Влияние концентрации на скорость реакции и степень превращения

Другой показатель влияния Со - изменение степени превращения при определенной нагрузке на реактор Уо. С увеличением концентрации возрастает скорость реакции, но также возрастает и количество вещества, которое должно превращаться. Из зависимости (2.140) видно, что для процесса с реакцией первого порядка начальная концентрация не влияет на зависимость X (т). Если реакция не первого порядка, начальная концентрация влияет на степень превращения в реакторе, что показано на рис. 2.44. В этом случае Со входит в модель процесса (2.141) как [c.116]

Результаты исследования влияния добавок кетонов (рис. 3) на скорость изучаемой реакции показали, что добавки ацетона в исходную реакционную смесь, во-первых, понижают скорость разложения гидроперекиси, а во-вторых, уменьшают степень ее превращения в начальной стадии процесса. Добавки фенолов (рис. 4) в небольшой концентрации в исходную реакционную смесь понижают скорость этой реакции в начальной ее стадии и повышают во второй. Определенное влияние на скорость реакции оказывает кислотность фенола, добавки которого вводятся в реак-ционную смесь. Так, добавки эквимолярных количеств п-трет-бу тилфенола, фенола и 2,4,6-трихлорфенола (см. рис. 4) оказывают ускоряющее влияние в соответствии с возрастанием их кислотных свойств. [c.185]

Кривые 2 показывают качественное распределение концентраций для умеренной скорости реакции. В этом случае относительно много вещества А, поступающего через поверхность раздела, реагирует уже в пограничном слое, о чем говорит ход кривой концентрации вещества В, которое диффундирует из объема жидкости. Сравнивая с предыдущим случаем, находим, что величина поверхности раздела оказывает большее влияние на общую степень превращения, чем объем реакционной фазы. [c.161]

Окись этилена очень летуча. Ее выделение проводят при повышенном давлении (1—3 МПа). Увеличение давления и концентрации окиси этилена в газе позволяет повысить производительность или уменьшить объем аппаратуры. Давление не оказывает существенного влияния на селективность реакции. Последняя зависит от температуры и степени превращения этилена. Степень превращения регулируется временем контакта, т. е. объемной скоростью подачи газовой смеси на катализатор. Выход окиси этилена в промышленных условиях составляет 60—70% в расчете на прореагировавший этилен. [c.206]

Следует отметить, что селективность процесса зависит также от соотношения концентраций компонентов >1 и fi на поверхности зерна и поэтому будет меняться с глубиной протекания реакции. Для процесса с последовательной схемой превращения в слое катализатора характерно (рис. 2.28) экстремальное изменение концентрации промежуточного продукта R, уменьшение интегральной S и дифференциальной S" селективностей (S, S - соотношение соответственно выходов и скоростей образования R и всех продуктов). Поэтому в качестве критерия оптимальности пористой структуры катализатора целесообразно использовать максимальную интенсивность процесса с ограничением на интегральную селективность при заданной степени превращения или максимальный выход промежуточного продукта R. В любом случае влияние внутридиффузионного торможения однозначно определяется параметром ф1, который зависит от выбранного типа ограничения (на дифференциальную или интегральную селективность или максимальный выход). [c.78]

Как видно из уравнения (1), скорость реакции пропорциональна концентрациям реагентов в степени, равной их стехиометрическим коэффициентам. Сумма показателей степени при концентрациях реагентов в уравнении (1), равная общему числу молекул, вступающих в соединение, называется порядком реакции. В данном случае он равен т + п. Следует заметить, что очень часто наблюдаемый порядок реакции отличается от суммы стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции и может оказаться даже дробным. Объясняется это тем, что уравнение реакции в таких случаях показывает лишь соотношение между исходными и конечными продуктами химического процесса, в то время как в действительности имеет место ряд промежуточных химических превращений, влияние катализаторов и др. [c.9]

Влияние температуры. В уравнениях (4.94) или (4.98) от температуры зависит только константа скорости к = к ехр -Е/КТ), увеличиваясь вместе с ней. Естественно предположить, что проводя процесс при более высокой температуре скорость реакции будет увеличена и концентрация С станет быстрее уменьшаться со временем т. Действительно, в зависимостях С(т) (4.96) и (4.99) можно проследить при одном значении т и увеличении к, те. при более высокой температуре, С уменьшается. Изменение С(т) при увеличении температуры процесса от Т, до Т2 графически продемонстрировано на рис. 4.36. При протекании простой необратимой реакции увеличение температуры всегда благоприятно влияет на интенсивность процесса в реакторе - уменьшается т (объем реактора в проточном режиме или время процесса в периодическом реакторе) для достижения заданной степени превращения. Процесс целесообразно проводить при максимально допустимой температуре. [c.166]

Если п < 1, то коэффициент кС уменьшается с увеличением Сд, х медленнее меняется во времени, и степень превращения уменьшается (сплошные и штриховые кривые п > 1 и л < 1 на рис. 4.37). Это объясняется совокупным влиянием разных факторов, которые зависят от Сд. Если л > 1, скорость реакции с концентрацией увеличивается интенсивнее, чем количество вещества в смеси, что вызывает быстрый рост степени превращения. Если л < 1, то увеличение первого фактора происходит медленнее, чем второго, рост степени превращения замедляется. Если л = 1, то и скорость реакции, и количество вещества изменяются одинаково с концентрацией, потому Сд не меняет зависимость х(т). [c.167]

X (т) будет таким же, как и влияние температуры Т. увеличение и Со, и Г (т. е. к) приводит к уменьшению х (или увеличению степени превращения в реакторе при фиксированном т). При п > > I скорость реакции возрастает больше, чем количество превращаемого вещества. Если п < 1, то влияние Со противоположно влиянию температуры превращение в реакторе будет подавляться (скорость реакции с концентрацией возрастает меньше, чем количество вещества в реакционной смеси). [c.116]

Сопоставлять будем проточные реакторы в режимах идеального вытеснения и идеального смещения. Качественный характер зависимостей С(т) и дс(т), а также влияние параметров процесса на них совпадают. Проведем количественное сопоставление указанных процессов. Сравним их по интенсивности в каком режиме объем реактора Ур будет меньше для достижения одинаковой степени превращения при прочих равных условиях (Уо, 0), Т). На рис. 2.53 в одинаковом масштабе показаны зависимости С(т) для режимов ИС-н и ИВ при протекании реакции первого порядка с константой скорости к = 1. Из графиков видно, что для достижения одинаковой степени превращения или одинаковой конечной концентрации условное время в режиме идеального вытеснения Тив меньше той же величины в режиме идеального смешения Тис, т. е. Тив < Тис- Соответственно так же будут соотноситься объемы реакторов Ур в < Vn,и , т. е. процесс в режиме ИВ интенсивнее процесса в режиме И С. [c.125]

Влияние времени контактирования т или обратной т величины объемной скорости газа, однотипно для большинства каталитических реакций. С увеличением времени контактирования выход продукта, т. е. содержанием его в газе, растет (рис, 46). Интенсивность же работы контактного аппарата падает с увеличением т. Это объясняется тем, что общее количество перерабатываемого газа при уменьшении времени пре- бывания газа в аппарате возрастает в значительно большей степени, чем снижается концентрация продукта в конечном газе. Чем ниже активность катализатора Аз<А2<А1 или температура, тем большее время контакта необходимо для достижения заданной степени превращения. [c.178]

На скорость реакции окисления N0 в N02 оказывает большое влияние состав газа и его давление. Время, необходимое для достижения определенной степени превращения, обратно пропорционально квадрату концентрации окиси азота и концентрации, кислорода и, следовательно, кубу давления поэтому применение повышенного давления ускоряет окисление N0 в N02. [c.104]

Реакции очистки газов от примесей, завершающиеся обычно значительным уменьшением их небольших исходных концентраций, протекают главным образом в диффузионной области [I]. Оценка влияния диффузионного сопротивления на скорость процесса сводится к определению разности концентраций реагента в ядре потока и у поверхности катализатора (С—С ) с учетом массопередачи [2—5]. При значительных разностях С—С в сравнении со значениями С скорость процесса контролируется массопередачей, при низких разностях влияние последней незначительно. Так как глубина очистки природного газа (ПГ) от примесей определяется степенью превращения этана [6—9], интересно найти значение С—С для этана [3], например, при объемной скорости 3000 ч-, линейной скорости 0,0338 кг/сек м , давлении 2 ата и температурах 280—320° С. Концентрация этана в газовой смеси изменялась от 3,5 до 0,5 об.%. [c.166]

Несколько сложнее обстоит вопрос с влиянием внутри-реакторного перемешивания на скорость реакции и степень превращения в проточных условиях. При достаточном количестве катализатора скорость определяется концентрацией реагентов. При очень тонком диспергировании газа в жидкости концентрация этилена могла бы меняться по закономерности полного вытеснения, поскольку этилен движется через жидкую фазу только в одном направлении, однако из-за несовершенства газораспределения часть этилена проскакивает через жидкость в виде крупных пузырей, что сильно снижает степень его превращения. В рассматриваемых условиях значительного избытка бензола снижение рабочей концентрации его из-за внутри-реакторного перемешивания и из-за проскока части бензола в известной мере компенсируется большим избытком бензола. В итоге в этом процессе внутриреакторное перемешивание не вызывает существенного снижения скорости реакции и степени превращения. [c.30]

Выход целевого продукта—это отношение количества сырья, израсходованного на получение этого продукта, ко всему количеству сырья, претерпевшему химическое превращение. Выход целевого продукта определяет степень полезного использования сырья и зависит практически от тех же условий, что и интенсивность процесса, однако в случае сложных реакций эти условия отражаются на выходе иначе, чем на скорости реакции. Например, при повышении температуры наряду с ускорением целевой реакции может увеличиться удельный вес побочных реакций, т. е. снизится выход. То же можно сказать о влиянии увеличения концентрации и других факторов на ход реакции. [c.19]

В табл. 6 представле[1ы данные по влиянию размера инжектора на отношение СО/СОг в продуктах газа и степень завершения реакции для углеродных стержней из нефтяного кокса диаметром 9,52 и 12,7 мм. Процент превращения кислорода увеличивается с уменьшением диаметра инжектора. Однако в случае малых насадок необходимо использовать более высокие скорости подачи газа, чтобы свести к минимуму вторичные реакции. Процент превращения кислорода для насадки диаметром 2,31 мм и стержня диаметром 9,52 мм практически тот же, что и для насадки диаметром 2,92 мм и стержня диаметром 12,7 мм при равных скоростях потока газа. Отношения диаметра углерода к диаметру инжектора для этих двух случаев практически одинаковы и равняются 4,12 и 4,24 соответственно. Более того, каждое отношение диаметра углерода к размеру инжектора — функция только скорости оно постоянно при изменении концентрации кислорода от 36 до 100% в температурном интервале 1500—2300° К- [c.270]

При движении полосы на степень превращения будут оказывать влияние два противоположных фактора. Вследствие размытия пиков будет уменьшаться концентрация исходного вещества в зоне реакции, что должно приводить к уменьшению скорости реакции на единицу поверхности катализатора. Поскольку зона реакции расширяется, будет увеличиваться число центров, одновременно ведущих каталитическую реакцию. В зависимости от порядка реакций суммарный эффект может быть различным. Так, например, для реакции первого порядка указанные две тенденции взаимно компенсируются и степень превращения практически мало изменяется под действием диффузии. Рассмотрим практически необратимую реакцию типа пАВ. Поскольку в этом случае скорость реакции пропорциональна п-ш степени концентрации исходного вещества, следует ожидать, что степень превращения уменьшится с размытием. Напротив, в случае и 1 определяющим, по-видимому, будет введение новых центров за счет размытия полосы, и степень превращения должна увеличиваться при импульсном проведении реакции. Из сказанного уже понятно, что диффузия может оказывать различное влияние на скорости отдельных стадий процесса. Рассмотрим консекутивную реакцию типа А- В, 2В С. Пусть скорость первой стадии определяется соотношением [c.255]

Полярный характер акрилатов и метакрилатов обусловливает влияние предпоследнего звена и на реакцию роста, и на реакцию обрыва цепи. Полярность этих мономеров существенно влияет также на склонность их к чередованию со стиролом. Рассмотрение констант сополимеризации для систем стирол — акрилат и стирол — метакрилат, приведенных в Приложении А, показывает, что если начальная концентрация стирола ниже азеотропной, то стирол входит в сополимер с большей скоростью, чем эфир. В результате этого на начальных стадиях сополимер обогащен стиролом, а по достижении высокой степени превращения сополимер обогащается акрилатом. В итоге получается довольно неоднородный по составу сополимер. Если начальная концентрация стирола в мономерной смеси выше азеотропной, наблюдается обратная картина, однако и в этом случае образуется неоднородный по составу сополимер. [c.293]

В превращениях с участием крупных молекул, характеризующихся большим влиянием диффузионных препятствий на скорость реакции, связь кинетики с обменной емкостью ионита носит более сложный характер. Например, на катионите дауэкс-50 в форме Н—Ма или Н—К на зависимость константы скорости инверсии сахарозы от концентрации каталитически активных ионов в ионите влияет величина модуля Тиле, определяемого радиусом зерна ионита и коэффициентом диффузии превращающегося вещества. Малым значениям модуля отвечает линейная зависимость между константой скорости реакции и концентрацией ионов водорода в ионите, большим значениям — пропорциональность константы скорости корню квадратному из концентрации водородных ионов 120. Характерно, что для данной реакции, осложненной диффузионными затруднениями, на константу скорости влияет не только степень замещения ионов водорода, как в ранее рассмотренном случае гидролиза эфиров , но и природа замещающего катиона, от которой зависит набухаемость катионита. [c.44]

Приведенные данные показывают, что добавки АЬОз и щелочноземельных окислов приводят к увеличению концентрации потенциальных зародышей, а добавки окиси калия — напротив к ее снижению. Интерпретация этих результатов, естественно, требует детального исследования. Качественно можно предполагать, что для различных добавок проявляется действие разных факторов. В частности, окислы щелочноземельных металлов, по-видимому, действительно способствуют образованию более дефектной решетки железа при восстановлении из окислов. Влияние окиси калия может быть и кажущимся, связанным с обсуждавшимся выше возможным уменьшением скорости реакции (а соответственно, и степени превращения в момент максимума скорости реакции), которое обусловлено недостаточной скоростью процесса переноса щелочи от поверхности образца. Влияние окиси алюминия, по-видимому, связано с ее сильным структурообразующим действием. В самом деле, общая удельная поверхность образцов, содержащих добавку окиси алюминия, достигает 20 м /г (см. табл. 6.1). Это означает, что толщина стенки между смежными порами становится порядка 100 атомных слоев. Можно ожидать, что такое резкое увеличение дисперсности железа приведет к увеличению концентрации различных дефектов, в том числе структурных. [c.130]

Важным фактором является также условие обратимости химической реакции, особенно в газовой фазе. В целом для обратимых реакций влияние начальных концентраций на скорость проявляется в большей степени, чем для необратимых. Для обратимых реакций, идущих с увеличением или уменьшением общего числа молей, термодинамические и кинетические факторы действуют различно. Так, для обратимых реакций, протекающих с возрастанием общего числа молей, повышение концентрации реагента увеличивает скорость прямой реакции, но одновременно уменьшается движущая сила процесса из-за снижения равновесной степени превращения. Следовательно, каждой степени превращения соответствует определенная начальная концентрация, при которой обеспечивается максимальная скорость превращения. [c.470]

Особое место занимает реакция передачи цепи на полимер. Ее скорость должна быть пропорциональна концентрации полимера. Поэтому влияния этой реакции на кинетику процесса можно ожидать при глубоких степенях превращения мономера или когда полимер специально вводится в реакционную систему. Исследовать эту реакцию кинетическим методом обычно не удается, так как она сложным образом влияет на молекулярный вес полимера. Макрорадикал или первичный радикал могут атаковать полимерную молекулу с отрывом атома водорода. В результате реакционный центр возникает на макромолекуле, и образуется разветвленная цепь. Возможно также образование сшивок благодаря встрече двух разветвленных макрорадикалов. Значения констант передачи цепи па полимер установлены для ограниченного числа полимеров с помощью химических методов. В работе приводятся следующие константы, определенные при 50° С [c.84]

Мы наблюдали увеличение степени превращения этана с ростом массовой скорости потока. Скорость процесса во внешнедиффузионной области обратно пропорциональна диаметру гранул катализатора (с гр) в степени 1,3—1,5. При одинаковых массовой скорости потока, степени превращения (движущей силы массопередачи) и порозности слоя наружная поверхность гранул катализатора увеличивается пропорционально 1/й(гр, а коэффициент массопередачи — в зависимости от ррщродинамического режима. Оценим влияние уменьшения гр катализатора на степень превращения этана при объемной скорости 10 000 ч-, массовой скорости 0,0338 кг/сек м , давлении 2 ата и температуре 320° С (рис. 3). На промышленном катализаторе (с1гр=5 мм) концентрация этана уменьшается на 4,3—2,54 = 1,76 об.%, а среднелогарифмическая разность парциальных давлений (АР) составляет 780 кг м . В случае фракции 2,5—2 мм концентрация этана уменьшается на 3,3% об.%, а АР = 530 кг м . Степень превращения этана при этом увеличивается в 3,3/1,76=1,87 раза. Скорость же массопередачи возрастает в (4,5 2,25) X (530 780) = 1,95 раза. В случае фракции 1,6—1,0 мм степень превращения этана увеличивается в 2,37 раза, а скорость массопередачи в 2,3 раза. Таким образом, наблюдается удовлетворительная согласованность между количествами подведенного этана к поверхности гранул катализатора и прореагировавшего в результате реакции. Вместе с тем возможно и большее отличие указанных величии в связи с неодинаковой порозностью слоя при различных фракциях катализатора, неправильной формой зерен последнего и выбором величины среднего диаметра гранулы. [c.167]

В дифференциальном реакторе пог аерживают столь малое изменение концентрации, т. е. возрастание степени превращения, что влиянием изменений температуры и степени превращения на скорость реакции можно пренебречь. В то же время изменение концентрации нужно количественно измерить, так как умножение ее на скорость потока и деление на количество катализатора дают значение скорости реакции [c.71]

Для определения точности получаемых результатов следует многократно повторять измерения. Например, в случае установки для алкилирования возникли трудности при моделировании реактора. Необходимо было предсказать влияние температуры, давления, времени пребывания, скорости и состава питающего потока и концентрации кислоты на степень превращения, количество расходуемой кислоты и октановое число готового продукта. Сначала -была сделана попытка найти аналитическую модель. При условии полного или обратного перемешивания в реакторе был написан ряд возможных уравнений реакций, в результате которых могли образоваться продукты реакции, присутствующие, как предполагалось, в потоке неочищенног0 алкилата. Затем с помощью линейного программирования было выделено наименьшее число реакций и на основании одного набора данных, соответствующих основному варианту, получены степени превращения для этих реакций, которые обусловливали заданное распределение продукта. [c.314]

Влияние температуры на протекание химических процессов зависит от типа реакций. В необратимых реакциях при достижении определенного температурного интервала скорость реакций начинает прогрес( ивно возрастать и приводит к полному превращению реагентов. В области высоких степеней превращения скорость снова снижается вследствие уменьшения концентрации основного реагента. Увеличение времени пребывания исходных материалов в рабочей камере печи позволяет при данной температуре обеспечить более высокую степень превращения. [c.116]

В работе [1] изучалось влияние вынужденных колебаний концентраций на входе в реактор, где протекал процесс окисления диоксида серы на ванадиевом катализаторе. В процессе опытов циклически изменяли соотношение реагентов ЗОг/Ог вокруг средней величины, равной 0,6. Минимальное отношение концентраций ЗОгЛЗг равнялось 0,2, а максимальное — 1. Была получена экстремальная зависимость средней за период с скорости реакции от величины периода, причем максимум приходился на = 4—5 ч и величину отношения ЗОг/Ог = 0,3—0,4. Температура смеси на входе в реактор составляла 405°С. Опыты проводились при малых степенях превращения и вдали от равновесных режимов. Оценки скорости процессов, протекающих в этой системе, показали, что характерные времена протекания переходных режимов в каталитическом цикле значительно меньше длительности периодов, при которых наблюдалось заметное увеличение скорости химического превращения. Объяснение этого факта, по-видимому, надо искать в том, что, как уже обсуждалось в гл. 1, в области низких температур значительная часть ванадия находится в неактивной четырехвалентной форме, Характерные времена переходных режимов изменения концентрации связанные с кристаллизацией и ра- [c.31]

Этими опытами было показано, что па глубину и скорость процессов термических превращений смолисто-асфальтеновых веществ значительное влияние оказывает концентрация их в исходных нефтепродуктах. Выяснение этого фактора представляет особенно большое практическое значение для решения таких вопросов, как правильный выбор режима для процессов термоконтактной переработки остаточных нефтепродуктов различного состава, включая коксование и газификацию. Следует отметить, что термические иревращепия смол и асфальтенов начинаются лишь после достижения определенной концентрации их в нефтепродукте. Причем величина этой критической концентрации смолисто-асфальтеновых веществ в сильной степени зависит от температуры процесса. В случае сильноразбавленных растворов смол и асфальтенов при высоких температурах процесса будут идти преимущественно реакции пиролиза. [c.156]

Как уже отмечалось, температура, давление , концентрации реагентов и др. существенно влияют на скорость процесса и на состояние равновесия системы. Поэтому если при повышении температуры величина Кр уменьшается, а скорость реакции возрастаег, без дополнительного расчета скоростей нельзя предсказать суммарное действие изменения температуры на практическую степень превращения продуктов реакции. Аналогичная ситуация может сложиться при повышении давления с ростом давления растет концентрация, поэтому в большинстве случаев увеличивается скорость реакции. Но если процесс протекает с увеличением объема, то неизвестно, какой будет общий итог. В таких случаях необходимо рассмотреть конкурентное влияние кинетических и термодинамических факторов на протекание реакции и найти оптимальные значения температуры, давления и других параметров. [c.12]

Сопоставление адиабатического процесса в проточных режимах идеального смешения и вытеснения. Полагаем, что в режиме ИС реализуются все возможные степени превращения. Сравниваем интенсивности процессов в этих режимах, т. е. зависимости х-т при одинаковых параметрах и условиях процессов. Сначала рассмотрим экзотермический процесс. Соответствующие зависимости приведены на рис. 2.68. В режиме идеального смешения процесс протекает при конечных (температура и концентрация) условиях, а в режиме идеального вытеснения условия протекания процесса меняются от начальных до конечных. Поэтому в режиме ИВ средняя концентрация исходных веществ больше, а средняя температура - меньше. Температурное влияние на скорость превращения - положительное и более сильное, чем отрицательное влияние концентрации. Сравните пусть 7h = 500 К Л7ад = 200 град х = 0,5. Средние условия протекания процесса в режиме ИВ х 0,25 Т= Т + A7 х 550 К В режиме ИС х = 0,5 Т= 600 К. Скорость реакции, пропорциональная 1 - х в режиме ИВ будет в 1,5 раза выше, чем в режиме ИС. Но разница в температурах в 50 градусов дает выигрыш в скорости реакции для режима ИС примерно в 4 раза, что превышает концентрационные потери. Режим идеального смещения более интенсивен, чем режим идеального вытеснения -для достижения одинаковой степени превращения условное время процесса в реакторе ИС меньше. Только при достаточно больших степенях преврашения, когда влияние концентрационного фактора будет превалирующим, процесс в режиме ИС будет менее интенсивен. Это видно из рис. 2.68. В эндотермическом процессе режим ИВ всегда интенсивнее режима ИС. [c.142]

Скорость жидкофазного окисления парафина зависит от многих факторов — от концентрации катализатора, температуры, парциального давления кислорода, линейной скорости газа-окислителя и даже от размера отверстий, через которые газ барботирует в реакционную массу. В промышленности концентрация катализатора ограничивается 0,2—0,3 вес. % КМИО4 (около 0,10 вес. % в пересчете на Мп). При повышении температуры скорость процесса возрастает. Так, одинаковая глубина превращения (30—35%) достигается при 80 °С за 110 ч, при 100 °С — за 38 ч, при 110 °С — за 24 ч. С ростом температуры возможен переход реакции в диффузионную область, вследствие чего большое значение приобретает гидродинамический режим в реакторе. Перечисленные факторы оказывают влияние не только на скорость реакции, но и на состав образующихся веществ, на выход и качество целевой фракции высших кислот. В оксидате наряду с целевыми монокарбоновыми кислотами всегда содержатся промежуточные продукты окисления (спирты и кетоны), а также сложные эфиры, лактоны, кето- и оксикарбоновые кислоты, дикарбоновые кислоты и т. д. Примеси других кислот, особенно оксикарбоновых, нежелательны. Количество их зависит в основном от глубины окисления и температуры, но заметную роль играют и гидродинамические параметры, влияющие на скорость обновления поверхности раздела фаз и степень окисления продуктов в слоях жидкости, непосредственно примыкающих к пузырькам газа-окислителя. [c.531]

В табл. ХП.2 ввиду некоторых трудностей определения кон-.стант скоростей сравнивается время, необходимое для увеличения степени превращения СЬО от 20 до 60%. В пределах ошибок опыта скорости в растворе и газе совпадают. Отношение Траствор/Тгаз равняется в среднем 1,02. Энергии активации раствор/ газ равны соответственно 20 300 и 21 ООО кал моль, т. е. также близки. Однако для некоторых реакций можно наблюдать и значительное влияние растворителя. Так, озон в газовой фазе разлагается по второму порядку с энергией активации около 28 000 кал моль. В четыреххлористом углероде, во-первых, изменяется порядок реакции — становится первым. Во-первых, реакция при равных концентрациях моль1л) и температурах (71 и 55°С) ускоряется в 30—40 [c.328]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология