Электричество электроотрицательное

Для объяснения способности вещества выступать в роли как электроположительных, так и электроотрицательных Берцелиус предлагает здесь свою знаменитую гипотезу атомов-диполей, обладающих двумя полюсами с различными по величине зарядами. Элемент, атомы которого обладают полюсами с относительно большим отрицательным зарядом электричества, Берцелиус и называет электроотрицательным. [c.240]

В органической химии, где электрохимическая теория по понятным с исторической точки зрения причинам не могла удержаться совершенно, понятия об электроположительных и электроотрицательных элементах встречаются лишь по случайным поводам. Бутлеров в двух изданиях Введения к полному изучению органической химии (1864—1868 гг.), по-видимому, его не применяет совершенно, хотя и замечает, что факты указывают на важность отношения между химическим действием электричества и понятием об атомности, играющем ныне столь важную роль в химической теории [16, стр. 95]. [c.245]

Электрическая полярность элементов не исчезает при образовании сложных веществ, потому что в них сохраняется свободным избыток заряда, который не может быть нейтрализован в процессе соединения. Химическое соединение происходит путем объединения атомов с противоположными зарядами, но уже ряд элементов, установленный Берцелиусом, содержит некоторые противоречия. Два самых электроотрицательных элемента, как видно из сказанного,— это кислород и сера, но факты свидетельствуют о том, что они имеют большое сродство друг к другу. Для объяснения этого противоречия Берцелиус предположил, что каждый атом обладает двумя противоположно заряженными полюсами когда преобладает один из них, атом становится специфически униполярным, и интенсивность электрической поляризации, изменяющейся с температурой, и есть то, что называют химическим сродством. Соединение серы с кислородом происходит, согласно Берцелиусу, потому что [положительный] полюс серы нейтрализует некоторое количество отрицательного электричества доминирующего полюса кислорода — предположение, которое, очевидно, не может служить объяснением. В этой же статье Берцелиус отмечает аналогию между вспышками при электрических разрядах и при химических реакциях. Берцелиус утверждает, что при каждом химическом соединении происходит нейтрализация электричества противоположных знаков и что эта нейтрализация сопровождается образованием пламени тем же самым путем, как и при разряде Лейденской банки, электрического столба и т. д. единственная разница состоит в том, что эти разряды не сопровождаются образованием химических соединений . [c.206]

Одной из таких причин является возможность протекания побочных электрохимических процессов. Так, если целью электролиза является выделение металла, более электроотрицательного, чем водород а при техническом электролизе расплавов обычно это и имеет место), то присутствие в электролите следов влаги приводит к выделению на катоде водорода с соответствующей затратой электричества. [c.594]

Следовательно, согласно Томсону, корпускулы в атомах электроотрицательных элементов удерживаются очень прочно, а в атомах электроположительных элементов гораздо слабее. Поэтому при смешении атомов обоих видов и в результате действия атомов друг на друга может произойти отделение корпускул от электроположительных атомов и переход их к электроотрицательным. Электроотрицательные атомы получают таким образом заряд отрицательного электричества, электроположительные атомы — положительного, противоположно заряженные атомы будут притягиваться друг к другу, и образуется химическое соединение электроположительных и электроотрицательных атомов [тамже, стр. 262— 263]. Такова очень четкая электронная формулировка понятия об ионной связи или внутримолекулярной ионизации , как [c.29]

Позже (в 1812 г.) Берцелиус развил электростатическую теорию химической связи, в соответствии с которой атомы всех элементов заряжены либо положительным, либо отрицательным электричеством. При образовании соединений происходит частичное уничтожение зарядов. Каждое соединение состоит из двух противоположно заряженных (положительно и отрицательно) частей. Изучение реакций замещения электроположительного водорода электроотрицательным хлором в органических соединениях побудило химиков отказаться от теории Берцелиуса. [c.75]

Ее сменила электрохимическая теория, созданная шведским ученым Берцелиусом (1810 г.). Согласно этой теории, атом каждого элемента имеет два полюса — положительный и отрицательный, причем у одних атомов преобладает первый, у других второй. Соединение электроположительного магния с электроотрицательным кислородом с точки зрения теории Берцелиуса объяснялось притяжением преобладающих в них полюсов, имеющих противоположные знаки. Если происходит частичная компенсация зарядов, то продукт реакции не утратит их полностью. Этим объясняли образование сложных молекул (например, карбоната магния в результате соединения положительного МдО с отрицательным СО2). Теория Берцелиуса явилась развитием идей Дэви (1806 г.) о том, что химическая связь возникает благодаря взаимному притяжению разноименно заряженных тел. Электрохимическая теория, на первый взгляд, представляется правдоподобной и как будто подтверждается процессом электролиза электролиз как бы возвращает атомам полярность, утраченную ими при образовании соединения. Но при таком подходе,—писал по поводу теории Берцелиуса Гегель,— встречающиеся в химическом процессе изменения удельной тяжести, сцепления, фигуры, цвета и т. д., как равно кислотных, едких, щелочных и т. д. свойств, оставляются без внимания, и все исчезает в абстракции электричества. Пусть же перестанут упрекать философию в абстрагировании от частного и в пустых отвлеченностях , раз физики позволяют себе забыть о всех перечисленных свойствах телесности ради положительного и отрицательного электричества . Действительно, вскоре электрохимическая теория исчезла из научного обихода, ибо и существование прочных молекул, состоящих из атомов одинаковой полярности (например, Нг и С1г), и осуществление (Дюма, 1834 г.) процессов, в которых разнополярные по теории Берцелиуса элементы заме- [c.109]

Второе открытие, сделанное М. Фарадеем в тех же 30-х годах, ударило по другому пункту теории Берцелиуса. Открытые Фарадеем законы электролиза явно свидетельствовали о том, что эквиваленты веществ, выделяемых на обоих электродах, и количество прошедшего при этом электричества оказываются одинаковыми для разных веществ этого не могло бы быть, если бы Берцелиус был прав, утверждая, что будто величины полюсов у атомов не одинаковы и один из них всегда преобладает над другим количественно, придавая всему атому соответственно характер либо электроположительный, либо электроотрицательный. [c.139]

Если электронная пара односторонне оттянута более электроотрицательным атомом, однако не настолько, чтобы образовались ионы, то такая связь называется полярной. Полярная молекула электрически несимметрична. В такой молекуле, а также в молекулах, образованных по типу ионной связи, можно наметить центры сосредоточения положительного и отрицательного электричества и рассматривать их как диполи. Мерой электрической асимметрии является дипольный момент, который представляет собой произведение заряда на расстояние между зарядами и обозначается через ц. Например, дипольный момент для хлористого калия равен [c.503]

В 30—40-х годах XIX столетия выдвигались различные теории, целью которых было раскрыть природу органических соединений и разъяснить внутреннюю связь между ними. Большое распространение в это время получила электрохимическая, или дуалистическая, теория Берцелиуса. Согласно этой теории все тела разделяются на электроположительные и электроотрицательные химические вещества образуются вследствие соединения противоположных по знаку электричеств и поэтому состоят из двух составных частей электроположительной и электроотрицательной (например, натрий и хлор в хлористом натрии, СаО и SO3 в сернокислом кальции и т. п.). При этом полагали, что части молекул, несущие сходные заряды, могут замещать друг друга в соединениях, а противоположно заряженные этой особенностью не обладают. [c.26]

Возникают асимметричные электрические системы с двумя полюсами электричества (положительного и отрицательного) — диполи. Связь в диполях называется полярной. Она также осуществляется парой общих электронов, однако в данном случае электронная пара смещается в сторону более электроотрицательного элемента. Условно связь в полярных молекулах изображают так Н Р, Н С1, Н Вг или же стрелкой, указывающей направление, в котором смещаются валентные электроны Н->Р,Н С1. [c.40]

На основании полученных предварительных данных были выбраны потенциалы, при которых проводились опыты длительного электролиза ртутномедных растворов. Эти потенциалы на оси абсцисс показаны тачками 1—7 (см. рис. 30, 31). Следует отметить, что часть намеченных потенциалов имеет значения более электроотрицательные, чем потенциал начала разряда ионов меди в растворе Си(ЫОз>2, КЫОз (0,69 в), другие точки, наоборот, более электроположительны. Электролиз Вел и в услО В Иях строгого соблюдения постоянства заданного потенциала, измеряемого с помощью электрода сравнения. После каждого опыта взвешивали катодную ртуть, анализировали ее на содержание меди и вычисляли количество электричества и силу тока, при которой шел разряд ионов меди совместно со ртутью. Данные опытов приведены на рис. 31 в виде кривых 1—2 . Кривая 2 [c.60]

Ионная решетка. Если в узлах кристаллической решетки расположены ионы противоположных знаков, то такая решетка называется ионной. Ионные решетки характерны для соединений элементов, сильно оФличающихся по электроотрицательности и образующих молекулы с ионными (или сильно полярными ковалентными) связями. Типичные ионные вещества — фториды и хлориды щелочных металлов — образуют прозрачные бесцветные кристаллы правильной формы с четкими гранями. Так как связи между ионами прочны, большинство ионных кристаллов обладает высокими температурами плавления, твердостью и хрупкостью, но в отличие от металлов не проводят электричество. Расплавы их, правда, проводят электричество, но их проводимость на несколько порядков ниже, чем у металлов. В отличие от ионных кристаллов молекулярные кристаллы, плавясь, образуют молекулярные жидкости, практически не проводящие электричество. [c.36]

Я. Берцелиус, как и многие ученые того времени, утверждал, что электричество есть первая действующая сила окружающей нас природы. На основании продуктов разложения растворов солей, кислот и ос1[овапий, выделяющихся на разноименных полюсах, он сделал вывод о том, что молекулы каждого сложного вещества состоят из электроположительной и электроотрицательной частей. Я. Берцелиус считал, что все соли содержат основание и кислоту. Поэтому он представлял формулу сульфата калия КОЗОз как соединение алектроположительпой частицы КО с электроотрицательной 80з. Берцелиус, по словам французского химика А. Вюр-ца, придал дуалистической системе необычайную степень определенности уже одним способом изображения солей посредством формул . Это правило он распространил на все химические соединения. [c.137]

Поместим в раствор ка1Кого-нибудь электролита два полюса источника электрического тока, из которых один—анод—заряжен положительным, а другой-—катод — отрицательным электричеством. Тогда анод будет отталкивать электроположительные ионы (катионы) и притягивать электроотрицательные (анионы) последние, приходя в соприкосновение с анодом, отдают ему свой отрицательный заряд, становятся электроней- [c.17]

Понятие электроотрицательности — ровесник первых эяектро-химических теорий. После того, как в 1800 г. Вольта открыл способ получения постоянного электрического тока при помощи прибора, названного впоследствии вольтовым столбом , появилась масса работ по изучению химического действия электричества. Может быть, самыми яркими из них были работы Дэви, приведшие к изолированию калия, натрия и четырех щелочноземельных металлов. Вместе с тем возник и вопрос о связи между электрическими и химическими явлениями и, в частности, между электричеством и химическим сродством, под чем подразумевалась тогда сила, притягивающая элементы друг к другу и заставляющая их вступать в соединение. И именно сам Дэви в 1807 г. высказал в виде предположения, что электричест о и [c.236]

Для того чтобы дать представление о роли электроотрицательности в соединении элементов друг с другом, приведем еще следующую выдержку из той же работы Если развитые ранее электрохимичеокше воззрения верны, то из этого следует, что все химические реакции соединения вызываются только двумя противоположными силами, положительным и отрицательным электричеством, и что поэтому каждое ооединение должно состоять из двух составных частей, объединенных в результате электрохи-мнчеокой реакции, при условии что нет никакой третьей силы. Из этого следует далее, что каждое сложное тело, состоящее из сколько угодно многих частей, может быть разделено на две-чаюти, из которых одна будет электроположительной, а другая — электроотрицательной. Так, например, сернокислый натр состоит не из серы, кислорода и натрия, а из серной кислоты (безводной, т. е. серного ангидрида. — Г. Б.) и натра, которые опять-таки могут быть разделены, каждый на одну электроположительную и одну электроотрицательную составные части [9, стр. 103]. [c.240]

Во-первых, идея характеризовать атомы по их отношению к внешнему относительно них электричеству и связьтать такие характеристики с химическим сродством . Во-вторых, распределение элементов, исходя из этой характеристики, в определенной последовательности и постулат о том, что чем дальше друг ог друга два элемента в таком ря1ду, тем прочнее их соединение между собой. В-третьих, самые терм1ины, как увидим далее, неудачные с современной точки зрения. Содержание, физический смысл этих терминов — понимание электроотрицательности как меры количества электричества на доминирующем полюсе атома — и, следовательно, объяснение зависимости между электроотрицательностью элементов и механизмом соединения их друг с другом очевидно ни в коем случае не являются правильными. [c.240]

В восьмом, последнем прижизненном издании Основ химии Д. И. Менделеев уже значительно меньше уделяет внимания этим вопросам, но по-прежнему сохраняет негативное отношение к электрохимическому учению , включая представление об электроотрицательности и электроположителвности элементов. Но здесь он уже для своего време1ни стоит на отсталой позиции, утверждая, например, что объяснения химических явлений электричеством (еще и поныне признаваемое) имеет тот недостаток, что одно мало известное объясняется другим настолько же неясным, как первое [15, 8-е изд., стр. 411]. [c.245]

Через восемь лет немецкие ученые Р. Абегг и Г. Бод-лендер предложили систематизировать неорганические вещества по сродству элементов к электричеству, проявляющемуся в их сродстве к электрону (отрицательному заряду). Эти ученые отметили, что в периодах системы элементов Д. И. Менделеева слева направо увеличивается сродство к отрицательному заряду (усиливается электроотрицательность), а в группах сверху вниз возрастает электроположительность. [c.101]

Для правильного отношения к электрохимическому учению особенно убедительны были случаи так называемой металепсии (Дюма, гл. 11). Хлор, соединяясь с водородом, дает очень прочное тело — хлористый водород, который, под влиянием гальванического тока, распадается на хлор и водород. так что на положительном полюсе является хлор, на отрицательном водород. Поэтому электрохимики заключали, что водород электроположительное, хлор электроотрицательное тело и своими противоположными электрическими зарядами они удерживаются друг около друга. В явлениях же металепсии оказалось, что хлор может становиться на место водорода (и обратно), не только не Изменяя первоначальной группировки остальных элементов, но и сохраняя главные химические свойства сложного тела. Так, при замене в уксусной кислоте водорода хлором, ее способность давать соли не изменяется. Заметим при этом, что объяснения причины химических явлений электричеством (еще и поныне признаваемое имеет тот недостаток, что одно, мало известное, объясняется другим настолько же неясным, как первое. Весьма поучительно заметить, что вместе с электрохимизмом возродилось и держится представление, объясняющее гальванический ток перенесением по проводникам химического действия, т,-е. здесь химизмом объясняется электрическое явление. Связь очевидно велика, но оба рода явлений пока надо признать самостоятельными и составляющими виды молекулярных атомныи) движений, природа которых поныне еще не иполнс постигнута. [c.362]

С историею солей долго были связаны судьбы теоретических воззрений химии. Яснейшее представление об этом предмете ведет свое начало от Лавуазье и было особенно строго развито Берцелиусом. Это представление называется дуализмом. Все сложные соединения, а соли по преимуществу, представлялись состоящими из двух частей. Соли представляли себе как соединения основного окисла (основания) с кислотным (т. е. с ангидридом кислоты, его тогда называли кислотою) гидрат же представляли как соединение безводного окисла с водою. Такое выражение употребляли не только для того, чтобы выразить обыкновеннейший способ получения этих веществ (было бы совершенно верно), но также и для выражения того внутреннего распределения элементов, которым предполагали объяснять все свойства названных соединений. В серномедной соли предполагали две ближайшие составные части окись меди и серный ангидрид. Это есть гипотеза. Ее развитие совпало с электрохимическою гипотезою, предполагающею, что две составные части удерживаются во взаимной связи потому, что одна часть (ангидрид кислоты) имеет электроотрицательные свойства, а другм (в солях основания) положительные. Обе части притягиваются, как тела, обладающие противоположными электричествами. Но так как разложение расплавленных солей током дает металл, то развиГое в тексте представление о составе и разложении солей, называемое водородною теориею кислот, [c.459]

Типичные ионные кристаллы (например, Na l, aF,) состоят из ионов сильно электроположительных и электроотрицательных элементов в соотношениях, определяемых зарядами ионов. В нормальном состоянии они характеризуются слабыми изолирующими свойствами, но при высоких температурах обладают значительной ионной электропроводностью и хорошо проводят электричество в расплавленном состоянии. Обычно они прозрачны для видимого света, но обладают сильной поглощаемостью в инфракрасной области. Цвет определяется электронной структурой составляющих ионов и обычно одинаков с цветом свободных ионов в растворе. Ионные кристаллы часто обладают хорошей спайностью, и большая часть из них характеризуется довольно высокой точкой плавления и умеренной твердостью. Относительно свойств ионных кристаллов можно сделать лишь самые общие замечания, потому что существует сравнительно мало кристаллов, в которых связи, хотя бы приблизительно, имели чисто ионный характер. [c.76]

Один из крупнейших химиков прошлого — Я. Берцелиус в начале XIX столетия, после успехов в применении электричества для разложения химических соединений, сделал предположение об электрической природе сил, удерживающих составные части вместе. В общем эта мысль, как мы знаем теперь, правильна, но применение, которое ей дал Берцелиус, оказалось неверным. Он предположил, что канодый атом обладает двумя полюсами, положительным и отрицательным. Атомы могут соединяться разноименнымл полюсами друг с другом. Связанные таким образом два атома, в свою очередь, обладают двумя полюсами и могут поэтому вступать в соединение дальше. Самым электроотрицательным элементом является кислород. Поэтому он соединяется с радикалами и в их состав входить не может. Однако в 1832 г. Либих и Вёле р показали, что группа СбНзСО — без изменения входит в ряд соединений тина СбНбСОХ, где X может быть водородом, галогеном, гидроксилом, аминогруппой и т. п. Эту группу они назвали радикалом бензоилом. И другие органические соединения химики старались объединять вокруг определенных радикалов или отыскивать в них те или иные радикалы. Так, главным образом, Берцелиусом и Либихом была разработана теория сложных радикалов . Разница [c.53]

В зависимости от среды, с которой взаимодействует металл, различают два вида коррозии — химическую и электрохимическую. Химической называется коррозия, происходящая при действии на металл сухих газов или жидкостей, не проводящих тока, т. е. неэлектролитов. Электрохимической называется коррозия, вызываемая действием на металл электролитов, когда разрушение металла связано с переносом электричества, т. е. протеканием электрического тока. С Ш1Ность процесса электрохимической коррозии состоит в том, что вследствие неоднородности структуры металла или сплава на его поверхности, покрытой слоем электролита, возникает множество мельчайших гальванических элементов. Каждый из этих микроэлементов состоит из двух участков поверхности металла, имеющих несколько различный химический состав и вследствие этого различную способность переходить в раствор в виде положительно заряженных ионов (катионов). Один из этих участков играет роль катода, а второй — анода гальваш че-ского микроэлемента. Простейшим примером этого может служить коррозия цинка, загрязненного медью, выделившейся в виде отдельных микроскопических зерен — включений. Цинк, как более активный (электроотрицательный) металл, теряя электроны, переходит в раствор в виде катионов Zn . Освободившиеся электроны переходят по металлу на медь и присоединяются на ее поверхности к имеющимся в растворе ионам водорода Н. Образующиеся атомы водорода соединяются в молекулы, и с поверхности меди выделяются пузырьки водорода. [c.38]

В седьмом издании своего учебника (1849) Гесс выступает с обоснованной критикой электрохимической теории. Он писал Против этой теории можно сделать следующие возражения 1. Полярность атомов обусловливает их притяжение друг к другу но после соединения разнородных электричеств, какою силою удерживаются атомы вместе ... 3. Непонятно, как хлор, тело электроотрицательное, может заменять водород, тело электроположительное, не изменяя химических свойств соединения, как это доказано но1вейшими исследованиями. 4. Наконец, заметим, что в пользу предположения о полярности атомов нельзя привести никакого экспери-.ментального подтверждения,.. оно не объясняет многих [химических явлений], и потому нет никакой причины держаться такой гипотезы. 5. Эта теория хочет объяснить химическое действие электричеством но что же такое электричество Материя ли это или только особое свойство тел ... Каким же образом строить объяснение одних явлений на других, столь же непонятных [219, стр. 598]. [c.315]

Атомы содержат два тина электричества, разменцаю-щихся в них на разных полюсах, но один из этих типов доминирует. Сродство вызывается электрической полярностью частиц. Следовательно, все соединения состоят из двух частей, различных по природе электричества и связанных вместе силами притяжения. Стало быть, любое соединение можно разделить на две противоположно заряженные части независимо от действительного числа элементов, входящих в состав соединения. Наиример, сульфат натрия состоит из серной кислоты и щелочи, и ту и другую мо кно далее разделить на электроположительную и электроотрицательную составляющие . [c.98]

К этому времени относится начало научной деятельности Берцелиуса., Б одной из первых работ, предпринятой им совместно с Гизингером, он изучал действие электрического тока на растворы различных неорганических веществ результатом явилась его электрохимическая теория, которая господствовала в течение десятков лет во всей химии. По это теории различные химические атомы при соприкосновении друг с другом, получают два полюса, подобно магнитам. Однако один полюс обычно значительно сильнее другого, вследствие чего атомы реагируют. униполярно — электроположительно или электроотрицательно. От величины заряда зависит способность отдельных химических элементов входить, в химические реакции. Частицы, заряженные положительно, реагируют с отрицательно заряженными частицами противоположные электричества отчасти нейтрализуют друг друга, и образовавшееся соединение является электроположительным или отрицательным в зависимости от того, обладал ли один из обоих соединившихся элементов избытком положительного или отрицательного электричества. Таким образом объяснялось образование соединения из элементов возникновение из двух соединений двойного соединения толковалось аналогично при этом противоположные электричества, свойственные данным двум соединениям, также частью или почти полностью компенсируются. [c.41]

Для правильного отношения к электрохимическому учению особенно убедительны были случаи так называемой металепсии (Дюма, гл. 11-я). Хлор, соединяясь с водородом, дает очень прочное тело —хлористый водород, который, под влиянием гальванического тока, распадается на хлор и водород, так что на положительном полюсе является хлор, на отрицательном — водород. Поэтому электрохимики заключали, что водород — электроположительное, х.пор — электроотрицательное тело, и своими противоположными электрическими зарядами они удерживаются друг около друга. В явлениях же металепсии оказалось, что хлор может становиться на место водорода (и обратно), не только не изменяя первоначальной группировки остальных элементов, но и сохраняя главные химические свойства сложного тела. Так, при замене в уксусной кислоте водорода хлором, ее способность давать соли не изменяется. Заметим при этом, что объяснения причины химических явлений электричеством (еще и ныне признаваемое) имеет тот недостаток, что одно, мало известное, объясняется другим настолько же неясным, как первое. Весьма поучительно заметить, что вместе с электрохимизмом возродилось и дер- [c.98]

Сварка токами высокой частоты. Нагрев термопластов в высокочастотном поле происходит вследствие способности полярных групп макромолекул поляризоваться во внешнем электрическом поле. Как известно, в связях С—ОН, С—СООН, С—NH2, С—С1, С—Р электронная плотность распределена несимметрично, т. е. электронные орбитали смещены в сторону электроотрицательных атомов — кислорода, азота, хлора, фтора. На этих атомах как бы создается избыток отрицательного электричества, а на углероде — положительного. Связи приобретают полярный характер, а молекула—дипольный момент. Полимеры, содержащие полярные группы, называют полярными полимерами. К ним относятся поливинилхлорид, поливинили-денхлорид, полиамиды, полиакрилаты, эфиры целлюлозы и некоторые другие. Полиэтилен и политетрафторэтилен, в которых полярные связи расположены симметрично друг относительно друга, являются неполярными полимерами, так как дипольные моменты компенсируются. [c.443]

Не говоря уже об открытом Дюма замещении электроположительного водорода электроотрицательным хлором, приведенным выще положениям электрохимического учения Берцелиуса противоречили и другие факты, как, например, способность кислорода и серы вытесняться из их соединений менее отрицательными галоидами, способность серы непосредственнс соединяться с более отрицательным кислородом и неспособность ее, как в то время полагали, вступать в непосредственное соединение с положительным водородом, и т. д. Возникали вопросы мыслимо ли вообще в атомах разделение электричества по полисам, если учитывать большое стремление противоположных электричеств к нейтрализации Если допустить даже эту поляризацию, то какими силами удерживаются разнородные атомы в соединении после того, как сила притяжения противоположных электричеств исчезнет в момент соединения элементов Вместе с те.м было очевидно, что совершенно игнорировать электрохимическую гипотезу нельзя, так как электрическЕ е явления сопровождают явления химические. [c.614]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология