Катализатор, влияние концентрации

На рис. 80 представлены данные опыта на промышленной установке (сырье без гидроочистки, условия пуска — стандартные, как для нового, так и для обычного катализатора). Влияние концентрации платины и фтора в катализаторе на превращение метил-циклопентана в бензол показано на рис. 81. Видно, что увеличение концентрации платины выше 0,3 вес.% не увеличивает выход бензола. [c.189]

С целью выяснения роли алкенов и водорода в процессе Сб-дегидроциклизации и изомеризации алканов исследованы [125] превращения 3-метилпентана, а также З-метилпентена-1, цис- и транс- изомеров 3-метилпен-тена-2 на платиновой черни при температуре 300—390 °С Е1 токе Нг и Не при ( азличном содержании Нг в газе-носителе. Выявлено четкое влияние концентрации Нг в газе-носителе на превращения (Сз-циклизация, скелетная изомеризация, образование метилциклопентана и бензола) 3-метилпентана и изомерных алкенов. Полагают [125], что скелетная изомеризация должна проходить через промежуточный поверхностный комплекс, общий для 3-метилпентана и 3-метилпентенов. Этому комплексу соответствует полугидрированное поверхностное состояние углеводорода, адсорбированного на двух центрах. При малом содержании Нг возникает сильное взаимодействие между углеводородом и металлом с образованием кратных связей углерод—платина, что приводит к образованию З-метилпентена-1 из 3-метилпентана и. к частичному покрытию поверхности катализатора коксом. При больших количествах Нг преобладает слабое взаимодействие, увеличивается время жизни промежуточного комплекса и протекают характерные реакции дегидрирование алкана с образованием 3-метилпентена, Сз-де- [c.229]

Влияние концентрации катализатора. Ролен в своих ранних работах по оксосинтезу полагал, что гидрокарбонил кобальта в этих реакциях является эффективным катализатором. По его мнению, наиболее убедительным доводом в пользу этой точки зрения является наблюдение, что кобальт и в меньшей мере железо являются катализаторами этой реакции, в то время как никель оказался неэффективным. Гидрокарбонилы кобальта и железа были уже известны, а о гидрокарбониле никеля ничего не сообщалось. [c.292]

Рис. 1.23. Влияние концентрации платины, состава сырья и продолжительности закоксовывания иа динамику горения кокса в алюмоплатиновом катализаторе [ 62

Рис, 101, Влияние концентрации катализатора па длительность индукционного периода окисления. [c.363]

Рис. 104. Влияние концентрации катализатора на скорость жидкофазного окисления парафинов с Со + (кривая 1) и с Мп + (кривая 2) и на скорость окисления алкилароматических углеводородов с Со + (кривая 3).

Влажность в установке оказывает решающее влияние на эффективность катализатора риформинга. Нафта, поступающая в установку риформинга после предварительной обработки, обычно содержит 3—5 млн воды. Содержащаяся в сырье вода в установке испаряется и взаимодействует с хлоридом катализатора риформинга, постоянно удаляя его с катализатора. Если концентрация воды очень высока, например 50 млн , то хлорид с катализатора может быть быстро удален, и баланс бифункционального катализатора нарушится. Для наблюдения за влажностью в установках риформинга используют анализаторы [c.158]

Таблица 5. Влиянне концентрации воды в растворг теле на активность катализатора и показатель стереорегулярности полимера

Благодаря хорошему перемешиванию катализатора в реакторе с кипящим слоем он отравляется соединениями серы равномерно. В табл. 2 показано влияние концентраций примесей серы в синтез-газе на скорость падения активности катализатора. [c.178]

На рис. 72 показано влияние концентрации различных металлов, содержащихся в катализаторе, на длительность сгорания половины отложенного на катализаторе кокса. Из рисунка видно, что при содержании металлов в катализаторе более 0,05 вес. % характер их влияния на скорость сгорания кокса практически одинаков. По мере увеличения содержания металла в катализаторе регенерация его ускоряется. Наибольшее ускорение достигается при малом их содержании в катализаторе, а с увеличением содер- жания этот эффект становится все меньше и после достижения некоторой максимальной концентрации металла скорость выжига коксовых отложений перестает изменяться. [c.167]

Реакционная среда воздействует на состояние катализатора, изменяя его химический состав, структуру поверхности и каталитические свойства. Многочисленные экспериментальные данные, полученные для массивных и нанесенных металлов и сплавов, простых и сложных оксидов, катализаторов кислотно-основного действия и других [2], свидетельствуют о влиянии концентраций компонентов в реакционной смеси и температуры. [c.9]

Рис. 4. Влияние концентрации катализатора Ск (кривая 1) и активатора Са (кривая 2) на константу скорости каталитической реакции.

Авторы работы [63] приняли предположение о первом порядке протекания реакций по всем стадиям (маршрутам), хотя это предположение еще ожидает своего экспериментального подтверждения. При этом кинетическая модель гидрогеиолиза сорбита была представлена в виде системы линейных дифференциальных уравнений. Полученная кинетическая модель с хорошим приближением описывает экспериментальные данные авторов и Кларка по гидрогенолизу сорбита ограниченность ее заключается в том, что она не учитывает влияния концентрации гетерогенных и гомогенных катализаторов, не рассматривает действия гомогенных сокатализаторов и действительна для узкого интервала давлений водорода. [c.129]

Фактически модель описывает влияние концентрации сорбита, температуры и времени реакции на выход продуктов при фиксированных остальных факторах давлении 15—20 МПа, дозировках никель-кизельгурового катализатора 10% и Са(0Н)2 2% к глюкозе. Несмотря на эти ограничения, модель была успешно использована для расчета промышленного реактора гидрогенолизе сорбита [c.129]

Поскольку кинетическая модель не охватывает влияния концентрации катализаторов, применение ее для оптимизации и управления процессом затруднительно. [c.129]

Таким образом, скорость каталитической реакции может изменяться с изменением типа катализатора, температуры, концентраций реагентов и конечных продуктов. Хотя эти переменные не являются независимыми, система особенно чувствительна к изменению катализатора, так как каждое твердое вещество оказывает свое особое влияние на кинетику и константы скоростей реакций. [c.13]

Катализаторы с повышенной кислотностью более стойки к отравлению азотом. Применение в качестве носителей цеолитов также повышает стойкость катализаторов к его действию. Детальные исследования влияния концентрации азота и азотистых соединений на активность и срок службы бифункционального катализатора показали, что при содержании в гидрогенизате первой ступени 0,06% азота, в том числе 0,024% азотистых оснований, активность катализатора снижалась даже при повышении давления до 150 о/ . Только снижение концентрации азота до 0,01% и повышение давления до указанного уровня позволило устранить дезактивацию катализатора [c.268]

Аналогичные закономерности наблюдаются и для порошковых катализаторов как аморфных, так и цеолитсодержащих. По данным [129], при постоянном удельном расходе воздуха повышение температуры ускоряет выжиг кокса только в начальный период. С углублением процесса регенерации эта зависимость ослабевает и при окислении глубинного кокса скорость реакции с увеличением температуры почти не изменяется. Исследуя влияние концентрации кислорода в регенерирующем газе, авторы [129] установили, что при постоянной температуре (580°С) регенерация аморфного и цеолитсодержащего катализатора в начальный период протекает в кинетической области и скорость процесса возрастает с ростом Со (зависимость I, рис. 4.46). При дальнейшей регенерации влияние изменения концентрации кислорода на скорость горения уменьшается (зависимость II, рис. 4.46), так как процесс частично переходит во внутридиффузионную область. Дальнейшее окисление остаточного кокса полностью протекает во внутренней диффузионной области (зависимость III, рис. 4.46) и скорость регенерации не зависит от концентрации кислорода. [c.152]

Влияние концентрации, катализатора и температуры [c.33]

Сформулируйте выводы о влиянии концентрации, общего давления, температуры и катализатора на равновесие и скорость реакции. [c.266]

Влияние концентраций реагирующих веществ на состояние равновесия. При контактном способе получения серной кислоты окисление диоксида серы в триоксид в присутствии катализатора (Р1 или УаОз) идет по уравнению [c.175]

Рис. У.34. Влияние концентрации катализатора на скорость реакции карбонилирования дизельной фракции сланцевой смолы.

Основными параметрами, которые приходится учитывать почти во всех 1фоцессах, являются концентрация, температура, давление и действие катализаторов. Влияние концентрации на скорость реакции. Взаимодействие между молекулами возможно лишь при условии их столкновения. Следовательно, чем чаще [c.90]

В Физико-химическом институте им. Карпова исследована кинетика процесса окисления этилена на таблетированном серебряном катализаторе, влияние концентрации кислорода, этилена, а также продуктов реакции окиси этилепа, углекислоты, водяного пара на скорость реакции. Показано, что скорость образования окпси этилена пе зависит существеино от концентрации кислорода. Малая концентрация водяного пара, ниже 1,5%, не влияет на скорость окисления этилена и на состав продуктов. Окись этилена понижает избирательность действия катализатора. Повышенные концентрации углекислоты понижают скорость окисления этилена как в СОз, так и в С2Н4О. [c.355]

Увеличение коэффициента а при постоянстве остальных параметров процесса вызывает некоторое сужение ММР, что соответствует сглаживанию температурного поля. Однако заметное влияние теплопередача может оказать лишь в случае небольших размеров реакционного объема и увеличения коэффициентов В и X соответственно. Температура в зоне реакции и ее градиент определяются скоростью процесса и количеством выделяющегося тепла, а следовательно, концентрацией мономера и катализатора. Влияние концентрации мономера на параметры ММР и функции ММР в координатах lgPп(/) от ] приведено на рис. 2.20 и 2.21. Следует, что ММР заметно расширяется при увеличении концентрации мономера, причем, главным образом, за счет появления большого количества низкомолекулярной фракции. Аналогичные [c.96]

Более подробно роль водорода при образовании пятичленных циклов з алканов и алкенов в присутствии Pt/ изучена в работе [108]. В частности, изучено влияние концентрации водорода в его смесях с гелием на скорость реакции Сз-дегидроциклизации 2,2,4-триметилпентана. Показано, что обработка катализатора гелием изменяет состояние его поверхности и Сз-дегидроцикли-зация в токе этого газа уже не происходит. Скорость реакции возрастала с увеличением содержания Hj в газовой смеси (рис. 45). При исследовании зависимости скорости Сз-дегидроциклизации 2,2,4-триметилпентана от скорости пропускания Из установлено, что при малых концентрациях Нг скорость реакции возрастает с увеличением скорости пропускания Нг. Дальнейшее увеличение концентрации Нг приводит к снижению скорости реакции (рис. 46). Это, по-видимому, связано с уменьшением времени контакта углеводорода с катализатором и, возможно, с ускорением обратной реакции — гидрогенолиза пятичленного кольца. [c.233]

Влияние концентрации катализатора на скорость реакции оксосинтеза систематически еще не изучено. Наилучшим практическим методом изучения такого влияния, принимая во внимание нестабильность гидрокарбонила, является введение кобальта в виде дикобальтоктакарбонила. Имеются сообщения, что небольшие количества кобальта могут катализировать реакцию. Хорошо известно, например, что в автоклавах, повторно используемых для проведения реакции оксосинтеза, реакция проходит. лучше, чем в совершенно чистом новом автоклаве. Большинство реакцйй проходит при концентрации кобальта 0,5—5,0% мол. Весьма вероятно, что при изучении кинетики реакции в указанной выше области концентрации между скоростью реакции и концентрацией дикобальтоктакарбонила будет найдена зависимость, близкая к первому порядку. [c.292]

Скорость реакции, отнесенная к единице массы катализатора, зависит не только от порозности, но и от концентрации реагентов и температуры. В этом случае зависимость может оказаться значительно более сложной, чем при некаталитических реакциях. Чтобы имело место явление катализа, реагенты должны продифундировать через цоры. При этом скорость процесса может лимитироваться реакцией или диффузией, либо та и другая стадия будут оказывать на скорость процесса почти одинаковое воздействие. Если скорость лимитируется реакцией, что типично для низких температур, то влияние концентрации и температуры будет таким же, как и при химической реакции. Наоборот, если скорость лимитируется диффузией, что типично для более высоких температур, то влияние концентрации и температуры аналогично влиянию, имеющему место при диффузии. В переходной области, в которой на общую скорость процесса влияют как реакция, так и диффузия, эффект температуры и концентрации на процесс часто оказывается довольно сложным. [c.40]

Чтэ касается влияния количества катализатора и концентрации олефина (парциальное давление), то обнаружена линейная зави-симосгь скорости от этих параметров. Таким образом, реакция гидроформилирования имеет первый порядок по олефину, водороду и катализатору и сложную зависимость от давления оксида углерода [c.533]

Было также изучено влияние концентрации НС1 в растворе HaPt lfi иа свойства алюмоплатинового катализатора [162] (рис. 2.5), Добавлением соляной кислоты в пропитывающий раствор можно значительно повысить дисперсность платины, доведя ее до предельно [c.77]

Рис. 49. Влияние концентрации катализатора Скат и активатора Сакт на константу скорости каталитической реакции

Рис. S.3. Влияние концентрации глюкозы в растворе на скорость гидрогенизации при постоянной массе катализатора. 100 "С, давление водорода 6.5 МПа, масса катализатора 5 г. Р с. 3.4. Влиявне количества катализатора на превращение глюкозы (100 °С, давление водорода 6,5 МПа).

Как показали Е. Ф. Стефогло и А. Ермакова [20], внутренняя диффузия реагентов не может лимитировать процесса гидрогено-лиза углеводов при размерах частиц порошкообразного катализатора до 0,15 мм. Влияние внешней диффузии можно снять, применяя реакторы с герметическим приводом перемешивающего устройства с числом оборотов 1500—3000 в минуту, обеспечивающим числа Рейнольдса порядка 50 000—150 000 [22, 23]. В кинетической области скорость процесса пропорциональна количеству катализатора, но до определенных пределов с увеличением дозировки катализатора выше этих пределов процесс гидрогеиолиза начнет лимитироваться по водороду [44] неблагоприятные последствия этого рассмотрены в разделе о влиянии концентрации углеводов. Уменьшение дозировки катализатора ниже определенного предела также неблагоприятно, так как скорость процессов гидрирования осколков молекул углеводов будет ниже скорости их образования в растворе вследствие щелочного расщепления это приведет к образованию значительных количеств молочной и других кислот и к дезактивации катализатора. [c.119]

Сопоставление вышеприведенных работ по кинетике гидрогено-лиза глюкозы, сорбита и глицерина показывает различие (иногда существенное) в полученных результатах, которое, очевидно, объясняется (помимо отличий в методике кинетического эксперимента) использованием разных концентраций катализатора и крекирующего агента. Таким образом, полученные в каждой из работ константы скорости, значения энергии активации, предэкспоненци-альные множители имеют локальное значение, так как привязаны к фиксированным значениям остальных параметров. Дальнейшие исследования кинетики этого сложного процесса целесообразно направить на определение истинных порядков реакции каждой из стадий, исследование щелочного ретроальдольного расщепления глюкозы, взаимного влияния концентраций катализаторов гидрирования, расщепления и гомогенных сокатализаторов, влияния дезактивации катализатора в ходе процесса и других факторов. Когда математическая модель будет учитывать влияние всего десятка факторов, воздействующих на выход целевых продуктов при гидрогенолизе, ее можно будет применить для целей оптимизации и управления. [c.131]

Каталитическая реакция метана с водяным паром изучена многими исследователями, особенно русскими Бодровым, Аппельбаумом и Темкиным [57]. Эйкерс и Кэмп [581, используя никелевый катализатор на кизельгуре, изучили в интегральном реакторе при температуре 638 С и давлении 1 ат влияние концентрации на скорость этой реакции. Они нашли, что реакция имеет первый порядок по метану, что как СО, так и Oj являются первичными продуктами, а реакция конверсии СО либо совсем отсутствует, либо протекает очень медленно. Они предположили, что хемосорбция СН4 или расщепление СН4 на радикалы Hj и является стадией, лимитирующей скорость процесса, и определили, что энергия активации этой стадии равна 9 ккал1моль. [c.110]

Анализ влияния концентрации окисляемого компонента в очищае- юм газе показал, что изменение концентрации паров изопропилбензола в пределах 1-5 г/м существенно влияет и на диффузионную, и на кинетическую составляющие во всем диапазоне температур окисления, тогда как дальнейший рост концентрации паров от 5 до 10 г/м приводит к стабилизации необходимой толщины слоя катализатора. Поскольку в промышленных условиях неизбежны флуктуации концентрации примесей в отходящих газах в первую очередь именно в диапазоне 1-5 г/м , то при проектировании промышленных термокаталитических реакторов необ->.одимо ориентироваться на максимально возможную концентрацию примесей в выбросах, а при отсутствии такой характеристики следует предусматривать достаточный запас толщины слоя катализатора. [c.61]

Влияние концентрации хлористого алюминия. Сохраняя постоя1НнЫми все другие условия, мы правели опыты, в которых изменялась только онцентраиия катализатора. [c.119]

Метод ДТА при изучении процесса отверждения дает г о. ,-можность оценить эффективность катализаторов, приводя,. , к различной степени отверждения, влияние концентрации отверждающего агс[[та и скорости нагревания реакционной си. На рис. Vn.ll представлена картина отверждения гл и-дилового эфира бнсфенола А [c.114]

Для заметного каталитического действия обычно достаточно очень малого количества катализатора. Одна молекула катализатора может заставить вступить в реакцию миллионы молекул реагирующих веществ в секунду. В гомогенном катализе скорость реакции чаще всего пропорциональна концентрации катализатора. Влияние катализатора на скорость реакции характеризуется удельной каталитической активностью, за меру которой принимается скорость реакции в присутствии катализатора, отнесенная в годюгенном катализе к единице количества катализатора, а в гетерогенном — к единице поверхности катализатора. [c.266]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология