Влияние концентрации на скорость реакции. Закон действующих

Домашняя подготовка. Скорость химической реакции. Единицы измерения скорости реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции. Закон действия масс и его математическое выражение. Константа скорости реакции. Скорость реакции в гомогенных и гетерогенных системах. Влияние катализаторов на скорость реакции. Необратимые и обратимые реакции. Химическое равновесие. Константа химического равновесия. Влияние различных факторов на смещение химического равновесия (концентрация, температура, давление). Принцип Ле Шателье. [c.107]

Этим правилом и определяется влияние концентрации на скорость реакции. Оно было выражено (в несколько иной форме) впервые Гульдбергом и Вааге (1867). Его также называют законом действия масс, как и закон, выражающий константу равновесия реакции, ибо, как мы увидим в 197, оба они тесно связаны между собой. Для газовых реакций это правило является строгим только в пределах применимости законов идеальных газов. Оно применимо также и к реакциям в разбавленных растворах (строго только для бесконечно разбавленных растворов). В математической форме в применении, например, к реакции [c.465]

Влияние концентрации кислорода и углеводородов. Зависимость скорости окисления от концентрации реагентов подчиняется закону действующих масс, и законам кинетики химических реакций. [c.30]

Опытами было также установлено, что температура самовоспламенения топлива зависит не только от химической природы и размеров молекул, но и от давления воздуха, в который впрыснуто это топливо. На фиг. 14 показано влияние давления на температуру самовоспламенения топлив. Более тесный контакт капель топлива с молекулами кислорода воздуха, обусловленный повышенным давлением, ускоряет процесс окисления, вызывая самовоспламенение топлива при относительно более низких температурах. Повышение концентрации кислорода в смеси ускоряет предпламенное окисление топлива, так как скорость реакции по закону действующих масс пропорциональна концентрациям реагирующих веществ. [c.39]

Влияние концентрации на скорость реакции. Закон действующих масс был открыт норвежскими учеными Гульдбергом и В а are. Однако несколькими годами раньше (в 1865 г.) точную зависимость между скоростью реакций и концентрацией реагирующих веществ установил профессор Харьковского университета Н. Н. Бекетов. [c.135]

В котором X — концентрация отрицательного катализатора или ингибитора, оказывающего влияние на скорость реакции. С другой стороны, предложено, чтобы член, передающий концентрацию ингибитора в катализе, находился в знаменателе дроби [187]. Выражения скорости ингибирования по Тейлору [198] должно находиться в соответствии с законом действия масс [c.347]

Математическую формулу, связывающую скорость с концентрациями, называют кинетическим уравнением реакции. Вид кинетического уравнения определяет порядок реакции, который равен сумме показателей степеней при концентрациях реагентов в уравнении. Влияние концентраций реагирующих веществ на скорость определяется законом действия масс, являющимся основным законом химической кинетики. [c.50]

Достигнутое равновесное состояние реакции сохраняется лишь до тех пор, пока условия, в которых она протекает, остаются постоянными. Изменяя эти условия, можно сдвинуть достигнутое равновесие в ту или другую сторону — например, в сторону образования сложного эфира путем повышения (в соответствии с законом действия масс) концентрации спирта или уксусной кислоты или же путем выведения из сферы взаимодействующих веществ одного из продуктов реакции, например воды, связывая воду серной кислотой. Наоборот, при добавлении воды к смеси можно обеспечить течение реакции в обратном направлении, т. е. ускорить гидролиз сложного эфира. Течение реакции в ту или иную сторону может быть резко ускорено с помощью катализаторов. Важно, наконец, отметить, что строение спирта и кислоты оказывает существенное влияние как на скорость реакции этерификации, так и на быстроту гидролиза сложного эфира. Законы этерификации были в свое время (1877 г.) детально разработаны нашим соотечественником Н. А. Меншуткиным. Эта работа имела большое принципиальное значение, так как обеспечила возможность управления многочисленными химическими процессами, представляющими большой производственный интерес. [c.130]

Обратимые химические реакции были изучены русским ученым Н, Н. Бекетовым (1865), который установил влияние концентрации реагирующих веществ на направление и скорость химического процесса. В частности, наблюдая действие газообразного водорода на соли и оксиды некоторых металлов, он пришел к выводу, что вытесняющее и восстанавливающее действие водорода зависит от давления, под которым находится газ, т. е. от массы водорода. Таким образом, Бекетов вплотную подошел к формулировке закона действующих масс. [c.181]

Описываемая законом действующих масс зависимость скорости химической реакции от концентраций реагирующих веществ справедлива лишь для реакций, проходящих в гомогенной (однородной) — газовой или жидкой — фазе, и не распространяется на гетерогенную (неоднородную) систему, для которой существенно влияние поверхности соприкосновения реагирующих веществ. Скорость гетерогенной реакции прямо пропорциональна площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ. [c.57]

Этим правилом выражается влияние концентраций на скорость реакции. Оно часто называется законом действия масс так же как и закон, выражающий константу равновесия реакции (см. стр. 151), ибо оба эти закона взаимно связаны. Для газовых реакций это правило является строгим только в пределах применимости к реагентам законов идеального газа оно применимо также к растворам (строго — только к бесконечно разбавленным растворам). В математической форме, например для реакции [c.315]

Влияние концентрации на скорость химической реакции выражается законом действующих масс [c.81]

Можно высказать предположение, что для большинства реакций нулевого порядка такое толкование о протекании реакций по первому порядку, но с ускоряющим влиянием продуктов реакции, более соответствует действительному ходу процесса. Уместно отметить, что в этом случае скорость реакции, оставаясь постоянной, зависит от концентрации реагирующих веществ, чем снимается противоречие закону действующих масс. [c.40]

Влияние концентраций реагирующих веществ м ионов водорода. Согласно закону действия масс при постоянной температуре скорость данной химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. [c.173]

Закон действия масс. Н. Н. Бекетов (1865 г.) впервые установил влияние концентрации реагирующих веществ на скорость химического процесса и на его направление. Позднее (1867 г.) норвежские ученые Гульдберг и Вааге сформулировали это положение в более общей форме скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ (закон действия масс). Если в реакцию вступают два вещества А и В (тА -Ь пВ = рС), то математическое выражение закона действия масс для данной реакции будет [c.94]

Наличие максимума обусловлено тем, что на скорость положительного автокаталитического процесса влияют два взаимно противоположных фактора действующая концентрация исходных веществ и действующая концентрация (или количество) образующегося катализатора. Уменьшение действующей концентрации (количества) исходных веществ связано, согласно закону действия масс, с уменьшением скорости реакции, но с уменьшением концентрации (количества) исходных веществ увеличивается количество образующегося катализатора, что связано с увеличением скорости реакции. До момента времени преобладает влияние последнего фактора (количество образующегося катализатора), а затем влияние первого фактора (убыль действующей концентрации исходных веществ). Время / , в течение которого накапливается такое количество катализатора, при котором скорость реакции становится измеримой, представляет собой период индукции автокаталитической реакции. [c.223]

Для простоты предположим, что общая концентрация раствора достаточно высокая, так что можно пренебречь влиянием ij- -потенциала. Скорость реакции при прочих равных условиях пропорциональна поверхностной концентрации дырок С5 Й+. Будем считать, что связь поверхностной и объемной концентраций дырок подчиняется закону распределения Больцмана (14,14) (это предположение не всегда оправдано). На энергию активации реакции действует не весь гальвани-потенциал границы раздела фв, а разность потенциалов в реакционной зоне между поверхностью полупроводника и раствором (pg—фо.з. Учитывая оба эти фактора, получаем для скорости реакции выражение, напоминающее уравнение ( 4.16) [c.295]

Достигнутое равновесное состояние реакции сохраняется лишь до тех пор, пока условия, в которых она протекает, остаются постоянными. Изменяя эти условия, можно сдвинуть достигнутое равновесие в ту или другую сторону — например, в сторону образования сложного эфира путем повышения (в соответствии с законом действия масс) концентрации спирта или уксусной кислоты или же путем выведения из сферы взаимодействующих веществ одного из продуктов реакции, например воды, связывая воду серной кислотой. Наоборот, при добавлении воды к смеси можно обеспечить течение реакции в обратном направлении, т. е. ускорить гидролиз сложного эфира. Течение реакции в ту или иную сторону может быть резко ускорено с помощью катализаторов. Важно, наконец, отметить, что строение спирта и кислоты оказывает существенное влияние как на скорость реакции этерификации, так и на быстроту гидролиза сложного эфира. [c.128]

Почему во многих случаях влияние концентрации на скорость окислительно-восстановительных реакций оказывается меньшим, чем следовало бы ожидать, основываясь на законе действия масс [c.376]

Н. Н. Векетов (1865) впервые установил влияние кон-центрадир реагирующих веществ на скорость химического процесса и на его направление. Позднее норвежские ученые Гульдберг и Вааге (1867) сформулировали это положение в более общей форме скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ (закон действия масс). Для реакции [c.92]

Неполное выгорание топ.тива в камере, независимо от вызвавших его причин (недостаточное время для смешения, низкая температура в пламенной трубе и пр.), оказывает обратное влияние на скорость реакции и через нее на весь процесс в камере. Это в.тияние сказывается в двух противоположных направлениях с одной стороны, уменьшение полноты выгорания вызывает уменьшение температурного уровня в камере, а вместе с ним и уменьшение скорости реакции 8 по экспоненциальному закону Аррениуса. С другой стороны, — неполное выгорание топлива (и кислорода) приводит к увеличению действующей концентрации, а вместе с нею, — по закону действующих масс, — и к увеличению скорости реакции. В связи с излон<енным кривая = / (г г) [c.301]

Н. Н. Бекетов (1865) установил влияние концентрации реагирующих веществ на скорость химического 11роцесса и на его направление. Позднее А. К. Гульдберг и П. Вааге (1867) это положение сформулировали в более общей форме скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ (закон действующих масс). [c.79]

Влияние концентрации. Влияние коицентрации на скорость химической реакции выражается основным законом кинетики — законом Гульдберга и Вааге, который известен как закон действия масс. [c.26]

Влияние концентрации веществ на скорость реакции определяется законом действующих масс, открытым К. Гульдбергом и П. Вааге (1864—1867), согласно которому при постоянной температуре скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции. [c.20]

Хотя влияние относительных количеств реагирующих веществ на ход химических реакций было установлено, точная формулировка закона действия масс была дана только в 1867 г. К- Гульд бергом и П. Вааге в следующей форме скорость химической реакции пропорциональна действующим (активным) массам реагируюи веществ. Под действующей (активной) массой они понимали"1Йоль-ную концентрацию веществ. [c.115]

Общую формулировку влияния концентрации на скорость химических реакций дает закон действия масс скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. Так, для реакции А + В = С имеем [А][В], где V—скорость к — коэффициент пропорциональности (константа скорости) [А] и [В] — концентрации веществ А и В. Если во взаимодействие вступают сразу несколько частиц какого-либо вещества, то его концентрация должна быть возведена в степень с показателем, равным числу частиц, входящему в уравнение реакции. Например, выражение для скорости реакции по схеме 2Нг + Ог = 2НгО будет V = [НгИОг]. [c.122]

Влияние концентрации на скорость химической реакции выражается законом действующих масс (Гульдберг, Вааге, 1864—1867 гг.) [c.91]

Скорость химической реакции и влияние на нее концентрации реагирующих веществ и температуры. Необратимые и обратимые реакции. Концентрация и действующая масса. Закон действия масс. Константа химического равновесия. Смйцение химического равновесия в зависимости от различных факторов. Принцип Ле Шателье. Скорость гетерогенных реакций и влияние на нее поверхности твердой фазы. Катализ. [c.71]

Влияние давления на кинетику реакции. Изменение давления в реакционной системе, с,одеря ащей газообразные реагенты, пропорционально изменяет концентрацию частиц в объеме. По закону действия масс скорость взаимодействия. каждого реаген- а изменяется в степени, равной его порядку в кинетическом уравнении реакции. [c.91]

Число столкновений, а значит и скорость реакции зависят от концентрации реагирующих веществ чем больше молекул, тем больше и столкновений. Общую формулировку влияния концентрации на скорость химической реакции дает закон действия масс, установленный В 1867 г. норвежскими исследователями Гульдбергом и Вааге. Для частного случая реакций вытеснения металлов водородом под давлением этот закон был высказан [c.162]

Для систем с хим р-циями на характер распределения частиц большое влияние оказывает соотношение между характерными временами переноса реагентов и их хим. превращения. Если скорость хим. превращения мала, распределение частиц не сильно отличается от случая, когда р-ция отсутствует. Если скорость р-ции велика, ее влияние на характер распределения частиц велико и использовать средние концентрации частиц (т.е. ф-ции распределения с л = 1), как это делается при использовании закона действующих масс, нельзя. Необходимо более детально описывать распределение реагентов с помощью ф-ций распределения ф с л > 1. Важное значение при описании реакц. потоков частиц на пов-сти и скоростей диффузионно-контролируемых реакций имеют граничные условия (см. Макрокинетика). [c.420]

Влияние концентраций реагирующих веществ. Уравнение, показывающее зависимость скорости реакции от концентрации реагируюй1их веществ и известное под названием закона действия масс, является основным законом химической кинетики. Рассмотрим приложение этого закона для различных реакций [c.106]

Гомогенные реакции в твердых веществах редко встречаются, химические изменения, в которых участвуют твердые вещества, происходят обычно на их поверхности, а также у центра зарождения новой фазы, где комбинируются химическое превращение и рост кристалла [247]. Единственная, еще нерассмотренная разновидность гомогенных систем в катализе, —это системы, компоненты которых находятся в жидком состоянии или в растворе (табл. 58 — 64). Предложено [421] классифицировать гомогенный катализ на непосредственный или химический и косвенный или катализ с участием среды. Участие катализатора в процессе не отображается стехиометрическим уравнением, и его влияние зависит от образования промежзт очных молекулярных комплексов, между тем как каталитически действующая среда влияет на скорость реакции, нарушая условия, от которых зависит данная реакция, такие, например, как образование комплексов или их диссоциация. Характер среды или растворителя, — это фактор, влияющий на условия каталитической реакции. Предполагают, что действие прямого катализатора подчиняется закону химического действия масс, так как он реагирует химически, влияние среды — непрямых катализаторов, которые практически могут принимать участие всей массой, интерпретируется иначе. По предположению Розанова, относительное изменение константы скорости реакции пропорционально изменению концентрации каталитически действующей среды. Розанов, обобгцая понятие влияния растворителя, выразил его математически уравнением [c.194]

В теориях гетерогегпюго катализа, или катализа на поверхности, допускается, что скорость химического процесса возрастает при адсорбции молекул реагирующих веществ на мелкораздробленных частицах катализатора уже по закону действия масс, в результате простого повышения концентрации реагирующих молекул. Но особенно важно, что в результате адсорбции создаются предпосылки для более легкого взаимодействия определенным образом ориентированных на поверхности катализатора молекул друг с другом, т.е. для повышения процента успешных столкновений взаимодействующих частиц. Можно также думать, что при гетерогенном катализе решающую роль играет действие силового поля катализатора. Под влиянием силового поля, возникающего вокруг определенных химических группировок на поверхности катализатора, электронная структура адсорбированных молекул несколько отклоняется от обычного устойчивого состояния, и это создает условия для более легкого их химического взаимодействия с молекулами второго вещества, участвующего в реакции. [c.113]

Число столкновений, а значит и скорость реакции зависит от концентрации реагирующих веществ чем больше молекул, тем больше и столкновений. Общую формулировку влияния концентрации на скорость химической реакции дает закон действующих масс, установленный в 1867 г. норвежскими исследователями Гульдбергом и Вааге. Для частного случая реакций вы-тесиеипя металлов водородом под давлением этот закон был высказан Бекетовым в 1864 г. Действующими массами ранее называли концентрации реагирующих веществ. Закон действуюшлх масс формулируется следующим образом [c.113]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология