая систематика, рациональная и наглядная классификация химических соединений. Данные электрохимии служили ему только средством для наглядного изображения двойственного порядка, в которой он располагал все соединения. Простейшие соединения состояли, по его теории, из одного положительного и одного отрицательного атома. Но оба рода электричества нейтрализовались не сполна оставался всегда какой-то избыток, положительный или отрицательный. [c.27]

Первая теория электричества в виде некоторого материального флюида была дана Франклином (1750). Избыток этого флюида в телах проявляется в виде положительного заряда, и недостаток его в виде отрицательного. [c.76]

Данный результат находился в противоречии с предположением, что наряду с калием также и серебро находится в виде положительных ионов, но он мог быть объяснен следующим образом К является положительным ионом, а Ag( N)2 — отрицательным ионом. Так как в растворе должны всегда находиться одинаковые количества положительных и отрицательных ионов, то количества калия и серебра до начала опыта друг другу эквивалентны. Выделившееся в течение опыта количество калия вновь растворилось в жидкости и поэтому и наблюдался избыток калия, соответствующий протекшему количеству электричества. [c.65]

Загрязнения, действующие только на отрицательные пластины. Эти загрязнения включают металлы (табл. 3-14), которые быстро выделяются в металлическом состоянии и вызывают значитель гое газообразование, а также химические соединения, которые восстанавливаются у отрицательной пластины более медленно и сказываются в небольшом, едва заметном выделении водорода. Между свинцом пластины и загрязнением, отложившимся на ней, образуется короткозамкнутая цепь. Свинцовый сульфат образуется в количестве, пропорциональном протекшему электричеству, причем вес пластины увеличивается. Водород выделяется на поверхности металлических загрязнений. Потенциал, требующийся для выделения водорода на различных металлах, различен, но он обыкновенно превосходит потенциал обратимого водородного электрода. Этот избыток потенциала объясняется перенапряжением. Водород легче выделяется на металлах, имеющих низкое перенапряжение, таких, как платина и другие металлы платиновой группы поэтому эти металлы наиболее вредны для аккумуляторов. Медь и олово, имеющие более высокое перенапряжение, менее вредны. Металлы, перенапряжение для которых выше, чем разрядный потенциал водорода на свинце, такие, как кадмий, цинк и ртуть, производят или малое действие на отрицательную пластину, или вовсе его не производят. В некоторых случаях выделение водорода приводит к образованию других химических соединений. [c.155]

Прохождение электрического тока через газы. Основано на движении ионов., Ион есть атом или молекула, имеющий избыток или недостаток в один или несколько электронов, причем этот атом (или молекула) действует как положительно (а н и о н) или отрицательно (катион) заряженный носитель электричества. [c.712]

Вода принадлежит к числу веществ, имеющих полярное строение молекул. Полярное строение молекул обусловлено несимметричным распределением электрических зарядов отдельных атомов, входящих в состав молекулы, вследствие чего в одной части молекулы имеется избыток положительного электричества, а в другой части — избыток отрицательного электричества. В таких молекулах имеется как бы два электрических полюса, поэтому они и названы диполями. [c.15]

Н и 504 в анодной мембране равны их значениям в растворе анолита, т. е. Н280 йд+=0,82 =0,18 . После прохождения одного фарадея электричества из средней камеры уйдет 0,19 г-экв На+ и 0,18 г-экв 804. но в то же время в среднюю камеру поступит 0,82 г-э/св Н+ и 0,81 г-экв 0Н или 0,81 г-экв НгО и 0,01 г-экв Н+, т. е. в средней камере появится избыток кислоты в 0,01 г-экв Н28О4. Таким образом, вычисленная величина выхода по току для ионов 804 и Ка оказывается соответственно равной 18 и 19%. [c.228]

Свободный кремний получается в аморфном и кристаллическом состояниях. Аморфный кремний получается, подобно алюминию, при разложении натрием кремнефтористого натрия Ма - 51р -1-4На = бЫаР-1-5 . Обрабатывая полученную массу водою, извлекают фтористый натрий, а в остатке получается бурый порошкообразный кремний, который, для освобождения от могущего образоваться кремнезема, обрабатывают плавиковою кислотою. Порошок аморфного кремния не блестящ, при накаливании легко воспламеняется, но сгорает не вполне он плавится при очень сильном накаливании и напоминает уголь [465]. Кристаллический кремний получается, подобно аморфному, но только при замене натрия алюминием ЗЫа"31Р 4-4А1 = 6NaP -р 4А1Р 35 . Другая часть алюминия, оставаясь в металлическом состоянии, растворяет кремний и выделяет его при охлаждении в кристаллическом виде. Избыток алюминия после сплавления удаляется посредством соляной кислоты пред обработкою плавиковою кислотою.. Кремнезем 510 в жару электрической печи легко восстановляется карбидом кальция СаС , и тогда кремний получается в сплавленном состоянии. В жару доменных печей, где получается чугун, кремний восстановляется и входит в состав чугуна, потому что способен давать с железом сплавы, подобные чугуну. Наилучшие кристаллы кремния получаются при растворении его в расплавленном цинке. Смешивают 15 ч. кремнефтористого натрия, 20 ч. цинка и 4 ч. натрия, и эту смесь бросают в сильно накаленный тигель, а поверх смеси всыпают прокаленной поваренной соли когда масса расплавится, ее перемешивают, охлаждают, обрабатывают соляною кислотою и потом промывают азотною. Кремний, в особенности кристаллический, как графит и уголь, нисколько не действует на упомянутые кислоты. Он образует черные, сильно блестящие, правильные октаэдры, уд. веса 2,49, плохо проводящие электричество и неспособные загораться даже [c.135]

Железо, содержащееся в 0,854 г руды, предварительно восстановили до степени окисления +2, а затем количественно окислили на платиновом аноде при —1,0 В (относительно насыщенного каломельного электрода). Количество электричества, потребовавшееся для завершения реакции, определили химическим кулонометром, состоящим из платинового анода, погруженного в раствор, содержащий избыток иодид-ионов. На титрование иода, выделившегося при прохождении тока, потребовалось 26,3 мл 0,0197 и. тиосульфата натрия. Каково процентное содержание Рез04 в руде [c.51]

Химическое разложение, перенесенное этим током в различные части проводников, осаждает везде эквивалентное ко-.яичество элементов, на что и тратится соответствующее,. чо для каждого случая различное, количество энергии, а избыток эшргии, различный в каждом случае, будет выделяться в виде теплоты. Эго показывает, что электричество есть движение присущее отдельным частичкам, которые восприняли всю энергию элвктровозб дительной силы, переда1ют ее постепенно через целый ряд эквивалентных им частиц и, встречая на пути электролиты (то есть тела, разлагающиеся током), они точно та>к же передают движение только эквивалентным масса.м, вследствие чего и происходит разложение по закону Фарадея. [c.185]

Аммиак, нагретый до 340°, пропускают в расплавленный фталевый ангидрид. Образующуюся смесь паров фталевого ангидрида или продукта его реакции с аммиаком нагревают до 400—430° и направляют из нижней части реактора в контактную камеру (рабочий объем около 1000 л), в которой в качестве катализатора находится боксит. Реакция эндометрическая и камера нагревается электричеством. Реакционные газы (фталонитрил пар + избыток аммиака) охлаждают примерно до 210° и подают в большой охла- [c.1285]

Известны методы определения нептуния в различных валентных состояниях [261—263]. Нр(1У) окисляется на платиновом электроде очень медленно, особенно в сернокислых средах. При анализе смесей Ыр(1У), Мр(У) и Ыр(У1) сначала восстанавливают Кр(У1) до Нр(У) (находят количество затрачиваемого при этом электричества Q ), затем проводят окисление Нр(У) до Нр(У1) (на этой стадии находят Рг) и по разности Q2 — Ql определяют содержание Мр(У). Затем в анализируемый раствор вводят избыток Се (IV) для окисления Ыр(1У) до Ыр(У1), полученный Ыр(У1) и остаток Се(1У) электролитически восстанавливают до Кр(У) и Се(1П) и снова окисляют Нр(У) до Нр(У1) (находят <Эз)- Разность Qг — Q2 отвечает содержанию Г р(1У). В присутствии мешающих компонентов можно ввести соответствующие поправки или использовать подходящие маскирующие агенты. Причиной неточных результатов этого метода может служить диспропор-циоиирование Мр(У) и присутствие неустойчивого Ыр(1П). При общем содержании 0,2—1,5 мг Мр абсолютная ошибка определения каждого из указанных выше ионов не превышает 0,7%, [c.28]

Достоинством этого метода является возможность определения трихлоруксусной кислоты в присутствии моно- и ди-хлоруксусных кислот (допустим 8-кратный избыток последней по отношению к определяемому соединению), а также низших хлорированных органических кислот. Для определения I3 OO" в чистом виде или в смеси с СЬСНСОО" пробу (0,03—5 г) растворяют в небольшом объеме воды и полученный раствор сливают с 40 мл индифферентного электролита с концентрацией 2,5 М NH3, 1 М NH4 I и 2 М КС1. При работе с навесками более 1 г добавляют аммиак для компенсации потери его в результате нейтрализации. Раствор переносят в электролитическую ячейку, продувают его в течение 5 мин током азота или водорода, предварительно пропущенных через раствор, содержащий 1—2 г ЫНгОН-НС . Затем вносят в ячейку 30 мл чистой ртути и ведут электролиз при потенциале ртутного электрода — 0,9 в относительно н. к. э., не прекращая тока азота до тех пор, пока сила тока, протекающего через ячейку, не снизится практически до нуля (60—90 мин). Содержание трихлоруксусной кислоты находят по количеству электричества, затраченному на восстановление определяемого соединения (эквивалентный вес кислоты равен 81,70 г). Можно проводить несколько определений с одной и той же порцией ртути. Отклонение среднего результата четырех и более определений от заданного количества кислоты, как правило, не превышает 0,2%. Воспроизводимость результатов колеблется приблизительно в таких же пределах. [c.34]

Миграцией называют движение ионов в растворе, вызываемое электрическим полем в растворе. Если пропускать через раствор электролита электрический ток, то катионы под действием электрического поля будут двигаться к катоду, а анионы — к аноду. Поскольку на данном электроде в электродной реакции могут участвовать как катионы, так и ан1юны, то миграция может либо уменьшать различие между концентрациями ионов в приэлектродном слое и в толще раствора, либо увеличивать его. Вклад процесса миграции ионов в массоперенос может быть резко уменьшен, если к раствору с небольшой концентрацией реагирующих на электроде ионов добавить большой избыток индифферентного фонового электролита. В этом случае перенос электричества в растворе осуществляется в основном ионами фонового электролита. В дальнейшем будем предполагать, что в растворе присутствует большой избыток фонового электролита, который устраняет миграцию. [c.101]

Кроме рассмотренных кислотно-основных, феррометрических, иодиметрических и аргентометрических методов для точного кулонометрического анализа веществ использовали, прежде всего в радиационной химии, титрование некоторыми другими реагентами, при применении которых достигалась 100%-ная эффективность. Для определения урана была применена кулонометрическая периметрия. Уран(VI) восстанавливали титаном (III), избыток которого окисляли азотной кислотой в присутствии сульфаминовой кислоты. Полученный уран(IV) окисляли железом (III) и полученное эквивалентное количество железа(II) титровали электролитически полученным церием (IV). Кулонометрическое образование церия (IV), однако, не протекает стехиометрически на аноде из золота в интервале плотностей тока 3,36—6 мА/см выход по току составляет 99,9%, а при плотности тока 0,7 мА/см даже 99,66%. Тем не менее при определении урана была достигнута при плотности тока 5 мА/см 100%-ная эффективность титрования, так как примерно 80% количества электричества, потребляемого при реакции, используется на электроокисление железа(II), протекающее со 100%-ным выходом. Стандартные отклонения при анализе образцов урана с содержанием 99,972% и 99,752% составляли 0,003—0,005%. [c.213]

Сварка токами высокой частоты. Нагрев термопластов в высокочастотном поле происходит вследствие способности полярных групп макромолекул поляризоваться во внешнем электрическом поле. Как известно, в связях С—ОН, С—СООН, С—NH2, С—С1, С—Р электронная плотность распределена несимметрично, т. е. электронные орбитали смещены в сторону электроотрицательных атомов — кислорода, азота, хлора, фтора. На этих атомах как бы создается избыток отрицательного электричества, а на углероде — положительного. Связи приобретают полярный характер, а молекула—дипольный момент. Полимеры, содержащие полярные группы, называют полярными полимерами. К ним относятся поливинилхлорид, поливинили-денхлорид, полиамиды, полиакрилаты, эфиры целлюлозы и некоторые другие. Полиэтилен и политетрафторэтилен, в которых полярные связи расположены симметрично друг относительно друга, являются неполярными полимерами, так как дипольные моменты компенсируются. [c.443]

Борфтористоводородное железо Ре(ВР4)2 получали растворением железа марки армко в борфтористоводородной кислоте, борфтористоводо-родный хром — растворением в борфтористоводородной кислоте электролитического хрома. Сначала получался голубой раствор двухвалентного хрома, который затем окислялся кислородом воздуха до трехвалентного. Приготовленный таким образом раствор всегда содержал соли хрома в виде зеленой модификации как ири комнатной, так и при повышенной температурах. Электролит нужной концентрации готовился непосредственно перед опытом нз исходных концентрированных растворов. Перед началом опыта электролит прорабатывался постоянным током в течение 1 часа при катодной плотности тска Д = 10 а/дм (из расчета количества электричества 5а чао/л) до установления в растворе постоянной концентрации ионов Сг +, равной 3—5% общей концентрации хрома в растворе. После проработки электролита током общая концентрация Сг + и Сг " " определялась персульфатно-серебряным методом концентрация Сг определялась иодометрически, избыток иода оттитровывался тиосульфатом. [c.278]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология