Дитизон действие на ионы

Способность дитизоната серебра экстрагироваться из сильнокислых растворов дает возможность отделить серебро от преобладающих количеств ионов других металлов. При этих условиях в органическую фазу переходит только медь, если она находится в растворе в высокой концентрации, и, кроме того, золото, плати-на(П), палладий и ртуть. Свинец, цинк и кадмий реагируют с дитизоном в нейтральной или слабощелочной среде, поэтому не мешают определению серебра даже при высоких концентрациях [869]. Для отделения серебра от этих элементов пригодна экстракция в присутствии ряда маскирующих веществ [20, 1184, 1452]. В табл. 32 показано маскирующее действие ряда веществ на экстракцию названных металлов. [c.150]

Меры предосторожности. Иногда анализируемый раствор содержит вещества, которые могут оказать окисляющее действие на дитизон, например ионы Fe " . Их надо предварительно восстановить, прибавляя, например, солянокислый гидроксиламин. [c.128]

Колориметрическое определение в растворе, основанное на переведении частиц свинца в раствор действием азотной кислоты и перекиси водорода и реакции иона свинца с дитизоном. Сравнение интенсивности окраски дитизоната свинца со стандартной шкалой. [c.210]

Определение при помощи дитизона [147, 223—225 ]. Определение основано на образовании внутрикомплексного соединения желтого цвета при взаимодействии ионов серебра с дитизоном в слабокислой среде. Максимальное поглощение лучей окрашенным соединением находится в области около 494 ммк. Чувствительность определения 0,1 мкг]мл органического экстракта. Для экстрагирования дитизоната серебра применяют четыреххлористый углерод. Мешающее действие ионов других металлов (кроме ртути) устраняют добавлением комплексона II или III. [c.138]

Ион 2п +. На бумагу нанесите по капле растворов солн цинка и дитизона. Если исследуется раствор, в котором могут быть ионы свинца, они должны быть предварительно удалены действием серной кислоты при нагревании. Наблюдайте появление малинового или интенсивно розового окрашивания. [c.265]

Экстракционно-фотометрический метод определения серебра с дитизоном выполняется по методу одноцветной или смешанной окрасок. Устойчивость AgHDz к действию щелочей используется для удаления избытка реагента из органической фазы взбалтыванием с разбавленным раствором аммиака окрашенный органический раствор дитизоната фотометрируют по методу одноцветной окраски [869]. По методу смешанной окраски фотометрирование проводят при определенной длине волны, в максимуме поглощения дитизоната или свободного реактива [869]. Если в растворе присутствуют ионы меди, то вместо дитизона в качестве экстракционного реагента можно использовать дитизонат меди, так как последний прочнее, чем дитизонат серебра. Смешанная окраска в этом случае изменяется более резко, от фиолетовой до желтой. Этот способ не требует удаления ионов меди из анализируемого раствора. [c.108]

Ион при действии дитизона может образовы- [c.162]

С сильно тормозящим извлечение действием цитрат-и тартрат-ионов встречаются при проведении экстракции ионов раство]юм дитизона в четыреххлористом углероде при pH 9—9,5 и раствором дитизона в хлороформе при pH 10,5—И, при этом заботятся о соответствующем избытке дитизона. [c.216]

При наличии окислителей возможно образование желтого продукта окисления дитизона, что ошибочно можно принять как признак присутствия в растворе ионов серебра или ртути. Действие окислителей предварительно устраняют с помощью соответствующих восстановителей и выпаривания испытуемого раствора на водяной бане. Пробу на присутствие окислителей проводят согласно описанию на стр. 140. Если дитизон присутствует в недостатке, то получаемые оттенки зависят от концентрации раствора дитизона и толщины его слоя, При избытке дитизона и рн < 8 получается смешанная окраска вследствие наложения окраски свободного дитизона. [c.328]

При определении валовых форм кобальта (II), меди (II) и цинка по методу Г. Я. Ринькиса органические вещества почвы озоляют прокаливанием в муфеле, действием смеси неорганических кислот, или, чаще всего, действием паров азотной кислоты с последующим растворением остатка в соляной кислоте. В полученном солянокислом растворе определяют содержание меди и цинка фотометрически в виде комплексов с дитизоном. Кобальт определяют также фотометрически в виде оранжево-красного комплекса с нитрозо-К-солью при pH 6. Мешающее действие железа (III) устраняют добавлением смеси фосфорной и азотной кислот. Но, помимо железа, на определение кобальта влияет присутствие меди и цинка, удаление которых методикой не предусмотрено. Для отделения ионов кобальта от меди и цинка целесообразно использовать катионный обмен . [c.406]

В этих случаях на скорость извлечения веществ из одной фазы в другую специфически влияют ионные ПАВ (рис. П1.8). Так, анионные ПАВ ускоряют реэкстракцию урана и экстракцию меди, а катионные действуют в противоположном направлении. Это указывает на существование промежуточных положительно заряженных комплексов, что было использовано для их регистрации. При экстракции цинка медленной стадией является, по-видимому, реакция прямым ударом между Zn2+ и адсорбированным анионом дитизона Dz . Поэтому введение анионных ПАВ замедляет экстракцию. Объяснение указанным фактам дает теория Штерна [26], согласно которой изменение поверхностного потенциала Ч " при постоянном адсорбционном потенциале Ф должно влиять на поверхностную концентрацию as вещества А следующим образом [c.178]

Число реагентов, пригодных для определения микроколичеств серебра, сравнительно невелико [1—5]. Практически почти все фотометрические методы определения одновалентного серебра связаны с использованием органических реагентов. Одним из самых широко распространенных фотометрических реагентов является дитизон (дифенилтиокарбазон), предложенный Фишером [6,7]. Дитизон образует с серебром два соединения (состава 1 1 в кислой среде и состава 2 1 в нейтральной и щелочной), хорошо экстрагируемые малополярными растворителями. Для анализов в основном используют первое соединение, имеющее коэффициент молярного погашения примерно 27 ООО при 462 нм [8]. Дитизон обладает широким спектром действия, взаимодействует со многими металлами. Селективность определения достигается изменением концентрации водородных ионов в растворе. [c.47]

Осаждение легко гидролизующихся в щелочной среде ионов (Ре(1П), А1, И(1У)) предотвращается добавлением тартрата калия-натрия. Введение в раствор гидроксиламина позволяет защитить раствор дитизона от действия окислителей. [c.279]

Если два раствора какого-либо окрашенного соединения, находясь в аналогичных условиях, имеют одинаковую окраску, то концентрации компонента, обусловливающего эту окраску, равны. Колориметрические определения и основаны на уравнивании интенсивности окрасок испытуемого и так называемого стандартного раствора, содержащего определяемый компонент в известной концентрации. В колориметрическом анализе используют, в большинстве случаев, реакции образования окрашенных комплексных соединений. Например, ион трехвалентного железа действием иона NS переводят в комплекс [Fe( NS) темнокрасного цвета. Элемент титан определяют в виде комплексного иона [ТЮ(Н202)]++, имеющего желтый цвет. Перекисный комплекс титана образуется при взаимодействии иона TiO с перекисью водорода в присутствии азотной или серной кислоты. При действии на ион меди дифенилтиокарбазоном (дитизон) получается комплекс фиолетового цвета. Элемент кремний определяют в форме гетерополикислоты желтого цвета. [c.393]

Медь реагирует с дифенилтиокарбазоном (дитизоном), имеющим зеленую окраску., с образованием продукта красно-фиолетового цвета 44]. Образец должен содержать не более 0,005 мг меди в объеме 5 мл 0,1 н. кислоты. Анализируемый раствор встряхивают в небольшой делительной воронке с 0,001 %-ным раствором дитизона в четыреххлористом углероде. Неводный слой будет содержать смесь дитизоната меди И избытка дитизона. Его исследуют на фотоэлектрическом фотометре в интервале длин волн 500—550 или 600—650 ммк. Калибровочная кривая должна строиться по измерениям свежеприготовленных растворов, непосредственно применяемых в данной серии анализов, так как концентрация реагента сохраняется постоянной лишь в течение нескольких недель. Указанный метод называется методом смешанной, окраски ввиду того, что раствор содержит как окрашенный в красный цвет комплекс, так и избыток реагента зеленого цвета. Если фотометрическое измерение проводится гари длине волны, лежащей з интервале 500—550 ммк, который соответствует зеленой области спектра, то поглощение в этом случае будет пропорциопальным концентрации комплекса, поглощающего в зеленой области, в то время как реагент зеленый цвет пропускает. Если раствор исследуется при длине волны в интервале 600—650 М.МК, поглощение -показывает избыток реагента. Для анализа можно использовать любой из этих вариантов. Дитизон вызывает аналогичную окраску с ионами металлов Мп, Ре, Со, N1, Си, 2п, Рс1, А , Сё, 1п, 5п, Р1, Ли, Нд, Т1 и РЬ. Несмотря на это, надежное определение осуществляется лишь благодаря избирательному действию реагента, достигаемому точной регулировкой значения pH, при котором проводится экстрагирование четыреххлористым углеродом (или хлороформом). Детали метода описаны Сенделом. [c.54]

Маскирующие реагенты часто используют в методах разделения и концентрирования. Применение реактивов с широким диапазоном действия в экстракционных методах, таких, как оксин, дитизон, диэтилдитиокарбамат, неизбежно связано с использованием маскирующих средств, при помощи которых предотвращается экстракция мешающих ионов. Экстракцию Си + диэтилдитиокар-баматом можно провести в присутствии Ni + и РЬ +, которые также экртрагируются реактивом, если предварительно они маскируются при помощи ЭДТА, образующим менее устойчивые комплексы с u2 чем используемый реактив. В ионообменной хроматографии комплексообразование является широко используемым средством для изменения заряда иона, а следовательно, и для создания возможности участия в ионном обмене на ионитах определенного типа. Так, Ре " под действием разбавленной НР превращается в анионный комплекс РеРе , который можно легко отделить от других катионов, таких, как Ад+, Мп +, РЬ " [c.426]

Цитрат- и тартрат-ионы с увеличением концентрации соответственно подавляют экстракцию ионов В щелочной области при применении хлороформного раствора дитизоиа подавляюпдее действие меньшее, чем при использовании раствора дитизона в четыреххлористом углероде. [c.227]

Ионы никеля в нейтральных средах образуют с дитизоном соединение МАз [1140], растворимое в органических растворителях с фиолетово-коричневой окраской. При избытке ионов никеля органический слой может окрашиваться в серый, а водный — в зеленый цвет [657]. При pH 6—8 дитизон реагирует с никелем с большой скоростью. Дитизон имеет собственное поглощение в области максимального поглощения дитизоната никеля (рис. 22), поэтому избыток его должен быть отмыт разбавленным раствором ЫН ОН (при pH 10) раствор дитизоната никеля достаточно устойчив. Ди-тизонат никеля устойчив и к действию кислот, что дает возможность определять никель в присутствии ряда посторонних ионов, взаимодействующих в менее кислой среде. [c.121]

Изменение структуры молекулы данного органического реагента сказывается сразу же и на его способности давать реакции с различными ионами. При этом изменяется окраска получаемых соединений, их растворимость, устойчивость во времени и к действию других реагентов и т. д. Изучением реакций органических реактивов с различными ионами методом физико-химического анализа (треугольная диаграмма состав — свойство ) установлено, что наибольшее значение имеет специфичность условий реакций, а не специфичность самих реагентов. Специфичность условий реакций зависит от оптимальных концентраций применяемых реагентов и определяемых веществ, концентрации других ионов, pH раствора, температуры, явлений сорбции и т. д. Например, ионы Ag" дитизоном лучше всего открывать в щелочной среде, ионы d —в щелочной среде в присутствии гидроксиламина, ионы Си — в слабокислой среде в присутствии K N и K NS. Чем более специфичны условия реакции, тем меньшее число посторонних ионов мешает открытию данного иона. Например, в слабокислой среде открытию u " " мешают пять различных ионов, в присутствии K NS — только три, а в присутствии K N и K NS — только два катиона. [c.110]

Действие дитизона. Каплю испытуемого раствора смешивают на часовом стекле с двумя каплями раствора дитизона в четыреххлористом углероде. Полученный раствор выпаривают на водяной бане досуха и затем прибавляют 2—3 капли U-В присутствии иона Hg + зеленая окраска дитизона переходит в оранжевую (стр. 392), Дитизон реагирует и с Hg U. [c.574]

Открытие иона РЬ . Действие дитизо н а. В маленькой пробирке хорошо взбалтывают смесь капли испытуемого раствора с каплей раствора дитизона в I4, В присутствии иона РЬ + зеленый цвет реактива переходит в кирпично-красный (стр. 398). [c.574]

Известен ряд Широко применяемых реактивов, являющихся универсальными по характеру своего действия, как, нап жмер, бензидин, дитизон, оксин, тионалид и т. д. В табл. 10 приведены ионы, для открытия которых могут применяться указанные выше реактивы (наряду с некоторыми другими). [c.41]

Качественные реакции высокой чувствительности основаны на реакциях образования внутрикомплексных соединений, которые, как правило, представляют собой интенсивно окрашенные вещества. Так, обычные -соединения никеля имеют зеленую окраску, тогда как при действии диметилглиоксим а они превращаются в малиново-красные комплексы (стр. 99). Купферон (нитрозофенилгидроксиламин) образует с рядом ионов металлов осадки характерного цвета. 8-Оксихино-лин применяется при открытии и определении свыше тридцати элементов. Избирательность его действия достигается регулированием pH и применением подходящих маскирующих реагентов. Способность его комплексов флуоресцировать в ультрафиолетовом Срете применяется в криминалистике и позволяет обнаружить даже следы металла, которые оставляет, например, оружие на руке преступника. Дитизон — один Йз наиболее ценных реактивов, применяемых в анализе [c.188]

При действии на водный раствор (pH 4—11), содержащий ионы цинка, раствором дитизона в четыреххлористом углероде (см. стр. 37) обра- [c.464]

В дитизонатном методе часто металл нельзя определить непосредственно в растворе образца могут присутствовать в большей или меньшей степени окисляющие реагенты, действующие на дитизон, трудно точно поддерживать кислотность раствора, могут влиять другие тяжелые металлы или даже нейтральные соли. При таких обстоятельствах выполняют предварительную экстракцию дитизоном (0,01 % объемного веса) для полного отделения интересующего нас металла. Дитизонаты в слое органического растворителя могут затем диссоциировать или разрушаться, и металл переводится в ионную форму для окончательного определения одним из известных способов. [c.151]

Избирательность экстракции ионов металлов дитизоном увеличивается и оттого, что комплексы некоторых металлов инертны. Например, кобальт(П) и никель(П) реагируют с дитизоном только в щелочной среде, но образовавшиеся хелаты устойчивы к действию кислот. Поэтому все дитизонаты таких металлов, которые разлагаются кислотой, можно экстрагировать раствором минеральной кислоты из дитизонатов кобальта и никеля. С другой стороны, дитизонатные комплексы, которые образуются в кислых растворах, можно отделить до получения комплексов кобальта и никеля. [c.143]

Метод основан на получении в сильнощелочной среде окрашенного комплекса кадмия с дитизоном (красного цвета), экстракции его четыреххлористым углеродом и измерении оптической плотности экстракта. Катионы мешающих элементов удаляют предварительной экстракцией дитизоном в кислой среде. На результаты определения кадмия оказывает влияние цинк при его содержании в анализируемом растворе в 500 и более раз превышающем концентрацшо кадмия. Осаждение легко гидролизующихся в щелочной среде ионов (Fe(III), А1, Ti(IY)) предотвращается добавлением тартрата калия-натрия. Введение в раствор гидроксиламина позволяет защитить раствор дитизона от действия окислителей. [c.467]