Влияние концентрации реагентов йа скорость реакции

Влияние концентрации реагентов. Скорость реакции определяется концентрацией частиц, участвующих в лимитирующей стадии процесса, т, е, она зависит от порядка реакции. Вполне очевидно, что [c.210]

Влияние концентрации реагентов может быть объяснено на основе представлений, согласно которым химическое взаимодействие является результатом столкновения частиц реагирующих веществ. Увеличение числа частиц в данном объеме приводит к более частым их столкновениям, т. е. к увеличению скорости реакции. Если при химическом взаимодействии сталкиваются частицы нескольких видов, то число таких столкновений пропорционально произведению концентраций этих частиц. [c.56]

Этим правилом выражается влияние концентраций на скорость реакции. Оно часто называется законом действия масс так же как и закон, выражающий константу равновесия реакции (см. стр. 151), ибо оба эти закона взаимно связаны. Для газовых реакций это правило является строгим только в пределах применимости к реагентам законов идеального газа оно применимо также к растворам (строго — только к бесконечно разбавленным растворам). В математической форме, например для реакции [c.315]

В табл. 2.30 представлены концентрационные развертки серии опытов по исследованию влияния температуры на скорость реакции. Кинетические кривые, полученные в координатах концентрация реагента-время, обрабатывали в ранее предложенных координатах и определяли К для каждой температуры. [c.106]

Концентрация нуклеофильного реагента. Скорость реакции, протекающей по механизму N1, определяется скоростью диссоциации исходного субстрата на ионы, поэтому концентрация нуклеофильного реагента в данном случае не оказывает существенного влияния на скорость реакции нуклеофильного замещения. [c.129]

До сих пор рассматривалось влияние концентраций реагентов и продуктов на скорость различных реакций при постоянной заданной температуре. Чтобы получить полное кинетическое уравнение [c.88]

Мы имели возможность убедиться в том, насколько протонная теория кислот и оснований (Бренстеда—Лаури) упрощает наши представления о нейтрализации, а впоследствии, при изучении органической химии, будет показано, что протон также играет ключевую роль в механизмах химических превращений. Следует, однако, отметить, что на химические превращения оказывают определяющее влияние концентрации реагентов, которые в свою очередь зависят от природы конкретного химического равновесия. В связи с этим мы перейдем теперь к изучению одного из наиболее важных и полезных применений законов химического равновесия, а именно выясним, как зависят свойства ионных веществ от природы равновесия, определяющего их концентрации, как это равновесие влияет на скорость реакции и какие сведения оно позволяет получить о конечном результате реакции. [c.264]

Кинетический порядок реакции по данному реагенту определяется путем изменения концентрации только этого реагента и оценки влияния такого изменения на суммарную скорость реакции. Например, если нри повышении концентрации данного соединения вдвое скорость увеличивается в 2 раза, то это реакция первого порядка (2 ) по данному реагенту. Если при увеличении концентрации вдвое скорость реакции увеличивается в 4 раза, то это реакция второго порядка (2 ) по этому реагенту. Ниже для иллюстрации приведено уравнение скорости реакции, которая имеет первый порядок по А п второй порядок но Б. Это означает, что, сохраняя концентрацию А постоянной и повышая концентрацию Б втрое, мы увеличим скорость реакции и в 9 раз но, сохраняя постоянной концентрацию Б и повышая концентрацию А втрое, мы увеличим скорость реакции в 3 раза [c.172]

Из уравнений (34) —(37) видно, что скорость электрохимической реакции может быть увеличена путем повышения концентрации реагирующих на электродах веществ. Особенно заметное влияние оказывает на скорость реакции увеличение концентрации в случае концентрационной поляризации. Как видно из (36), предельный ток растет пропорционально концентрации (давлению) газообразных реагентов. За счет увеличения концентрации или давления можно повысить скорость процесса относительно мало, так как растворимость реагентов ограничена, а увеличение давления усложняет ЭХГ. [c.31]

Концентрация реагирующих веществ оказывает влияние на скорость реакции всех типов (кроме реакций нулевого порядка) с увеличением концентрации исходных реагентов скорость реакции возрастает. Так например, суммарная скорость модельной химической реакции (II. 5) равна разности между скоростями прямой и обратной реакций [c.59]

Сопоставление условий проведения индикаторных реакций в водной и водно-органических средах показывает, что оптимальная концентрация окислителя и восстановителя в разных средах часто совпадают. Скорость каталитических реакций при переходе от водных к водно-органическим средам изменяется незначительно. Это может свидетельствовать об общности механизма реакций в указанных средах. При обсуждении влияния растворителя на скорость реакции следует учесть, что молекулы растворителя обычно входят во внутреннюю координационную сферу центрального атома металла и могут изменять его окислительно-восстановительный потенциал, лабильность координационной сферы и т. д. Отсутствие заметных различий в скоростях реакций, протекающих в водных и водно-органических средах, можно объяснить тем, что при всех рассмотренных реакциях в координационную сферу металла входит экстракционный реагент (активатор), который сильно изменяет электронную структуру центрального атома, что приводит к нивелированию влияния растворителя. [c.40]

Влияние порядка реакции на изменение скорости процесса во времени выражается кривы ш уменьшения концентрации основного исходного вещества (рис. 5). Для реакции нулевого порядка (линия 0) скорость не изменяется со временем. При повышении порядка реакции увеличивается влияние концентрации реагента на скорость процесса. [c.13]

Уже в самых ранних исследованиях по влиянию концентрации реагента на скорость ферментативных реакций была обнаружена очень важная особенность ферментативного катализа, которая состоит в сложном характере кинетики этих реакций. При низких концентрациях реагента (в энзимологии реагент называют субстратом) реакция протекает в соответствии с уравнением первого порядка, однако при высоких концентрациях субстрата скорость перестает зависеть от концентрации и, таким образом, реакция в этих условиях протекает в соответствии с уравнением нулевого порядка. Общий вид зависимости скорости реакции от концентрации субстрата при такой двухступенчатой кинетике приведен на рис. 6.7. [c.341]

Все сказанное справедливо для столкновений равного числа молекул М и N. С увеличением концентрации одного из реагентов это условие нарушается. В общем, можно сказать, что увеличение концентрации реагирующих веществ увеличивает возможность столкновения, а следовательно, и скорость реакции. Однако влияние изменения концентрации на скорость реакции при данной температуре всегда специфично и требует специального определения в каждом случае. [c.47]

Обсудим также процесс, в случае которого взаимодействие оксида этилена и воды, приводящее к образованию этиленгликоля, протекает при контакте с ионообменной смолой. Каталитические кислотные центры находятся в шариках смолы, и, чтобы попасть на эти центры, реагент должен продиффундировать через поры в шарике смолы. Если шарик слишком велик или пористость чрезвычайно низка, то концентрация реагентов в центре шарика окажется много меньше их концентрации в окружающей среде, и часть кислоты будет использоваться со значительно меньшей эффективностью. Здесь также следует совместно, а не последовательно, рассматривать влияние диффузии и скорости реакции. Каждая скорость воздействует на другую. [c.335]

При изучении химических реакций в растворах, в которых реагирующие частицы и растворитель могут образовывать между собой водородные связи, выяснено, что иногда наблюдается существенное изменение кинетики процесса [85—87]. Для строгого учета влияния среды на скорость реакции следует в каждом конкретном случае прибегать к разнообразным методам расчета или измерения концентраций свободной и ассоциированной форм реагента, реакционная способность которых может оказаться различной. Вопрос о водородной связи будет еще рассмотрен в различных аспектах при обсуждении проблемы сольватации молекул и ионов в растворе (см. гл. III) и методов количественного учета влияния среды на кинетику реакций (см. гл. VI—VII). [c.80]

Выполнить лабораторные опыты а) по определению теплоты реакции б) по изучению влияния концентраций реагентов, температуры и катализатора на скорость реакции в) по определению адсорбции некоторых веществ с построением изотерм адсорбции. [c.203]

Влияние солей на скорости реакций между заряженными реагентами при низких концентрациях солей обычно можно адекватно описать на основании теории Дебая — Хюккеля. Однако при больших концентрациях солей вызываемые солью эффекты часто в большей степени зависят от природы используемой соли, чем от ионной силы раствора. Эти специфические солевые эффекты, по-видимому, являются результатом прямого взаимодействия противоионов с заряженными реагентами, переходными состояниями или и тем и другим и могут быть описаны таким же образом, как и другие прямые ионные взаимодействия [15]. [c.278]

Влияние концентрации реагентов на скорость реакции [c.396]

Обработка данных о влиянии концентрации реагентов на степень полимеризации с помощью метода Майо позволяет не только продемонстрировать существование реакций обрыва и передачи цепи, но также дает возможность во многих случаях вычислить соотношение константы скорости обрыва или передачи цепи и константы скорости роста. Такая обработка основывается на том, что среднечисловая степень полимеризации для линейных цепей выражается отношением скорости роста к скорости образования концов цепи. [c.245]

Влияние концентрации реагентов. Скорость реакции определяется концентрацией частиц, участвующих в лимитирующей стадии процесса. Вполне очевидно, что чем больше концентрация частиц, тем больше при прочих равных условиях произойдет элементарных актов реакции за единицу времени в единице объема (или на единице поверхности). Поэтому для мономолекулярной реакции скорость реакции V должна быть прямо пропорциональна концентрации молекул одного вида, т. е. молярной концентрации одного вещества. При разложении N265 u=/гNi05 Nг05, где — коэффициент пропорциональности, являющийся постоянной величиной при данной температуре и названный константой скорости реакции. Значение к зависит от температуры. [c.132]

Влиянне концентрации хлора. Скорость реакции между растворенным хлором и бензолом, как и всякой химической реакции, зависит от концентрации действующих масс реагентов, в данном случае от концентрации хлора. Это объясняется тем, что концентрация бензола в условиях жидкофазного хлорирования в начальной стадии процесса является практически неизменрюй. [c.79]

Для того чтобы установить механизм обрыва цепи в этом процессе, было изучено влияние концентраций реагентов на скорость образования (N02)з (восстановления G(N0a)4) Поскольку к моменту достижения максимальной скорости реакции расход реагентов невелик, мы изучали зависимости от начальных концентраций реагентов. В табл. 1 в качестве примера приведены эти зависимости для системы G(N0a)4—Ha0a—нитроксил 3. Из таблицы следует, что максимальная скорость накопления G(N0a)з в случае нитроксила 3 описываетря выражением Л [ (N02)3] [c.73]

Показано, что влияние температуры на скорость реакции проявляется в пр(Н ую очере.дь на концентрации частиц, дающих в зоне реакции активные ас-социаты с реагентами, и во вторую очередь на ускорении распада ассоциата. Катализатор — это вещество, которое при внесении в систему за счет свои.х химичсски.х свойств — более легкой диссоциации (дающей ионы, радикалы) или более эффективной ассоциации — дает с веитествами ассоциаты, в которых разрываемые в ходе реакции связи более ос чаблены. [c.152]

Исследуя влияние концентраций реагентов и характера растворителя на скорость реакции, часто можно установить — протекает ли процесс в соответствии с к1шетическим уравнением мономолекулярной или бимолекулярной реакции. В этих случаях в обозначение механизма реакции вводят цифру 1 или 2 . Такие данные весьма важны для выяснения тонких деталей хода процесса. Этж цифры показывают применимость кинетического уравнения, а не число взаимодействующих молекул. [c.81]

Шваб и Кнезингер [43] изучали каталитическое разложение метилового эфира муравьиной кислоты на различных металлах. Их прибор состоял из испарителя, стеклянного микрореактора, крана-дозатора и газового хроматографа. Насыщение газа-носителя реагентами осуществляли в испарителе при постоянной температуре. Повернув кран-дозатор, можно было направить в газовый хроматограф определенное количество продуктов, выходящих из реактора. Микрореактор представлял собой небольшую пустую горизонтальную трубку, в которой катализатор был заключен в небольшом контейнере. В своей статье авторы подробно обсуждают вопрос о том, каким образом результаты газохроматографического анализа можно использовать для вычисления кинетических характеристик. Исходя из уравнения Дамкелера, они вывели уравнение, справедливое для малых изменений концентраций, которое описывает зависимость высоты хроматографического пика реагента от константы скорости, концентрации, порядка реакции, длины реакционной зоны и скорости газового потока. В статье приведены и выражения для вычисления энергии активации по высотам хроматографических пиков, а также для определения влияния диффузии на скорость реакции. Используя полученные данные, авторы предложили возможный механизм разложения метилового эфира муравьиной кислоты. [c.57]

Определение железа. Для определения железа в реактивах используют в основном индикаторные реакции окисления органических реагентов пероксидом водорода в слабокислой среде. Наиболее избирательным является метод, основанный на окислении 1-амино-8-нафтол-3,6-дисульфокислоты (аш-кислоты) пероксидом водорода, который позволяет определять примерно 0,01 мкг железа в 5 мл раствора. При окислении аш-кислоты образуется продукт красного цвета. Определение проводят при рН = 3—3,5 при оптимальных концентрациях аш-кислоты 0,002 М, Н2О2 — 0,01 М. Определению не мешают 0,1—0,2 г нитратов и хлоридов щелочных и щелочноземельных металлов, цинка, кадмия, свинца, марганца, никеля, кобальта и РЗЭ. Влияние солей на скорость реакции учитывают методом добавок. Возможно также построение градуировочного графика с применением специально очищенных солей. Продолжительность определения составляет 20—30 мин. [c.150]

Реакции замещения всех соединений марганца, которые были исследованы, протекают со скоростью, не зависящей от концентрации и природы реагента. Таким образом, в пределах ошибки эксперимента скорости замещения (табл. 7.11) и обмена СО (табл. 7.6) одинаковы для одного и того же соединения. Это предполагает, что как замещение, так и обмен включают одинаковый диссоциативный механизм (рис. 7.8). Как упоминалось выше (стр. 481), скорости реакции Мп(С0)5Х уменьшаются в ряду С1 > Вг > I, энергии активации увеличхрваются в том же порядке, и это согласуется с предположением об увеличении прочности связи М — С в том же порядке. Для процесса диссоциации ожидается положительная энтропия активации, когда переходное состояние менее ограничено, чем основное состояние. Влияние растворителя на скорость реакции невелико, но скорость действительно уменьшается с увеличением диэлектрической проницаемости растворителя, указывая, что переходное состояние менее полярно, чем основное. [c.489]

Зная порядок и молекулярность реакции, можно сделать выводы о ее механизме. Влияние изменения концентрации реагирующих молекул на скорость фотохимических реакций непосредственно определить трудно. При постоянной интенсивности падающего света интенсивность поглощенного света меняется с изменением концентрации реагента. Это затрудняет изучение чисто концентрационного эффекта. Мон но, конечно, варьировать интенсивность падающего света для каждого опыта, подбирая ток лампы или фильтр так, чтобы оставалось постоянным, но это обычно трудно сделать и применяется редко. Обычно интенсивность падающего света поддерживают постоянной при изменении концентраций и при этом вносят поправки в скорость, зная как она меняется с изменением Если использовать эту методику, то предварительно необходимо исследовать влияние 1а па скорость реакции в исследуемом интервале концентраций. Иначе при изменении концентрации могут происходить изменения механизма (например, при низких концентрациях могут стать существенными реакции на стенках), и влияние 1а может меняться. Это могло бы привести к неправильным поправкам и неточному порядку реайции по реагенту. [c.532]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология